2025届高考化学一轮复习：《第10讲　钠及其重要化合物》(巩固练习)

高考化学一轮复习： 《第10讲　钠及其重要化合物》 【真题再现·辨明考向】 1．(2024年北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 答案：D 解析：A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH－、Na+、CO、HCO，A正确； B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O，B正确; C．NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3, 而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确; D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO， D错误； 2. (2024年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 答案：A 解析：A．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确； C．FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 3. (2024年黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 答案：B 解析：A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为－1价，易得到电子变成－2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 4. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 答案：C 解析：本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－制备[e(NH3)n]－；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－，D正确； 5. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 答案：B 解析：a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2，据此解答： A．a为NH4NO3溶液，NH水解溶液显酸性，A错误； B．f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确； C．c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误； D．b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D错误。 6. (2024年广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) B. 明矾用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+ C. 抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H+＝H2O D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H+＝I2＋H2O 答案：A 解析：A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，D项错误； 7．(2023年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水反应分别为①Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 答案：C 解析：A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和O组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 8．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 答案：B 解析：由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 9. (2023年辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 答案：A 解析：A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确； 10．(2023年湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 答案：D 解析：A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意； 11. (2023年浙江6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 答案：A 解析：A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 12. (2023年重庆卷)下列叙述正确的是 A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D. 浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 答案：C 解析：A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓H2SO4与Cu生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 13. (2022年全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 答案：B 解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ； C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误； D．钠元素灼烧显黄色，D错误； 14. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 答案：A 解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。 15. (2022年1月浙江选考)下列物质属于非电解质的是 A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 答案：A 解析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 16. (2022年1月浙江选考)下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 答案：B 解析：氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确； 17. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 答案：C 解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 18. (2022年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰右－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 答案：A 解析：A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石－石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 19. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 答案：B 解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 20. (2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2 C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+ 答案：D 解析：A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2，B正确； C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O72- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O ，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH-＝Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 21．(2022年北京卷) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 答案：B 解析：A．醋酸钠为钠盐，属于强电解质，A正确；B．醋酸钠为离子晶体，冰为分子晶体，B错误；C．醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，C正确；D．过饱和醋酸钠溶液中存在溶解与析出平衡，加入少量醋酸钠固体，使平衡向晶体析出方向移动，可以促进醋酸钠晶体析出，D正确。 22．(2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C. 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 答案：B 解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 23. (2022年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 答案：A 解析：A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 24. (2022年江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. H2O2中O元素的化合价为－1 D. NaOH仅含离子键 答案：C 解析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误； B．H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1，C正确； D．NaOH中O和H之间是共价键，D错误； 25. (2022年湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 答案：D 解析：A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 26. (2022年新高考山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 答案：A 解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。 A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； 27．(2021年高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； (3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：(1)NaHCO3 在30-35℃时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可) (2)D (3)紫色石蕊试液 蓝色变为红色 (4)3.56% (5)偏大 解析：步骤I：制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35C发生反应，最终得到滤液为NH4Cl，晶体A为NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在300℃加热分解NaHCO3制备Na2CO3； 步骤II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，溶液呈现弱碱性，因为酚酞的变色范围为8-10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择紫色石蕊试液，所以指示剂N为紫色石蕊试液，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量，推导出产品中NaHCO3的，最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。 根据上述分析可知， (1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30～35℃，目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30～35℃时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在30～35℃时NaHCO3的溶解度最小； (2)300℃加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D； (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为紫色石蕊试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，溶液显蓝色，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为：蓝色变为红色； (4)第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)=n生成(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1000mol/L×22.45×10-3L＝2.24510-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积V2＝23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L×23.5110-3L＝2.351×10-3mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)－n生成(NaHCO3)＝2.351×10-3mol－2.245×10-3mol=1.06×10-4mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为×1.06×10-4mol =1.06×10-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为×100%＝3.5616%≈3.56%，故答案为：3.56%； (5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。 28. (2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。 答案：(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D (4)防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温 (5)冷水 解析：本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。 (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O； (2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低； (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。 (4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体； (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到Na2S∙xH2O 29．(2021年高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 不变 答案：(1) aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） (3)NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (4)①0.84 ②蒸发浓缩 冷却结晶 (5)A 解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)＋NH4Cl(aq) ＝NaCl(aq)＋NH4Cl(s)，据此分析解答。 (1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； (3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； (4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2 ，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×＝0.22g，其物质的量为，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol＝0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)=可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025届北京清华附中)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 答案：D 解析：A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH－、Na+、CO、HCO，A正确； B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O，B正确； C．NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO，D错误； 2. (2025届北京清华附中)侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO B. 煅烧时发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO、Cl－的浓度更大 答案：D 解析：A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的HCO，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故pH比“盐析”前溶液pH大，故C正确； D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误； 3. (2025届北京四中摸底测验)下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ B. 钠投入到饱和NaOH溶液中产生浑浊：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案：B 解析：A．碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀：Ba2+＋SO＝BaSO4↓、Ba2+＋CO＝BaCO3↓，且会引入NaOH杂质，A错误； B．钠和水生成氢氧化钠，饱和溶液中氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B正确； C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是过氧化钠和水转化为易潮解的氢氧化钠导致，发生2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钙沉淀：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D错误 ； 4. (2025届北京四中摸底测验)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 答案：C 解析：n(NaOH)＝＝0.01mol、n(Na2CO3)＝＝0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下：CO+ H+(少量)＝HCO，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 5．(2024届浙江省金丽衢十二校联考)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是 A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②④是非氧化还原反应 答案：D 解析：小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体； A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A错误； B．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故B错误； C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误； D．②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；均发生了非氧化还原反应，故D正确； 6．(2024届重庆万州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 答案：A 解析：Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项正确。 7．(2024届福建政和第一中学月考)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 答案：A 解析：CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是×100%≈54.5%。 8．(2024届湖南百万大联考)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 答案：B 解析：过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 9．(2024届潍坊模拟)《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 答案：D 解析：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 10．(2024届江苏扬州初考)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是 A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 答案：C 解析：A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，故A错误； B．盐酸易挥发，则装置B中应为碱石灰，可除去HCl和水蒸气，而硅胶不能除去HCl，故B错误； C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则装置C加热前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确； D．检查装置A气密性的方法：先关闭K1，然后直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间内高度不变，说明气密性良好，故D错误。 11．(2024届长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 答案：A 解析：A．切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误； B．把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确； C．把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确； D．钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 12．(2024届贵阳七校联考)下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3 C．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3 答案：D 解析：25 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会生成碳酸氢钠沉淀，则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，A不正确；应小试管中放NaHCO3，大试管中放Na2CO3，C不正确；常温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，即溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正确。 13．(2024届佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1中溶液显红色的主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．实验2中溶液红色变浅的原因是HCO＋H＋H2O＋CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是2HCO＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋CO＋BaCO3↓ 答案：D 解析：A．CO的水解能力比HCO强，实验1中溶液显红色的主要原因是CO的水解，CO分步水解，以第一步水解为主：CO＋H2OHCO＋OH－，A项错误； B．实验2中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，碳酸钠更容易与酸反应，故主要原因是CO＋H＋===HCO，B项错误； C．实验3中无明显现象，但发生了化学反应：CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3，C项错误； D．实验4中产生白色沉淀，是少量氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成了碳酸钡，离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋CO＋BaCO3↓，D项正确。 14．(2024届厦门模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 答案：B 解析：A．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 15．(2024届河北省级联测)钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 答案：D 解析：A．化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确； B．焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确； C．NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可以用NaHCO3，故C正确； D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2CO3，故D错误； 16．(2024届河南TOP二十名校调研)碱金属元素是金属性表现的最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是 A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．25 ℃时碳酸钾溶液的pH<7 C．乙醇与金属钾反应生成氢气 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 答案：C 解析：A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高，故A错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，25 ℃时因水解碳酸钾溶液的pH＞7，故B错误； C．乙醇与金属钾反应生成乙醇钾氢气，故C正确； D．铯为非常活泼金属，故用电解熔融的铯盐固体的方法冶炼金属铯，故D错误； 17．(2024届河南南阳月考)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是 答案：D 解析：Na2CO3先和盐酸反应，离子方程式为H＋＋CO＝HCO，H＋和CO等物质的量反应；第二步盐酸和NaHCO3反应，离子方程式为H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，H＋和HCO也等物质的量反应。第一步生成的HCO和原有的HCO在第二步一起和H＋反应，所以第二步消耗的H＋大于第一步消耗的H＋，故选D。 18．(2024届沈阳高三模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．KO2中O元素的化合价为－1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 答案：D 解析：A．KO2中K元素显＋1价，则O元素显－价，A错误； B．KO2是由K＋和O构成的，其阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误； C．KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2　Δm＝8，即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8 g，则1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2 g，C错误； D．KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式为4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所以当＝1时，生成O2的物质的量之比为3∶2，D正确。 19．(2024届河北名校联盟质量检测)一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是 选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 答案：B 解析：该过程发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO3固体反应生成了1 mol水和1 mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而过氧化钠不与水反应，所以残留的固体物质是Na2CO3 ；B、C、D项以此分析。 20．(2024届福建永安第三中学)下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 答案：B 解析：A．K元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确； D．Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的快慢，故D正确。 21．(2024届安徽皖北县中联盟联考)实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是 A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液 B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量 答案：D 解析：A．为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为 NaOH溶液，C中的试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错误； B．若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误； C．盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误； D．沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量，故D正确。 22．(2024届年四川绵阳教学质量测试)下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2＝Na2O2 B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案：D 解析：A．钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A错误； B．2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA个电子，故B错误； C．钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误； D．钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。 23. (2024届河南新未来联考)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列说法错误的是 A. 装置I中反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液，可除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体后的上层清液中还存在HCO 答案：B 解析：A．装置I中反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，A正确； B．氢氧化钠溶液也能和CO2反应，所以除去CO2中的少量HCl气体要用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置III中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，C正确； D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有NH4Cl的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在HCO，D正确； 24．(2024届浙江金华十校调研)冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl 答案：D 解析：A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误； B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误； C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确； 25. (2024届浙江金华十校调研)据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A. 铷的原子序数为37 B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C. 铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D. 铷的氢氧化物是弱碱 答案：D 解析：A．铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A说法正确； B．铷的原子半径大于Na，则失电子能力大于Na，故放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B说法正确； C．铷的氧化物为碱性氧化物，则暴露在空气中易与CO2反应，C说法正确； D．铷的失电子能力大于Na，则铷的氢氧化物是强碱，D说法错误； 26. (2025届北京四中摸底测验)有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验。通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是_______。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C_______，D_______。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_______；若撤去E装置，则测得Na2CO3∙10H2O的含量将_______。 (4)若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中Na2CO3∙10H2O的质量分数为_______。 答案：(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 (2)CaCl2(或P2O5等)；碱石灰 (3)偏低；无影响；偏低 (4)57.2% 解析：空气通过A中的碱石灰除去空气中的CO2和H₂O，排除装置中的空气，防止干扰试验，样品加热生成的水和二氧化碳分别被C和D吸收，C中盛放的是无水氯化钙，吸收水蒸气，D中盛放的是碱石灰，吸收二氧化碳，E中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置干扰试验。 (1)因该实验要测定混合物中各组分的质量分数，根据组成情况，Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定，NaHCO3可通过CO2的量确定，故必须先把装置中的空气排出去，防止干扰实验； (2)C装置是吸收即干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U形管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰； (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定，则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝，对D吸收CO2无影响，则测定结果中NaHCO3的含量无影响；若撤去E装置，则测定结果中NaHCO3的含量偏高，导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。 (4)C吸收的是水，是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到，D吸收的是CO2，是NaHCO3分解得到，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，生成2.2g CO2 得出NaHCO3为8.4g，生成H2O为0.9g，Na2CO3∙10H2O和NaHCO3分解生成H2O的总物质的量为9.9g，则Na2CO3∙10H2O分解生成H2O为9g，则Na2CO3∙10H2O的质量＝×286＝14.3g，质量分数＝×100%＝57.2%。 27. (2024届安徽省徽师联盟联考)NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下： 已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。 (1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)： ①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。 ②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是__________________________。 (2)制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 ①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有__________________的作用。 ②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_________________________。 (3)制备NaAlH4，装置如图3。 步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。 步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。 步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4 ①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________________________________________________。 ②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 ①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。 ②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。 答案：① D→B→C→B→E ②排尽空气，防止 Na 与空气反应引入杂质 (2)①观察氯气的流速 ②装置 EF 之间缺少干燥装置 (3)①反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面上，阻止反应进行 ②4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl (4)①乙 ②90% ；偏大 解析：A装置制取氢气，在制取氢气同时有硫化氢气体生成，先将硫化氢用氢氧化钠溶液除掉，再用浓硫酸干燥氢气，再用钠和氢气反应生成氢化钠，再用浓硫酸隔绝E中的水蒸气，防止水蒸气进入到C中。 (1)①整个流程是先用A制取氢气，再用D装置除掉氢气中硫化氢，再用B装置干燥，再用C装置发生反应，再用B装置防止E中水蒸气进入C中，再用E装置收集气体，装置的连接顺序(从左到右)为A→D→B→C→B→E； ②氢气和空气加热时会发生爆炸，钠与空气中氧气也要反应，因此检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是排尽空气，防止Na与空气反应引入杂质；故答案为：排尽空气，防止Na与空气反应引入杂质； (2)①由于反应需要控制气体的流速，则C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有观察氯气的流速的作用； ②根据题给信息可知，无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，结合图可知，该实验装置存在一处明显的设计缺陷是：装置 EF 之间缺少干燥装置； (3)①AlCl3是共价化合物，NaH是离子化合物，根据信息共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚，AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是反应生成的NaCl覆盖在NaH表面上，阻止反应进行(NaH为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触)；故答案为：反应生成的NaCl覆盖在NaH表面上，阻止反应进行； ②步骤Ⅱ合成反应是NaH和AlCl3在催化剂作用下反应生成NaAlH4和NaCl，其反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl； (4)①测定铝氢化钠的纯度，就是利用其与水反应生成氢气，测定氢气的体积，所以给的装置中乙的装置可以较准确的测定氢气的体积，所以选择乙； ②铝氢化钠遇水发生剧烈反应，根据原子守恒可判断生成物是偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4＋2H2O＝NaAlO2＋4H2↑，2240ml氢气的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，其中铝氢化钠的质量分数＝×100%＝90%； 若选择图4另外一装置进行同样操作实验，则实验时滴下的水排出的空气也会被误认为是反应生成的氢气，则最终导致氢气体积偏大，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数偏大。 28．(2024届湖南衡阳八中)某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题： (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是______________________。 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。 ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________________。 答案：(1)Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气　 (2)①液面上升　②体积 (3)①过滤　称量　②×100% 解析：(1)NaCl不和稀硫酸反应，故选Na2CO3。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。 (2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。 ②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。 (3)①沉淀生成，故操作I需要涉及过滤操作，要知道固体的质量需要称重。 ②根据Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝ mol，所以Na2CO3的质量分数为×100%。 29. (2024届安徽百校大联考)侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是___________，试剂a是___________，试剂b是___________。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和___________。 (3)双颈烧瓶中得到沉淀过滤后再灼烧可得到纯碱，写出双颈烧瓶中主要反应的化学方程式：______ ______________________________。 (4)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中Na2CO3质量分数的是___________(填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是___________。 答案：(1)分液漏斗；饱和 NaHCO3溶液；浓氨水 (2)防倒吸 (3)NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl (4)①②④ (5) ≥2 解析：左边的装置中，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，右边的装置中，浓氨水和生石灰反应生成氨气，在中间的双颈烧瓶中，发生反应NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)仪器A的名称是分液漏斗；试剂a是饱和 NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢气体；试剂b是浓氨水，与石灰石反应制备氨气； (2)硬质玻璃管的作用首先是导气管，其次是防止倒吸的作用； (3)双颈烧瓶中主要反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl； (4)只有碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳、水，利用反应前后的固体的质量差可求得碳酸氢钠的质量，从而能测定工业纯碱中Na2CO3质量分数，①正确；充分反应后的固体中含氯化钠，根据氯守恒及质量守恒就可计算出碳酸钠的质量，得到其质量分数，②正确；碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，但水蒸气既有反应得到的也有溶液中的，所以不能测定组成，③错误；二者都会与氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀，利用碳守恒及质量守恒就可求解，④正确； (5)设投入x mol Na2O2和y mol NaHCO3，在 300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为碳酸钠，由碳酸钠中元素守恒可知，则有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x+y)，则起始时≥2。 30. (2024届黑龙江齐齐哈尔联谊)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。 (2) Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。 ③设置装置D的目的是_______________________。 ④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。 ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。 答案：(1) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  (2) ①长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 ② 检验氢气纯度  ③检验是否有水生成  ④Na2O2＋H2＝2NaOH  ⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置 解析：(1) Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ； (2)①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等； ②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸； ③装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成； ④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH； ⑤为防止氢气排放到空气中遇明火爆炸，则在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 《第10讲　钠及其重要化合物》 【真题再现·辨明考向】 1．(2024年北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2. (2024年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3. (2024年黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 4. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 5. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 6. (2024年广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq) B. 明矾用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+ C. 抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H+＝H2O D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H+＝I2＋H2O 7．(2023年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水反应分别为①Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 9. (2023年辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 10．(2023年湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 11. (2023年浙江6月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 12. (2023年重庆卷)下列叙述正确的是 A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同 C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 D. 浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 13. (2022年全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 14. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 15. (2022年1月浙江选考)下列物质属于非电解质的是 A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 16. (2022年1月浙江选考)下列物质对应的化学式不正确的是 A. 氯仿：CHCl3 B. 黄铜矿的主要成分：Cu2S C. 芒硝：Na2SO4·10H2O D. 铝土矿的主要成分：Al2O3 17. (2022年6月浙江卷)下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na2CO3 D. C2H2 18. (2022年6月浙江卷)下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰右－石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 19. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 20. (2022年6月浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-＋2SO2 ＋H2O ＝2HSO3-＋CO2 C. 乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H+3CH3COOH ＋4Cr3+＋11H2O D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+ 21．(2022年北京卷) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 22．(2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C. 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 23. (2022年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 24. (2022年江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. H2O2中O元素的化合价为－1 D. NaOH仅含离子键 25. (2022年湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 26. (2022年新高考山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 27．(2021年高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； (3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 28. (2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。 29．(2021年高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 不变 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025届北京清华附中)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 2. (2025届北京清华附中)侯氏制碱法工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO B. 煅烧时发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O C. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO、Cl－的浓度更大 3. (2025届北京四中摸底测验)下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ B. 钠投入到饱和NaOH溶液中产生浑浊：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O 4. (2025届北京四中摸底测验)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 5．(2024届浙江省金丽衢十二校联考)观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是 A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②④是非氧化还原反应 6．(2024届重庆万州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 7．(2024届福建政和第一中学月考)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 8．(2024届湖南百万大联考)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 9．(2024届潍坊模拟)《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 10．(2024届江苏扬州初考)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是 A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 11．(2024届长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 12．(2024届贵阳七校联考)下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是 A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3 C．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3 13．(2024届佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。 实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色； 实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅； 实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1中溶液显红色的主要原因是CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．实验2中溶液红色变浅的原因是HCO＋H＋H2O＋CO2↑ C．实验3中无明显现象说明没有发生化学反应 D．实验4中产生白色沉淀的原因是2HCO＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋CO＋BaCO3↓ 14．(2024届厦门模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15．(2024届河北省级联测)钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 16．(2024届河南TOP二十名校调研)碱金属元素是金属性表现的最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是 A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．25 ℃时碳酸钾溶液的pH<7 C．乙醇与金属钾反应生成氢气 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 17．(2024届河南南阳月考)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是 18．(2024届沈阳高三模拟)超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．KO2中O元素的化合价为－1价 B．KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C．1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少4 g D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2 19．(2024届河北名校联盟质量检测)一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是 选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 20．(2024届福建永安第三中学)下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 D．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 21．(2024届安徽皖北县中联盟联考)实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是 A．装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为BaCl2溶液 B．在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量 22．(2024届年四川绵阳教学质量测试)下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2＝Na2O2 B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 23. (2024届河南新未来联考)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列说法错误的是 A. 装置I中反应的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液，可除去CO2中的少量HCl C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D. 析出NaHCO3固体后的上层清液中还存在HCO 24．(2024届浙江金华十校调研)冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl 25. (2024届浙江金华十校调研)据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是 A. 铷的原子序数为37 B. 铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C. 铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应 D. 铷的氢氧化物是弱碱 26. (2025届北京四中摸底测验)有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验。通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是_______。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C_______，D_______。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_______；若撤去E装置，则测得Na2CO3∙10H2O的含量将_______。 (4)若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中Na2CO3∙10H2O的质量分数为_______。 27. (2024届安徽省徽师联盟联考)NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下： 已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。 (1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)： ①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。 ②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是__________________________。 (2)制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 ①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有__________________的作用。 ②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_________________________。 (3)制备NaAlH4，装置如图3。 步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。 步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。 步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4 ①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________________________________________________。 ②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 ①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。 ②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。 28．(2024届湖南衡阳八中)某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题： (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作用是______________________。 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b下端玻璃管中的________________，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。 ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为________________。 29. (2024届安徽百校大联考)侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是___________，试剂a是___________，试剂b是___________。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和___________。 (3)双颈烧瓶中得到沉淀过滤后再灼烧可得到纯碱，写出双颈烧瓶中主要反应的化学方程式：______ ______________________________。 (4)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中Na2CO3质量分数的是___________(填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (5)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是___________。 30. (2024届黑龙江齐齐哈尔联谊)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。 (2) Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。 ③设置装置D的目的是_______________________。 ④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。 ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$