2024年中考化学二轮专题复习质量守恒定律的应用

2024年中考化学二轮专题复习：质量守恒定律的应用 一、选择题 1．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中取得了重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．在该反应中原子的种类和个数不变 B．反应中分子的个数发生了改变 C．该反应中生成物的质量比为7：1 D．反应中生成物的分子个数比为1：1：2 2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 8 30 50 反应后质量/g 20 待测 46 16 A．该反应类型为化合反应 B．待测值为0 C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D．乙一定是该反应的催化剂 3．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．丙中碳元素的化合价为-4价 B．丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．反应前后原子种类、元素种类均不变 4．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示： 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M 反应前的质量(g) 100 1 1 46 反应后的质量(g) 4 89 55 x 通过计算回答下列问题：下列叙述正确的是 A．未测值为3g B．M中只含碳和氢 C．该反应是分解反应 D．M的化学式可能为C2H6O 5．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，则有关说法正确的是 A．丁可能是单质 B．乙一定能改变该反应的化学反应速率 C．该反应中丁中元素种类与甲和丙中元素种类相同 D．反应后甲和丙的质量之和一定等于丁的质量 6．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是 A．该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B．该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C．该气体一定只含有甲烷 D．该气体一定只含有甲烷、氢气 7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B．微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C．转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D．元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是    A．四种物质中只有丁属于氧化物 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D．甲和乙的分子个数比为4︰5 9．处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法错误的是 A．该反应既不属于分解反应也不属于化合反应 B．甲物质由氮元素和氢元素组成 C．反应前后原子种类不变 D．丙物质由两个氢原子和一个氧原子构成 10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：则下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 ①该反应一定是置换反应 ②Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9 ③参加反应的X、Z的质量比为1:4 ④反应后X的质量为0 ⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物 A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②⑤ 11．甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．上图的四种物质不都是由分子构成 B．反应前后分子、原子数目发生改变 C．反应前后各元素化合价均保持不变 D．反应的甲和丁的质量比为23：27 12．在一密闭容器中放入X、Y、M、N四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关的数据如下，则关于此反应认识正确的是（   ） 物质 X Y M N 反应前质量（g）     16      2     35       5 反应后质量（g）      3     17     13      待测 A．该反应一定是置换反应 B．反应中X和Y的质量比为8：1 C．反应后N的质量为25 D．该反应X和Y都是反应物 二、填空与简答 13．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： Ⅰ、前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。 (1)若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第 圈。 Ⅱ、图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题： (2)根据质量守恒定律，应在乙中补充______（填“A”或“B”）。 A．1个 B．1个和1个 (3)从微观角度解释此反应属于分解反应的原因： 。 (4)某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为 。 14．合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图，回答问题。 (1)A物质中氮元素的化合价是 。D物质的化学式是 。 (2)C物质中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简比）。 (3)下列与尿素不属于同类肥料的是______。 A．NH4HCO3 B．NH4C1 C．K2SO4 三、实验题 15．某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色，细铜丝团一端会 （选填“上升”或“下降”）。写出该反应的化学方程式： 。 (2)B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。 (3)C实验充分反应后，天平的指针会指向 （选填“左侧”“右侧”或“中间”）。 四、填空与简答 16．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下： （1）向上述废液中，边 边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl2的质量是 g。 （3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有： ； 。 （4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二： 。 五、科学探究题 17．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。实验小组展开如下探究。 【资料】①脱氧剂中会添加硅藻土干燥剂(吸附水分)，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。硅藻土含量应通常控制在最佳用量比，用量比=硅藻土用量÷脱氧剂用量×100%。 ②800℃时，氧化铁含铁7/10能分解得到黑色固体氧化物和一种常见气体。 ③颜色：四氧化三铁、黑色、含铁21/29，氧化亚铁、黑色、含铁7/9。 实验一：按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 (1)结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 ， (2)结合图1和图2，说明铁粉发生脱氧反应需要O2和 。 实验二：室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，图3中，是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图。 (3)硅藻土的最佳用量比是 %。 (4)硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是 。 实验三：将使用后的脱氧剂处理得到24g氧化铁，800℃时，持续加热不再改变，得到剩余黑色固体21.6g。整个过程中铁的质量保持不变请回答： (5)某同学认为该黑色固体不可能是Fe，其判断理由是 。 【猜测】 (6)该黑色固体可能是：a.四氧化三铁；b.氧化亚铁；c. 。 计算：该黑色固体的成分是 (写化学式)。 六、计算题 18．“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C A A D D B 题号 11 12 答案 D C 1．D 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在催化剂的作用下生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2； 【详解】A、由质量守恒定律可知，在该反应中原子的种类和个数不变，选项说法正确； B、由化学方程式可知，反应中分子的个数发生了改变，选项说法正确； C、由化学方程式可知，C2H4与H2的质量比为28:(2×2)=7:1，选项说法正确； D、该反应的生成物只有两种，反应中生成物的分子个数比为1:2，选项说法不正确。 故选D。 【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。 2．C 【分析】从物质的质量变化看：甲和丙的质量变大属于生成物，且分别生成18克和16克，丁的质量减少属于反应物，且有34克的丁生成，根据质量守恒定律可以知道2+8+30+50=20+待测+46+16，待测=8。 【详解】A、由分析知，甲和丙属于生成物，丁属于反应物，符合“一变多”的形式，故该反应类型为分解反应，错误 B、由分析知，待测值为8克，错误； C、反应中甲和丙的质量比为18：16=9：8，正确； D、由分析知，待测=8，乙的质量没有变化，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，错误。故选C。 3．B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、丙为甲烷，甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4，不符合题意； B、丙中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前的质量之和=反应后的质量之和，则100+1+1+46=4+89+55+未测值，则未测值=0克，故错误； B、由表格可知：参加反应的氧气的质量为96克，二氧化碳的质量为88克，水的质量为54克，M的质量为46克；88克二氧化碳中碳元素的质量为，54克水中氢元素的质量为，故M中氧元素的质量为，故M中含碳、氢、氧三种元素，故错误； C、由表格中的数值可知，质量增加的为二氧化碳和水，为生成物，氧气和M为反应物，不符合分解反应“一变多”的特征，故错误； D、由B可得M的原子个数比为，则化学式可能为C2H6O，故正确。 故选D。 5．C 【详解】根据质量守恒定律和题中信息知，反应后甲和丙质量增加，属于生成物，丁质量减少，属于反应物，乙质量没有变化，可能是催化剂，则丁甲＋丙。A、丁不可能是单质，分解生成了两种物质，故A错误；B、乙不一定能改变该反应的化学反应速率，仅凭反应前后质量没有变化，不能确定一定是催化剂，故B错误；C、该反应中丁中元素种类与甲和丙中元素种类相同，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故C正确；D、丁完全分解反应后甲和丙的质量之和一定等于丁的质量，故D错误。 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，催化剂是在化学反应前后质量和化学性质都没有改变的物质。 6．A 【详解】试题分析：由生成的气体通过浓硫酸,装置质量增加3．6g,可判断燃烧生成了3．6g水,说明混合气体中含氢元素,且氢元素质量3．6g×2 /18 ×100%=0．4g；由气体通过氢氧化钠溶液,装置质量增加4．4g,可判断燃烧生成了4．4g二氧化碳,说明混合气体中含碳元素,且碳元素质量=4．4g×12 /44 ×100%=1．2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1,则混合气体中C、H元素质量比=1．2g：0．4g=3：1,因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在,不可能含有甲烷和另外任何一种气体。故选A。 考点：质量守恒定律的应用 7．A 【详解】A、化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，故A符合题意； B、硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，故B不符合题意； C、红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，故C不符合题意； D、氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，故D不符合题意。 故选A。 8．D 【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A、由方程式可知，该反应中丙和丁是NO、H2O，两种氧化物，故选项错误； B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，原子种类没有发生变化，故选项错误； C、由方程式可知，除了氮元素化合价发生变化，乙中氧元素显0价，生成物中氧元素显-2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故选项错误； D、由方程式可知，甲和乙的分子个数比为4︰5，故选项正确。故选D。 9．D 【详解】A、该反应是由两种物质在催化剂的作用下反应生成两种物质，反应物和生成物均是两种，既不属于分解反应，也不属于化合反应，故说法正确； B、甲物质为NH3，是由氮元素和氢元素组成的，故说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故说法正确； D、丙物质为H2O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故说法错误； 故选：D。 10．B 【详解】①根据各物质反应前后质量的变化可知：待测值为（8g+2g+40g+5g）-（24g+8g+23g）=0g，即Y、Q质量增加为生成物，X、Z质量减小为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应。故①不正确。 ②生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故②不正确。 ③参加反应的X的质量为；8-0=8克 Z的质量为：40-8=32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确 ④根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0 故④正确。 ⑤根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q，故⑤错误。 故选B。 11．D 【分析】甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、甲醚是由甲醚分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，则上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、根据化学方程式，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、根据化学方程式，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2价，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确； 故选：D。 12．C 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于生成物的总质量，则 ，，X反应前后质量减少，为反应物，Y反应前后质量增加，为生成物，M反应前后质量减少，为反应物，N反应前后质量增加，为生成物。 【详解】A、X反应前后质量减少，为反应物，Y反应前后质量增加，为生成物，M反应前后质量减少，为反应物，N反应前后质量增加，为生成物，不一定是置换反应，故A不正确； B、反应的X的质量为，反应的Y的质量为，反应中X和Y的质量比为 ，故B不正确； C、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于生成物的总质量，则 ，，则反应后N的质量为25，故C正确； D、X反应前后质量减少，为反应物，Y反应前后质量增加，为生成物，故D不正确。故选C。 13．(1)四/4 (2)A (3)由一种分子生成另两种分子 (4)Al3+ 【详解】（1）根据图示，原子核外电子层数=圈数，图2粒子的原子核外有4个电子层，故其位于第四周期，位于第四圈； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子、4个氢原子，反应后已知物中有2个氧原子和4个氢原子，则未知数中含有2个氧原子，即为1个氧分子，故选A； （3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因是由一种分子生成另两种分子； （4）水分子的质子数为1×2+8=10，某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的一个原子的质子数为10+3=13，在原子中，原子序数=质子数，则该元素的原子序数为13，表示铝元素，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，则该元素的离子符号表示为Al3+。 14．(1) -3 H2O (2)7：4 (3)C 【详解】（1）由微观示意图可知，A为NH3，设氮元素化合价为x，氢元素+1价，根据化合价代数和为零，x+（-1）×3=0，x=-3，反应前2N、6H、2O、C反应后2N、4H、C、O、D根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，D为H2O，故填：-3；H2O。 （2）由微观示意图可知，C物质中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：16=7：4，故填：7：4。 （3）尿素含有氮元素，属于氮肥。 A、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥。 B、氯化铵含有氮元素，属于氮肥。 C、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥。 故选：C。 15．(1) 下降 (2)b (3)右侧 【详解】（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会下降； 铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式是：； （2）B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故选：b； （3）蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，逸散到空气中，因此左盘质量减少，故指针指向右侧。 16． 搅拌   漏斗 95 MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓ ； 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O （或2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O） 防止镁中混有氧化镁杂质（或防止镁被重新氧化） 【详解】本题主要考查了生石灰、酸、碱、盐的性质，过滤，根据元素守恒的计算。读懂流程，弄清反应过程是解题的基础。 （1）搅拌能使反应物充分接触，使反应物充分反应。向上述废液中，边搅拌边分批加入生石灰，至沉淀完全为止；实验室进行操作a能将固体和液体分开，该操作是过滤，过滤所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （2）设：废液中氯化镁的质量为x 根据反应流程可知，氯化镁中的镁元素全部转化为金属镁，由元素守恒可得： MgCl2～MgO 95       40 x         40g     x=95g （3）分析实验数据，可知步骤I中反生复分解反应的有氯化镁与氢氧化钙反应生成了氯化钙和氢氧化镁、氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水、氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，化学方程式有：MgCl2 + Ca(OH)2 == CaCl2 + Mg(OH)2↓、2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O、2HCl + CaO== CaCl2 + 2H2O； （4）镁在1600℃时会空气的氧气反应。实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：防止镁中混有氧化镁杂质（或防止镁被重新氧化）。 17．(1)①中氧气含量不变，②中氧气含量下降 (2)水/H2O (3)35 (4)减少了铁与氧气和水的接触面积 (5)如果是铁，质量为16.8g(一定要讲出铁的质量) (6) 四氧化三铁和氧化亚铁 FeO 【详解】（1）由图2可知，①中氧气含量不变，②中氧气含量下降，说明集气瓶②中铁粉发生脱氧反应； （2）由图1可知，①中不含水，②中含水，其它因素相同，说明铁粉发生脱氧反应还需要水； （3）由图可知，硅藻土的用量为0.35g时，脱氧时间最短，故硅藻土的最佳用量比是：； （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：硅藻土过多，减少了铁与氧气和水的接触面积； （5）如果该黑色固体是铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则得到铁的质量为：，而剩余黑色固体21.6g，故该黑色固体不可能是铁； （6）四氧化三铁和氧化亚铁均是黑色固体，故该黑色固体可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁，也可能是它们的混合物，故c.四氧化三铁和氧化亚铁； 由以上分析可知，24gFe2O3固体中铁元素的质量为16.8g，则生成铁的氧化物中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，设该铁的氧化物化学式为FexOy，则有56x:16y=16.8g：4.8g，x:y=1:1，即为FeO。 18．(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)解：设样品中锌的质量为x    x=6.5g 则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为74% 【详解】（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，说明第4次锌已经完全反应，则ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$