精品解析：陕西省榆林市第十四中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

榆林市第十四中学2024年高一秋季学期期中 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节、第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年第19届杭州亚运会呈现了一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。 下列亚运会事项中发生化学变化的是 A. 开幕式燃放数字烟花 B. 播放具有感染力的音乐 C. 机械狗运送铁饼 D. 汪顺和数字人共同点燃主火炬 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 3. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 4. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠在自然界中既有游离态又有化合态 B. 、与水反应产物完全相同 C. 少量金属钠可保存在煤油中 D. 钠在空气中燃烧生成 5. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水的化合物 6. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列物质在水溶液中均能电离，电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++ B. C. D. 8. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10. 下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同 C. 在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D. 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 11. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 12. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 13. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 14. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中正确的是 A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C. 所配制的溶液中为 D. “操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为___________。 （4）用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应⑤中表现的性质有___________。 （6）已知有下列两个反应：①；②的氧化性由强到弱的顺序为___________。 16. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）___________中含有，含有___________。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为___________。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为___________。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为___________。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林市第十四中学2024年高一秋季学期期中 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节、第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2023年第19届杭州亚运会呈现了一届“中国特色、浙江风采、杭州韵味、精彩纷呈”的体育文化盛会。 下列亚运会事项中发生化学变化的是 A. 开幕式燃放数字烟花 B. 播放具有感染力的音乐 C. 机械狗运送铁饼 D. 汪顺和数字人共同点燃主火炬 【答案】D 【解析】 【详解】燃放数字烟花、播放音乐、机械狗运送铁饼均不属于化学变化。燃烧属于化学变化，D项符合题意。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. CuSO4溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．云属于气溶胶，属于胶体，A不符合题意； B．CuSO4溶液属于溶液，而不属于胶体，B符合题意； C．雾属于气溶胶，属于胶体，C不符合题意； D．有色玻璃是金属氧化物在固体分散系中形成的固溶胶，属于胶体，D不符合题意； 故合理选项是B。 4. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠在自然界中既有游离态又有化合态 B. 、与水反应产物完全相同 C. 少量金属钠可保存在煤油中 D. 钠在空气中燃烧生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠属于活泼金属，在自然界中只有化合态，A项错误； B．与水反应的化学方程式为，与水反应的化学方程式为，B项错误； C．金属钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，故可保存在煤油中，C项正确； D．钠燃烧生成，而不是，D项错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质导电的离子有电解质本身电离产生，CO2的水溶液能导电，导电离子是由二氧化碳与水反应生成H2CO3电离产生，H2CO3属于电解质，二氧化碳属于非电解质，故A错误； B．在水溶液或熔融状态是电解质导电的条件，氯化钠固体不导电，但氯化钠的水溶液或熔融状态下能够导电，说明氯化钠为电解质，故B错误； C．氢氧化钠为碱，熔融NaOH能导电，说明NaOH是电解质，故C正确； D．在水中溶解度大小与判断是否是电解质无关系，如碳酸钙等难溶性盐属于电解质，故D错误； 答案为C。 6. 已知可用于检验输送的管道是否发生泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应不属于化合反应，A错误； B．该反应不属于分解反应，B错误； C．钙反应为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，C正确； D．该反应不属于复分解反应，D错误； 故选C。 7. 下列物质在水溶液中均能电离，电离方程式正确的是 A. H2SO4=2H++ B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是可溶性二元强酸，溶于水电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++，A正确； B．Ca(OH)2是可溶性二元强碱，溶于水电离产生Ca2+、OH-，电离方程式应该为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．KClO3是可溶性盐，溶于水电离产生K+、，电离方程式应该为：KClO3=K++，C错误； D．NaHCO3是可溶性盐，溶于水电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是A。 8. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不符合题中信息“无色透明溶液”，故A不符合题意； B．H+、Ca2+与CO不能大量共存，故B不符合题意； C．Mg2+与OH-生成白色沉淀氢氧化镁，不能大量共存，故C不符合题意； D．题中所给离子均为无色离子，且能够大量共存，故D符合题意； 答案为D。 9. 下列指定反应的离子方程式中，正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 过氧化钠与水反应： C. 溶液与澄清石灰水反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．过氧化钠与水反应：，B正确； C．碳酸氢根离子不能拆开，若加入少量碳酸氢钠，离子方程式为，若加入少量澄清石灰水，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，D错误； 故选B。 10. 下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同 C. 在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D. 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，A项错误； B．Na、NaCl、均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确； C．在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误； D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误； 故选B。 11. 工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。关于该反应的说法正确的是 A. 被还原 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】反应中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，氢氧化钙既不是氧化剂也不是还原剂， 故选D。 12. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 13. 下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误； D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确； 故选D。 14. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中正确的是 A. “操作2”中玻璃棒起加速溶解作用 B. “操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中 C. 所配制的溶液中为 D. “操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒的作用是引流，A错误； B．为保证溶液浓度的准确，溶质应全部转移到容量瓶，B错误； C．，则，C正确； D．“操作5”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为___________。 （4）用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应⑤中表现的性质有___________。 （6）已知有下列两个反应：①；②的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2） ①. F2 ②. HNO3 （3）2 （4） （5）还原性和酸性 （6） 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①为没有元素发生化合价变化的复分解反应，属于非氧化还原反应；反应②为有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应③中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应；反应④为有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应⑤为有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应； 【小问1详解】 由分析可知，反应②④为置换反应，反应③为氮元素发生化合价变化的歧化反应、反应⑤为氯元素发生化合价变化的归中反应，都是同一元素之间发生氧化还原反应，故答案为：②④；③⑤； 【小问2详解】 由方程式可知，反应②中氟元素的化合价降低被还原，氟气是反应的氧化剂；反应③中氮元素的化合价即升高被氧化生成硝酸，硝酸是反应的氧化产物，故答案为：F2；HNO3； 【小问3详解】 由化合价变化可知，反应④生成1个氢气时，反应转移电子数目为2，故答案为：2； 【小问4详解】 由方程式可知，反应⑤中氯酸钾中氯元素的化合价降低得电子被还原，是反应的氧化剂，盐酸中氯元素的化合价部分升高失电子被氧化，反应中表现酸性和还原性，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：； 【小问5详解】 由方程式可知，反应⑤中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，盐酸中氯元素的化合价部分升高被氧化，反应中表现酸性和还原性，故答案为：还原性和酸性； 【小问6详解】 由方程式可知，反应①中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，反应②中钴元素的化合价降低被还原，氧化钴是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为，故答案为：。 16. 化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）青蒿素的摩尔质量为___________。 （2）___________中含有，含有___________。 （3）在标准状况下，由和组成的混合气体中，含有的分子总数约为___________。 （4）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为___________。 （5）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________；所配溶液中的的物质的量浓度为___________。 （6）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。时向I中充入，II中充入，则当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为___________。 【答案】（1）282g/mol （2） ①. 0.25 ②. 0.75 （3） （4）11.2L （5） ①. 100 ②. 6.8mol/L （6）1：2 【解析】 【小问1详解】 由分子式可知，青蒿素的摩尔质量为(15×12+22×1+5×16)g/mol=282g/mol，故答案为：282g/mol； 【小问2详解】 由化学式可知，含有1mol氧原子的四氧化三铁的物质的量为1mol×=0.25mol，含有的铁原子的物质的量为1mol×=0.75mol，故答案为：0.25；0.75； 【小问3详解】 标准状况下，22.4L氧气和氮气组成的混合气体中，含有的分子总数约为×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故答案为：6.02×1023； 【小问4详解】 标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； 【小问5详解】 实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL3.4mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，则由稀释定律可知，需取用17mol/L浓硫酸的体积为×103mL/L=100mL，则溶所配溶液中氢离子的浓度为3.4mol/L×2=6.8mol/L，故答案为：100；6.8mol/L； 【小问6详解】 由阿伏加德罗定律可知，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当I中充入8g二氧化硫、II中充入8g氧气活塞不再移动时，两部分体积比为：=1：2，故答案为：1：2。 17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题： （1）钠原子的结构示意图为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与反应的化学反应方程式为___________。 （3）观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。 银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体 ①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为___________，将少量灰暗色固体投入溶液中，观察到的实验现象为___________。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为___________。 ③反应Ⅳ，主要是液滴与空气中的___________(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是___________(填字母)。 A．制肥皂 B．造纸 C．烘焙蛋糕 D．用于治疗胃酸过多症 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） （3） ①. ②. 灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成 ③. ④. 二氧化碳 ⑤. AB 【解析】 【分析】Ⅰ是钠与氧气反应生成了氧化钠；Ⅱ是氧化钠吸水生成了氢氧化钠；Ⅲ是氢氧化钠吸水而潮解；Ⅳ是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠， 【小问1详解】 钠原子为11号元素原子，结构示意图为，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，； 【小问3详解】 ①由分析可知，反应Ⅰ后固体变灰暗生成氧化钠，该固体的化学式为，将少量灰暗色固体投入溶液中，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的实验现象为灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成。 ②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中完全电离，电离方程式为。 ③反应Ⅳ，主要是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，碳酸钠可以用于A．制肥皂、B．造纸，用于烘焙糕点、治疗胃酸的碳酸氢钠；故选AB。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。 回答下列问题： （1）不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （2）由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。 （3）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。 （4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. ③. （4） ①. 、、、 ②. ③. 向滤液中滴加溶液 【解析】 【分析】题中所给溶液为无色，Fe3+显(棕)黄色，因此原溶液中一定不存在Fe3+， ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液，说明溶液显碱性，原溶液中OH-、CO一种或两种；Mg2+与这两种离子不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析； 【小问1详解】 原溶液为无色，而Fe3+显(棕)黄色，因此通过观察可以确定原溶液不存在的离子是Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是Mg2+；故答案为Mg2+； 【小问3详解】 实验②得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，则原溶液中一定含有CO、SO，Ba2+与CO、SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，原溶液中一定不存在离子是Ba2+；故答案为BaCO3、BaSO4；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2+； 【小问4详解】 根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、CO、SO、OH-；不能确定离子是Cl-，确定该离子操作是实验取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入硝酸，再滴几滴硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含；故答案为Na+、CO、SO、OH-；Cl-；向滤液中滴加溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $