新试题精选仿真卷04-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

新试题精选(四) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 C D A C A C D A A A C D C C B １．C　[A．碳纤维复合材料属于无机非金属材料,比钢 材料质量轻、强度大,A 正确;B．聚碳酸酯可被降解, 是环保材料,B正确;C．N２O４用于火箭推进剂中产物 为氮气,氮 元 素 化 合 价 降 低,表 现 氧 化 性,C 错 误; D．涤纶主要成分为聚对苯二甲酸乙二醇酯,由对苯二 甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成,D正确;故选C.] ２．D　[A．金牌中的少量金和玉都属于无机物,A 项正 确;B．金牌挂带由桑蚕丝制成,桑蚕丝属于天然有机 物,B项正确;C．分散质粒子直径在１~１００nm 之间 的分散系是胶体,自然界雾、云中分散质直径在１~ １００nm 之间,属于胶体,能产生丁达尔效应,C 项正 确;D．雪的主要成分都是水,同时含有其他杂质,不属 于纯净物,D项错误;故答案选 D.] ３．A　[A．氧元素为８号元素,位于第二周期第ⅥA 族, 基态 O原子的价电子排布式:２s２２p４,故 A错误;B．放 射性元素氚T为氢元素的一种核素,质子数为１、中子 数为２,质量数为３,表示为:３１H,故B正确;C．NH３ 中 氮与氢原子共用电子对,其中氮原子需满足８电子稳 定结构,还有１对孤电子对,电子式为 H︰N ‥ ‥ H ︰H,故 C正确;D．NH４NO３ 中铵根和硝酸根离子之间含有离 子键,铵根内 N与 H 含有极性键,故 D正确.] ４．C　[考查宏观辨识与微观探析核心素养.点评:考查 配合物的成键情况,涉及配位键、杂化方式及共面问 题,掌握物质结构基础知识是解题关键. A．N为７号元素,其核外电子排布式为１s２２s２２p３,则 其价电 子 轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ２s ↑ ↑ ↑ ２p ,A 正 确; B．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳 杂环化合物,这个五元环是一个平面环,故 NＧ甲基咪 唑分子和咪唑分子中的 C、N 原子均在同一平面上, B正确;C．NＧ甲基咪唑分子含有１２个σ键,咪唑分子 含有９个σ键,故二者含σ键的个数比为４∶３,C错 误;D．NＧ甲基咪唑分子和咪唑分子中有大π键,平面 结构,N原子均采取sp２ 杂化,D正确.] ５．A　[A．单键均为σ键,双键中含有１个σ键和１个π 键,１个 HCOOH 分子中σ键与π键的数目分别为４、 １,故 HCOOH 分子中σ键与π键的数目比为４∶１, A正确;B．反应中氯元素化合价由＋５变为＋４,电子 转移为ClO２~e－,则生成１molClO２ 时,转移电子的 数目为NA,B错误;C．１L０．１mol􀅰L－１CH３OH 溶 液中含有甲醇分子和水分子,故含有的分子数目大于 ０．１NA,C 错误;D．酯化反应为可逆反应,进行不完 全,则１molHCOOH 与足量 CH３OH 在一定条件下 反应,生成的酯基数目小于NA,D错误.故选 A.] ６．C　[考查科学探究与创新意识核心素养.A．为防止 上层液体被污染,上层液体应从上口倒出,A 正确; B．蒸馏实验结束时,应先停止加热、撤酒精灯,继续通 冷凝水一段时间,B正确;C．量筒不能用于稀释溶液, C错误;D．点燃可燃性气体和空气的混合气体时容易 爆炸,必须先验纯、再点燃,D正确.] ７．D　[A．由结构简式可知,聚合物一定条件下能发生 水解反应生成单体,聚合物可以降解,故 A错误;B．由 结构简式可知,对应的聚合单体为１个 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH COOCH３ 、 (n＋１)个 CH２OH CH２OH 和n个 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH COOH ,共２n＋２个, 故B错误;C．由结构简式可知,该聚合物应通过缩聚 反应制备,故C错误;D．由结构简式可知,若平均相对 分子质量为１５６５０,平均聚合度n＝１５６５０－３０６２７２ ≈５６ , 故 D正确;故选 D.] ８．A　[A．聚丙烯腈链节是 CH２ CH CN ,A 错误; B．丙烯腈含有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应, 也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确;C．酸与醇 可 以 发 生 酯 化 反 应 CH２ 􀪅 CH—COOH ＋ CH３CH２OH 浓硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH２ 􀪅CH—COOCH２CH３＋ H２O,C正确;D．乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛,有刺 激性气味产生,D正确.] ９．A　[A．B与Al为同主族相邻元素,性质相似,都为一 元弱酸,解离方程式类似,硼酸的解离反应方程式: H３BO３＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ [B(OH)４]－,A 正 确; B．Fe３＋ 与SCN－ 的反应为可逆反应,应用可逆符号表 示,B错误;C．Al３＋ 会与氨水反应生成 Al(OH)３ 和 NH＋４ ,由此可推测 Al２O３ 难溶于(NH４)２SO４ 溶液, C错误;D．B为非金属元素,不存在 B３＋,发生反应的 离子 方 程 式 应 为 Mg２B２O５ 􀅰 H２O＋４NH＋４ 􀪅􀪅 ２Mg２＋＋２H３BO３＋４NH３↑,D错误.故选 A.] １０．A　[A．向２mL０．１mol/L MgSO４溶液中滴加１５ 滴０．１mol/LNaOH 溶液,先生成氢氧化镁沉淀,再 滴加０．１mol/LCuSO４ 溶液,生成了氢氧化铜蓝色 沉淀,说明氢氧化铜比氢氧化镁难溶,A 符合题意; B．将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后,向该 澄清溶液中滴加 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀,如亚硫 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１－案答 参 考 答 案 钠和过氧化钠或硝酸钠,混合物溶于水后反应生成 硫酸根离子,故原固体中不一定含有 SO２－４ ,也可能 是混合物反应后产生的硫酸根离子,B不符题意;C． 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成物是 CO２,无难 溶于水的有机物生成,液体不会分层,描述错误,C 不符题意;D．该反应无明显现象,无法清晰分辨反应 速率快慢,描述错误,D不符题意;综上,本题选 A.] １１．C　[图示原理为电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄 糖酸盐.根据b电极反应可知溴离子失去电子变成 溴酸根,故b为阳极,电极反应为Br－＋３H２O－６e－ 􀪅􀪅BrO－３ ＋６H＋,在阳极区溴酸根和葡萄糖反应生 成葡萄糖酸盐和溴离子,离子反应为: ３ O OH HO OH OH OH ＋BrO－３ ＋３OH－ 􀪅􀪅３HOCH２ (CHOH)４COO－＋Br－ ＋３H２O,１mol溴酸根生成 溴离子转移电子数为６mol,故１mol葡萄糖生成葡 萄糖酸盐转移电子数为２mol,双极膜中产生的氢氧 根向b电极移动.A．b极为阳极,电极材料不参与 反应,故材料为石墨,接电源正极,A 正确;B．根据分 析,通电后双极膜中产生的 OH－ 向b极(阳极)定向 移动,B 正 确;C．根 据 分 析,生 成 葡 萄 糖 酸 盐 的 反 应为: ３ O OH HO OH OH OH ＋BrO－３ ＋３OH－ 􀪅􀪅３HOCH２ (CHOH)４COO－＋Br－＋３H２O,C错误;D．阴极区发生 的反应为葡萄糖转变为甘露醇,理论上若生成１mol甘 露醇,需消耗１mol葡萄糖,转移２mol电子,在阳极 区可生成１mol葡萄糖酸盐,D正确;故选C.] １２．D　[W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元 素,X 和 Z的最外层电子数分别为其电子层数的２ 倍,则 X为 C、Z为S;由 M 和 N 的结构可知,W、Y 形成共价键的数目分别为１、３,X 和 Y 位于同一周 期,则 W 为 H、Y为 N.A．硫化氢分子中含有１８个 电子,不是１０电子分子,A 错误;B．同周期元素,从 左到右第一电离能呈增大趋势,则氮元素的第一电 离能大于碳元素,B错误;C．由 M 的结构可知,M 分 子中含有氨基,能形成分子间氢键,则晶体中存在的 微粒间作用力有共价键、氢键和范德华力,C 错误; D．有机化合物中配位键、单键为σ键,双键中含有１ 个σ键和１个π键,由物质 M 和 N 的结构式分析可 知,M、N中所含的σ键数目均为９,π键数目均为２, D正确.故选 D.] １３．C　[含有氯化钠和硫酸镁的海水,加入氢氧化钠,一 方面得到氢氧化镁沉淀,加入盐酸,得到氯化镁溶 液,结晶得到氯化镁晶体,电解得到单质镁,另一方 面得到氯化钠和硫酸钠的滤液,通入氯气,同时氧化 溴离子,通过空气吹出法得到的溴用二氧化硫吸收, 再用氯气氧化得到单质溴,据此解答. A．试剂①不可以选用硫酸,电解熔融硫酸镁比氯化 镁过程更加困难,故 A错误;B．提取溴过程中的溴和 二氧化硫反应,此时被还原,故 B错误;C．吸收塔中 也可以用 Na２SO３ 溶液吸收含溴的空气,Na２SO３ 溶 液和二氧化硫作用一样,还原溴单质,故 C正确;D． 将 MgCl２ 溶液加热蒸干不能得到无水 MgCl２,因为 镁离子会水解,故 D错误.] １４．C　[A．由题可知,在t２ 时,平衡逆向移动,即升高温 度,平衡逆向移动,则 ΔH＜０,A 正确;B．由方程式 可知,气体反应物的化学计量数之和小于生成物的 化学计量数之和,则减小压强平衡正向移动,则在t４ 时刻改变的条件可能是减小压强,B正确;C．加入催 化剂改变反应速率,不改变平衡,C错误;D．加入一 定量的B物质,可以增大 A 物质的转化率,D 正确. 故选C.] １５．B　[A．H２A＋OH－􀪅􀪅HA－ ＋H２O,HA－ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O＋ A２－,随 pH 增 大c(H２A)一 直 下 降, c(HA－)先增大后减小,c(A２－)一直增大,故曲线① 代表lgc(H２A),曲线③代表lgc(A２－),A正确;B．P 点时,P 处 有 K２A、KHA,[lgc(H２A)≈ －５,即 c(H２A)≈１０－５mol/L],若溶质为 KHA,则由元素 守恒c(K＋)＝c(H２A)＋c(HA－)＋c(A２－),但是 P 处有 K２A、KHA 两种溶质,则c(K＋ )≠c(H２A)＋ c(HA－)＋c(A２－ ),B错误;C．HA－ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋A２－ Ka２＝３􀆰９×１０－６,HA－＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２A＋OH－ Kh２＝ c(OH－)􀅰c(H２A) c(HA－) ＝ c(OH－)􀅰c(H２A)􀅰c(H＋) c(HA－)􀅰c(H＋) , Kh２ ＝ Kw Ka１ ≈ １０－１４ １．１×１０－３ ＝９．０９×１０－１２＜Ka２,故 HA－ 的电离程 度更大,故c(A２－)＞c(H２A),整体而言电离程度仍 较小,c(K＋ )＞c(HA－)＞c(A２－ )＞c(H２A),C 正 确;D．HA－＋OH－􀪅􀪅H２O＋ A２－,c(A２－ )一直增 大,D正确;答案选B.] １６．解析:本实验采用苯胺和乙酸酐在醋酸溶剂中反应 来制备乙酰苯胺;图１为制备乙酰苯胺的装置,球形 冷凝管的作用是使未参与反应的反应物冷凝回流, 产物乙酰苯胺在冷水中的溶解度低,得到的产物倒 入冷水中可析出乙酰苯胺固体. (１)A的名称为球形冷凝管;球形冷凝管可以使易挥 发的物质冷凝回流,故其作用是使未参与反应的反 应物冷凝回流; (２)实验中用到的试剂总体积为１００mL左右,可选 择２５０mL的三颈烧瓶,故选B; (３)产物乙酰苯胺难溶于冷水,故将反应混合物倒入 冷水中,目的是充分析出乙酰苯胺固体; (４)活性炭具有吸附作用,故步骤②中加入活性炭的 作用是吸附除去溶液中的有机杂质; (５)将混合物先抽滤除去反应溶剂,再加冷水进行洗 涤产品,确认抽干后再打开活塞 K与外界空气连通, 关闭抽气泵,故抽滤过程的步骤:打开抽气泵→转移 混合物至布氏漏斗→关闭活塞 K→确认抽干→打开 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１－案答 化学(新) 活塞 K→加冷水→关活塞 K→确认抽干→打开活塞 K→关闭抽气泵.本实验多次用到抽滤操作,其优点 是加快过滤,使固液充分分离; (６)３５mL(３８g)乙酸酐的物质的量为０．３７３mol, ２５mL(２５．５g)苯胺的物质的量为０．２７４mol,根据 反应方程式可知乙酸酐过量,故理论产量应该用苯 胺来计算,苯胺与乙酰苯胺的物质的量相同,乙酰苯 胺的理论质量为０．２７４mol×１３５g/mol≈３７．０g,本 实验的产率为:２２．５g ３７．０g×１００％≈６０．８％ ;若要得到纯 度更高的乙酰苯胺晶体,用于提纯的方法为重结晶. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)球形冷凝管(１分) 　使未参与反应的反应物冷凝回流 (１分) (２)B　(３)充分析出乙酰苯胺固体(１分)　(４)吸附除 去溶液中的有机杂质　(５)加冷水(１分)　关活塞 K (１分)　加快过滤,使固液充分分离 (６)６０．８　重结晶(１分) １７．解析:“溶浸”时反应的化学方程式为Sb２S３＋６FeCl３ 􀪅􀪅３S＋２SbCl３＋６FeCl２,含有 Fe２O３、Al２O３、MgO 与盐酸反应生成对应的氯化物,SiO２ 不反应形成浸 出渣,加入Sb将 Fe３＋ 还原为 Fe２＋,Sb３＋ 发生水解 的离 子 方 程 式 为 Sb３＋ ＋Cl－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 SbOCl↓ ＋２H＋,加 入 HCl酸 溶 生 成 SbCl－４ ,最 后 电 解 得 到Sb; (１)“溶浸”时氧化产物是S,则S化合价升高,Fe化 合价降低,Sb２S３ 被氧化反应的化学方程式为Sb２S３ ＋６FeCl３ 􀪅􀪅３S＋２SbCl３＋６FeCl２; (２)“还原”时加入Sb的目的是将 Fe３＋ 还原,防止其 发生水解反应,提高产物的纯度; (３)①“水解”生成SbOCl,Sb３＋ 发生水解反应的离子 方程式为Sb３＋＋Cl－＋H２O􀜩􀜨􀜑 SbOCl↓＋２H＋; ②A．该水解反应是吸热反应,升高温度可促进反应 进行,A选;B．水解反应为 Sb３＋ ＋Cl－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 SbOCl↓＋２H＋,增大c(H＋)即增大生成物浓度,平 衡逆向移动,B 不选;C．水解反应为 Sb３＋ ＋Cl－ ＋ H２O􀜩􀜨􀜑 SbOCl↓＋２H＋,增大c(Cl－)即增大反应 物浓度,平衡正向移动,可促进水解,C 选;D．加入 Na２CO３ 粉末可消耗 H＋,c(H＋)减小使平衡正向移 动,可促进水解,D选;故选:ACD; ③Fe３＋ 完全沉淀时的pH 为３．２,c(OH－)＝ Kw c(H＋) ＝１０ －１４ １０－３．２ mol/L＝１０－１０．８ mol/L,c(Fe３＋ )＝１􀆰０× １０－５mol􀅰L－１,则 Ksp[Fe(OH)３]＝c(Fe３＋ )􀅰 c３(OH－)＝１􀆰０×１０－５ × (１０－１０．８)３ ＝１．０× １０－３７．４,“水解”时需控制溶液pH＝２．５,c(OH－)＝ Kw c(H＋) ＝１０ －１４ １０－２．５ mol/L＝１０－１１．５mol/L,c(Fe３＋)＝ Ksp[Fe(OH)３] c３(OH－) ＝ １０ －３７．４ (１０－１１．５)３ mol/L＝１０－２．９mol/L; (４)Fe２O３、Al２O３、MgO 与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl３、 AlCl３、MgCl２,加入Sb将Fe３＋ 还原为Fe２＋,“滤液” 中含有的金属阳离子有 Al３＋、Fe２＋、Mg２＋;向“滤 液”中通入氧化剂将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋,即通入足量 Cl２,再将滤液pH 调至３􀆰５,可析出 Fe(OH)３ 沉淀, 将沉淀溶于浓盐酸后,反应生成 FeCl３,产物 FeCl３ 可返回溶浸工序循环使用; (５)Sb可由SbCl－４ 电解制得,Sb３＋ 得电子发生还原 反应,则阴极的电极反应式为 SbCl－４ ＋３e－􀪅􀪅Sb＋４Cl－. (６)由图可知,该晶胞密度 ρ＝ m V×NA ＝ ２４＋１２＋５９×３(０．３８１２×１０－７)３NA g􀅰cm－３ ＝ ２１３ ０．３８１２３×NA ×１０２１g􀅰cm－３. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)Sb２S３＋６FeCl３ 􀪅􀪅３S＋２SbCl３＋６FeCl２ (２)Fe３＋(１分) (３)①Sb３＋＋Cl－＋H２O􀜩􀜨􀜑 SbOCl↓＋２H＋　 ②ACD(１分)　③１０－２．９(１分) (４)Al３＋、Fe２＋、Mg２＋(１分)　Cl２(１分) 溶浸(１分) (５)SbCl－４ ＋３e－􀪅􀪅Sb＋４Cl－ (６) ２１３ ０．３８１２３×NA ×１０２１ １８．解析:(１)由３个方程式可知,反应③的 ΔH＝ΔH２－ ΔH１,所以ΔH＝＋１６１．５kJ/mol－(－１１kJ/mol)＝ ＋１７２．５kJ/mol; (２)A．该反应是气体物质的量前后不等的反应,所以 当压强不变时,可以说反应达到了平衡,A 正确;B． 石墨断开３mol碳碳σ键,说明２mol石墨参与正反 应,CO断开２mol碳氧三键,说明２molCO 参与逆 反应,正逆反应速率不相等,说明反应未达平衡,B错 误;C．CO 的体积分数不变,说明各物质的物质的量 都不变,可以说明达到了平衡,C正确;D．c ２(CO) c(CO２) 保 持不变,说 明 温 度 不 变,说 明 反 应 达 到 了 平 衡,D 正确; (３)反应②中氧化亚铁、碳、铁都是固体,只有一氧化 碳是气体,因此压力平衡常数表达式Kp２＝p(CO); (４)①b、c两条曲线的右坐标之和恒为１,对应体系中 的两种气体,反应①为放热反应,其平衡常数 K＝ p(CO２) p(CO)＝ c(CO２) c(CO)＝ x(CO２) x(CO) 随温度升高而降低,因 此x(CO)随着温度升高而升高,所以对应曲线b; ②温度为１２００℃时,x(CO２)＝x(CO),由于总压为 １０００kPa,所以二氧化碳的分压为５００kPa;温度为 １２００℃ 时,由 于 x(CO２)＝x(CO);所 以 可 知 p(CO２)＝p(CO),Kp１＝ p(CO２) p(CO)＝１ ; (５)晶胞的密度ρ＝ m V ＝ M NA ×４ (a×１０－１０)×(b×１０－１０)×(c×１０－１０) ＝ ４M NAabc×１０－３０ g/cm３. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１－案答 参 考 答 案 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)＋１７２􀆰５(１分) (２)ACD (３)p(CO) (４)①b(１分)　b、c两条曲线的右坐标之和恒为１, 对应体系中的两种气体;反应①为放热反应,其平衡 常数K＝p (CO２) p(CO)＝ c(CO２) c(CO)＝ x(CO２) x(CO) 随温度升高而 降低,因此x(CO)随着温度升高而升高,对应曲线b 　②５００　１ (５) ４M NAabc×１０－３０ １９．解析:根据题干有机合成路线图信息可知,由D、G的 结构简式和 D到 E的转化条件可知,E的结构简式 为: ,由 E 到 F的转化条件及信息② 可知,F的结构结构简式为: ,据此分 析解题. (１)A分子中含有 H、C、N 三种元素,电负性大小顺 序为 N＞C＞H,采取sp３ 杂化的原子为 N原子; (２)根据醇的命名原则可知,乙二醇的结构简式为: HOCH２CH２OH,则其分子式为 C２H６O２,根据 C的 结构简式可知,C中的含氧官能团名称为醛基; (３)C 到 D 的 反 应 分 两 步 进 行,即 由 和 CH３NO２ 转 化 为 , 然 后 由 转化为 ,故反应类型分 别是加成反应、消去反应; (４)由分析可知,E的结构简式为 ,F→ G 即 与 (CH３CO)２O 反 应 生 成 和CH３COOH,故该反应的化学方 程式为: ＋(CH３CO)２O → ＋CH３COOH; (５)①由 A可制备重要的药物中间体 H 对氨基苯甲 醚( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ OCH３ ),则符合下列条件a．遇 FeCl３ 溶液呈 紫色即含有酚羟基,b．苯环上只有两个取代基,则另 一取代基为:－CH２NH２ 或－NHCH３,每一种组合 又有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的 H 的同 分异构体有２×３＝６种,②其中核磁共振氢谱有５组 峰,峰 面 积 之 比 为 ３∶２∶２∶１∶１ 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH CH３ OH . 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)N＞C＞H(１分) 　N(１分)　(２)C２H６O２(１分)　醛基(１分) (３)加成反应、消去反应(１分) (４) 　 ＋(CH３CO)２O → ＋CH３COOH (５)①６　② 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH CH３ OH 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１－案答 化学(新) 绝密★启封并使用前 新试题精选(四) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Mg－２４　S－３２　Cl－３５．５ Fe－５６　Ni－５９　Zn－６５　Se－７９ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．北京冬奥会成功举办,神舟十三号、十四号、十五号、十六号、十七号载人飞船返回舱成功 着陆,彰显了我国科技力量日益强大.下列说法错误的是 (　　) A．冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大 B．制作“冰墩墩”外壳所用的PC(聚碳酸酯)属于环保材料 C．肼、液氢、N２O４ 均可用于火箭推进剂中,反应时均表现还原性 D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成 ２．第２４届冬奥会,我国冰雪健儿获得９枚金牌;该届奥运金牌采用金镶 玉工艺制作,奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造,奖牌正面浅刻装饰纹样, 其中冰雪纹表现了冬奥会的特征,祥云纹传达了吉祥的寓意.下列说 法不正确的是 (　　) A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物 C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔效应 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物 ３．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口,检验试剂瓶中是否有 HNO３ 逸出:NH３＋HNO３􀪅􀪅NH４NO３.下列说法或化学用语表示错误的是 (　　) A．基态O原子的价电子排布式:１s２２s２２p４ B．放射性元素氚(T):３１H C．NH３ 的电子式为 H︰N ‥ ‥ H ︰H D．NH４NO３ 中含有离子键、极性键 ４．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物,该类化合物在医学上有着重要 的用途.如:咪唑( )和NＧ甲基咪唑( )都是合成医药中间体的重要原料,下列 有关说法错误的是 (　　) )页８共(　页１第　)四(题试学化 A．基态N原子的价电子轨道表示式 ↑↓ ２s ↑ ↑ ↑ ２p B． 与 中C、N原子均在同一平面上 C． 与 中含σ键个数比为３∶２ D． 与 中的N原子均采取sp２ 杂化 ５．反应４NaClO３＋CH３OH＋２H２SO４􀪅􀪅４ClO２↑＋HCOOH＋３H２O＋２Na２SO４,可用于 制备绿色消毒剂ClO２.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．HCOOH分子中σ键与π键的数目比为４∶１ B．生成１molClO２ 时,转移电子的数目为４NA C．１L０．１mol􀅰L－１CH３OH溶液中含有的分子数目为０．１NA D．１molHCOOH与足量CH３OH在一定条件下反应,生成的酯基数目NA ６．进行化学实验必须注意安全和操作规范,下列说法不正确 的是 (　　) A．进行分液操作时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出 B．实验室进行蒸馏实验结束时,应先撤酒精灯,继续通冷凝水一段时间 C．配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯、再点燃 ７．聚合物商品Kode１的结构式(假设为理想单一结构)如下: 下列有关该聚合物的叙述正确的是 (　　) A．此聚合物不可降解　　　　B．对应的聚合单体为３个 C．可通过加聚反应制备 D．若平均相对分子质量为１５６５０,则平均聚合度n为５６ ８．碳纤维被誉为新材料之王,原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展.２０２４年初世 界最大的丙烯腈生产基地在江苏投产使用.以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是 (　　) CH２ C􀪅 催化剂 　 →聚丙烯腈 H CN 浓盐酸 　 →CH２ CH􀪅 COOH CH３CH２OH 　 →CH２ CH􀪅 COOCH２CH３ A．聚丙烯腈的链节为—CH２—CH—CN— B．丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式:CH２ 􀪅CH—COOH＋CH３CH２OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH２􀪅CH—COOCH２CH３＋H２O D．将铜丝加热后插入乙醇中,反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛 )页８共(　页２第　)四(题试学化 ９．工业上制一元弱酸———硼酸(H３BO３)常采用硼镁矿(含 Mg２B２O５􀅰H２O、SiO２ 及少量 Fe２O３、Al２O３)经(NH４)２SO４ 溶液溶浸后通过一系列反应制得.下列有关反应及离子方 程式均正确的是 (　　) A．硼酸的解离反应方程式:H３BO３＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋[B(OH)４]－ B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有Fe３＋:Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３ C．Al２O３ 溶于(NH４)２SO４ 溶液:Al２O３＋６NH＋４ 􀪅􀪅２Al３＋＋６NH３↑＋３H２O D．Mg２B２O５􀅰H２O溶于(NH４)２SO４ 溶液:Mg２B２O５􀅰H２O＋１０NH＋４ 􀪅􀪅２Mg２＋＋２B３＋ ＋６H２O＋１０NH３↑ １０．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 (　　) 选项 实验及现象 结论 A 向２mL０．１mol/LMgSO４ 溶液中滴加１５滴０．１mol/L NaOH溶液,再滴加０．１mol/LCuSO４ 溶液,先生成白色 沉淀,后生成蓝色沉淀 Cu(OH)２ 的溶度积比 Mg(OH)２ 的小 B 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后,向该澄清 溶液中滴加BaCl２ 溶液,产生白色沉淀 原 固 体 中 一 定 含 有SO２－４ C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后 静置,溶液的紫色逐渐褪去,溶液分层 乙烯发生了氧化反应 D 探究浓度对反应速率的影响,向２支盛有５mL不同浓 度NaHSO３ 溶液的试管中同时加入２mL５％ H２O２ 溶液,观察实验现象 反应物浓度越大,反应 速率越快 １１．工业上用石墨和铅作电极,用双极膜电解葡萄糖溶液制备甘露醇和葡萄糖酸盐.已知 在直流电场作用下,双极膜将水解离为 H＋和OH－并实现其定向通过,电解过程如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A．b极材料为石墨,接电源正极 B．通电后双极膜中产生的OH－向b极定向移动 C．生成葡萄糖酸盐的反应为: O OH HO OH OH OH ＋BrO－３ ＋OH－􀪅􀪅HOCH２(CHOH)４COO－ ＋Br－＋H２O D．理论上若生成１mol甘露醇,则可生成１mol葡萄糖酸盐 )页８共(　页３第　)四(题试学化 １２．某物质 M可用于检验Ni２＋,二者相互反应生成蓝色或蓝紫色的螯合物沉淀N(M 和N 的结构如图所示),图中 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Y位于同 一周期,X和Z的最外层电子数分别为其电子层数的２倍,下列说法正确的是 (　　) W Y X Z􀪅 X Z􀪅Y W W W 　 M 　　　 Ni ZXY 􀪅 W ZX 　 N Y 􀪅 W A．XW４、YW３ 和 W２Z均为１０电子分子 B．第一电离能:X＞Y C．物质 M的晶体中存在的微粒间作用力只有共价键和范德华力 D．等物质的量的 M和N中σ键数目和π键数目均相等 １３．海水是巨大的资源宝库,采用如下工艺流程提取海水中的溴和镁,下列说法正确的是 (　　) 　　 海水 (含有NaCl和 MgSO４ 等) NaOH 溶液 酸化 　→滤液 ↓ Cl２ 吹出塔→ ↓ 空气 吸收塔→ ↓ SO２ 水溶液 蒸馏塔→ ↓ Cl２ 工业溴→ Mg(OH)２ 沉淀 → 试剂 ① 　 → MgCl２ 溶液 无水 MgCl２ → 熔融 电解→Mg A．试剂①可以选用盐酸或硫酸 B．提取溴过程中的溴元素均只发生氧化反应 C．吸收塔中也可以用Na２SO３ 溶液吸收含溴的空气 D．将 MgCl２ 溶液加热蒸干即可得到无水 MgCl２ １４．恒容密闭容器中发生反应４A(g)＋５B(g)􀜩􀜨􀜑 ４C(g)＋６D(g),在不同时间下改变反应条 件,各物质物质的量的变化如图所示,已知在t２ 时刻是升高温度所引起的物质的量改 变,下列说法错误的是 (　　) A．该反应ΔH＜０ B．在t４ 时刻改变的条件可能是减小压强 C．加入催化剂平衡正向移动 D．若使A的转化率增大,可以加入一定量的B物质 )页８共(　页４第　)四(题试学化 １５．２５℃时,用 HCl和KOH固体改变０．１mol􀅰L－１的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H２A 的Ka１＝１．１×１０－３、Ka２＝３．９×１０－６)溶液的pH,lgc(H２A)、lgc(HA－)和lgc(A２－)随 pH变化的关系如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．曲线①代表lgc(H２A),曲线③代表lgc(A２－) B．P点时,c(K＋)＝c(H２A)＋c(HA－)＋c(A２－) C．０􀆰１mol􀅰L－１KHA溶液中,c(K＋)＞c(HA－)＞c(A２－)＞c(H２A) D．用KOH固体改变KHA溶液pH至１４过程中,c(A２－)一直增大 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１４分)乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等.实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺. 已知: 苯胺 乙酸酐 冰醋酸 乙酰苯胺 沸点１８４℃,稍溶于 水,易被氧化而变色. 相对分子质量为９３ 沸点１３９ ℃,相 对 分 子 质 量 为１０２ 沸点１１７．９ ℃, 相 对 分 子 质 量 为６０ 无色晶体,沸点３０４℃, 难溶于冷水,易溶于乙醇 等有机溶剂.相对分子 质量为１３５ (一)粗乙酰苯胺的制备 原理: 􀜏 􀜏 􀜍 NH２＋(CH３CO)２O CH３COOH 　 → 􀜏 􀜏 􀜍 NHCOCH３＋CH３COOH 　　　苯胺　　　　　乙酸酐　　　　　　　　　乙酰苯胺 实验装置:如图１所示(夹持装置略). 　　　图１ 实验步骤:将３５mL(３８g)乙酸酐、３７mL(３９g)冰醋酸放入三颈烧瓶 中,在B中放入２５mL(２５．５g)苯胺,逐滴滴加三颈烧瓶中,边滴边振 荡,滴加完毕小火加热３０min.在搅拌下,趁热把反应混合物慢慢倒 入５００mL冷水中,析出固体.将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品. (二)乙酰苯胺的提纯 ①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有５００mL热水的烧杯中,加热至沸,使之 溶解. ②稍冷后,加入适量粉末状活性炭,充分搅拌后趁热进行抽滤. )页８共(　页５第　)四(题试学化 ③将滤液转移干净烧杯中,冷却、抽滤,用少量冷水洗涤、抽滤. ④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重,质量为２２．５g. 回答下列问题: (１)图１中装置A的名称是　　 　　　　　,其作用为 　. (２)本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为　　 　　　　　mL(填标号). A．１００　　　　　　　　　　B．２５０　　　　　　　　　　　　C．５００ (３)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中,目的是 　. (４)“提纯”步骤②中加入活性炭的作用是 　. (５)用图２装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程.请按正确的操作顺序补充完 整(只进行一次洗涤操作):打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认 抽干→打开活塞K→　　　　 　→　　　　 　→确认抽干→打开活塞K→关闭抽气 泵.本实验多次用到抽滤操作,其优点是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. 图２ (６)本实验的产率为　　 　％(保留三位有效数字).若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶 体,用于提纯的方法为　　　　　　　　. １７．(１４分)锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料.一种以辉锑矿(主要 成分为Sb２S３,还含有Fe２O３、Al２O３、MgO、SiO２ 等)为原料提取锑的工艺如下: 已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示: 金属离子 Fe３＋ Al３＋ Fe２＋ Mg２＋ 开始沉淀时(c＝０．０１mol􀅰L－１)的pH ２．２ ３．７ ７．５ ９．６ 完全沉淀时(c＝１．０×１０－５mol􀅰L－１)的pH ３．２ ４．７ ９．０ １１􀆰１ 回答下列问题: (１)“溶浸”时氧化产物是S,Sb２S３ 被氧化的化学方程式为 　. (２)“还原”时加入Sb的目的是将　　　　还原,提高产物的纯度. (３)“水解”时需控制溶液pH＝２．５. ①Sb３＋发生水解的离子方程式为 　. ②下列能促进该水解反应的措施有　　　　(填字母). A．升高温度　　　B．增大c(H＋)　　　C．增大c(Cl－)　　　D．加入Na２CO３ 粉末 )页８共(　页６第　)四(题试学化 ③为避免水解产物中混入Fe(OH)３,Fe３＋浓度应小于　　　　 　mol􀅰L－１. (４)“滤液”中含有的金属阳离子有　　　　 　.向“滤液”中通入足量　　　　 　(填 化学式)气体,再将滤液pH调至３􀆰５,可析出Fe(OH)３ 沉淀.将沉淀溶于浓盐酸后,产 物可返回　　　　 　工序循环使用. (５)Sb可由SbCl－４ 电解制得,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　. (６)新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子 位于顶角和面心,它们构成两种八面体空隙,一种由 镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子一起构成,两 种八面体空隙的数量是１∶３,碳原子只填充在镍原子 构成的八面体空隙中,沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示. 已知晶胞参数a＝０􀆰３８１２nm,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶胞密度为　　　　 　 g/cm３(列出计算式即可). １８．(１４分)高炉炼铁是重要的工业过程,冶炼过程中涉及如下反应: ①FeO(s)＋CO(g)􀜩􀜨􀜑 Fe(s)＋CO２(g)　ΔH１＝－１１kJ/mol ②FeO(s)＋C(s)􀜩􀜨􀜑 Fe(s)＋CO(g)　ΔH２＝＋１６１􀆰５kJ/mol ③C(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g) (１)反应③的ΔH＝　　　　kJ/mol. (２)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO２ 进行反应③,可判定其达到平衡的条件 有　　　　(填序号). A．容器总压保持不变 B．石墨断开３mol碳碳σ键的同时,CO断开２mol碳氧三键 C．CO的体积分数保持不变 D．c ２(CO) c(CO２) 保持不变 (３)反应②的压力平衡常数表达式Kp２＝　　　　. (４)恒容密闭容器中加入足量C、FeO,进行上述反应.改变温度,测得平衡时容器总压 的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO２)的变化如图所示: ①x(CO)对应的曲线是　　　　(填序号),判断依据是　　　　　　　　　　　　　 　　　. )页８共(　页７第　)四(题试学化 ②在１２００℃下进行上述反应,平衡时CO２ 分压为　　　　kPa,反应①在此温度下的 压力平衡常数Kp１＝　　　　. (５)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe３C(相对分子质量为M),晶胞为长方体 (如图), 晶胞参数为apm,bpm,cpm,阿伏加德罗常数为 NA,则其密度为　　　　g/cm３(用 含 M、a、b、c、NA 的式子表示). １９．(１３分)一种药物中间体G的合成路线如下: 已知:①DMF的结构简式为 H C O 􀪅􀪅 N CH３ CH３ ②－NO２ LiAlH４ 　 →－NH２ (１)A中所含元素的电负性大小顺序为　　　　,采取sp３ 杂化的原子为　　　. (２)乙二醇的分子式为　　　　　　　　.C中的含氧官能团的名称为　　　　　. (３)C到D的反应分两步进行,反应类型分别是　　 　　　　　　　　　. (４)E的结构简式为　　　　　　　　　　 　.F→G反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　. (５)①由A可制备重要的药物中间体 H对氨基苯甲醚( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ OCH３ ),则符合下列条件的 H的同分异构体有　　 　　种. a．遇FeCl３ 溶液呈紫色 b．苯环上只有两个取代基 ②其中核磁共振氢谱有５组峰,峰面积之比为３∶２∶２∶１∶１的结构简式为　　　　 　　　　　　　. )页８共(　页８第　)四(题试学化