九年级化学第三次月考卷（江苏专用，沪教版2024第1～6章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期第三次月考

2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章占40%，5-6单元占60%（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中与其他变化有根本区别的是 A．食物腐败 B．水结成冰 C．石蜡熔化 D．沙里淘金 2．地壳中元素分布如下图所示，其中含量最多的金属元素是 A． B． C． D． 3．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 4．食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 5．下列属于置换反应的是 A． B． C． D． 6．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是 A．缺碘易致骨质疏松 B．缺钙易患佝偻病 C．缺铁会引起贫血 D．缺锌严重会得侏儒症 7．物质的用途与其化学性质有关的是 A．煤气作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．活性炭作冰箱除味剂 D．发烧时病人用酒精降温 8．有关燃烧的条件的实验，如图，下列说法正确的是 A．热水的作用只是提供热量 B．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中 C．红磷燃烧与白磷燃烧产物不同 D．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 9．碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸 B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现 C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种 D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO 10．取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色 B．此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色 C．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 11．下列实验现象正确的是 A．向锌粒中加入足量稀硫酸，产生气泡 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白雾 C．氢气燃烧时玻璃管口产生蓝色火焰，有热量放出 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 12．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 13．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 14．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是         图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 15．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 16．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 17．科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是     A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径 C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强 D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好 18．下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 19．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，一段时间后，在出口处收集到一种“可燃空气”。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是 A．将气体冷却的目的是除去水蒸气 B．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 C．实验中测定的水蒸气减少的质量不可能等于铁管增加的质量 D．“可燃空气”燃烧生成水的质量为0.72g，理论上铁管增加的质量为0.64g 20．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50 g放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 下列说法正确的是 A．n的数值为33 B．第3次实验后稀硫酸无剩余 C．所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．黄铜样品中铜的质量分数为30% 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）Ⅰ.化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题： (1)写出氦气的化学式 ； (2)标出硫酸镁中硫元素的化合价 ； (3)写出硝酸铵溶液中的阴离子 ； (4)写出中右下角数字“4”的意义 。 Ⅱ.锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： (5)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 (填“得”、“失”)电子； (6)下列微粒中，与锶的化学性质相似的是 (填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为 。 A         B．         C 22．（8分）超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，其生产工艺流程示意如下： (1)生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备是 。 (3)反应釜中通入CO2发生的反应化学方程式为 。 (4)添加在油墨和涂料中的轻质碳酸钙需要经过研磨机反复研磨，这样做的好处是 。 23．（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。请回答： (1)保护金属资源是每一个公民的义务，请根据下列保护金属资源的事例中所体现的保护金属资源的途径将它们分类： ①用塑料代替钢制造管道、汽车零部件等 ②给自行车的链条涂油③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅  ④在水龙头表面镀铬⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验⑥使用氮化硅代替合金作齿轮 你选择的分类标准为 ，  包括事例 (填序号)。 (2)原子结构的奥秘揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。氯、溴( Br)、碘(I)位于元素周期表中同一纵行，它们原子的最外层电子数相同，化学性质非常相似。例如： 请仿照上述两个反应，写出碘单质 (I₂) 与水反应生成物的化学式 ；上述反应   (选填“是”或“不是”) 置换反应。 24．（10分）请回答下列问题。 (1)某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。    ①首先，他们分组进行讨论：小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 (填字母序号)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 A．蜡烛       B．硫粉       C．红磷       D．铁丝      E.木炭 ②小明小组设计了如图1的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好如果装置气密性不好，则测出的氧气的含量将 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。 ③小梅小组设计了如图2所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子。她将看到烧杯中的水大部分进入 瓶。红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 (填“化学”或“物理”变化)。 (3)而工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：    ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 ②步骤②剩余液体为 (填“有色”或“无色”)。 ③储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ④蓝色钢瓶中的氧气的用途 (举一例)。 25．（13分）金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。 (1)人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是 等元素形成的合金。 (2)铁锅做炊具主要是利用了铁的 性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有 性。 (3)如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答： ①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是 。 ②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内 区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有 和 。反应(3)的化学方程式是 。 ③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？ 。 (4)如图是探究铁生锈条件的实验。 要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是 ，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是 。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是 。 26．（14分）化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 (1)装置中仪器①的名称为 。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的 （填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为 。用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。 (3)若用装置采用排空气法收集氧气，气体应从导管 （填“”或“”）端通入，从另一端排出空气。 (4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 （填字母序号，从中选）。 (5)实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号，从Ⅰ~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (6)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据如图中各个装置的特点回答问题： ①若要测量生成的体积，应选用 （填装置序号，下同）装置； ②若要除去中的少量，同时收集较纯净的，应选用 装置。 (7)实验室用含杂质的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成多少?（写出计算过程） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A A C B A A D C B A B B C C B C B C C 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）(1)（1分） (2) （1分） (3) （1分） (4)每个甲烷分子中含有4个氢原子（1分） (5)金属 （1分） 五（1分） 失（1分） (6)A（1分） SrCl2（2分） 22．（8分）(1) （2分） (2)过滤器、干燥器（2分） (3) （2分） (4)使油墨和涂料更细腻（2分） 23．（5分）(1)防止金属的腐蚀（1分） ②④（1分） (2) HI和HIO（2分） 不是（1分） 24．（10分）(1)C（1分） 足量/过量（1分） 偏小（1分） A（1分） 4P+5O22P2O5（1分） (2)物理（1分） (3)低（1分） 有色（1分） 混合物（1分） 供给呼吸(答案合理即可) （1分） 25．（13分）(1)青铜（1分） 铁、碳（1分） (2)导热 （1分） 导电（1分） (3) ①使物料充分接触，反应更充分 （1分） ②B（1分） 燃烧放热，提供反应所需的高温条件（1分） 生成CO，作为反应物（还具有支撑物料的作用）（1分） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （1分） ③不能，高炉气体中有CO，排放会污染空气（1分） (4)AB（1分） O2和H2O （1分） E（1分） 26．（14分）(1)水槽（1分） (2)A（1分） （2分） 不易（1分） (3)b（1分） (4)B和D（1分） (5)Ⅱ、Ⅲ （1分） 液封（1分） (6) ①K （1分） ②J（1分） (7)解：设理论上可生成二氧化碳的质量为x， x=3．52g 答：理论上可生成CO2的质量为3.52g。（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年九年级化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 6 个小题，共 60 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21．（10 分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22．（8 分）(1) (2) (3) (4) 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（5 分）(1) (2) 24．（10分）(1) (2) (3) 25．（13分）(1) (2) (3) ① ② ③ (4) 26．（14分）(1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章占40%，5-6单元占60%（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中与其他变化有根本区别的是 A．食物腐败 B．水结成冰 C．石蜡熔化 D．沙里淘金 2．地壳中元素分布如下图所示，其中含量最多的金属元素是 A． B． C． D． 3．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 4．食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 5．下列属于置换反应的是 A． B． C． D． 6．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是 A．缺碘易致骨质疏松 B．缺钙易患佝偻病 C．缺铁会引起贫血 D．缺锌严重会得侏儒症 7．物质的用途与其化学性质有关的是 A．煤气作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．活性炭作冰箱除味剂 D．发烧时病人用酒精降温 8．有关燃烧的条件的实验，如图，下列说法正确的是 A．热水的作用只是提供热量 B．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中 C．红磷燃烧与白磷燃烧产物不同 D．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 9．碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸 B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现 C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种 D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO 10．取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色 B．此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色 C．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 11．下列实验现象正确的是 A．向锌粒中加入足量稀硫酸，产生气泡 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白雾 C．氢气燃烧时玻璃管口产生蓝色火焰，有热量放出 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 12．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 13．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 14．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是         图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 15．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 16．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 17．科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是     A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径 C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强 D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好 18．下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 19．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，一段时间后，在出口处收集到一种“可燃空气”。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是 A．将气体冷却的目的是除去水蒸气 B．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 C．实验中测定的水蒸气减少的质量不可能等于铁管增加的质量 D．“可燃空气”燃烧生成水的质量为0.72g，理论上铁管增加的质量为0.64g 20．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50 g放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 下列说法正确的是 A．n的数值为33 B．第3次实验后稀硫酸无剩余 C．所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．黄铜样品中铜的质量分数为30% 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）Ⅰ.化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题： (1)写出氦气的化学式 ； (2)标出硫酸镁中硫元素的化合价 ； (3)写出硝酸铵溶液中的阴离子 ； (4)写出中右下角数字“4”的意义 。 Ⅱ.锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： (5)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 (填“得”、“失”)电子； (6)下列微粒中，与锶的化学性质相似的是 (填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为 。 A         B．         C 22．（8分）超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，其生产工艺流程示意如下： (1)生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备是 。 (3)反应釜中通入CO2发生的反应化学方程式为 。 (4)添加在油墨和涂料中的轻质碳酸钙需要经过研磨机反复研磨，这样做的好处是 。 23．（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。请回答： (1)保护金属资源是每一个公民的义务，请根据下列保护金属资源的事例中所体现的保护金属资源的途径将它们分类： ①用塑料代替钢制造管道、汽车零部件等 ②给自行车的链条涂油③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅  ④在水龙头表面镀铬⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验⑥使用氮化硅代替合金作齿轮 你选择的分类标准为 ，  包括事例 (填序号)。 (2)原子结构的奥秘揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。氯、溴( Br)、碘(I)位于元素周期表中同一纵行，它们原子的最外层电子数相同，化学性质非常相似。例如： 请仿照上述两个反应，写出碘单质 (I₂) 与水反应生成物的化学式 ；上述反应   (选填“是”或“不是”) 置换反应。 24．（10分）请回答下列问题。 (1)某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。    ①首先，他们分组进行讨论：小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 (填字母序号)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 A．蜡烛       B．硫粉       C．红磷       D．铁丝      E.木炭 ②小明小组设计了如图1的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好如果装置气密性不好，则测出的氧气的含量将 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。 ③小梅小组设计了如图2所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子。她将看到烧杯中的水大部分进入 瓶。红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 (填“化学”或“物理”变化)。 (3)而工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：    ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 ②步骤②剩余液体为 (填“有色”或“无色”)。 ③储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ④蓝色钢瓶中的氧气的用途 (举一例)。 25．（13分）金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。 (1)人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是 等元素形成的合金。 (2)铁锅做炊具主要是利用了铁的 性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有 性。 (3)如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答： ①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是 。 ②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内 区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有 和 。反应(3)的化学方程式是 。 ③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？ 。 (4)如图是探究铁生锈条件的实验。 要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是 ，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是 。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是 。 26．（14分）化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 (1)装置中仪器①的名称为 。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的 （填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为 。用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。 (3)若用装置采用排空气法收集氧气，气体应从导管 （填“”或“”）端通入，从另一端排出空气。 (4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 （填字母序号，从中选）。 (5)实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号，从Ⅰ~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (6)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据如图中各个装置的特点回答问题： ①若要测量生成的体积，应选用 （填装置序号，下同）装置； ②若要除去中的少量，同时收集较纯净的，应选用 装置。 (7)实验室用含杂质的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成多少?（写出计算过程） 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章占40%，5-6单元占60%（沪教版2024）。 5．难度系数：0．70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中与其他变化有根本区别的是 A．食物腐败 B．水结成冰 C．石蜡熔化 D．沙里淘金 【答案】A 【解析】A、食物腐败过程中有新物质生成，是化学变化；B、水结成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化；C、石蜡熔化过程中只是石蜡状态的改变，没有新物质生成，是物理变化；D、沙里淘金过程中没有新物质生成，是物理变化。变化中与其他变化有根本区别的是食物腐败属于化学变化，其余都属于物理变化。故选A。 2．地壳中元素分布如下图所示，其中含量最多的金属元素是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由地壳中元素含量（质量分数）分布图可知：含量最多的金属元素是铝。故选A。 3．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ） A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 【答案】A 【解析】化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，A符合题意；硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，B不符合题意；红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，C不符合题意；氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，D不符合题意。 4．食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+4 D．+6 【答案】C 【解析】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则(+1)×2+2x+(-2)×5=0，解得 x=+4，故焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4。故选C。 5．下列属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，A错误；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，D错误。 6．下列元素与人体健康的关系叙述中，不正确的是 A．缺碘易致骨质疏松 B．缺钙易患佝偻病 C．缺铁会引起贫血 D．缺锌严重会得侏儒症 【答案】A 【解析】A、缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松，选项错误；B、青少年缺钙易患佝偻病，选项正确；C、缺铁会引起贫血，选项正确；D、缺锌严重会得侏儒症，选项正确；故选：A。 7．物质的用途与其化学性质有关的是 A．煤气作燃料 B．石墨作铅笔芯 C．活性炭作冰箱除味剂 D．发烧时病人用酒精降温 【答案】A 【解析】煤气作燃料，是利用了煤气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，A符合题意；石墨作笔芯，是利用了石墨质软和颜色为黑色的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，B不符合题意；用活性炭除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，C不符合题意；用酒精降温，是利用了酒精的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，D不不符合题意。 8．有关燃烧的条件的实验，如图，下列说法正确的是 A．热水的作用只是提供热量 B．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中 C．红磷燃烧与白磷燃烧产物不同 D．铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点 【答案】D 【解析】A.热水的作用是提供热量，还隔绝氧气，故选项说法错误；B.烧杯上盖铜片是放置红磷与白磷，并使两物质的温度相同，不是隔绝氧气，故选项说法错误；C.红磷与白磷燃烧的产物都是五氧化二磷，故选项说法错误；D.铜片上的红磷与白磷都与氧气接触，且温度相同，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故选项说法正确；故选D。 9．碳及部分含碳化合物间的转化关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．X可为碳酸，Y可为稀盐酸 B．反应①可以通过碳与氧化铁反应实现 C．上述转化中，涉及的氧化物一共有4种 D．反应②的化学方程式为：CO2+C2CO 【答案】C 【解析】碳酸不稳定，可分解生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则X可为碳酸，Y可为稀盐酸，A不符合题意；碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则反应①可以通过碳与氧化铁反应实现，B不符合题意；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO、CO2属于氧化物，共两种，C符合题意；反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为，D不符合题意。 10．取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，(已知：石蕊是一种色素遇酸性物质变红)进行如图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是（ ） A．Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色 B．此实验说明二氧化碳不能使湿润的石蕊纸花变红色 C．通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D．将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】石蕊是一种色素遇酸性物质变红，水和二氧化碳都不是酸性物质，不能使石蕊变红，因此Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色，A选项正确；Ⅲ中将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红色，B选项错误；Ⅰ和Ⅱ的纸花都不会变色，Ⅲ中将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，C选项正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，将实验Ⅲ中纸花烘干，碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，D选项正确。 11．下列实验现象正确的是 A．向锌粒中加入足量稀硫酸，产生气泡 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白雾 C．氢气燃烧时玻璃管口产生蓝色火焰，有热量放出 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 【答案】A 【解析】A、向锌粒中加入足量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，符合题意；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，即产生白烟，不是白雾，不符合题意；C、氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选A。 12．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 【答案】B 【解析】由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂能提高合成效率，A项正确；由分子结构模型可知，X的化学式为，B项错误；反应过程中需要通电，合成的过程中一定伴随能量变化，C项正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，D项正确。 13．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 14．氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是         图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意；C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意；D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。故选C。 15．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法正确的是 A．CO2和H2生成甲醇(CH3OH)的反应是化合反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O2 = 2HCHO+2H2O C．为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变 【答案】C 【解析】A.和反应生成甲醇的化学方程式为，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误；B.分析图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为，故选项说法错误；C.反应Ⅰ为化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ消耗1个分子的同时生成1个分子，而反应Ⅰ生成1个分子需要消耗2个分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气，故选项说法正确；D.人工合成淀粉过程中分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变。故选项说法错误；故选：C。 16．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成。A能达到其对应实验目的，A不符合题意；实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是二氧化碳溶于水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应。B不能达到其对应实验目的，B符合题意；红磷点燃条件下与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使装置内压强小于外界大气压强，能测定空气中氧气的含量。C能达到其对应实验目的，C不符合题意；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。D能达到其对应实验目的，D不符合题意。 17．科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1，在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了3种吸收剂对烟气中的脱除效果，结果如图2。下列说法错误的是     A．到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 B．光合作用是自然界中碳循环的重要途径 C．随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果增强 D．当烟气流速相同时氨基乙酸钾对烟气中的脱除效果最好 【答案】C 【解析】A、根据图1，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，该选项说法正确；B、光合作用吸收空气中的二氧化碳，释放氧气,这就在一定程度上保证了生物圈中的碳——氧平衡，该选项说法正确；C、 由图2可知，随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果减弱，该选项说法不正确；D、由图2可知，当烟气流速相同时氨基乙酸甲对烟气中CO2的脱除效果最好，该选项说法正确。故选C。 18．下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 【答案】B 【解析】酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，A选项不正确；由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，B选项正确；红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，C选项不正确；电解水氢气与氧气的体积比为2:1，D选项不正确。 19．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，一段时间后，在出口处收集到一种“可燃空气”。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是 A．将气体冷却的目的是除去水蒸气 B．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点 C．实验中测定的水蒸气减少的质量不可能等于铁管增加的质量 D．“可燃空气”燃烧生成水的质量为0.72g，理论上铁管增加的质量为0.64g 【答案】C 【解析】A、水蒸气遇冷液化，将气体冷却的目的是除去水蒸气，说法正确；B、该实验中水生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，说法正确；C、根据选项B的分析可知，实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量加上生成的氢气的质量，说法错误；D、根据质量守恒定律，铁管增加的质量为水中氧元素的质量=，说法正确。故选C。 20．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50 g放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 下列说法正确的是 A．n的数值为33 B．第3次实验后稀硫酸无剩余 C．所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．黄铜样品中铜的质量分数为30% 【答案】C 【解析】黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35，A错误。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入100mL稀硫酸时，反应掉2g的锌，剩余固体35g中只有铜，稀硫酸有剩余，B错误；由A中分析可知：每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x, 稀硫酸的溶质质量分数为，C正确；由A中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：×100% =70%，D错误。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 21．（10分）Ⅰ.化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题： (1)写出氦气的化学式 ； (2)标出硫酸镁中硫元素的化合价 ； (3)写出硝酸铵溶液中的阴离子 ； (4)写出中右下角数字“4”的意义 。 Ⅱ.锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。回答下列问题： (5)锶属于 (填“金属”或“非金属”)元素，在元素周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 (填“得”、“失”)电子； (6)下列微粒中，与锶的化学性质相似的是 (填字母代号)。锶原子得或失电子后形成锶离子，氯化锶的化学式为 。 A         B．         C 【答案】(1)（1分） (2) （1分） (3) （1分） (4)每个甲烷分子中含有4个氢原子（1分） (5)金属 （1分） 五（1分） 失（1分） (6)A（1分） SrCl2（2分） 【解析】（1）氦气是稀有气体，是由氦原子构成的，化学式为He； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素显+6价，表示为：； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，阴离子为硝酸根离子，表示为：； （4）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故CH4 中右下角数字“4”表示每个甲烷分子中含有4个氢原子； （5）锶是金字旁，属于金属元素；在原子中，电子层数=周期数，据图可知，电子层数等于5，所以在元素周期表中位于第五周期；最外层电子数是2，小于4 ，所以在化学反应中容易失电子； （6）最外层电子数相同，化学性质相似； A、A的最外层电子数是2 ，与锶原子的最外层电子数相同，故A符合题意； B、B的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同，故B不符合题意； C、C的最外层电子数是8 ，与锶原子的最外层电子数不同，故C不符合题意； 故填：A； 据图1 可知，锶原子最外层2个电子，易失去，形成带2个单位正电荷的阳离子，即在化合物中锶元素的化合价为+2，在氯化锶中锶元素的化合价为+2，氯元素的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化锶的化学式为SrCl2。 22．（8分）超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，其生产工艺流程示意如下： (1)生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，用于分离提纯的设备是 。 (3)反应釜中通入CO2发生的反应化学方程式为 。 (4)添加在油墨和涂料中的轻质碳酸钙需要经过研磨机反复研磨，这样做的好处是 。 【答案】(1) （2分） (2)过滤器、干燥器（2分） (3) （2分） (4)使油墨和涂料更细腻（2分） 【详解】（1）生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+ H2O=Ca(OH)2； （2）上述流程中，用于分离提纯的设备是过滤器和干燥器，碳酸钙难溶于水的性质，利用过滤方法可将碳酸钙固体与液体分离，干燥器能除去水分； （3） 反应釜中通入CO2发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）添加在油墨和涂料中的轻质碳酸钙需要经过研磨机反复研磨，这样做的好处是可以增大轻质碳酸钙的表面积，使其在油墨和涂料中分散得更均匀，使油墨和涂料更细腻。 23．（5分）分类、类比是学习化学常用的方法。请回答： (1)保护金属资源是每一个公民的义务，请根据下列保护金属资源的事例中所体现的保护金属资源的途径将它们分类： ①用塑料代替钢制造管道、汽车零部件等 ②给自行车的链条涂油③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅  ④在水龙头表面镀铬⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验⑥使用氮化硅代替合金作齿轮 你选择的分类标准为 ，  包括事例 (填序号)。 (2)原子结构的奥秘揭示后，人们逐步建立了结构决定性质的观念。氯、溴( Br)、碘(I)位于元素周期表中同一纵行，它们原子的最外层电子数相同，化学性质非常相似。例如： 请仿照上述两个反应，写出碘单质 (I₂) 与水反应生成物的化学式 ；上述反应   (选填“是”或“不是”) 置换反应。 【答案】(1)防止金属的腐蚀（1分） ②④（1分） (2) HI和HIO（2分） 不是（1分） 【解析】（1）保护金属资源的途径有防止金属锈蚀，如给自行车的链条涂油、在水龙头表面镀铬；可以回收废旧金属，如用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅；用废电池的锌皮做制取氢气的实验，故答案为防止金属的腐蚀(或金属的回收利用)；②④(或③⑤)；（2）依据上述两个反应可知，碘与水反应会产生HI和HIO 置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，但是上述反应的产物是两种化合物，故不是置换反应。 24．（10分）请回答下列问题。 (1)某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。    ①首先，他们分组进行讨论：小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 (填字母序号)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 A．蜡烛       B．硫粉       C．红磷       D．铁丝      E.木炭 ②小明小组设计了如图1的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好如果装置气密性不好，则测出的氧气的含量将 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。 ③小梅小组设计了如图2所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子。她将看到烧杯中的水大部分进入 瓶。红磷燃烧的化学方程式为 。 (2)某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 (填“化学”或“物理”变化)。 (3)而工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：    ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 ②步骤②剩余液体为 (填“有色”或“无色”)。 ③储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ④蓝色钢瓶中的氧气的用途 (举一例)。 【答案】(1)C（1分） 足量/过量（1分） 偏小（1分） A（1分） 4P+5O22P2O5（1分） (2)物理（1分） (3)低（1分） 有色（1分） 混合物（1分） 供给呼吸(答案合理即可) （1分） 【解析】（1）①A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意； E、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意。 则可选C红磷； 为了充分消耗容器中的氧气，药品应过量。 ②若装置气密性不好，由于红磷燃烧消耗氧气，最终装置中的压强会减小，则会有空气进入，导致进入水偏少，会使测得氧气的含量偏小。 ③红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则A中会有水进入，但木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则B中压强几乎不变，故烧杯中的水大部分进入A瓶；红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5。 （2）家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）①由图可知，先蒸发的为氮气，则说明氮气的沸点比氧气的沸点低。 ②液氧为淡蓝色，则步骤②中剩余液体有色。 ③空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，由图可知，只除去了氮气，则“工业液氧”为混合物。 ④氧气具有助燃性，可用于工业生产等，且氧气能供给呼吸，可用于医疗急救等。 25．（13分）金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。 (1)人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是 等元素形成的合金。 (2)铁锅做炊具主要是利用了铁的 性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有 性。 (3)如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答： ①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是 。 ②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内 区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有 和 。反应(3)的化学方程式是 。 ③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？ 。 (4)如图是探究铁生锈条件的实验。 要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是 ，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是 。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是 。 【答案】(1)青铜（1分） 铁、碳（1分） (2)导热 （1分） 导电（1分） (3) ①使物料充分接触，反应更充分 （1分） ②B（1分） 燃烧放热，提供反应所需的高温条件（1分） 生成CO，作为反应物（还具有支撑物料的作用）（1分） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （1分） ③不能，高炉气体中有CO，排放会污染空气（1分） (4)AB（1分） O2和H2O （1分） E（1分） 【解析】（1）人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金；世界上应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金； （2）铁锅做炊具主要是利用了铁的导热性；金属铜常用来做导线，利用了铜良好的延展性和导电性； （3）①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是通过增大反应物的接触面积，使其充分反应； ②反应(1)是焦炭和足量的氧气反应生成二氧化碳，此反应应在B区；焦炭燃烧后放出大量的热，为反应提供高温，同时碳与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，而二氧化碳与碳再反应生成一氧化碳，为还原铁矿石提供一氧化碳，作为反应原料；反应(3)是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ③焦炭燃烧后放出大量的热，为反应提供高温，同时碳与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，而二氧化碳与碳再反应生成一氧化碳，会污染空气； （4）实验C中铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；实验B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；实验A中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，发生了锈蚀，三个实验对比可知，铁生锈需要同时接触水和氧气；对比实验A和B可得铁生锈需要氧气；食盐水能加速铁生锈的速率，铁能和醋酸发生反应，所以E中铁钉锈蚀最严重。 26．（14分）化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 (1)装置中仪器①的名称为 。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的 （填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为 。用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。 (3)若用装置采用排空气法收集氧气，气体应从导管 （填“”或“”）端通入，从另一端排出空气。 (4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 （填字母序号，从中选）。 (5)实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号，从Ⅰ~Ⅳ中选）；装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (6)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据如图中各个装置的特点回答问题： ①若要测量生成的体积，应选用 （填装置序号，下同）装置； ②若要除去中的少量，同时收集较纯净的，应选用 装置。 (7)实验室用含杂质的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀盐酸反应，理论上可生成多少?（写出计算过程） 【答案】(1)水槽（1分） (2)A （1分） （2分） 不易（1分） (3)b（1分） (4)B和D（1分） (5)Ⅱ、Ⅲ （1分） 液封（1分） (6) ①K （1分） ②J（1分） (7)解：设理论上可生成二氧化碳的质量为x， x=3．52g 答：理论上可生成CO2的质量为3.52g。（3分） 【解析】（1）E 装置中仪器①的名称为水槽； （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物状态为固体，反应条件为加热，故可选用A作为气体发生装置； 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水； （3）若用装置 F 采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从导管b端通入，从另一端排出空气； （4）实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，可选用的发生装置为B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，则可用向上排空气收集，收集装置可选择D；故可选用的装置组合为BD； （5）Ⅰ中铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用于实验室制取二氧化碳； Ⅱ中可通过上下移动可抽动的铜丝，控制液体和固体的接触和分离，可达到随时控制反应的发生与停止的目的； Ⅲ中当打开弹簧夹时，干燥管内液面上升，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在干燥管内聚积，内部气压增大，将液体压回到烧杯，使液面下降，使反应物相互分离，反应停止，可达到随时控制反应的发生与停止的目的； Ⅳ中无法达到固体与液体的分离，不能随时控制反应的发生与停止； 故实验室制取 CO2 时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有Ⅱ、Ⅲ； 装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和液封的作用，即能够防止气体从长颈漏斗逸出； （6）①若要测量生成 CO2 的体积，选用量筒，且二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以液面上方需要用植物油起隔离作用，进入集气瓶内的二氧化碳的体积等于压入量筒内液体的体积，故应选用K装置； ②若要除去 CO 中的少量 CO2 ，同时收集较纯净的 CO ，应选用J装置。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，随着一氧化碳的增多，集气瓶内液体上方压强增大，将液体排出集气瓶而收集到一氧化碳气体； （7）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题2分，共4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 ( 21．（10分）(1) (2) (3) (4) (5) (6) 22．（8分）(1) (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 23．（5分）(1) (2) 24．（10分）(1) (2) (3) 25．（13分）(1) (2) (3) ① ② ③ (4) 26．（14分）(1) (2) (3) (4) (5 ) (6)① ② (7) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$