新试题精选仿真卷06-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

绝密★启封并使用前 新试题精选(六) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Ti－４８ Fe－５６　Cu－６４　Sn－１１９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２４政府工作报告中提出深入践行“绿水青山就是金山银山”的理念,协同推进降碳、减 污、扩绿、增长,建设人与自然和谐共生的美丽中国.下列说法正确的是 (　　) A．将重油裂化为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 B．过量使用化肥可能造成水体富营养化,产生水华现象 C．酿酒过程中,葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇,原子利用率为１００％ D．在汽油中加入含铅化合物提高汽油的抗爆震性能以提高发动机功率 ２．古丝绸之路也是东西方文化之路.在古丝绸之路的贸易中,下列商品的主要成分属于合 金的是 (　　) A．红宝石　　　　　B．茶叶　　　　　C．青铜器皿　　　　　D．珍珠 ３．生活离不开化学.下列说法不正确的是 (　　) A．食盐的主要成分是NaCl,用电子式表示其形成过程为: B．食醋的溶质是醋酸,醋酸的分子结构模型: C．天然气是一种清洁的化石燃料,主要成分CH４ 的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖,它们的水解产物都是葡萄糖 ４．利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是 (　　) A．除去NaBr溶液中的少量NaI　　　　　　　B．除去粗盐中的Ca２＋、Mg２＋、SO２－４ C．配制０􀆰５mol􀅰L－１的NaOH溶液 D．制备氢氧化铁胶体 )页８共(　页１第　)六(题试学化 ５．化学家舍勒将磷酸钙、砂子和焦炭混合,高温下制得白磷,反应分两步进行:２Ca３(PO４)２ ＋６SiO２ 高温 　􀪅􀪅６CaSiO３＋P４O１０ ,P４O１０＋１０C 高温 　􀪅􀪅P４＋１０CO↑ ;总反应为２Ca３(PO４)２＋ ６SiO２＋１０C 高温 　􀪅􀪅６CaSiO３＋P４＋１０CO↑ ,NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误 的是 (　　) A．可以把生成的磷蒸气通入水中冷却得白磷固体 B．１molP４ 分子中含有共价键数为４NA C．每生成１molP４ 反应转移的电子数为２０NA D．SiO２ 中的Si原子采取sp３ 杂化 ６．进行化学实验时应规范实验操作,强化安全意识.下列做法正确的是 (　　) A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭 B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网 C．CCl４ 萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中 D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源 ７．聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料,合成聚酯三元醇的原理如图: 已知:R１COOR２＋R１８３OH 催化剂 △ →R１CO １８OR３＋R２OH 下列说法不正确 的是 (　　) A．单体 M１属于醇类 B．改变 M１在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应 D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有 (CH２)５O C O 􀪅􀪅 CH２OC O 􀪅􀪅 ８．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如图 转化过程: 已知NaH与NaCl的晶体结构相似.下列说法正确的是 (　　) A．NaH晶体中,Na＋的配位数是１２ B．X的沸点低于其同分异构体 􀜏 􀜏 􀜍 HO O 􀪅􀪅 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 )页８共(　页２第　)六(题试学化 ９．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列反应的化学或离子方程式书写错误 的是 (　　) A．醋酸除水垢(CaCO３):CaCO３＋２CH３COOH􀪅􀪅Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑ B．向FeI２ 溶液中通入少量氯气:２I－＋Cl２􀪅􀪅２Cl－＋I２ C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe３＋:Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３↓ D．制备氢氧化亚铁时,白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因: ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ １０．化学是以实验为基础的科学.下列实验设计能达到实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和Na２CO３ 溶液,振荡后分液 B 检验Na２SO３ 固体是否变质 取 少 量 固 体 溶 于 水,加 入 硝 酸 酸 化 的 Ba(NO３)２溶液,观察现象 C 证明 HClO 的酸性比 H２CO３ 的弱 用pH计测定 NaClO溶液和 Na２CO３ 溶液的 pH,比较两溶液pH的大小 D 配 制 １００ mL 一 定 浓 度 的 NaOH溶液 准确称取NaOH固体,放入１００mL的容量瓶 中,加水溶解,振荡摇匀,定容 １１．汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．电解室中可使用铜棒做阳极 B．电解室中汞阴极的反应为Na＋＋e－􀪅􀪅Na C．解汞室中的反应为吸热反应 D．两室联合生产的总反应为２NaCl 电解 　􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ １２．化合物R是一种重要的有机合成中间体,其结构简式如图所示,由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W四种短周期元素组成,其中Y和 W 的原子序数之和等于Z原子核外电子数 的二倍,且X与 W可以形成两种常见的液态化合物.下列说法错误的是 (　　) X X Y􀪅 X Y W 􀪅􀪅 Z X X A．元素非金属性:W＞Z＞Y B．化合物R中所有原子最外层均满足８e－稳定结构 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z＞Y D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 )页８共(　页３第　)六(题试学化 １３．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑.亚氯酸钠(NaClO２)具有强氧化性,受 热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如 图所示. NaClO３ 溶解→ H２SO４ ↓ 反应１→ SO２ ↓ ClO２→ 反应２→ H２O２、NaOH ↓ 减压蒸 发５５℃ → 冷却 结晶 → 粗 产 品 → 母液→ 已知:消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl２ 的氧化能力. 下列说法正确的是 (　　) A．反应②中的 H２O２ 可以用KMnO４ 代替 B．相同物质的量ClO２ 的消毒能力是Cl２ 的５倍 C．“反应２”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为１∶２ D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率 １４．某温度下,恒容密闭容器内加入等物质的量 H２ 和I２ 发生反应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g), v正＝k正c(H２)􀅰c(I２),k为速率常数.反应一段时间后达到平衡.下列说法中错误的是 (　　) A．若 k正(３０８K) k正(２９８K) ＝８．９９,则该反应ΔH＜０ B．加入一定量 HI,混合气体颜色变深 C．加入一定量氩气,容器内压强增大,反应速率不变 D．加入等物质的量的 H２ 和I２,H２ 转化率不变 １５．某温度下,分别向１０．００mL０．１mol/LKCl和K２CrO４ 溶 液中滴加０．１mol/LAgNO３ 溶液,滴加过程中－lgc(M) (M为Cl－或CrO２－４ )与AgNO３ 溶液体积(V)的变化关 系如图所示(忽略溶液体积变化).下列说法不正确 的是 (　　) A．曲线L１ 表示－lgc(Cl－)与V(AgNO３)的变化关系 B．M点溶液中:c(NO－３ )＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．该温度下,Ksp(Ag２CrO４)＝４􀆰０×１０ －１２ D．相同实验条件下,若改为０􀆰０５mol/L的 KCl和 K２CrO４ 溶液,则曲线 L２ 中 N 点移到 Q点 )页８共(　页４第　)六(题试学化 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１４分)六氨合氯化镁(MgCl２􀅰６NH３)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储 氨材料.某研究小组以 MgCl２􀅰６H２O为原料在实验室制备 MgCl２􀅰６NH３,并测定所 得产品中氯的含量. (一)制备 MgCl２􀅰６NH３ Ⅰ．首先制备无水 MgCl２ 实验装置如下图(加热及夹持装置略去): 已知:SOCl２:熔点－１０５℃、沸点７６℃;遇水剧烈水解生成两种酸性气体. (１)滴液漏斗中支管的作用为　　　　　　　　 　. (２)三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 　. (３)该实验装置中的不足之处为 　. Ⅱ．将NH３ 通入无水MgCl２ 的乙二醇溶液中,充分反应(MgCl２＋６NH３􀜩􀜨􀜑 MgCl２􀅰６NH３) 后,过滤、洗涤并自然风干,制得粗品.相关物质的性质如表: 溶质 溶解性　　 溶剂　　　 NH３ MgCl２ MgCl２•６NH３ 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点６５℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点１９７℃) 易溶 易溶 难溶 (４)生成 MgCl２•６NH３ 的反应需在冰水浴中进行,其可能原因有　　　(填标号). A．反应吸热,促进反应正向进行　　　　　B．加快反应速率 C．防止氨气挥发,提高氨气利用率 D．降低产物的溶解度 (５)洗涤产品时,应选择的洗涤剂为　　　　 　(填标号). A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液 C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液 )页８共(　页５第　)六(题试学化 (二)测定产品中氯的含量,步骤如下: 步骤１:称取１．８０g样品,加入足量稀硝酸溶解,配成２５０mL溶液; 步骤２:取２５．００mL待测液于锥形瓶中,以K２CrO４ 为指示剂,用０．２０mol/L的AgNO３ 标准液滴定溶液中Cl－,记录消耗标准液的体积; 步骤３:重复步骤２操作２~３次,平均消耗标准液１０􀆰００mL. (６)步骤１中,用稀硝酸溶解样品的目的为 　. (７)该产品中氯的质量分数为　　　　 　(保留小数点后２位);该实验值与理论值 (３６􀆰０４％)有偏差,造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确) 　. １７．(１４分)金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,在高温下,它易与空气、氧气、氮气等反 应,液体钛几乎能溶解所有的金属,与许多金属形成合金,是一种性能非常优越的金属, 广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域.工业上以钛铁矿(FeTiO３)为原料制 备金属钛,同时得到副产品FeSO４􀅰７H２O,其工艺流程如下: 回答下列问题: (１)FeTiO３ 中铁元素的化合价为　　 　.　　　　 (２)写出过程②中反应的化学方程式 　. (３)工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是 　. (４)将FeSO４􀅰７H２O在隔绝空气条件下高温分解得Fe２O３、SO３、SO２、H２O等,则所得 气体中n(SO２)∶n(SO３)＝　　 　. (５)过程④中发生反应的化学方程式为 　. (６)叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法　　　　　　　　　　　　　 　. (７)科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法,该方法以熔融CaCl２ 为试剂,用 石墨和合金丝串起的 TiO２ 压片作两电极,进行电解时,TiO２ 压片与电源　　　(填 “正”或“负”)极相接,阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 　. (８)TiO２－aNb 是常见的光学活性物质,由TiO２ 通过氮掺杂反应生成,表示如图. 立方晶系TiO２ 晶胞参数如图甲所示,其晶体的密度为　　　 　g􀅰cm－３(写计算式, NA 代表阿伏加德罗常数的值). )页８共(　页６第　)六(题试学化 １８．(１３分)２０２４年４月２９日,２０２４“碳达峰”、“碳中和”绿色发展论坛在北京举行.习近平 总书记曾指出:“推进‘碳达峰’、‘碳中和’是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决 策.”因此碳氧化物的综合利用成为近年研究热点.已知下列反应的ΔH: CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅H２O(g)＋CO(g)　ΔH１＝＋４１kJ/mol CO(g)＋H２(g)􀪅􀪅HCHO(g)　ΔH２＝＋６kJ/mol HCHO(g)＋H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)　ΔH３＝＋１２１kJ/mol (１)H２ 捕捉空气中CO２,可以合成加入汽油中的燃料甲醇.反应３H２(g)＋CO２(g)􀪅􀪅 CH３OH(g)＋H２O(g)的ΔH＝　　　　.(保留三位有效数字) (２)１L容器通入３molH２ 与１molCO２,在一定温度下发生反应:３H２(g)＋CO２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g).一段时间后,反应达到平衡,测得反应后的容器中的总压 强为反应前的７５％,则平衡时甲醇的浓度为　　　　 　,若平衡时,向容器中通入 １molH２(g)和１molH２O(g),则平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动. (３)氢气和一氧化碳反应也可以生成甲醇,涉及反应的过程如下: H２(g) →H２∗① ２H２∗＋CO(g) →CH３OH(g)② (已知:基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应,又称为简单反应.基元反 应aA＋bB →dD＋eE的速率方程可表示为v＝kca(A)cb(B),k为速率常数) 上面的反应的各个步骤均可视为基元反应,式中H２∗代表H２ 的状态为与催化剂的结合 态.改变初始条件,对反应中某一时刻的反应速率做观测,得到的数据如下 c(H２)/mol/L c(CO)/mol/L v/mol/L􀅰min ０􀆰０１０ ０􀆰０１０ ０􀆰００２４ ０􀆰０２０ ０􀆰０１０ ０􀆰００９６ ０􀆰０３０ ０􀆰０４０ ０􀆰０２１６ ０􀆰０４０ ０􀆰０４０ 则表中的空白处应填入的数据是　　　　;反应①和反应②相比,反应①为　　　　 (填“快”或“慢”)反应,符合反应历程的势能图可以表示为　　　　(填“A”“B”“C”或 “D”). )页８共(　页７第　)六(题试学化 １９．(１４分)以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHCl２ OOCCH３ Ⅰ．NaOH/H２O,△ Ⅱ．H３O＋ → C７H６O２ 　 B → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CHO Br CH３ONa → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH CHO OCH３ 　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　D CH２(COOH)２ 吡啶/苯胺↓ 　　　　　 　　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 试剂R 浓硫酸/△← C９H８O４ 　 F 　BBr３　 　← C１０H１０O４ 　 E 　　　　　　　　G 已知:①同一碳原子上连两个羟基时不稳定,易发生反应:RCH(OH)２ →RCHO＋H２O. ②R１CHO＋R２CH２COOH 吡啶/苯胺 　 →R１CH􀪅CHR２＋CO２↑＋H２O . ③ 􀜏􀜏 􀜏 OCH３ BBr３ 　→ 􀜏􀜏 􀜏 OH 请回答下列问题: (１)A 分子中有　　　　 　种不同杂化类型的碳原子.G 中含氧官能团的名称 为　　　　. (２)C→D的反应类型是　　　　　　,C的分子式为　　　　　　. (３)E的结构简式为　　　　　　. (４)F→G反应的化学方程式为 　. (５)H是D的同分异构体,同时满足下列条件的 H有　　　　种(不包括立体异构). ①遇氯化铁溶液发生显色反应; ②能发生水解反应; ③苯环上只有两个取代基. 其中,核磁共振氢谱显示４组峰,且峰的面积之比为３∶２∶２∶１的结构简式为 　　　　　　　　　　(写一种即可). (６)根 据 上 述 路 线 中 的 相 关 知 识,设 计 以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ 和 乙 酸 为 原 料 制 备 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 的合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (无机试剂任选). )页８共(　页８第　)六(题试学化 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)酮羰基、酯基 (１分)　１∶２(１分)　(２)取代反应(１分) (３)BC (４) CH３C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ＋ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO NO２ H＋ 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO２ CH C 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 H３C COOC２H５ ＋H２O (５)４　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH 或 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH (６)C２H５OH O２、△ 催化剂 → CH３COOH C２H５OH 浓硫酸,加热→ CH３COOCH２CH３ 乙醇钠 　 → H３C C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(六) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 B C D A B D C B C A B B D A D １．B　[A．将重油裂化为轻质油并不能减少二氧化碳的 排放量,达不到碳中和的目的,A 项错误;B．过量使用 化肥,化肥可能随雨水流入江河湖泊,造成水体富营 养化,产生水华现象,B项正确;C．葡萄糖在酶的催化 下生成乙醇和 CO２,原子利用率达不到１００％,C项错 误;D．在汽油中加入含铅化合物会造成环境重金属污 染,D项错误.] ２．C　[A．红宝石、蓝宝石主要成分都是 Al２O３,不属于 合金,故 A 错误;B．茶叶属于有机物,故 B错误;C．青 铜是纯铜中加入锡或铅的合金,故C正确;D．珍珠的主 要成分为碳酸钙,不属于合金,故D错误;故答案选C.] ３．D　[A．NaCl是离子化合物,电子式表示其形成过程 为: ,A 正 确;B．醋 酸 结 构 简 式 CH３COOH, 其 分 子 结 构 模 型: ,B正确;C．CH４ 中心 C 原 子价层电子对数为４,无孤电子对,空间结构为正四面 体形,C正确;D．核糖是单糖,不能水解,D错误.] ４．A　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．滴加溴 水后蒸发可除杂,由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成 实验,A正确;B．使离子转化为沉淀,然后过滤除去, 缺少漏斗不能完成,B错误;C．配制０􀆰５mol􀅰L－１的 NaOH 溶液,计算、称量后,溶解、冷却,转移到容量瓶 中定容,缺少托盘天平不能完成,C错误;D．向沸水中 滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,缺少酒精灯 不能完成,D错误.] ５．B　[A．白磷通常用水封保存,把生成的磷蒸气通入 水中可以快速冷凝固化得到白磷固体,A 正确;B．白 磷的结构如图 ,１molP４ 分子中含有共价 键数为６NA,B 错误;C．根据总反应２Ca３(PO４)２＋ ６SiO２＋１０C 高温 　 􀪅􀪅６CaSiO３＋P４＋１０CO↑ P４~２０e－ 可知,每生成１molP４ 反应转移的电子数为２０NA, C正确;D．SiO２ 是硅氧四面体结构,其中的Si原子采 取sp３ 杂化,D正确.故选B.] ６．D　[A．湿毛巾里有水,遇到金属钠会发生反应放热, 且生成可燃性气体氢气,所以金属钠失火不可用湿毛 巾盖灭,应该用干燥的沙土灭火,故 A错误;B．给烧瓶 里的物质加热,要把烧瓶放在铁架台的铁圈上,垫上 石棉网,使烧瓶受热均匀不致破裂,故B错误;C．CCl４ 有毒,用CCl４ 萃取碘水实验完成后的废液需要进行 处理,不能直接排入下水道中,故C错误;D．苯为易燃 试剂,应与浓硝酸等强氧化剂分开放置,并远离火源, 故 D正确;答案选 D.] ７．C　[由信息中的已知反应可知,三种单体再生成聚酯 三元醇时主要发生信息中的酯交换反应,其反应原理 为醇羟基断开 H 原子,酯基断开碳氧单键,断开处相 互结合生成新的物质.A．据图可知 M１所含官能团 只有羟基,所以属于醇类,A 正确;B．改变 M１在三种 单体中的比例,则产物的结构简式会改变,相对分子 质量也会改变,B正确;C．缩聚反应有小分子生成,根 据题目所给信息可知该反应中无小分子生成,不是缩 聚反应,C错误;D．根据信息的反应原理,若涉及 M２、 M３之间的取代,X、Y、Z中包含的结构片段可能有 (CH２)５O C O 􀪅􀪅 CH２OC O 􀪅􀪅 ,D 正 确;综 上 所 述 答 案为C.] ８．B　[A．NaCl的晶体结构中 Na＋ 与 Cl－ 在立方晶胞 交替出现,Na＋ 处于顶角和面心,则 Cl－ 处于棱心和 体心,Na＋ 的配位原子是其前后左右上下六个方向的 Cl－,配位数共为６,则 NaH 晶体中,Na＋ 的配位数是 ６,A错误;B．从 X的结构简式看,其易形成分子内氢 键,降低了沸点,而其同分异构体 􀜏 􀜏 􀜍 HO O 􀪅􀪅 易 形成分子间氢键,升高了沸点,B正确;C．溴原子的价 电子排布是４s２４p５,处于元素周期表的p区,C错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２－案答 参 考 答 案 D．Z中碳原子杂化方式有连接双键(碳碳双键或碳氧 双键)或位于苯环上的sp２ 杂化、有连接四个单键的 sp３ 杂化,杂化方式共２种,D错误;故选B.] ９．C　[A．醋酸为弱酸,CaCO３ 难溶于水,在离子方程式 中,二者均应以化学式表示,则醋酸除水垢反应的离 子 方 程 式 为 CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋ ２CH３COO－＋H２O＋CO２↑,A正确;B．Fe２＋ 和I－ 都 能与Cl２ 反应,但I－ 的还原性比 Fe２＋ 强,所以I－ 先 和氯气反应,向FeI２ 溶液中通入少量氯气的离子方程 式为２I－＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２,B正确;C．硫氰化钾检 验Fe３＋,形成的红色的Fe(SCN)３ 属于可溶但难电离 的物质,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,C错误;D．Fe２＋ 具有较强还原性,容易被 氧化,制备氢氧化亚铁时,Fe(OH)２ 被氧气氧化,白色 沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色:４Fe(OH)２＋ O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,D正确.故选C.] １０．A　[A．由于 Na２CO３ 能与乙酸反应,而且能减小乙 酸乙酯的溶解度,便于分层,则除去乙酸乙酯中的乙 酸可以加入饱和 Na２CO３ 溶液,振荡后分液,A 符合 题意;B．由 于 HNO３ 本 身 就 能 将 Na２SO３ 氧 化 为 Na２SO４,故 取 少 量 固 体 溶 于 水,加 入 硝 酸 酸 化 的 Ba(NO３)２ 溶液,观 察 现 象,不 能 用 于 检 验 Na２SO３ 固体是否变质,应改用加入盐酸酸化的 BaCl２ 溶液, 则可以排除该干扰,B不合题意;C．由于碳酸钠水解 生成 为 碳 酸 氢 钠,用 pH 计 测 定 NaClO 溶 液 和 Na２CO３ 溶液的pH,比较两溶液pH 的大小,只能证 明 HClO 的酸性比 HCO－３ 的弱,而不能证明 HClO 的酸性比 H２CO３ 的弱,C不合题意;D．容量瓶不能 作为溶解、稀释、反应和长期储存溶液的仪器,D 不 合题意;故答案为:A.] １１．B　[由原理图可知,电解室内阳极反应为:２Cl－ － ２e－􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为:Na＋ ＋e－􀪅􀪅Na;解汞 室内 发 生 的 反 应 为:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋ H２↑. A．电解室中若使用铜棒做阳极,则发生反应 Cu－ ２e－􀪅􀪅Cu２＋,因此不可使用铜棒做阳极,A 错误; B．根据分析,电解室中汞阴极的反应为:Na＋ ＋e－ 􀪅􀪅Na,B正确;C．解汞室中的钠与水的反应为放热 反 应,C 错 误;D．根 据 分 析,电 解 室 内 总 反 应 为: ２NaCl 电解 　 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑,D错误.] １２．B　[X、Y、Z、W 四种短周期元素原子序数依次增大, 由化合物 R的结构式可以推知,X连接１个共价键, 为 H;Y连接４个共价键,为 C;Z连接３个共价键, W 连接２个共价键,Y 和 W 的原子序数之和等于Z 原子核外电子数的二倍,且 H 与 W 可以形成两种常 见的液态化合物,则 Y 为 C,Z为 N,W 为 O.A．同 周期元素,从左往右元素非金属性逐渐增大,则元素 非金属性:O＞N＞C,A正确;B．化合物 R中 H 原子 最外层满足２e－ 稳定结构,B 错误;C．非金属性越 强,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非 金属性:N＞C,则酸性:HNO３＞H２CO３,C正确;D． H、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH４NO３,D 正确.故选B.] １３．D　[由题给流程可知,反应１为二氧化硫与稀硫酸、 氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,反应２为二 氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚 氯酸钠、氧气和水,反应得到的亚氯酸钠在５５ ℃条 件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产 品.A．反应②为２NaOH＋２ClO２＋H２O２ 􀪅􀪅O２↑ ＋２H２O＋２NaClO２,H２O２ 作 还 原 剂,反 应 ② 中 的 H２O２ 不能用 KMnO４ 代替,A 错误;B．１molCl２ 完 全反应转移２mol电子,１molClO２ 完全反应转移 ５mol电子,相同物质的量ClO２ 的消毒能力是Cl２ 的 ２．５倍,B错误;C．“反应２”中发生反应的化学方程 式:H２O２＋２ClO２＋２NaOH􀪅􀪅２NaClO２＋２H２O＋ O２↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶１,C错 误;D．温度过高,NaClO２ 会分解,所以采用“减压蒸 发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率,D正确. 故选 D.] １４．A　[A．若 k正(３０８K) k正(２９８K) ＝８．９９,则k正(３０８K)＞k正(２９８K), k为速率常数,升高温度k正 增大,不能判断该反应 是否为吸热反应或放热反应,A 错误;B．加入一定量 HI,平衡逆向移动,I２ 浓度增大,混合气体颜色变深, B正确;C．加入一定量氩气,容器内压强增大,容器 体积和各反应物的物质的量不变,浓度也不变,则反 应速率不变,C正确;D．加入等物质的量的 H２ 和I２ 等效于增大压强,该反应是气体体积不变的反应,增 大压强,H２ 转化率不变,D正确.故选 A.] １５．D　[A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为:KCl＋ AgNO３􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３,铬酸钾和硝酸银反应的 化学方程式为:K２CrO４＋２AgNO３ 􀪅􀪅Ag２CrO４↓＋ ２KNO３,根据反应方程式可知在相同浓度的 KCl和 K２CrO４ 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液,氯离子 浓度减 小 得 更 快,所 以 L１ 代 表 是 －lgc(Cl－ )与 V(AgNO３)的变化关系,故A正确;B．M 点加入的硝 酸银溶 液 体 积 是 １５ mL,根 据 反 应 方 程 式 KCl＋ AgNO３􀪅􀪅AgCl↓＋KNO３,可知,生成０．００１mol硝 酸钾和０．００１mol氯化银,剩余０．０００５mol硝酸银, 则c(NO－３ )＞c(K＋ )＞c(Ag＋ ),银离子水解使溶液 呈现酸性,则c(H＋)＞c(OH－ ),所以 M 点溶液中, 离子浓度为:c(NO－３ )＞c(K＋ )＞c(Ag＋ )＞c(H＋ ) ＞c(OH－),故B正确;C．N点纵坐标的数值是４,则 Ag２CrO４ 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡,其 中c(CrO２－４ )＝ １０－４􀆰０mol/L,c(Ag＋)＝２×１０－４mol/L, Ksp(Ag２CrO４)＝c(CrO２－４ )c２(Ag＋ )＝１０－４􀆰０× (２×１０－４)２＝４􀆰０×１０－１２,故 C 正确;D．由 A 选项 可知曲线L２ 表示Ag２CrO４ 的溶解平衡曲线,温度不 变,Ksp不 变,减 小 K２CrO４ 的 浓 度,再 次 平 衡 后, －lgc(CrO２－４ )不变,但消耗的 AgNO３ 溶液体积减 半,所以平衡点位于 Q点上方,故 D错误;故选 D.] １６．解析:先用 MgCl２􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 　 􀪅􀪅MgCl２＋６SO２↑ ＋１２HCl↑ 反应制备无水 MgCl２,然后将 NH３ 通入 无水 MgCl２ 的 乙 二 醇 溶 液 中,发 生 反 应 MgCl２＋ ６NH３ 􀜩􀜨􀜑 MgCl２􀅰６NH３,MgCl２􀅰６NH３ 难溶于乙 二醇,过滤出 MgCl２􀅰６NH３ 沉淀,用氨气饱和的甲 醇溶液洗涤、自然风干,制得 MgCl２􀅰６NH３ 粗品. (１)滴液漏斗中支管能平衡三口烧瓶和滴液漏斗的 压强,使滴液漏斗中的液体顺利流入三口烧瓶内; (２)三口烧瓶中 MgCl２􀅰６H２O和SOCl２ 发生反应生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２－案答 化学(新) 成 无 水 MgCl２、SO２、HCl,反 应 的 化 学 方 程 式 为 MgCl２􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 　 􀪅􀪅MgCl２＋６SO２ ↑ ＋ １２HCl↑; (３)二氧化硫、氯化氢易溶于氢氧化钠溶液,易引起 倒吸,该实验装置中的不足之处为缺少防倒吸措施; (４)A．反应吸热,降低温度,平衡逆向移动,不利于反 应正向进行,故不选 A;B．降低温度,反应速率减慢, 故不选B;C．降低温度,氨气溶解度增大,反应在冰 水浴中进行,可以防止氨气挥发,提高氨气利用率, 故选C;D．温度越低,MgCl２􀅰６NH３ 的溶解度越小, 反应在冰水浴中进行,可以降低产物的溶解度,有利 于产物析出,故选 D;选CD. (５)A．MgCl２􀅰６NH３ 易溶于水,不能用冰浓氨水洗 涤 MgCl２􀅰６NH３,故不选 A;B．MgCl２􀅰６NH３ 易溶 于水,不 能 用 乙 二 醇 和 水 的 混 合 液 洗 涤 MgCl２􀅰 ６NH３,故不选 B;C．MgCl２􀅰６NH３ 难溶于甲醇,甲 醇易挥发,可以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤 MgCl２ 􀅰６NH３,故选 C;D．MgCl２􀅰６NH３ 难溶于乙二醇 溶液,乙二醇难挥发,不能用氨气饱和的乙二醇溶液 洗涤 MgCl２􀅰６NH３,故不选 D;选C. (６)Ag＋ 和 NH３ 能形成[Ag(NH３)２]＋,用稀硝酸溶 解样品,将 NH３ 转化为 NH４NO３,防止滴定时 NH３ 与 AgNO３ 反应; (７)用０．２０mol/L的 AgNO３ 标准液滴定２５．００mL 溶液中Cl－,平均消耗标准液１０．００mL,根据 Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓,n(Cl－)＝n(Ag＋ )＝０．２mol/L ×０．０１L＝０．００２mol,该产品中氯的质量分数为 ０．００２mol× ２５０mL２５．００mL×３５．５g /mol １．８g ×１００％≈３９．４４％ ; 该实验值比理论值(３６．０４％)偏大,说明 NH３ 含量 少,造成该偏差的可能原因是样品中含有 MgCl２ 或 晶体称量时已有部分氨气逸出. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)平衡压强,以使液体顺利流下(１分) (２)MgCl２􀅰６H２O＋６SOCl２ △ 　 􀪅􀪅MgCl２＋６SO２↑＋ １２HCl↑ (３)缺少防倒吸措施(合理即可)(１分)　(４)CD (５)C　(６)将 NH３ 转化为 NH４NO３,防止滴定时与 AgNO３ 反应　(７)３９．４４％　样品中含有 MgCl２ 或 晶体称量时已有部分氨气逸出 １７．解析:钛铁矿(FeTiO３)与稀硫酸反应生成 Ti(SO４)２ 和 FeSO４,Ti(SO４)２ 溶 液 发 生 水 解 反 应 得 到 H２TiO３,煅烧得到 TiO２,过量 C和氯气与 TiO２ 发 生反应生成 TiCl４ 和CO,反应的化学方程式为 TiO２ ＋２Cl２＋２C 高温 　 􀪅􀪅TiCl４＋２CO,加入 Na和 TiCl４ 反 应生成 Ti和 NaCl,水浸过滤可得金属 Ti. (１)FeTiO３ 中钛元素化合价是＋４价,氧元素化合价 是－２,根据化合物中元素正负化合价代数和为零可 知,铁元素的化合价为＋２; (２)过程②FeTiO３ 与稀硫酸反应生成 Ti(SO４)２ 和 FeSO４,反应的化学方程式:FeTiO３＋３H２SO４ 􀪅􀪅 Ti(SO４)２＋FeSO４＋３H２O; (３)FeSO４ 具有还原性,易被氧气氧化,在过程②中 往往加入适量铁屑的目的是防止Fe２＋ 被氧化; (４)FeSO４􀅰７H２O在隔绝空气条件下高温分解反应的 化学方程式为２FeSO４ 高温 　 􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑, 则n(SO２)∶n(SO３)＝１∶１; (５)过 程 ④ 过 量 C 和 氯 气 与 TiO２ 发 生 反 应 生 成 TiCl４,Cl化合价降低,则C化合价升高,过量 C则生 成CO,反应的化学方程式为 TiO２＋２Cl２＋２C 高温 　 􀪅􀪅 TiCl４＋２CO; (６)过程⑤Na和 TiCl４ 反应生成 Ti和 NaCl,检验沉 淀是否洗涤干净即检验氯离子是否存在,操作方法 为:取适量的最后一次水洗液于试管中,滴加硝酸酸 化的硝酸银溶液,若不出现浑浊,则氯离子已洗涤 干净; (７)电解熔融盐制金属钛,TiO２→Ti中 Ti化合价降 低,则阴极为 TiO２ 压片,电解池的阴极与电源负极 相接,石墨为阳极,氯离子发生氧化反应生成氯气, 阳极电极反应式为２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑; (８)根据立方晶系 TiO２ 晶胞结构,可知每个 TiO２ 晶 胞中平均分布４个 Ti原子和８个 O 原子,所以其晶 体 的 密 度 为 ρ ＝ m V ＝ ４×(４８＋１６×２) NA×a２c×１０－３０ ＝ ３２０ NA×a２c×１０－３０ g/cm３. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)＋２(１分)　 (２)FeTiO３ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅Ti(SO４)２ ＋FeSO４ ＋ ３H２O　(３)防止Fe２＋被氧化(１分)　(４)１∶１(１分) (５)TiO２＋２Cl２＋２C 高温 　 􀪅􀪅TiCl４＋２CO (６)取适量的最后一次水洗涤液于试管中,滴加硝酸 酸化的硝酸银溶液,若不出现浑浊,则氯离子已洗涤 干净　(７)负(１分)　２Cl－－２e－􀪅􀪅Cl２↑ (８) ３２０ NA×a２c×１０－３０ １８．解析:(１)已知反应①CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅H２O(g) ＋CO(g)　ΔH１＝＋４１kJ/mol,②CO(g)＋H２(g) 􀪅􀪅HCHO(g)　ΔH２＝＋６kJ/mol,③HCHO(g) ＋H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)　ΔH３＝＋１２１kJ/mol,根 据盖斯定律,反 应 ①＋②＋③ 可 得 反 应 ３H２(g) ＋CO２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋ H２O(g),ΔH ＝ (＋４１kJ/mol)＋(＋６kJ/mol)＋ (＋１２１kJ/mol) ＝＋１６８kJ/mol; (２)由题意列三段式: 　　　　 CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始量/mol　１　　　３　　　　　０　　　　　０ 转化量/mol　x　　　３x　　　　x　　　　　x 平衡量/mol　１－x　 ３－３x　　　x　　　　　x , 恒温恒容下,气体的物质的量与压强成正比,测得平 衡后的容器中的总压强为反应前的７５％,１－x＋３－ ３x＋x＋x＝(１＋３)×７５％,解得x＝０．５,则平衡时 甲醇的浓度为０．５mol １L ＝０．５mol /L;该温度下平衡 常数为K＝０．５×０．５ ０．５×１．５３ ≈０．１４８,向容器中通入１mol H２(g)和 １ mol H２O (g),此 时 浓 度 商 Q ＝ ０．５×(０．５＋１) ０．５×(１．５＋１)３ ＝０．０９６＜K,平衡正向移动,则平衡 向右移动; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２－案答 参 考 答 案 (３)根据速率方程可表示为v＝kca(H２)cb(CO),取 第一、二组数据可得０．００２４ ０．００９６＝ ０．０１０ ０．０２０( ) a ,解得a＝２, 同理取第三、四组数据可得０．０２１６ v ＝ ０．０３０ ０．０４０( ) ２ ,解 得表中的空白处应填入的数据是v＝０􀆰０３８４;由表 可知,增大c(H２)时反应速率增快的程度小于增大 c(CO),说明反应①和反应②相比,反应①为慢反应, 活化能越大反应速率越慢,则反应①的正反应活化 能大于反应②的,由盖斯定律,２H２(g)＋CO(g) → CH３OH(g)的 ΔH＝ΔH２＋ΔH３＝(＋６kJ/mol)＋ (＋１２１kJ/mol)＝＋１２７kJ/mol＞０,该反应是吸热 反应,即反应物的总能量低于生成物的总能量,符合 反应历程的势能图可以表示为B. 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)＋１６８kJ/mol(３分) 　(２)０􀆰５mol/L　向右　(３)０􀆰０３８４　慢　B １９．解析:由有机物的转化关系可知, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OOCCH３ CHCl２ 在氢 氧化 钠 溶 液 中 共 热 发 生 水 解 反 应 后,酸 化 得 到 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO ,则B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO 在溴化铁做催化 剂条 件 下 与 液 溴 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO Br , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO Br 与 甲 醇 钠 发 生 取 代 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO OCH３ , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO OCH３ 与 HOOCCH２COOH 发生 信 息 ② 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ ,则 E 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ ; 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ 发 生 信 息 ③ 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH ,则 F 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH ;在浓硫酸作用下, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 共热发生酯化反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 . (１)A分子中苯环上的碳原子与酯基碳原子均采取 sp２ 杂化,－CH３ 与－CHCl２ 上的碳原子均采取sp３ 杂化,G的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 , 含氧官能团为(酚)羟基、酯基; (２)由分析可知,C→D的反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO Br 与甲醇钠 发生取代反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CHO OCH３ 和溴化钠,C 的分 子式为C７H５BrO２; (３ ) 由 分 析 可 知, E 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ ; (４)由分析可知,F→G 的反应为在 浓 硫 酸 作 用 下 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH 与 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 共热发生 酯 化反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 和水,反应 的 化 学 方 程 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２－案答 化学(新) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 ＋H２O; (５)D的同分异构体 H 苯环上只有两个取代基,遇氯 化铁溶液发生显色反应,能发生水解反应,说明 H 分 子的取代基可能为—OH 和—CH２OOCH,或—OH 和—OOCCH３,或—OH 和—COOCH３,两个取代基 在苯环上都有邻、间、对三种位置关系,则符合条件 的 H 共有３×３＝９种,其中核磁共振氢谱显示４组 峰,且峰的面积之比为３∶２∶２∶１的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ OH 、 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OOCCH３ OH ;(６)由题给路线中的相 关知识 可 知,以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ 和 乙 酸 为 原 料 制 备 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 的合成步骤为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ 在氢 氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO , 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO 与 乙 酸 发 生 信 息 ② 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 ,一 定 条 件 下, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 发生加聚反应生成 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 ,合成路线为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ NaOH(aq)/△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO CH３COOH 吡啶/苯胺→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)２(１分)　(酚)羟基、酯基(１分) (２)取代反应(１分)　C７H５BrO２(１分) (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH CHCOOH􀪅 OCH３ (４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 OH ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO HO 􀪅 O 􀪅􀪅 O 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋H２O (５)９(１分)　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOCH３ OH (或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OOCCH３ OH ) (６) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHCl２ NaOH(aq)/△ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CHO CH３COOH 吡啶/苯胺→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２CH CH２􀪅 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２ C􀰷 H CH２􀰻 (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(七) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 A C B C B B C B D A D B C B C １．A　[A．唐代大袖襦裙成分为丝绸,属于有机高分子 化合物,A 符合题意;B．金冠成分为金,属于金属,B 不符合题意;C．绿松石、水晶等属于无机盐,C不符合 题意;D．珍珠主要成分是碳酸钙,为无机盐,D不符合 题意.] ２．C　[A．硅橡胶中含有碳元素,属于有机物,故 A 正 确;B．羊毛的主要成分是蛋白质,故B正确;C．聚氯乙 烯不含碳碳双键,不能使溴水褪色,故C错误;D．根据 亚克力的结构简式可知亚克力是高分子化合物,故 D 正确;选C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２－案答 参 考 答 案