假期作业(一) 化学反应的热效应-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业（鲁科版2019）

假期作业(一)　化学反应的热效应　　　　　　　 反 应 热 反应热和焓变 反应热与焓变的概念及相互关系 反应热产生的原因 符号与意义 ì î í ï ï ïï 热化学方程式 热化学方程式的意义 热化学方程式的书写 书写热化学方程式的注意事项 ì î í ï ï ïï 中和反应 反应热的测定 原理 步骤 注意事项 误差分析 ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 １．化学反应的本质 　. ２．化学反应中能量变化的原因 旧化学键断裂时,需要　　　　能量,新化 学键形成时,需要　　　　能量. 二、焓变　反应热 １．焓 是与 　有关的物理量,用符号 “　　”表示. ２．焓变 　　　　与　　　　的焓值差,符号 　, 常用单位　　　　.在恒压条件下,反应的 　　　　又称为焓变. ３．反应热 (１)定义:化学反应过程中　　　　　　　(数 值上等于　　　　条件下的焓变),用 　 表示. (２)单位:ΔH 的单位常用kJ/mol. 三、吸热反应和放热反应 １．化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于 　　　　　　　　　　与 　 的相对大小. ２．ΔH 与吸热、放热的关系 当ΔH 　　０时,为放热反应,反应体系能 量　　　　. 当ΔH 　　０时,为吸热反应,反应体系能 量　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．旧化学键的断裂和新化学键的形成 ２．吸收　释放 二、１．内能　H　２．生成物　反应物　ΔH　 kJ/mol　热效应　３．(１)所释放或吸收的能 量　恒压　ΔH 三、１．生成物本身所具有的总能量　反应物本身 所具有的总能量　２．＜　降低　＞　升高 １．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液 反应的反应热的实验中,将 NaOH 溶液倒 入盐酸溶液中的正确操作是 (　　) A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入 ２．对于反应CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋ H２(g)　ΔH＜０,在其他条件不变的情 况下 (　　) A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 ΔH 也随之改变 B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的 热量不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热 量不变 D．若 在 原 电 池 中 进 行,反 应 放 出 的 热 量不变 ３．最近,我国自主开发１２０吨大推力液氧煤油 发动机完成试车.下列有关叙述错误的是 (　　) A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧汽化时焓变(ΔH)大于０ C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好 ４．中国研究人员研制出一种新型复合光催化 剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水,其主要过程如图所示. 已知:几种物质中化学键的键能如下表所示. 化学键 H２O中 H—O键 O２ 中 O＝O键 H２ 中 H—H键 H２O２ 中 O—O键 H２O２ 中 O—H键 键能 kJ/mol ４６３ ４９６ ４３６ １３８ ４６３ 若反应过程中分解了２mol水,则下列说法 不正确 的是 (　　) A．总反应为２H２O 光照 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ B．过程Ⅰ吸收了９２６kJ能量 C．过程Ⅱ放出了５７４kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 ５．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养. 下列有关测定中和反应反应热的实验,说法正 确的是 (　　) A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量 碱溶液的温度 B．为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次 加入碱(酸) C．为了加快反应速率,减小实验误差,使用 环形玻璃搅拌棒搅拌 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 Ba(OH)２稀溶液 ６．“自热”火锅的发热 包主要成分有:生石 灰、铁粉、焦炭粉、氯 化钙􀆺􀆺等.下列 说法错误的是 (　　) A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化,辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水,减缓发热包 失效 ７．(双 选)工 业 合 成 氨 的 反 应 为 N２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g),已知下列化学键的 键能(拆开或形成１mol化学键所吸收或放 出的热量): 化学键 键能/kJ􀅰mol－１ H—H ４３６ N—H ３９１ N≡N ９４６ 下列说法正确的是 (　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于反应产物 的总能量 C．反应热Q＝－９２kJ􀅰mol－１ D．生成１molNH３ 放出９２kJ热量 ８．下列说法中,正确的是 (　　) A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高, 说明氢氧化钠在溶解过程中只发生水合 过程 B．浓硫酸注入水中,既有放热过程,又有吸 热过程 C．氯化钠溶解时,没有放热过程和吸热过 程,因此没有明显的热效应 D．任何物质在溶解过程中都会发生吸热或 放热的现象 ９．能源是现代社会发展的支柱之一. (１)下列反应中,属于放热反应的是　　　 　 　 (填序号). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 a．Ba(OH)２􀅰８H２O与NH４Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 (２)已知稀溶液中,１molH２SO４ 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出１１４􀆰６kJ热量, 写出表示 H２SO４ 与 NaOH 反应的中和热 的热化学方程式 　. (３)１g碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H２,需吸收１０􀆰９４kJ热量,此反应的热化学 方程式为 　. (４)已知白磷(化学式为P４)、红磷(化学式 为P)燃烧的热化学方程式分别为:P４(s)＋ ５O２(g)􀪅􀪅P４O１０(s)　ΔH＝－２４􀆰０８kJ/g (表示１g白磷固体燃烧生成P４O１０固体放 热２４􀆰０８kJ,下同);P(s)＋５４O２ (g)􀪅􀪅 １ ４P４O１０ (s)　ΔH＝－２３􀆰８４kJ/g.１mol 白磷转化为红磷时　　　　 　(释放、吸 收)　　　　 　kJ的热量. １．(２０２４􀅰安徽卷,１０) 某温度下,在密闭容 器中充入一定量的 X(g),发 生 下 列 反 应:X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) (ΔH１＜０),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)(ΔH２＜０),测得 各气体浓度与反应时间的关系如图所示. 下列反应进程示意图符合题意的是 (　　) ２．(２０２３􀅰广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反 应R(g)􀜩􀜨􀜑 P(g).反应历程(如图)中,M 为中间产物.其他条件相同时,下列说法不 正确的是 (　　) A．使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行 B．反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 C．使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时,反应过程中 M 所能达到的最 高浓度更大 反应热与化工生产的关系 在当今社会中,人类所需能量绝大部分是 由化学反应产生的.研究学习化学反应中的 反应热,对于人们充分利用能源,减少环境污 染是至关重要的. 化学反应中的热量问题,对于化工生产有 重要意义.例如,合成氨反应是放热的,如果 不设法将这些热量移走,反应器内的温度就会 过高.这样,不仅会破坏催化剂,使产量降低, 还可能发生爆炸事故.在制造水煤气的反应 中,需要吸收大量的热,如果不及时供应所需 要的热量,反应就不能顺利进行,甚至停止. 因此,在进行化工设计时,为了保证生产的正 常进行,必须事先获得准确的反应热数据,作 为制造 热 交 换 设 备 和 规 定 工 艺 操 作 条 件 的 依据. 在化工生产中,热能的综合利用问题,不 但直接关系到产品成本的高低,而且影响产率 的大小.化工设备中的热交换器、余热锅炉、 热风炉等的设计和使用,都是为了综合利用热 能,以便提高产品产率,降低成本. 综上所述,研究反应热,对于化工生产适 宜条件的选择,设备的设计和使用以及对热能 的综合利用,都有重大的意义. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 参 考 答 案 假期作业(一) １．C　２．B ３．D　A．煤油燃烧生成二氧化碳和水,放出热量,故 A 正 确;B．液氧汽化属于状态变化,吸热使焓变增大,故 B正 确;C．上述煤油与氧气反应中,氧气是氧化剂,煤油是还 原剂,故C正确;D．含碳物质燃烧生成CO和CO２,CO有 毒,会污染环境,而排放二氧化碳会加剧温室效应,故 D 错误.故选 D. ４．D　A．由图可知,总反应为水分解生成氢气和氧气,实现 了光能向化学能的转化,反应的方程式为２H２O 光照 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑,故A正确; B．过程Ⅰ为２molH２O 分子变成２mol氢原子和２mol 羟基的过程,吸收的能量为４６３kJ×２＝９２６kJ,故B正确; C．过程Ⅱ为２mol氢原子和２mol羟基生成１mol氢气和 １mol过氧化氢,放出的能量为４３６kJ＋１３８kJ＝５７４kJ, 故C正确; D．过程Ⅲ为１mol过氧化氢变成１mol氧气和１mol氢 气,断开１molH２O２ 中２molH—O 键和１molO—O 键,形成１molO２ 中 O􀪅O 键和１molH２ 中 H—H 键, 吸收的能量为４６３kJ×２＋１３８kJ＝１０６４kJ,放出的能量为 ４９６kJ＋４３６kJ＝９３２kJ,吸收的能量大于放出的能量,该过 程为吸热反应,故 D错误;答案选 D. ５．C　A．测量酸溶液的温度后,温度计表面的酸要用水冲洗干 净、擦干后再去测量碱溶液的温度,A项错误;B．酸、碱要一 次加入,否则会造成热量损失,B项错误;C．实验中使用环形 玻璃搅拌棒搅拌,能加快反应速率、减小实验误差,C正确; D．醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分热量,使测量的中 和反应反应热不准确,D项错误;答案选C. ６．B　A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙,会放出大量 的热,故A正确;B．反应本身放热,无需加入沸水,故B错 误;C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应,故 C正确;D． 生石灰吸水会使发热包失效,氯化钙有吸水干燥的作用, 减缓发热包失效,故 D正确;故选B. ７．BC ８．BD　A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高,说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量,故 A 错误;B．浓硫酸注入水中,既有放热过程,又有 吸热过程,故B正确;C．氯化钠溶解时,既有放热过程, 又有吸热过程,在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程中放出的热量相差不大,因此没有明显的热效应, 故C错误;D．物质在溶解过程中通常伴随着能量变化 , 任何物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象,故 D正确;故选BD. ９．解析:(１)a．Ba(OH)２􀅰８H２O与 NH４Cl的反应为吸热反 应,故a错误;b．高温煅烧石灰石是分解反应,为吸热反 应,故b错误;c．铝与盐酸的反应为放热反应,故c正确; 故选c; (２)１molH２SO４ 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出 １１４􀆰６kJ热量,H２SO４ 与 NaOH 反应的中和热的热化学 方程式 为:１ ２ H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅 １２Na２SO４ (aq)＋H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１; (３)由１g碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H２,需吸收 １０􀆰９４kJ热量,则１mol碳与水蒸气反应,吸收１０􀆰９４kJ ×１２＝１３１􀆰２８kJ,则此反应的热化学方程式为 C(s)＋ H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g)　ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１; (４)P４(s)＋５O２(g)􀪅􀪅P４O１０(s)　ΔH＝－２４􀆰０８×３１×４＝ －２９８５􀆰９２kJ/mol　①　P(s)＋５/４O２(g)􀪅􀪅 １ ４P４O１０ (s) 　ΔH＝－２３􀆰８４kJ/g×３１g/mol＝－７３９􀆰０４kJ/mol②, ①－②×４得P４(s,白磷)􀪅􀪅４P(s,红磷) 即 ΔH＝－２９８５􀆰９２kJ/mol－４×(－７３９􀆰０４)kJ/mol ＝－２９􀆰７６kJ/mol. 答案:(１)c (２)１２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅 １２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１ (３)C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) ΔH＝＋１３１􀆰２８kJ􀅰mol－１ (４)释放　２９􀆰７６ 高考冲浪 １．B　A．X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０, 而图像显示 Y的能量高于 X,即图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 为吸热反应,A 项不符合题意;B．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y (g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 的活化能小于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,B项符合题意;C． 图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于 ０,但图像上 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) 的活化能,C项不符合题意;D．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都大于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活 化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,D项不符合题意. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 ２．C　A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰,所以使用 Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分４步进行,A 正确;B．由图可知该 反应是放热反应,所以达平衡时,升高温度平衡向左移 动,R的浓度增大,B正确;C．由图可知Ⅰ的最高活化能 小于Ⅱ的最高活化能,所以使用Ⅰ时反应速率更快,反应 体系更快达到平衡,C错误;D．由图可知在前两个历程中 使用Ⅰ活化能较低反应速率较快,后两个历程中使用Ⅰ 活化能较高反应速率较慢,所以使用Ⅰ时,反应过程中 M 所能达到的最高浓度更大,D正确;故选C. 假期作业(二) １．B　　２．A　３．B　 ４．D　A．在 KOH 溶液中甲烷的氧化产物为 CO２－３ ,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为 CO２,A 项正确;B．甲烷被氧化, 碳元素化合价均由－４价升至＋４价,B项正确;C．电池 中,阴离子 CO２－３ 向负极迁移,C项正确;D．以固体氧化 物为电解质,负极反应式为 CH４－８e－ ＋４O２－ 􀪅􀪅CO２ ＋２H２O,D项错误;故选 D. ５．D　A．金属锂失电子发生氧化反应,金属锂为负极,故 A 错误;B．阳离子向正极移动,Li＋ 由负极通过固体电解质 流向正极,故B错误;C．没有明确是否为标准状况,２２．４L氧 气的物质的量不一定是１mol,故 C错误;D．根据图示,正 极氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为:O２＋４e－ ＋ ２H２O􀪅􀪅４OH－,故 D正确;选 D. ６．AD　７．BC ８．解析:题图装置为原电池工作原理,锌片失电子经过导线 流入铜片,铜片附近铜离子得电子生成铜单质,盐桥连接 内电路形成闭合回路,中和溶液中的电荷,提供稳定电 流,据此结合原电池的工作原理分析解答.(１)题图装置 属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故答案为: 化学;电;(２)根据分析可知,在上述原电池中,锌片作负 极,发生失电子的氧化反应;铜片作正极,发生得电子的 还原反应,故答案为:锌片;还原;(３)原电池中,负极锌失 去电子形成锌离子,为了平衡电荷,使溶液呈现电中性, 盐桥中的Cl－ 流向硫酸锌溶液,故 A 符合题意;(４)上述 原电池的正极区铜离子得电子生成铜单质,其电极反应 式为Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu;负极电极反应式为:Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋,所以当电路中转移０．２mole－ 时,锌片溶解的 物质的量 为 ０􀆰１mol,其 质 量 为 ０．１mol×６５g/mol＝ ６􀆰５g. 答案:(１)化学　电 (２)锌片　还原 (３)A (４)Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu　６􀆰５ 高考冲浪 １．C　Zn为 负 极,电 极 反 应 式 为:Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅 ZnO＋H２O,MnO２ 为正极,电极反应式为:MnO２＋e－ ＋ H２O􀪅􀪅MnOOH＋OH－.A．电池工作时,MnO２ 为正 极,得到电子,发生还原反应,故 A 错误;B．电池工作时, OH－ 通过隔膜向负极移动,故B错误;C．环境温度过低, 化学反应速率下降,不利于电池放电,故 C正确;D．由电 极反应式 MnO２＋e－ ＋H２O􀪅􀪅MnOOH＋OH－ 可知, 反应中 每 生 成 １ molMnOOH,转 移 电 子 数 为 ６．０２× １０２３,故 D错误;故选C. ２．B　O２ 在 Pt极得电子发生还原反应,Pt为正极,Cl－ 在 Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极.A．由分析可 知,Ag极失去电子发生氧化反应,Ag为负极,A 错误;B． 电子由负极 Ag经活性炭流向正极 Pt,B正确;C．溶液为 酸性,故Pt表面发生的电极反应为 O２＋４H＋ ＋４e－􀪅􀪅 ２H２O,C错误;D．每消耗标准状况下１１．２L的 O２,转移 电子２mol,由负极反应:Ag－e－ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl知,应 有２molAg失电子生成 Ag＋,反应掉２molCl－,故最多 去除２molCl－,D错误.故选B. 假期作业(三) １．B　２．D　３．A　４．C ５．A　电解硫酸铜属于放氧生酸,阴极析出 Cu,pH 下降,A 符合题 意;电 解 HCl溶 液 生 成 氢 气、氯 气,酸 性 减 弱, B不符合题意;电解BaCl２ 溶液生成氢气、氯气,属于放氢 生碱型,pH 值增大,C不符合题意;电解 Na２SO４ 溶液生 成氢气、氧气,pH 值不变,D不符合题意. ６．D　储电时 Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋,阴 极 反 应 为 Cr３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Cr２＋,放 电 时, Fe３＋ 被还原,为原电池的正极,Cr２＋ 被氧化,为负极. A．装置中离子交换膜只允许 H＋ 通过,可以防止 Fe３＋ 和 Cr２＋ 直接接触发生氧化还原反应,提高充电/放电效率, A正确;B．供电时,即为放电时,Cr２＋ 被氧化,为负极,发 生反应Cr２＋－e－􀪅􀪅Cr３＋,B正确;C．充电时,即为储电 时,Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－􀪅􀪅Fe３＋, 电极Ⅰ与外电源正极相连,C正确;D．储电时 Fe２＋ 被氧 化,为阳极,发生反应:Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋,根据电荷守 恒,当１molFe２＋ 被氧化时有１molH＋ 通过离子交换 膜,D错误;故选 D. ７．解析:(１)①冒气泡的原因是 Al与 NaOH 反应,离子方程 式为 ２Al＋２OH－ ＋２H２O 􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２ ↑;使 AlO－２ 生成沉淀,最好是通入CO２,若加 HNO３,生成的沉 淀容易溶解.②阳极是 Al发生氧化反应,要生成氧化 膜,还必须有 H２O参加,故电极反应式为２Al＋３H２O－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰