精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一上学期10月质量检测 化学试卷

民乐一中2023-2024学年第一学期高一10月教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. 金刚石、石墨、和是碳元素的同素异形体 B. 硫酸、纯碱、小苏打和三氧化硫分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 过氧化钠、氧化铝、氧化铁都等金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物均属于酸性氧化物 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 3. 下列叙述正确的是 A. 实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 4. 下列离子能大量共存的是（ ） A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 氧化钠与稀盐酸混合： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 氢氧化钠溶液中通入过量的： 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 10. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 15. 某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。 该白色粉末中可能存在的是 A. 、 B. C. D. 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生化学反应的方程式为___________。 （5）钠着火时应采取的灭火措施是___________。 17. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 18. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是____________。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2023-2024学年第一学期高一10月教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. 金刚石、石墨、和是碳元素的同素异形体 B. 硫酸、纯碱、小苏打和三氧化硫分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 过氧化钠、氧化铝、氧化铁都等金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、是碳元素的同素异形体，A项正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，属于特殊氧化物，氧化铝属于两性氧化物，C项错误； D．一氧化碳不能与水反应，不属于酸性氧化物，D项错误； 故答案选A。 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意； B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意； C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意； D．胶体跟其它分散系一样，都是混合物，D项不符合题意； 故答案选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．实验测定固体KNO3不能导电，是由于KNO3在固体中没有发生电离，所以不能据此判断KNO3是非电解质，A错误； B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但二者在熔融状态下能够发生电离而导电，因此它们都是电解质，B正确； C．石墨中由于含有电子而导电，但石墨是非金属单质，而不是化合物，所以石墨既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．SO2的水溶液能导电，是由于SO2与H2O反应产生的H2SO3发生电离而导电，离子不是SO2电离产生的，因此不能说SO2是电解质，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列离子能大量共存的是（ ） A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A符合题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意； C．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO，故D不符合题意； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 氧化钠与稀盐酸混合： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 氢氧化钠溶液中通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸生成Fe2+，离子方程式为：，A错误； B．氧化钠不拆，离子方程式为：，B错误； C．醋酸为弱电解质，不拆，，C错误； D．氢氧化钠与过量CO2 反应生成碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确； 故答案为：D。 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】区域3属于氧化还原反应，但不属于四大基本类型中的化合、分解、置换反应。 【详解】A．属于化合反应，A项不符合题意； B．属于复分解反应，不是氧化还原反应，B项不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应中的任何一个，C项符合题意； D．属于置换反应，D项不符合题意； 故答案选C。 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A项不符合题意； B．过程中没有元素化合价改变，无需加入氧化剂，B项不符合题意； C．过程中碘元素化合价由-1升到+5，KI做还原剂，需加入氧化剂，C项符合题意； D．过程中铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D项不符合题意； 故答案选C。 9. 已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应①2+Cl2=Br2+2中，氧化性：>；在反应②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中，氧化性：Cl2>；在反应③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，氧化性：>Cl2，所以氧化性：>>Cl2>，故C正确； 故选：C。 10. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水的密度小；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 11. 钠是典型的金属元素。 下列关于钠乃其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. 钠与氧气反应时，氧气用量不同，反应产物不同 C. Na2CO3和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是非常活泼的金属，易于空气中的氧气、水蒸气反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．钠与氧气反应，产物与氧气的量无关，与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均含有钠元素，火焰的焰色均为黄色，C错误； D．和是钠的氧化物，均能和水反应生成氢氧化钠，D正确； 故选D。 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜和硫酸铜均为盐，属于相同类别的化合物，A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意； C．盐酸与氧化铜和氢氧化钠都能反应，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，但氯化铜不与氧化铜反应，C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意； 故答案为：B。 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 15. 某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验。 ①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣； ②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀； ③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。 该白色粉末中可能存在的是 A. 、 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】某白色粉末由两种物质组成，①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣，说明两者中有不溶固体或反应产生白色沉淀；②取少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀，四组中得到的滤液均可能含有氯离子，产生氯化银沉淀；③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生，A中滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液；B中既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体；D中碳酸钙与盐酸反应产生无味气体且沉淀溶解得到无色溶液； 【详解】A．滤渣与盐酸反应有气体但产生氯化银，不能得到无色溶液，A错误； B．既无气体沉淀硫酸钡也不溶；C中氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，B错误； C．两者混合得到的氢氧化镁与盐酸反应溶解但不产生气体，C错误； D．CaCl2与K2CO3的固体混合物中加入足量H2O，得到滤渣为，溶液中溶质可能为KCl或KCl、CaCl2或KCl、Ca CO3，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）保存金属钠的正确方法是___________。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)。 （4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生化学反应的方程式为___________。 （5）钠着火时应采取的灭火措施是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 2Na＋O2Na2O2 ②. 淡黄色 （3）Na2CO3 （4）2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl （5）沙子盖灭 【解析】 【分析】钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，金属钠在氧气中燃烧或加热生成过氧化钠，金属钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液再与盐发生复分解反应。 【小问1详解】 金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，答案选D； 【小问2详解】 将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，钠与空气中氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式：2Na＋O2Na2O2； 【小问3详解】 Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠； 【小问4详解】 将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式：2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl或 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl； 【小问5详解】 钠可与水反应生成氢气，同时放出热量，不能用水扑灭，应用沙子盖灭。 17. 现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥ ⑦碳酸钙 ⑧熔融 ⑨稀盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；②胆矾是电解质，不能导电；③溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电，④CO2属于非电解质，不能导电；⑤晶体是电解质，不能导电；⑥是非电解质，不能导电；⑦碳酸钙是电解质，不能导电；⑧熔融是电解质，能导电；⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但是能导电；⑩酒精是非电解质，不能导电； 上述属于电解质的有②⑤⑦⑧；给定状态下能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量CO2通入的溶液中，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，水溶液中的电离方程式为； 【小问4详解】 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者物质的量之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；然后继续滴加NaHSO4溶液时，继续与氢氧根中和，此步发生反应的离子方程式为； 18. 下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是___________(填字母)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示单质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为___________，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是___________。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。 ③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是___________，此反应的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）D （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （3） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应 ④. 先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色 ⑤. Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O 【解析】 【小问1详解】 A．NaCl和FeCl3均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐类，则①表示盐类，A正确； B．NaCl和Na2O2均是含钠元素的化合物，则②表示钠的化合物，B正确； C．Na2O2和CO2均是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，则③表示氧化物，C正确； D．CO2不是单质，I2为单质，则④不能表示单质，D错误； 故选D。 【小问2详解】 上述五种物质(FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2)中，有两种物质可以发生氧化还原反应，即Na2O2和CO2的反应，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体，则该红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，物质M为FeCl3，据此解题： ①由上述分析可知，物质M的化学式为FeCl3，继续煮沸得到红褐色透明液体涉及的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能够产生丁达尔效应，故检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应； ③往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，首先胶体发生聚沉，即产生红褐色沉淀，而后Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸中溶液变为棕黄色，则现象是：先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液变为棕黄色，此反应的离子反应方程式为：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 （3）是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的质量之比是____________。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 （4）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）还原剂 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 氧化 ②. 还原 ③. 过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 ④. 【解析】 【小问1详解】 “活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3在反应中作还原剂。 【小问2详解】 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O反应中，Fe元素化合价由+3升高为+6、Cl元素化合价由+1降低为-1，用双线桥标出电子转移方向和数目为。 【小问3详解】 ①氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，根据方程式，两者质量之比是。 ②中Cl元素由+5价降低为+4价，SO2中S由+4价升高为+6价，用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。 【小问4详解】 ①从氧元素的化合价为-1价，可升高又可以降低，可推测，既具有氧化性，又具有还原性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂。 ③反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生，则、为反应物，、、为生成物，反应在酸性条件下进行，为反应物。该反应的离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $