精品解析：内蒙古赤峰二中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

赤峰二中2022级高三上学期第二次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是 航空航天成果 物质 宇航服中的聚酯纤维 C919外壳中的铝锂合金 北斗卫星使用的氮化铝芯片 长征火箭使用的液氢燃料 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 能导电，可用于制作光导纤维 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 水解生成胶体，可用作净水剂 D. 的熔点高，可用作耐高温材料 3. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 4. CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B. 标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C. 1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D. 生成1 mol CuCl，转移的电子数为 5. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. 1，3-二丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 对二甲苯 D. 2-丁醇 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl- A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ⑤⑥ 8. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列用于解释实验或生活事实的化学或离子方程式不正确的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ D. 制备聚对苯二甲酸乙二酯(涤纶)：+(2n-1)H2O 10. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能处于同一平面 B. 、均能使溴水、酸性溶液褪色 C. 在一定条件下，相同物质的量的、与发生加成反应，最多消耗的物质的量之比为 D. 与互为同分异构体 11. 在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D.验证氯水的酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 13. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸均含有手性碳原子 C. 酪氨酸分子中采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为 D. 对羟基苯丙酮酸分别可以与或完全反应 14. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+ B. “除锰”反应中每消耗1 mol ，硫元素共得到2 mol电子 C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D. 滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+ 15. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 A BCD （1）常温下，若A为固体，是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是___________、___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 17. 硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下: 已知:本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表: 难溶电解质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 4.0×10-38 8.0 ×10-16 4.6×10-33 1.8×10-11 回答下列问题: （1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为__________ ，滤渣的成分为_________。 （2）“氧化” 的目的: (i)氧化Fe2+； (ii) 氧化Mn2+，其离子方程式为____________________。 （3）“调pH”时，最适宜使用的X试剂是_____ (填标号)。 A． NH3·H2O B． NaOH C． MgO （4）当溶液中c(Al3+)= 4.6×10 -6mol·L-1时，则所调pH=________________。 （5）调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是________________。 （6）已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为______________、______________。 18. 氧化亚铜是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度，回答下列问题： Ⅰ．制备 将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。 （2）制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为，B装置的作用是___________，B中选用的试剂可能是___________(填名称)。 （3）反应中需不断滴加溶液，原因是___________。 （4）过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。 Ⅱ．测定纯度 称取样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液。(已知：) （5）该样品中的纯度为___________。 （6）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得的纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 19. 由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图： 已知：ⅰ. ⅱ. （1）A→B的反应类型为___；E中含氧官能团名称为___。 （2）H的分子式为___。 （3）B反应生成C的化学方程式是___。 （4）G结构简式为___。 （5）M是E的同系物，且比E多一个碳原子，符合下列条件的M的同分异构体有___种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：____。 a．能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色 b．核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢 （6）已知：RNO2RNH2，参照Ⅰ的合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺()的合成路线：___。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2022级高三上学期第二次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是 航空航天成果 物质 宇航服中的聚酯纤维 C919外壳中的铝锂合金 北斗卫星使用的氮化铝芯片 长征火箭使用的液氢燃料 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚酯纤维为有机高分子材料，A项不符合题意； B．铝锂合金为金属材料，B项符合题意； C．氮化铝为新型无机非金属材料，C不符合题意； D．液氢燃料为无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 能导电，可用于制作光导纤维 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 水解生成胶体，可用作净水剂 D. 的熔点高，可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，而不是硅单质，A错误； B．二氧化硫具有漂白性能使有色物质褪色，用于漂白纸浆，B正确； C．水解生成胶体，能加速水中悬浮颗粒的沉淀，可用作净水剂，C正确； D．熔点高的物质可作耐火材料，的熔点高，可用作耐高温材料，D正确； 故选A。 3. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中NO是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于 B. 标准状况下，2.24 L H2O中心O原子的价层电子对数为0.4 C. 1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2 D. 生成1 mol CuCl，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为，故A项错误； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错误； C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2，故C项错误； D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为，故D项正确； 故本题选D。 5. 下列各有机化合物的命名正确的是 A. 1，3-二丁烯 B. 2-乙基丁烷 C. 对二甲苯 D. 2-丁醇 【答案】D 【解析】 【分析】有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。 【详解】A．分子中含有两个碳碳双键，分别在1，3号C上，名称为：1，3-丁二烯，A错误； B．最长碳链含有5个C，主链为戊烷，甲基在3号C，该有机物名称为：3-甲基戊烷，B错误； C．该有机物中2个甲基相邻，正确名称为：邻二甲苯，C错误； D．最长碳链含有4个C，羟基在2号C，该有机物正确名称为：2-丁醇，D正确； 故选D。 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气被氧气氧化为NO，NO不能和水反应生成硝酸，A错误； B．碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，氧化钙为碱性氧化物，和二氧化硅生成硅酸钙，B正确； C．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气、氢氧化镁沉淀，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，C错误； D．铁和氯气加热生成氯化铁，而不是氯化亚铁，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl- A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①无色溶液中MnO不存在，故①不符合； ②pH=11的溶液呈碱性，CO、Na+、AlO、NO不发生反应，可以共存，故②符合； ③加入Al能放出H2的溶液可以是酸或碱，酸碱中HCO均不能大量存在，碱中NH不共存，故③不符合； ④水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液是水的电离被抑制，溶液是酸或碱，Na+、Ba2+、Cl-、Br一不发生反应，可以共存，故④符合； ⑤Fe3+和SCN-不能大量共存，HCO和H+不能大量共存，铁离子和碳酸氢根离子双水解不能大量共存；故⑤不符合； ⑥酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子，碘离子，不能大量共存，故⑥不符合； 综上所述：②④一定共存； 故选：C。 8. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误； 故选B。 9. 下列用于解释实验或生活事实的化学或离子方程式不正确的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 氢氟酸溶蚀石英玻璃： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+ D. 制备聚对苯二甲酸乙二酯(涤纶)：+(2n-1)H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中，部分亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，Cl2被还原后生成的HCl又能与NaHSO3发生反应生成SO2气体，故反应为，A错误； B．二氧化硅可以与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，B正确； C．向苯酚钠溶液中通入少量反应生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，D正确； 故选A。 10. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子不可能处于同一平面 B. 、均能使溴水、酸性溶液褪色 C. 在一定条件下，相同物质的量的、与发生加成反应，最多消耗的物质的量之比为 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有1个饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面，故A正确； B．、中都含有碳碳双键，均能使溴水、酸性溶液褪色，故B正确； C．碳碳双键、酮羰基能与氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol与1mol H2发生加成反应，1mol与3mol H2发生加成反应，相同物质的量的、与发生加成反应，最多消耗的物质的量之比为1:3，故C错误； D．与分子式都是C8H8O4，互为同分异构体，故D正确； 选C。 11. 在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是 A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D.验证氯水的酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用制备需要加热，故A错误； B. 净化应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥，故B错误； C. 通过能与反应，同时能与淀粉反应，不能确定是还是使淀粉反应，不能证明氧化性，故C错误； D. 氯气通入紫色石蕊中先变红，后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，故D正确； 故选D。 12. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 【答案】A 【解析】 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【详解】A．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确； B．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误； C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误； D．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误； 故选A。 13. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B. 酪氨酸和对羟基苯丙酮酸均含有手性碳原子 C. 酪氨酸分子中采取杂化和杂化的碳原子的数目之比为 D. 对羟基苯丙酮酸分别可以与或完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯丙酮酸中羟基和羧基处于对位，故只能形成分子间氢键，尿黑酸分子中有一个羟基与羧基位置较近，故能形成分子内键，A错误； B．酪氨酸分子中连氨基的碳原子为手性碳原子（与氨基相连的碳原子），对羟基苯丙酮酸不含手性碳原子，B错误； C．酪氨酸分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环碳和羧基碳，采取sp3杂化的为两个饱和碳原子，个数为7∶2，C正确； D．1mol对羟基苯丙酮酸分子中有1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应；对羟基苯丙酮酸中酚羟基的两个间位可以被发生取代反应，D错误； 故选C。 14. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是 A. “除锰”反应的离子方程式为+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+ B. “除锰”反应中每消耗1 mol ，硫元素共得到2 mol电子 C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D. 滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程为：具有强氧化性，加入Na2S2O8将 Mn2+转化为MnO2除去，同时亚铁离子转化为铁离子，“除锰”反应的离子方程式为+Mn2++2H2O═2+MnO2↓+4H+，过滤，滤渣为MnO2，加入ZnO、ZnCO3等调节pH分离出氢氧化铁，滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锌生成ZnCO3，据此分析解答。 【详解】A．具有强氧化性，氧化Mn2+生成MnO2，则除锰”反应的离子方程式为+Mn2++2H2O═2+MnO2↓+4H+，故A正确； B．具有强氧化性，是因为含有-O-O-键，反应时O得电子生成-2价O，硫元素化合价不变，故B错误； C．试剂X应为ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金属Zn,因为Zn可还原铁离子生成亚铁离子，增大除杂难度，故C错误； D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氢铵和氨水沉锌时引入，但沉锌时Zn2+转化为ZnCO3沉淀，所以液中一定大量存在阳离子有Na+、，Zn2+只有微量，故D错误； 故选：A。 15. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 A BCD （1）常温下，若A为固体，是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则D的化学式是___________。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是___________、___________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. N2 ②. NO2 ③. 【解析】 【分析】非金属单质A能发生连续氧化，最终得含氧酸D，且D为强酸，则硫和氮元素的单质及其化合物符合转化关系。 【小问1详解】 常温下，若A为固体，是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则ABCD分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸，硫和氧气生成具有漂白性的二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故D的化学式是H2SO4； 【小问2详解】 ①若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3；氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气转化为红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸； ②铜在常温下能被浓硝酸氧化，反应生成硝酸铜和二氧化氮、水：。 17. 硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下: 已知:本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表: 难溶电解质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 4.0×10-38 8.0 ×10-16 4.6×10-33 1.8×10-11 回答下列问题: （1）“酸浸”中主要反应的化学方程式为__________ ，滤渣的成分为_________。 （2）“氧化” 的目的: (i)氧化Fe2+； (ii) 氧化Mn2+，其离子方程式为____________________。 （3）“调pH”时，最适宜使用的X试剂是_____ (填标号)。 A． NH3·H2O B． NaOH C． MgO （4）当溶液中c(Al3+)= 4.6×10 -6mol·L-1时，则所调pH=________________。 （5）调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是________________。 （6）已知CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为______________、______________。 【答案】（1） ①. MgCO3+ H2SO4 = MgSO4+ CO2↑+ H2O ②. SiO2、 CaSO4 （2）ClO-+Mn2++H2O=C1-+MnO2+2H+ （3）C （4）5 （5）加热能促使Fe(OH)3、Al(OH)3 聚沉，便于过滤除掉 （6） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】向硼镁泥(主要成分为MgCO3，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)中加入硫酸酸浸，SiO2不溶于硫酸，CaO与H2SO4反应生成CaSO4微溶物，则滤渣中含有SiO2、CaSO4，滤液中含有，向滤液中加入NaClO氧化Fe2+生成Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2，再调pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和MnO2一起过滤，再将CaSO4结晶，最后结晶得到七水硫酸镁。 【小问1详解】 硼镁泥的主要成分为MgCO3，则“酸浸”中主要反应的化学方程式为MgCO3+ H2SO4 = MgSO4+ CO2↑+ H2O；据分析可知，滤渣的成分为SiO2、 CaSO4； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和元素守恒配平可得氧化Mn2+的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=C1-+MnO2+2H+； 【小问3详解】 调pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，但不能引入新的杂质离子，则“调pH”时，最适宜使用的X试剂是MgO，故选C； 【小问4详解】 当溶液中c(Al3+)= 4.6×10 -6mol·L-1时，，则所调pH=5； 【小问5详解】 调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是加热能促使Fe(OH)3、Al(OH)3 聚沉，便于过滤除掉； 【小问6详解】 根据CaSO4与MgSO4在水中的溶解度随温度变化的曲线可知，“结晶1”的操作为蒸发结晶、趁热过滤。 18. 氧化亚铜是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度，回答下列问题： Ⅰ．制备 将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。 （2）制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为，B装置的作用是___________，B中选用的试剂可能是___________(填名称)。 （3）反应中需不断滴加溶液，原因是___________。 （4）过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。 Ⅱ．测定纯度 称取样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液。(已知：) （5）该样品中的纯度为___________。 （6）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，则测得的纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2） ①. 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 ②. 氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等 （3）反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量，故反应中需不断滴加溶液 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若不变浑浊，则沉淀已洗净 （5） （6）偏小 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中将新制亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液在90°C的水浴加热条件下反应生成氧化亚铜，装置B中盛有的试剂用于吸收尾气二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；装置A中将新制亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液加热至并不断搅拌进行反应，反应温度低于水的沸点，则反应适宜采用的加热方式为：水浴加热； 【小问2详解】 由反应可知，A装置中生成有毒气体二氧化硫，则装置B中盛有的试剂用于吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，二氧化硫是酸性氧化物，则该试剂可能为氢氧化钠溶液，二氧化硫具有还原性，则该试剂也可能为高锰酸钾溶液或氯化铁溶液； 【小问3详解】 亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氧化亚铜沉淀和二氧化硫，反应生成的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液的酸性会增强，为防止酸性条件下氧化亚铜发生歧化反应生成铜离子和铜，导致氧化亚铜的含量降低，所以反应中需不断滴加氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为：反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量，故反应中需不断滴加溶液； 【小问4详解】 亚硫酸钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，反应生成的氧化亚铜表面会附有可溶的硫酸钠，则判断沉淀是否洗净的操作实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若不变浑浊，则沉淀已洗净； 【小问5详解】 铁离子具有氧化性，会氧化一价铜生成铜离子，则加入氯化铁溶液发生的反应为酸性条件下，溶液中的铁离子与氧化亚铜反应生成铜离子、亚铁离子和水，反应的离子方程式为2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O，结合反应，则存在：，共消耗溶液，则样品中氧化亚铜的纯度为； 【小问6详解】 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视液面，导致标准液读数偏小，使得测得的纯度偏小。 19. 由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如图： 已知：ⅰ. ⅱ. （1）A→B的反应类型为___；E中含氧官能团名称为___。 （2）H的分子式为___。 （3）B反应生成C的化学方程式是___。 （4）G结构简式为___。 （5）M是E的同系物，且比E多一个碳原子，符合下列条件的M的同分异构体有___种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：____。 a．能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色 b．核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢 （6）已知：RNO2RNH2，参照Ⅰ的合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺()的合成路线：___。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1） ①. 水解反应(或取代反应) ②. 羧基 （2）C11H18N2S （3）2+O22+2H2O （4） （5） ①. 10 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A是，与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生B：，B与O2、Cu混合加热发生氧化反应产生C：，C与HCN、H+发生信息反应产生D：，D与浓硫酸共热发生消去反应产生E：，E与SOCl2、混合加热发生取代反应产生F：，根据G的分子式，结合使用的另外一种反应物及生成物的结构，可知G是，G与发生取代反应产生，与F发生取代反应产生I，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，所以A反应生成B的反应类型是取代反应； E结构简式是，分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，其中的含氧官能团名称是羧基； 【小问2详解】 H是，根据C原子价电子数目是4，及键线式表示中顶点和拐点都是C原子，可知H分子式是C11H18N2S； 【小问3详解】 B是，分子中含有醇羟基，与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C：和H2O，该反应的化学方程式为：2+O2 2+2H2O； 【小问4详解】 根据上述分析可知G结构简式是； 【小问5详解】 E是，M是E的同系物，比E多一个碳原子，M的同分异构体符合条件：a．能水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有羧酸苯酯；b．核磁共振氢谱显示苯环上有四种不同化学环境的氢，则物质分子中在苯环上含有2个侧链，这两个侧链可能有五种，它们分别是①HCOO-、-CH2CH=CH2；②HCOO-、-CH=CH-CH2；③HCOO-、；④CH3COO—、—CH=CH2；⑤—CH3 、—OOC-CH=CH2，这两个侧链在苯环上的位置有邻位、间位，因此可能符合条件的M的同分异构体种类数目是5×2=10种；其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为：或或等； 【小问6详解】 由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺，乙酸发生取代反应生成乙酰氯，苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯被还原生成苯胺，苯胺和乙酰氯发生取代反应生成，则其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $