精品解析：辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

2023—2024学年度（上）六校协作体高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 2. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 盐 碱 纯净物 A NaHSO4 BaSO4 KOH O3 B HNO3 FeCl3 氨水 SO3 C 盐酸 CuSO4 Al(OH)3 纯净的空气 D 冰醋酸 Cu2(OH)2CO3 NaOH KAl(SO4)2·12H2O A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B. 无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C. HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA B. 常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA C. 标准状况下，11.2L CH4和C2H4混合气体中所含氢原子总数2NA D. 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA 5. 下列说法正确的是 A. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D. H2和H+互为同素异形体 6. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 7. “类推法”是化学学习中常用的方法，下列“类推”正确的是 A. 已知Fe和反应生成；则Fe和反应生成 B. 已知和反应生成和；则和反应生成和 C. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清；则也能溶于稀硫酸，溶液变澄清 D. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解；则通入溶液中先变浑浊后溶解 8. 下列叙述对应离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是 A. 若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现 B. 甲和丁均为非电解质 C. 丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 10. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 11. 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B. 酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C. NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D. 制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和浓度随时间不断减小 B. 将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 13. 三种气体X、Y、Z相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B. 生产中应先通CO2，再通NH3 C. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. Ⅰ.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气 （1）偏二甲肼的摩尔质量为_____________。 （2）已知ag氮气中含有b个氮原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为______。 （3）已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为_______。 （4）请写出并配平偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式__________。 Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 （5）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是_____________。 （6）现有10g质量分数为64%的甲醇（CH3OH）水溶液，则该溶液所含氢原子数目为________NA。 （7）若反应CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），转移的电子数目为0.6NA，则该反应产生气体(标准状况)为_______L。 17. 现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出熔融的电离方程式__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____________，可以使用____(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （4）用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为_______色。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A. B. C. D. 18. 某固体样品中含有杂质，为测定样品中的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________；装置B的名称为_______。 （2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因____________。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是________。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了______性和______性 （2）实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目_______。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_____________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为______。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________（用离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度（上）六校协作体高一联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等，故A错误； B．次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂，故B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确； D．氢化钠（NaH）和水反应生成氢氧化钠和氢气，可在野外用作生氢剂，故D正确； 选A。 2. 关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 盐 碱 纯净物 A NaHSO4 BaSO4 KOH O3 B HNO3 FeCl3 氨水 SO3 C 盐酸 CuSO4 Al(OH)3 纯净的空气 D 冰醋酸 Cu2(OH)2CO3 NaOH KAl(SO4)2·12H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4为盐不是酸，A错误； B．氨水是碱溶液，属于混合物，B错误； C．盐酸是酸溶液，属于混合物，纯净的空气属于混合物，C错误； D．冰醋酸属于酸，Cu2(OH)2CO3属于盐，NaOH属于碱，KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B. 无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C. HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D. 苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2-均可大量共存，A正确； B．无色透明的溶液中： Fe3+、I－会发生氧化还原反应，Fe3+有颜色，B错误； C．HNO3溶液中：Fe2+、ClO－、H+会发生氧化还原反应，Fe2+、、H+也会发生氧化还原反应，C错误； D．苏打溶液中：Ba2+、反应会生成BaCO3沉淀，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA B. 常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA C. 标准状况下，11.2L CH4和C2H4混合气体中所含氢原子总数为2NA D. 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，但是氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气无法全部与水反应生成HCl和HClO，溶液中Cl-、ClO-和HClO微粒数之和小于NA，A错误； B．2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，4.4gCO2物质的量为0.1mol，与足量过氧化钠反应生成氧气0.05mol，B错误； C．1个CH4和1个C2H4中都含有4个H，标况下11.2L两者的混合气体物质的量为0.5mol，含有氢原子2NA个，C正确； D．7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，含有阴离子数为0.1NA，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 C. 丁达尔效应是溶液和胶体本质区别 D. H2和H+互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素由化合态转变为游离态，化合价改变，由负价得单质是被氧化，由正价得单质是被还原，故A正确； B．有单质参加或有单质生成的化学反应如3O2═2O3，不属于氧化还原反应，故B错误； C．溶液和胶体的本质区别在于其两者溶质的粒径大小不同。胶体粒子介于1nm——100nm之间，能发生丁达尔效应，丁达尔效应可以用于区别胶体和溶液，但不是其本质区别，故C错误； D． 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，氢离子不属于单质，故D错误； 故选A。 6. 下列实验装置能达到实验目的是 A B 验证电解质的导电性 比较和的热稳定性 C D 验证与水反应生成的气体 收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的导电需要熔融状态或溶液中电离，NaCl固体不导电，A错误； B．大试管温度高，小试管温度低，应该把碳酸氢钠放在小试管中，若碳酸氢钠连接的澄清石灰水变浑浊，才能说明碳酸氢钠不如碳酸钠稳定，B错误； C．Na2O2与水反应生成氧气，可用带火星的木条检验，C正确； D．H2密度小于空气，不可用图中装置收集，应该短进长出，D错误； 故选C。 7. “类推法”是化学学习中常用的方法，下列“类推”正确的是 A. 已知Fe和反应生成；则Fe和反应生成 B. 已知和反应生成和；则和反应生成和 C. 已知能溶于盐酸，溶液变澄清；则也能溶于稀硫酸，溶液变澄清 D. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解；则通入溶液中先变浑浊后溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与反应生成，由于碘的非金属性弱于氯，Fe与反应只能生成，A项错误； B．具有还原性，具有氧化性，与反应生成，B项错误； C．和稀硫酸反应生成沉淀，溶液不会变澄清，C项错误； D．通入溶液中，先生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，会生成可溶的碳酸氢钙，溶液先变浑浊后溶解；通入溶液中，先生成碳酸钡沉淀，继续通入二氧化碳，会生成可溶的碳酸氢钡，溶液先变浑浊后溶解，D项正确； 故选D。 8. 下列叙述对应的离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气： C. NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合： D 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A错误； B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：，B正确； C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：，C错误； D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：，D错误； 故选B。 9. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法正确的是 A. 若要将乙→庚，必须要加还原剂才能实现 B. 甲和丁均为非电解质 C. 丙是酸性氧化物，化学式为ClO2，可做消毒剂 D. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 【答案】D 【解析】 【分析】甲~辛所对应的物质为氯化氢、氯气、二氧化氯、七氧化二氯、次氯酸、高氯酸、次氯酸盐、氯酸盐，据此答题。 【详解】A．将乙→庚，氯元素的化合价由0价到+1价，要加也是加氧化剂，且可通过氯气与氢氧化钠反应完成，可以不加氧化剂，A错误； B．氯化氢为强电解质，七氧化二氯为非电解质，B错误； C．丙为+4价的氧化物ClO2，可做消毒剂，二氧化氯与碱反应生成氯酸盐和亚氯酸盐两种盐，故不是酸性氧化物，C错误； D．辛为+5价的正盐，则辛含有，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解可制备氧气，D正确； 答案选D。 10. 含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 还原过程中生成1molN2，转移电子10mol C. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D. 当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，N元素化合价+4价变为+5价，化合升高被氧化，A错误； B．还原过程中生成1 mol N2，，N的化合价由+5价变为0价，转移电子的物质的量为：1mol×(5-0)×2=10mol，B正确； C．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程的，BaO参与储存N元素，C错误； D．当NOx中x=1时，储存过程中，则是NO与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和O2的物质的量之比为4∶3，D错误； 故选B。 11. 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I．ClO＋6H＋＋5Cl-=3Cl2＋3H2O； II．Bi(OH)3＋3OH-＋Cl2＋Na＋=NaBiO3↓＋2Cl-＋3H2O； III．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。 下列说法正确的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为1∶5 B. 酸性条件下的氧化性：ClO> Cl2 > NaBiO3 > MnO C. NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl-=Bi3＋＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D. 制得142g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中得电子生成0.5个Cl2为还原产物，5个Cl-失电子生成2.5个Cl2为氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，A错误； B．反应I为酸性条件，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性>Cl2；反应II为碱性条件，不能用于本选项判断；反应III为酸性条件，NaBiO3为氧化剂，为氧化产物，氧化性NaBiO3>；又由于酸性条件下，可氧化产生，故酸性条件下，氧化性，故酸性条件下的氧化性：，B错误； C．由B项可知，酸性条件下的氧化性：，故NaBiO3可与盐酸反应生成氯气，离子方程式无误，C正确； D．制得142g高锰酸钠物质的量为1mol，则需要NaBiO32.5mol，需要氯气2.5mol，需要0.83mol，D错误； 故答案选C。 12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水pH和浓度随时间不断减小 B. 将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C. 氯水pH减小主要原因光照引起了溶解度减小 D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，氯水pH随时间不断减小，浓度随时间不断增大，故A错误； B．次氯酸的酸性小于碳酸，将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与盐酸应该，与次氯酸无关，故B错误； C．氯水pH减小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了盐酸，故C错误； D．为防止次氯酸见光分解，新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确； 选D。 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，故A错误； B．相同条件下，密度与相对分子质量成正比，，气体密度最小的是X，故B正确； C．没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为2.24L，物质的量不一定是0.1mol，故C错误； D．2gY气体和lgZ气体的物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比；同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和2gZ气体，则其压强比为4∶1，故D错误； 选B。 14. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化工专家侯德榜研发的。下图是实验室模拟侯氏制碱法的部分工艺流程。下列说法错误的是 A. 溶液B中一定含有Na+、NH和Cl- B. 生产中应先通CO2，再通NH3 C. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D. 若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小变为晶体析出，溶液A为氯化铵，向氯化铵中加入氯化钠，提高氯离子溶度，是氯化铵变为晶体析出，溶液B主要是氯化钠溶液，还含有少量未析出的氯化铵。 【详解】A．根据分析，溶液B中一定含有Na+、NH和Cl-，A正确； B．二氧化碳微溶于水，易溶于碱性溶液，故应先通入氨气，再通入二氧化碳，B错误； C．NaHCO3的溶解度较小，往饱和氨盐水中通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热制得碳酸钠，C正确； D．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 答案选B。 15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是 A. ④>③>①>② B. ①>③=④>② C. ④=①>③>② D. ③=④>①=② 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI作还原剂失去电子，、HNO3、、作氧化剂得到电子，1mol得电子形成Cr3+得到6mol e-，则可以产生3mol I2；1mol HNO3得电子形成NO，得到3mol e-，可以产生1.5mol I2；1mol得电子形成Mn2+得到5mol e-，可以产生2.5mol I2；1mol得电子形成I2，得到5mol e-，可以产生2.5mol I2，由于该反应还原产物是I2，还原产物的I2有0.5mol，故该反应总共产生3mol I2，即得到I2由多到少的顺序为④=①>③>②，故C正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. Ⅰ.神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气 （1）偏二甲肼的摩尔质量为_____________。 （2）已知ag氮气中含有b个氮原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为______。 （3）已知N2、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO2的质量为_______。 （4）请写出并配平偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式__________。 Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。 （5）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是_____________。 （6）现有10g质量分数为64%的甲醇（CH3OH）水溶液，则该溶液所含氢原子数目为________NA。 （7）若反应CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），转移的电子数目为0.6NA，则该反应产生气体(标准状况)为_______L。 【答案】（1）60 g/mol （2）14b/a （3）4.4g （4）C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 +3N2+4H2O （5）二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性 （6）1.2 （7）15.68 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol； 【小问2详解】 根据氮原子的物质的量，同时氮原子的物质的量，则； 【小问3详解】 假设N2的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，28x+44y=10.0g，x=0.2mol，y=0.1mol，则混合气体中CO2的质量为4.4g； 【小问4详解】 偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 +3N2+4H2O； 【小问5详解】 将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色，二氧化氯与水反应生成次氯酸具有漂白性； 【小问6详解】 甲醇溶液中的氢原子来自与甲醇和水，10g质量分数为64%的甲醇溶液中，甲醇的物质的量为，水的物质的量为，则该溶液所含氢原子数目为0.2mol×4+0.2mol×2=1.2mol，即1.2NA； 【小问7详解】 在反应中，1molCH3OH转化为1molCO2转移6mol电子，此时生成6molClO2，若转移的电子数为0.6NA时，则反应产生的气体（标况）为0.7mol×22.4L/mol=15.68mol。 17. 现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出熔融的电离方程式__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式_____________，可以使用____(填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 （4）用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为_______色。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ⑧⑨ （2） （3） ①. ②. 半透膜 （4）绿 （5）D 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； 【小问2详解】 熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； 【小问3详解】 利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； 【小问4详解】 铜元素焰色试验的颜色为绿色； 【小问5详解】 氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 18. 某固体样品中含有杂质，为测定样品中含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________；装置B的名称为_______。 （2）甲同学拟通过测定的质量来计算样品中含量，仪器的连接顺序为_______(每组装置仅使用一次)。 （3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为_______。若无B装置会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置： 请说明原因____________。 （5）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） ①. ②. (球形)干燥管 （2）ADCB （3） ① 碱石灰 ②. 偏大 （4）A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小 （5）C 【解析】 【分析】碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，故可通过测定CO2的质量来计算样品中碳酸氢钠的含量。利用装置A加热固体样品，装置D中的浓硫酸除去CO2中的水蒸气，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收CO2，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验。也可以选取A→C→B装置完成测定，通过反应生成的H2O和CO2的总质量来测定，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸钠热稳定较好，碳酸氢钠受热易分解，故装置A中反应的化学方程式为：；装置B的名称为球形冷凝管； 故答案为：；球形冷凝管； 【小问2详解】 装置A中既产生二氧化碳还产生水蒸气，所以测定二氧化碳的质量，必须要排除水蒸气的干扰，二氧化碳中混有水蒸气可以选用浓硫酸除杂，所以A装置后紧跟着装置D，装置C(U形管)中的碱石灰用来吸收二氧化碳，达到测定二氧化碳质量的目的，装置B(球形干燥管)中盛放碱石灰，其作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，连接顺序为：ADCB； 故答案为：ADCB； 【小问3详解】 装置B(球形干燥管)的作用是防止外界的空气和水蒸气进入装置C，干扰实验，所以药品应该选择碱石灰；如果没有B装置，外界的空气和水蒸气进入装置C，导致测量的水和二氧化碳的总质量增大，使得测量结果偏大； 故答案为：碱石灰；偏大； 【小问4详解】 若没有通入氮气，A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 故答案为：A装置可能残留CO2，使得CO2不能被装置C全部吸收，导致测定结果偏小； 【小问5详解】 A．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，固体质量减少是因为碳酸氢钠受热分解，最终固体质量减少bg，根据题干信息，利用质量差量法可以得到：，可以计算出碳酸氢钠的质量，进而算出碳酸钠质量，最终得到碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，最终得到的是氯化钠bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到： ，可以得到碳酸钠的质量，算出碳酸钠质量分数，B不符合题意； C．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，反应后是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液bg，不可进行计算，C符合题意； D．反应前是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物ag，碱石灰质量增加是因为吸收了二氧化碳，二氧化碳的质量是bg，设碳酸钠物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据题干信息可以得到 ，可以得到碳酸钠的质量，进而算出碳酸钠质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：ⅰ.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，MnO可被还原为MnO。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是________。在高锰酸钾和盐酸制氯气的反应中，盐酸体现了______性和______性 （2）实验室也可用NaClO3与浓盐酸反应制氯气，其原理如下：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目_______。 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_____________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，同时有无色无味气体产生。则该气体的化学式为______。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是____________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 酸 ③. 还原 （2） （3）2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O （4） ①. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ②. MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O ③. 3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染；据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知B中为饱和NaCl溶液；根据2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，HCl中Cl的化合价一部分升高体现还原性，一部分化合价为发生变化体现酸性； 【小问2详解】 HCl中Cl的化合价部分升高，中Cl的化合价降低，则有； 【小问3详解】 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O； 【小问4详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：MnO+4OH-=MnO+O2↑+2H2O； ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO，发生的反应是：3ClO－＋2MnO2＋2OH－=2MnO＋3Cl－＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$