新试题精选仿真卷05-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

新试题精选(五) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 A D B A B B D C B A B D C B C １．A　[A．１２９５４Xe与１３１５４Xe质子数相同,中子数不同,互为 同位素,故 A 正确;B．电池板主要成分是 Si,故 B错 误;C．煤油是混合物,故 C 错误;D．碳纤维属于新型 无机非金属材料,故 D错误;故选 A.] ２．D　[A．锂离子电池工作时内部发生氧化还原反应, 将化学能转化为电能,A 项涉及化学变化;B．电解生 产微孔铜箔过程中使得部分单质铜发生氧化反应溶 解到电解质溶液中,B项涉及化学变化;C．石化园区 生产新型复合材料会发生聚合反应等,有新的物质生 成,C项涉及化学变化;D．核反应利用原子核裂变所 释放出的热能进行发电,不是分子层次的变化,不属 于化学变化,D项不涉及化学变化.答案选 D.] ３．B　[A．Ti是２２号元素,位于元素周期表第４周期第 ⅣB族,故Ti元素位于元素周期表d区,A正确;B．甲 醛是共价分子,故甲醛的电子式为:　H︰C ‥‥ ︰O︰ ︰H,B错 误;C．CO２ 为共价分子,其中碳氧之间形成双键,故 CO２ 的结构式为 O􀪅C􀪅O,C正确;D．已知 H２O 为 V形结构,且 H 的原子半径小于C,故 H２O的空间填 充模型为 ,D正确.] ４．A　[A．１４０５８Ce为５８号元素,位于第六周期第ⅢB族, A 正 确;B．Ti为 ２２ 号 元 素,核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d２４s２,基态 Ti原子核外电子的空间 运动状态有１２种,B错误;C．１８１７３Ta质子数为７３,中子 数为１８１－７３＝１０８,C 错误;D．１７O２ 和１８O２ 均为氧 气,为同一物质,D错误.] ５．B　[A．溶液中的溶剂水中含有氧原子,故氧原子数 目大于２．４NA,A错误;B．n(３H３７Cl)＝mM ＝ ２０g ４０g/mol ＝０．５mol,１个３H３７Cl分子中的中子数为(３－１)＋ (３７－１７)＝２２,则中子数为０．５mol×２２＝１１mol, B正确;C．因为不知氯气的物质状态,无法根据气体 体积计算其物质的量,C错误;D．n＝mM ＝ ６５．５g ６５．５g/mol ＝１ mol,HNO３ 中 的 N 由 ＋５ 价 降 低 到 NOCl中 ＋３价,转移２个电子,则１molNOCl生成,转移２NA 电子,D错误.故选B.] ６．B　[A．在金属活动性顺序表中,Mg排在 Na的后面, Mg与水能反应,但是 Mg与水的反应剧烈程度要比 Na的弱一些,Mg与水反应会生成 Mg(OH)２ 和 H２, 在水 溶 液 中 又 加 了 酚 酞,所 以 变 红 是 因 为 有 Mg(OH)２ 生成,故 A正确;B．NH４Cl是强酸弱碱盐, 水解产生 HCl和 NH３􀅰H２O,Mg和 NH３􀅰H２O 不 反应,但是能和 HCl反应产生 MgCl２ 和 H２,加入 Mg 片促进 了 水 解,所 以 产 生 的 气 体 是 H２,故 B 错 误; C．CH３COONH４ 水解产生醋酸和一水合氨,醋酸再 和 Mg反应生成(CH３COO)２Mg和 H２,所以 Mg片冒 气泡,但是(CH３COO)２Mg也要发生水解,水解后得 到 Mg(OH)２ 和 CH３COOH,所以溶液逐渐变红,根 据溶液中的电荷守恒c(H＋)＋c(NH＋４ )＋２c(Mg２＋) ＝c(CH３COO－ )＋c(OH－),整 个 溶 液 又 呈 碱 性, c(OH－)＞c(H＋ ),故 C 正确;D．NaCl不水解,但实 验１和４对比会发现,实验的实质都是 Mg和水在反 应,但是实验４反应要比实验１剧烈些,NaCl不参加 反应,所以 NaCl起到催化剂的作用,故 D正确;故本 题选B.] ７．D　[A．由题干信息可知,Ⅰ中存在多个sp３ 杂化的碳 原子,则不可能所有原子共平面,A 错误;B．烃是指仅 含碳氢两种元素化合物,则Ⅰ属于烃类物质,但Ⅲ中 含有C、H、Br三种元素,则不属于烃,而是卤代烃,B 错误;C．根据等效氢原理可知,Ⅱ中六元环上的一氯 代物共有４种,如图所示: ,C错误;D．由题干 信息可知,Ⅱ中含有羟基,Ⅳ中含有羧基,故二者可以 可发生酯化反应,D正确;故答案为:D.] ８．C　[A．CH３CN 分子中单键为σ键,三键中含有１个 σ键和２个π键,则由结构简式可知,CH３CN 分子中 含有５个σ键,π键为２个,σ键与π键的个数不相等, 故 A错误;B．由结构简式可知,甲分子中苯环中的碳 原子和羰基中碳原子的杂化方式为sp２ 杂化,共有７ 个,故B错误;C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟 基苯甲醛形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的分子 间作用力小于对羟基苯甲醛,沸点低于对羟基苯甲 醛,故 C 正确;D．氯元素的电负性大于碘元素,所以 (CH３)３SiCl中Si－Cl键比(CH３)３SiI中Si－I键难断 裂,故 D错误;故选C.] ９．B　[A．标准状况下的２２．４LSO２(为１mol)通入含 ４molNaOH 的溶液中,氢氧化钠过量,则二氧化硫与 氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,所以反应的离子方程式 为:２OH－＋SO２ 􀪅􀪅SO２－３ ＋H２O,A正确;B．所得溶 液pH 约为１２是氢氧化钠过量的原因,而不是亚硫酸 氢根水解的原因,因为水解造成溶液pH 约为８．３,B 错误;C．氯气是氧化性的酸性气体,所以向所得溶液 中通入氯气,发生氧化还原反应,根据得失电子守恒 得:SO２－３ ＋Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２Cl－ ＋H２O,C 正确;D．滴 加 少 量 H２O２ 与 亚 硫 酸 根 离 子 发 生 氧 化还原反应 生 成 硫 酸 根 离 子,硫 酸 根 与 钡 离 子 结 合生成难溶的硫酸钡,D正确.故选 B.] １０．A　[A．由 H２SO４＋Na２SiO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２SiO３↓ 可知,H２SO４ 的酸性强于 H２SiO３,非金属性越强,其 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因此非金 属性S＞Si,A 正确;B．乙醇与 Na可以直接反应, ２CH３CH２OH＋２Na →２CH３CH２ONa＋ H２↑,不 能说明乙醇中含有水,B错误;C．蔗糖中不含水,含 有氢元素和氧元素,浓硫酸可将蔗糖中的 H 和 O 以 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１－案答 参 考 答 案 ２∶１的比例脱出来,表现出脱水性,C错误;D．NO－３ 遇 H＋ 可以表现强氧化性,将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋,加 KSCN后生成 Fe(SCN)３,溶液变为红色,因此不一 定是Fe(NO３)２ 变质,D错误;故选 A.] １１．B　[A．Fe２＋ 与[Fe(CN)６]３－ 反应生成蓝色沉淀, Fe３＋ 与[Fe(CN)６]４－ 反应生成蓝色沉淀,所以左侧 储罐中滴入含Fe２＋ 或Fe３＋ 的溶液会产生蓝色沉淀, 故 A正确;B．图示装置为电池,可以将化学能转化为 电能,故 B错误;C．右侧储罐中如果液体流速下降, 失电子速率减慢,可能会有其他多种硫离子如S２－３ 、 S２－４ 、S２－５ 、S２－６ 等,故 C 正 确;D．[Fe(CN)６]３－、 [Fe(CN)６]４－ 对水体产生污染,该电池运行结束后 需要进行废液处理工作以防污染,故 D正确.] １２．D　[W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子 序数依次增大,则 W 为 H;Y 是地壳中含量最多的 元素,则 Y 为 O;由结构式可知,Z形成带一个单位 正电荷的阳离子,则 Z为 Na;X 原子形成３个共价 键,最高价氧化物对应的水化物为弱酸,则 X 为 B. A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子比均为１∶２,A 正 确;B．金属元素的电负性小于非金属元素,非金属元 素的非金属性越强,其电负性越大,则四种元素的电 负性大小顺序为 O＞H＞B＞Na,B正确;C．氧元素 的原 子 序 数 为 ８,基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p４,则核 外 电 子 有 ５ 种 空 间 运 动,C 正 确; D．由结构式可知,化合物 A 的阴离子中硼原子不满 足８电子稳定结构,D错误.故选 D.] １３．C　 [碱 浸 液 中 碲 以 TeO２－４ 的 形 式 存 在,加 入 Na２SO３,得到 TeO２－３ ,Te元素化合价降低,Na２SO３ 作还原剂,再加入 Na２S将 Cu２＋ 沉淀,滤液中含有 TeO２－３ ,加 入 稀 硫 酸 调 节 pH,发 生 反 应 TeO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅TeO２＋H２O,得到 TeO２.A．TeO２ 中 O 为－２ 价,Te 的 化 合 价 为 ＋４,A 正 确;B．加 入 Na２SO３,得到 TeO２－３ ,Te元素化合价降低,Na２SO３ 作还原剂,被氧化,B正确;C．加入 Na２S将 Cu２＋ 沉 淀,没有体现其还原性,C错误;D．TeO２ 与氧化铝的 性质具有一定的相似性,既能与酸反应,也能与碱反 应,所以为防止产品产率降低,加入硫酸的量不宜过 多,D正确.故选C.] １４．B　[A．由图可得两个等式:９．２＝－３．２×１０－３Ea＋ C和３．０＝－３．４×１０－３Ea＋C,解得Ea＝３．１×１０４ J/mol,代入其中计算得C＝１０８．４J􀅰mol－１􀅰K－１, A错误;B．使用催化剂可以加快反应速率,能提高丙 烯单位时间内的产率,B 正确;C．在恒容密闭容器 中,气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡, C错误;D．增加CH３OH 的物质的量平衡正向移动, CH３OH 的体积分数是增大的,D错误.故选B.] １５．C　[A．RO２－４ 中氧元素化合价为－２价,则 R为＋６ 价;由图可知,pH＞６时溶液中存在 RO２－４ ,A 正确; B．RO２－４ 的水解促进水的电离,其浓度越大水的电 离程度越大,则水的电离程度:M＜N,B正确;C．由 电荷守 恒 可 知,溶 液 中 存 在:c(K＋ )＋c(H＋ )＋ c(H３RO＋４ )＝c(OH－ )＋c(HRO－４ )＋２c(RO２－４ ), C错 误;D．H２RO４ 的 第 一 步 电 离 平 衡 常 数 Ka１＝ c(H＋)􀅰c(HRO－４ ) c(H２RO４) ,由图可知,Q点δ(HRO－４ )＝０．８, 则δ(H２RO４)＝０．２, c(HRO－４ ) c(H２RO４) ＝４、pH＝４,故 Ka１ ＝ c(H＋)􀅰c(HRO－４ ) c(H２RO４) ＝４．０×１０－４,D 正 确;故 选C.] １６．解析:由实验装置图可知,装置甲为７０％浓硫酸与亚 硫酸钠固体反应制备二氧化硫的装置,也可以是高 锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气的装置,装置乙 中盛有的浓硫酸可以用于干燥二氧化硫气体,也可 以用于干燥氯气,装置丙中二氧化硫与氯气在活性 炭作用下反应制备磺酰氯,装置中球形冷凝管用于 冷凝回流磺酰氯,干燥管中盛有的碱石灰用于吸收 氯气和二氧化硫,防止污染环境,同时防止空气中的 水蒸气进入丙装置导致磺酰氯发生水解,则仪器的 连接顺序为甲→乙→丙←乙←甲. (１)由分析可知,实验的仪器连接顺序为甲→乙→丙 ←乙←甲; (２)该实验是有气体制备和参与的实验,实验前应该 先对甲装置进行气密性检查,具体操作为用止水夹 夹住甲装置的导气管,关闭分液漏斗旋塞,向分液漏 斗加水,再打开漏斗旋塞,一段时间后,液体不再滴 下,说明装置气密性良好; (３)由分析可知,丙装置中仪器a为球形冷凝管,干燥 管中盛有的碱石灰的作用是用于吸收氯气和二氧化 硫,防止污染环境,同时防止空气中的水蒸气进入丙 装置导致磺酰氯发生水解; (４)①甲装置是固液不加热制备气体的装置,所以不 能选用共热才能反应生成二氧化硫的铜和浓硫酸制 备二氧化硫;二氧化硫是具有还原性的气体,所以不 能选用具有强氧化性的浓硝酸与亚硫酸钠固体反应 制备二氧化硫;二氧化硫易溶于水,所以不能选用不 利于气体逸出的亚硫酸钠浓溶液制备二氧化硫,应 选用亚硫酸钠固体;９８％浓硫酸中硫酸主要以硫酸 分子形式存在,溶液中氢离子浓度小,与亚硫酸钠固 体的反应速率慢,不利于二氧化硫的生成,所以应选 用７０％较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化 硫,故选B; ②由分析可知,甲装置中制备氯气的反应为高锰酸 钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和 水,反应的化学方程式为２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅 ２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O; (５)由题意可知,在潮湿的环境中,磺酰氯发生水解 反应 生 成 硫 酸 和 氯 化 氢,反 应 的 化 学 方 程 式 为 SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,反应生成的酸会 对金属有强烈的腐蚀作用; (６)将一定体积的产品加入到足量硝酸钡溶液中,过 滤、洗涤、干燥,称量沉淀,然后计算含硫量,结果计 算测得含硫量超过了１００％,说明磺酰氯溶解了二氧 化硫,二氧化硫溶于硝酸钡溶液时生成亚硫酸使溶 液呈酸性,酸性条件下二氧化硫被硝酸钡氧化为硫 酸,导致反应生成的硫酸钡沉淀量增大,使得测得含 硫量增大. 答案:(１３分,除标注外,每空２分) (１)甲→乙→丙←乙←甲(１分) (２)用止水夹夹住甲装置的导气管,关闭分液漏斗旋 塞,向分液漏斗加水,再打开漏斗旋塞,一段时间后, 液体不再滴下,说明装置气密性良好 (３)球形冷凝管(１分)　吸收 Cl２ 和SO２,防止污染 环境;防止空气中的水蒸气进入丙装置 (４)①B(１分)　②２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋５Cl２↑＋８H２O (５)在潮湿的环境中,SO２Cl２ 与水发生反应SO２Cl２ ＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,反应生成的酸腐蚀金属 (６)由于产品不纯,溶解了SO２,SO２ 被硝酸钡氧化为 硫酸,得到的沉淀量增大,导致测得含硫量增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１－案答 化学(新) １７．解析:向钛白酸性废水中加入 P５０４和煤油,Sc３＋、 Ti４＋、Fe２＋ 与P５０４(用 HR表示)发生络合反应进入 煤油层中,而 H＋、SO２－４ 进 入 水 相,通 过 分 液 除 去 H＋、SO２－４ ;然后向有机相中加入稀硫酸进行酸洗, 络合反应的化学平衡逆向移动,得到的水相Ⅱ中主 要 成 分 除 H２SO４ 外,还 含 有 FeSO４ 和 少 量 Ti(SO４)２,然后加入 NaOH 溶液进行反萃取,NaOH 能够将ScR３、TiR４ 转化为Sc(OH)３和 Ti(OH)４ 沉 淀,而 Na＋ 则与R－ 形成 NaR溶解在溶液中,通过分 液弃去煤油层,将水相过滤,“滤液Ⅰ”的主要成分为 NaR,滤渣为Sc(OH)３ 和Ti(OH)４沉淀,向其中加入 一定量 HCl,调整溶液pH使其范围在２．３≤pH＜４．０, Ti４＋ 仍然是以Ti(OH)４ 沉淀形式存在,而Sc３＋ 以离 子形式存在于溶液中,向溶液中加入 H２C２O４ 溶液, Sc３＋ 形成Sc２(C２O４)３􀅰６H２O 沉淀,然后在空气中 煅烧Sc２(C２O４)３ 沉淀,形成Sc２O３、CO２. (１)该工序中最适宜的 OW 值为１∶２０,这是由于在该 比值时萃取率较高且节约有机相; (２)Sc３＋ 与 HR 发生络合反应产生 ScR３、H＋,该络 合反应的机理为Sc３＋＋３HR􀜩􀜨􀜑 ScR３＋３H＋; “水相Ⅱ”的主要成分除加入的 H２SO４ 外,还含有 FeSO４和少量 Ti(SO４)２.离子的络合能力越强,则 该离子越不容易形成可溶性盐进入水相中,根据水 相中离子的含量,可知 Ti４＋、Fe２＋ 中与P５０４络合能 力较强的是 Ti４＋; (３)“反萃取”时,加入 NaOH 溶液的目的是将ScR３、 TiR４ 转化为Sc(OH)３ 和 Ti(OH)４ 沉淀,便于除杂 与分离物质;加入 NaOH 溶液,ScR３、TiR４ 转化为 Sc(OH)３和 Ti(OH)４ 沉淀,同时产生 NaR,则“滤液 Ⅰ”的主要成分为 NaR; (４)根据流程图可知:在“优溶”时,加入盐酸调节溶 液的pH,使 Ti４＋ 以 Ti(OH)４ 沉淀存在,而Sc３＋ 以 离子形式存在于溶液中,则根据 Ti４＋、Sc３＋ 形成沉 淀的pH,可知应该调整溶液的pH 范围为２􀆰３≤pH ＜４􀆰０; (５)在温度为３８３~４２３K时,Sc２(C２O４)３􀅰６H２O的失 重百分率为１９􀆰４８,则失去质量为４６２×０．１９４８≈９０,若 失重质量为水的质量,则失去水的数目为n(H２O)＝ ９０ １８ ＝５,故生成的含钪化合物 A 化学式为 Sc２(C２O４)３ 􀅰H２O; 在加热温度４６３~５０８K 时,Sc２(C２O４)３􀅰６H２O 的 失重百分率为２３􀆰３８,若失重质量为水的质量,则失 去质量为４６２×０􀆰２３３８≈１０８,则失去水的数目为 n(H２O)＝ １０８ １８＝６ ,Sc２(C２O４)３􀅰６H２O 恰好完全失 去结 晶 水,故 生 成 的 含 钪 化 合 物 B 化 学 式 为 Sc２(C２O４)３,则由含钪化合物 B在空气中煅烧转化 为Sc２O３ 时,反应同时产生 CO２,根据得失电子守 恒、原子守恒,可得发生反应的化学方程式为 ２Sc２(C２O４)３＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Sc２O３＋１２CO２. (６)由晶胞结构可知,晶胞中位于顶角的钛原子个数 为８×１８＝１ ,位于面心的氧原子个数为６×１２＝３ , 位于体心 的 钴 原 子 个 数 为 １,则 晶 胞 的 化 学 式 为 CoTiO３,设晶胞的边长为anm,由晶胞的质量公式 可得:１５５ NA ＝(a×１０－７)３ρ,解得a＝ ３ １５５ NAρ ×１０７,则晶 胞中 Ti与 O的最近距离为面对角线的一半,即为 ２ ２ ３ １１５ NAρ ×１０７nm. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)萃取率较高且节约有机相(１分) (２)Sc３＋＋３HR􀜩􀜨􀜑 ScR３＋３H＋　Ti４＋(１分) (３)将ScR３、TiR４ 转化为Sc(OH)３ 和 Ti(OH)４ 沉 淀　NaR(１分)　(４)２．３≤pH＜４．０(１分) (５)Sc２(C２O４)３􀅰H２O　２Sc２(C２O４)３＋３O２ △ 　 􀪅􀪅 ２Sc２O３＋１２CO２　(６) ２ ２× ３ １５５ NAρ ×１０７ １８．解析:(１)利用表中几种物质在２９８K 时的标准生成 焓,可求出反应Ⅰ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２O(g)　ΔH１＝(－１１１kJ/mol)＋(－２４２kJ/mol) －(－３９４kJ/mol)＝＋４１kJ/mol. (２)a．增大n(CO２),虽然平衡正向移动,但 CO２ 的平 衡转化率降低,a不符合题意;b．及时移除甲醇,可降 低 CH３OH 浓 度,促 使 CO２ (g)＋３H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)平衡正向移动,从而提高 CO２ 的平衡转化率和增大甲醇的选择性,b符合题意;c． 减小容器体积,也就是增大压强,CO２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)平衡正向移动,从而提高 CO２ 的平衡转化率和增大甲醇的选择性,c符合题 意;d．充入 Ar,各物质的浓度不变,平衡不发生移动, CO２ 的平衡转化率和甲醇的选择性都不发生变化,d 不符合题意;故选bc. (３)随着温度的升高,反应Ⅰ平衡正向移动,反应Ⅱ 平衡逆向移动,CO 的选择性不断增大,CH３OH 的 选择性不断减小,则曲线a表示平衡时CH３OH 的选 择性曲线,曲线b表示平衡时 CO 的选择性曲线,曲 线c表示CO２ 的平衡转化率随温度变化曲线. ①由分析可知,表示平衡时CO选择性的曲线是b. ②曲线c表示 CO２ 的平衡转化率随温度变化曲线, 曲线先减小,表示以反应Ⅱ为主,后增大表示以反应 Ⅰ为主,则呈现此变化趋势的原因:２５０℃以前,体系 以反应Ⅱ为主,温度升高,反应Ⅱ逆向移动,CO２ 的 转化率降低;２５０℃以后,体系以反应Ⅰ为主,温度升 高,反应Ⅰ正向进行,CO２ 的转化率升高. ③在５􀆰０MPa下,将５molCO２ 和１６molH２ 在Cu/ ZrO２ 催化剂作用下进行反应.２５０ ℃时,测得平衡 体系共有０􀆰５molCH３OH,S(CH３OH)＝ ０．５mol Δn(CO２) ＝５０％,Δn(CO２)＝１mol,则 CO２ 的平衡转化率为 １mol ５mol×１００％＝２０％ ,生成 CO 的物质的量也为０􀆰５ mol.由此可建立如下三段式: 　　　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始量(mol)　　５　　　１６　　　　０　　　　０ 变化量(mol) ０．５ ０．５ ０．５ ０．５ 平衡量(mol) ４ １４ ０．５ １ 　　　　CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 起始量(mol)５　　１６　　　　０　　 　　　０ 变化量(mol)０．５ １．５ ０．５ ０．５ 平衡量(mol)４ １４ ０．５ １ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１－案答 参 考 答 案 则CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)的 Kp＝ ０．５ ２０×５× １ ２０×５ ４ ２０×５× １４ ２０×５( ) ３(MPa) －２. ④从图中可以看出,Cu电极与电源负极相连,为电 解池的阴极,则 Pt电极为电解池的阳极,在电解过 程中,阳 极 区 产 生 的 H＋ 透 过 阳 离 子 交 换 膜 进 入 阴极区. 铜电极上CO２ 得电子产物与电解质反应产生 CH４ 等,电 极 反 应 式 为 CO２＋８e－ ＋８H＋ 􀪅􀪅 CH４＋ ２H２O,若铜电极上只生成５􀆰６gCO,其物质的量为 ５．６g ２８g/mol＝０􀆰２ mol ,电 极 反 应 式 为 CO２＋２e－ ＋ ２H＋􀪅􀪅CO＋H２O,H＋ 由阳极迁移而来,则反应生 成 H２O的质量就是铜极区溶液质量变化,所以变化 的质量为０􀆰２mol×１８g/mol＝３􀆰６g;若铜电极上只 生成０􀆰３molCH３CHO和０􀆰４molHCOOH,则由关 系式:２CO２~CH３CHO~１０e－、CO２~HCOOH~ ２e－,可求出电路中转移电子的数目为０􀆰３mol×１０ ＋０􀆰４mol×２＝３􀆰８mol. [点睛]　阳离子交换膜只允许阳离子透过,不允许 阴离子透过. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)＋４１(１分) (２)bc(１分) (３)①b(１分)　②２５０ ℃以前,体系以反应Ⅱ为主, 温度升高,反应 Ⅱ 逆向移动,CO２ 的转化率降低; ２５０℃以后,体系以反应Ⅰ为主,温度升高,反应Ⅰ正 向进 行,CO２ 的 转 化 率 升 高 　 ③２０％ (１ 分)　 ０．５ ２０×５× １ ２０×５ ４ ２０×５× １４ ２０×５( ) ３　④CO２＋８e － ＋８H＋ 􀪅􀪅CH４ ＋２H２O　３􀆰６　３􀆰８ １９．解析:由 A 的分子式、D的结构简式,可知 A 中含有 苯环,故 A为 􀜏􀜏 􀜏 CH３ ,A与氯气发生取代反应 生成B为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHCl２ ,B 发生水解反应、然后脱 水生成C为 􀜏􀜏 􀜏 CHO ,苯甲醛发生硝化反应生 成 D,D与 H 发生信息②中反应生成E为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ CH C 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ,E转化生成F. (１)物质 H 含有的官能团为酮羰基、酯基;酮羰基上 碳原子为sp２ 杂化,其余饱和碳原子为sp３ 杂化,二 者之比为１∶２; (２)反应Ⅲ是 􀜏􀜏 􀜏 CHO 转化为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO NO２ ,发 生硝化反应,属于取代反应; (３)A．反应发生甲苯甲基上的氯代反应,需要光照条 件,故 A错误;B．化合物 C为 􀜏􀜏 􀜏 CHO ,含有醛 基,能发生银镜反应,故 B正确;C．苯环及其连接的 原子为平面结构, 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO NO２ 中所有碳原子共平面, 故C正确;D．尼群地平的分子式是 C１８H２０N２O６,故 D错误; (４)D＋H →E反应的化学方程式为 CCH３ O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO NO２ H＋ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NO２ CH C 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ＋H２O; (５)化 合 物 X 是 相 对 分 子 质 量 比 化 合 物 D ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO NO２ )大１４的同系物,即多１个 CH２ 原子 团,X满足条件:①能与FeCl３ 溶液发生显色反应,说 明含有酚羟基;②１HＧNMR 谱显示分子中有４种氢 原子,存在对称结构;③IR谱表明分子中含－C≡N, 无－O－O－、－C－O－C－,可以含有－CH２CN、３ 个酚羟基,或者含有－CN、－CH２OH、２个酚羟基, 符 合 条 件 的 同 分 异 构 体 有 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH HO CH２CN OH 、 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 OH HO CH２CN OH 共４种,其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH 或 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH ; (６)由信息③可知,由乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生 取代反应生 成 CH３ C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ,乙 醇用酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸,乙酸与乙醇 发生 酯 化 反 应 生 成 乙 酸 乙 酯,合 成 路 线 流 程 为 C２H５OH O２、△ 催化剂 → CH３COOH C２H５OH 浓硫酸,加热→ CH３COOCH２CH３ 乙醇钠 　 → CH３ C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２－案答 化学(新) 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)酮羰基、酯基 (１分)　１∶２(１分)　(２)取代反应(１分) (３)BC (４) CH３C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ ＋ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO NO２ H＋ 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO２ CH C 􀪅􀪅 C O 􀪅􀪅 H３C COOC２H５ ＋H２O (５)４　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH 或 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH HO CN OH (６)C２H５OH O２、△ 催化剂 → CH３COOH C２H５OH 浓硫酸,加热→ CH３COOCH２CH３ 乙醇钠 　 → H３C C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O C２H５ (３分) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(六) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 B C D A B D C B C A B B D A D １．B　[A．将重油裂化为轻质油并不能减少二氧化碳的 排放量,达不到碳中和的目的,A 项错误;B．过量使用 化肥,化肥可能随雨水流入江河湖泊,造成水体富营 养化,产生水华现象,B项正确;C．葡萄糖在酶的催化 下生成乙醇和 CO２,原子利用率达不到１００％,C项错 误;D．在汽油中加入含铅化合物会造成环境重金属污 染,D项错误.] ２．C　[A．红宝石、蓝宝石主要成分都是 Al２O３,不属于 合金,故 A 错误;B．茶叶属于有机物,故 B错误;C．青 铜是纯铜中加入锡或铅的合金,故C正确;D．珍珠的主 要成分为碳酸钙,不属于合金,故D错误;故答案选C.] ３．D　[A．NaCl是离子化合物,电子式表示其形成过程 为: ,A 正 确;B．醋 酸 结 构 简 式 CH３COOH, 其 分 子 结 构 模 型: ,B正确;C．CH４ 中心 C 原 子价层电子对数为４,无孤电子对,空间结构为正四面 体形,C正确;D．核糖是单糖,不能水解,D错误.] ４．A　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．滴加溴 水后蒸发可除杂,由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成 实验,A正确;B．使离子转化为沉淀,然后过滤除去, 缺少漏斗不能完成,B错误;C．配制０􀆰５mol􀅰L－１的 NaOH 溶液,计算、称量后,溶解、冷却,转移到容量瓶 中定容,缺少托盘天平不能完成,C错误;D．向沸水中 滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,缺少酒精灯 不能完成,D错误.] ５．B　[A．白磷通常用水封保存,把生成的磷蒸气通入 水中可以快速冷凝固化得到白磷固体,A 正确;B．白 磷的结构如图 ,１molP４ 分子中含有共价 键数为６NA,B 错误;C．根据总反应２Ca３(PO４)２＋ ６SiO２＋１０C 高温 　 􀪅􀪅６CaSiO３＋P４＋１０CO↑ P４~２０e－ 可知,每生成１molP４ 反应转移的电子数为２０NA, C正确;D．SiO２ 是硅氧四面体结构,其中的Si原子采 取sp３ 杂化,D正确.故选B.] ６．D　[A．湿毛巾里有水,遇到金属钠会发生反应放热, 且生成可燃性气体氢气,所以金属钠失火不可用湿毛 巾盖灭,应该用干燥的沙土灭火,故 A错误;B．给烧瓶 里的物质加热,要把烧瓶放在铁架台的铁圈上,垫上 石棉网,使烧瓶受热均匀不致破裂,故B错误;C．CCl４ 有毒,用CCl４ 萃取碘水实验完成后的废液需要进行 处理,不能直接排入下水道中,故C错误;D．苯为易燃 试剂,应与浓硝酸等强氧化剂分开放置,并远离火源, 故 D正确;答案选 D.] ７．C　[由信息中的已知反应可知,三种单体再生成聚酯 三元醇时主要发生信息中的酯交换反应,其反应原理 为醇羟基断开 H 原子,酯基断开碳氧单键,断开处相 互结合生成新的物质.A．据图可知 M１所含官能团 只有羟基,所以属于醇类,A 正确;B．改变 M１在三种 单体中的比例,则产物的结构简式会改变,相对分子 质量也会改变,B正确;C．缩聚反应有小分子生成,根 据题目所给信息可知该反应中无小分子生成,不是缩 聚反应,C错误;D．根据信息的反应原理,若涉及 M２、 M３之间的取代,X、Y、Z中包含的结构片段可能有 (CH２)５O C O 􀪅􀪅 CH２OC O 􀪅􀪅 ,D 正 确;综 上 所 述 答 案为C.] ８．B　[A．NaCl的晶体结构中 Na＋ 与 Cl－ 在立方晶胞 交替出现,Na＋ 处于顶角和面心,则 Cl－ 处于棱心和 体心,Na＋ 的配位原子是其前后左右上下六个方向的 Cl－,配位数共为６,则 NaH 晶体中,Na＋ 的配位数是 ６,A错误;B．从 X的结构简式看,其易形成分子内氢 键,降低了沸点,而其同分异构体 􀜏 􀜏 􀜍 HO O 􀪅􀪅 易 形成分子间氢键,升高了沸点,B正确;C．溴原子的价 电子排布是４s２４p５,处于元素周期表的p区,C错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２－案答 参 考 答 案 绝密★启封并使用前 新试题精选(五) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　Li－７　C－１２　O－１６　Ti－４８　Mn－５５　Co－５９ Ni－５９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２３年５月１０日,最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升 空,体现了我国强大科技力量.下列说法正确的是 (　　) A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶,１２９５４Xe与１３１５４Xe互为同位素 B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”,电池板主要成分是SiO２ C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂,液氧、煤油是纯净物 D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量,碳纤维属于有机高分子材料 ２．惠州的特色产业发展离不开化学.下列过程中不涉及化学变化的是 (　　) A B C D 锂离子电池工作 电解生产微孔铜箔 石化园区生产新型 复合材料 大亚湾核电站利用核反 应发电 ３．通过使用光催化剂,在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛,以达到去除甲醛净化空 气的目的.原理为 HCHO＋O２ 光照 TiO２ 􀪅􀪅CO２＋H２O.下列说法错误的是 (　　) A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为:H︰C ‥‥ ︰O ‥ ︰ ︰H C．CO２ 的结构式为O􀪅C􀪅O D．H２O的空间填充模型为 )页８共(　页１第　)五(题试学化 ４．２０２４年初江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”,据计算其理 想化学式Ce(TiTa)O６,其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义.下列有 关说法正确的是 (　　) A．１４０５８Ce位于第六周期 B．Ti原子核外电子有２２种空间运动状态 C．１８１７３Ta质子数为７３,中子数为１８１ D．１７O２ 和１８O２ 互为同位素 ５．王水具有强氧化性,可以溶解金、铂等不活泼金属.王水中的硝酸会与盐酸发生反应: HNO３＋３HCl􀪅􀪅NOCl＋Cl２↑＋２H２O.设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正 确的是 (　　) A．１００mL８mol􀅰L－１HNO３ 溶液中含有的氧原子数目为２．４NA B．２０g３H３７Cl中含有的中子数目为１１NA C．１１．２LCl２ 中含有的共价键数目为０．５NA D．每生成６５．５gNOCl,转移的电子数为NA ６．用实验探究镁片与不同溶液反应的情况,下列基于实验现象得出的结论错误的是 (　　) 实验１ 实验２ 实验３ 实验４ 先无明显现象;加 热溶液后,镁片表 面产生气泡,溶液 逐渐变红 镁 片 表 面 产 生 气 泡,溶液逐渐变红 镁片表面产生气泡, 溶液逐渐变红 镁片表面产生气泡, 溶液逐渐变红 A．实验１溶液变红是因为生成了 Mg(OH)２ B．实验２产生的气体是氨气 C．实验３反应后的溶液中存在c(CH３COO －)＜２c(Mg２＋)＋c(NH＋４ ) D．实验１和实验４表明NaCl对 Mg与 H２O的反应有催化作用 ７．环己基乙酸Ⅳ是一种香料成分,可通过如图方法合成.下列有关说法正确的是 (　　) CH２ 􀪅􀪅 (１)B２H６ (２)H２O２/OH－ → OH PBr３ → Br (１)Mg (２)CO２ → O 􀪅􀪅 OH 　Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　Ⅲ　　　　　　Ⅳ A．Ⅰ中所有原子均可共平面　　　　　　　　　　　B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质 C．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有３种 D．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应 ８．(CH３)３SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂.下列说法正确的是 (　　) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 OH ＋ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 HO O 􀪅􀪅 H (CH３)３SiCl、NaI CH３CN → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 O O 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 　　　　　　　甲　　　　　　乙　　　　　　　　　　　　丙 )页８共(　页２第　)五(题试学化 A．CH３CN中σ键与π键的个数相等 B．甲分子中采取sp２ 杂化的碳原子有６个 C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛( 􀜏 􀜏 􀜍 HO CHO )的沸点 D．常温下,(CH３)３SiCl中Si－Cl键比(CH３)３SiI中Si－I键易断裂 ９．将标准状况下的２２．４LSO２ 通入４molNaOH溶液中,下列用来解释事实反应的离子方 程式中不合理的是(已知室温下饱和Na２SO３ 溶液的pH约为８．３) (　　) A．标准状况下的２２．４LSO２ 通入含４molNaOH的溶液:２OH－＋SO２􀪅􀪅SO２－３ ＋H２O B．上述反应后所得溶液的pH约为１２:SO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HSO－３ ＋OH－ C．向上述反应后所得溶液中,通入氯气,pH 下降:SO２－３ ＋Cl２＋２OH－􀪅􀪅SO２－４ ＋２Cl－ ＋H２O D．向上述反应后所得溶液中,滴加少量 H２O２ 和BaCl２ 溶液的混合液,产生白色沉淀: SO２－３ ＋Ba２＋＋H２O２􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O １０．实验探究是化学学科的魅力所在.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 往Na２SiO３ 溶液中滴入稀 H２SO４ 出现白色凝胶 说明非金属性:S＞Si B 向乙醇中加入绿豆大小的金属钠 产生气泡 说明乙醇中含有 H２O C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 说明浓硫酸具有吸水 性和强氧化性 D 将Fe(NO３)２ 溶解在稀 H２SO４ 中, 再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说 明 Fe(NO３)２ 已 变质 １１．一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如图所示.氧化还原靶向反应是指通过引入 在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质,来将活性物质与电极联 系起来.这样既可以消除活性物质的溶解度问题,又可以将低溶解度的活性物质储存 在液罐中.下列说法不正确的是 (　　) A．左侧储罐中滴入含Fe２＋或Fe３＋的溶液会产生蓝色沉淀 B．图示装置可以将电能转化为化学能 C．右侧储罐中如果液体流速下降,可能会有其他多种硫离子如S２－３ 、S２－４ 、S２－５ 、S２－６ 等 D．该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染 )页８共(　页３第　)五(题试学化 １２．化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂,结构式如图所示, W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大, X最高价氧化物对应的水化物为弱酸,Y是地壳中含量最多 的元素,下列说法错误的是 (　　) A．Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为１∶２ B．电负性大小关系为:Y＞W＞X＞Z C．Y基态原子核外电子有５种空间运动 D．化合物A的阴离子中所有原子均满足８电子稳定结构 １３．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO２ 的工艺流程如图所示: 分铜渣 碱浸液 ↓ Na２SO３ TeO２－３ 、 Cu２＋ → ↓ 适量Na２S 滤渣 ↓ 滤液→ ↓ H２SO４、调pH TeO２→ 已知:①碱浸液中碲以 TeO２－４ 的形式存在.②TeO２ 与氧化铝的性质具有一定的相 似性. 下列说法错误的是 (　　) A．TeO２ 中Te的化合价为＋４ B．加入的Na２SO３ 在反应中被氧化 C．根据上述反应可以推知,还原性:S２－＞TeO２－３ ＞SO２－３ D．为防止产品产率降低,加入硫酸的量不宜过多 １４．丙烯 是 三 大 合 成 材 料 的 基 本 原 料,由 甲 醇 催 化 制 丙 烯 反 应 的 化 学 方 程 式 为: ３CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋３H２O(g).反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所 示,Arrhenius经验公式为Rlnk＝－ Ea T＋C (Ea 为活化能,k为速率常数,R 和C 为常 数).下列有关说法正确的是 (　　) A．该反应的C为１０５．４kJ􀅰mol－１􀅰K－１ B．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C．在恒容密闭容器中,气体的密度不变,则该反应达到平衡 D．在恒容密闭容器中,增加CH３OH物质的量平衡正向移动,CH３OH的体积分数减小 )页８共(　页４第　)五(题试学化 １５．K２RO４ 是一种优良的水处理剂.２５℃,其水溶液中加酸加碱 改变溶液的pH时,含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝ n(X) n(R) ]随pH的变化如图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．RO２－４ 中R为＋６价,pH＞６时溶液中存在RO２－４ B．水的电离程度:M＜N C．溶液中存在:c(H＋)＋c(H３RO＋４ )＝c(OH－)＋c(HRO－４ )＋２c(RO２－４ ) D．H２RO４ 的第一步电离平衡常数Ka１＝４．０×１０－４ 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１３分)实验室可利用SO２ 与Cl２ 在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰 氯(SO２Cl２),所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略),使用甲装置既可以制备氯 气,也可以制备SO２ 气体.已知:SO２Cl２ 的熔点为－５４．１℃,沸点为６９．１℃,密度为 １．６７g/mL;SO２Cl２ 遇水能发生剧烈的水解反应,遇潮湿空气会产生白雾. (１)请写出该实验的仪器连接顺序:　　 　→　　 　→　　 　←　　 　←　　 　(用 甲、乙、丙表示,可重复使用). (２)在实验前应该先对甲装置进行气密性检查,具体操作是 　. (３)丙装置中仪器a的名称是　　　　　　 　,碱石灰的作用 　. (４)①甲装置中制备SO２ 时,试剂X、Y的组合最好是　　 　(填字母代号). A．９８％浓硫酸＋Cu　　　　　　　　　B．７０％H２SO４＋Na２SO３ 固体 C．浓 HNO３＋Na２SO３ 固体 D．７０％H２SO４＋Na２SO３ 浓溶液 ②甲装置中制备Cl２ 的化学方程式是 　. (５)SO２Cl２ 在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用,结合反应的化学方程式解释原 因: 　 　. (６)为测定所得产品的纯度,实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量 Ba(NO３)２ 溶液中,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀,然后计算含硫量,结果计算测得含硫量 超过了１００％,试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确) 　 　. １７．(１４分)氧化钪(Sc２O３)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域.利用钛白酸性废 水(含 H＋、Sc３＋、Ti４＋、Fe２＋、SO２－４ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值,其工艺流 程如图所示: )页８共(　页５第　)五(题试学化 已知: ⅰ．Sc３＋、Ti４＋、Fe２＋均能与P５０４(用 HR表示)发生络合反应,且机理均为: Mn＋＋nHR􀜩􀜨􀜑 MRn＋nH＋; ⅱ．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示: 金属离子 Ti４＋ Fe２＋ Sc３＋ 开始沉淀pH １􀆰３ ６􀆰８ ４􀆰０ 沉淀完全pH ２􀆰３ ９􀆰０ ５􀆰０ 回答下列问题: (１)萃取相比(OW )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比.“萃取”工序中, 萃取相比(O W )与Sc３＋的萃取率关系如表所示: 萃取相比(O W ) １∶１０ １∶１５ １∶２０ １∶２５ １∶３０ １∶３５ １∶４０ Sc３＋的萃取率/％ ９０ ９０ ９０ ８５ ８０ ７０ ６０ 该工序中最适宜的O W 值为１∶２０,理由为 　 　. (２)Sc３＋的络合机理为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(用离 子方程式表示);“水相Ⅱ”的主要成分除 H２SO４ 外,还含有FeSO４ 和少量Ti(SO４)２,则 Ti４＋、Fe２＋中与P５０４络合能力较强的是　　　　. (３)“反萃取”时,加入NaOH溶液的目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　;“滤液Ⅰ”的主要成分为　　　　　　　　　　(填化学式). (４)“优溶”时,加入盐酸调节溶液的pH范围为　　　　　　. (５)“沉钪”时,能得到Sc２(C２O４)３􀅰６H２O.其在“焙烧”分解时,热分解温度区间和分解 得到的固体产物如表所示: 草酸钪晶体 热分解温度区间(K) 固体失重百分率(％) 生成的含钪化合物 Sc２(C２O４)３􀅰６H２O(摩 尔质量为４６２g/mol) ３８３~４２３ １９􀆰４８ A ４６３~５０８ ２３􀆰３８ B ５８３~８７３ ７０􀆰１３ Sc２O３ 化合物A的化学式为　　　　　　;由含钪化合物B转化为Sc２O３ 时,发生反应的化学 方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　. (６)钛、钴的一种化合物晶胞结构如图所示: 已知该晶体的密度为ρg/cm ３,则晶胞中Ti与O的最近距离是　　 　nm(用含ρ、NA 的代数式表示). )页８共(　页６第　)五(题试学化 １８．(１４分)２０２４上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题,重点聚焦二 氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题.其中CO２ 转换为CH３OH被认为是最可能 利用的路径.该反应体系中涉及的反应如下: 反应Ⅰ:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g)　ΔH１＞０ 反应Ⅱ:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)　ΔH２＝－４９􀆰４kJ/mol 请回答下列问题: (１)在特定温度下,由稳定态单质生成１mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成 焓(ΔfHθm).下表为几种物质在２９８K时的标准生成焓,则反应Ⅰ的ΔH１＝　　　　kJ/mol. 物质 H２(g) CO２(g) CO(g) H２O(g) ΔfHθm(kJ/mol) ０ －３９４ －１１１ －２４２ (２)为 了 提 高 CO２ 的 平 衡 转 化 率 和 增 大 甲 醇 的 选 择 性 [CH３OH 的 选 择 性 ＝ n(CH３OH)生成 n(CO２)消耗 ×１００％],可采用的措施是:　　　　　.(填选项符号) a．增大n(CO２)　　b．及时移除甲醇　　c．减小容器体积　　d．充入Ar (３)在５􀆰０MPa下,将５molCO２ 和１６molH２ 在Cu/ZrO２ 催化剂作用下进行反应.平 衡时CH３OH或CO的选择性S[S(CH３OH或CO)＝ CH３OH或CO的量 已转化CO２ 的总量 ×１００％]及 CO２ 的转化率α随温度的变化如图甲所示. 甲 ①表示平衡时CO选择性的曲线是　　　　　(填“a”“b”或“c”). ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 　. ③２５０℃时,测得平衡体系共有０􀆰５molCH３OH,结合上图计算CO２ 的平衡转化率为 　　　　　,CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g)的Kp＝　　　　　(MPa) －２. (列出计算式) ④在稀硫酸中利用电催化可将CO２ 同时转化为多种燃料,其原理如图乙所示. 乙 铜电极上产生CH４ 的电极反应式为　　　　　　　　　　,若铜电极上只生成５􀆰６g CO,则铜极区溶液质量变化了　　　　　g;若铜电极上只生成０􀆰３molCH３CHO和 ０􀆰４molHCOOH,则电路中转移　　　　　mol电子. )页８共(　页７第　)五(题试学化 １９．(１４分)某研究小组以物质A和乙烯为原料,按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压 药物尼群地平. 已知:① CR OH H OH →R－CHO＋H２O ②R１CHO＋ CH３ C O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O R２ H＋ 　→ R１HC C􀪅 C O 􀪅􀪅 CH３ COOR２ ＋无机小分子 ③ C２CH３ O 􀪅􀪅 O R 乙醇钠 　 → CCH３ O 􀪅􀪅 CH２ C O 􀪅􀪅 O R ＋ROH 请回答: (１)物质 H 中官能团的名称是　　　　 　,sp２ 杂化与sp３ 杂化的碳原子个数比为 　　　　 　. (２)反应Ⅲ的反应类型为　　　　 　. (３)下列说法正确的是　　　　 　(填标号). A．反应Ⅰ需要用FeCl３ 做催化剂　　　　　　B．化合物C能发生银镜反应 C．D分子中所有碳原子共平面 D．尼群地平的分子式是C１８H１９N２O６ (４)写出D＋H →E的化学方程式 　. (５)化合物X是相对分子质量比化合物D大１４的同系物,同时符合下列条件的化合物 X所有同分异构体共　　　　 　种,写出其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为 　　　　　　　　　　　　 　. ①能与FeCl３ 溶液发生显色反应; ②１HＧNMR谱显示分子中有４种氢原子; ③IR谱表明分子中含－C≡N,无－O－O－、－C－O－C－ (６)设计以乙醇为原料合成 H的路线(用流程图表示,无机试剂任选) 　 　. )页８共(　页８第　)五(题试学化