第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质讷-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

重难S手曲高中化学必修第一册J(浙江专用】 原剂，C是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原 【综合提能练】 产物的还原性可知，还原性：Fe+>C。(4)S、HS、 1.B[②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出 HNO、NO,HO中，HNO具有强氧化性，HNO是 的，说明钠的熔点低，A项正确：②中钠球四处游动是 氧化剂，HS具有还原性，是还原剂，S是氧化产物， 因为钠与水反应产生了气体，气体推动钠球运动，B项 O是还原产物，故反应的化学方程式及电子转移情 错误：③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明钠与水反减 失去3×2c 有碱性物质生成，C项正确：钠与水反应的化学方程式 是2Na十2HO—2NaOH+H2↑，D项正确] 况为3H,S+2H0)一3S↓+2N0+4H,0.] 2.B切开的金属Na暴露在空气中，常温下Na与空气 得到2×3e 中的O2反应生成Na2(),A项错误：2.3gNa无论反应 21.(1)溶解：过滤。(2)KCO:HC1:BaCl。 后的产物是NaO还是NaeO:,Na元素的化合价均升 (3)KCO+BaCl-BaCO+2KCl:BaCO++ 高1价，则失去的电子数相同，B项正确：Na在空气中 2H+-B++C0↑+HO 受热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰，反 (4)不能：应在操作②得到的滤液中加人过量盐酸后 应生成淡黄色固体NO2,C项错误：N在空气中长 再蒸发，结晶。 期放置最终会变成NaC),D项错误。] (5)固体B(合理即可)。 3.B[分析题图可知，密度：CS0,溶液>钠>煤油， [(2)固体溶解后加入过量KC),溶液，使BC转化 A项正确：实验时钠先与水发生反应生成NaOH和 为沉淀，过滤并洗涤后向沉淀中加入盐酸可生成 H,NaOH再与CuS).反应生成蓝色沉淀Cu(OH)g, BaCL溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl B项错误：实验过程中，若关闭弹簧夹，产生的H使试 (3)加入的K:CO溶液与BaC反应可生成B(CO 管中压强增大，则长颈漏斗中的液面上升，C项正确： 沉淀，发生反应的化学方程式为KC)为十BCL一一 钠与水发生反应产生的氢气使钠上浮到煤油中，然后 BaC),十2KC1,加入盐酸后，BaCO,沉淀与盐酸反 在重力作用下纳再次沉到交界处与水发生反应，表现 应可生成BaCL溶液，反应的离子方程式为BaCO方十 为钠在煤油和CS)溶液交界处上下跳动，D项正确.] 2H—B2++C)2↑+HO。(4)经过操作②后，滤 4.D〔液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠溶 于液氨后生成带电的氨合钠离子和氨合电子，能导电 液中含有大量的试剂a(即K:C),),若不作处理，则 即液体的导电性增强，B项正确：钠与液氨反应的化学 蒸发，结晶得到的KC1中含有K2CO)3,故正确的操作 应是在蒸发、结品之前加人过量稀盐酸，将过量的碳 方程式为2NH+2Na△2NaNH+H:↑，其中Na 酸钾转化成氯化钾。(5)由题中流程图可知，B为 为还原剂，NH为氧化剂，C项正确，D项错误] BaC2,故可以直接称量固体B的质量来计算BaC 5.(1)氢氧化钠溶液：吸收通人的空气中的二氧化碳。 的质量分数：A为碳酸钡，结合钡元素守恒也可计算 (2)N、Ⅲ、I、Ⅱ：h:g:f:e:a(或b):b(或a):c 出氯化钡的质量，从而得到BC的质量分数] (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置【。 (4)先通一段时间的空气后再加热装置I。 第二章海水中的重要元素—钠和氯 [用金属钠和空气制备纯度较高的N(O,的过程中，要 第·节钠及其化合物 避免生成的N():与空气中的水蒸气和二氧化碳发生 反应，因此在制取过程中通入空气时要除去这两种物 第一课时活泼的金属单质—钠 质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进 【基础过关练】 人反应装置.] 1.B2.D3.D4.C 【培优突破练】 5.(1)CuS0:有气泡产生：2Na+2H0—2Na+ 1.B[由实验1可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质 20H+H↑。 量守恒定律，反应物中含有钠元素，氧元素、碳元素：由 (2)2Na+0.△NO5:淡黄色。 实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体 (3)2Na+2H:O-2Na+20H-+H::Fe+ 为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白 3OHFe(OH)为￥. 色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则 10 练习册参考答案与提示次 钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应 6.(1)Na:NaCO。 的化学方程式为4a十3C0,点尴2Na:CO+C。由上 (2)2a+2H0-2()H+H↑：2a(0,+2C)= 述分析可知，生成的黑色固体为碳，白色固体为碳酸 2aC0,+0:2aH00,△C0+H0+00,↑. 钠，故A项正确，B项错误：钠在二氧化碳气体中燃烧 (3)8%。 生成碳酸钠和碳单质，反应中纳为还原剂，二氧化碳为 [D为淡黄色固体，则D可能为NaO,或S,D由A与 氧化剂，实验说明CO,具有氧化性，故C项正确：由实 O,反应生成且A能与HO发生反应，则A为Na,D 验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属a着火不 为NaO,C为NaOH:B为碱性氧化物，则B为NaO: 能用CO扑灭，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D项 F是治疗胃酸过多的一种药剂，则F为NaHO:F受热 正确。] 分解得到E,则E为NaCO。(3)设生成x g NaOH, 2.(1)Ca十2HO-Ca(OH):十H◆。 ygH,则有： (2)浓硫酸：防止空气中的水蒸气进人C装置。 2Na+2HO-2NaOH+H2◆ (3)排出装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不 46 80 9 纯的氢气加热时发生燥炸。 2.3g rg yg [(1)钙与钠的性质相似，常温时酒水立即发生剧烈反 应，生成氢氧化钙和氢气，发生反应的化学方程式为Ca十 总。盟子解得=4一01.测所得溶液的溶 2HO一Ca(OH)2+H↑。(2)因为氢化钙要密封 48 保存，钙遇水立即发生翻烈反应，生成氢氧化钙和氢 质质量分数为2.3+47.8-0.)g×10%=8%.] 气，并放出大量的热，所以该反应要在干燥的环境中进 【综合提能练】 行，则B,D装置中盛放的都是浓硫酸，B中浓硫酸的作 1,B[NO为白色固体，题述的淡黄色化合物应为 用是干燥氢气，D中浓硫酸的作用是防止空气中的水 NaO,A项错误：NaO既能与C)反应生成NaC) 蒸气进人C.] 和()2，又能与水反应生成NaOH和)2，因此钠着火时 第二课时钠的几种化合物焰色试验 不能用泡沫灭火器灭火，B项正确：NO与HO反 【基础过关练】 应生成NaOH和O,,C项错误：实验过程中有明火，近 1.A2.D 距离俯视蒸发皿存在安全隐患，D项错误。门 3.C[为确保铂丝洁净，每次实验后，要将铂丝用稀盐酸 2.A[B项，氧原子个数不守恒，错误：C项，N(O,不能 洗净，并在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取样品， 拆写，应写化学式，错误；D项，NaHCO,要拆成Na和 A项正确：钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过 HCO,错误.] 蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察钾的焰色，B项正 3.D[CO不能与饱和NaHC)溶液反应，HC1可与 确：焰色试验为物理变化，C项错误：铁的焰色为无色， NaHCO,反应生成NaCI、HO,CO,A项不符合题意； 不会干扰实验，没有铂丝时可用光洁无锈的铁丝代替， 若试管口处带火星的木条复燃，则可证明过氧化钠与 D项正确。 水反应生成氧气，B项不符合题意：铁丝焰色为无色 4.C[NaHC)受热分解，固体的质量减少(15.0一 用铁丝恋取碳酸钠溶液进行灼烧可以观察碳酸钠的焰 11.9)g=3.1g,设原混合物中NaHC)的质量为m, 色，C项不符合题意：碳酸氢钠受热易发生分解反应生 则有： 成NaCO、HO和CO,CO2可使澄清石灰水变浑 2NaHCOA-NaCO.+H:0+CO.Am 浊，但内管温度低于外管，应将碳酸钠放在大试管中， 2×84 106 2×84-106=62 碳酸氢钠放在小试管中，通过分别与两支试管相连的 n 3.1g 烧杯中澄清石灰水是否变浑浊来比较二者的稳定性， 2×84 62 置g解得川=84区，故混合物中碳酸氢钠的 D项符合题意.] +.B[由题图可知，第②步是NH·HO,NaCI和CO 质量分数为是0×100%=56%.C项正确.] 的反应，A项正确：CO在水中的溶解度较小，NH极 5.DNCO和Na:SO均能与B(OH)2溶液反应， 易溶于水，且NH,的水溶液呈碱性，可促进CO的吸 故D项错误.] 收，若先通人CO再通人NH,不利于NaHCO:的生 11第二章海水中的重要元素一钠和氯么超 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质一钠 A 基础过关练 测试时间：16分钟 4.(2023·山西长治二中期中)把少量钠分 1.下列关于钠的叙述，不正确的是( 别投入下列物质中，有气体放出且溶液 A.密度比水小 质量减小的是( )。 B.具有氧化性 A.稀硫酸 B.KzSO,溶液 C.能与水发生化学反应 C.CuC2溶液 D.NaOH溶液 D.可保存在煤油中 5.金属钠是在1807年通过电解法制得的， 2.(2023·浙江温州中学期中)金属钠在 随后的几十年内，工业上采用铁粉和氢 空气中燃烧的实验中不需要的仪器为 氧化钠在高温下反应的方法制备金属 钠。当前工业上普遍采用电解熔融氯 化钠的方法制备金属钠，其反应原理是 2NaC1(熔融)电解2Na十C,↑。 (1)为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤 油样品中加少许白色粉末 (填化学式)：也可向煤油样品中加入 一小块金属钠，若观察到 (填现象)，就可说明煤油中 D 掺有水，该反应的离子方程式为 3.(2024·江苏扬州中学月考)将2.3g金 属钠放入100g水中，完全反应后溶液 (2)将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加 中溶质的质量分数为( )。 热充分反应，该反应的化学方程式为 4g 。—×100% A.100g+2.3g ,生成物的 4g 颜色为 B.100g+4g-0.1g ×100% (3)将钠置于FeCL溶液中，有气泡及红 4g —×100% C.100g+4g 褐色沉淀产生，分别写出生成气体 沉淀的离子方程式： 4g D.100g+2.3g-0.1g ×100% 23 滩点手册高中化学必修第一册 2(浙江专用)》 乃综合提能练 测试时间：25分钟 A.密度：CuSO溶液>钠>煤油 1.(2024·浙江新高考联盟联考)钠与水反 B.实验过程中有红色固体生成 应的实验过程如图所示，下列有关说法 C.实验过程中，若关闭弹簧夹，一段时间 不正确的是( 后，长颈漏斗中的液面上升 酚酸 D.实验时可观察到有气泡产生，钠在煤 溶液 油和CuSO,溶液交界处上下跳动 4.(2024·浙江绍兴一中月考)将钠投入液 ① ② 氨中，钠沉入液氨底部，液体迅速变成蓝 A.②中钠熔成小球，说明钠与水反应放 色，再小心蒸去NH,生成一种气体单 热且钠的熔点低 质和NaNH2。如图为钠在液氨中溶解 B.②中钠球四处游动，说明钠的密度比 的原理示意图，已知氨合电子呈蓝色。 水的小 下列说法错误的是( C.③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明 钠与水反应有碱性物质生成 D.钠与水反应的化学方程式是2Na十 2HO2NaOH+H◆ 2.下列叙述正确的是( )。 氨合钠离子 红合电子 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮 A.钠的密度比液氨的密度大 表面逐渐变暗：2Na十O2一Na2O2 B.钠溶于液氨中，液体的导电性增强 B.一定条件下，2.3gNa完全反应生成 C.蒸去NH的过程中发生的反应为 NaO或NaO2,失去的电子数相同 2NH+2Na△2NaNH,+H2↑ C.Na在空气中受热时熔化为银白色的 D.蒸去NH的过程中，NH为还原剂， 小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 Na为氧化剂 D.Na在空气中长期放置，最终主要生成 5.现用金属钠和空气制备纯度较高的 物为碳酸氢钠 Na2O2,可利用的装置如图所示。回答 3.为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设 下列问题（不考虑空气中N2参与反应）。 计了如图所示的装置进行实验，下列说 法错误的是( )。 c参-d 城石灰 弹效夹 煤油 CuSO,溶液 24 第二章 海水中的重要元素一钠和氯么超 (1)装置N中盛放的药品是 (填 动员常用的能源提供剂，某化学小组的 物质名称)，其作用是 同学在老师的指导下制备氢化钙。 【查阅资料】 (2)若规定气流方向为从左到右，则组合 I.金属Ca的部分性质 实验装置时各仪器的正确连接顺序为 ①常温或加热条件下，Ca都能与氧 ,各装置接口的连接顺序是 气反应： 空气进入 (填接口字母，下 ②Ca常温时遇水立即发生剧烈反应生 同)， 接 成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热： 接 接 ③Ca十H2△CaH(固体)。 (3)装置Ⅱ的作用为 Ⅱ.固体CaH2的部分性质 (4)操作中通空气和加热的顺序为 常温下，CaH2可与水反应，化学方程 式为CaH2十2H2O=Ca(OH)2+ C培优突破练 测武时间：12分钟 2H2个，CaH2要密封保存。 1.某同学探究金属Na与CO2的反应，实 【进行实验】 验如下： 该小组同学设计的制取装置如图所示 编号 实验I 实验Ⅱ (固定装置略)。 分液海斗 将实验I的集气瓶内 ,稀硫梭 将点燃的金属Na部用水冲洗，过滤。取 操作伸到盛有CO,的黑色滤渣灼烧：取滤 集气瓶中 液分别滴加酚酞和氯 化钡溶液 B ①火焰呈黄色： ①黑色滤渣可燃： 回答下列问题： ②底部有黑色固 ②滤液能使酚酞溶液 现象 (1)写出Ca常温时遇水发生反应的化学 体，瓶壁上附有 变红，滴加氯化钡溶 白色固体 液有白色沉淀生成 方程式： 下列说法不正确的是( (2)B、D装置中所盛的试剂相同，该试剂 A.生成的黑色固体为碳 为 (填物质名称)：D装置中 B.白色固体是NaO 试剂的作用是 C.实验说明CO2具有氧化性 (3)实验时先打开A装置中的活塞， D.金属Na着火不能用CO2扑灭 段时间后，再点燃C装置中的酒精 2.(2023·浙江学军中学期中)氢化钙 灯，其日的是 (CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运 25