新试题精选仿真卷02-【创新教程】2025年高考化学12套仿真模拟卷

(４)由分析可知,F的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ,则 F→ G 即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br 和 CH３ONa生 成 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ 和 NaBr,故 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ＋ CH３ONa 催化剂 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ ＋NaBr; (５)由题干流程图可知,G 的分子式为:C８H８O３,则 同时符合下列条件:①能与FeCl３ 溶液发生显色反应 即含有酚羟基,②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 气体即含有羧基,G 的同分异构体中若含两个取代 基即－OH、－CH２COOH 则有邻、间、对三种,若含 有三个取代基即－OH、－COOH 和－CH３,则先考 虑前２个取代基有邻、间、对三种位置关系,再连接 第３个取代基时分别有４种、４种和２种,则一共有３ ＋４＋４＋２＝１３种,其中核磁共振氢谱为五组峰的结 构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２COOH OH ; (６)①由题干信息可知,合成路线中a即卤代烃发生 水解反应生成醇,故该转化的反应条件为 NaOH 水 溶液、加热; ② 由 题 干 已 知 Wittig 反 应 的 信 息,可 知 合 成 􀜏 􀜏 􀜍 􀪅 􀜏 􀜏 􀜍 :是由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２Br 和 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ,则反 应b是由 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH 催化氧化转化为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO 的过 程,该反应的化学方程式为: ２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH ＋O２ Cu/Ag △ →２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋２H２O. 答案:(１４分,除标注外,每空２分) (１)O＞C＞H(１分)　(２)取代反应(１分) (３)羧基和碳碳双键(１分)　(CH３)２CHCHO(１分) (４) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH Br ＋ CH３ONa 催化剂 　 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO OH OCH３ ＋NaBr (５)１３　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２COOH OH (６)①NaOH 水溶液、加热　②２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH２OH ＋O２ Cu/Ag △ →２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(二) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 D C A A B B B C B C B C B B A １．D　[A．连接铁片的铆钉若用铜质的,由于铁比铜活泼, 铜作原电池正极,铁作原电池负极,会导致铁制品本身被 腐蚀,A错误;B．铁在与水和氧气并存时易生锈,所以潮 湿环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈,B错误;C．在 铁塔表面镀一层锡由于铁比锡活泼,锡作原电池正极,铁 作原电池负极,会导致铁制品本身被腐蚀,C错误;D．在 铁塔表面涂上一层特制的油漆,可以隔绝空气中的氧气, 能有效保护金属,D正确.] ２．C　[A．矿泉水瓶主要成分是有机合成材料,A错误;B． 废旧报纸主要成分是纤维素,属于天然高分子材料,B错 误;C．废不锈钢厨具主要成分是合金,C正确;D．破旧衣 物主要成分是高分子材料,D错误;故答案为C.] ３．A　[A．硫化钠具有强还原性,与具有强氧化性的稀 硝酸发生氧化还原反应,不能发生复分解反应,故 A 错误;B．碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子在溶液中 分步水解使溶液呈碱性,以一级水解为主,离子方程 式为CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－,故 B正确;C． 氯化钠是只含有离子键的离子化合物,表示氯化钠形 成过程的电子式为 ,故 C正确;D．醋酸是一元弱酸,在溶液中电离出的氢离 子使溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,电离方程 式为CH３COOH􀜩􀜨􀜑 H＋＋CH３COO－,故 D正确.] ４．A　[A．分子中氨基和亚氨基上的氮原子价层电子对 数为４,双键的氮原子价层电子对数为３,前者采用 sp３ 杂化、后者采用sp２ 杂化,故 A 错误;B．非金属性 越强,元素的电负性越强,该化合物所含 C、H、O、N 四种元素中 O元素非金属性最强,则电负性最大的为 O,故B正确;C．该分子中含电负性较强的 O、N,能与 水分子中的氢原子形成氢键,故 C正确;D． N 􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 与 苯的性质相似,苯为平面形分子,则该分子中所有碳 原子共面,故 D正确;答案选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５－案答 参 考 答 案 ５．B　[A．标准状况下四氯化碳是液体,２．２４LCCl４ 含 有的氯原子数不是０．４NA,A 错误;B．４．６gNa的物 质的量是０．２mol,钠元素的化合价从０升高到＋１, 所以在反应中失去电子数为０．２NA,B正确;C．４．８g C(金刚石)的物质的量是０．４mol,金刚石中平均１个 碳原子含有的共价键数是 ４ ２＝２ ,因此晶体中的共价 键数为０．８NA,C错误;D．金刚石是共价晶体,钠是金 属晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳是分子晶体,所 以熔点:C(金刚石)＞NaCl＞Na＞CCl４,D 错误.故 选B.] ６．B　[考查证据推理与模型认知核心素养.氢氟酸与 SiO２ 反应是特殊反应;银镜反应发生的条件必须是碱 性条件;NaClO和 NaHSO３ 发生氧化还原反应. A．氢氟酸与 SiO２ 反应而盐酸不能与 SiO２ 反应,是 SiO２ 的特性,与酸性强弱无关,故不能说明 HF的酸 性强于 HCl,A错误;B．向 NaBr溶液中滴入适量氯水 和CCl４,振荡、静止,下层液体呈橙红色说明有 Br２ 生 成,反应原理为:２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－,故说明 Cl２ 氧化性强于Br２,B正确;C．由于银氨溶液与醛基 的反应需在碱性条件下进行,故向蔗糖溶液中加入稀 硫酸,加热１０分钟后,加入银氨溶液,无银镜出现,不 能说明蔗糖未水解,应该先加入 NaOH 溶液中和硫酸 使溶 液 呈 碱 性 后 再 加 入 银 氨 溶 液,C 错 误;D．将 NaClO溶液和 NaHSO３ 溶液混合后滴加３~５滴品红 溶液,红色褪去,可能是NaClO过量产生了 HClO也可能 是NaHSO３ 过量生成SO２,使品红溶液褪色,D错误.] ７．B　[A．NＧ异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键,可通过加 聚反应合成高分子膜,故 A正确;B．由图知高温时,破 坏了氢键,没有 O－H 键的形成,故B错误;C．高分子 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基,以亲水作用为 主;故C正确;D．高分子膜在高温时破坏了氢键,会发 生体积收缩,故 D正确;故选B.] ８．C　[A．沸石具有复杂的结构,有许多笼状空穴和通 道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥 剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,并且沸石有 多孔结构,可用于防止溶液暴沸,故 A正确;B．沸石可 以灵活地吸水和脱水,具备优异的再生性能,可反复 使用,故B正确;C．由题给信息可知,一种 A 型沸石 的分子式可表示为Na６４(H２O)３２６．７１[Si９６Al９６O３８４],A 型沸石是由多种物质组成的混合物,故 C错误;D．沸 石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐,有许多笼状孔穴 和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子 留在外面,故又称“分子筛”,故 D正确.] ９．B　 [A．空 气 中 煅 烧 FeS２ 时,铁 被 氧 气 氧 化 生 成 Fe２O３,正确反应的化学方程式为４FeS２＋１１O２ 煅烧 　 􀪅􀪅 ２Fe２O３＋８SO２,A 错误;B．FeS具有还原性,CrO２－４ 具有氧化性,铁被氧化为＋３价,铬被还原为＋３价, 弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物,反应的离子 方程 式 为 FeS＋CrO２－４ ＋４H２O 􀪅􀪅Fe(OH)３ ＋ Cr(OH)３＋S＋２OH－,B正确;C．FeS是难溶物,不能 拆,正确反应的离子方程式为 FeS＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２S↑,C错误;D．H２S的燃烧热表示１molH２S完 全燃烧生成液态水时释放出的热量,选项中生成的水 为气态水,ΔH＞－１１７２．３２kJ􀅰mol－１,故 D 错误. 故选B.] １０．C　[A．不能用玻璃棒做焰色试验,应用铂丝或带铂 丝的玻璃棒做焰色试验,故 A错误;B．溶液中加碘水 变为蓝色,只能说明溶液中还含有淀粉,说明淀粉未 水解或者部分水解,故 B错误;C．FeCl３ 易水解生成 氢氧化铁,加入 Mg(OH)２ 粉末,调节溶液的pH,促 进铁离子的水解,且不引入新的杂质,故 C正确;D． 由于硝酸银过量,与加入的 Na２S反应生成 Ag２S沉 淀,不能说明沉淀转化,故 D错误;故选C.] １１．B　[由图可知,石墨电极上 HOOCCH 􀪅CHCOOH 得电子发生还原反应 生 成 HOOCCH２CH２COOH, 则石墨电极为阴极,钛电极为阳极. A．电解时,阴离子向阳极区移动,则 OH－ 移向阳极区, 故A错误;B．石墨电极上 HOOCCH􀪅CHCOOH 得电 子发生还原反应生成 HOOCCH２CH２COOH,电极反应 式为 HOOCCH􀪅CHCOOH＋２H＋＋２e－􀪅􀪅 HOOCCH２CH２COOH,故 B 正 确;C．钛 电 极 为 阳 极,若用铁电极代替,铁在阳极失电子发生氧化反 应,且阳极区溶液为酸性,铁会被腐蚀,故C错误;D． 由 图 可 知,阳 极 室 发 生 的 反 应 为 ４Mn３＋ ＋ ClC６H４CH３＋ H２O 􀪅􀪅４Mn２＋ ＋ClC６H４CHO＋ ４H＋,由 反 应 的 化 学 方 程 式 可 知,每 生 成２mol Mn２＋,同时 可 获 得 ０．５molClC６H４CHO,故 D 错 误;答案选B.] １２．C　[A．R元素为 F,在五种元素中 F的电负性最大 且原子半径最小,故 A正确;B．Y 元素为 N,Q 元素 为S,其最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫 酸,均是强酸,B正确;C．Y 元素为 N,形成了两个共 价键,又从阳离子得到一个电子,所以达到了８电子 稳定结构,C错误;D．五种元素形成的简单氢化物中 沸点最高的是 H２O,D正确.故选C.] １３．B　[A．K２FeO４ 具有强氧化性,可用于消毒杀菌,被 还原为Fe３＋,Fe３＋ 发生盐类的水解生成 Fe(OH)３, 具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,A 正确; B．制备 Na２FeO４ 反应２FeOOH＋３NaClO＋４NaOH 􀪅􀪅２Na２FeO４＋３NaCl＋３H２O,氯 元 素 化 合 价 降 低,NaClO是氧化剂,铁元素化合价升高,FeOOH 是 还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为３∶２, B错误;C．向高铁酸钠溶液加入饱和 KOH 溶液能生 成高铁酸钾沉淀,可知相同温度下K２FeO４ 的溶解度 小于 Na２FeO４,C正确;D．若通过电解法以铁为原料 制备高铁酸钾,铁元素化合价升高,在阳极反应,则 铁棒应该做阳极,D正确.故选B.] １４．B　[A．加入催化剂,可以改变反应所需要的活化能, 使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分子转 化为普通分子,故活化分子百分数发生改变,A 错 误;B．恒容下,再通入适量 CH４,则 CH４ 浓度增大, 化学平衡正向移动,NO的转化率增大,而CH４ 的平衡 转化率减小,B正确;C．化学平衡常数仅仅是温度的函 数,温度不变化学平衡常数不变,即适当增大压强,化学 平衡常数不变,C错误;D．由题干信息可知,该反应正反 应是一个放热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大, 逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度,导 致化学平衡逆向移动,D错误.故选B.] １５．A　[在加入 NaOH 溶液前,中强酸 H３R 溶液中含 量最多的微粒是 H３R(H２O 除外),所以pH＝４．６６ 前,虚线为δ(H３R),实线为δ(H２R－ );随着 NaOH 溶液的不断加入,δ(H３R)不断减小,δ(H２R－ )不断 增大;达到第二个交叉点时,实线表示δ(H２R－),虚 线表示δ(HR２－);pH 为１２􀆰３６时,上升的虚线表示 δ(R３－).A．H３R是三元中强酸,在溶液pH＝２．１２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６－案答 化学(新) 时c(H３R)＝c(H２R－),Ka１＝ c(H＋)􀅰c(H２R－) c(H３R) ＝ c(H＋)＝１０－２．１２,Ka２ ＝ c(H＋)􀅰c(HR２－) c(H２R－) ,溶 液 pH＝４．６６ 时c(H３R)＝c(HR２－ ),Ka１􀅰Ka２＝ c(H＋)􀅰c(H２R－) c(H３R) ×c (H＋)􀅰c(HR２－) c(H２R－) ＝c２(H＋ ) ＝ (１０－４􀆰６６)２ ＝１０－９􀆰３２,所 以 Ka２ ＝ １０－９．３２ １０－２．１２ ＝ １０－７．２,在 溶 液 pH＝７．２ 时 溶 液 中c(H２R－ )＝ c(HR２－),则 在 溶 液 pH ＝７．１５ 时,c(H２R－)＞ c(HR２－),A 正 确;B．随 着 NaOH 溶 液 的 加 入,当 NaOH 溶液过量时,过量的碱会抑制水的电离,使水 的电离程度逐渐减小,B错误;C．２５ ℃时,在pH＝ １２􀆰３６ 时,c (R３－ ) ＝ c (HR２－ ),Ka３ ＝ c(H＋)􀅰c(R３－) c(HR２－) ＝c(H＋ )＝１０－１２􀆰３６,２５ ℃ 时, HR２－ 的水解平衡常数为 Kh２＝ c(OH－)􀅰c(H２R－) c(HR２－) ＝ c(OH－)􀅰c(H２R－)􀅰c(H＋) c(HR２－)􀅰c(H＋) ＝ Kw Ka２ ,则Ka３ Kh２ ＝ Ka３ Kw Ka２ ＝ Ka３􀅰Ka２ Kw ＝１０ －７．２×１０－１２．３６ １０－１４ ＝１０－５􀆰５６,C 错误; D．依据质量守恒定律,在滴加过程中n(R)不变,即 n(H３R)、n(H２R－)、n(HR２－)、n(R３－)为定值,但由 于 NaOH 溶液的不断加入,溶液体积不断增大,所以 c(H３R)＋c(H２R－ )＋c(HR２－ )＋c(R３－ )不断减 小,D错误;故合理选项是 A.] １６．解析:(１)仪器 X的支管的作用是平衡分液漏斗和烧 瓶内部气压,保证浓盐酸能顺利流下; (２)D 装置次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯 气、水,反应的化学方程式为 Ca(ClO)２＋４HCl(浓) 􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O; (３)A中碱溶氰尿酸后得到 Na３(CNO)３ 溶液,通入 氯气,Na３(CNO)３ 和氯气反应生成Cl３(CNO)３ 和氯 化钠,反应的化学方程式为 Na３(CNO)３＋３Cl２ 􀪅􀪅 Cl３(CNO)３＋３NaCl; (４)装置 D中制取氯气,用B中的饱和食盐水除去氯 气中 的 氯 化 氢,把 氯 气 通 入 A 中 反 应 生 成 Cl３(CNO)３,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气,按气体 流向从左至右,导管连接顺序为g→c→d→a→b→e; (５)为了确保产品纯度,A 装置中“碱溶氰尿酸”过程 中碱不能过量,三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解,停 止滴加 NaOH 溶液; (６)为控制 A 装置在“氯化”阶段反应温度在１０ ~ １５℃之间,将 A的三颈烧瓶置于冷水浴中; (７)①根据Cl３(CNO)３＋６I－ ＋３H＋ 􀪅􀪅H３(CNO)３ ＋３I２＋３Cl－、I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ 得反应 关系 式 Cl３ (CNO)３ ~６S２O２－３ ,反 应 消 耗 V mL cmol/LNa２S２O３ 标准溶液,则２０．００mL所配制溶 液中Cl３(CNO)３ 的物质的量为 cV ６×１０ －３mol,粗产 品中Cl３(CNO)３ 的百分含量为 cV ６×１０ －３mol× １００mL２０．００mL×２３２．５g /mol mg ×１００％ ＝１１６．２５cV６m ％ ; ②A．滴定前滴定管中未排气泡,滴定后气泡消失,消 耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,故不选 A;B． 盛装 Na２S２O３ 标准溶液的滴定管未润洗,标准液浓 度偏低,消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,故 不选B;C．读数时,滴定前平视,滴定后俯视,消耗标 准液的体积偏小,测定结果偏低,故选 C;D．加入 KI 溶液的量不足,生成的碘单质偏少,消耗标准液的体 积偏小,测定结果偏低,故选 D;选CD. 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)平衡分液漏斗 和烧瓶内部气压,保证浓盐酸能顺利流下(１分) (２)Ca(ClO)２＋４HCl(浓)􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑ ＋ ２H２O　(３)Na３(CNO)３＋３Cl２ 􀪅􀪅Cl３(CNO)３＋ ３NaCl　(４)g→c→d→a→b→e(１分)　(５)三颈烧瓶 中氰尿酸固体恰好溶解　 (６)将 A的三颈烧瓶置于 冷水浴中　 (７)①１１６．２５cV６m 　②CD １７．解析:由题给流程可知,钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸 钠酸浸时,钌元素转化为硫酸钌,氧化亚铁、氧化镁 转化为硫酸亚铁、硫酸镁,氧化钙与稀硫酸反应生成 硫酸钙,二氧化硅与硫酸不反应,过滤得到含有二氧 化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌、硫酸亚铁、硫酸 镁的滤液;向滤液中先后加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶 液将铁元素转化为Na２Fe４(SO４)６(OH)２沉淀,过滤 得到 Na２Fe４(SO４)６(OH)２ 和滤液;向滤液中加入加 氟化钠溶液将镁元素转化为氟化镁沉淀,过滤得到 氟化镁和滤液;向滤液中加入碳酸钠溶液将钌元素 转化为碳酸钌沉淀,过滤得到滤液１和碳酸钌;碳酸 钌溶于盐酸得到氯化钌,向氯化钌溶液中加入草酸 铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀,过滤得到含有 氯化铵的滤液２和草酸钌;在氩气氛围中灼烧草酸 钌制得钌. (１)由化合物中各元素的正负化合价代数和等于０可 知,Na２Fe４(SO４)６(OH)２ 中铁元素的化合价为＋３; (２)由分析可知,酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是 溶解四氧化钌,将四氧化钌转化为可溶的硫酸钌;滤 渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙;由图可知,温度 为６５℃、pH 为１􀆰０时,钌的浸出率最大,则酸浸最佳 条件是温度为６５℃、pH 为１．０; (３)由分析可知,加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目 的是将铁元素转化为 Na２Fe４(SO４)６(OH)２ 沉淀,反 应的 离 子 方 程 式 为 ６Na＋ ＋１２Fe２＋ ＋２ClO－３ ＋ １８SO２－４ ＋６H２O 􀪅􀪅３Na２Fe４(SO４)６(OH)２ ↓ ＋ ２Cl－＋６OH－; (４)由分析可知,滤液２的主要成分为离子化合物的 氯化铵,其电子式为[H􀅰􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H H 􀅰 􀅰H]＋[􀅰􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰]－; (５)灼烧时氩气的作用是作保护气,否则反应得到的 钌被空气中的氧气氧化; (６)若１０t钌矿石最终制得３６３６kg钌,由钌原子守 恒可知,钌的产率为 ３６３６×１０３g １０１g/mol ８．８４×１０６g ２２１g/mol＋ １６５×１０３g １６５g/mol ×１００％ ≈８７．８％. (７)该晶胞中 Ni原子个数为８×１８＋６× １ ２＝４ 、镁原 子个数为８,根据化学式可知,H 原子的个数为１６,所 以晶胞的质量为４×(２×２４＋１×４＋５９) NA g ＝４４４NA g , 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７－案答 参 考 答 案 又已 知 晶 胞 的 密 度 为ρg/cm３,则 晶 胞 的 棱 长 为 ３ ４４４ NA g ρg/cm３ ＝ ３ ４４４ ρNA ×１０７nm,根据晶胞结构可知,镁 原子和镍原子的最短距离为晶胞体对角线的 １ ４ ,所 以最短距离为 ３ ４ ３ ４４４ ρNA . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)＋３(１分)　 (２)溶解RuO４(１分)　CaSO４(１分) 温度为６５℃、pH 为１．０(１分) (３)６Na＋ ＋１２Fe２＋ ＋２ClO－３ ＋１８SO２－４ ＋６H２O􀪅􀪅 ３Na２Fe４(SO４)６(OH)２↓＋２Cl－＋６OH－ (４)[H􀅰􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H H 􀅰 􀅰H]＋[􀅰􀅰Cl 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰]－ (５)作保护气,防止钌与空气中的氧气反应 (６)８７．８％　(７)３４ ３ ４４４ ρNA １８．解析:(１)由盖斯定律可知,反应Ⅱ—Ⅲ×２可得反应 Ⅰ,则 ΔH１＝(＋１７３kJ􀅰mol－１)－(－４１．２kJ􀅰 mol－１)×２＝＋２５５．４kJ􀅰mol－１; (２)①由反应的热化学方程式可知,升高温度,反应 Ⅰ、Ⅱ平衡向正反应方向移动,氢气、二氧化碳的物 质的量分数增大,反应Ⅳ平衡向逆反应方向移动,甲 烷的物质的量分数减小、氢气的物质的量分数增大, 反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动,氢气、二氧化碳的物 质的量分数减小,则升高温度的过程中,甲烷的物质 的量分数只有减小趋势,而氢气、二氧化碳既有增大 趋势,也有减小趋势,所以图１中c线对应的产物为 甲烷,故答案为:CH４; ②由图可知,B点温度高于 A点,图２中B点氢气的 产率与 A点相等说明升高温度,反应Ⅲ逆向移动消 耗氢气的量与Ⅰ、Ⅱ正向移动及反应Ⅳ逆向移动产 生 H２ 的量相等; (３)由题意可建立如下三段式: 　　CH３CH２OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋６H２(g) 起(mol)　１　　　　　x　　　　　　０　　　０ 变(mol) α ３α ２α ６α 平(mol) １－α x－３α ２α ６α 由三段式数据可知,平衡时乙醇、水蒸气、二氧化碳 和氢 气 的 平 衡 分 压 为 １－α １＋x＋４α × ０．１ MPa 、 x－３α １＋x＋４α× ０．１ MPa 、 ２α １＋x＋４α × ０．１ MPa 、 ６α １＋x＋４α×０．１MPa ,反应平衡常数Kp＝ ( ２α １＋x＋４α×０．１MPa )２×( ６α１＋x＋４α×０．１MPa )６ ( １－α １＋x＋４α×０．１MPa )×(x－３α１＋x＋４α×０．１MPa )３ ＝ (２α)２􀅰(６α)６ (１－α)(x－３α)３(１＋x＋４α)４ ×０􀆰１４(MPa)４; (４)①由图可知,生成一氧化碳步骤的反应活化能为 ４９．５４kJ/mol时发生的反应,反应的化学方程式为 Rh—CH２CO—Ce(a)＋４H(a)→Rh—CH２＋４H(a) ＋CO(g)＋Ce(a)或 Rh—CH２CO—Ce(a) → Rh—CH２＋CO(g)＋Ce(a). ②减小乙醇蒸气的分压会降低乙醇在催化剂表面吸 附率,增大催化剂的比表面积会提高乙醇在催化剂 表面吸附率,故选b. 答案:(１３分,除标注外,每空２分)(１)＋２５５．４(１分) 　(２)① CH４　 ②B点温度高于 A点,升高温度,反应Ⅲ逆向移动消 耗氢气的量与Ⅰ、Ⅱ正向移动及反应Ⅳ逆向移动产 生 H２ 的量相等　(３) ２α １＋x＋４α×０．１ (２α)２(６α)６ (１－α)(x－３α)３(１＋x＋４α)４ ×０．１４(MPa)４ (４)①Rh—CH２CO—Ce(a)＋４H(a)→Rh—CH２＋ ４H(a)＋CO(g)＋Ce(a)或 Rh—CH２CO—Ce(a)→ Rh—CH２＋CO(g)＋Ce(a)　②b １９．解析:根据合成路线推测,A→B发生取代反应,B→ C 发 生 加 成 反 应,C 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 　 H３CO　　　　OH NO２ OCH３ ,C与氢气发生还原反应生成 D,D 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３O　　OH NH２ OCH３ ,D 与 ClCOCH２Cl发生取代反应生成 E,E 与 NaN３ 发生 取代 反 应 生 成 F,F 在 一 定 条 件 下 与 HCl反 应 生成 G. (１)根据所给结构信息,N－３ 存在两个大π键 Π４３,则 有８个电子形成大π键,４个电子形成σ键,故１个 N－３ 中形成化学键的电子总数为１２; (２)根据系统命名法,苯环上与醛基相连的 C为１号 C,A的化学名称为２,５Ｇ二氯苯甲醛; (３)B→C发生加成反应,根据 C的分子式得出 C的 结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 　 H３CO　　　　OH NO２ OCH３ ; (４)C→D 反 应 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 　 H３CO　　　　OH NO２ OCH３ H２ Pd/C → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 　 H３CO　　　　OH NH２ OCH３ ,硝基被还原为氨基,反应类型为 还原 反 应;D→E 反 应 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 　 H３CO　　　　OH NH２ OCH３ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８－案答 化学(新) ClCOCH２Cl → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３CO　　OH N H O 􀪅􀪅 Cl OCH３ ,反应类 型为取代反应; (５)H２N—CH２—COOH 自身发生缩聚反应的原理 是分子中的一个羧基与另一个分子中的氨基反应脱 去 一 分 子 水,形 成 肽 键 的 过 程,化 学 方 程 式 为 ; (６)M 在分子组成上比C多两个“CH２”原子团,根据 已 知 信 息,苯 环 上 第 ４ 个 取 代 基 有 ４ 种 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH NH２ CH２ COOH 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH２ CHH２N COOH 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH２N COOH CH３ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH CH２OH CH２OH CH COOH CH２ H２N ,每种取 代基有６个同分异构体,故 M 可能得结构有４×６＝ ２４种; (７)根据合成路线和相关信息可知,氯原子分别取代 了 羟 基 和 氨 基 中 的 氢 原 子,因 此 合 成 思 路 为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３NO２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NO２ H２,Pd/C 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NH２ ClCOCH２Cl TEA/THF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 . 答案:(１４分,除标注外,每空２分)(１)１２ (２)２,５Ｇ二氯苯甲醛 (３) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 H３CO　　OH NO２ OCH３ (４)还原反应(１分)　取代反应(１分) (５) (６)２４ (７) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３NO２ 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NO２ H２,Pd/C 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHOH NH２ ClCOCH２Cl TEA/THF → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 新试题精选(三) 选择题答案速查 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ １５ 答案 C B D B D D B A B B C C C D C １．C　[A．正常雨水由于溶解了二氧化碳,其pH 约为 ５􀆰６,而酸雨的pH 小于５􀆰６,A正确;B．水体植物生长 需要大量的 N、P元素,但过量施用化肥会导致水体中 N、P元素超标,会引起植物疯长,产生水华等污染现 象,B正确;C．CO２ 不会造成酸雨,C错误;D．加入聚 合氯化铝等混凝剂,会形成胶体,吸附悬浮杂质使之 聚沉而除掉,D正确.] ２．B　[考 查 科 学 态 度 与 社 会 责 任 核 心 素 养. 淀 粉 (C６H１０O５)n 是混 合 物,A 项 错 误;酒 的 酿 造 过 程 中发生反 应 C６H１２O６(葡 萄 糖) →２CH３CH２OH ＋２CO２↑,有电子 转 移,C项 错 误;蛋 白 质 的 水 解 最终产物为氨基酸,D项错误.] ３．D　[A．H２O２ 中两个氧都是sp３ 杂化,是半开书页型 的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不 在同一平面上,四个原子不共线,故 A 错误;B．O２ 的 电子式为:　O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ,故B错误;C．基态 Mn２＋ 价电子 的轨 道 表 示 式 为 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ３d ,故 C 错 误; D．O２由 H２O２ 氧化生成,１molH２O２ 失去２mol电子 生成１molO２,标准状况下收集到５６LO２ 时,即生成 ２􀆰５molO２,转 移 ５ mol电 子,由 反 应 可 知 １ mol MnO－４ 在反应中得５mol电子,则２􀆰５mol氧气生成 消耗１molMnO－４ ,故 D正确.] ４．B　[A．N－３ 和 CO２ 互为等电子体,CO２ 为直线形的 分子,所以 N－３ 的空间构型为直线形,选项 A 正确; B．根据甲烷正四面体结构、氨气三角锥形、单键可以 旋转,２Ｇ甲基咪唑分子中共平面的原子最多有９个,选 项B错误;C．对羟基苯甲酸与水分子之间形成氢键, 水杨酸除能与水分子之间形成氢键外,还能形成分子 内氢键,故水中的溶解度:水杨酸小于对羟基苯甲酸, 选项 C 正 确;D．[Zn(N２H４)２(N３)２]n 有 两 种 配 体 N２H４、N－３ ,Zn２＋ 的配位数是６,即２个 N２H４ 和２个 N－３ 共提供６对孤电子对,选项 D正确;答案选B.] ５．D　[A．Cu和 Na分别与足量硫粉反应时,均生成＋１ 价的金属硫化物,A正确;B．铅酸蓄电池放电时,正极 发生的电极反应为:PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ＋２e－ 􀪅􀪅 PbSO４＋２H２O,ΔM＝６４,且转移２个电子,故当正极 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９－案答 参 考 答 案 绝密★启封并使用前 新试题精选(二) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学 　　　　　　　　　　　　　　　　本卷满分１００分 注意事项: １．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. ２．回答选择题时,选出每小题答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡 上.写在本试卷上无效. ３．考试结束,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　 N－１４　 O－１６　Cl－３５．５　Ni－５９　 Ga－７０　Ru－１０１ 一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.每小题给出的四个选项中,只有一个选 项是最符合题目要求的. １．２０２４年的奥运会在巴黎举行,沙滩排球比赛场地设在埃菲尔铁塔前的战神广场,埃菲尔 铁塔为钢铁结构,使用了２５０万个铆钉和近两万块铁片,下列说法正确的是 (　　) A．连接铁片的铆钉应该用铜质的 B．巴黎的气候比较潮湿,不易引起钢铁的生锈 C．为了减缓钢铁生锈,可以在铁塔表面镀一层锡 D．在铁塔表面涂上一层特制的油漆,能有效保护金属 ２．下列生活垃圾中,主要成分属于合金的是 (　　) 　 　　　　 　　　　 　　　　 A．矿泉水瓶　　　　　B．废旧报纸　　　　C．废不锈钢厨具　　　　D．破旧衣物 ３．化学用语可以表示反应过程,下列化学用语的表达错误的是 (　　) A．硫化钠溶液和稀硝酸混合:S２－＋２H＋􀪅􀪅H２S↑ B．常温下,Na２CO３ 溶液的pH＞７,是因为溶液中存在平衡:CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ C．用电子式表示NaCl的形成过程: D．CH３COOH溶液可使紫色石蕊试液变红的原因:CH３COOH􀜩􀜨􀜑 H＋＋CH３COO－ )页８共(　页１第　)二(题试学化 ４．异烟肼是一种抗结核药物的主要成分,其结构如图所示.已知吡啶( )与 苯的性质相似.下列说法错误的是 (　　) A．该分子中氮原子均采取sp３ 杂化 B．该分子中电负性最大的元素为氧元素 C．该分子与水分子可以形成氢键 D．该分子中所有碳原子一定共平面 ５．我 国 科 学 家 李 教 授、钱 教 授 等 利 用 以 下 反 应 原 理 合 成 了 金 刚 石,CCl４ ＋４Na NiＧCoＧMn,Au ７００℃,高压釜中→４NaCl＋C (金刚石).NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LCCl４含有的氯原子数为０．４NA B．４．６gNa在反应中失去电子数为０．２NA C．４．８gC(金刚石)晶体中的共价键数为１．６NA D．熔点:C(金刚石)＞Na＞NaCl＞CCl４ ６．下列由实验操作、现象得出的结论正确的是 (　　) A．氢氟酸与SiO２ 反应而盐酸不能与SiO２ 反应,说明 HF的酸性强于 HCl B．向NaBr溶液中滴入适量氯水和CCl４ 振荡、静置,下层液体呈橙红色,说明Cl２ 氧化性 强于Br２ C．向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热１０分钟后,加入银氨溶液,无银镜出现,说明蔗糖未水解 D．将NaClO溶液和NaHSO３ 溶液混合后滴加３~５滴品红溶液,红色褪去,说明NaClO过量 ７．NＧ异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜,在一定温度范围内有温敏特性(如图所示),其 结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基.下列有关说法不正确的是 (　　) A．可通过加聚反应合成高分子膜 B．升温时高分子膜中有O－H的形成 C．高分子膜在低温时以亲水作用为主 D．高分子膜在高温时会发生体积收缩 ８．沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称.其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶 体的总称,它们会因释放水而呈沸腾状,故而得名沸石,又称分子筛(严格说,沸石和分子 筛两个术语的内涵是不同的,但经常被不加区别地混用).它们往往具有复杂的结构,可 以灵活地吸水和脱水.以下给出了几种沸石的结构图: )页８共(　页２第　)二(题试学化 其中一种A型沸石的分子式可表示为Na６４(H２O)３２６．７１[Si９６Al９６O３８４].用氢氧化钠、铝酸 钠和偏硅酸钠在室温下混合后在９９℃结晶,１１０℃干燥即可得到A型沸石.下列说法 不正确的是 (　　) A．沸石具有广泛的用途,可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等,并可用于防止溶液暴沸 B．相比较一些传统干燥剂如P２O５ 等,沸石具备优异的再生性能,可反复使用 C．用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在９９℃结晶,１１０℃干燥一定可以得 到纯净的A型沸石 D．由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只 要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道,就可以进出沸石”的特殊性质 ９．H２S的燃烧热为５８６．１６kJ􀅰mol－１.下列化学反应表示正确的是 (　　) A．在空气中煅烧FeS２ 的反应:FeS２＋２O２ 高温 　􀪅􀪅Fe＋２SO２ B．在弱碱性条件下,FeS与CrO２－４ 反应: FeS＋CrO２－４ ＋４H２O􀪅􀪅Fe(OH)３＋Cr(OH)３＋S＋２OH－ C．FeS与 H２SO４ 反应的离子方程式:S２－＋２H＋􀪅􀪅H２S↑ D．H２S的燃烧:２H２S(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２SO２(g)＋２H２O(g)　ΔH＝－１１７２．３２kJ􀅰mol－１ １０．下列实验方案能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验未知溶液中是否 含有Na＋ 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色试验 B 证明淀粉没有水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热４~５分钟,待溶液 冷却后滴加碘水 C 除去 MgCl２ 溶 液 中 少量FeCl３ 向含有少量FeCl３ 的MgCl２ 溶液中加入足量Mg(OH)２ 粉末,搅拌、静置、过滤 D 证明 AgCl的溶解度 大于Ag２S的溶解度 向５mL０．１mol/LAgNO３ 溶液中加入１mL０．１mol/L NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴０．１mol/LNa２S 溶液 )页８共(　页３第　)二(题试学化 １１．HOOCCH２CH２COOH和 􀜏 􀜏 􀜍 Cl CHO (简写为ClC６H４CHO)可用下图电解装置 合成.双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成,工作时双极膜内 H２O解离成 H＋和OH－, 并在电场作用下向两侧迁移.已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性.下列说法正确 的是 (　　) A．电解时双极膜内的OH－移向阴极区 B．石墨电极上的反应式:HOOCCH􀪅CHCOOH＋２H＋＋２e－􀪅􀪅HOOCCH２CH２COOH C．钛电极可以用铁电极代替 D．每生成２molMn２＋,同时可获得１molClC６H４CHO １２．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,其中X的 原子最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同;同周期主 族元素中只有２种元素的第一电离能大于Z;五种元素可形成某种离子液体的阴离子 (其结构式如图所示).下列说法不正确 的是 (　　) A．五种元素中R元素的电负性最大且原子半径最小 B．Y、Q的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 C．该阴离子中Y原子最外层电子不满足８电子稳定结构 D．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z １３．高铁酸钾(K２FeO４)是一种新型、高效、无毒的水处理剂.工业上,利用廉价的铁黄 (FeOOH)等为原料制备高铁酸钾.工艺流程如图: 铁黄 NaClO 制备 Na２FeO４ → ↓ NaOH浓溶液 制备 K２FeO４ → ↓ KOH饱和溶液 过滤 　→粗产品 下列说法错误的是 (　　) A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B．制备Na２FeO４ 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为２∶３ C．根据流程可以判断相同温度下K２FeO４ 的溶解度小于Na２FeO４ D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾,铁棒应该做阳极 )页８共(　页４第　)二(题试学化 １４．利用CH４ 能消除有害气体NO,其反应原理为CH４(g)＋４NO(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋２N２(g) ＋２H２O(g)　ΔH＜０,一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡状态.下列说法正确 的是 (　　) A．加入催化剂,活化分子百分数不变 B．恒容下,再通入适量CH４,CH４ 的平衡转化率减小 C．适当增大压强,化学平衡常数增大 D．升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 １５．已知 H３R是一种三元中强酸.２５℃时,向某浓度 H３R 溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变),各种含R 微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的 pH如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．pH＝７．１５时,c(H２R－)＞c(HR２－) B．随着NaOH溶液的加入,c(R３－)逐渐增大,水的电离程度逐渐增大 C．２５℃时,HR２－的水解平衡常数为Kh２,则 Ka３ Kh２ ＝１０－５．２６ D．滴加过程中c(H３R)＋c(H２R－)＋c(HR２－)＋c(R３－)保持不变 二、非选择题:共４小题,共５５分 １６．(１４分)三氯异氰尿酸[Cl３(CNO)３]是一种高效含氯消毒剂,具有极强的氧化性,是漂白 粉的更新换代产品.纯品为白色粉末,微溶于水,遇酸、碱易分解.其粗产品制备原理 和相关的实验装置如下: ①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸:３CO(NH２)２ △ 　􀪅􀪅３NH３↑＋H３ (CNO)３(氰尿酸微溶于 冷水) ②碱溶氰尿酸:H３(CNO)３(s)＋３NaOH(aq)􀪅􀪅Na３(CNO)３(aq)＋３H２O(l)　ΔH＜０ (１)仪器X的支管的作用是 　. (２)D装置中反应的化学方程式为 　. (３)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入Cl２ 进行“氯化”制得粗产品,该反应的化学方程式 为 　. (４)使用上述装置制备三氯异氰尿酸,按气体流向从左至右,导管连接顺序为　　　　 (填字母). (５)为了确保产品纯度,A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时　　　　　　　　　　(填实 验现象),停止滴加NaOH溶液. )页８共(　页５第　)二(题试学化 (６)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在１０~１５℃之间,控制反应温度的实验操作为 　. (７)粗产品中Cl３(CNO)３ 含量测定.将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成１００mL溶液. 取２０．００mL所配制溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置 ５min后,加入淀粉溶液,用cmol/LNa２S２O３ 标准溶液进行滴定,滴定至终点消耗 V mLNa２S２O３ 标准溶液.(已知:杂质与KI不反应,涉及的反应为Cl３(CNO)３＋６I－＋ ３H＋􀪅􀪅H３(CNO)３＋３I２＋３Cl－,I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ ) ①粗产品中Cl３(CNO)３ 的百分含量为　　　　　　％(用含m、c、V 的代数式表示). ②下列操作将导致测定结果偏低的是　　　　(填标号). A．滴定前滴定管中未排气泡,滴定后气泡消失 B．盛装Na２S２O３ 标准溶液的滴定管未润洗 C．读数时,滴定前平视,滴定后俯视 D．加入KI溶液的量不足 １７．(１４分)铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂.一种以钌矿石[主要含Ru(CO３)２, 还含少量的FeO、MgO、RuO４、CaO、SiO２]为原料制备钌(Ru)的流程如图.回答下列 问题: 钌 矿 石 酸浸→ ↓ 稀硫酸,Na２SO３(aq)　　 ↓ 滤渣 Ru(SO４)２ 　 → 除铁 ↓ Na２CO３(aq), NaClO３(aq) ↓ Na２Fe４(SO４)６(OH)２ 除镁→ ↓ NaF(aq) ↓ MgF２(s) → 沉钌１ ↓ 浓Na２CO３(aq) ↓ 滤液１ → 酸溶 ↓ 盐酸 → 沉钌２ ↓ (NH４)２C２O４(aq) ↓ 滤液２ → 灼烧 ↓ Ar ↓ CO２ →钌 (１)Na２Fe４(SO４)６(OH)２ 中Fe的化合价为　　　　　　. (２)“酸浸”时,Na２SO３ 的作用　　　　　　.“滤渣”的主要成分有SiO２ 和　　　　　　(填 化学式).“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示,“酸浸”的最佳条件是 　　　　　　　　　　　　　　. (３)“除铁”反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (提示:１molNaClO３ 参与反应,转移６mol电子) (４)从“滤液２”中可提取一种化肥,其电子式为　　　　　　　　　　. (５)“灼烧”时Ar的作用是 　. )页８共(　页６第　)二(题试学化 (６)某工厂用１０t钌矿石[含８􀆰８４tRu(CO３)２、１６５kgRuO４],最终制得３６３６kgRu,则 Ru的产率为　　　　.(保留三位有效数字) (７)Mg２NiH４ 是一种贮氢的金属氢化物.在Mg２NiH４ 晶胞中,Ni原子占据 如图所示的顶角和面心,Mg处于图中八个小立方体的体心.若晶体的密 度为ρg/cm ３,NA 是阿伏加德罗常数的值,则 Mg原子与Ni原子的最短距 离为　　　　 　cm.(用含ρ、NA 的代数式表示) １８．(１３分)乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法,体系中发生的主要反应有: Ⅰ．C２H５OH(g)＋H２O(g)􀪅􀪅２CO(g)＋４H２(g)　ΔH１ Ⅱ．C２H５OH(g)＋３H２O(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋６H２(g)　ΔH２＝＋１７３kJ􀅰mol－１ Ⅲ．CO(g)＋H２O(g)􀪅􀪅CO２(g)＋H２(g)　ΔH３＝－４１．２kJ􀅰mol－１ Ⅳ．C２H５OH(g)＋２H２(g)􀪅􀪅２CH４(g)＋H２O(g)　ΔH４＝－１５６．２kJ􀅰mol－１ (１)ΔH１＝　　kJ􀅰mol－１. (２)压强为１００kPa的条件下,图１是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关 系,图２是 H２ 的平衡产率与温度及起始时 n(H２O) n(C２H５OH) 的关系. ①图１中c线对应的产物为　　　　　　(填“CO２”“H２”或“CH４”). ②图２中B点 H２ 的产率与A点相等的原因是 　. (３)反应温度T℃、０．１MPa的恒压密闭容器中,充入１mol乙醇和xmolH２O(g),若只 发生反应CH３CH２OH(g)＋３H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋６H２(g),平衡时,乙醇转化率为α, CO２ 的压强为　　　　MPa,反应平衡常数Kp＝　　　　(以分压表示,分压＝总压× 物质的量分数.列出计算式即可). (４)CH３CH２OH(g)在催化剂Rh/CeO２ 上反应制取氢气的机理如图: ①生成CO(g)步骤的化学方程式 　. ②下列措施可以提高CH３CH２OH在催化剂表面吸附率的有　　　　(填标号). a．减小乙醇蒸气的分压　b．增大催化剂的比表面积 )页８共(　页７第　)二(题试学化 １９．(１４分)有机物G是一种选择性作用于α受体的激动剂,其一种合成路线如图所示: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Cl O 􀪅􀪅 H Cl CH３ONa CH３OH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３O　　O 􀪅􀪅 H 　　OCH３ CH３NO２ 　 → 　　C C１０H１３NO５ H２,Pd/C 　 → 　　D C１０H１５NO３ ClCOCH２Cl 　 → 　　　　A　　　　　　　　　B 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３O　　OH N H O 􀪅􀪅 Cl OCH３ NaN３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３O　　OH N H O 􀪅􀪅 N３ OCH３ 一定条件 　 → HCl 　→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３O　　OH N H O 􀪅􀪅 NH２􀅰HCl OCH３ 　　　E　　　　　　　　　　　　F　　　　　　　　　　　　　　　　　　G 请回答下列问题: (１)NaN３ 中N－３ 的结构如图所示,其中存在的两个大π键可用符号Π４３ 表示,１个N－３ 中键合电子(形 成化学键的电子)总数为　　　　. (２)按系统命名法,A的化学名称为　　　　. (３)C的结构简式为　　　　　　　　　　　　. (４)C转化为E的过程中,发生反应的类型依次是　　　　、　　　　. (５)G发生水解反应的产物之一(H２N—CH２—COOH)能发生自身的缩聚反应,写出该缩聚反应的化 学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　(不要求书写反应条件). (６)M在分子组成上比C多两个“CH２”原子团,M同时具有如下结构与性质: ⅰ．含有苯环且苯环上有四个取代基,其中有三个是—CH２OH ⅱ．含有—NH２ 且属于两性化合物 M的可能结构有　　　　种(不考虑立体异构). (７)已 知: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH NH２ ClCOCH２Cl TEA/THF→ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 .根 据 上 述 合 成 路 线 和 相 关 信 息,设 计 以 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO 和流程中相关试剂为原料制备 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O N H O 􀪅 的合成路线:　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(其他试剂任选). )页８共(　页８第　)二(题试学化