精品解析：河北省邢台市第一中学2024-2025学年高一上学期10月第二次月考化学试题

邢台一中2024一2025学年第一学期第二次月考 高一年级化学试题 考试范围：必修一第一章、第二章第一、二节 说明： 1．本试卷共8页，满分100分。 2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量： 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中华文化源远流长、博大精深，蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．部分金属元素能呈现不同的焰色，“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象，A正确； B．“曾青得铁，则化为铜”中铁将硫酸铜还原为铜，说明铁的还原性强于铜，B错误； C．金的化学性质不活泼，故自然界中存在金单质且化学性质很稳定，C正确； D．雾是胶体，能产生丁达尔效应，“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、各离子互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．常温下的溶液中含有大量 H+，不能大量共存，B不合题意； C．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，不能大量共存，C不合题意； D．含氯化铁的溶液，不能大量共存，D不合题意； 故选A。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 过氧化钠固体与水反应生成氧气：2O+2H2O=4OH-+O2↑ B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O)：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，故B错误； C．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，Cr元素化合价由+6降低为+3、Fe元素化合价由+2升高为+3，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C正确； D．向漂白粉溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O= +HClO，故D错误； 选C。 4. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中KClO3作氧化剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D. 反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中KClO3作氧化剂，A正确； B．P元素化合价由反应前P单质的0价变为反应后P2O5中的+5价，化合价升高，失去电子被氧化，因此P2O5是P被氧化后所得的产物，B错误； C．在该反应中5个KClO3中的Cl原子被还原，6个P原子被氧化，故被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6，C正确； D．在反应中，6个P原子参加反应时，转移30个电子，因此若反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个，D正确； 故合理选项是B。 5. 人生是一幅大画布，你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩，让人流连忘返。向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤⑦⑧ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，①正确； ②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，②正确； ③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，③正确； ④钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜部分分解生成黑色不溶性的氧化铜，因此会看到在钠周围蓝色沉淀部分变黑，④正确； ⑤钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，⑤正确； ⑥钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和溶液中的铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，⑥错误； ⑦钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，⑦错误； ⑧钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的是①②③④⑤⑧，故合理选项是B。 6. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故B正确； C．反应②为，为氧化剂，反应⑤为，为催化剂；经过反应④，反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，产生气体的量也不同，故C正确； D．反应③为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选D。 7. 向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图 则下列说法错误的是 A. ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C. c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3 D. 取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有少量的密闭容器中通入，由图象可知发生的反应可能有：①；②，无法判断③是否发生，据此分析。 【详解】A．段含量增加，故存在，A正确； B．段含量缓慢降低的可能原因：反应①生成的速率小于反应②消耗的速率，B正确； C．c点含量高于a点，反应①生成的未被完全消耗，则此时反应产物中含有，C正确； D．由于c点固体中存在，加入溶液生成白色固体，由于和均难溶于水，无法证实是否有生成，D错误； 故答案选D。 8. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1g NaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确； B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确； C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误； D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确； 答案选C。 9. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为，故B正确； C．热分解制得，同时生成的可循环使用，食盐水中含，也可以进行循环使用，故C错误； D．能溶于水，因此母液中含有较多，加入粉末时也可能会有析出，导致产品不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确； 故答案选C。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和 D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，见光分解，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，H+浓度增大，A正确； B．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，B正确； C．若将氯水长时间强光照射，HClO见光分解，产物为盐酸和，C正确； D．经强光照射一段时间后，氯水的酸性增强，但主要成分为盐酸，漂白性减弱甚至消失，D错误； 答案选D。 11. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确； D．若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 答案选A。 12. 医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体(发生的主要反应为)，下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液和漂白粉的有效成分相同 B. 84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好 C. 84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生： D. 向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，而84消毒液的有效成分是NaClO，A错误； B．HClO的浓度越大，漂白效果越好，空气中的可与NaClO反应生成HClO，故84消毒液在空气中放置一段时间后，漂白效果更好，B正确； C．84消毒液中NaClO具有强氧化性，在强酸性条件下能与发生归中反应生成，根据元素守恒及得失电子守恒可得反应的化学方程式为，C正确； D．84消毒液中的NaClO与稀硫酸反应会生成HClO，HClO见光分解放出，故光照管壁有无色气泡产生，D正确； 故选A。 13. 元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是氯元素形成物质的二维图的部分信息。已知氯的化合价有、0、、、、+7，下列说法正确的是 A. HClO中氯显价，见光易分解 B. 反应④⑤⑥可得具有漂白性的氯化物 C. 反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应 D. 氯的最高价氧化物对应水化物的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧元素化合价为—2价、氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氯元素化合价+1价，故A错误； B．由图可知，反应④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应⑤为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应⑥为氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应生成的次氯酸、次氯酸钠和次氯酸钙都具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色而表现漂白性，故B正确； C．由图可知，反应⑦为次氯酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．氯元素最高正化合价为+7，最高价氧化物对应水化物为，故D错误； 故选B。 14. 查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D. 肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 【答案】A 【解析】 【详解】溶液为无色溶液肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意，答案选A。 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题： i．商“耳为父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶。 ii．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为】的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 （1）属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为_______(填名称)。 （2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为_______。 （3）铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈[]，这也是青铜器独有的浪漫，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为_______。 （4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为_____。 II．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。 （5）中氮元素的化合价为_______。 （6）配平下列有关反应的化学方程式：_______。 （7）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 碳 （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （3） （4） （5）+5 （6） （7）1350 【解析】 【小问1详解】 中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐，该反应中C元素化合价由0价升高至+4价，故化合价升高的元素为碳； 【小问2详解】 “烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问3详解】 化学反应前后元素种类不变，由铜锈化学式[]可知，铜在潮湿的空气中生锈为铜和氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈[]，其化学方程式为：； 【小问4详解】 与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，即生成硫酸铜、CO2和水，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 中O元素显-2价，则氮元素的化合价为+5价； 【小问6详解】 该反应中N元素化合价由+5价降低至0价，Al元素化合价由0价升高至+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为：； 【小问7详解】 含氮废水中浓度为，有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为：。 16. 化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： （1）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 ①已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______。 ②亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______。(填化学式) （2）溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_______。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号) A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. Na2HPO3 （2） （3） ①. ClO2 ②. 1 ③. ④. BC （4） 【解析】 【小问1详解】 ①属于酸性氧化物，Cl为+1价，则与溶液反应生成NaClO和水，化学方程式为：； ②亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为：Na2HPO3； 【小问2详解】 溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 ①该反应中NaClO3中Cl元素化合价降低，还原产物是ClO2，反应中每生成1个分子，Cl由+5价降低为+4价，转移电子的数目为1； ②双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，Cl由+3价降低为-1价，需要加入还原剂，可选用、，故选BC； 【小问4详解】 已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，Fe2+和I-均被氧化，发生反应的离子方程式为：。 17. 实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： （1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （5）少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”) 。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水 （2）5：1 （3） ①. 防止生成NaClO3 ②. （4）BD （5）小于 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备KClO3，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【小问1详解】 该实验制备氯气的离子方程式为：；盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 b中试管内发生反应为，氯气既是氧化剂又是还原剂，6个氯原子中有5个氯原子化合价降低，被还原，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，被氧化，作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为：5：1； 【小问3详解】 c中采用冰水浴冷却的目的是：防止生成NaClO3，c中的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 d装置是氯气尾气处理装置，氯气能与NaOH溶液、溶液反应，故d中可选用NaOH溶液、溶液，故选BD； 【小问5详解】 1号试纸颜色不变，说明不能氧化KI，2号试纸变为蓝色，说明能氧化KI，故该条件下的氧化能力小于。 18. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。 （1）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：_______。 。 （4）碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强，碳酸钠溶液的。 ①用溶液和溶液发生复分解反应制备 [已知溶液大于8.8时，完全生成沉淀]，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_______。(填字母) A.将溶液与溶液同时加入到烧杯中 B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 C.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 ②潮湿的固体置于空气中易变质，反应如下：(未配平)。则X的化学式为_______。 （5）将一定量的通入溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①其中OA段发生的离子反应方程式为_______。 ②达到B点时所消耗盐酸为，已知所用盐酸的浓度为，则原溶液中所含溶质的质量为_______。 【答案】（1）CD （2）Cl-、K+ （3） （4） ①. B ②. Fe(OH)3 （5） ①. ②. 20g 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故②中的大量气泡为氧气；加入酚酞后③溶液变红，说明有碱性物质生成，振荡后④红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，加入少量MnO2后⑤产生较多气泡，可验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢。 【小问1详解】 A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，说明生成碱性物质，B错误； C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色， C正确； D．过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 将一定量的Na2O2固体投入到含有的溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na+数目增加，I-、SO被氧化为I2、SO，OH-和HCO反应生成CO和水，反应完毕后，HCO减少、CO增多，溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-、K+； 【小问3详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问4详解】 ①在烧杯中制备沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成沉淀，应选用的加料方式为：将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中，故选B； ②潮湿的固体置于空气中易变质，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为：，X的化学式为：Fe(OH)3； 【小问5详解】 由图像可知，AB段为碳酸氢根与氢离子完全反应生成二氧化碳和水，故溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，其中OA段发生的离子反应方程式为：；达到B点时，溶质只有NaCl，此时所加的盐酸的HCl的物质的量等于原溶液中NaOH的物质的量，即n(NaOH)=，则原溶液中所含溶质的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2024一2025学年第一学期第二次月考 高一年级化学试题 考试范围：必修一第一章、第二章第一、二节 说明： 1．本试卷共8页，满分100分。 2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量： 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 中华文化源远流长、博大精深，蕴含着许多化学知识，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 含氯化铁的溶液：、、、 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 过氧化钠固体与水反应生成氧气：2O+2H2O=4OH-+O2↑ B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑ C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O)：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 4. 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是 A. 反应中KClO3作氧化剂 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6 D. 反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 5. 人生是一幅大画布，你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩，让人流连忘返。向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤⑦⑧ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 6. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 7. 向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图 则下列说法错误的是 A. ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C. c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3 D. 取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 8. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1g NaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 9. 实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如下图 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液洗气 B. 生成的总反应的离子方程式为 C. 流程中可循环使用的试剂仅为 D. 母液中含有较多，可作肥料 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大 B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和 D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强 11. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 12. 医用酒精、含NaClO的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体(发生的主要反应为)，下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液和漂白粉的有效成分相同 B. 84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好 C. 84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生： D. 向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生 13. 元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是氯元素形成物质的二维图的部分信息。已知氯的化合价有、0、、、、+7，下列说法正确的是 A. HClO中氯显价，见光易分解 B. 反应④⑤⑥可得具有漂白性的氯化物 C. 反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应 D. 氯的最高价氧化物对应水化物的化学式为 14. 查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D. 肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. I．邢是邢台古老的地名，在甲骨文中就有记载，当时被称作“井”。在悠久的历史传承中，邢台地区产生了众多精美的文物，请回答下列问题： i．商“耳为父癸”铭兽首鎏兽面纹铜爵；汉错金四神几何纹长颈铜壶。 ii．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石【主要成分为】的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 （1）属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为_______(填名称)。 （2）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为_______。 （3）铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈[]，这也是青铜器独有的浪漫，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为_______。 （4）与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为_____。 II．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。 （5）中氮元素的化合价为_______。 （6）配平下列有关反应的化学方程式：_______。 （7）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______。 16. 化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： （1）通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 ①已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______。 ②亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______。(填化学式) （2）溶液能用作中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_______。 ②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。 ③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号) A. 　　　B. 　　　C. 　　　D. （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_______。 17. 实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： （1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为_______。 （3）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。 （4）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 （5）少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”) 。 18. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂。 （1）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平：_______。 。 （4）碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强，碳酸钠溶液的。 ①用溶液和溶液发生复分解反应制备 [已知溶液大于8.8时，完全生成沉淀]，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_______。(填字母) A.将溶液与溶液同时加入到烧杯中 B.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 C.将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中 ②潮湿的固体置于空气中易变质，反应如下：(未配平)。则X的化学式为_______。 （5）将一定量的通入溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。 ①其中OA段发生的离子反应方程式为_______。 ②达到B点时所消耗盐酸为，已知所用盐酸的浓度为，则原溶液中所含溶质的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $