精品解析：上海市青浦高级中学2024-2025学年高三上学期10月质量检测 化学试卷

上海市青浦高级中学2024学年第一学期10月质量检测 高三化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、物质结构 结构在很大程度上决定了物质的各种性质，研究结构有很重要的意义。 1. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】已知P为15号元素，则P元素3p轨道上的3个电子分别进入3p能级的不同轨道中，则①相同能级不同轨道上能量相同，②p能级的原子轨道均为哑铃形，即原子轨道形状相同，③3个3p轨道在空间x、y、z三个伸展方向，即原子轨道空间伸展方向不同，④根据洪特规则可知，电子进入同一能级的不同轨道时总是优先分占不同轨道，且自旋方向相同，即自旋状态相同，⑤由于3个电子分别在不同轨道上运动，故运动状态不同，综上分析可知，③⑤符合题意，故答案为：C。 2. 气态氯化铝通常以二聚体形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成，其分子构型与相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 A. 二聚体中存在离子键、极性键和非极性键 B. 的分子构型是平面三角形 C. 二聚体中Al原子是杂化 D. 中B原子是杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，二聚体Al2Cl6中存在极性键和配位键，不存在离子键和非极性键，故A错误； B．氯化铝分子中铝原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型是平面三角形，故B正确； C．由图可知，二聚体Al2Cl6中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为杂化，故C正确； D．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故D正确； 故选A。 3. Se元素与S元素同主族，基态Se原子的最外层电子排布式为_______，Fe元素的基态原子价电子的轨道表示式_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】同一主族元素的最外层电子数相同，故Se元素与S元素同主族，Se是34号元素，故基态Se原子的最外层电子排布式为4s24p4，Fe是26号元素，故Fe元素的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，则其价电子的轨道表示式为：，故答案为：4s24p4；； 4. As元素与Se元素同周期，比较As与Se的第一电离能：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As与Se的电负性：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 ①. > ②. < 【解析】 【详解】根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常可知，As元素与Se元素同周期的第一电离能：As＞Se，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知， As与Se的电负性：As＜Se，故答案为：＞；＜； 5. 铜在元素周期表中位于_______区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、有色，无色，呈无色的原因是_______。 【答案】 ①. d ②. 核外没有未成对电子 【解析】 【详解】已知Cu是29号元素，铜的价电子排布式为：3d104s1，则铜在元素周期表中位于ds区，研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+有色，则Cu2+、Fe2+、Fe3+价电子排布式分别为：3d9、3d6、3d5分别有1个、4个和5个未成对电子，说明有成单电子的离子有颜色，而Cu+的价电子排布式为3d10，没有孤电子对，故Cu+无色，故答案为：ds；Cu+核外没有未成对电子； 6. Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是_______，从键长和键能的角度解释原因：_______。 【答案】 ①. ②. 原子半径S<P<Si，键长S-H＜P-H＜Si-H，故键能：S-H>P-H>Si-H 【解析】 【详解】同周期从左往右原子半径在减小，原子半径S＜P＜Si且键长S-H＜P-H＜Si-H，故键能：S-H＞P-H＞Si-H，故Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是H2S＞PH3＞SiH4，故答案为：H2S＞PH3＞SiH4；电负性S＞P＞Si，且原子半径S＜P＜Si，故键能：S-H＞P-H＞Si-H； 7. 下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有___________。(选填编号) ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】③⑤⑦⑧ 【解析】 【详解】①中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型是平面三角形； ②中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型是平面三角形； ③中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，空间构型是三角锥形； ④中心原子价层电子对数为2+=3，且有1个孤电子对，空间构型是V形； ⑤中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，空间构型是三角锥形； ⑥中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间构型平面三角形； ； ⑦中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，空间构型是三角锥形； ⑧中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，空间构型是三角锥形； 空间构型是三角锥形的有③⑤⑦⑧。 8. 将下列分子按沸点由高到低排列___________。 ①乙醇 ②溴乙烷 ③丁烷 ④乙二醇 ⑤丙三醇 【答案】⑤＞④＞①＞②＞③ 【解析】 【详解】①④⑤都含有氢键，但单位质量所含有的羟基数⑤＞④＞①，且相对分子质量⑤＞④＞①，故熔沸点⑤＞④＞①；溴乙烷的相对分子质量大于丁烷，故沸点②＞③；故沸点由高到低的顺序是：⑤＞④＞①＞②＞③。 9. 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示) 【答案】 ①. 2 ②. 【解析】 【详解】由晶胞结构可知，该晶胞中含有Ni的个数为；每个晶胞中含有Ni原子的个数为2，As的个数为2，晶胞质量为，晶胞体积为a·a·sin60°·b=，则晶体的密度ρ=。 二、化学反应原理 10. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应： ① ② ③ （1）工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H O-H H-H 键能/ 413 465 436 可知CO中C≡O键键能为_______。 （3）向恒容绝热的密闭容器中充入a mol 与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是_______。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变 c． d．容器内温度不变 （4）反应②的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_______。对反应②的自发性进行判断并说明理由。_______ （5）向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa p 0.82p 0.68p 0.56p 0.50p 0.50p ①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率_______。 ②250℃时反应③平衡常数的值为_______。 ③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有_______、_______(任写两项)。 【答案】（1） （2）1068 （3）cd （4） ①. ②. 高温自发该反应，，根据综合判据，高温自发 （5） ① 0.075 ②. 3 ③. 降温 ④. 加入CO 【解析】 【小问1详解】 ①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol；②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=(+206kJ/mol)-(+131kJ/mol)=+75 kJ/mol，故答案为：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75 kJ/mol。 【小问2详解】 设CO中C≡O键的键能为xkJ/mol，反应的=(4×413+2×465-x-3×436) kJ/mol=206kJ/mol，解得x=1068。 【小问3详解】 a．该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故a不选； b．该反应过程中混合气体中c(CO)与c(H2)之比是定值，不能根据混合气体中c(CO)与c(H2)之比是定值判断平衡状态，故b不选； c．3v正(CH4)=v逆(H2)，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故c选； d．该容器为恒容绝热的，该反应是吸热反应，反应过程中体系温度降低，当容器内温度不变时，说明反应达到平衡，故d选； 故选cd。 【小问4详解】 ②的=正反应活化能-逆反应活化能=-逆反应活化能=，则逆反应的活化能为，该反应，，根据综合判据，高温自发。 【小问5详解】 ①从反应开始到20min时，设CO的浓度变化量是x，根据反应前后压强之比等于物质的量之比，则，解得：x=1.5mol/L；从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率v(CO)= =0.075mol/(L•min)； ②根据已知条件结合①中数据列出“三段式” ③平衡常数==3； ③反应③是气体体积减小的放热反应，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有降温、增大压强或充入CO。 三、有机基础题 11. 下列有机物命名正确的是 A. 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 3-甲基-1-丁炔 【答案】BD 【解析】 【详解】A．序数和应该最小，正确的命名为：1，2，4-三甲苯，A错误； B．最长的链为3个碳，在2号位有甲基和氯原子，命名为2-甲基-2-氯丙烷，B正确； C．最长的链有4个碳，2号位有羟基，命名为2-丁醇，C错误； D．选取最长的链，4个碳，从先有三键的一端编号，3号位有甲基，命名为3-甲基-1-丁炔，D正确； 答案选BD。 12. 某高分子化合物的结构为： ，合成它的单体是___________。 【答案】 CH2=CHCH3 【解析】 【详解】根据该聚合物的结构分析，该物质为加聚反应得到的，根据单双键交换的方式确定其单体有 和CH2=CHCH3。 13. 只用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、乙醇、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸 C. 乙醛、乙醇、硝基苯 D. 溴苯、乙二醇、甘油 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A正确； B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能鉴别，故B错误； C．乙醛、乙醇都溶于水，不能鉴别，故C错误； D．乙二醇、甘油都溶于水，不能鉴别，故D错误； 故选A。 14. 写出鉴别下列两组物质的试剂。 （1）苯和甲苯，___________。 （2）乙醇溶液和乙醛溶液，___________。 【答案】（1）酸性KMnO4溶液 （2）Na或银氨溶液 【解析】 【小问1详解】 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鉴别。 【小问2详解】 乙醛含-CHO，与银氨溶液发生银镜反应，乙醇含-OH，能与Na反应生成氢气，与Na反应生成气体的为乙醇，无现象的为乙醛，发生银镜反应的为乙醛，无现象的为乙醇。 15. 写出除杂试剂和提纯方法。 需提纯物 杂质 所需试剂 提纯方法 (1) 乙醇 水 ___________ ___________ (2) 溴乙烷 液溴 ___________ ___________ 【答案】 ①. 氧化钙 ②. 蒸馏 ③. 氢氧化钠溶液 ④. 分液 【解析】 【详解】（1）水可以和氧化钙反应生成氢氧化钙，增大了沸点，用蒸馏的方法将乙醇蒸馏出来。 （2）溴可以和氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴乙烷不溶于水，故分层，用分液的方法分离。 16. 如图的有机物，分子式为：___________。分子中含有___________个σ键，___________个π键。 【答案】 ①. C10H10N2O4 ②. 26 ③. 6 【解析】 【详解】由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H10N2O4，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中含有26个σ键，6个π键。 四、有机合成 17. 甲苯是重要的合成芳香族化合物的原料，由它合成一系列芳香族化合物的路线如下： 已知信息：Ⅰ．多个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，很容易自动脱水，生成碳氧双键： ； Ⅱ． Ⅲ．H的一氯代物有3种，I的一氯代物有5种。 完成下列填空： （1）条件Ⅰ是：___________，条件Ⅱ是：___________。 （2）写出B→D的反应方程式：___________。 （3）D→E的反应类型是___________；上述流程中___________是手性分子(填字母代号)。 （4）写出下列物质的结构简式： F___________，G___________，H___________。 （5）甲苯的同分异构体中，分子中不同化学环境的氢原子个数比为的链烃可能是：___________、___________。(写结构简式) 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 光照 （2） +2NaOH +2NaCl+H2O （3） ①. 加成反应 ②. E （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯和氯气在不同条件下可以反应，在催化剂条件下苯环上发生取代反应，根据H的一氯代物有3种，Ⅰ的一氯代物有5种分析，H的结构简式为 ，Ⅰ的结构简式为 ，甲苯在光照条件下甲基上的氢原子发生取代反应，根据A能生成苯甲醇分析，A为 ，根据D和乙醛反应，结合信息分析，D为苯甲醛，则B的结构简式为 ，E为 ，F为 ,C为 ，G为苯甲酸。据此解答。 【小问1详解】 根据产物分析，条件Ⅰ是：催化剂，条件Ⅱ是：光照 【小问2详解】 B→D的反应方程式： +2NaOH +2NaCl+H2O 【小问3详解】 D到E为信息Ⅱ中的反应，为加成反应。一个碳原子连接四不同的原子或原子团，则为手性碳原子，含有手性碳原子的分子才为手性分子，在流程中只有E含有手性碳， ，故E为手性分子。 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为 ，G的结构简式为 ，H的结构简式为 。 【小问5详解】 甲苯的同分异构体中，分子中不同化学环境的氢原子个数比为的链烃，根据苯环有4个不饱和度分析，该链烃含有两个三键或四个双键，且结构有对称性，故可能或者。 五、药物合成 18. 溴己新(I)常用作祛痰药。可通过下列路线合成： （1）有机物A可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是_______。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 甲苯分子中的所有碳原子都在同一平面上 C. 甲苯发生硝化反应时，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一硝基取代物 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是甲基活化了苯环 （2）写出F中不含氧官能团的名称：_______。 （3）E的结构简式：_______。 （4）反应①所需的试剂和条件是_______。 （5）反应②与反应⑥的反应类型分别为_______。 A. 取代、取代 B. 氧化、加成 C. 氧化、还原 D. 氧化、取代 （6）反应C→D的化学反应方程式式：_______。 （7）写出属于芳香族化合物，满足下列条件F的同分异构体结构简式：_______(任写一种)。 ⅰ．能发生银镜反应；ⅱ．1molF的同分异构体最多可消耗5molNaOH，且产物不含甲基 （8）在合成B→E的流程中，反应②、④可否互换______(填“是”或“否”)，简述理由_______。 （9）结合溴己新的合成路线信息，写出以和为原料制备的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：AB……→目标产物) 【答案】（1）BC （2）碳溴键、氨基 （3） （4）浓硝酸、浓硫酸，水浴加热 （5）D （6） （7） （8） ①. 否 ②. 氨基会被酸性高锰酸钾溶液氧化 （9）CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2Br 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则C为；浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成，则E为；溴化铁做催化剂作用下与液溴发生取代反应生成，与LiAlH4发生还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．甲苯分子中甲基与苯环直接相连，所有的碳原子在同一平面，故B正确； C．由于甲基对苯环产生影响，可以使苯环上的邻、对位氢原子活性增强，所以甲苯发生硝化反应时，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一硝基取代物，故C正确； D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环活化了甲基，故D错误； 故选BC； 【小问2详解】 由F结构简式可知，分子中不含氧官能团为碳溴键、氨基，故答案为：碳溴键、氨基； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应①为浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，故答案为：浓硝酸、浓硫酸，水浴加热； 【小问5详解】 由分析可知，反应②为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，反应⑥为与发生取代反应生成和氯化氢，故选D； 【小问6详解】 由分析可知，反应③为浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问7详解】 属于芳香族同分异构体能发生银镜反应说明可能含有醛基或甲酸某酯基，1mol F的同分异构体最多可消耗5mol氢氧化钠，其中2molBr水解形成2mol酚羟基可消耗2molNaOH，同时生成2molHBr消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，产物不含甲基可使其中一侧链为，则符合要求结构简式可能为：； 【小问8详解】 苯胺具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以在合成B→E的流程中，反应②、④不能互换，故答案为：否；氨基会被酸性高锰酸钾溶液氧化； 【小问9详解】 由题给信息可知，以CH2=CHCH=CH2和为原料制备的合成步骤为CH2=CHCH=CH2与溴水发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与发生取代反应生成，催化剂作用下发生加聚反应生成，合成路线为CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2Br。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市青浦高级中学2024学年第一学期10月质量检测 高三化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、物质结构 结构在很大程度上决定了物质的各种性质，研究结构有很重要的意义。 1. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 2. 气态氯化铝通常以二聚体形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成，其分子构型与相似，下列有关氯化铝的说法错误的是 A. 二聚体中存在离子键、极性键和非极性键 B. 的分子构型是平面三角形 C. 二聚体中Al原子是杂化 D. 中B原子是杂化 3. Se元素与S元素同主族，基态Se原子的最外层电子排布式为_______，Fe元素的基态原子价电子的轨道表示式_______。 4. As元素与Se元素同周期，比较As与Se的第一电离能：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As与Se的电负性：As_______Se(填“>”、“<”或“=”)。 5. 铜在元素周期表中位于_______区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、有色，无色，呈无色的原因是_______。 6. Si、S、P形成的气态氢化物的稳定性的从大到小的顺序是_______，从键长和键能的角度解释原因：_______。 7. 下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有___________。(选填编号) ①②③④⑤⑥⑦⑧ 8. 将下列分子按沸点由高到低排列___________。 ①乙醇 ②溴乙烷 ③丁烷 ④乙二醇 ⑤丙三醇 9. 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示) 二、化学反应原理 10. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的名称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应： ① ② ③ （1）工业制炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H O-H H-H 键能/ 413 465 436 可知CO中C≡O键键能为_______。 （3）向恒容绝热的密闭容器中充入a mol 与2a mol (g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是_______。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中与之比不变 c． d．容器内温度不变 （4）反应②的正反应活化能为，则逆反应的活化能为_______。对反应②的自发性进行判断并说明理由。_______ （5）向容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4mol ，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa p 0.82p 0.68p 0.56p 0.50p 0.50p ①从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率_______。 ②250℃时反应③平衡常数的值为_______。 ③在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中的平衡转化率，可采取的措施有_______、_______(任写两项)。 三、有机基础题 11. 下列有机物命名正确是 A 1，3，4-三甲苯 B. 2-甲基-2-氯丙烷 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 3-甲基-1-丁炔 12. 某高分子化合物的结构为： ，合成它的单体是___________。 13. 只用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、乙醇、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸 C. 乙醛、乙醇、硝基苯 D. 溴苯、乙二醇、甘油 14. 写出鉴别下列两组物质的试剂。 （1）苯和甲苯，___________。 （2）乙醇溶液和乙醛溶液，___________。 15. 写出除杂试剂和提纯方法 需提纯物 杂质 所需试剂 提纯方法 (1) 乙醇 水 ___________ ___________ (2) 溴乙烷 液溴 ___________ ___________ 16. 如图的有机物，分子式为：___________。分子中含有___________个σ键，___________个π键。 四、有机合成 17. 甲苯是重要的合成芳香族化合物的原料，由它合成一系列芳香族化合物的路线如下： 已知信息：Ⅰ．多个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，很容易自动脱水，生成碳氧双键： ； Ⅱ． Ⅲ．H的一氯代物有3种，I的一氯代物有5种。 完成下列填空： （1）条件Ⅰ是：___________，条件Ⅱ是：___________。 （2）写出B→D的反应方程式：___________。 （3）D→E的反应类型是___________；上述流程中___________是手性分子(填字母代号)。 （4）写出下列物质的结构简式： F___________，G___________，H___________。 （5）甲苯的同分异构体中，分子中不同化学环境的氢原子个数比为的链烃可能是：___________、___________。(写结构简式) 五、药物合成 18. 溴己新(I)常用作祛痰药。可通过下列路线合成： （1）有机物A可以通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是_______。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 甲苯分子中的所有碳原子都在同一平面上 C. 甲苯发生硝化反应时，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一硝基取代物 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是甲基活化了苯环 （2）写出F中不含氧官能团的名称：_______。 （3）E的结构简式：_______。 （4）反应①所需的试剂和条件是_______。 （5）反应②与反应⑥的反应类型分别为_______。 A. 取代、取代 B. 氧化、加成 C. 氧化、还原 D. 氧化、取代 （6）反应C→D的化学反应方程式式：_______。 （7）写出属于芳香族化合物，满足下列条件F的同分异构体结构简式：_______(任写一种)。 ⅰ．能发生银镜反应；ⅱ．1molF的同分异构体最多可消耗5molNaOH，且产物不含甲基 （8）在合成B→E的流程中，反应②、④可否互换______(填“是”或“否”)，简述理由_______。 （9）结合溴己新合成路线信息，写出以和为原料制备的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：AB……→目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$