精品解析：山东省济南市历下区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024~2025学年第一学期九年级期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Si- 28 P- 31 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 第I卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 粮食酿酒 C. 光合作用 D. 冰雪融化 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，净化空气 B. 污水直排，降低成本 C. 垃圾分类，资源循环 D. 风力发电，节能减排 3. 如图所示，下列实验操作中正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 4. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 5. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 钠元素化合物中通常显+1价 D. 钠、硫在元素周期表中属于同一族 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 7. 下图是某钙片标签的部分信息。下列有关说法中，不正确的是 本品是以碳酸钙，维生素、为主要原料制成的保健食品，具有补充钙、维生素的保健功能。 [原料]碳酸钙，维生素 [辅料]玉米油，明胶，甘油，纯化水，蜂蜡，二氧化钛 [功效成分及含量]每粒含：钙、维生素： [保健功能]补充钙、维生素 [适宜人群]需要补充钙，维生素的4-17岁人群及成人、孕妇、乳母 [不适宜人群]1岁以下人群 [食用方法及食用量]每日1次，每次2粒，口服，饭后开水送服 [产品规格]/粒 [保质期]24个月 [贮藏方法]密封，阴凉干燥处保存 A. “补充钙”是指摄入含有钙元素的物质 B. 碳酸钙的化学式量是100 C. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 8. 根据化学方程式，推断的化学式为 A. B. C. NO D. 9. 下列有关说法中，不正确的是 A. 钠原子和钠离子的核电荷数相同 B. 单质只含有一种元素 C. 化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化 D. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 10. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下列对化学符号的描述中，正确的是 A. ：通过水的化学式可以看出，水分子中含有氢分子 B. ：“”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C. 、：两者不是同一种离子，但都属于铁元素 D. ：既可以表示一个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜单质 12. 某同学根据“便携式制氧机”的原理，设计了如图所示的装置。制氧时，在反应仓中加入适量水，再加入过碳酸钠和二氧化锰（过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠），观察到反应仓中液体变浑浊，仓壁温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。下列有关说法中，正确的是 A. 可将带火星的木条放在端管口，检验生成的气体是否为氧气 B. 反应前后，二氧化锰的质量和化学性质均不发生改变 C. 过滤仓中的水具有降低氧气温度、观测氧气流速的作用 D. 充分反应后，反应仓内剩余液体为纯净物 13. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 14. 设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去自来水中的可溶性矿物质 加入活性炭后过滤 B 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 分别加入足量水，测量溶液温度 C 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 D 鉴别和 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 燃油汽车发动机排出的尾气中含有CO和NO等有害气体，安装催化转化器可减少这些气体的排放量。CO和NO在经过催化转化器时发生反应，其微观过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 在化学反应前后原子的种类和数目均不变 B. 反应前后碳元素的化合价未发生改变 C. 反应物和生成物中只有两种氧化物 D. 反应生成的和的质量比为22:7 第II卷 非选择题部分（共60分） 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 填空。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子________； ②3个氧分子________； ③5个钠离子________； ④地壳中含量最高的金属元素________。 （2）从镁、氢气、氯化钠、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以燃烧的气体单质________； ②一种金属单质________； ③一种非金属氧化物________； ④一种由离子构成的化合物________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧________； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 17. 填空。 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇的化学式量是________，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 ③甲醇含有碳元素的质量为________。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电是将________能转化为电能。 ②制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________反应。（填“化合”或“分解”） ③写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ④在整个转化流程中可循环利用的物质有________、________（填化学式）。 18. 某化学小组进行了如下实验探究，请回答下列问题。 （1）下图中甲、乙、丙、丁是四种制取氧气的方法： ①过氧化氢、高锰酸钾、水都可以用来制取氧气的共同点是物质中都含有________元素。 ②从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是________。（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”之一） （2）下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器） ①若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，所选仪器的连接顺序为：________→________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。 ②连接实验仪器后，下一步操作是________（填“检查装置气密性”或“添加药品”）。 ③若上述实验中向锥形瓶中加入二氧化锰的质量为，实验结束后将锥形瓶内混合物进行过滤，烘干、称重固体，忽略操作损耗，则称重结果理论上应________（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。 ④若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的气体发生装置为________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。 ⑤下列有关下图三个实验说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.实验一中集气瓶内生成的二氧化硫属于空气污染物 B.实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.实验三中将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 D.物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈 ⑥下列关于氧气的说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气 B.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C.可以用燃着的木条鉴别氧气、氮气和空气 D.氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有________元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷） ①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律装置是________（填装置数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有________时，必须在________中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.实验过程中托盘天平始终保持平衡 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 ③在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. B.乙一定是该反应的催化剂 C.物质丙是化合物 D.甲和丁的化学式量之比是9:8 （3）请你根据化学变化微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因________。 （4）实验小组取酒精，在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳（无其它产物）。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是________（填字母序号）。 A.只含有、两种元素 B.一定含有、元素，可能含有元素 C.一定含有、、三种元素 D.无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为________。 20. 水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D. “秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠________，水________（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应________（填字母序号）。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是________），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是________（填字母序号）。 A.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C.装瓶时有少量溶液撒出 D.量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为________，加水的质量为________。 （3）我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为________。 ②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到）____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期九年级期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4．考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5．本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Si- 28 P- 31 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe- 56 第I卷 选择题部分（共40分） 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 粮食酿酒 C. 光合作用 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁生锈的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； B、粮食酿酒的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； C、光合作用的过程中生成了新物质，为化学变化，选项错误； D、冰雪融化的过程中无新物质生成，为物理变化，选项正确。 故选D。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A. 植树造林，净化空气 B. 污水直排，降低成本 C. 垃圾分类，资源循环 D. 风力发电，节能减排 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林是环境保护的重要措施之一，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，有助于净化空气，改善环境质量，与主题相符，不符合题意； B、污水直排会严重污染水源和土壤，对环境造成破坏，影响生态平衡和人类健康，与主题不相符，符合题意； C、垃圾分类是实现资源循环利用的重要步骤，通过分类可以减少垃圾处理成本，提高资源利用效率，减少环境污染，与主题相符，不符合题意； D、风力发电是一种清洁能源，有助于减少化石燃料的使用，实现节能减排，与主题相符，不符合题意。 故选：B。 3. 如图所示，下列实验操作中正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； 故选：B。 4. 某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是 A. 实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B. 通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质 C. 氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D. 剩余药品不随意倾倒，放回原瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确； B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确； C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确； D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。 故选A。 5. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素在元素周期表中的信息。下列说法中，不正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 钠元素在化合物中通常显+1价 D. 钠、硫在元素周期表中属于同一族 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该选项说法正确； B、硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，该选项说法正确； C、钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠元素在化合物中通常显+1价，该选项说法正确； D、钠原子和硫原子核外电子层数都是3，则钠元素、硫元素在元素周期表中位于同一横行，位于同一周期，该选项说法不正确； 故选：D。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是 A. 利用粒子轰击金箔，绝大多数的粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B. 氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化可以改变分子种类 D. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、利用 α 粒子轰击金箔，绝大多数的 α 粒子能穿过，说明原子内部有“很大”的空间，该选项解释合理； B、氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔减小，但分子体积不变，该选项解释不合理； C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，该选项解释合理； D、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释合理。 故选B。 7. 下图是某钙片标签的部分信息。下列有关说法中，不正确的是 本品是以碳酸钙，维生素、为主要原料制成的保健食品，具有补充钙、维生素的保健功能。 [原料]碳酸钙，维生素 [辅料]玉米油，明胶，甘油，纯化水，蜂蜡，二氧化钛 [功效成分及含量]每粒含：钙、维生素： [保健功能]补充钙、维生素 [适宜人群]需要补充钙，维生素的4-17岁人群及成人、孕妇、乳母 [不适宜人群]1岁以下人群 [食用方法及食用量]每日1次，每次2粒，口服，饭后开水送服 [产品规格]/粒 [保质期]24个月 [贮藏方法]密封，阴凉干燥处保存 A. “补充钙”是指摄入含有钙元素的物质 B. 碳酸钙的化学式量是100 C. 碳酸钙中钙元素的质量分数最大 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、“补充钙”是指摄入含有钙元素的物质，A选项正确； B、碳酸钙的化学式量是，B选项正确； C、碳酸钙中各元素质量比为，因此氧元素的质量分数最大，C选项错误； D、根据标签信息，每粒钙片含有钙，用法及用量为每日1次，每次2粒，按用量服用，则成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为，D选项正确。 故选：C。 8. 根据化学方程式，推断的化学式为 A. B. C. NO D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氧原子，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NO，故选C。 9. 下列有关说法中，不正确的是 A. 钠原子和钠离子的核电荷数相同 B. 单质只含有一种元素 C. 化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化 D. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子，改变的只是原子的最外层电子数，原子核不变，即钠原子和钠离子的核电荷数相同，选项正确； B、由一种元素组成的纯净物叫单质，则单质只含有一种元素，选项正确； C、化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化，选项正确； D、氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能够再溶解其它物质，选项错误； 故选D。 10. 用如图所示装置来测定空气中氧气含量,对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉用量不足，不能将氧气消耗完全，会导致测得结果偏低；故选项正确，但不符合题意； B、实验结束后冷却到室温，注射器停止移动才能读数，测量结构准确；故选项正确，但不符合题意； C、气球的作用是调节气压,缓冲气体压强，使氧气完全反应；故选项正确，但不符合题意； D、在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体与硬质试管中体积之和的的1/5；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下列对化学符号的描述中，正确的是 A. ：通过水的化学式可以看出，水分子中含有氢分子 B. ：“”表示氧化铜中铜元素的化合价为价 C. 、：两者不是同一种离子，但都属于铁元素 D. ：既可以表示一个铜原子，也可以表示铜元素，还可以表示铜单质 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，由化学式可知，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，该选项描述不正确； B、元素符号正上方的数值表示元素化合价，则中的“ +2 ”表示氧化铜中铜元素的化合价为 +2 价，该选项描述正确； C、决定元素种类的为质子数，Fe2+、Fe3+为不同的离子，但质子数相同，属于同种元素，该选项描述正确； D、Cu可表示铜元素、1个铜原子和铜这种物质，该选项描述正确。 故选BCD。 12. 某同学根据“便携式制氧机”的原理，设计了如图所示的装置。制氧时，在反应仓中加入适量水，再加入过碳酸钠和二氧化锰（过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠），观察到反应仓中液体变浑浊，仓壁温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。下列有关说法中，正确的是 A. 可将带火星的木条放在端管口，检验生成的气体是否为氧气 B. 反应前后，二氧化锰的质量和化学性质均不发生改变 C. 过滤仓中的水具有降低氧气温度、观测氧气流速的作用 D. 充分反应后，反应仓内剩余液体为纯净物 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条放在a端管口，可检验生成的气体是否是氧气，说法正确，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则二氧化锰在该反应中作催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不发生改变，说法正确，符合题意； C、仓壁温热，说明反应放热，则过滤仓中的水具有降低氧气温度、观测氧气流速的作用，说法正确，符合题意； D、过碳酸钠与水反应生成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则充分反应后，反应仓内剩余液体中含有碳酸钠和水，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 13. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验设计或操作不能达到实验目的的是 A. 甲：验证分子总在不断运动 B. 乙：探究石蜡的组成中含有氢元素 C. 丙：测定空气中氧气的含量 D. 丁：比较两种气体样品中的含量不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到无色酚酞试液中，与水结合成氨水，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的； B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，实验中烧杯内壁能收集到水雾，依据质量守恒定律能验证蜡烛中含有氢元素，故选项能达到实验目的； C、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但同时也补充了二氧化碳，导致装置内的气压基本保持不变。因此，水不会进入或进入很少，导致测定的氧气含量偏低‌，故选项不能达到实验目的； D、澄清石灰石遇见二氧化碳气体会变浑浊，无法比较样品中二氧化碳含量不同，故选项不能达到实验目的。 故选CD。 14. 设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去自来水中的可溶性矿物质 加入活性炭后过滤 B 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 分别加入足量水，测量溶液温度 C 分离酒精与水的混合物 利用沸点不同，蒸馏 D 鉴别和 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、活性炭能除去颜色和异味，过滤能除去难溶性物质，但不能除去可溶性矿物质，该方案不能达到实验目的； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该方案能达到实验目的； C、酒精和水的沸点不同，则可通过蒸馏的方法鉴别，该方案能达到实验目的； D、氧气和二氧化硫均为无色气体，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选AD。 15. 燃油汽车发动机排出的尾气中含有CO和NO等有害气体，安装催化转化器可减少这些气体的排放量。CO和NO在经过催化转化器时发生反应，其微观过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 在化学反应前后原子的种类和数目均不变 B. 反应前后碳元素的化合价未发生改变 C. 反应物和生成物中只有两种氧化物 D. 反应生成的和的质量比为22:7 【答案】BC 【解析】 【详解】A、化学变化是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确； B、反应物一氧化碳中，碳元素的化合价为+2价，生成物中的碳是单质，其中碳元素的化合价为零，则反应前后碳元素的化合价发生改变，选项错误； C、由题文可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，其中一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳都是氧元素与另一种元素组成的氧化物，即反应物和生成物中有三种氧化物，选项错误； D、由题文可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，生成的二氧化碳和氮气的质量比=（44×2）：28=22：7，选项正确； 故选BC。 第II卷 非选择题部分（共60分） 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16. 填空。 （1）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和化学符号按要求填空。 ①2个氢原子________； ②3个氧分子________； ③5个钠离子________； ④地壳中含量最高的金属元素________。 （2）从镁、氢气、氯化钠、二氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可以燃烧的气体单质________； ②一种金属单质________； ③一种非金属氧化物________； ④一种由离子构成的化合物________。 （3）化学方程式是国际通用的化学语言，请写出下列反应的化学方程式。 ①氢气在氧气中燃烧________； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁________。 【答案】（1） ①. 2H ②. 3O2 ③. 5Na+ ④. Al （2） ①. H2 ②. Mg ③. CO2 ④. NaCl （3） ①. 2H2+O22H2O ②. 3Fe+3O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号从微观上表示1个原子，即H表示1个氢原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。 ②1个氧分子由2个氧原子构成，则1个氧分子的符号为O2，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故3个氧分子的符号写为3O2。 ③书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号为Na+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故5个钠离子的符号写为5Na+。 ④地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故填Al。 小问2详解】 ①上述物质中，可以燃烧的气体单质是氢气，其化学式为H2，故填H2。 ②上述物质中，属于金属单质的镁，镁由镁原子直接构成，其化学式为Mg，故填Mg。 ③上述物质中，是一种非金属氧化物的是二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，其化学式为CO2，故填CO2。 ④上述物质中，是一种由离子构成的化合物的是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。 【小问3详解】 ①氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：2H2+O22H2O。 ②铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+3O2Fe3O4。 17. 填空。 （1）近几年，甲醇能源和甲醇汽车正在受到各方重视。按照工信部关于对甲醇汽车试点运行测算，同等功率下甲醇车比汽油车能效提高20%以上，减排二氧化碳约26%。发展甲醇经济有利于保障我国能源安全、助力“双碳”目标的实现。 ①甲醇属于________（填“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 ②甲醇的化学式量是________，甲醇分子中氢原子和氧原子的个数比为________（填最简整数比）。 ③甲醇含有碳元素的质量为________。 （2）通过光伏发电分解水可制得氢气，如图是利用二氧化碳加氢技术制备甲醇，以及甲醇燃料燃烧过程的示意图。请回答： ①光伏发电是将________能转化为电能。 ②制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于________反应。（填“化合”或“分解”） ③写出二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式________。 ④在整个转化流程中可循环利用的物质有________、________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 32 ③. 4:1 ④. 24 （2） ①. 光##太阳 ②. 分解 ③. ④. ##H2O ⑤. ##CO2 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物； 甲醇的化学式量是12×1+1×4+16×1=32； 一个甲醇分子中有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子，氢原子和氧原子的个数比为4：1； 64kg甲醇含有碳元素的质量为。 【小问2详解】 ①将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为燃料中蕴含的化学能。 ②水在通电条件下分解生成氢气、氧气，该反应属于分解反应。 ③二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，化学方程式为：。 ④根据图像，整个转化流程中，CO2、H2O既是反应物又是生成物，所以能够循环使用的物质是CO2、H2O。 18. 某化学小组进行了如下实验探究，请回答下列问题。 （1）下图中甲、乙、丙、丁是四种制取氧气的方法： ①过氧化氢、高锰酸钾、水都可以用来制取氧气的共同点是物质中都含有________元素。 ②从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是________。（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”之一） （2）下图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器） ①若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，所选仪器的连接顺序为：________→________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。 ②连接实验仪器后，下一步操作是________（填“检查装置气密性”或“添加药品”）。 ③若上述实验中向锥形瓶中加入二氧化锰的质量为，实验结束后将锥形瓶内混合物进行过滤，烘干、称重固体，忽略操作损耗，则称重结果理论上应________（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。 ④若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的气体发生装置为________（填装置编号字母），该反应的化学方程式为________。 ⑤下列有关下图三个实验的说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.实验一中集气瓶内生成的二氧化硫属于空气污染物 B.实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.实验三中将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 D.物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈 ⑥下列关于氧气的说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气 B.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 C.可以用燃着的木条鉴别氧气、氮气和空气 D.氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定 【答案】（1） ①. 氧## ②. 甲 （2） ①. B ②. C##E ③. ④. 检查装置气密性 ⑤. 等于 ⑥. A ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应前后元素种类不变，则过氧化氢、高锰酸钾、水都可以用来制取氧气，是因为它们都含氧元素。 ②过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且生成物为水和氧气，则从安全、节能、环保等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是甲。 【小问2详解】 ①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置选C或E。 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②连接仪器后，要先检查装置气密性，再添加药品。 ③该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则称重结果理论上仍为0.2g。 ④高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ⑤A、二氧化硫属于空气污染物，该选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确； C、木炭需要加热后，伸入氧气中，才会燃烧，该选项说法不正确。 故选C。 ⑥A、鱼虾能在水中生存是由于水中溶有少量氧气，该选项说法正确； B、反应前后原子的种类和个数不变，则氧原子总数不变，该选项说法不正确； C、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中会熄灭，在空气中正常燃烧，能鉴别，该选项说法正确； D、氧循环有利于维持大气中氧气含量的相对稳定，该选项说法正确。 故选B。 19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）某化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是________。 ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有________元素。 （2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷） ①上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是________（填装置数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有________时，必须在________中进行。 ②下列有关装置3实验的说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.实验过程中托盘天平始终保持平衡 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 ③在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. B.乙一定是该反应的催化剂 C.物质丙是化合物 D.甲和丁的化学式量之比是9:8 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因________。 （4）实验小组取酒精，在纯氧中充分燃烧，生成水和二氧化碳（无其它产物）。 ①下列对于酒精的元素组成判断准确的是________（填字母序号）。 A.只含有、两种元素 B.一定含有、元素，可能含有元素 C.一定含有、、三种元素 D.无法判断 ②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为________。 【答案】（1） ①. 向右拉动注射器活塞 ②. ##碳 （2） ①. 2 ②. 气体参与或生成 ③. 密闭容器（合理答案酌情给分） ④. ⑤. （3）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量必然相等 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中； ②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧有二氧化碳气体生成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则可推测出酒精中一定含有碳元素； 小问2详解】 ①装置1中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；装置2中石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后托盘天平不再保持平衡，不能直接验证质量守恒定律；装置3中白磷燃烧，发生了化学变化，且与外界没有发生物质交换，反应前后托盘天平保持平衡，可直接验证质量守恒定律；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参与或生成时，必须在密闭容器中进行； ②A、实验过程中，红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，等反应结束后，气球逐渐变小，故选项说法正确； B、白磷燃烧会放出大量热，锥形瓶不是耐高温仪器，不能局部骤热，否则会使瓶底炸裂，因此白磷燃烧时在锥形瓶底部放少量细沙，防止瓶底炸裂，故选项说法正确； C、实验过程中红磷燃烧放热，锥形瓶内压强变大，气球膨胀，在浮力的作用下，托盘天平先向右倾斜，后逐渐恢复平衡，故选项说法错误； D、白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量，故选项说法正确； 故选：C； ③A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量保持不变，则X=14g+4g+50g+6g-32g-4g-22g=16g，故选项说法正确； B、化学反应前后物质乙的总质量保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误； C、甲的质量增加为生成物，丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，物质丙中至少含两种化合物，则物质丙是化合物，故选项说法正确； D、由图可知，反应中，甲物质的质量增加了18g，丁物质的质量增加了16g，所以该反应中甲和丁的质量变化之比是18g：16g=9：8，故选项说法错误； 故选：AC； 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类、数目和质量均不发生改变，即反应前后原子的总质量没有发生变化，所以化学反应前后物质的总质量必然相等； 【小问4详解】 ①8.8gCO2中含有碳元素的质量为，5.4g水中含有氢元素的质量为，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和 =2.4g + 0.6g = 3g，3g<4.6g，该物质中含氧元素的质量为: 4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素； 故选：C； ②参加反应的氧气质量为:8.8g+5.4g - 4.6g=9.6g, 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g; 5.4g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为: 5.4g-0.6g=4.8g; 酒精中氧元素的质量为:6.4g+4.8g- 9.6g=1.6g; 因此酒精中含有碳元素、氢元素和氧元素，质量分别是2.4g、 0.6g和1.6g， 因为碳原子、氢原子和氧原子的相对原子质量分别是12、1和 16，因此碳原子、氢原子和氧原子的个数比为, 因此酒精的化学式为C2H6O。 20. 水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量使会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是________（填字母序号）。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D. “秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠________，水________（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应________（填字母序号）。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是________），直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是________（填字母序号）。 A.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 B.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 C.装瓶时有少量溶液撒出 D.量取水时俯视量筒读数 ⑥实验室中若用溶质质量分数20%的食盐水配制溶质质量分数为16%的食盐水，则需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为________，加水的质量为________。 （3）我国载人航天环控生保系统已实现空间站氧气资源100%再生。 ①目前空间站主要通过电解水的方式提供氧气，该反应的化学方程式为________。 ②固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。试计算氯酸钠理论上能够制得氧气的质量是多少。（计算结果精确到）____ 【答案】（1）C （2） ①. 8 ②. 42 ③. ④. 加速溶解 ⑤. ⑥. 40 ⑦. 10 （3） ①. ②. 解：设71kg氯酸钠理论上能够制得氧气的质量为 答：制得氧气的质量为 【解析】 【小问1详解】 A、降雨过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间间隔发生了改变，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，故降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径，不符合题意； C、“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子仍然在不断运动，只运动速率变慢，符合题意； D、“秋分”节气过后，太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，水分子运动速率变慢，抑制了地表水的蒸发，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①需要氯化钠的质量为：，水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； ②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故称量时若发现天平指针向左偏转，此时应减少氯化钠至天平平衡。 故选B； ③溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； ⑤A、将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时有少量溶液撒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、量取水时俯视量筒读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； ⑥需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为：，需要水的质量为：50g-40g=10g； 【小问3详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$