假期作业(九) 弱电解质的电离 盐类的水解-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

假期作业(九)　弱电解质的电离　盐类的水解　　　　　　　 弱 电 解 质 的 电 离 相关概念 电解质 强电解质 弱电解质{ 非电解质 ì î í ï ï ïï 电离平衡 概念 特征 影响电离平衡的外界因素 电离方程式的书写 弱电解质的电离常数 ì î í ï ï ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï 盐 类 的 水 解 盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同 酸碱性的原因 盐水解的理论分析 盐水解的实质 盐水解的类型和规律 盐类水解的特征 盐类水解方程式的书写 ì î í ï ï ï ï ï ï ïï 盐类水解的影 响因素和应用 影响盐类水解的因素 内因 外因{ 盐类水解的应用 ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、强电解质和弱电解质 １．强电解质 (１)定 义:在　　　　中 能 够　　　　的 电解质. (２)常见的强电解质:　　　　、　　　　 和　　　　. ２．弱电解质 (１)定义:在　　　　中　　　　的电解质. (２)常见的弱电解质:　　　　、　　　　 　和水. 二、强弱电解质电离方程式的书写 １．强电解质 完全电离,用“　　　　”表示,且一步完成. H２SO４ 的电离方程式为: 　. ２．弱电解质 部分电离,用“　　　　”表示. (１)一元弱酸、弱碱一步电离 如CH３COOH的电离方程式为: 　. (２)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主(注 意:必须分步写,不可合并) 如 H２CO３ 的电离方程式为: 　, 　　　　　　　　　　. (３)多元弱碱一步完成 如Cu(OH)２ 的电离方程式为: 　 　. 三、盐类的水解 在水溶液中盐电离产生的　　　　或　　 　　跟水电离产生的　　　　或　　　结 合生成　　　　,使得溶液中c(H＋)　　 　　c(OH－). 四、盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是　　　　,在一定条 件下建立　　　　,该平衡叫做水解平衡. 五、影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程 度越　　 外 界 条 件 温度 升高温度能够　　　　水解 浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越 　　　　 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会 　　　　水解,加酸会 　 水解,反之亦然. 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的 盐会　　　　盐的水解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．(１)水溶液　全部电离　(２)强酸　强碱 大多数盐　２．(１)水溶液　部分电离 (２)弱酸　弱碱 二、１．􀪅􀪅　H２SO４􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ ２．􀜩􀜨􀜑 　(１)CH３COOH􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋ H＋ 　 (２)H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ HCO－３ 　 HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋＋CO２－３ (３)Cu(OH)２􀜩􀜨􀜑 Cu２＋＋２OH－ 三、阳离子　阴离子　OH－　H＋　弱电解质 　≠ 四、可逆反应　化学平衡 五、大　促进　大　促进　抑制　促进 １．下列叙述正确的是 (　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的 电离 B．SO２、NH３ 的水溶液均导电,但SO２、NH３ 均为非电解质 C．０．１mo１/L氨水加水稀释后,溶液中所 有离子的浓度都减小 D．分别中和等体积、浓度均为０．１mol/L 的盐酸和次氯酸溶液,消耗 NaOH的物 质的量相同,所得溶液的pH也相同 ２．下列事实中,能说 明 HNO２ 是 弱 电 解 质 的是 (　　 ) A．用 HNO２ 溶液做导电性试验,灯光较暗 B．HNO２ 是共价化合物 C．HNO２ 溶液不与氯化钠反应 D．常温下,０􀆰１mol􀅰L－１HNO２ 溶液的pH 为２􀆰１５ ３．室温下,用０．１００mol􀅰 L－１NaOH溶液分别滴 定２０．００mL０．１００mol 􀅰L－１的盐酸和醋酸, 滴定曲线如图所示. 下列说法正确的是 (　　) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝７时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小 于２０mL C．V(NaOH)＝２０．００mL时,两份溶液中 c(Cl－)＝c(CH３COO－) D．V(NaOH)＝１０．００mL时,醋酸溶液中 c(Na＋)＞ c(CH３COO－)＞ c (H＋ ) ＞c(OH－) ４．２５℃时,某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四 种离子,下列说法正确的是 (　　 ) A．对于该溶液一定存在:pH≥７ B．若c(OH－)＞c(H＋),则溶液中不可能存 在:c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋),则溶液一定 呈中性 D．若 溶 质 为 NaA,则 溶 液 中 一 定 存 在: c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) ５．已知常温下０􀆰０１mol/LCH３COOH溶液中 c(H＋ )＝ ４􀆰３２ × １０－４ mol/L,则 该 CH３COOH溶液中水的离子积常数为 (　　 ) A．＜１×１０－１４　　　　B．＞１×１０－１４ C．＝１×１０－１４ D．无法确定 ６．(２０２１􀅰河北卷,６)BiOCl是一种具有珍珠 光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工 艺流程如图: 金属Bi 酸浸→ ↓ 稀HNO３ 转化→ ↓ 稀HCl＋NaCl(s) 水解→ ↓ H２O 分离→ BiOCl→ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 下列说法错误的是 (　　) A．酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 可降低反 应剧烈程度 B．转 化 工 序 中 加 入 稀 HCl可 抑 制 生 成BiONO３ C．水解工序中加入少量CH３COONa(s)可 提高Bi３＋水解程度 D．水解工序中加入少量 NH４NO３(s)有利 于BiOCl的生成 ７．(双选)对于等物质的量浓度的 Na２CO３ 溶 液和NaHCO３ 溶液,下列说法不正确的是 (　　) A．升高温度,两种溶液的pH均减小 B．相同温度下两种溶液的pH:Na２CO３ 溶 液＞NaHCO３溶液 C．分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO２－３ ) 均增大 D．两溶液中均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HCO－３ )＋c(CO２－３ ) ８．(１)常温下,０􀆰１mol􀅰L－１的下列五种溶液, 其pH由大到小的排列顺序是 　. ①CH３COOH　②NaClO　③NH４Cl ④NaCl　⑤CH３COONa (２)室温下pH＝９的NaOH溶液和pH＝９ 的CH３COONa溶液,设由水电离产生的 OH－的物质的量浓度分别为 A 和B,则 A∶B＝ 　. １．(２０２３􀅰北京卷)回收利用工业废气中的 CO２ 和SO２,实验原理示意图如下. 下列说法不正确的是 (　　) A．废气中SO２ 排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是 HCO－３ 的 水解程度大于 HCO－３ 的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的 CO２ 和SO２ D．装置b中的总反应为SO２－３ ＋CO２＋H２O 电解 　􀪅􀪅HCOOH＋SO ２－ ４ ２．(２０２３􀅰浙江卷)氯化铁是一种重要的盐,下 列说法不正确的是 (　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 腌菜的酸味是怎么产生的 冬天,许多人都要做些腌菜;这些菜除了 清脆可口以外,还略带酸味,能刺激食欲.为 什么腌菜会有一股酸味呢? 原来在空气中经常有许多微生物,像流浪 汉一样到处流浪.其中有一种叫乳酸菌,另一 种叫酵母菌,当它们一降落到腌菜缸里,就会 定居下来. 当腌菜缸中的盐水较浓时,这些小家伙是 活不成的;如果盐水的浓度降低到３％~４％ 时,就正对乳酸菌的“胃口”,乳酸菌就会大量 地繁殖起来. 在缺氧的坛内,特别有利于它的繁殖,因 为乳酸菌是怕氧的.乳酸菌在生长过程中,会 使一部分糖类物质转变成乳酸,因为这种酸最 初是在酸牛乳中发现的,所以叫乳酸.至于酵 母菌,它也会使蔬菜中的一些糖类转变成乳酸 和醋酸.乳酸和醋酸的味道都是挺酸的,怪不 得有的腌菜吃起来时酸溜溜的. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２􀅰 ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;故选B. 假期作业(八) １．D　　２．A　３．B ４．C　A．１０００L某湖水含有０．５molH２SO４,则c(H＋)＝ ０．５mol×２ １０００L ＝０．００１mol /L,溶液的pH＝３,不适合七彩 神仙鱼生长,故 A错误;B．当前湖水中含有硫酸,硫酸抑 制了 水 的 电 离,根 据 溶 液 的 pH ＝３ 可 知 溶 液 中 的 c(OH－)＝１０－１１mol/L,则 水 电 离 的c(H＋ )＝１．０× １０－１１mol/L,故B错误;C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水 的pH＝６,仍然不利于七彩神仙鱼生长,故 C正确;D．该 湖水是酸性的,将该湖水稀释１０７ 倍,湖水仍是酸性的,其 pH＜７,故 D错误;故选C. ５．C　A．pH 试纸测稀碱液的pH,若湿润,相当于稀释,氢 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故 A 错误;B．硅酸钠 溶液具有粘性,能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起,所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误;C．滴定 管的０刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故 C正 确;D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入３~５mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 壁,再从下口放出,重复２~３次,故 D错误;答案为C. ６．BD　７．BD ８．解析:(１)加入氨水前滤液的pH 为４,所以土壤显酸性; (２)根据图表数据可知,当氨水体积加到１２mL后溶液pH 保持不变,此时溶液的pH 可以近似为氨水的pH,即氨水 的pH＝１０,c(OH－)＝１０ －１４ １０－１０ mol/L＝１０－４mol/L;(３)根 据表格数据可知加入８mL氨水时溶液pH为６,加入１０mL 氨水时pH为８,则使该滤液呈中性的氨水的体积V＝９mL. 答案:(１)酸性　(２)１０　１０－４mol/L　(３)９mL ９．解析:２５ ℃ 时,Kw＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１×１０－１４, １００℃时,Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－ )＝１×１０－１２,故水的离 子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出 来的c(H＋)与c(OH－)增大,Kw 增大. 答案:１×１０－１４　１×１０－１２　水的电离是吸热过程,温度 升高,水 的 电 离 程 度 增 大,水 电 离 出 来 的c(H＋)与 c(OH－)增大,Kw 增大 高考冲浪 １．B　A．H２SO４ 是二元酸,CH３COOH 是一元酸,通过该实 验无法说明 H２SO４ 和 CH３COOH 酸性的强弱,故 A 错 误;B．向２mL０．１mol􀅰L－１Na２S溶液中滴加几滴溴水, 振荡,产生淡黄 色 沉 淀,说 明 发 生 反 应:S２－ ＋Br２ 􀪅􀪅 ２Br－＋S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性: Br２＞S,故B正确;C．CaCO３和 BaCO３ 均为白色沉淀,无 法通过现象确定沉淀种类,无法比较 CaCO３ 和BaCO３溶 度积常数的大小,故 C错误;D．比较 CH３COO－ 和 NO－２ 结 合 H＋ 能 力,应 在 相 同 条 件 下 测 定 相 同 浓 度 CH３COONa溶液和 NaNO２ 溶液的pH,但题中未明确指 出两者浓度相等,故 D错误;故选B. ２．C　A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化合 生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,实验室用 加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,故 A 错误; B．高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰 酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定 管中,故B错误;C．配制一定物质的量浓度的溶液时,俯 视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度 偏大,故C正确;D．由图可知,锌铜原电池中,锌电极为原 电池的负极,铜为正极,盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁 移,故 D错误;故选C. 假期作业(九) １．B　２．D　３．B ４．C　A．若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时,溶液有可能 显酸性,pH＜７,故 A错误; B．若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时,溶液中离子 浓度大 小 关 系 可 以 是c(Na＋ )＞c(OH－ )＞c(A－)＞ c(H＋),故B错误; C．根据电荷守恒,得c(A－)＝c(Na＋)时一定有c(OH－) ＝c(H＋),溶液呈中性,故C正确; D．若 NaA 是强酸强碱盐,则c(A－ )＝c(Na＋ ),故 D 错 误.故选C. ５．C ６．D　A 项,酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 相当于减小了 酸的浓度,也就减小了金属与酸的反应速率,即降低反应 剧烈程度,正确;B项,转化工序中,Bi(NO３)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiONO３＋２HNO３,加入稀 HCl能够抑制该水解平衡正 向移动,也就抑制生成BiONO３,正确;C项,水解工序中, BiCl３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,加入少量CH３COONa(s)与 HCl反应,有利于水解平衡正向移动,提高了 Bi３＋ 水解程 度,正确;D 项,NH４NO３ 水解显酸性,BiCl３＋H２O 􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,不利于水解平衡正向移动,不利于 BiOCl 的生成. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 ７．AD ８．解析:(１)先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规 律排 序.NH４Cl和 CH３COOH 呈 酸 性,浓 度 相 等 时, CH３COOH 的酸性强于 NH４Cl,即pH:①＜③.NaCl溶 液呈中性.CH３COONa和 NaClO 溶液呈碱性,因酸性 CH３COOH ＞ HClO,则 ClO－ 的 水 解 程 度 大 于 CH３COO－,即pH:⑤＜②,综合分析可知pH 由大到小 的顺序为②＞⑤＞④＞③＞①. (２)水的电离平衡为 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－.由于加入了 NaOH,水的电离平衡向逆反应方向移动,c(H＋)减小. 在pH＝９的 NaOH 溶液中,c水(H＋)＝１０－９mol􀅰L－１, 其 H＋ 全 部 是 水 电 离 产 生 出 来 的.因 为c水 (H＋ )＝ c水(OH－),即c(A)＝１０－９mol􀅰L－１.在CH３COONa溶 液中,由于CH３COO－离子结合了水中的H＋,水的电离平衡 向正反应方向移动,c(OH－)增大.在pH＝９的CH３COONa 溶液中,c(OH－)＝１×１０－５mol􀅰L－１,其 OH－ 全部是水电 离产生的,即c(B)＝１０－５ mol􀅰L－１,所以,c(A)∶c(B)＝ １０－９mol􀅰L－１∶１０－５mol􀅰L－１＝１０－４∶１. 答案:(１)②＞⑤＞④＞③＞① (２)１０－４∶１(或１∶１００００) 高考冲浪 １．C　A．SO２ 是酸性氧化物,废气中 SO２ 排放到空气中会 形成硫酸型酸雨,故 A 正确;B．装置a中溶液的溶质为 NaHCO３,溶液显碱性,说明 HCO－３ 的水解程度大于电离 程度,故 B正确;C．装置a中 NaHCO３ 溶液的作用是吸 收 SO２ 气 体,CO２ 与 NaHCO３ 溶 液 不 反 应,不 能 吸 收 CO２,故C错误;D．由电解池阴极和阳极反应式可知,装 置b 中 总 反 应 为 SO２－３ ＋CO２＋H２O 电解 　 􀪅􀪅HCOOH＋ SO２－４ ,故 D正确;故选C. ２．A　A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电 解质,A错误;B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化 亚铁,可用来蚀刻铜板,B正确;C．氯气具有强氧化性,氯 气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;D．向沸水中滴加氯 化铁饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,铁离子发生水 解反应可得到氢氧化铁胶体,D正确;故选 A. 假期作业(十) １．A　２．B ３．B　把 NaCl晶体溶于水,存在钠离子和氯离子离开晶体 表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和 氯离子回到晶体表面的结晶过程,当溶解速率和结晶速 率相等时,就处于平衡状态,这是动态平衡:溶解和结晶仍 在进行,但是溶解已达到了最大程度,形成了饱和溶液,则B 满足;答案选B. ４．D　[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸 氢铵稀溶液混合,铵根离子也参与了反应,正确的离子方 程式为Ba２＋ ＋２OH－ ＋NH＋４ ＋HCO－３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋ NH３􀅰H２O＋H２O,A 项错误;醋酸不能拆开写,正确的 离子方程式为 CaCO３＋２CH３COOH 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋ CO２↑＋２CH３COO－,B项错误;甲烷与氯气在光照条件 下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不是离子反应,C 项错 误;铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,反应 的离子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋,D 项 正确.] ５．C　[A项,只生成沉淀.B项,可能生成沉淀,但无气体 生成.C项,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体.D 项, 可能生成气体,但无沉淀生成.] ６．D　[A项,Ⅰ中反应生成BaCO３ 沉淀,而Ⅱ中只有 OH－ 与 HCO－３ 的 反 应,A 项 不 正 确;B 项,Ⅰ 中 反 应 生 成 BaSO３ 沉淀,Ⅱ中反应最终生成 HSO－３ ,B 项不正确;C 项,Ⅰ中反应只有BaSO３ 沉淀生成,Ⅱ中反应既有BaSO３ 沉淀生成,又有弱电解质 H２O 生成,C 项不正确;D 项, Al(OH)３不溶于氨水,两个反应均可用 Al３＋ ＋３NH３􀅰 H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ 表示,D项正确.] ７．AD ８．解析:(１)Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０－３８,c(OH－ )＝ ３ Ksp c(Fe３＋) ＝ ３ ８×１０－３８ １×１０－５ mol/L＝２×１０－１１mol/L, c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝５×１０－４mol/L,pH≈３􀆰３. (２)溶 液 中 CuSO４ 的 浓 度 为 ２􀆰０ mol/L,该 溶 液 中 的 Cu２＋ 开 始 形 成 沉 淀 时 c(OH－ )＝ Ksp c(Cu２＋) ＝ ２×１０－２０ ２．０ mol /L＝１×１０－１０ mol/L,c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝１×１０－４mol/L,pH＝４. (３)Fe３＋ 刚好沉淀完全时溶液的pH 为３􀆰３,Cu２＋ 开始形 成Cu(OH)２ 沉淀时的pH 为４,溶液的pH 调至３􀆰５时 Fe３＋ 已经沉淀完全,Cu２＋ 还未沉淀,可以达到除去 Fe３＋ 杂质而不损失Cu２＋ 的目的. 答案:(１)３􀆰３　(２)４　(３)是 高考冲浪 １．D　由于 AgCl和 AgBr中阴、阳离子个数比均为１∶１,即 两者图像平行,所以①代表 Ag２CrO４,由于相同条件下, AgCl溶解度大于 AgBr,即 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr),所 以② 代 表 AgCl,则 ③ 代 表 AgBr,根 据 ① 上 的 点 (２􀆰０, ７􀆰７),可求得 Ksp(Ag２CrO４)＝c２(Ag＋ )×c(CrO２－４ )＝ (１０－２)２×１０－７．７＝１０－１１．７,根据②上的点(２􀆰０,７􀆰７),可 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰