第2部分 专题七 分析与计算(6年6考)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　　　　 　　专题七　分析与计算（６年６考） 　 专题七　分析与计算 M*NO 例　计算加热分解７．９ｇ高锰酸钾得到氧气的质量。 计算步骤 答题模板 ①设：设未知量 ②写：写出反应的化学方程式 ③找：找出比例关系，写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量的乘积，以及已知 量、未知量 ④列：列出比例式 ⑤求：求解 ⑥答：简明地写出答案。 解：设加热分解７．９ｇ高锰酸钾可以得到氧气的质量为ｘ。 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ３１６　　　　　　　　　　　　３２ ７．９ｇ　　　　　　　　　　 　ｘ ３１６ ３２＝ ７．９ｇ ｘ ｘ＝０．８ｇ 答：加热分解７．９ｇ高锰酸钾可以得到氧气的质量为０．８ｇ。 8H'( <= １ stuv= （６年５考） １．（２０２３云南２７题６分）为测定某硫酸溶液的 溶质质量分数，某化学小组同学取１００ｇ硫酸 溶液于烧杯中，加入２０ｇ锌，充分反应后锌有 剩余。测得烧杯中物质的质量为 １１９．６ｇ。 计算： （１）产生氢气的质量为　０．４　ｇ。 （２）该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提 示：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑） 解：设该硫酸溶液中溶质质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 　　　９８　　　　　　　　２ 　　　ｘ　　　　　　　　０．４ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．４ｇ　ｘ＝１９．６ｇ 该硫酸溶液的溶质质量分数为１９．６ｇ１００ｇ×１００％ ＝１９．６％。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为１９．６％。 ２．（２０２４江西改编）碳酸钾（Ｋ２ＣＯ３）俗称钾碱， 主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱 样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将７ｇ钾 碱样品加入烧杯，再加入５０ｇ足量的稀硫酸， 测得反应后烧杯中物质的总质量为 ５４．８ｇ （杂质不参加反应）。 （１）反应过程中生成气体的质量为　２．２　ｇ。 （２）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（结 果精确到 ０．１％）。（温馨提示：Ｋ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） 解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为ｘ。 Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １３８　　　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　　 ２．２ｇ １３８ ４４＝ ｘ ２．２ｇ　ｘ＝６．９ｇ 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为６．９ｇ７ｇ × １００％≈９８．６％ 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为 ９８．６％。 ３．（２０２４西山区二模）某工厂化验室用２００ｇ的 氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余 硫酸（该产品中其他物质不与 ＮａＯＨ反应）， 恰好完全反应，得到１４２ｇ                                          溶质质量分数为 ３４１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 １０％的 Ｎａ２ＳＯ４溶液（化学方程式：２ＮａＯＨ＋ Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ）。求： （１）生成的Ｎａ２ＳＯ４的质量为　１４．２　ｇ。 （２）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 解：设２００ｇ氢氧化钠溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ８０　　　　　　　　１４２ ｘ　　　　　 　　　１４．２ｇ ８０ １４２＝ ｘ １４．２ｇ　ｘ＝８ｇ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ８ｇ２００ｇ× １００％＝４％ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数 为４％。 <= ２ wxyz= （２０２４．２７） ４．（２０２４云南２７题６分）为测定某过氧化氢溶 液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据 如表。请计算： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过 氧 化 氢 溶 液 质量 二 氧 化 锰质量 固体与液 体混合物 质量 氧气质量 ３４．０ｇ ０．１ｇ ３３．３ｇ ＿＿＿＿＿＿＿ｇ （１）表中氧气的质量为　０．８　ｇ。 （２）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨 提示：２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑） 解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８　　　　　　　　３２ ｘ　　　　　 　　　０．８ｇ ６８ ３２＝ ｘ ０．８ｇ　ｘ＝１．７ｇ 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为１．７ｇ３４．０ｇ× １００％＝５％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为５％。 ５．某胃药的主要成分是氢氧化镁（其他成分不溶 于水、不与酸反应），小南向锥形瓶中加入１０ｇ 该胃药，将３０ｇ稀盐酸分三次等量加入［提示： Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ］，所得数 据如下表： 实验编号 一 二 三 每次加入稀盐酸的质量／ｇ １０ １０ １０ 剩余固体的质量／ｇ ７．１ ４．２ ４．２ （１）参与反应的氢氧化镁的质量为　５．８　ｇ。 （２）求反应后所得溶液的溶质质量分数。（结 果精确至０．１％） 解：设生成氯化镁的质量为ｘ。 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ５８　　　　　　　　　　９５ ５．８ｇ　　　　　　　　　ｘ ９５ ５８＝ ｘ ５．８ｇ　ｘ＝９．５ｇ 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ９．５ｇ ３０ｇ＋５．８ｇ×１００％≈２６．５％ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为 ２６．５％。 ６．（２０２４烟台改编）化学兴趣小组欲测定某石灰 石样品中碳酸钙的质量分数。先将１０ｇ样品 放入质量为５０ｇ的锥形瓶中，再逐滴加入稀 盐酸使其充分反应。反应过程中测得滴加稀 盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩 余物质总质量的数据如下表所示（该石灰石 中杂质不溶解于水，也不与酸反应）。回答下 列问题： 加入稀盐酸的总 质量／ｇ ０ １０ ２５ ３５ 锥形瓶及瓶内剩 余物质总质量／ｇ ６０．００６９．１２８２．８０９２．３６ （１）１０ｇ该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 应时，产生二氧化碳的总质量是　２．６４　ｇ                                                                          。 ４４１ 　 专题七　分析与计算 （２）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（温馨 提示：ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） 解：设该样品中碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００　　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　 ２．６４ｇ １００ ４４＝ ｘ ２．６４ｇ　ｘ＝６ｇ 该样品中碳酸钙的质量分数为 ６ｇ１０ｇ×１００％ ＝６０％ 答：该样品中碳酸钙的质量分数为６０％。 <= ３ A{h|= ７．现用一定量氢氧化钠溶液处理１００ｇ工厂废 水中的硫酸铜溶液，产生沉淀的质量与滴加 氢氧化钠溶液的质量关系如图所示［提示： ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓］， 计算： （１）恰好完全反应时，生成沉淀是　１９．６　ｇ。 （２）硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ １６０　　　　　　　　　　　　９８ ｘ　　　　　　　　　　　　　１９．６ｇ １６０ ９８＝ ｘ １９．６ｇ　ｘ＝３２ｇ 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ３２ｇ１００ｇ× １００％＝３２％ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为３２％。 ８．某纯碱样品中仅含有Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＣｌ，为测定其 中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数，工厂技术员取了２５ｇ该 样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加 入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的 质量关系如图所示，计算： （１）生成二氧化碳气体的质量为　４．４　ｇ。 （２）样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数。（温馨提示： Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） 解：设参加反应的碳酸钠的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６　　　　　　　　　　　　　 ４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　４．４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ４．４ｇ　ｘ＝１０．６ｇ 则样品中 Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为 １０．６ｇ ２５ｇ × １００％＝４２．４％ 答：样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为４２．４％。 <= ４ }~<= ９．（２０２４五华区二模）化学兴趣小组的同学用氧 化铜固体测定某稀硫酸中溶质的质量分数。 将一定质量的氧化铜固体加入稀硫酸中恰好 完全反应，实验过程及数据如图所示。请 计算： （１）参加反应的氧化铜的质量为　８　ｇ。 （２）该稀硫酸中溶质的质量分数。（温馨提 示：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ） 解：设该稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ８０　　９８ ８ｇ　　ｘ ８０ ９８＝ ８ｇ ｘ　ｘ＝９．８ｇ 该稀硫酸中溶质的质量分数为９．８ｇ２００ｇ×１００％ ＝４．９％ 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为４．９％                                                                         。 ５４１ 　 众相原创　赋能中考 全部排出，被Ｄ、Ｅ装置吸收，防止产生误差　（４）２ １０．【原料认识】Ａ　【反思总结】（１）１∶９　（２）①错误　 ②搅拌　【实验结论】ＭｇＣｌ２　Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） １１．Ｉ．碱　Ⅱ．（１）２８　（２）白醋与碳酸氢钠反应生成二 氧化碳气体或白醋中和了碱性物质　ＢＣ　Ⅲ．（１）易 保存（合理即可）　（２）３．３　【反思与感悟】添加适 量的酵母粉（合理即可） １２．【实验探究】肥皂水　【推断预测】ＭｇＣＯ３　【进行实 验】适量的氢氧化钠　水垢中还含有碳酸镁，不含氢 氧化钙　【拓展延伸】ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３　【小组交流】① 煮沸　②地面沉降、塌陷（合理即可） １３．活动一：【设计与实验】澄清石灰水变浑浊　【解释与分 析】（１）减小　（２）２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　活动二：【讨论交流】常温下，氢氧化钙微溶 于水　【设计方案】将相同体积的水和 ＮａＯＨ浓溶 液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑 料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度　【迁移应用】不 能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的ＳＯ２， 最终充满整个集气瓶 １４．任务一：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ｐＨ试纸，用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到ｐＨ试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出ｐＨ　任务二： （２）Ｂ　【推断预测】ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２和Ｎａ２ＳＯ４溶液均显中 性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Ｎａ２ＣＯ３ 　【进行实验】（１）ＨＮＯ３　（２）Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）  ２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓　任务三：ＢＣ 专题七　分析与计算 １．（１）０．４ （２）解：设该硫酸溶液中溶质质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 　　　９８　　　　　　　２ 　　　ｘ　　　　　　　０．４ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．４ｇ ｘ＝１９．６ｇ 该硫酸溶液的溶质质量分数为 １９．６ｇ １００ｇ×１００％ ＝ １９．６％。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为１９．６％。 ２．（１）２．２ （２）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为ｘ。 Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １３８　　　　　　　　　　　　　 ４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　 ２．２ｇ １３８ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝６．９ｇ 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 ６．９ｇ ７ｇ ×１００％≈ ９８．６％ 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为９８．６％。 ３．（１）１４．２ （２）解：设２００ｇ氢氧化钠溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　８０　　　　　　　 １４２ 　ｘ　　　　　　　　１４．２ｇ ８０ １４２＝ ｘ １４．２ｇ ｘ＝８ｇ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ８ｇ ２００ｇ×１００％＝４％ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为４％。 ４．（１）０．８ （２）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８　　　　　　　　３２ ｘ　　　　　　　　０．８ｇ ６８ ３２＝ ｘ ０．８ｇ ｘ＝１．７ｇ 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 １．７ｇ ３４．０ｇ×１００％ ＝５％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为５％。 ５．（１）５．８ （２）解：设生成氯化镁的质量为ｘ。 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ５８　　　　　　　　　　９５ ５．８ｇ　　　　　　　　　ｘ ９５ ５８＝ ｘ ５．８ｇ　ｘ＝９．５ｇ 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ９．５ｇ ３０ｇ＋５．８ｇ× １００％≈２６．５％ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为２６．５％。 ６．（１）２．６４ （２）解：设该样品中碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　 　２．６４ｇ １００ ４４＝ ｘ ２．６４ｇ ｘ＝６ｇ 该样品中碳酸钙的质量分数为 ６ｇ １０ｇ×１００％＝６０％ 答：该样品中碳酸钙的质量分数为６０％。 ７．（１）１９．６ （２）解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　 １６０　　　　　　　　９８ 　　　 ｘ　　　　　　　　　１９．６ｇ １６０ ９８＝ ｘ １９．６ｇ　ｘ＝３２ｇ 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ３２ｇ １００ｇ×１００％ ＝３２％ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为３２％。 ８．（１）４．４ （２）解：设参加反应的碳酸钠的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６　　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　　４．４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ４．４ｇ ｘ＝１０．６ｇ 则样品中 Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为 １０．６ｇ ２５ｇ                                                                       ×１００％ ＝ ０１ 　 云南化学 ４２．４％ 答：样品中Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为４２．４％。 ９．（１）８ （２）解：设该稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ８０　　９８ ８ｇ　　ｘ ８０ ９８＝ ８ｇ ｘ ｘ＝９．８ｇ 该稀硫酸中溶质的质量分数为 ９．８ｇ ２００ｇ×１００％＝４．９％ 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为４．９％         。 第三部分　全国趋势抢先练 趋势一　数字化曲线 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｄ 趋势二　材料阅读题 １．（１）银白色固体、质软、密度最小　（２）应用于电池、航 空航天等领域　（３）锂矿石提锂法　（４）２ＬｉＯＨ＋ＣＯ  ２ Ｌｉ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　等质量的两种物质与二氧化碳反 应时，氢氧化锂吸收二氧化碳多。 ２．（１）大　（２）ＣＯ２（或二氧化碳，合理即可）　（３）调大 （４）吸收烟尘、保持室内空气清洁（合理即可） （５）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）混合物　（２）ＦｅＯ　（３）①置换反应　②升高 ③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ４．（１）２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　（２）分子间隔变小　（３）９∶２ （４）氢气（或Ｈ２）　（５）实现二氧化碳的资源化利用和 废碳利用（合理即可） ５．（１）①碳、氢　②碳原子　（２）Ｓｉ＋ＣＨ４ 一定条件 ＳｉＨ４ ＋Ｃ　碳原子的排列方式发生改变　（３）具有良好的 光学透明性（或高度的化学稳定性              ） 第四部分　跨学科实践活动 １．（１）轻度污染　（２）化石燃料的燃烧（或汽车排放的尾 气等，合理即可）　酸雨　（３）二氧化硫（或可吸入颗 粒物）　（４）品红溶液褪色　（５）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（６）节约用电（合理即可） ２．（１）①延展　②Ｃ　③体积小，质量大，带正电 （２）①１４３　②不是　化学变化中原子种类不变，该变 化中原子种类发生了改变　（３）①元素　②分子　③ 原子　④离子　⑤原子核　⑥质子　⑦中子　⑧核 外电子　（４）ＡＢＣＤ （５） 　 　 　 　 　 ３．（１）农业废水　（２）过滤　玻璃棒、漏斗　（３）水体富 营养化（合理即可）　（４）吸附杂质，加速不溶物沉降 （５）除去较小的悬浮杂质　（６）活性炭　（７）杀菌消 毒　Ｃｌ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ　 ＋１　（８）水中含有 可溶性物质　（９）过滤　颗粒大小　（１０）制作宣传海 报（合理即可） ４．（１）洗气，使氧气具有一定的湿度；降低氧气温度　 （２）堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置， 松开手后，活塞回到原位置　（３）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑　（４）反应放出大量热，使反应物减少　（５）１．４　 （６）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大　 （７）便于携带，能持续平稳地提供氧气　（８）Ａ （９）助燃性 ５．（１）二氧化碳（或ＣＯ２）　（２）植物光合作用　温室效应 （３）Ａ　（４）３０　丙　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓ ＋ Ｈ２Ｏ　（５）ａｃ　（６）乘坐公共交通工具出行（或开发利 用新能源，合理即可）　将二氧化碳转化为甲醇（合理 即可） ６．（１）增大燃料与氧气的接触面积　（２）甲　密度比空气 小　调大　（３）不可再生　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ　不正 确，一氧化碳难溶于水　（４）随用随开，操作简单，热 值高；产生污染物少（合理即可）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ　（５）灰氢 ７．（１）拆解提取宝贵的稀有金属等原材料（合理即可） （２）果蔬垃圾（合理即可）　（３）可回收物　厨余垃圾 　有害垃圾　其他垃圾　（４）Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（５）不正确，长时间浸泡在稀盐酸中， 可能会除去部分铁（合理即可）　（６）有利于微生物发 酵　（７）尽量购买可重复使用的耐用品，不买一次性 用品（合理即可） ８．（１）化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） （２）元素　（３）降低　（４）为生产、生活补充淡水资源 （５）蒸发　（６）氯化钠　氯化钠的溶解度受温度影响 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度 升高而增大，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化 钙溶解在水中，不易析出　饱和　（７）Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ  ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ　（８）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸 钙、碳酸钡［或Ｍｇ（ＯＨ）２、ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３、ＢａＣＯ３］ ９．（１）Ｂ　（２）酸　（３）产生具有刺激性气味的气体　足 量的硝酸钡溶液和稀硝酸　（４）（ＮＨ４）２ＳＯ４ ＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ　（５）取少量样 品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟 石灰确实已变质（合理即可）　（６）支持有利的一方， 理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量（或支 持有弊的一方，理由是：因为化肥的过量施用会造成 土壤酸化，环境污染等，合理即可） １０．（１）Ｎ２　二者恰好完全反应（或防止反应物泄漏）　 （２）化学　Ｃ１２Ｈ１６＋１６Ｏ２ 点燃 １２ＣＯ２＋８Ｈ２Ｏ　（３）太 阳能　２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑ ＋Ｏ２↑　（４）金属　强度 高、耐腐蚀　（５）复合　（６）复分解反应　（７）ＭｇＣｌ２ ＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋ＣａＣｌ２　（８）ＮａＯＨ　 反应前后原子的种类和数目不变　（９）中国航天人， 航天为人类（合理即可                                           ） １１