第4章 第1节 第1课时 原子结构-【重难点手册】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习题(人教版2019 浙江专用)

第四章物质结构 元素周期律0 第四章 物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构 升基础过关练 测试时间：18分钟 次外层电子数： 1.下列四位科学家中，首先提出原子有核 ③L层电子数是M层电子数2倍的 结构模型的是( )o 元素： A.卢瑟福 B.玻尔 (2)写出1~18号元素中符合下列条件 C.汤姆孙 D.道尔顿 的原子（或离子）的微粒符号和结构 2.全国科学技术名词审定委员会已确定第 示意图。 116号元素Lv的名称为粒。下列关于 ①某元素原子L层上的电子数为 质量数为293的Lv原子的叙述，错误的 K层的3倍： 是( )。 ②某元素原子L层上的电子数为 A.中子数为177 K层的一半： B.该原子可表示为Lv ③得到2个电子后，电子总数与氩原 C.核外电子数为116 子的电子总数相同的离子： D.质子数为293 ④某元素原子的最外层电子数等于 3.某元素的一个原子形成的离子可表示为 次外层电子数的2倍： X,下列说法正确的是()。 乃综合提能练 测试时问：20分钟 A.X-中含有的中子数为(a+b) 1.有。X+和。Ym一两种元素的简单离子，若 B.X”中含有的电子数为(a一n) 它们的电子层结构相同，则下列关系正 C.X原子的质量数为(a十b十n) 确的是()。 6 A.b-a=n+m B.a-b=n-m D.一个X原子的质量约为6.02X10g C.核电荷数：Y<XD.质子数：Y>X 4.(2024·浙江绍兴一中模拟)“原子”原意 2.(2024·安徽合肥八中检测)某元素X 是“不可再分”。从电子层模型分析， 的原子的质量数为A,含N个中子，它 Ca原子核外N层中运动的电子数为 与1H原子组成HmX分子，在a g HX ()。 中所含质子的物质的量是( A.8 B.2 C.18 D.10 AA年nA-N+m)mol 5.回答下列问题。 (1)画出下列元素的原子结构示意图。 B.4(A-N)mol ①核电荷数为13的元素： ②某元素原子的最外层电子数等于 a(A-N)mol C.A+m 65 滩点手册高中化学必修第一册 2(浙江专用) D.(A-N+m)mol 是 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X 3.某粒子M的结构示意图为 下列 Y、Z元素的原子个数比为4：2：3， 该盐的化学式是 说法错误的是( )。 A.M粒子的符号可能是O、Ne、Mg C培优突破练 测试时间：8分纠 B.n的值只有4种可能 1.现有中学常见的A、B、C、D、E、F六种粒 C.取含有M粒子的溶液进行焰色试验， 子，所含元素的核电荷数都不超过18。 若火焰为黄色，则M的符号是Na 根据下列条件推断粒子种类，用化学用语 D.n=13时，对应元素的氧化物能与 回答问题： NaOH溶液反应 (1)若A十B十C→白色￥十D(未配 4.在第n电子层中，当它作为原子的最外 平)，且A、B、C、D互为等电子粒子，C 电子层时，最多容纳的电子数与第（一1） 与D含有两种相同的元素，常温下，B 电子层相同，当它作为原子的次外层时， 为液态，则A为 。 写出上述 其最多容纳的电子数比第(n十1)电子层 反应的离子方程式： 最多容纳的电子数多10，则第n电子层 是( ）。 A.K层 B.M层 (2)E与F的组成元素相同。 C.L层 D.N层 ①若E和F互为等电子粒子，则符合 5.已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次 条件的一组粒子为 增大，X原子的电子层数与它的核外电 ②若E、F分别为10电子、18电子粒 子总数相同，Z原子的最外层电子数是 子，请写出一组符合条件的粒子： 次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成 两种以上气态化合物，则： (3)若A、B、C、D是四种等电子分子，且 (1)X是 (填元素名称，下同)， A的水溶液和酚酞试剂混合后溶液 Y是 ,Z是 变红。B是一种清洁能源，C是生命 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为 7：20的化合物的化学式是 必不可缺的物质之一。写出D与氢 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与 氧化钠溶液反应的化学方程式： XZ分子具有相同电子数的两种离子 第二课时 元素周期表 基础过关练 测试时间：16分钟 A.石英石（主要成分为SiO2) B.绿柱石（主要成分为Bes Al2 Si Os) 1.(2023·浙江萧山中学期末)下列物质的主 C.孔雀石[主要成分为Cu(OH)2CO 要成分不含第NA族元素的是( D.红宝石（主要成分为A2O3) 66练习册参考答案与提示次 太阳能6F0十0，↑，A项正确：过程Ⅱ的化学方程 20.a)2Fe+3C△2FeCl. 式为6F0+C0.70K2Fe0+C,每生成28.2g (2)②⑤. (3)冷却FCL使其沉积，便于收集产品：干燥管。 (0.1mol)Fe),转移电子的物质的量为0.1mol× (4)NOH溶液（合理即可）。 3×(氵-2)=0.2mol,B项错误：由题图可知，该过 [装置A中氯气和铁屑反应生成FcCL:装置B中的 程的总反应为C0,太阳能C+0,故利用该过程可 冷水浴用来冷却FC1使其沉积，便于收集产品：装 置C中的干燥剂无水CaCL可防止装置D中的水蒸 以降低环境中CO,的含量，C,D两项正确。] 气进人装置B的收集器中，从而防止FC潮解：装置 17.(1)钢：Fe+Fe(S))3-3FeSO D中的FC溶液可与氯气反应，得到副产品F(CL溶 (2)黄铜的硬度比纯铜的硬度大。 液：装置E为尾气处理装置，用来吸收多余的C。】 (3)Al O.+2NaOH-2NaAlO2+H2O. 2L.(1)2A1+2OH+2H0—2AIO万+3H↑3：2. (4)83.1%。 (2)NOH溶液，盐酸（合理即可）：0一右时间段内，铝 [(4)白色沉淀为A(OH),39.0gA1(OHD,中铝元素 表面的AlkO方与盐酸反应3.6mol·L,:0.01mol。 的物质的量为0.5mol,合金中铝的质量为0.5mol× [(1)由铝能与NaOH溶液反应而Fe不能与NaOH 27g·mol1=13.5g,则铜的质量为66.5g,质量分 溶液反应可知，应选用NOH溶液作除杂试剂。由反 数为8X10%.1%幻 应2AN+2Na(OH+2HO—2NaAO+3H↑，2AN+ 3HSO,一AL(SO)a+3H↑可求出生成的H的 I8.(1)K.Fe、O:KFcO2。 体积比为3：2。(2)根据两性氧化物的含义知，可用 (2)S0+H++Ba++OH一BaSO￥+H,O. 强碱与酸来证明AO是两性氧化物。铝的表面有 (3)2FeOOH HFeO:)+HS+4HCI-S+ A2O,开始时铝表面的AO,与盐酸反应，故开始时 2FeCk+4H2O. 没有H生成。由题图知，n(H)=0.15mol,反应消 (4)用玻璃棒蘸取B溶液，点在pH试纸上，若变红， 耗0.1molA1,又因为溶液中n(A+)=0.12mol,由 则存在H+:用洁净的铂丝或铁丝蘸取B溶液进行焰 此可知Al(O的物质的量为0.01mol。n(HC)= 色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，若观察到紫色，则存 n(C1)=3u(A-)=0.36mol,c(HC1)=3.6mol·L..] 在K 第四章物质结构 元素周期律 19.(1)①Na()H溶液。②AI)十C)为+2H2() HCO方+Al(OHD:t。 第一节原子结构与元素周期表 (2)①Fe+2Fe+—3Fe+。②C.③将Fe氧化为 第一课时原子结构 Fet. 【基础过关练】 I.A 2.D 3.D [(1)①A1(OH)1不与氨水反应，则不能分离A+和 4.BCa原子核外有4个电子层，分别对应K、L、M、N Fe+,故用足量Na(OH溶液将A+、Fe+分别转化为 AO万和F(OH)a,再过滤分离。②向溶液中通人足 层，其原子结构示意图为( 第4层有2个电子， 量CO气体，可将A1O方转化为A1(OH)s沉淀，反应 的离子方程式为A1万+C),+2HO一H0)+ 即N层中运动的电子数为2。 AI(OH)a￥，(2)①氧化性：Fe+>H,向工业废料中 加人过量稀盐酸，一定发生的反应有Fe十2Fe* um四》@啡国》@》 3Fe。②所得酸性溶液中一定含有、A+,Ft+, Fe+是否完全被还原不能确定。③[AFe(OHD,C-]. 中Fe显十3价，因此向酸性溶液中通人气体X的目 的是将Fe+氧化为Fe+,] 29 重难⑤手册高中化学必修第一册J(浙江专用】 【综合提能练】 电子粒子组合为HO、HO、OH,HS、HS,NH、 1.C[因两种离子的电子层结构相同，故它们的核外电 NH,NH等。②满足分别为10电子和18电子粒 子数相同，且阴离子的核电荷数（或质子数）小于阳离 子，且组成元素相同的E和F组合：HO和HO, 子的核电荷数（或质子数），则有a一n=b十m,a一b=m NH和N,H,CH和CHCH等。(3)A的水溶液 十n,a>b,A、B,D三项错误，C项正确。 和酚酞试剂混合后溶液变红，说明A为NH。B为 2.A[根据题意知X原子的质子数为(A一N),1个HX CH,C为HO,D为HF。] 分子中所含质子数为m十(A一N),则agHX中所含 第二课时元素周期表 【基础过关练】 质子的物质的量为千nA-N+mm.A项正确，] 1.D2.D 3.B[O,Ne,Mg+的核外电子数均为10，符合题给结 3.C[第1A族元素中H是非金属元素，A项错误：元 构示意图，A项正确：该粒子M可能是阴离子，原子或 素周期表包括18个纵列，共16个族，B项错误：元索周 阳离子，若为阴离子，则n可能为8、9等，若为原子，则 期表中元索种类最多的族是第ⅢB族，包含钢系和锕 n为10，若为阳离子，则n可能为11、12等，B项错误： 系元素，C项正确：原子最外层有2个电子的元素不一 钠元素的焰色为黄色，C项正确：n=13时，M为AP+, 定在第ⅡA族，如He是0族元素，但最外层也为2个 A山O能与NaOH溶液反应，D项正确。J 电子，D项错误。] 4.B[当第n电子层作为最外电子层时，最多容纳8个 4.B[根据题图可知，B阳的相对原子质量为137,3，但质 电子，所以第(m一1)电子层最多可容纳8个电子，为 量数与相对原子质量不是一个概念，A项错误：钡是 L层，则第n电子层为M层：若第n电子层为次外层， 56号元素，原子中质子数一核电荷数=核外电子数，所 则第(n十1)电子层为最外层，次外层电子数最多为 以B原子核外有56个电子，C项错误：rBa的中子数 10+8=18,则进一步证明了第n电子层为M层.] 为137-56=81，D项错误.] 5.(1)氢：氮：氧。(2)NO。(3)NH(或NH)、 5.1)S:0:钠：铝.(2)2Na+0.△NaO2. OH(或H(O)。(4)NHNO. (3)最外层电子数：电子层数 [(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H, 【综合提能练】 Z为O,再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物 1.A[根据原子序数给111号元素定位，第七周期稀有 以及XY、Z原子序数依次增大得出Y只能为N。 气体元素为118号元素，118-111=7，故11山号元素 (4)由H、N、O三种元素形成且原子个数之比为4 位于118号元素左侧第7格，即第七周期第IB族，名 2:3的盐只能是铵盐。] 称为论] 【培优突破练】 2.D[1号元素与11号元素不相邻，A项错误：10号元 1.(1)A或g:A++3NH十3HO一N(OHD,￥+ 素在11号元素的上一周期的最后一列，B项错误： 3NH或Mg++2NH+2HO—Mg(OH):￥+ 4号、12号、20号元素处于同一主族，C项错误。] 2NHi. 3.C[同周期的第IA族和0族元素的原子序数之差可 (2)①HS和HS(合理即可)，②HO和HO,(合理 能为17，如第四周期的K和K,A项正确：同主族相邻 即可)。 元素的原子序数之差可能为2、8,18,32，如第1A族的 (3)HF+NaOH-NaF+HO. H和Ii、Na和K,K和Rb、Cs和Fr,B项正确：核外电 [(1)由1~18号元素组成的中学常见的白色沉淀有氢 子排布相同的粒子不一定属于同种元素，如a和F, 氧化镁，氢氧化铝等，因为A,B,CD互为等电子粒子， C项错误：同周期第ⅡA族，第A族元素的原子序数 符合条件的离子方程式为AB+十3NH+3HO 之差可能为25，如第六周期的B阳和T,D项正确。] AI(OH):￥+3NH或Mg++2NH+2HO 4.(1)第三周期第A族：S)、S),。 Mg(OHD:￥十2NH,所以A为Mg+或A+,B为 HO,C为NH,D为NH。(2)①组成元素相同的等 (2N十3H商温高压2NH. 催化剂 30