2.1 金属及其化合物 专项训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦金属单质及化合物性质、转化与计算，通过分层题型构建“性质-计算-实验”逻辑链，渗透守恒法、平均值法等科学思维，强化化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质应用|1-3、5-6、8|金属活动性顺序应用、物质分类与价态分析|从单质活泼性到化合物转化，构建“性质决定用途”化学观念| |计算技巧|4、7、9-11、13-14、18|元素守恒、电子守恒、平均值法|以合金反应为载体，培养科学思维中的定量推理能力| |实验探究|12、15-17|实验现象分析、流程推断、误差计算|结合实验装置与流程，落实科学探究与实践素养|

金属及其化合物命题双向细目表 知识模块 认知层级 识记 理解 应用 分析 综合/探究 分值 预估难度 核心素养指向 金属通性 物理性质 2分 - - - - 2分 0.85 化学观念 化学性质 - 4分 3分 - - 7分 0.70 化学观念/科学思维 钠及其化合物 钠单质 1分 2分 - - - 3分 0.75 化学观念 氧化物/氢氧化物 - 3分 2分 - - 5分 0.65 科学思维 碳酸盐 - - 4分 2分 - 6分 0.60 科学探究 铝及其化合物 铝单质 - 3分 3分 - - 6分 0.65 化学观念/科学思维 氧化铝/氢氧化铝 - 2分 4分 3分 - 9分 0.55 科学思维/科学探究 铁及其化合物 铁单质 - 2分 3分 - - 5分 0.70 化学观念 氧化物/氢氧化物 2分 3分 4分 - - 9分 0.60 科学思维 Fe²⁺/Fe³⁺转化 - - 3分 5分 4分 12分 0.50 科学探究/科学态度 金属材料与应用 合金特性 2分 - - - - 2分 0.80 化学观念 金属回收 - - - 4分 6分 10分 0.45 科学态度与责任 实验探究 金属活动性验证 - - 5分 4分 - 9分 0.55 科学探究与实践 铝热反应 - - - - 8分 8分 0.40 科学探究/科学态度 分值总计 9分 19分 28分 18分 18分 100分 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案和解析 1.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查金属的活动性顺序及应用，为高频考点，把握金属的活泼性、金属与盐酸反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu、Ag与盐酸不反应，题目难度不大。 【解答】 由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属与盐酸反应，且盐酸具有弱氧化性，与变价活泼金属反应时生成低价金属氯化物，以此来解答。 A.Cu与盐酸不反应，故A错误； B.Fe为变价金属，与盐酸反应生成，故B错误； C.Fe为变价金属，盐酸具有弱氧化性，二者反应生成，故C正确； D.Ag与盐酸不反应，故D错误； 故选C。 2.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查的是金属活动性顺序，金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈，反应速率也越快。 【解答】 依据金属活动性顺序得知，镁、铝、铁、铜当中，镁最活泼，所以镁与盐酸反应速率最快。 故选B。 3.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查Cu、Fe、Mg、Ti等金属及其化合物的相关知识，熟练掌握常见金属及其化合物的金属及其化合物的组成、性质、变化、金属冶炼方法即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。 【解答】 A、溶液与过量氨水发生反应：⇌，故A正确； B、在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：，被氧化为：，分解即得铁锈：，故所得铁锈的主要成分为，故B正确； C、Ca比Ti活泼，隔绝空气条件下，钙单质可以从熔融中置换出金属Ti，故C正确； D、金属活动顺序表中，Mg在H之前，Mg比活泼，所以和MgO不反应，即不能还原MgO制备单质Mg，制取Mg常用电解法，故D错误； 故选：D。 4.【答案】A  【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁， 则ag Fe、， 合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量， 则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数， 原合金中铁的质量分数为， 故选：A。 ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答。 本题考查混合物的计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大。 5.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由含铜物质的分类与相应化合价可知，a为Cu，b为，c为CuO，d为，f为含价铜离子的盐，e为含价铜离子的盐， A.S具有弱氧化性，与Cu反应生成，则a可与硫单质反应生成f，故A正确； B.CuO不溶于水，则c不能与水反应得到d，故B错误； C.新制氢氧化铜可氧化葡萄糖，生成氧化亚铜砖红色沉淀，则将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b，故C正确； D.Cu与氧气反应生成CuO，CuO与酸反应生成铜盐，较活泼金属可置换出铜盐中的Cu，则存在的循环转化关系，故D正确； 故选B。 6.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查金属及化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、金属冶炼及电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 【解答】 A.电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，则不能实现，应电解熔融氧化铝生成Al，故A错误； B.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，转化均可实现，故B正确； C.氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，则不能实现，故C错误； D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，则不能实现，应电解熔融氯化镁生成Mg，故D错误； 故选：B。 7.【答案】A  【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气的体积为，。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，A项错误; 根据H原子守恒得，B项正确; 根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量，C项正确; 因为金属混合物不足量，且Mg分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Mg元素的化合价相同，Al分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Al元素的化合价也相同，所以只要金属混合物的量相同，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸反应生成的氢气的量相同，D项正确。 8.【答案】C  【解析】①在进行焰色试验时，由于钠元素焰色呈黄色，钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃，因此可通过焰色试验区分钾元素和钠元素，故①正确; ②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，故②正确; ③生铁比纯铁抗腐蚀性差，故③正确; ④青铜、不锈钢、硬铝都是合金，故④正确; ⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系很大，金属活动性较弱的金属单质较早被人们冶炼和使用，故⑤错误; ⑥骨质疏松症是由人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确。 9.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查金属的性质、混合物的计算，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。 【解答】 解法一：结合各金属与酸反应的关系式：，26g Mg产生氢气的物质的量大于1mol；，26g Al产生氢气的物质的量大于1mol；，26g Fe产生氢气的物质的量小于；铜不能与稀硫酸反应生成氢气。题中产生氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 解法二：平均52g金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属产生1mol氢气的质量一种比52g大，另一种比52g小即可。24g Mg可以产生1mol氢气，18g Al可以产生1mol氢气，56g Fe可以产生1mol氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 C正确。 10.【答案】C  【解析】氯化氢的物质的量，硫酸的物质的量，二者溶液中含有的氢离子的物质的量分别为和。二者与Zn反应生成氢气时，若足量酸与等质量Zn反应，则生成氢气的体积相同，若足量锌与酸反应，则生成氢气的体积比为，由充分反应后生成气体体积比为可知，盐酸不足，硫酸过量，根据Zn与盐酸反应的化学方程式：   可知，Zn与盐酸反应生成的氢气的物质的量，则Zn与硫酸反应生成的氢气的物质的量为，根据Zn与硫酸反应的化学方程式：可知，与硫酸反应的Zn的物质的量，则加入锌粉的质量是 ，C正确。 11.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大. 【解答】 标准状况下氢气的物质的量为，故12g金属提供的电子为。提供电子，需要消耗Na、Mg、Al、Zn的质量分别为、6g、、，故金属混合物中一定有Zn，A正确。 12.【答案】D  【解析】固体物质X加，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1，可知X中含有；物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有，则气体2是、、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。 经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu，故A错误； 经分析，物质X中一定含有，不需通过焰色试验确定，故B错误； 经分析物质X中一定，不一定含有NaCl，故C错误； 经分析气体2是、、NO等混合气体，故D正确。 本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。 13.【答案】A  【解析】解：设样品中含有杂质的质量为x，则 减少        106                                       62 x                                                     ， 解得， 则， 故选：A。 根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度． 本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键． 14.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。 【解答】 Cu、的混合物中加入的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式可知，氧化物中，故，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为。 故选D。 15.【答案】      白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 AD   【解析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为，B是具有磁性的氧化物，则B为， D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为，E为，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为，丙为，C为HCl， F为，H在空气中很容易被氧化成Ⅰ，则H为，Ⅰ为，G为。 通过以上分析知，B、F分别是、。 与甲反应的化学方程式为。 为，Ⅰ为，是白色沉淀，是红褐色沉淀，，不稳定，极易被空气中的氧化成红褐色沉淀，看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为。 将的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质微粒直径在1∽100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，胶粒带电，胶体不带电，故选AD。 16.【答案】、Cu ；；4；溶液变红色 溶液；   【解析】【分析】本题考查工业废水综合利用的实验流程。解答时要根据实验目的，结合实验流程，抓住突破口进行流程中相关物质的推断。 【解答】加入废铁屑后发生反应：，，又由于铁屑过量，所以固体A的成分为Fe、Cu。 溶液B中含有、，加入足量氯水的目的是将氧化为；作为氧化剂参加反应，氯元素由0价变为价，所以参加反应时转移电子4 mol，溶液D中含有、，滴加KSCN溶液后溶液变红色。 溶液E的焰色反应呈黄色，说明溶液E中含有，则溶液H为NaOH溶液；反应的离子方程式为。 17.【答案】A 甲 白 红褐   【解析】①高温下铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃装置B处的酒精喷灯。甲中导气管位置错误，不能排出水，不可以测量生成氢气的体积，乙、丙都可以利用装置测定生成气体的体积。②称取铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为，生成的气体是氢气，物质的量为，依据反应的化学方程式得到反应中铁的物质的量为，质量是，则铁粉的转化率为。 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则溶液中不存在铁离子，这说明铁过量，生成的铁离子被铁还原生成亚铁离子，离子方程式为。取样，滴加NaOH溶液，刚开始无明显现象，说明盐酸过量，首先发生中和反应，离子方程式为；根据离子方程式可知有氢氧化亚铁生成，又因为氢氧化亚铁易被氧化，所以实验现象是一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。根据以上分析可知反应后溶液中的阳离子为、。 18.【答案】  【解析】第一步，转：的溶液中含的物质的量为。 第二步，设：设溶液中的物质的量为x。 第三步，写：由和可知 第四步，标：。                          2                2                          x                第五步，列： 。 第六步，解：解得 mol，所以的浓度为 。 第七步，答：此溶液中的浓度为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 金属及其化合物 1.下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是(    ) A. B. C. D. AgCl 2.在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是 (    ) A. 铁 B. 镁 C. 铝 D. 铜 3.下列说法不正确的是(    ) A. 可通过溶液与过量氨水作用得到 B. 铁锈的主要成分可表示为 C. 钙单质可以从中置换出Ti D. 可用还原MgO制备单质Mg 4.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(    ) A. B. C. D. 5.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(    ) A. a可与硫单质反应生成f B. c可与水反应得到d C. 可将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b D. 可存在的循环转化关系 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D.    7.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气。下列推断不正确的是    A. 参加反应的Mg、Al共 B. 参加反应的HCl为 C. Mg、Al在反应中共失去电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生 8.下列有关金属的说法中，正确的是    ①可通过焰色试验区分钾和钠 ②铝制品在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜 ③纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ④青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用 ⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 A. ①②④⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③④⑤⑥ 9.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气，则此混合物的可能组合最多有    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 10.向100mL浓度均为的盐酸和硫酸溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为，则加入锌粉的质量是    A. B. C. D. 11.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生氢气标准状况，那么此合金中一定含有的金属是    A. Zn B. Mg C. Al D. Na 12.某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、和中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是(    ) A. 固体2可能是Fe、Cu的混合物 B. 物质X是否含有需通过焰色试验确定 C. 物质X中一定含有NaCl和 D. 气体2一定是混合物 13.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将 g 样品加热，其质量变为 g，则该样品的纯度质量分数是(    ) A. B. C. D. 14.向一定量的Cu、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(    ) A. B. C. D. 15.下图中的每一方格表示一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成Ⅰ。它们的转化关系如下：有些反应的条件和部分产物未注明 写出下列物质化学式：B          ，F          。 写出反应①的化学方程式：          。 在空气中很容易被氧化成Ⅰ，该过程的实验现象是           。 将足量的通入E溶液中，离子方程式是            。 将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有          填写字母。 A.丁达尔效应 B.红褐色液体可用过滤的方法提纯 C.液体中分散质微粒直径小于1nm D.取适量液体加入溶液会产生红褐色沉淀 E.它能较稳定地存在，因其带正电荷 16.某工厂排放的工业废水中含有、、，为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、和金属Cu，试回答下列问题： 固体A的成分为__________填化学式。 反应的离子方程式是_______________________，该反应中氧化剂是__________，参加反应时转移电子__________mol，向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是___________________。 溶液E的焰色反应呈黄色，则溶液H是____________________；反应的离子方程式是______________________________。 17.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量 的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃          填“A”或“B”处的酒精灯或酒精喷灯，测量气体体积不可以选用下图中          填“甲”“乙”或“丙”装置。 ②称取铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为，则铁粉的转化率为          转化率=已消耗量/起始量。 将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能含有的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整： 步骤 现象 解释用离子方程式表示 结论 I.取样，滴加KSCN溶液 溶液不变红色 ① ②           反应后溶液中的阳离子为                       Ⅱ取样，滴加NaOH溶液 刚开始无明显现象，一段时间后先出现          色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为          色 ①           ② ③ 18.溶液中的浓度可采用碘量法测得： ① ② 现取含的溶液，加入足量的KI充分反应后，再加入的溶液恰好完全反应，此溶液中的浓度为          。 答案和解析 1.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查金属的活动性顺序及应用，为高频考点，把握金属的活泼性、金属与盐酸反应的规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu、Ag与盐酸不反应，题目难度不大。 【解答】 由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属与盐酸反应，且盐酸具有弱氧化性，与变价活泼金属反应时生成低价金属氯化物，以此来解答。 A.Cu与盐酸不反应，故A错误； B.Fe为变价金属，与盐酸反应生成，故B错误； C.Fe为变价金属，盐酸具有弱氧化性，二者反应生成，故C正确； D.Ag与盐酸不反应，故D错误； 故选C。 2.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查的是金属活动性顺序，金属的活动性越强，与盐酸反应越剧烈，反应速率也越快。 【解答】 依据金属活动性顺序得知，镁、铝、铁、铜当中，镁最活泼，所以镁与盐酸反应速率最快。 故选B。 3.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查Cu、Fe、Mg、Ti等金属及其化合物的相关知识，熟练掌握常见金属及其化合物的金属及其化合物的组成、性质、变化、金属冶炼方法即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。 【解答】 A、溶液与过量氨水发生反应：⇌，故A正确； B、在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：，被氧化为：，分解即得铁锈：，故所得铁锈的主要成分为，故B正确； C、Ca比Ti活泼，隔绝空气条件下，钙单质可以从熔融中置换出金属Ti，故C正确； D、金属活动顺序表中，Mg在H之前，Mg比活泼，所以和MgO不反应，即不能还原MgO制备单质Mg，制取Mg常用电解法，故D错误； 故选：D。 4.【答案】A  【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁， 则ag Fe、， 合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量， 则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数， 原合金中铁的质量分数为， 故选：A。 ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答。 本题考查混合物的计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大。 5.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由含铜物质的分类与相应化合价可知，a为Cu，b为，c为CuO，d为，f为含价铜离子的盐，e为含价铜离子的盐， A.S具有弱氧化性，与Cu反应生成，则a可与硫单质反应生成f，故A正确； B.CuO不溶于水，则c不能与水反应得到d，故B错误； C.新制氢氧化铜可氧化葡萄糖，生成氧化亚铜砖红色沉淀，则将葡萄糖与d的悬浊液混合后加热制得b，故C正确； D.Cu与氧气反应生成CuO，CuO与酸反应生成铜盐，较活泼金属可置换出铜盐中的Cu，则存在的循环转化关系，故D正确； 故选B。 6.【答案】B  【解析】【分析】 本题考查金属及化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、金属冶炼及电解原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 【解答】 A.电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，则不能实现，应电解熔融氧化铝生成Al，故A错误； B.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，转化均可实现，故B正确； C.氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，则不能实现，故C错误； D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气、氯气，则不能实现，应电解熔融氯化镁生成Mg，故D错误； 故选：B。 7.【答案】A  【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气的体积为，。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，A项错误; 根据H原子守恒得，B项正确; 根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量，C项正确; 因为金属混合物不足量，且Mg分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Mg元素的化合价相同，Al分别与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中Al元素的化合价也相同，所以只要金属混合物的量相同，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸反应生成的氢气的量相同，D项正确。 8.【答案】C  【解析】①在进行焰色试验时，由于钠元素焰色呈黄色，钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃，因此可通过焰色试验区分钾元素和钠元素，故①正确; ②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，故②正确; ③生铁比纯铁抗腐蚀性差，故③正确; ④青铜、不锈钢、硬铝都是合金，故④正确; ⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系很大，金属活动性较弱的金属单质较早被人们冶炼和使用，故⑤错误; ⑥骨质疏松症是由人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确。 9.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查金属的性质、混合物的计算，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。 【解答】 解法一：结合各金属与酸反应的关系式：，26g Mg产生氢气的物质的量大于1mol；，26g Al产生氢气的物质的量大于1mol；，26g Fe产生氢气的物质的量小于；铜不能与稀硫酸反应生成氢气。题中产生氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 解法二：平均52g金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属产生1mol氢气的质量一种比52g大，另一种比52g小即可。24g Mg可以产生1mol氢气，18g Al可以产生1mol氢气，56g Fe可以产生1mol氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和Fe、Mg和Cu、Al和Fe、Al和Cu。 C正确。 10.【答案】C  【解析】氯化氢的物质的量，硫酸的物质的量，二者溶液中含有的氢离子的物质的量分别为和。二者与Zn反应生成氢气时，若足量酸与等质量Zn反应，则生成氢气的体积相同，若足量锌与酸反应，则生成氢气的体积比为，由充分反应后生成气体体积比为可知，盐酸不足，硫酸过量，根据Zn与盐酸反应的化学方程式：   可知，Zn与盐酸反应生成的氢气的物质的量，则Zn与硫酸反应生成的氢气的物质的量为，根据Zn与硫酸反应的化学方程式：可知，与硫酸反应的Zn的物质的量，则加入锌粉的质量是 ，C正确。 11.【答案】A  【解析】【分析】 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大. 【解答】 标准状况下氢气的物质的量为，故12g金属提供的电子为。提供电子，需要消耗Na、Mg、Al、Zn的质量分别为、6g、、，故金属混合物中一定有Zn，A正确。 12.【答案】D  【解析】固体物质X加，得到固体1和溶液1，可知X中含有不溶于水的固体，加过量盐酸后还有不溶于盐酸的固体2，可知X中同时含有Fe、CuO，则固体2的成分是生成的Cu，溶液1加入盐酸，生成气体1，可知X中含有；物质X加入盐酸得到气体2和溶液3，没有剩余固体，结合上述分析，可知X中一定含有，则气体2是、、NO等混合气体，溶液3加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能说明物质中一定含有NaCl，据此分析解答。 经分析，固体1是Fe、CuO的混合物，加入过量盐酸后，固体2中不可能有Fe剩余，固体2的成分是反应生成的Cu，故A错误； 经分析，物质X中一定含有，不需通过焰色试验确定，故B错误； 经分析物质X中一定，不一定含有NaCl，故C错误； 经分析气体2是、、NO等混合气体，故D正确。 本题考查物质分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。 13.【答案】A  【解析】解：设样品中含有杂质的质量为x，则 减少        106                                       62 x                                                     ， 解得， 则， 故选：A。 根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度． 本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键． 14.【答案】D  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力。 【解答】 Cu、的混合物中加入的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，由水的分子式可知，氧化物中，故，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为。 故选D。 15.【答案】      白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 AD   【解析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为，B是具有磁性的氧化物，则B为， D和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为Al，D为，E为，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为，丙为，C为HCl， F为，H在空气中很容易被氧化成Ⅰ，则H为，Ⅰ为，G为。 通过以上分析知，B、F分别是、。 与甲反应的化学方程式为。 为，Ⅰ为，是白色沉淀，是红褐色沉淀，，不稳定，极易被空气中的氧化成红褐色沉淀，看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为。 将的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质微粒直径在1∽100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，胶粒带电，胶体不带电，故选AD。 16.【答案】、Cu ；；4；溶液变红色 溶液；   【解析】【分析】本题考查工业废水综合利用的实验流程。解答时要根据实验目的，结合实验流程，抓住突破口进行流程中相关物质的推断。 【解答】加入废铁屑后发生反应：，，又由于铁屑过量，所以固体A的成分为Fe、Cu。 溶液B中含有、，加入足量氯水的目的是将氧化为；作为氧化剂参加反应，氯元素由0价变为价，所以参加反应时转移电子4 mol，溶液D中含有、，滴加KSCN溶液后溶液变红色。 溶液E的焰色反应呈黄色，说明溶液E中含有，则溶液H为NaOH溶液；反应的离子方程式为。 17.【答案】A 甲 白 红褐   【解析】①高温下铁和水蒸气反应，所以装置A处加热产生水蒸气，再点燃装置B处的酒精喷灯。甲中导气管位置错误，不能排出水，不可以测量生成氢气的体积，乙、丙都可以利用装置测定生成气体的体积。②称取铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为，生成的气体是氢气，物质的量为，依据反应的化学方程式得到反应中铁的物质的量为，质量是，则铁粉的转化率为。 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则溶液中不存在铁离子，这说明铁过量，生成的铁离子被铁还原生成亚铁离子，离子方程式为。取样，滴加NaOH溶液，刚开始无明显现象，说明盐酸过量，首先发生中和反应，离子方程式为；根据离子方程式可知有氢氧化亚铁生成，又因为氢氧化亚铁易被氧化，所以实验现象是一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。根据以上分析可知反应后溶液中的阳离子为、。 18.【答案】  【解析】第一步，转：的溶液中含的物质的量为。 第二步，设：设溶液中的物质的量为x。 第三步，写：由和可知 第四步，标：。                          2                2                          x                第五步，列： 。 第六步，解：解得 mol，所以的浓度为 。 第七步，答：此溶液中的浓度为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $