第2部分 专题六 实验探究题(6年6考)-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　 云南化学 题眼４　Ｏ２　Ｈ２　气体肥料和灭火　冶炼金属　Ｈ２Ｏ　 ＣａＯ　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　ＮａＯＨ　改良酸性土壤　Ｎａ２ＣＯ３　 ＣｕＳＯ４　ＣａＣＯ３　ＣＨ４ 题眼５　Ｏ　Ａｌ　Ｃａ　Ｃ　ＣＯ和ＣＯ２　Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｏ２ 物质间的转化关系 １．ＣＯ　Ｈ２Ｏ　Ｈ２Ｏ　ＣａＯ　ＣａＣＯ３ ２．（１）①Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ②Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ③Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ （２）① ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ②２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ③２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ２ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓ ＋ＮａＮＯ３ ⑤Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （３）①３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　②ＣＯ２  ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　③ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 分类训练 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ａ ７．①ＣＯ　②ＣｕＯ（合理即可）　③２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４（合理即可） ８．Ｄ　９．Ｂ　１０．Ｃ 专题四　含碳物质的转化利用 典例剖析 例 ①质量　②ＣＯ２＋Ｈ２ 催化剂 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 【方法导引】ＣＯ２、Ｘ　ＣＯ　ＣＯ、Ｘ　（ＣＨ２）ｎ　（ＣＨ２）ｎ 　汽油　ＣＯ２＋Ｈ２ 催化剂 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ 综合训练 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ ４．（１）ＣＨ４　（２）６ ５．（１）氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金 属膜后重新组合成氢分子　（２）４ＣＯ＋９Ｈ２ 催化剂  ｈｖ Ｃ４Ｈ１０＋４Ｈ２Ｏ ６．（１）３∶１　（２）氧　Ｈ２Ｏ２　（３）淀粉 专题五　工艺流程题 分点突破 二、１．（１）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（或 使反应更充分）　（３）漏斗　引流 ２．（１）①②　③ 典例剖析 例 ①过滤　②２ＮａＯＨ＋ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ ③Ｃａ（ＯＨ）２ 分类训练 １．（１）Ｈ２Ｏ　（２）化合　（３）Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂  高温高压 ２ＮＨ３ ２．（１）过滤　（２）稀盐酸　（３）ＭｇＣｌ２（熔融） 通电 Ｍｇ＋ Ｃｌ２↑ ３．（１）烧杯、漏斗、玻璃棒　（２） ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ［或 ＦｅＣｌ３ ＋３ＮａＯＨ Ｆｅ（ＯＨ）３↓ ＋３ＮａＣｌ］　 （３）硫酸钡难溶于水，不和酸反应 ４．（１）增大物质间的接触面积，使反应更充分　（２）ＣＤ （３）ＣｕＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ （４）将“过量Ｘ”改为“适量Ｘ” ５．①Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　②硫酸、硫酸亚铁 ６．（１）ＦｅＳＯ４　（２）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ （３）加入过量稀盐酸，过滤（合理即可） ７．（１）酸　（２）Ｃｌ２ ＋２ＮａＩ ２ＮａＣｌ＋Ｉ２ （３）碘元素和硫元素 ８．（１）Ｄ　（２）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　（３）氢氧化钙 （或氧化钙） ９．（１）Ｉ２　（２）Ｈ２ （３）ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ ２０～１００℃ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ １０．（１）混合物　（２）２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （３）二氧化碳 专题六　实验探究题 探究环节 例１　【提出猜想】ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３　Ｃａ（ＯＨ）２和 Ｋ２ＣＯ３会发 生化学反应 例２　【猜想与假设】ＳＯ２　钠和硫酸铜都不含碳元素，根 据质量守恒定律，不会生成二氧化碳 例３　【作出猜想】ＣａＣＯ３ 例４　【实验探究】产生白色沉淀　稀盐酸（合理即可） 例５　（１）ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（２）１ｍＬ水　①③　可能是硫 酸铜和温度升高共同作用的结果　（３）ＡＣ 分类训练 １．【交流与解释】（２）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　 【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红 【进行实验】有白色沉淀生成，溶液仍为红色　【反思 与拓展】（１）干燥剂　（２）ＢＤ ２．Ⅰ．（１）氢氧化钙［或Ｃａ（ＯＨ）２］ （２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ Ⅱ．有白色沉淀生成　溶液变红色　除尽废液中的碳 酸钠　生产效率高（合理即可） ３．【猜想与假设】Ａｇ２ＳＯ４和Ａｇ２ＳＯ３的混合物　【实验探究】 二　【实验结论】ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋２ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ３↓＋ ２ＨＮＯ３　【拓展延伸】①银离子与氯离子结合生成氯化 银白色沉淀　②先有白色沉淀生成，再逐渐溶解 ４．【问题讨论】炭黑　【猜想与假设】反应物中不含有氢 元素，不能生成氢氧化钠　【反思与评价】（１）碳酸钠 溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红　（２）检验并除 去碳酸钠　【实验结论】（１）三　（２）４Ｎａ＋３ＣＯ２ 点燃 ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃ ５．【现象与结论】Ｆｅ２Ｏ３（或氧化铁）　Ｈ２Ｏ（或水）　有固 体析出　【讨论与分析】（１）２ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ 高温 Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ３↑ ＋ＳＯ２↑ ＋１４Ｈ２Ｏ　（２）２．０　（３）排空 气时装置内空气中的 ＣＯ２也能使澄清石灰水变浑浊， 干扰ＳＯ２的检验 ６．【实验探究】①ＣｕＳＯ４和ＣａＣＯ３　②Ｎａ２ＳＯ４和Ｎａ２ＣＯ３　 【交流与解释】（１）ＢａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　（２）加入过量的氯化钡溶液引入了氯离子，干 扰氯化钠的检验　【继续探究】硝酸钡 ７．【猜想与假设】ＮａＯＨ　【实验方案设计】正确　无明显 现象　酚酞　【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合 溶液　【实验反思与拓展】ＮａＨＣＯ３ ＋ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ８．【实验探究１】Ｆｅ和ＣａＣＯ３　ＣａＯ　【实验质疑】２ＦｅＣｌ３ ＋Ｆｅ ３ＦｅＣｌ２　【实验探究２】（１）Ｆｅ２Ｏ３和ＣａＣＯ３ （２）Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２和 ＣａＣＯ３　【拓展迁移】 氯化钠能加快铁的锈蚀（合理即可） ９．【作出猜想】碳、氢、氧　【解释与结论】（１）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　（２）Ｄ中无水硫酸铜变蓝　Ｅ 中澄清石灰水变浑浊　（３）                                                                       使装置中的二氧化碳和水 ９ 　 众相原创　赋能中考 全部排出，被Ｄ、Ｅ装置吸收，防止产生误差　（４）２ １０．【原料认识】Ａ　【反思总结】（１）１∶９　（２）①错误　 ②搅拌　【实验结论】ＭｇＣｌ２　Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） １１．Ｉ．碱　Ⅱ．（１）２８　（２）白醋与碳酸氢钠反应生成二 氧化碳气体或白醋中和了碱性物质　ＢＣ　Ⅲ．（１）易 保存（合理即可）　（２）３．３　【反思与感悟】添加适 量的酵母粉（合理即可） １２．【实验探究】肥皂水　【推断预测】ＭｇＣＯ３　【进行实 验】适量的氢氧化钠　水垢中还含有碳酸镁，不含氢 氧化钙　【拓展延伸】ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３　【小组交流】① 煮沸　②地面沉降、塌陷（合理即可） １３．活动一：【设计与实验】澄清石灰水变浑浊　【解释与分 析】（１）减小　（２）２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　活动二：【讨论交流】常温下，氢氧化钙微溶 于水　【设计方案】将相同体积的水和 ＮａＯＨ浓溶 液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑 料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度　【迁移应用】不 能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的ＳＯ２， 最终充满整个集气瓶 １４．任务一：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ｐＨ试纸，用 干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到ｐＨ试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出ｐＨ　任务二： （２）Ｂ　【推断预测】ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２和Ｎａ２ＳＯ４溶液均显中 性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Ｎａ２ＣＯ３ 　【进行实验】（１）ＨＮＯ３　（２）Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）  ２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓　任务三：ＢＣ 专题七　分析与计算 １．（１）０．４ （２）解：设该硫酸溶液中溶质质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 　　　９８　　　　　　　２ 　　　ｘ　　　　　　　０．４ｇ ９８ ２＝ ｘ ０．４ｇ ｘ＝１９．６ｇ 该硫酸溶液的溶质质量分数为 １９．６ｇ １００ｇ×１００％ ＝ １９．６％。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为１９．６％。 ２．（１）２．２ （２）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为ｘ。 Ｋ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １３８　　　　　　　　　　　　　 ４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　 ２．２ｇ １３８ ４４＝ ｘ ２．２ｇ ｘ＝６．９ｇ 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 ６．９ｇ ７ｇ ×１００％≈ ９８．６％ 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为９８．６％。 ３．（１）１４．２ （２）解：设２００ｇ氢氧化钠溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　８０　　　　　　　 １４２ 　ｘ　　　　　　　　１４．２ｇ ８０ １４２＝ ｘ １４．２ｇ ｘ＝８ｇ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ８ｇ ２００ｇ×１００％＝４％ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为４％。 ４．（１）０．８ （２）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８　　　　　　　　３２ ｘ　　　　　　　　０．８ｇ ６８ ３２＝ ｘ ０．８ｇ ｘ＝１．７ｇ 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 １．７ｇ ３４．０ｇ×１００％ ＝５％ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为５％。 ５．（１）５．８ （２）解：设生成氯化镁的质量为ｘ。 Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ５８　　　　　　　　　　９５ ５．８ｇ　　　　　　　　　ｘ ９５ ５８＝ ｘ ５．８ｇ　ｘ＝９．５ｇ 则反应后所得溶液的溶质质量分数为 ９．５ｇ ３０ｇ＋５．８ｇ× １００％≈２６．５％ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为２６．５％。 ６．（１）２．６４ （２）解：设该样品中碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　 　２．６４ｇ １００ ４４＝ ｘ ２．６４ｇ ｘ＝６ｇ 该样品中碳酸钙的质量分数为 ６ｇ １０ｇ×１００％＝６０％ 答：该样品中碳酸钙的质量分数为６０％。 ７．（１）１９．６ （２）解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　 １６０　　　　　　　　９８ 　　　 ｘ　　　　　　　　　１９．６ｇ １６０ ９８＝ ｘ １９．６ｇ　ｘ＝３２ｇ 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 ３２ｇ １００ｇ×１００％ ＝３２％ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为３２％。 ８．（１）４．４ （２）解：设参加反应的碳酸钠的质量为ｘ。 Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６　　　　　　　　　　　　　　４４ ｘ　　　　　　　　　　　　　　　４．４ｇ １０６ ４４＝ ｘ ４．４ｇ ｘ＝１０．６ｇ 则样品中 Ｎａ２ＣＯ３的质量分数为 １０．６ｇ ２５ｇ                                                                       ×１００％ ＝ ０１ 　　　　 专题六　实验探究题（６年６考） 　 专题六　实验探究题 IJKL RS １ TUVW%XY 例１　【反应后溶质成分的猜想】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧 化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成草木灰（主要成分为Ｋ２ＣＯ３）。加水后形 成灰汁（主要为Ｋ２ＣＯ３溶液），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰（主要成分为ＣａＯ）即可。化学实践 小组的同学以此为依据，进行了相应的科学实践活动。将上述灰汁与石灰进行混合，观察到有白 色沉淀产生。对沉淀进行过滤后，得到无色滤液，小组成员随即对滤液成分进行了分析。 【提出猜想】滤液中溶质成分有： 猜想１：ＫＯＨ；猜想２：ＫＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２；猜想３：　ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３　；猜想４：ＫＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｋ２ＣＯ３。 同学们一致认为猜想４不合理，理由是　Ｃａ（ＯＨ）２和Ｋ２ＣＯ３会发生化学反应　。 【方法导引】 第一步：写出反应的化学方程式。如ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２，Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ。 第二步：对反应后物质成分进行猜想：①化学反应后一定存在的是生成物；②除了考虑生成物外，还需 考虑反应物是否有剩余。 例２　【反应后气体成分的猜想】深梦化学小组为探究“金属Ｎａ的化学性质”进行了如下实验探究。 用小刀切下黄豆大小的金属Ｎａ，放入 ＣｕＳＯ４溶液中，观察到金属钠均浮在液面上，熔化成闪亮小 球，产生大量气泡，还有蓝色絮状沉淀生成。 【提出问题】Ｎａ与硫酸铜反应产生气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Ｈ２；猜想二：　ＳＯ２　；猜想三：Ｈ２和ＳＯ２；猜想四：ＣＯ２。 小云认为猜想四不合理，理由是　钠和硫酸铜都不含碳元素，根据质量守恒定律，不会生成二氧化碳　。 【方法导引】根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变，可对生成物的组成元素进行猜想。生 成物中一定不会含有反应物中不存在的元素，反应物中均不含碳元素，则生成物中也不含碳元素。 例３　【物质成分的猜想】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢 的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁（均不 溶于水）；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至３８０℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】猜想１：水垢的主要成分是　ＣａＣＯ３　（填化学式）； 猜想２：水垢的主要成分是Ｍｇ（ＯＨ）２； 猜想３：水垢的主要成分是ＣａＣＯ３和Ｍｇ（ＯＨ）２。 【方法导引】根据题干【查阅资料】给出的信息，当地井水中含有较多的 Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋等离子，在加热时会 生成碳酸钙和氢氧化镁（均不溶于水）可知，水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁中的一种或两种，结合猜 想２、３可知，猜想１应为碳酸钙。 １３１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 RS ２ TUZ[\]^%_` 例４　“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Ｎａ２ＣＯ３·ｎＨ２Ｏ２，俗称固体双 氧水，溶于水生成Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２Ｏ２。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定 量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：ＮａＯＨ；猜想二：ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２；猜想三：ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 操作一 取少量滤液于试管中，滴加Ｎａ２ＣＯ３溶液 　产生白色沉淀　 猜想二成立 操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量　稀盐酸 （合理即可）　 无明显现象 猜想三不成立 【方法导引】设计实验验证猜想时，首先确定需要检验的物质，其中生成物一定存在，故只需检验反应 物；根据待检测物质的性质选择试剂，再由产生的实验现象判断猜想是否成立。也可由实验结论反推 实验现象及操作。 RS ３ TUab%cd 例５　化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 （１）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓 ） ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ⅱ：２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ，ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ 　ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（完成化学方程式） （２）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 将反应物混合，观察到开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。 他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了Ｈ２Ｏ２分解。甲同学认为是反应生成 的ＣｕＳＯ４所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了实验进行探究，请完成 下表。 编号 试剂 温度 现象 ① １０ｍＬ３０％Ｈ２Ｏ２、１ｍＬ１０％ＣｕＳＯ４ ３０℃ 产生少量气泡 ② １０ｍＬ３０％Ｈ２Ｏ２、　１ｍＬ水　 ３０℃ 无明显现象 ③ １０ｍＬ３０％Ｈ２Ｏ２、１ｍＬ１０％ＣｕＳＯ４ ８０℃ 快速放出气泡 　　甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，乙同学对比实验　①③　（填编号）认为自己的 推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是　可能是硫酸铜和温度升高共同作 用的结果　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）综合评价制备ＣｕＳＯ４的方案Ⅲ，下列说法正确的是　ＡＣ　（填字母）。 Ａ．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能　　　　　　　　Ｂ．消耗等质量铜，Ⅲ生成ＣｕＳＯ４最多 Ｃ．Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 【方法导引】实验方案的评价从以下方面进行：①科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严 谨、合理；②可行性：设计的实验方案要切实可行，所选试剂、仪器、装置要经济、可靠、节能；③安全性： 实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触；④简约性：实验设计应简单易行。 实验装置简单，实验操作简便，实验现象明显。 ２３１ 　 专题六　实验探究题 8H'( <= １ cefG6gh;ij （６年２考） 考向１　反应后溶质成分的探究（２０２０．２７） １．（２０２０云南２７题６分）某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢 氧化钠固体于５０ｍＬ干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液 体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少 量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】（１）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （２）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】ＢａＣｌ２溶液、ＮａＮＯ３溶液、Ｂａ（ＮＯ３）２溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明 同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是　碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞 后也变红　。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小明同学所做实验后的溶 液中，滴入足量的Ｂａ（ＮＯ３）２溶液， 　 　 猜想一成立 【反思与拓展】（１）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的　干燥剂　。 （２）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　ＢＤ　（填字母）。 Ａ．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 Ｂ．先加足量ＢａＣｌ２溶液，静置，取上层清液，再滴加ＣｕＣｌ２溶液 Ｃ．先加足量Ｃａ（ＯＨ）２溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 Ｄ．先加足量Ｂａ（ＮＯ３）２溶液，静置，取上层清液，再滴加ＦｅＣｌ３溶液 ２．造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所做出的杰出贡献。古代用竹麻 造纸的主要流程如图。学习小组同学对古法造纸产生了浓厚的兴趣，并进行了学习与探究活动。 Ⅰ．造纸工艺的发展 （１）煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的　氢氧化钙 ［或Ｃａ（ＯＨ）２］　与竹麻一同浸泡、蒸煮，来溶解竹麻中的木质素。 ３３１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 （２）人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰（主要成分是Ｋ２ＣＯ３）可加快木质素溶解和漂白，原 因是Ｋ２ＣＯ３与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的 ＫＯＨ，该反应的化学方程式为 　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ　。 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最 后产生的碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 Ⅱ．探究上述碱性废液的成分 为了验证废液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如表实验： 【查阅资料】ＣａＣｌ２溶液显中性。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量废液于试管中，加入过量的 ＣａＣｌ２溶 液，反应完全后，静置。 　有白色沉淀生成　 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入无色 酚酞溶液。 　溶液变红色　　　 废液中含有氢氧化 钠和碳酸钠 【结论分析】步骤一加入的溶液为过量的原因是　除尽废液中的碳酸钠　。 【拓展迁移】现代造纸工艺与古代造纸相比，其优点有　生产效率高（合理即可）　（写一条）。 考向２　反应后固体成分的探究（２０２１．２７） ３．（２０２１云南２７题６分）小英设计了探究 ＳＯ２与 ＡｇＮＯ３溶液反应的实验。将 ＳＯ２通入质量分数为 １．７％的ＡｇＮＯ３溶液中，反应后过滤，得到无色溶液Ａ和白色沉淀Ｂ。对体系中有关物质性质分 析得知沉淀Ｂ可能为Ａｇ２ＳＯ３、Ａｇ２ＳＯ４或二者混合物。 【查阅资料】Ａｇ２ＳＯ４为白色固体，微溶于水；Ａｇ２ＳＯ３为白色固体，难溶于水，溶于过量的 Ｎａ２ＳＯ３ 溶液。 【提出问题】白色沉淀Ｂ的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有Ａｇ２ＳＯ４；猜想二：仅有Ａｇ２ＳＯ３；猜想三：　Ａｇ２ＳＯ４和Ａｇ２ＳＯ３的混合物　。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液Ａ于试管中，滴加足量 Ｂａ（ＮＯ３）２ 溶液 无明显现象 猜想　二　成立 【实验结论】ＳＯ２与 ＡｇＮＯ３溶液反应生成一种酸和沉淀 Ｂ，反应的化学方程式是　ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ＋ ２ＡｇＮＯ３ Ａｇ２ＳＯ３↓＋２ＨＮＯ３　。 【拓展延伸】 ①另取溶液Ａ，滴加足量Ｂａ（ＮＯ３）２溶液，无明显现象，再加入ＢａＣｌ２溶液，产生白色沉淀，原因是 　银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀　。 ②向盛有少量ＡｇＮＯ３溶液的试管里滴入Ｎａ２ＳＯ３溶液至过量，实验现象是　先有白色沉淀生成，再 逐渐溶解　　　　　　　　　　　　。 ４．（２０２４麒麟区一模）某实验小组的同学们在学习过程中了解到Ｍｇ能在ＣＯ２中燃烧，根据金属活 动性顺序表，Ｎａ比Ｍｇ活泼，由此猜想Ｎａ也能在ＣＯ２中燃烧，实验小组进行以下实验探究。 【查阅资料】：①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠 溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Ｎａ２ＣＯ３溶液显碱性；ＢａＣｌ２溶液显中性。 【实验探究一】：Ｎａ能在ＣＯ２中燃烧吗？ ４３１ 　 专题六　实验探究题 步骤１：制取并收集一瓶纯净干燥的ＣＯ２气体。 步骤２：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在ＣＯ２中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶 内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（Ｎａ＋ＣＯ２ → 点燃 黑色固体＋白色物质） 【问题讨论】步骤２中生成的黑色固体是　炭黑　。 【初步结论】Ｎａ能在ＣＯ２中燃烧。 【实验探究二】Ｎａ在ＣＯ２中燃烧的产物：白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：氢氧化钠；猜想三：碳酸钠；猜想四：氧化钠和碳酸钠的混合物。 同学们讨论后一致认为猜想二是错误的，理由是　反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠　。 【设计方案与实验】 方案１：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到 溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案２：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 Ｎａ２ＣＯ３。 方案３：取该样品少量于试管中，加入适量水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钡溶液，出现 白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】（１）甲同学思考后提出方案１得出的结论不正确，其理由是　碳酸钠溶液也呈碱 性，也能使酚酞溶液变红　。 （２）方案３中加入过量ＢａＣｌ２溶液的目的是　检验并除去碳酸钠　。 【实验结论】（１）综上所述，你认为猜想　三　成立。 （２）写出Ｎａ在ＣＯ２中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 考向３　反应后气体成分的探究 ５．（２０２４乐山改编）绿矾（ＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ，相对分子质量为２７８）是一种常用颜料和化工原料，加热时 易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用１３．９ｇ绿 矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 已知：①ＳＯ３常温下为气态，０℃时为固态；②ＳＯ２有漂白性，能使品红溶液褪色。 【现象与结论】假设Ａ～Ｅ装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，Ａ装置中剩余固体呈红棕色，取少量 固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有　Ｆｅ２Ｏ３（或氧化铁）　 ②Ｂ装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有　Ｈ２Ｏ（或水）　 ③Ｃ装置中Ｕ形管内　有固体析出 　 绿矾的分解产物中有ＳＯ３ ④Ｄ装置中品红溶液褪色 绿矾的分解产物中有ＳＯ２ ５３１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 【讨论与分析】（１）请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 （２）实验结束后，Ｃ装置中收集到的氧化物的质量理论上为　２．０　ｇ。 （３）ＳＯ２也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验ＳＯ２不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 　排空气时装置内空气中的ＣＯ２也能使澄清石灰水变浑浊，干扰ＳＯ２的检验　。 <= ２ G6kg;ij （２０２２．２７；２０１９．２７） ６．（２０２２云南２７题６分）有一包白色粉末，可能由ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３中的一种或 几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】（１）部分物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ Ａｇ２ＳＯ４ Ａｇ２ＣＯ３ 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 （２）ＡｇＯＨ不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量 水溶解 样品全部溶解，得到无色溶 液Ａ 白色粉末中不含 　 　 ②取少量无色溶液Ａ于试管，加入过 量ＢａＣｌ２溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液Ｂ和白色沉淀Ｃ ③向白色沉淀Ｃ中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解，并有气泡冒出 白色粉末中含有 　 　 ④在无色溶液 Ｂ中滴加几滴 ＡｇＮＯ３ 溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有ＮａＣｌ 【交流与解释】 （１）白色沉淀Ｃ中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为　ＢａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　　　　　　　　　　。 （２）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有 ＮａＣｌ，理由是　加入过量的氯化钡溶液引入了氯离子，干扰氯化钠的检验　。 为了进一步确定白色粉末中是否含有ＮａＣｌ，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液Ａ于试管中，加入过量 的　硝酸钡　溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入 ＡｇＮＯ３溶液。 产生白色沉淀 白色粉末中含有ＮａＣｌ 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 ６３１ 　 专题六　实验探究题 ７．（２０１９云南２７题７分）某无色溶液Ｘ是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的 混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液Ｘ的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与 完成： 【查阅资料】获得如下信息： １．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 ２．ＮａＨＣＯ３溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液Ｘ中的溶质成分： 猜想一：含有Ｎａ２ＣＯ３；猜想二：含有 ＮａＨＣＯ３； 猜想三：含有　ＮａＯＨ　；猜想四：是其中两种成分的混合溶液。 【实验方案设计】 序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 ① 取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液， 过滤 产生白色沉淀 猜想一　正确　 ② 取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧 化钙溶液 　无明显现象　 猜想二不正确 ③ 取①的滤液于试管中，滴入　酚酞　 溶液 溶液变红色 猜想三正确 【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液Ｘ是　碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液　。 【实验反思与拓展】 类比资料信息，ＮａＨＣＯ３与ＮａＯＨ反应生成质量比为５３∶９的两种化合物，请写出反应的化学方程 式：　ＮａＨＣＯ３ ＋ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　。 ８．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣 小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，标签上标注其成分为铁粉、生石灰等。同学们对这 包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Ｆｅ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２和ＣａＣＯ３。 【实验探究１】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定 量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石 灰水中 试管中固体逐渐溶解，有 大量气泡产生，得到浅绿 色溶液，澄清石灰水变 浑浊 样品中一定含有　Ｆｅ和ＣａＣＯ３　，不 含Ｆｅ２Ｏ３ ②取少量样品放入试管中，加水，静 置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 放出大量的热量，试管底 部有不溶物，酚酞溶液由 无色变为红色 样品中一定含有　氧化钙　 【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含 Ｆｅ２Ｏ３的结论，理由是：Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ、　２ＦｅＣｌ３ ＋Ｆｅ ３ＦｅＣｌ２　（用化学方程式表示）。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 ７３１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 【实验探究２】取３ｇ样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体２．６ｇ，按照下图流程进行实验： （１）固体Ｃ的成分是　Ｆｅ２Ｏ３和ＣａＣＯ３　（填化学式，下同）。 （２）依据实验探究１、２中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是　Ｆｅ、 Ｆｅ２Ｏ３、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）２和ＣａＣＯ３　。 【拓展迁移】查阅资料得知，铁粉作脱氧剂时，向其中加入少量的氯化钠脱氧效果会更好，可能的 原因是　氯化钠能加快铁的锈蚀（合理即可）　。 ９．【组成元素探究】人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小 组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成 二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【作出猜想】猜想１：这种餐具由碳、氢元素组成；猜想２：这种餐具由　碳、氢、氧　元素组成。 【查阅资料】无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色。 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仪器（夹持装置已略去），开始实验。 【解释与结论】（１）装置Ａ中发生反应的化学方程式为　２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ  ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 　。 （２）根据　Ｄ中无水硫酸铜变蓝　的现象，可证明这种餐具中含有氢元素，依据　Ｅ中澄清石灰 水变浑浊　的现象，可以证明这种餐具中含有碳元素。 （３）实验过程中通Ｎ２的作用是　使装置中的二氧化碳和水全部排出，被 Ｄ、Ｅ装置吸收，防止产 生误差　　　　　　　　　　　　。 （４）测得装置Ｃ中餐具碎片的起始质量为０．７２ｇ，反应后装置Ｃ中硬质玻璃管内无固体残留。装 置Ｄ增重０．３６ｇ，装置Ｅ和Ｆ一共增重１．３２ｇ。经计算确认猜想　２　成立。 <= ３ lmno<ij （２０２４．２６） １０．（２０２４云南２６题７分）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的 是　Ａ　（填序号）。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每１００ｇ含 ３７．３ｇ ３３．１ｇ １５．９ｇ ９．２ｇ Ａ．糖类 Ｂ．蛋白质 Ｃ．油脂 Ｄ．水 ８３１ 　 专题六　实验探究题 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制 得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。 （１）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如右图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 　１∶９　时，豆腐出品率最高。 （２）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 １ １．５％ 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 ２ ２．０％ 豆腐出品率２７０％ ３ ２．５％ 豆腐出品率２１７％ ４ ３．０％ 豆腐出品率２１３％ ５ ３．５％ 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观 点　错误　（填“正确”或“错误”）。 ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是　搅拌　。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有ＣａＳＯ４和ＭｇＣｌ２，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】２０℃时，ＣａＳＯ４的溶解度是０．２５５ｇ，ＭｇＣｌ２的溶解度是５４．６ｇ。 【进行实验】２０℃时，取１ｇ凝固剂于试管中，加入１０ｇ水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是　ＭｇＣｌ２　（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学 方程式：　Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可）　。 １１．很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比 不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 Ｉ．小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① ６０ｇ面粉、２８ｇ水 无 无气孔、硬 面色白 ② ６０ｇ面粉、２８ｇ水 １ｇ碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 【资料一】碳酸氢钠受热易分解，２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 【资料二】制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有　碱　性。 Ⅱ．为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ ６０ｇ面粉、ｘｇ水 １ｇ碳酸氢钠、５．８ｇ白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 （１）③中加水的质量应为　２８　ｇ。 （２）结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是　白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化 碳气体或白醋中和了碱性物质　。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有　ＢＣ　（填 字母）。 Ａ．食盐和白糖 　　Ｂ．碳酸钙和白醋　　　Ｃ．纯碱和柠檬酸　　　Ｄ．纯碱和食盐 ９３１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 Ⅲ．小组同学买来了一种市售膨松剂———泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ ６０ｇ面粉、２８ｇ水 １ｇ泡打粉【成分：碳酸氢钠（４０％）、焦磷酸二 氢二钠（Ｎａ２Ｈ２Ｐ２Ｏ７，主要作用：快速发酵剂、品 质改良剂，用于烘焙）、淀粉】 较多气孔、松软 面色白 （１）与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相 比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为　易保存（合理即可）　（写出一点即可）。 （２）产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经老师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸 二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量（考虑ＮａＨＣＯ３受 热不稳定易分解）是④中的　３．３　（结果精确到０．１）倍。 【反思与感悟】在实际生活中，你还会选择哪种方法提高面团的发酵效率？　添加适量的酵母粉 （合理即可）　　　　　　（写一条）。 <= ４ pqrij （２０２３．２６） １２．（２０２３云南２６题７分）在古代，井，代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们 使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的　肥皂水　， 搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＨＣＯ－３ 等离子，在 加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质———水垢，水垢中主要含有 Ｍｇ（ＯＨ）２和 ＣａＣＯ３，还可能含有其他物质。 为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 Ｃａ（ＨＣＯ３）２ Ｍｇ（ＨＣＯ３）２ Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３ ＭｇＣＯ３ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ｃａ（ＯＨ）２或　ＭｇＣＯ３　。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅 拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号 为①和②。向试管①中通入ＣＯ２ 无白色沉淀 向试管②中加入　适量的氢氧化钠　溶液 产生白色沉淀 　 　 　 ０４１ 　 专题六　实验探究题 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由 ＣａＣＯ３、 ＭｇＣＯ３中的一种或两种组成。取１０ｇ该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质 量为４．８ｇ，说明白色固体的成分是　ＣａＣＯ３、ＭｇＣＯ３　。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其　煮沸　， 既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过 度开采。地下水过度开采会导致　地面沉降、塌陷（合理即可）　（填一条即可）。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 １３．（２０２４长沙改编）碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力 碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着ＣＯ２的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收ＣＯ２的试剂 【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满 ＣＯ２的软塑料瓶中加入 适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 ＣＯ２能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管 中，通入适量的ＣＯ２ 　澄清石灰水变浑浊　 ＣＯ２能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通 入适量的ＣＯ２ 无明显现象 ＣＯ２不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （１）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压　减小　。 （２）小礼同学对丙组的实验结论提出疑问，为了证明ＣＯ２与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得 溶液中滴加足量的稀盐酸。观察到有气泡产生，从而证明ＣＯ２能与氢氧化钠反应。产生气泡的 反应的化学方程式为　２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收ＣＯ２。 活动二：比较吸收ＣＯ２的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收ＣＯ２的效果更好？ 【讨论交流】饱和石灰水、水吸收ＣＯ２的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是　常温 下，氢氧化钙微溶于水　。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收ＣＯ２的效果。 【设计方案】请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：　将相同体积 的水和ＮａＯＨ浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变 瘪的程度　。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满ＣＯ２的软塑料瓶若干个，其他仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收ＣＯ２的效果比水的好。 【迁移应用】ＳＯ２气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置 １４１ 　 众相原创 赋能中考　云南化学 和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收ＳＯ２的效果。 　　　 　　　 请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由。　不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶 内剩余的ＳＯ２，最终充满整个集气瓶　（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 １４．（２０２４西山区一模改编）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安 全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害 及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按１∶５的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用ｐＨ 试纸测澄清液体的酸碱度，操作为　在白瓷板或玻璃片上放一小片ｐＨ试纸，用干燥洁净的玻 璃棒蘸取待测液滴到ｐＨ试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 ｐＨ　，结果显示 该地土壤ｐＨ＞７，呈碱性。 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 （１）自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。 （２）人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是　Ｂ　（填标号）。 Ａ．ＫＮＯ３ Ｂ．ＮＨ４Ｃｌ Ｃ．Ｋ２ＳＯ４ Ｄ．Ｃａ３（ＰＯ４）２ （３）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４中一种或多种。 【推断预测】同学们均认为一定含有Ｎａ２ＣＯ３，原因是　ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２和Ｎａ２ＳＯ４溶液均显中性，盐 碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Ｎａ２ＣＯ３　。 【进行实验】 （１）所加稀的Ｘ溶液是　ＨＮＯ３　（填化学式）。 （２）写出产生白色沉淀Ａ的反应的化学方程式　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓　。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４。 任务三：土壤的保护 【小组交流】（１）建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分。 （２）改良耕作方式，合理使用化肥和农药。 （３）使用化学改良措施，可以向该土地中施加　ＢＣ　（填标号），以减轻土壤中Ｎａ２ＣＯ３对农作物 的危害。 Ａ．ＮａＯＨ溶液 Ｂ．碳酸水 Ｃ．ＣａＣｌ２溶液 Ｄ．浓硫酸 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 ２４１