第1部分 第10单元 一阶 追本溯源过考点-【众相原创·赋能中考】2025年中考化学课堂精讲册（云南专用）

　 单元１０　常见的酸、碱、盐 !E#$%FG(HIJIK !"# $%&'()* !" １ RS|}<% ｐＨ（６年６考） １．常见酸碱指示剂的变色情况 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 记忆口诀 紫色石蕊溶液 　红色　 紫色 蓝色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 无色 无色 　红色　 酸中无色遇碱红 ２．溶液的酸碱度（ｐＨ） （１）ｐＨ的测定：在干燥的点滴板（或玻璃片）上放一小片 ｐＨ试纸，用干燥洁净的 　玻璃棒　蘸取待测液滴到 ｐＨ试纸上，将试纸显示的颜色与　标准比色卡　比 较，读出该溶液的ｐＨ。 【易错提醒】①不能将ｐＨ试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的ｐＨ时，试纸不可先用蒸 馏水润湿，若用水润湿试纸，则会导致所测酸性溶液的ｐＨ　　　　，碱性溶液的ｐＨ　　　　，中性溶 液不影响。③用ｐＨ试纸测溶液ｐＨ时，读数只能精确至整数位。 （２）溶液酸碱性与ｐＨ的关系 ①ｐＨ＜７，溶液呈　酸　性；ｐＨ越小，酸性　越强　。 ②ｐＨ＞７，溶液呈　碱　性；ｐＨ越大，碱性　越强　。 ③ｐＨ＝７，溶液呈　中　性。 云南６年真题溯源 １．（２０２３云南６题２分）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤ｐＨ在４．５～５．５，该土壤呈 （Ｂ ） Ａ．碱性　　　　　　　Ｂ．酸性　　　　　　　Ｃ．中性　　　　　　　Ｄ．无法确定 ２．（２０２４云南１０题２分）几种经济作物适宜生长的土壤ｐＨ范围如表所示。某地土壤ｐＨ为４．６，该 地最适宜种植的经济作物是 （Ａ ） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 ｐＨ ４．０～５．０ ５．０～５．５ ５．５～６．５ ６．５～７．５ Ａ．杨梅 Ｂ．茶树 Ｃ．柑橘 Ｄ．樱桃 新教材、新课标溯源 ３．（人教九下·图片改编）身边一些物质的ｐＨ如下，下列说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．将ｐＨ试纸浸入溶液中测其酸碱度 Ｂ．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 Ｃ．厨房清洁剂的碱性强于草木灰水 Ｄ．橘子的酸性强于柠檬 ５８ 　　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ２ ~|,<=>0€ （６年６考） １．酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是　氢离子（或Ｈ＋）　的化合物， →即酸 Ｈ＋＋酸根 离子。如盐酸（溶质　ＨＣｌ　）（填化学式，下同）、硫酸（　Ｈ２ＳＯ４　）、碳酸（　Ｈ２ＣＯ３　）、硝酸 （ＨＮＯ３）、醋酸（ＣＨ３ＣＯＯＨ）等。 ２．常见的酸及其用途 物质 盐酸 硫酸 色、态、味 无色液体，具有①　刺激性　 气味 浓硫酸为无色、无味黏稠油状液体 特性 浓盐酸具有②　挥发性　（物 理性质），打开瓶塞，瓶口有③ 　白雾　出现 ａ．浓硫酸有⑨　吸水　性（物理性质）； ｂ．浓硫酸有⑩　强腐蚀　性（化学性质），能夺取纸张、木 材里的水分，生成黑色的炭 用途 ａ．金属除锈、制造药物； ｂ．胃液中含有④　盐酸　，可 帮助消化等 ａ．用于生产化肥、农药，金属除锈等； ｂ．在实验室浓硫酸可用作干燥剂（不能干燥ＮＨ３） 浓酸敞口 放置时 的变化 溶质质量⑤　减小　，溶剂质量 ⑥　不变　，溶液质量⑦　减小　， 溶质质量分数⑧　减小　 溶质质量瑏瑡　不变　，溶剂质量瑏瑢　增大　，溶液质量 瑏瑣　增大　，溶质质量分数瑏瑤　减小　 保存 瑏瑥　密封　保存 ３．常见酸的化学性质（酸五条） 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应 通式：酸＋ →活泼金属 盐＋Ｈ２↑ ，　置换　反应（填基本反应类型，下同） ①稀盐酸与铁：　 ２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　（写化学方程式，下同） 现象：　固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 ②稀硫酸与锌：　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　　　　 　 现象：　固体逐渐减少，有气泡产生　　　　　　　　　　 　 与金属氧化物 反应 通式：酸＋ →金属氧化物 盐＋水，　复分解　反应 ①稀硫酸与氧化铜：　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　 　 现象：　黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　　　　 　 ②稀盐酸与氧化铁：　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　　　 现象：　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　　　 　 与碱反应 通式：酸＋ →碱 盐＋水，　复分解　反应 ①稀盐酸与氢氧化钠：　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　　　 ②稀硫酸与氢氧化钙：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ　 与某些盐反应 通式：酸＋ →盐 新酸＋新盐，　复分解　反应 ①稀盐酸与碳酸钙：　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋Ｃ 　 现象：　固体逐渐减少，有气泡产生　 ②稀硫酸与碳酸钠：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 　 现象：　有气泡产生　　　　　　 　 【归纳总结】①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是　　　　　　　； ②酸的化学性质不完全相同的原因是不同的酸溶于水时解离出的　　　　　　　　　　不同。 ６８ 　 单元１０　常见的酸、碱、盐 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 易错辨析 １．盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。 （ ） ２．敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数变小的原因相同。 （ ） ３．可用浓硫酸干燥氧气、二氧化碳、氢气、氨气。 （ ） ４．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 （ ） １．（人教九上·图片改编）下列是一些常用危险化学品标志，装运浓硫酸的试剂罐应张贴的是 （Ｂ ） ２．（人教九下·素材改编）实验室有一瓶标签缺失的溶液，可能是盐酸或硫酸，为检验溶液成分，四 名同学分别设计了实验方案，下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．取少量液体滴加到报纸上，若报纸变为黑色，则该液体是浓硫酸 Ｂ．取少量液体，向其中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该液体是盐酸 Ｃ．若打开瓶盖观察到瓶口有白雾产生，则该液体是浓盐酸 Ｄ．取少量液体滴加到大理石上，有气泡冒出的是盐酸 ３．（人教九下·习题改编）化学兴趣小组同学利用下图所示实验研究物质的性质。下列有关说法错 误的是 （Ｃ ） Ａ．一段时间后可观察到烧杯②中溶液由红色变为无色 Ｂ．实验结束后，烧杯①中溶质的质量分数变小 Ｃ．最终烧杯②中溶液为无色说明此时溶液呈中性 Ｄ．该实验能证明浓盐酸具有挥发性 ４．（人教九下·实验改编）同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质（如图），请你 与同学们一起完成以下内容。 （１）实验步骤： ①在点滴板１～３号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用　胶头滴管　（填仪器名称）吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 （２）实验现象：１号孔穴中的现象是　黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　，２号孔穴中溶 液变为红色，３号孔穴中无明显现象。 （３）实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为　 ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ（或ＮａＯＨ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ）　（写一个）。 （４）问题与交流： ①２号孔穴中的Ａ溶液是　紫色石蕊溶液　。 ②为验证３号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是　在氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚 酞溶液，再滴加稀盐酸　。 ７８ 　　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ３ ~},<=>0€ （６年６考） １．碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是　ＯＨ－（或氢氧根离子）　的化合物，如氢氧化钠 （　ＮａＯＨ　）（填化学式，下同）、氢氧化钙［　Ｃａ（ＯＨ）２　］、氢氧化钾（ＫＯＨ）等。 ２．常见的碱及其用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱或①　烧碱　 ④　熟石灰　、⑤　消石灰　 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且②　放出　大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 （称量时要放在玻璃器皿中） 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 存储 一是易潮解，二是能与空气中的二氧 化碳反应而变质，应③　密封　保存 能与空气中的二氧化碳反应而变质，应⑥　密封　保存 用途 ａ．氢氧化钠固体可用作某些气体 的干燥剂； ｂ．可应用于制取肥皂以及石油、造 纸、纺织和印染等工业； ｃ．在生活中可用来去除油污，如炉 具清洁剂中含有氢氧化钠 ａ．工业：制漂白粉、处理污水等； ｂ．农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液； ｃ．建筑业：砌砖、粉刷墙壁； ｄ．园林：保护树木，防止冻伤和害虫生卵 【备考补充】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 １％的　　　　溶液。 ３．碱的化学性质（碱四条） 与指示剂作用 能使无色酚酞溶液　变红　，使紫色石蕊溶液　变蓝　 与某些非金属 氧化物反应 通式：碱＋ →非金属氧化物 盐＋水，　不属于　（填“属于”或不属于）四大基本反应类型 ①氢氧化钠与二氧化碳：　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（用于吸收二氧化碳） ②氢氧化钙与二氧化碳：　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（用于检验二氧化碳） 现象：　澄清石灰水变浑浊　　　　　　　　　　　　　　　 与酸反应 通式：碱＋ →酸 盐＋水，　复分解　反应（填基本反应类型，下同） ①氢氧化钙和稀盐酸：　Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　 ②氢氧化铝和稀盐酸：　Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　（治疗胃酸过多症） 与某些盐反应 通式：碱＋ →盐 新碱＋新盐，　复分解　反应 ①氢氧化钙和碳酸钠：　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　 现象：有　白色沉淀　生成 ②氢氧化钠和硫酸铜：　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　 现象：有　蓝色沉淀　生成，溶液由　蓝　色变为　无　色 ８８ 　 单元１０　常见的酸、碱、盐 【归纳总结】①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是　　　　　　　　　　　； ②不同的碱化学性质不完全相同的原因是不同的碱溶于水时解离出的　　　　　不同 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶质质量都会变大。 （ ） ２．氢氧化铝可以中和过多胃酸，则氢氧化钠也可以。 （ ） ３．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。 （ ） ４．氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂。 （√ ） １．（人教九下·素材改编）下列叙述中，属于ＮａＯＨ化学性质的是 （Ｃ ） Ａ．白色固体　　　　　Ｂ．易潮解　　　　　Ｃ．腐蚀性　　　　　Ｄ．溶解时放热 ２．（人教九下·知识整理）下列关于氢氧化钙的用途说法错误的是 （Ｂ ） Ａ．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖 Ｂ．熟石灰可用来改良碱性土壤 Ｃ．石灰乳和硫酸铜可用来配制波尔多液 Ｄ．给树干涂刷含有硫黄粉的石灰浆防止冻伤 ３．（人教九下·习题改编）化学知识在生活中应用广泛。下列应用与原理对应错误的是 （Ｃ ） 选项 生活中的应用 原理 Ａ 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 氢氧化铝能中和胃酸 Ｂ 用食醋洗涤水壶内的水垢［主要成分为ＣａＣＯ３ 和Ｍｇ（ＯＨ）２］ 醋酸可以和ＣａＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２反应 Ｃ 氢氧化钠作炉具清洁剂去除油污 氢氧化钠可以溶解油脂 Ｄ 生石灰作干燥剂 生石灰能与水反应 ４．（人教九下·知识整理）归纳总结是学习化学的重要方法，小云同学用思维导图的形式总结了 ＮａＯＨ的四条化学性质如图。请回答： （１）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　ＯＨ－　（填化学符号）。 （２）为了探究性质②，小云向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，他 们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应的结论。溶液颜色由红色变为 　无　色，反应的化学方程式为　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　，反应过程中溶液的 ｐＨ　变小　（填“变大”“不变”或“变小”）。 （３）验证性质③可以选用的盐是　ＡＣ　（填字母）。 Ａ．ＣｕＳＯ４ Ｂ．ＫＣｌ Ｃ．ＮＨ４ＮＯ３ Ｄ．Ｂａ（ＮＯ３）２ （４）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成 此性质差异的微观原因是　它们的分子构成不同　。 ９８ 　　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ４ uDTU （６年３考） １．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 ２．实质：酸解离出来的　Ｈ＋（或氢离子）　与碱解离出来的　ＯＨ－（或氢氧根离子）　结合生成 　Ｈ２Ｏ（或水分子）　。 【易错点拨】中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非 金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但不是中和反应。 ３．中和反应的应用 （１）农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用　熟石灰（或氢氧化钙）　改良酸性土壤。 （２）工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理　酸　性废水，硫酸处理　碱　性废水。 （３）医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 （４）生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质， 如肥皂水。 ４．酸碱中和反应的探究 （１）实验过程 在烧杯中加入约５ｍＬ稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用 玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到　溶液颜色恰好由红色变为无色　时，即可证明二者恰好完全反 应，同时也可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱 性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限。 （２）实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液　变红　，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸过程中溶液颜色由　红色　变为　无色　，说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 （３）实验结论 上述实验现象证明　反应物氢氧化钠消失了　，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其 反应的化学方程式为　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 （４）微观实质分析 ①实际参加反应的粒子是　Ｈ＋、ＯＨ－　；没有发生变化的粒子是　Ｎａ＋、Ｃｌ－　。 ②中和反应的微观实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 ０９ 　 单元１０　常见的酸、碱、盐 　（５）反应过程中ｐＨ变化分析 操作 酸入碱（向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸） 碱入酸（向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液） 图像 各点对应 的溶质 Ａ点：　ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　；Ｂ点：　ＮａＣｌ　；Ｃ点： 　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　 Ａ点：　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　；Ｂ点：　ＮａＣｌ　；Ｃ 点：　ＮａＯＨ、ＮａＣｌ　 云南６年真题溯源 １．［２０２４云南２３（３）题３分］酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验 小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取０．２ｇ氢氧化钙粉末于试管中，加入 １ｍＬ水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入２ｍＬ稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明 反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　稀盐酸中含水，加入稀 盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再 加入２ｍＬ　水（或Ｈ２Ｏ）　，充分振荡，观察到　固体未完全溶解　，最终证明了稀盐酸能和氢 氧化钙发生反应。 新教材、新课标溯源 ２．（人教九下·知识整理）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反 应无关的是 （Ｃ ） Ａ．生活中：将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处减轻痛痒 Ｂ．医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Ｃ．农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ｄ．工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 ３．（人教九下·实验改编）某化学兴趣小组开展的有关中和反应的实验探究活动如图１所示，请回 答下列问题。 图１ 　　　　　　 图２ （１）滴加过程中发生反应的化学方程式为　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　。 （２）当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显　无　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时 溶液中的溶质除酚酞外还有　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　（填化学式）。 （３）氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图如图２，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子 符号分别为　ＯＨ－　、　Ｈ＋　。 １９ 　　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ５ ~Q,<=>0€ （６年６考） １．定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）  和酸根离子的化合物。 ２．常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或 主要成分 食盐的主要成分 ③　纯碱　、 ④　苏打　 ⑦　小苏打　 石灰石或大理石 的主要成分 化学式 ①　ＮａＣｌ　 ⑤　Ｎａ２ＣＯ３　 ⑧　ＮａＨＣＯ３　 ⑩　ＣａＣＯ３　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 瑏瑡　难　溶于水 水溶液的 酸碱性 ②　中性　 ⑥　碱性　 ⑨　碱性　 主要用途 ａ．配制生理盐水； ｂ．农业上用来选种； ｃ．腌渍食物、作融雪 剂等 广泛用于玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂的生产等 ａ．治疗胃酸过多症； ｂ．焙制糕点所用发酵 粉的主要成分之一 ａ．重 要 的 建 筑 材料； ｂ．作补钙剂等 【备考补充】我国制碱专家侯德榜研制出了联合制碱法（又称侯氏制碱法），制得的碱为　　　　　　 （填化学式）。联合制碱法的生产过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯 化铵，再将碳酸氢钠加热分解。 ３．盐的化学性质 与金属单质 反应 通式：可溶性盐＋ →金属单质 新盐＋新金属，　置换　反应（填基本反应类型，下同） ①硫酸铜和铁反应　ＣｕＳＯ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（填化学方程式，下同） 现象：铁表面有　红　色固体附着，溶液由　蓝色　变为　浅绿色　 ②硝酸银和铜反应　２ＡｇＮＯ３ ＋Ｃｕ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为　蓝色　 与酸反应 通式：盐＋ →酸 新盐＋新酸，　复分解　反应 ①碳酸氢钠和稀盐酸反应　ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 现象：　有气泡产生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ②氯化钡和稀硫酸反应　ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　　　　 现象：有　白色沉淀　生成 与碱反应 通式：可溶性盐＋ →可溶性碱 新盐＋新碱，　复分解　反应 ①碳酸钠和氢氧化钙反应　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ　 现象：有　白色沉淀　生成 ②硫酸铜和氢氧化钠反应　ＣｕＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　 现象：有　蓝色沉淀　生成，溶液由　蓝色　变为　无色　 与某些 盐反应 通式：可溶性盐１＋可溶性盐 →２ 新盐１＋新盐２，　复分解　反应 ①碳酸钠和氯化钙反应　Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　 现象：有　白色沉淀　生成 ②氯化钠和硝酸银：　ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓ ＋ＮａＮＯ３　　　 现象：有　白色沉淀　生成 ２９ 　 单元１０　常见的酸、碱、盐 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 易错辨析 １．食盐属于盐，纯碱属于碱。 （ ） ２．碳酸钠属于盐，其溶液不能使无色酚酞溶液变色。 （ ） ３．碳酸盐与酸反应会产生气体，则与酸反应有气体产生的一定是碳酸盐。 （ ） ４．所有的盐都能发生复分解反应。 （ ） ５．由金属离子与酸根离子构成的物质叫作盐，则盐中一定含有金属离子和酸根离子。 （ ） １．人教新教材改编　人物成就我国制碱工业的先驱是 （Ｄ ） Ａ．张青莲　　　　　Ｂ．屠呦呦　　　　　Ｃ．钱学森　　　　　Ｄ．侯德榜 ２．人教新教材新增　文化古籍 《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰（草木灰，主要成分是 Ｋ２ＣＯ３），渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃（蚌壳，主要成分为ＣａＣＯ３），清其灰而之……”，这是介 绍了古代漂洗丝绸的步骤：①丝绸放在草木灰水中浸泡；②加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸泡。 下列有关说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ．将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高并产生白色沉淀 Ｂ．“以栏为灰”和“清其灰而之”中的灰都是指草木灰 Ｃ．漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 Ｄ．该工艺中起去除污渍作用的物质是ＫＯＨ ３．人教新教材改编　中华文化从化学视角赏古诗，《石灰吟》中体现了初中常见的三种含钙物质间的 转化，具体转化关系如图所示。下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．诗词中体现的反应①为吸热反应 Ｂ．结合反应②可知，生石灰常用作干燥剂 Ｃ．诗词中体现的反应③可能是复分解反应 Ｄ．石灰石、生石灰、熟石灰均可用于改良酸性土壤 ４．（人教九下·素材改编）云南中考２３题考法酸、碱、盐是几类重要的化合物， 与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （１）请从以下物质中选择合适的物质填空（填标号）。 Ａ．碳酸氢钠　　　　　　　　　Ｂ．碳酸钙　　　　　　　　　Ｃ．氯化钠 ①可用来作建筑材料的是　Ｂ　。 ②可用来治疗胃酸过多症的是　Ａ　。 ③可用于消除公路积雪的是　Ｃ　。 （２）实验室用Ｎａ２ＣＯ３固体配制１００ｇ５％的Ｎａ２ＣＯ３溶液，需要水的质量为　９５　ｇ。 （３）室温下，向Ｎａ２ＣＯ３溶液中加入一定量的Ｂａ（ＯＨ）２溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存 在的主要离子如图： ①用ｐＨ试纸测定反应后溶液的酸碱度，ｐＨ　＞　（填“＞” “＝”或“＜”）７。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中 Ｒ 表示的离子是　ＣＯ２－３ 　（填离子符号）。下列能代替稀盐 酸，检验反应后溶液中Ｒ离子的是　ＡＢ　（填字母）。 Ａ．稀硝酸 Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）２溶液 Ｃ．ＣａＣＯ３粉末 Ｄ．ＭｇＣｌ２溶液 ３９ 　　 众相原创 赋能中考　云南化学 !" ６ ( （６年６考） １．化肥的种类 种 类 判断依据 主要作用 氮 肥 只含　氮　元素的化肥，如尿素［ＣＯ ＮＨ( )２ ２］、氨水 ＮＨ３·Ｈ２( )Ｏ、氯化铵 ＮＨ４( )Ｃｌ等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高 植物蛋白质含量（壮叶） 磷 肥 只含　磷　元素的化肥，如磷酸钙［Ｃａ３（ＰＯ４）２］ 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能 力（壮果） 钾 肥 只含　钾　元素的化肥，如硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）、氯化钾 （ＫＣｌ）、草木灰（主要成分Ｋ２ＣＯ３）等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能 力（壮茎） 复 合 肥 同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥， 如硝酸钾（ＫＮＯ３）、磷酸二氢铵（ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４） 供给多种养分，有效成分高 【速记口诀】钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氮。 ２．化肥和农药对环境的影响 （１）合理使用：提高农作物的产量，降低病虫害。 （２）不合理使用：土壤退化；造成土壤、水和大气环境的污染 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪檪 檪 檪 檪 檪 殏 殏殏 殏 。 易错辨析 １．农作物茎秆细软、易倒伏，可施用氮肥。 （ ） ２．为提高农作物的产量，需大量施用化肥。 （ ） ３．硝酸铵可与熟石灰混合施用，提高肥效。 （ ） 云南６年真题溯源 １．（２０２４云南５题２分）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 （Ｂ ） Ａ．Ｋ２ＳＯ４ Ｂ．Ｃａ３（ＰＯ４）２ Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ Ｄ．ＫＮＯ３ ２．（２０２２云南８题２分）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥 属于复合肥的是 （Ａ ） Ａ．ＫＮＯ３ Ｂ．Ｋ２ＳＯ４ Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２ Ｄ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ ３．（２０２１云南１０题２分）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是 Ｋ２ ＣＯ３。Ｋ２ＣＯ３属于 （Ａ ） Ａ．钾肥 Ｂ．磷肥 Ｃ．氮肥 Ｄ．复合肥 新教材、新课标溯源 ４．（人教九下·素材改编）某处土壤ｐＨ＝４，不利于果树生长，某钾肥既可以解决此问题，又可以增 强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 （Ｃ ） Ａ．碳酸钠 Ｂ．氢氧化钙 Ｃ．碳酸钾 Ｄ．氯化钾 ５．（人教九下·素材改编）粮食生产需要合理使用化肥。下列说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．氯化铵属于复合肥料 Ｂ．植物的叶片发黄，可施用磷肥改善 Ｃ．为增加农作物产量，应大量施用化肥 Ｄ．可用熟石灰鉴别铵态氮肥和硝酸钾 ４９ 　 众相原创　赋能中考 ７．（１）①Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋、Ｚｎ２＋　②Ｚｎ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｚｎ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ［或 Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ］　（２）①Ａｇ、Ｃｕ、Ｆｅ　②Ｆｅ（ＮＯ３）２ 单元整合建体系 １．增大　降低　导电性　导热性　延展性　黄　红　汞 化合反应　置换反应　Ｚｎ　Ｆｅ　Ｃｕ　Ａｇ ２．①３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　② Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 　③Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑　④Ｆｅ＋ＣｕＳＯ  ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　　⑤Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋ ２Ａｇ　⑥３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　　⑦Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ［或 Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ］ 第九单元　溶液 !"#$%&'()* 考点１　溶液及其应用 １．（１）均一　稳定　（２）溶质 溯源针对练 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ 考点２　溶解度 １．（１）饱和溶液　不饱和溶液 （３）① 增加　蒸发　增加 ②降低温度　升高温度　升高温度　降低温度 ２．（２）小　增大 ３．（１）一定温度　１００ｇ　饱和　溶质质量　克（或ｇ） （２）增大　氯化钠　氢氧化钙　（３）饱和 【易错辨析】１．　２．　３．　４．　５．√ 溯源针对练 １．Ｂ ２．①乙＞甲＞丙　②５５　③丙＞乙＞甲 ３．Ｃ ４．（１）利用阳光和风力使水分蒸发　蒸发结晶　（２）饱 和　（３）ＡＣ 考点３　溶质质量分数的计算 【易错辨析】１．　２．　３． 溯源针对练 １．Ｄ ２．（１）４ （２）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８　　　８０ ｘ×２０ｇ　４ｇ ９８ ８０＝ ｘ×２０ｇ ４ｇ ｘ＝２４．５％ 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为２４．５％。 ３．Ａ　４．Ｃ +"#,-./012 实验９　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 １．量筒　胶头滴管　玻璃棒 ２．（１）３．０　４７　天平　胶头滴管　搅拌，加快氯化钠溶 解　（２）２５．０　２４　２５．０　玻璃棒 ３．偏小　偏大 ４．（１）１２　８８　１００ｍＬ　（２）Ｆ　用量筒量取液体读数 时，视线要与液体凹液面最低处保持水平　ＢＡＥＦＣＤ （３）添加氯化钠直到天平平衡　（４）搅拌，加速溶解 （５） 　（６）①②③⑤　⑥　（７）１００　 １００　（８）可用于治疗疾病（合理即可） 实验１０　粗盐中难溶性杂质的去除 ２．搅拌，加速溶解　引流　出现较多固体　搅拌，防止局 部温度过高造成液滴飞溅 ３．偏低　偏高 ４．①Ｎａ２ＳＯ４　Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ＋２ＮａＣｌ　 ③ＣａＣｌ２、ＢａＣｌ２　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ　④Ｎａ２ＣＯ３、 ＮａＯＨ　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ５．（１）①⑤②③⑥④　（２）ｄ　　（３）氯化钠的溶解度受 温度变化影响较小　（４）①玻璃棒、漏斗、烧杯 ②Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＮａＣｌ［或 Ｎａ２ＳＯ４＋ Ｂａ（ＯＨ）２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＯＨ，合理即可］　Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　加入稀盐酸，开始 无气体产生，继续加入稀盐酸有气体产生，再加入稀 盐酸至无气体产生　③甲所加试剂不引入新杂质，节 约试剂（合理即可） 小专题培优７　溶解度图表的分析 专题精讲 突破一 １．４０ｇ　２．ｔ２℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 ６０ｇ　３．甲＞乙＞丙　４．甲、乙　乙　丙　５．降温结晶 （或冷却热饱和溶液）　蒸发结晶　６．饱和　不饱和　 ７．饱和　８．增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）　增加 溶质（或蒸发溶剂或升高温度）　９．７０ｇ　２８．６％ １０．不变　变小　１１．丙 ＞乙 ＞甲　１２．甲 ＞乙 ＞丙　 １３．减小　不变　减小　减小　１４．丙　甲　丙 ＞乙 ＞ 甲　丙＞乙＞甲　乙＞甲＞丙 突破二 １．３６．０ｇ　２．增大　较小　３．２０　３０　３６．０～３６．３ｇ 跟踪训练 １．Ｄ　２．Ａ ３．①Ｃ　②降温结晶（或冷却热饱和溶液）　③Ｃ＞Ｂ＞Ａ ４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｂ 第十单元　常见的酸、碱、盐 !"#$%&'()* 考点１　溶液酸碱性与ｐＨ １．红色　红色 ２．（１）玻璃棒　标准比色卡　【易错提醒】偏大　偏小 （２）①酸　越强　②碱　越强　③中 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ 考点２　常见酸的性质及用途 １．氢离子（或Ｈ＋）　ＨＣｌ　Ｈ２ＳＯ４　 Ｈ２ＣＯ３ ２．①刺激性　②挥发性　③白雾　④盐酸　⑤减小　⑥ 不变　⑦减小　⑧减小　⑨吸水　⑩强腐蚀　瑏瑡不变 瑏瑢增大　瑏瑣增大　瑏瑤减小　瑏瑥密封 ３．变红　置换 　２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　固体逐渐 减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　Ｈ２ＳＯ４＋ Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　固体逐渐减少，有气泡产生　 复分解　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　黑色固体 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ                                                                      ３ ６ 　 云南化学 ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为黄色　复分解 　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　复分解　２ＨＣｌ ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　固体逐渐减少， 有气泡产生　Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有气泡产生 【归纳总结】①Ｈ＋（或氢离子）　 ②酸根离子（或阴离子） 【易错辨析】１．　２．　３．　４． 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｃ ４．（１）胶头滴管　（２）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色　（３） ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ（或 ＮａＯＨ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ）　（４）①紫色石蕊溶液　② 在氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加 稀盐酸（合理即可） 考点３　常见碱的性质及用途 １．ＯＨ－（或氢氧根离子）　ＮａＯＨ　Ｃａ（ＯＨ）２ ２．①烧碱　②放出　③密封　④熟石灰　⑤消石灰　⑥ 密封　【备考补充】硼酸 ３．变红　变蓝　不属于　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｈ２Ｏ　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓ ＋Ｈ２Ｏ　澄清石 灰水变浑浊　复分解　Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ　Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　复分解 Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ　 白色沉 淀　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　蓝色 沉淀　蓝　无 【归纳总结】①ＯＨ－（或氢氧根离子）　②阳离子 【易错辨析】１．　２．　３．　 ４．√ 溯源针对练 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．（１）ＯＨ－　 （２）无　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　变小　（３）ＡＣ　（４）它们的分子构成不同 考点４　中和反应 ２．Ｈ＋（或氢离子）　ＯＨ－（或氢氧根离子）　Ｈ２Ｏ（或水 分子） ３．（１）熟石灰（或氢氧化钙）　（２）酸　碱 ４．（１）溶液颜色恰好由红色变为无色　（２）变红　红色 　无色　（３）反应物氢氧化钠消失了  　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（４）①Ｈ ＋、ＯＨ－　Ｎａ＋、Ｃｌ－　②氢 离子和氢氧根离子结合生成水分子　（５）ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 　ＮａＣｌ　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　ＮａＣｌ、ＨＣｌ　ＮａＣｌ　ＮａＯＨ、ＮａＣｌ 溯源针对练 １．稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧 化钙继续溶于水　 水（或Ｈ２Ｏ）　 固体未完全溶解 ２．Ｃ ３．（１） ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　（２）无　ＮａＣｌ、ＨＣｌ （３）ＯＨ－　Ｈ＋ 考点５　常见盐的性质及用途 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③纯碱　④苏打　⑤Ｎａ２ＣＯ３ ⑥碱性　⑦小苏打　⑧ＮａＨＣＯ３　⑨碱性　⑩ＣａＣＯ３ 　瑏瑡难 【备考补充】Ｎａ２ＣＯ３ ３．置换　ＣｕＳＯ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　红　蓝色　浅绿 色　２ＡｇＮＯ３ ＋Ｃｕ Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ　蓝色　复分 解　ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　有气泡 产生　ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　白色沉淀 复分解　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ 白色沉淀　ＣｕＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋ Ｎａ２ＳＯ４　蓝色沉淀　蓝色　无色　复分解　Ｎａ２ＣＯ３＋ ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＣｌ　白色沉淀　ＮａＣｌ＋ ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓ ＋ＮａＮＯ３　白色沉淀 【易错辨析】１．　２．　３．　４．　５． 溯源针对练 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）①Ｂ　②Ａ　③Ｃ　（２）９５　（３）① ＞　②ＣＯ２－３ 　ＡＢ 考点６　化肥 １．氮　磷　钾 【易错辨析】１．　２．　３． 溯源针对练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ 小专题培优８　复分解反应与物质共存 专题精讲 ２．（２）①蓝　浅绿　黄　紫红　②Ｈ＋　③ＯＨ－ 跟踪训练 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ 小专题培优９　物质的检验、鉴别、除杂与分离 专题精讲 １．（１）①将带火星的木条伸入集气瓶中　②木条复燃　 ③通入澄清石灰水中　④澄清石灰水变浑浊　⑤淡 蓝色　⑥有水珠　⑦不变浑浊　⑧变浑浊　⑨变浑 浊　⑩蓝　瑏瑡有白色沉淀产生 （２）①＜　②红色　③固体逐渐溶解，有气泡产生，溶 液变为浅绿色　④固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝 色　 ⑤有气泡产生　⑥固体逐渐溶解，溶液由无色变 为蓝色　⑦＞　⑧溶液变红　 ⑨产生蓝色沉淀 ⑩稀盐酸（合理即可）　瑏瑡变浑浊　瑏瑢产生白色沉淀 瑏瑣产生白色沉淀　瑏瑤氢氧化钠溶液　瑏瑥变蓝　瑏瑦硝 酸银溶液　瑏瑧产生白色沉淀　瑏瑨产生白色沉淀 ２．①取样，灼烧，闻气味　②烧焦羽毛气味　③烧纸气味 ④合成纤维　⑤升高　⑥降低　⑦取样，分别在空气 中灼烧　⑧表面变黑　⑨无明显现象　⑩取样，分别 加入稀盐酸（合理即可）　瑏瑡表面有气泡产生　瑏瑢无明 显现象　瑏瑣相互刻画　瑏瑤有划痕　瑏瑥无划痕　瑏瑦熟石 灰　瑏瑧氧化钙　瑏瑨碳酸钙 ３．（２）足量灼热的铜网　足量的 ＮａＯＨ溶液　浓硫酸　 饱和碳酸氢钠溶液　足量灼热的氧化铜 跟踪训练 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ ９．Ｄ　１０．Ａ 小专题培优１０　酸碱盐之间的反应分析 典例剖析 例　Ａ　【思路分析】２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋Ｎａ２ＳＯ４　ａ点： Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４　ｂ点：Ｎａ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４　ｃ点： Ｎａ２ＳＯ４、ＣｕＳＯ４　ｄ点：Ｎａ２ＳＯ４　ｅ点：ＮａＯＨ、Ｎａ２ＳＯ４ 跟踪训练 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ ５．ＮａＣｌ、ＣａＣｌ２　由红色变为紫色，由紫色再变为绿色 小专题培优１１　混合物成分推断 典例剖析 例　Ｄ　【思路分析】ＣｕＳＯ４　Ｎａ２ＳＯ４　Ｎａ２ＣＯ３　ＢａＳＯ４                                                                       　 ７