精品解析：河南省周口市商丘市2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三10月大联考(新高考卷) 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国是世界上发明瓷器、冶金、火药、造纸较早的国家。下列说法错误的是 A. 制备陶瓷的主要原料是黏土 B. 常用热分解法冶炼金属汞、银、铁 C. 黑火药爆炸时发生氧化还原反应 D. 碳酸钠可用于造纸 2. 根据一定标准将物质进行分类，下列依据能得出相应结论的是 选项 依据 结论 A 、 是两性氧化物 B 是弱电解质 C 属于正盐 D HCl是易挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 4. 如图是部分常见单质及其化合物的转化关系，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 39g固体A中含有的阴离子数为 B. 反应①生成时转移电子数为 C. 溶液中所含阴离子总数大于 D. 常温常压下，分子总数为的和反应后体积大于22.4L 5. 下列离子检验所用试剂或方法合理的是 选项 离子 所用试剂或方法 A 玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧并观察焰色 B 硝酸、溶液 C 硝酸、溶液 D 浓NaOH溶液、湿润蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验现象描述及相应的离子方程式书写均正确的是 选项 实验现象 离子方程式 A 与浓盐酸混合，产生黄绿色气体 B 向饱和溶液中通入足量，无明显现象 C 向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色 D 将铜丝插入稀硝酸中有气泡产生，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. 7. 下列实验装置及相关说法正确的是 A ①可用于实验室快速制取氨气 B. ②装置制备时NaOH溶液应加入试管Ⅱ中 C. ③可用于实验室模拟侯氏制碱法制备 D. ④为配制溶液时向容量瓶中转移溶液 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液： C. 通入足量后的溶液： D. 加入固体能迅速溶解的溶液： 9. 白磷有剧毒，若不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗解毒。白磷与溶液能发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 可以氧化 B. 参与反应转移20mol电子 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 既是氧化产物，又是还原产物 10. 部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 能一步反应生成d的物质只有a、c B. h的浓溶液可用于干燥a C. 常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈 D. b可能为，两者均具有还原性 11. 下列物质的工业制法正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制硝酸： C. 工业制高纯硅：(粗) D. 工业制漂白液： 12. CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A “浸取”时发生反应： B. “滤渣”的主要成分是 C. “沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D. “滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 13. 氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置制备和NaClO，下列相关说法正确的是 A. 向a装置中加入10mL盐酸时，最多能产生 B. c装置试管中发生的反应为 C. 消耗等量氯气时，c、d两试管中的反应转移电子数之比为 D. 实验结束时，先熄灭a装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯 14. 六水合氯化镁()又称水氯石、结晶氯化镁，是冶炼金属镁的重要原料。的热重曲线如图所示： 已知：230°时剩余物质的化学组成为；700℃时生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 下列说法错误的是 A. 和失去结晶水的质量之比为 B. 时，固体物质中只有一部分是 C. 从230℃加热至800℃，有HCl气体生成 D. 800℃后，固体质量不再发生变化，说明剩余的固体是纯净物 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 工业用NaOH中常含有一定量的，实验小组设计实验检验某工业用NaOH样品中的含量。回答下列问题： （1）写出NaOH样品存放过程中产生的化学方程式：___________。 （2）用___________(填标号)称取0.10gNaOH样品，在___________(填标号)中充分灼烧，冷却后，测得样品质量不变，说明样品中___________(填“不含”或“含有”)。 a．托盘天平 b．分析天平 c．蒸发皿 d．陶瓷坩埚 e．铁质坩埚 （3）测定NaOH样品中的含量的实验步骤如下： ⅰ.称取5.30gNaOH样品并配制成250mL溶液，取25.00mLNaOH样品溶液，加入溶液(过量)，过滤，向滤液中滴入滴酚酞溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为。 ⅱ.另取25.00mLNaOH样品溶液，加入2~3滴甲基橙，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为。 ①取25.00mLNaOH样品溶液所用仪器为___________。 ②步骤ⅰ中滴定终点的现象是当加入最后半滴盐酸时，___________。 ③NaOH样品中的含量为___________(用含有的代数式表示)；步骤ⅰ中未洗涤沉淀，则导致所测的含量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钛白粉()被认为是世界上性能最好的白色颜料。以某种钛铁矿(主要成分为，还含有等)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知： ⅰ.“氟化浸出”后铁和钛元素的存在形式分别为、。 ⅱ.难溶于水。 ⅲ.具有两性，可以溶于的溶液中。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 “氟化浸出”时，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 的用途有___________(任写2种)。 （2）“钛铁分离”时要求加入高浓度的和HF，目的是___________。 （3）写出“热水解”主反应的化学方程式：___________。 （4）“氟化浸出”后Ti(Ⅳ)在不同pH的溶液中主要存在形式如下： pH 主要存在形式 ①向“滤液2”中加入氨水后，转化为的离子方程式为___________。 ②为使充分转化为，需调节溶液pH的范围是___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）Ti(Ⅳ)、O能形成无限伸展的链状聚合形式的离子，结构如图所示，写出该聚合形式离子的化学式：___________(设Ti的个数为)。 17. 卤素单质是一类常见的非金属单质，在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）在碱性溶液中可以发生如下反应： 反应1： 反应2： 一定条件下，在NaOH溶液中依次发生上述两个反应，当溶液中时，的转化率=___________。 （2）与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，则反应的化学方程式为___________。 （3）设计实验证明的还原性强于：向溶液中通入少量，___________。 （4）在一定条件下，卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，能与卤酸盐反应制备___________(填“”或“”)，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如]的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为___________；利用和浓HSCN溶液反应可制备，其化学方程式为___________。 18. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产。某学习小组在实验室研究制备亚硝酸钠并测定产品中亚硝酸钠的含量，设计实验装置如下： 已知： ⅰ.NO通入溶液后生成深棕色的。 ⅱ.与NaOH溶液发生反应：。 ⅲ.物质在水中溶解度(g/100g水)如下： 物质 温度 71.2 84.8 94.9 111 133 73 88 105 124 145 NaOH - 111 170 257 - 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。装置D中带孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）装置C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 制备时，可通过观察___________现象，来控制NO和的比例。 （3）反应后，将装置C中的溶液通过蒸发结晶、___________、洗涤、干燥得到固体。洗涤操作如图所示，下列关于洗涤的操作说法正确的是___________(填标号)。 a．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的洗涤液 b．用冷水洗涤可以减少亚硝酸钠损失 c．为检验产品是否洗净，需要测定最后一次洗涤液的酸碱性 （4）测定亚硝酸钠含量的方法：取产品，加水溶解，加入足量溶液，加热。测得产生的体积为(已换算为标准状况下的体积，)，则产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(列出计算式即可)。根据计算结果可知，亚硝酸钠的质量分数偏低，杂质过多的原因可能是___________(答出2点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三10月大联考(新高考卷) 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国是世界上发明瓷器、冶金、火药、造纸较早的国家。下列说法错误的是 A. 制备陶瓷的主要原料是黏土 B. 常用热分解法冶炼金属汞、银、铁 C. 黑火药爆炸时发生氧化还原反应 D. 碳酸钠可用于造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷是以黏土等天然硅酸盐材料为主要原料烧成的制品，制备陶瓷的主要原料是黏土，A正确； B．汞、银不活泼金属的氧化物稳定性较差受热易分解，利用热分解法冶炼，铁是较活泼金属用热还原法冶炼，B错误； C．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时反应生成二氧化碳、硫化钾和二氧化硫，有化合价升降，是氧化还原反应，C正确； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于造纸，D正确； 故选B。 2. 根据一定的标准将物质进行分类，下列依据能得出相应结论的是 选项 依据 结论 A 、 是两性氧化物 B 是弱电解质 C 属于正盐 D HCl是易挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，虽能与氢氟酸反应，但反应生成的不是盐和水，不属于碱性氧化物，故不是两性氧化物，A错误； B．难溶于水，但溶解于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．电离出的碳酸氢根离子能继续电离出碳酸根和氢离子，属于酸式盐，C错误； D．，难挥发性酸制备易挥发性酸，HCl是易挥发性酸，D正确； 故选D。 3. 下列物质不能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能通过一步反应直接转化成，A符合题意； B．可通过电解直接转化成单质镁，B不符合题意； C．可以与氢氧化钠溶液反应直接转化成，C不符合题意； D．可以与氯气反应直接转化成，D不符合题意； 故选A。 4. 如图是部分常见单质及其化合物的转化关系，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 39g固体A中含有的阴离子数为 B. 反应①生成时转移电子数为 C 溶液中所含阴离子总数大于 D. 常温常压下，分子总数为的和反应后体积大于22.4L 【答案】A 【解析】 【分析】由转换关系可知，A与二氧化碳反应产生氧气，且钠与氧气反应产生A，则A为Na2O2，B为Na2CO3，据此回答； 【详解】A．由分析可知，A为Na2O2，39gA的物质的量为0.5mol，A中的阴离子为过氧根离子，故阴离子数目为，A错误； B．反应①化学方程式为，既做氧化剂又做还原剂，生成时转移电子数为，B正确； C．溶液中，发生水解，水解方程式为，可以看出阴离子数目增多，故所含阴离子总数大于，C正确； D．常温常压下，分子总数为的和反应后分子总数仍为个，物质的量为1mol，但常温常压下，气体摩尔体积大于，故反应后气体体积大于22.4L，D正确； 故选A。 5. 下列离子检验所用试剂或方法合理的是 选项 离子 所用试剂或方法 A 玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧并观察焰色 B 硝酸、溶液 C 硝酸、溶液 D 浓NaOH溶液、湿润蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃棒的主要成分中含钠元素，应该选Pt丝或洁净的铁丝进行焰色实验，A错误； B．检验硫酸根应该选稀盐酸和氯化钡溶液，选硝酸和硝酸钡溶液不能排除亚硫酸根（或亚硫酸氢根）的干扰，B错误； C．氯离子检验用硝酸和硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，C正确； D．铵根离子检验，用浓NaOH溶液、湿润红色石蕊试纸，现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选C 6. 下列实验现象描述及相应的离子方程式书写均正确的是 选项 实验现象 离子方程式 A 与浓盐酸混合，产生黄绿色气体 B 向饱和溶液中通入足量，无明显现象 C 向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色 D 将铜丝插入稀硝酸中有气泡产生，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸混合，产生黄绿色气体为Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．的溶解度大于NaHCO3，向饱和溶液中通入足量，会生成NaHCO3固体，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入过量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，离子方程式为：，C正确； D．将铜丝插入稀硝酸中发生反应生成NO、硝酸铜和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置及相关说法正确的是 A. ①可用于实验室快速制取氨气 B. ②装置制备时NaOH溶液应加入试管Ⅱ中 C. ③可用于实验室模拟侯氏制碱法制备 D. ④为配制溶液时向容量瓶中转移溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中生石灰与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热量，一水合氨受热分解生成氨气，但是生成的氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，A错误； B．②装置中左侧试管中加入铁单质和稀硫酸，两者反应生成氢气先排除装置中的空气，随后关闭左侧试管上的止水夹，左侧试管中生成氢气压强增大，反应生成的硫酸亚铁被压入右侧试管，并与右侧试管中的NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，B正确； C．侯氏制碱法中，应该是先在饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳从而提高二氧化碳在溶液中的溶解度，C错误； D．配制溶液的过程中转移液体时用玻璃棒引流，但是玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线之下，D错误； 故答案选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液： C. 通入足量后的溶液： D. 加入固体能迅速溶解的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液含有，与均不反应，能够大量共存，B符合题意； C．与发生归中反应，CH3COO-会生成CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．加入固体能迅速溶解的溶液可能显酸性或碱性，显酸性时，与氢离子均不反应，可以大量共存，但显碱性时，生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 白磷有剧毒，若不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗解毒。白磷与溶液能发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 可以氧化 B. 参与反应转移20mol电子 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】该氧化还原反应中，11molP4参加反应，有24molP原子化合价升高，即6molP4被氧化，转移120mol电子，20molP原子被还原，即5molP4被还原，转移60mol电子，Cu由+2价降低为+1价，60molCuSO4参与反应转移60mol电子。 【详解】A．根据分析，转移1mol电子，1molP4被氧化，转移20mol电子，故可以氧化，A正确； B．11molP4参加反应，有24molP原子化合价升高，即6molP4被氧化，转移120mol电子，参与反应转移mol电子，B错误； C．方程式中11molP4中有6molP4被氧化，5molP4被还原，P4既是氧化剂又是还原剂，CuSO4也为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．中Cu和P元素化合价均降低，是还原产物，D错误； 故选A。 10. 部分含S或N物质的类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 能一步反应生成d的物质只有a、c B. h的浓溶液可用于干燥a C. 常温下，g溶液浓度越大，与铝片反应越剧烈 D. b可能为，两者均具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质类别与化合价的关系图，可知，a为NH3、b为H2S或、c为N2或S、d为NO、e为NO2或SO2、f为SO3、g为HNO3、h为H2SO4，据此回答； 【详解】A．d为NO，一步反应生成NO，可以是氨气的催化氧化反应、氮气与氧气反应、二氧化氮与水反应，A错误； B．a为氨气，h的浓溶液是浓硫酸，氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．常温下，硝酸浓度太大为浓硝酸时，与铝发生钝化反应，铝表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，故并不是硝酸浓度越大与铝反应越剧烈，C错误； D．b可能为，S、N元素均处于低价态，可失电子，均有还原性，D正确； 故选D。 11. 下列物质的工业制法正确的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制硝酸： C. 工业制高纯硅：(粗) D. 工业制漂白液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硫酸中和O2反应生成Fe2O3和SO2，不能生成SO3，A错误； B．N2和O2反应生成NO的条件比较苛刻，工业制硝酸中使用氨气和氧气发生催化氧化反应制备NO，B错误； C．工业制高纯硅过程中，用C还原SiO2制备粗硅，粗硅HCl反应生成，和H2反应生成Si，C正确； D．工业制漂白液中通过电解饱和食盐水制备Cl2，D错误； 故选C。 12. CuS在太阳能电池等领域具有很好的应用前景，如图是利用石膏渣[主要成分为、、]制备CuS的工艺流程： 已知：“浸取”时生成和均难溶于水，且溶解度：。 下列说法错误的是 A. “浸取”时发生反应： B. “滤渣”的主要成分是 C. “沉淀”时溶液不能过量，否则产物中会混有ZnS杂质 D. “滤液”经热处理后所得气体可返回“沉淀”步骤循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】石膏渣经过氨水浸取，氢氧化铜和氢氧化锌与NH3形成络合物，硫酸钙不与氨水反应，过滤后去除，滤液经过适量硫化钠，由于硫化锌的溶解度大于硫化铜，加入硫化钠时硫化铜优先沉淀； 【详解】A．氢氧化铜为难溶物、一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，与氨水反应时形成四氨合铜离子，离子方程式为，A正确； B．根据分析，氨水浸取石膏渣时，硫酸钙不与氨水反应，也不溶于氨水，滤渣主要成分为硫酸钙，B正确； C．硫化钠加入第一次过滤后的滤液中，优先与四氨合铜离子反应形成硫化铜沉淀，但硫化钠过量会导致硫化锌一起沉淀，最终产品会掺入杂质，C正确； D．“滤液”经热处理后所得气体为氨气，可用于浸取步骤，但不可用于沉淀步骤，D错误； 故选D。 13. 氯元素可以形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置制备和NaClO，下列相关说法正确的是 A. 向a装置中加入10mL盐酸时，最多能产生 B. c装置试管中发生的反应为 C. 消耗等量氯气时，c、d两试管中的反应转移电子数之比为 D. 实验结束时，先熄灭a装置中的酒精灯，再熄灭c装置中的酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】a中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，b中饱和食盐水吸收HCl，c中氯气与KOH溶液在加热条件下制备KClO3，d中Cl2与NaOH溶液在冰水浴中制备NaClO，e中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．浓盐酸浓度降低变为稀盐酸时，不再与二氧化锰反应，产生氯气的量无法计算，A错误； B．c中氯气与KOH溶液在加热条件下制备KClO3，离子方程式为：，B正确； C．c中消耗1molCl2转移电子，d中离子反应为：，消耗1molCl2转移1mol电子， c、d两试管中的反应转移电子数之比为，C错误； D．实验结束时，先熄灭c装置中的酒精灯，再熄灭a装置中的酒精灯，D错误； 故选B。 14. 六水合氯化镁()又称水氯石、结晶氯化镁，是冶炼金属镁的重要原料。的热重曲线如图所示： 已知：230°时剩余物质的化学组成为；700℃时生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 下列说法错误的是 A. 和失去结晶水的质量之比为 B. 时，固体物质中只有一部分是 C. 从230℃加热至800℃，有HCl气体生成 D. 800℃后，固体质量不再发生变化，说明剩余的固体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．230°时剩余物质的化学组成为，则100~230℃时，失去结晶水，根据表中数据，100~160℃失去水分子的质量为g，160~230℃失去水分子的质量为g，A正确； B．若剩余物质全部为三水合氯化镁，水的物质的量减少了0.3mol，质量减少，剩余固体质量为14.9g，185℃时，质量剩余14.7g，水的质量减少了20.3-14.7=5.6g，全部为二水合氯化镁时剩余物质质量为0.1mol×131g/mol=13.1g，所以有部分三水合氯化镁已经失去水分子，B正确； C．根据题意，700℃时生成的气体能使湿润的石蕊试纸变红，即在230℃加热至800℃，有HCl气体生成，C正确； D．根据分析，初始六水合氯化镁质量为20.3g，其物质的量为0.1mol，800℃后，剩余固体质量不变，六水合氯化镁经加热分解后可能存在物质为氧化镁、氢氧化镁、氯化镁、碱式氯化镁Mg(OH)Cl，剩余固体质量为8.1g，若全为氧化镁，其物质的量为，不为0.1mol，即不符合题意；若全为氢氧化镁，其物质的量为，不为0.1mol，即不符合题意；若全为氯化镁，其物质的量为，不为0.1mol，即不符合题意；若全为碱式氯化镁，其物质的量为，不为0.1mol，即不符合题意，综上所述，剩余固体不可能为纯净物，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 工业用NaOH中常含有一定量的，实验小组设计实验检验某工业用NaOH样品中的含量。回答下列问题： （1）写出NaOH样品存放过程中产生的化学方程式：___________。 （2）用___________(填标号)称取0.10gNaOH样品，在___________(填标号)中充分灼烧，冷却后，测得样品质量不变，说明样品中___________(填“不含”或“含有”)。 a．托盘天平 b．分析天平 c．蒸发皿 d．陶瓷坩埚 e．铁质坩埚 （3）测定NaOH样品中的含量的实验步骤如下： ⅰ.称取5.30gNaOH样品并配制成250mL溶液，取25.00mLNaOH样品溶液，加入溶液(过量)，过滤，向滤液中滴入滴酚酞溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为。 ⅱ.另取25.00mLNaOH样品溶液，加入2~3滴甲基橙，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为。 ①取25.00mLNaOH样品溶液所用仪器为___________。 ②步骤ⅰ中滴定终点的现象是当加入最后半滴盐酸时，___________。 ③NaOH样品中的含量为___________(用含有的代数式表示)；步骤ⅰ中未洗涤沉淀，则导致所测的含量___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. b ②. e ③. 不含 （3） ①. 碱式滴定管 ②. 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】利用酸碱中和滴定原理测定NaOH样品中的含量，将样品配制成溶液后，其中一份先加入过量氯化钡溶液将溶液中碳酸钠消耗完全，此时消耗盐酸全部与NaOH反应，另一份加入盐酸滴定，二者对比即可知与碳酸钠反应的盐酸的消耗的物质的量。 【小问1详解】 NaOH与反应可产生，化学方程式：； 【小问2详解】 托盘天平精确度为0.1g，若称量0.10gNaOH样品应用分析天平；灼烧固体选用坩埚，陶瓷坩埚主要成分是二氧化硅，可与NaOH反应，所以应选铁质坩埚；受热易分解，充分灼烧，冷却后，测得样品质量不变，说明样品中不含； 【小问3详解】 ①取25.00mLNaOH样品溶液所用仪器为碱式滴定管； ②样品溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，到达滴定终点，当滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复； ③与碳酸钠反应消耗盐酸物质的量：，在250mL样品溶液中，碳酸钠的物质的量：，NaOH样品中的含量：；若步骤ⅰ中未洗涤沉淀，有NaOH损失，则消耗盐酸体积偏小，导致所测的含量偏大。 16. 钛白粉()被认为是世界上性能最好的白色颜料。以某种钛铁矿(主要成分为，还含有等)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知： ⅰ.“氟化浸出”后铁和钛元素的存在形式分别为、。 ⅱ.难溶于水。 ⅲ.具有两性，可以溶于的溶液中。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 “氟化浸出”时，在反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 的用途有___________(任写2种)。 （2）“钛铁分离”时要求加入高浓度的和HF，目的是___________。 （3）写出“热水解”主反应的化学方程式：___________。 （4）“氟化浸出”后Ti(Ⅳ)在不同pH的溶液中主要存在形式如下： pH 主要存在形式 ①向“滤液2”中加入氨水后，转化为的离子方程式为___________。 ②为使充分转化为，需调节溶液pH的范围是___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）Ti(Ⅳ)、O能形成无限伸展的链状聚合形式的离子，结构如图所示，写出该聚合形式离子的化学式：___________(设Ti的个数为)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使氟化浸出的速率更快，反应更充分 ②. 还原剂 ③. 红色颜料或炼铁 （2）增大和F-浓度，使 (NH4)3FeF6沉淀更完全，钛铁分离更彻底 （3） （4） ①. ②. c （5）或 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后氟化浸出的滤渣为CaF2，钛铁分离时分理出，滤液2中加入氨水后调pH处理得，煅烧后的钛白粉。 【小问1详解】 粉碎”的目的是：增大接触面积使氟化浸出的速率更快，反应更充分； FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，钛元素的化合价为+4价，“氟化浸出”后铁和钛元素的存在形式分别为、，铁元素的化合价为+3价，钛元素的化合价为+4价，铁元素化合价升高，故FeTiO3在反应中做还原剂； Fe2O3的用途有：油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，炼铁的原料等； 【小问2详解】 “钛铁分离”时要求加入高浓度NH4F和HF，目的是增大和F-浓度，使 (NH4)3FeF6沉淀更完全，钛铁分离更彻底； 【小问3详解】 根据流程图，“热水解”后得到，主反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①向“滤液2”中加入氨水后，转化为的离子方程式为：； ②根据已知信息，TiO2·nH2O具有两性，能溶于pH>13.0的溶液中，故为使TiO2+充分转化为TiO2·nH2O，需调节溶液pH的范围是12.0~13.0，故答案为：c； 【小问5详解】 根据均摊法，聚合离子的基本单元中含1个Ti和1个O，根据Ti化合价为+4价，O化合价为-2价，可知该聚合形式离子的化学式为：或。 17. 卤素单质是一类常见的非金属单质，在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）在碱性溶液中可以发生如下反应： 反应1： 反应2： 一定条件下，在NaOH溶液中依次发生上述两个反应，当溶液中时，的转化率=___________。 （2）与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，则反应的化学方程式为___________。 （3）设计实验证明的还原性强于：向溶液中通入少量，___________。 （4）在一定条件下，卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，能与卤酸盐反应制备___________(填“”或“”)，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如]化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为___________；利用和浓HSCN溶液反应可制备，其化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）2+2+H2O=+2NaHCO3+2NaCl （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明Cl2氧化了；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Cl2没有氧化Fe2+；可以证明的还原性强于Fe2+ （4） ①. ②. +=Br2+ （5） ①. HIO ②. MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 当溶液中时，设生成的物质的量为1mol，生成的Cl-的物质的量为6mol，即反应2生成、Cl−的物质的量分别为1mol、2mol，同时消耗3molClO−，则反应1生成4molCl−、4molClO−，所以的转化率=； 【小问2详解】 与潮湿的发生反应制得气体，该反应中无其他气体放出，Cl元素化合价由0价升高至+1价，则Cl元素化合价还会由0价降低至-1价，该反应还生成NaCl和NaHCO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平后反应的化学方程式为：2+2+H2O=+2NaHCO3+2NaCl； 【小问3详解】 设计实验证明的还原性强于，可以向溶液中通入少量，进一步通过实验证明反应只生成I2，不生成Fe3+，即用淀粉溶液和KSCN溶液分别检验I2、Fe3+，所以证明的还原性强于的实验为：向FeI2溶液中通入少量Cl2，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明Cl2氧化了；另取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Cl2没有氧化Fe2+；可以证明的还原性强于Fe2+； 【小问4详解】 卤酸盐的氧化性：，卤素单质与卤酸盐可发生置换反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，能与反应制备Br2和，则能与卤酸盐反应制备Br2，反应的离子方程式为：+=Br2+； 【小问5详解】 卤素互化物(如IBr)、拟卤素[如]的化学性质与卤素单质相似，IBr中I化合价为+1价，Br化合价为-1价，IBr与水反应生成HIO和HBr，则生成的次卤酸的化学式为HIO；利用和浓HSCN溶液反应可制备，同时生成Mn(SCN)2和H2O，其化学方程式为：MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O。 18. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产。某学习小组在实验室研究制备亚硝酸钠并测定产品中亚硝酸钠的含量，设计实验装置如下： 已知： ⅰ.NO通入溶液后生成深棕色的。 ⅱ.与NaOH溶液发生反应：。 ⅲ.物质在水中溶解度(g/100g水)如下： 物质 温度 71.2 84.8 94.9 111 133 73 88 105 124 145 NaOH - 111 170 257 - 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。装置D中带孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）装置C中发生的主要反应的化学方程式为___________。 制备时，可通过观察___________现象，来控制NO和的比例。 （3）反应后，将装置C中的溶液通过蒸发结晶、___________、洗涤、干燥得到固体。洗涤操作如图所示，下列关于洗涤的操作说法正确的是___________(填标号)。 a．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的洗涤液 b．用冷水洗涤可以减少亚硝酸钠的损失 c．为检验产品是否洗净，需要测定最后一次洗涤液的酸碱性 （4）测定亚硝酸钠含量的方法：取产品，加水溶解，加入足量溶液，加热。测得产生的体积为(已换算为标准状况下的体积，)，则产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(列出计算式即可)。根据计算结果可知，亚硝酸钠的质量分数偏低，杂质过多的原因可能是___________(答出2点)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 （2） ①. +NO+2NaOH=2+H2O ②. 装置D中是否出现深棕色 （3） ①. 冷却结晶 ②. bc （4） ①. ②. 空气没有排除干净，亚硝酸钠被氧化或NO和比例不是1：1，有硝酸钠杂质产生 【解析】 【分析】装置A中铜和浓硝酸反应生成NO2，装置B中铜和稀硝酸反应生成NO，NO通入溶液后生成深棕色的，与NaOH溶液发生反应：，以此解答。 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶，装置D中带孔玻璃球泡的作用是：增大气体和液体的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 【小问2详解】 装置C中NO和通入NaOH溶液发生归中反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：+NO+2NaOH=2+H2O。制备时，需要控制NO和的比例为1：1，若NO过量，装置D中NO会和溶液后生成深棕色的，可通过观察装置D中是否出现深棕色现象，来控制NO和的比例。 【小问3详解】 反应后，将装置C中的溶液通过蒸发结晶、冷却结晶、洗涤、干燥得到固体。 a．过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸破损，a错误； b．由表格数据可知，低温下亚硝酸钠的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少亚硝酸钠的损失，b正确； c．洗涤的目的是除去产品表面的NaOH溶液，为检验产品是否洗净，需要测定最后一次洗涤液的酸碱性，c正确； 故选bc。 【小问4详解】 取产品，加水溶解，加入足量溶液，加热，发生反应：，测得产生的体积为(已换算为标准状况下的体积)，n()=n()=，则产品中亚硝酸钠的质量分数为，根据计算结果可知，亚硝酸钠的质量分数偏低，杂质过多的原因可能是：空气没有排除干净，亚硝酸钠被氧化或NO和的比例不是1：1，有硝酸钠杂质产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $