湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题

沅澧共同体高三第二次联考化学参考答案 一、选择题 1. 【答案】B A中反应条件不同，所以不为可逆反应； C中熟石膏的成分为 2CaSO4.H2O； D中草木灰中含碳酸钾，不会降低土壤碱性。 2.【答案】C A中 1 mol P4中有 6 mol P-P； B中 46g乙醇含 1mol氧原子，54g水含 3mol氧原子，共 4mol； C中随着盐酸变稀，无法与MnO2继续反应； D项 NO2中存在转化为 N2O4的可逆反应。 3.【答案】A B中 H2O的价层电子互斥模型为四面体， C中 CO2中的碳原子杂化方式为 sp， D中应为 NaHCO3= Na++HCO3- 。 4.【答案】D A应为 Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+； B应为 Ca2++2HCO -3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C应为 H3PO3+2OH-=HPO32-＋2H2O 5. 【答案】B B中 S无法一步生成 SO3 。 6.【答案】B ①，④垫陶土网可加热 7.【答案】D A充电时阴极区由 Zn(OH)42-得电子生成 Zn和 OH- ，所以 PH会增大； B正极反应应为得电子； C项电子与 N2的比例应为 4:1，所以电子为 0.2 mol时，N2应该为标况下 1.12L。 8.【答案】C A银氨溶液应该将氨水滴入硝酸银溶液中， B中 Fe电极应为阳极； D中应该为向上排空气法。 9.【答案】C 从最小结构单元用均摊法算得 CN- 为 12×1/4=3 ，Fe3+和 Fe2+为 8×1/8=1，所以 CN- 为 6时 x应该为 2，根据化合价之和为 0，y=1，且M的化合价只能为+1。 10.【答案】C 酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有还原性。 11.【答案】D Q、W、X、Y、Z分别为 H、N、O、Na或 K、Cu，D项 Cu(OH)2 为弱碱。 12、【答案】B A．假设 b为 Al2O3，即 d为 Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐， 此时组成 a的元素为 Al，位于周期表 p区，假设 b为 Fe2O3，即 d为 Fe(OH)3，c为铁盐， Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a的元素为 Fe，位于周期表 d区，故 A 正确； B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热 铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故 B错误； C．若 a在沸水中可生成 e，此时 a为Mg，e为Mg(OH)2，即 g为MgO，工业上采用电解熔 融氯化镁的方法获得Mg，故 C正确； D．e能转化为 d，此时 e为 Fe(OH)2白色沉淀，d为 Fe(OH)3红褐色沉淀，说明在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故 D正确； 13、【答案】A 6molNO被还原得到 3mol 2N ，4mol 3NH 被氧化得到 2mol 2N ，二者相差 1mol 2N ，现相差 0.05mol 2N ，相当于 0.3mol NO和 0.2mol 3NH 反应，NO和 NH3的混合物共 1mol，证明其 中有一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol 3NH 或者 0.2 mol 3NH 和 0.8 mol NO， 据此分析选择。 A．根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为：2：3； 故 A错误； B．根据分析过程可知 NO是氧化剂，N2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 B 正确。 C．根据分析过程可知，原混合物中 NO与 NH3的物质的量之比为可能为 3：7或者 4：1， C正确； D．分析反应方程式可知，有 0.2molNH3参加反应，需要NO 0.3mol，故 D正确； 14、【答案】B A项，H2SO4也能提供 H＋、SO 24  ，故 A正确； B项，H＋与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根据流程图，沉锰后得到 ＋2价Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将 H2O2氧化成 O2，本身被还原成Mn2＋， H2O2作还原剂，故 B错误； C项，“沉锰”步骤母液中含有(NH4)2SO4，故 C正确； D项，氧化过程中反应方程式为 6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4＋6H2O，故 D正确。 二、填空题（除特殊说明外，其余均 2分每空） 15.（15分） （1）分液漏斗 （2）O2 （1分）将 NO转化为 NO2 （3）反应后为排尽装置内 NO，防止拆卸装置时污染环境 （4） 1.5 （5） 24 3 23MnO 4H 5NO 3Mn 5NO 2H O         （6）丙 （7） 95.8% 根据反应 ArNH2十 NaNO2十 2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，可知 NaNO2~2HCl，设 NaNO2 的浓度为 c，可得 1 2 25.00mL c 0.5000mol L 20.00mL     ，得 c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含 量= 0.2000mol/L 0.025L 69g/mol 0.36g   100%≈95.8%，故答案为：95.8%。 16.（14分） （1）升温、适当增大硫酸的浓度、搅拌任答其一即可，答催化剂不给分。 （2）SiO2 PbSO4 （3）3Fe3++ H3AsO3 + H2O= FeAsO4+ 2Fe2++5H+ （4）4.0-4.5范围内均可给分 （5）8.9×103 （6）①（1/4，1/4，3/4）② 4×97/ (a×10-7)3NA 17.（14分） （1）-1352kJ/mol （不带单位和没有“-”均不给分） 任何温度下都自发 （2）①ABC（大小写写错不给分） 0.17 0.33 ②CH3OH-6e- +H2O =CO2+6H+ CH3OH中存在分子间氢键 17.（15分） （1）氯苯 酮羰基或羰基 （2）取代反应 sp2、sp3 （3） （4）17 （5） （每步 1分，共 3分） 沅澧共同体2025届高三第二次联考（试题卷） 化 学 时量：75分钟 满分：100分 命题单位：常德市第七中学 审题单位：常德市教科院 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Zn 65 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题均只有一项符合题意） 1．化学与我国传统文化密切相关，下列说法正确的是 A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应 B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法 C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．124 g白磷（P4）含有的共价键数为6 NA B．100 g质量分数为 46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 NA C．50 mL12 mol/L 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3 NA D．2 mol NO 与1 mol O2 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于2 NA 3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中CO2的原理为CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O，下列有关化学用语或说法正确的是 A．H、D、T互为同位素 B．H2O的VSEPR模型为V形 C．CO2中碳原子的杂化方式为sp2 D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na++H++CO32- 4．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至恰好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O 5．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe H2S NaOH Al2O3 Y FeCl3 S Na2CO3 NaAlO2 Z FeCl2 SO3 NaHCO3 Al(OH)3 6．关于下列仪器在相应的操作或实验中使用不合理的是 A．②可用于量取一定体积的KMnO4溶液 B．①、④不可加热 C．⑤可用来萃取碘水中的碘并分液 D．③可用于分离苯(沸点80 ℃)和溴苯(沸点156 ℃) 7．下图为某新型的可充电锌-肼()电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)、下列说法正确的是 A．充电时，阴极区溶液的pH减小 B．放电时，正极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH- C．充电时，理论上每转移0.2 mol e-，阳极上会生成2.24 L N2(标准状况) D．放电时，Zn(OH)42-向负极方向移动 8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制备银氨溶液 B．用装置乙制备Fe(OH)2 C．用装置丙可以比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱 D．用装置丁制取并收集氧气 9．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，其结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．形成配位键时，CN－中碳原子提供孤电子对 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN－为6个 10．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。 II．打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。 下列说法不正确的是 A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用 C．乙中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去 11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是 A．Q2X2是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能：W＞X C．电负性：X＞W＞Q＞Y D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 12．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素位于周期表p区或d区 B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在g→f→e→d转化过程中，都存在物质颜色的变化 13．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，则下列说法不正确的是 A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B．氧化性：NO>N2 C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：7 D．若混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的NO为0.3 mol 14．四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O 二、非选择题（本题共4小题，共58分） ( a )15．（15分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2）应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，装置如图。 已知：①NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2； ②2NO2＋Na2 CO3=== NaNO2＋NaNO3＋CO2； ③酸性条件下，NO或NO 都能与MnO 反应生成NO 和Mn2＋。 请按要求回答下列问题： （1）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是 。 （2）气体a的化学式为 ；（1分）B装置的作用是________________。 （3）反应结束后，通入过量氮气，该操作的目的是____________________________________。 （4）NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x= 。 （5）装置D中发生反应的离子方程式为 。 （6）实验完毕后，为检验装置C中制得NaNO2，取装置C中溶液少许分成三份，设计以下实验： 实验 实验操作 现象 甲 滴入无色酚酞溶液中 溶液变红 乙 滴入少量FeCl2溶液中，再加入盐酸酸化，振荡 溶液变黄色 丙 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 上述实验中能够检验出装置C中一定制得NaNO2的是 (填标号)。 （7）芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl = [Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000 mol·L-1的盐酸滴定含0.36 g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00 mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00 mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。 16．（14分）ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等）为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下： 已知：As2O3溶于水生成亚砷酸，亚砷酸是一种中等弱酸，其化学式为H3AsO3。 请回答下列问题： （1）加快“酸浸”速率，除将废料粉碎外，还可采取的措施是 (任写一种)。 （2）“浸渣1”的主要成分是 。 （3）写出“沉砷”时H3AsO3发生反应的离子方程式： 。 （4）“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如下图所示。最适宜的pH为___________。 （5） “复分解沉锌”中，Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数K= 。已知：常温下Ksp(ZnS)= 1.6×10-24，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。 （6）ZnS晶胞与金刚石类似，如图所示， ①已知A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。 ②已知该晶胞的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度ρ= g/cm³。 17．（14分）直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题： （1）已知：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.4 kJmol-1 II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -483.6 kJmol-1 III．2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H 反应III的H= ，该反应自发进行的条件是 （填“高温自发”“低温自发”“任何温度下都自发”或“任何温度下都不自发”）。 （2）某温度下，将8 mol CO2和8 mol H2充入2 L的恒容刚性密闭容器中仅发生反应I，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应I达到平衡状态的是 (填序号)。 A．n(CO2)：n(H2)保持不变        B．CO2的物质的量分数不变 C．3υ逆(CO2)=υ正(H2)                  D．混合气体的密度不变 ②前2 min，用CH3OH表示的反应速率为 （保留两位有效数字，下同）。达平衡时该反应的平衡常数为 。 ③甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： a极的电极反应式为 ；甲醇的沸点高于甲烷的原因是 。 18．(15分)甲基三唑安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下： ( C 6 H 5 Cl ) ( C 6 H 5 Cl ) A B C D E ( C 15 H 10 N 2 SCl ) F G （甲基三唑安定） 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是 ，D的含氧官能团名称为 。 （2）A→B的反应类型为_____________；甲基三唑安定中碳原子的杂化方式为 。 （3）D→E的化学方程式为 　　　　　。 （4）H与B互为同系物，且相对分子质量比B大14，满足下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②能与NaHCO3溶液反应 （5）参考上述信息，写出以苯与CH3CN为原料制备 的合成路线。（其他试剂任选）（本小题3分） ( 化学试卷 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$