假期作业(八) 水与水溶液-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

　　假期作业(八)　水与水溶液　　　　　　　　　 水 的 电 离 和 溶 液 的 pH 水的电离 水的电离特点 水的离子积 概念 表达式 影响因素 ì î í ï ï ï ï 影响因素 温度 溶质浓度{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 溶液的酸 碱性和pH 溶液的酸碱性与c(H＋)、 c(OH－)的关系 溶液酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性的表示、测量方法 ì î í ï ï ï ï ï ï pH的应用 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、水的电离 １．水 是 一 种 　 　 　 　,水 的 电 离 存 在 电 离平衡. ２．电离方程式: 　, 通常简写为: 　. ３．室温下,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝　　　　. 二、水的离子积常数 １．符号:Kw. ２．表达式: 　. ３．适用范围:Kw 不仅适用于纯水也适用于稀 的电解质溶液. ４．影响因素:只与　　　有关,升高温度 Kw 　　　　,降低温度Kw 　　　　, 室温(２５℃)时,Kw＝　　　　　　　　　. 三、溶液的酸碱性与pH １．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 　. (１)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈酸性. (２)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈中性. (３)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈碱性. ２．pH (１)定义式:pH＝　　　　　　. (２)适用范围:　　　　　. 四、溶液酸碱性的测定 １．酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂变 色范围为: 指示剂 变色范围 石蕊 pH＜５　　 ５~８紫色 ＞８　　 酚酞 pH＜８无色 ８~１０浅红色 ＞１０　　 甲基橙 pH＜３．１红色３．１~４．４　　 ＞４．４黄色 ２．pH试纸法 把小片试纸放在　　　　　　　　　上,用 　　　　蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸 上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确 定溶液的pH. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．极弱的电解质　２．２H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋＋ OH－　H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－　３．１×１０－７ mol/L 二、２．Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－)　４．温度　增大 减小　１．０×１０－１４ 三、１．溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小　 (１)＞　(２)＝　(３)＜ ２．(１)－lgc(H＋)　(２)０~１４ 四、１．红色　蓝色　红色　橙色　２．表面皿或 玻璃片　玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 １．下列关于常温下,体积均为１０mL,pH均为 ４的 HCl溶液a和CH３COOH溶液b的有 关说法不正确的是 (　　) A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后,Va＜Vb C．溶液体积均扩大为原来的１０５ 倍,则pHa ≈pHb≈７ D．两溶液分别与足量Zn反应,HCl溶液中 放出的 H２ 又快又多 ２．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确 的是 (　　) A．除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其 他电离平衡 B．向０􀆰１mol􀅰L－１CH３COOH溶液加水稀 释时会引起溶液中c(OH－)减小 C．碳酸的电离方程式为:H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋CO２－３ D．电离平衡右移,弱电解质的电离程度一 定增大 ３．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋) ＝１×１０－１０mol􀅰L－１,该溶液的溶质不可 能是 (　　) A．NaHSO４ B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)２ ４．七彩神仙鱼在pH为６􀆰２~６􀆰８的环境中能 迅速生长,pH≤６则难以存活.常温下,若 １０００L某湖水含有０．５molH２SO４.下列 说法正确的是 (　　) A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B．当前湖水中,水电离的c(H＋)＝１．０× １０－３mol/L C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水环境不利于 七彩神仙鱼生长 D．若将该湖水稀释１０７ 倍,湖水pH变为１０ ５．下列有关实验操作说法正确的是 (　　) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试 剂瓶中 C．滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有 气泡,读取的滴定液体积数据偏小 D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 ３~５mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴 定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出 ６．(双选)室温下,某溶液 中 由 水 电 离 出 的 c平(H＋)和c平(OH－)的乘积是１×１０－２６ mol２􀅰L－２,下列说法中正确的是 (　　) A．该溶液的溶质不可能是NaHSO４ B．向该溶液中加入铝粉,一定能产生 H２ C．下列离子在该溶液中一定能大量共存: Cl－、K＋、Cu２＋ D．向该溶液中加入 NaHCO３,一定有化学 反应发生 ７．(双选)２５℃时,关于pH＝２的盐酸,下列说 法不正确的是 (　　) A．溶液中c平(H＋)＝１．０×１０－２mol􀅰L－１ B．加水稀释１００倍后,溶液的pH＜４ C．此溶液中由水电离出的c平(H＋)＝１．０× １０－１２mol􀅰L－１ D．将pH＝２的盐酸和pH＝５的稀硫酸等 体积混合,混合液的pH＝３．５ ８．为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实 验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液 的pH后向滤液中滴加氨水,每加入２mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实 验记录如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 加氨水 体积/mL ０ ２ ４ ６ ８ １０ １２ １４ １６ 溶液 的pH ４ ４ ４ ４ ６ ８ １０ １０ １０ 利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为 横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图,并根据 曲线图回答下列问题: (１)所测土壤的酸碱性如何　　　　 　(填 “酸性”或“碱性”). (２)所用氨水的pH和c(OH－)分别为　　 　　 　、　　　　 　. (３)为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当 体积是　　　　 　. ９．水的电离平衡曲线如 图所示: 若以A 点表示２５℃时 水电离平衡时的离子 的浓度,当温度升高到１００℃时,水的电离 平衡状态到B 点,则此时水的离子积从　 　　　增加到　　　　,造成水的离子积增 大的原因是 　 　. １．(２０２４􀅰江苏卷,１１)室温下,根据下列实验 过程及现象,能验证相应实验结论的是 (　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用０．１mol􀅰L－１NaOH 溶 液分别中和等体积 的０．１ mol􀅰L－１H２SO４ 溶液和０． １mol􀅰L－１CH３COOH 溶 液,H２SO４ 消 耗 的 NaOH 溶液多 酸 性: H２SO４ ＞CH３COOH B 向２mL０．１mol􀅰L－１Na２S 溶液 中 滴 加 几 滴 溴 水,振 荡,产生淡黄色沉淀 氧化性:Br２＞S 续表 C 向２mL浓度均为０．１mol 􀅰L－１的CaCl２ 和BaCl２ 混 合溶液中滴加少量０．１mol 􀅰L－１Na２CO３ 溶液、振荡, 产生白色沉淀 溶 度 积 常 数: CaCO３＞BaCO３ D 用 pH 试 纸 分 别 测 定 CH３COONa溶液和 NaNO２ 溶液pH,CH３COONa溶液 pH大 结 合 H＋ 能 力: CH３COO－ ＞NO－２ ２．(２０２３􀅰浙江卷)下列说法正确的是 (　　) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有 KMnO４ 溶液滴定 管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶 液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO４ 溶液中 迁移 “不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸 时,不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上. 为了洗掉花瓣上的酸,他把花浸在盛水的 杯子里.结果他发现蓝色的花竟变成了红色. 受到这一现象的启发,他从各种花、地衣以及 树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液, 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱,这 就是最早的酸碱指示剂. 如红椰菜除了可供食用外,它的色素对酸 碱非常敏感,只要用热水作为溶剂把红椰菜的 色素提炼出来,它的色素便会在不同的酸碱值 (pH)呈现不同的颜色:pH＝１,深红;pH＝２ ~３,紫红;pH＝４~６,浅红;pH＝７~９,蓝色; pH＝１０,绿 色;pH ＝１１,黄 绿 色;pH ＝ １２~１４,黄色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;故选B. 假期作业(八) １．D　　２．A　３．B ４．C　A．１０００L某湖水含有０．５molH２SO４,则c(H＋)＝ ０．５mol×２ １０００L ＝０．００１mol /L,溶液的pH＝３,不适合七彩 神仙鱼生长,故 A错误;B．当前湖水中含有硫酸,硫酸抑 制了 水 的 电 离,根 据 溶 液 的 pH ＝３ 可 知 溶 液 中 的 c(OH－)＝１０－１１mol/L,则 水 电 离 的c(H＋ )＝１．０× １０－１１mol/L,故B错误;C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水 的pH＝６,仍然不利于七彩神仙鱼生长,故 C正确;D．该 湖水是酸性的,将该湖水稀释１０７ 倍,湖水仍是酸性的,其 pH＜７,故 D错误;故选C. ５．C　A．pH 试纸测稀碱液的pH,若湿润,相当于稀释,氢 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故 A 错误;B．硅酸钠 溶液具有粘性,能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起,所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误;C．滴定 管的０刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故 C正 确;D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入３~５mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 壁,再从下口放出,重复２~３次,故 D错误;答案为C. ６．BD　７．BD ８．解析:(１)加入氨水前滤液的pH 为４,所以土壤显酸性; (２)根据图表数据可知,当氨水体积加到１２mL后溶液pH 保持不变,此时溶液的pH 可以近似为氨水的pH,即氨水 的pH＝１０,c(OH－)＝１０ －１４ １０－１０ mol/L＝１０－４mol/L;(３)根 据表格数据可知加入８mL氨水时溶液pH为６,加入１０mL 氨水时pH为８,则使该滤液呈中性的氨水的体积V＝９mL. 答案:(１)酸性　(２)１０　１０－４mol/L　(３)９mL ９．解析:２５ ℃ 时,Kw＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１×１０－１４, １００℃时,Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－ )＝１×１０－１２,故水的离 子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出 来的c(H＋)与c(OH－)增大,Kw 增大. 答案:１×１０－１４　１×１０－１２　水的电离是吸热过程,温度 升高,水 的 电 离 程 度 增 大,水 电 离 出 来 的c(H＋)与 c(OH－)增大,Kw 增大 高考冲浪 １．B　A．H２SO４ 是二元酸,CH３COOH 是一元酸,通过该实 验无法说明 H２SO４ 和 CH３COOH 酸性的强弱,故 A 错 误;B．向２mL０．１mol􀅰L－１Na２S溶液中滴加几滴溴水, 振荡,产生淡黄 色 沉 淀,说 明 发 生 反 应:S２－ ＋Br２ 􀪅􀪅 ２Br－＋S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性: Br２＞S,故B正确;C．CaCO３和 BaCO３ 均为白色沉淀,无 法通过现象确定沉淀种类,无法比较 CaCO３ 和BaCO３溶 度积常数的大小,故 C错误;D．比较 CH３COO－ 和 NO－２ 结 合 H＋ 能 力,应 在 相 同 条 件 下 测 定 相 同 浓 度 CH３COONa溶液和 NaNO２ 溶液的pH,但题中未明确指 出两者浓度相等,故 D错误;故选B. ２．C　A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化合 生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,实验室用 加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,故 A 错误; B．高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰 酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定 管中,故B错误;C．配制一定物质的量浓度的溶液时,俯 视刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度 偏大,故C正确;D．由图可知,锌铜原电池中,锌电极为原 电池的负极,铜为正极,盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁 移,故 D错误;故选C. 假期作业(九) １．B　２．D　３．B ４．C　A．若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时,溶液有可能 显酸性,pH＜７,故 A错误; B．若溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合液时,溶液中离子 浓度大 小 关 系 可 以 是c(Na＋ )＞c(OH－ )＞c(A－)＞ c(H＋),故B错误; C．根据电荷守恒,得c(A－)＝c(Na＋)时一定有c(OH－) ＝c(H＋),溶液呈中性,故C正确; D．若 NaA 是强酸强碱盐,则c(A－ )＝c(Na＋ ),故 D 错 误.故选C. ５．C ６．D　A 项,酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 相当于减小了 酸的浓度,也就减小了金属与酸的反应速率,即降低反应 剧烈程度,正确;B项,转化工序中,Bi(NO３)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiONO３＋２HNO３,加入稀 HCl能够抑制该水解平衡正 向移动,也就抑制生成BiONO３,正确;C项,水解工序中, BiCl３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,加入少量CH３COONa(s)与 HCl反应,有利于水解平衡正向移动,提高了 Bi３＋ 水解程 度,正确;D 项,NH４NO３ 水解显酸性,BiCl３＋H２O 􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,不利于水解平衡正向移动,不利于 BiOCl 的生成. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰