精品解析：河北省秦皇岛市昌黎县2024-2025学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

2024-2025学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题 可能用到的原子质量：Ca：40，H：1，O：16，C：12 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表） 1. 下列俗语与物质的化学性质无关的是 A. 纸包不住火 B. 生米做成熟饭 C. 玉不琢不成器 D. 真金不怕火炼 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 3. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 制取氧气的原料一定含有氧元素 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 该装置能收集到纯净的氧气 4. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以作燃料 B. 空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 C. 空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康 D. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 5. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性质相同 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 6. 常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A. ①→②水分子本身发生了变化 B. .水分子的运动速率：②① C. 状态③的水分子不再运动 D. 水分子间的间隔：①③ 7. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后元素的化合价都发生了变化 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 该反应前后原子的种类和数目都没有变化 8. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2Cu表示2个铜元素 B. NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. H2表示2个氢原子 D. Fe3+表示每个铁离子带三个单位的正电荷 9. 在密闭容器中各物质在反应前后质量变化如下表，关于此反应认识不正确是 甲 乙 丙 反应前物质质量(g) 40 30 30 反应后物质的质量(g) X 33 0 A. X的值为67 B. 反应中乙与丙的质量比为1：10 C. 该反应属于分解反应 D. 甲可能是该反应的催化剂 10. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. C60表示60个碳原子 B. 表示水在通电的条件下生成氢气加氧气 C. C既表示碳元素、一个碳原子还表示碳这种物质 D. 2H表示2个氢元素 二、非选择性题（共8题，每空1分，共40分） 信息给与题 11. 根据下列描述回答问题： 通常情况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点-59.5℃，沸点9.9℃，易溶于水，二氧化氯见光分解生成氯气和氧气，易与碱反应。世界卫生组织推荐使用二氧化氯为自来水消毒剂，其消毒、杀菌能力均优于氧气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。 （1）写出二氧化氯的一个物理性质：________。 （2）写出二氧化氯的一个用途：__________。 化学与生活 12. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯（）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯__________（选填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。常用于饮用水消毒，制取的化学方程式为，则的化学式为__________。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅的营养价值比较丰富，含有一定的维生素、钙离子、铁离子等矿物质，请写出钙离子的符号_______________。 （4）小满一一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，请标出中氮元素的化合价_______________。 （5）维生素（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。试计算维生素中含氢元素的质量为_____？ 13. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水程如图： （1）通过隔网和滤水池可去除水体中的_________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （2）在日常生活中，常采用____________的方法降低水的硬度。 （3）漂白粉中的可用于饮用水消毒。工业上制备的化学方程式为，的化学式为_________。 （4）人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧试验开始的，科学家又通过水的电解实验进一步验证了水的组成。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为_________，该实验说明水是由__________组成的。 14. 中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。 （1）碳的相对原子质量是__________。 （2）图2中表示碳的原子结构示意图的是___________（填字母）。 （3）图2所示的粒子中，属于阴离子的是____________（填离子符号）。 （4）E在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （5）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，氧化汞在加热条件下发生反应的微观示意图如下。 1.结合该图示从微观角度解释化学变化的实质：___________。 2.该反应的化学方程式为____________。 框图推断题 15. A∼G是初中化学常见的七种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种暗紫色固体，E、F是组成元素相同的液体，G是黑色固体。 （1）反应①的化学方程式是_____________；其基本反应类型为____________。 （2）反应②中B的作用是：__________。 （3）E、F组成元素相同，但化学性质不同的原因是_________。 （4）反应③的化学方程式为_________。 实验题 16. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是_________。 （2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面_________，反应的化学方程式是：____________；一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针_______（填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。 （3）实验C反应的化学方程式：_______；因为生成气体（填“能”或“不能”）______用来验证质量守恒定律。 实验探究题 17. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：①实验时打开分液漏斗活塞（分液漏斗可控制过氧化氢溶液流速），那么该装置的优点是_________，锥形瓶中发生反应化学方程式为_________。 ②“铁丝在氧气中燃烧”实验是改进装置，通入干燥氧气约，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方；反应发生时能观察到现象_________。 （2）实验二是硫在氧气中燃烧的性质检验。 ①集气瓶中可观察到的现象是硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，________。 ②集气瓶中放入一定量水的主要目的是_________。 （3）实验三①是测定空气中氧气含量实验示意图，若装置中气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度_____处，该装置发生反应的方程式为________。 ②化学兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，实验装置及实验数据如下图所示，下列判断正确的是_______。 A.a点时容器内氮气体积分数为 B.b点时容器内气体的总质量不变 C.C点该实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 计算题 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题： （1）中钙元素和氢元素的质量比为_______________（化为最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题 可能用到的原子质量：Ca：40，H：1，O：16，C：12 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表） 1. 下列俗语与物质的化学性质无关的是 A. 纸包不住火 B. 生米做成熟饭 C. 玉不琢不成器 D. 真金不怕火炼 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸里包不住火说明纸张具有可燃性，属于化学性质。 B、生米做成熟饭，发生了化学反应，属于化学性质； C、玉不琢不成器说明玉的形状可以改变，不需要发生化学变化，属于物理性质。 D、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，属于化学性质。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作不正确，符合题意； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、使用酒精灯时，应用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，不符合题意； D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确，不符合题意。 故选A。 3. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 制取氧气的原料一定含有氧元素 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 该装置能收集到纯净的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生装置由药品的状态和反应条件决定，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，故制取氧气的原料一定含有氧元素，符合题意； C、红热木炭应缓慢伸入集气瓶中，使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象比较明显，不符合题意； D、该装置只能收集到较为纯净的氧气，收集的氧气中会混有水蒸气等杂质，不是纯净的氧气，不符合题意。 故选B。 4. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以作燃料 B. 空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高 C. 空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康 D. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、不是空气中的氧气含量越高，空气的质量就越高，空气中的氧气含量不是越多越好，因为氧气具有氧化性，如果氧气含量太多，会加速食物腐败，加速人的衰老等，对生物及环境不利，不符合题意； C、空气中可吸入颗粒物增多，会导致雾霾等的发生，对人体呼吸系统造成危害，不符合题意； D、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，故医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，符合题意。 故选D。 5. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是：①核电荷数相同②核外电子数相同③质量几乎相等④所含质子数相同⑤化学性质相同 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。 ②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。 ③它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们质量几乎相等。正确。 ④它们都属于铁元素，故所含质子数相同。正确。 ⑤它们的最外层电子数不同，化学性质不相同。错误。 故选A。 6. 常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度与时间的关系如下图所示：①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是 A. ①→②水分子本身发生了变化 B. .水分子的运动速率：②① C. 状态③的水分子不再运动 D. 水分子间的间隔：①③ 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，①表示水的气态，②表示水的液态，③表示水的固态。 A、①→②，只是状态发生了改变，水分子本身没有变化，不符合题意; B、根据图示①温度高于②，分子的运动速率：②<①，不符合题意； C、分子总是在不断的运动，不符合题意； D、分子之间的间隔，气态大于固态，故①>③，符合题意。 故选A。 7. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应前后元素的化合价都发生了变化 C. 反应前后分子个数没有改变 D. 该反应前后原子种类和数目都没有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据图示，该分子由2个氧原子构成，表示O2,该分子由2个氢原子构成，表示H2，由1个氧原子和2个氢原子构成，表示H2O，所以该微观示意图表示氧气和氢气反应生成水，物质和氧气发生的化学反应是氧化反应，A正确，不符合题意； B.反应前氧气和氢气都是单质，在单质中元素化合价为“0”，反应后生成水，水是化合物，化合物中的元素化合价不为“0”，所以反应前后元素的化合价都发生了变化，B正确，不符合题意； C.根据图示可知反应前氧分子和氢分子共有3个，反应后生成2个水分子，所以反应前后分子个数改变，C错误，符合题意； D.根据图示和质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目都不发生变化，D正确，不符合题意； 故选C。 8. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. 2Cu表示2个铜元素 B. NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子 C. H2表示2个氢原子 D. Fe3+表示每个铁离子带三个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Cu表示2个铜原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2可以表示每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，不符合题意； C、H2可以表示氢气这种物质，1个氢分子，1个氢分子中含有2个氢原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意； D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe3+可以表示每个铁离子带三个单位的正电荷，符合题意。 故选D。 9. 在密闭容器中各物质在反应前后质量变化如下表，关于此反应认识不正确的是 甲 乙 丙 反应前物质的质量(g) 40 30 30 反应后物质的质量(g) X 33 0 A. X的值为67 B. 反应中乙与丙的质量比为1：10 C. 该反应属于分解反应 D. 甲可能是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据表格分析可知，反应前后乙的质量增加了33g-30g=3g；说明乙是生成物；反应前后丙的质量减少了30g，说明丙是反应物，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成物质量之和，所以甲为生成物，且质量=3g-3g=27g，故X=40g+27g=67g。 【详解】A、根据分析可知X=67g，A对，不符合题意； B、根据分析可知反应中乙的质量为3g，丙的质量为30g，故其质量比为3g：30g=1:10，B对，不符合题意； C、根据题意可知丙为反应物，甲和乙为生成物，符合一变多，属于分解反应，C对，不符合题意； D、根据题意可知甲为反应物，D错，符合题意； 故选D。 10. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. C60表示60个碳原子 B. 表示水在通电的条件下生成氢气加氧气 C C既表示碳元素、一个碳原子还表示碳这种物质 D. 2H表示2个氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60表示一个C60分子，一个C60分子中含60个碳原子，该选项不正确； B、从微观粒子角度，该方程式可表示为：在通电的条件下，每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子，该选项不正确； C、由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素、一个原子、这种物质。碳是由碳原子直接构成，所以碳的元素符号表示三个意义：碳元素、一个碳原子、碳这种物质，该选项正确； D、元素符号前面的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确。 故选C。 二、非选择性题（共8题，每空1分，共40分） 信息给与题 11. 根据下列描述回答问题： 通常情况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点-59.5℃，沸点9.9℃，易溶于水，二氧化氯见光分解生成氯气和氧气，易与碱反应。世界卫生组织推荐使用二氧化氯为自来水消毒剂，其消毒、杀菌能力均优于氧气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时的臭味。 （1）写出二氧化氯的一个物理性质：________。 （2）写出二氧化氯一个用途：__________。 【答案】（1）黄绿色、有刺激性气味的气体（合理即可） （2）自来水消毒剂 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、熔沸点、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故二氧化氯的物理性质为：黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点-59.5℃，沸点9.9℃，易溶于水； 【小问2详解】 二氧化氯可用作自来水消毒剂属于二氧化氯的用途。 化学与生活 12. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。 （1）立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。乙酸苯甲酯（）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯__________（选填“属于”或“不属于”）氧化物。 （2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。常用于饮用水消毒，制取的化学方程式为，则的化学式为__________。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅的营养价值比较丰富，含有一定的维生素、钙离子、铁离子等矿物质，请写出钙离子的符号_______________。 （4）小满一一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，请标出中氮元素的化合价_______________。 （5）维生素（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。试计算维生素中含氢元素的质量为_____？ 【答案】（1）不属于 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乙酸苯甲酯（）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子，则1个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子表示为； 【小问4详解】 硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钾中氮元素的化合价为+5价，化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素化合价，在化学式该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸钾中氮元素的化合价为+5价表示为； 【小问5详解】 维生素（化学式为）中含氢元素的质量为。 13. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水程如图： （1）通过隔网和滤水池可去除水体中的_________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （2）在日常生活中，常采用____________的方法降低水的硬度。 （3）漂白粉中的可用于饮用水消毒。工业上制备的化学方程式为，的化学式为_________。 （4）人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧试验开始的，科学家又通过水的电解实验进一步验证了水的组成。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为_________，该实验说明水是由__________组成的。 【答案】（1）不溶性 （2）煮沸 （3） （4） ①. ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 通过隔网和滤水池可去除水体中的不溶性杂质； 【小问2详解】 在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，化学方程式右边有1个X、1个钙原子、2个氯原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气、氧气中含有氢元素和氧元素，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 14. 中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。如图1是碳在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。 （1）碳的相对原子质量是__________。 （2）图2中表示碳的原子结构示意图的是___________（填字母）。 （3）图2所示的粒子中，属于阴离子的是____________（填离子符号）。 （4）E在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （5）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。用“”和“”分别表示氧原子和汞原子，氧化汞在加热条件下发生反应的微观示意图如下。 1.结合该图示从微观角度解释化学变化的实质：___________。 2.该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）12.01 （2）A （3） （4）失去 （5） ①. 在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合成新的分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳的相对原子质量是：12.01； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为：A； 【小问3详解】 A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； B、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子； C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； D、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； E、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子。 故表示阴离子的是D，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故D粒子是氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，形成氯离子，表示为：Cl-； 【小问4详解】 E原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子； 【小问5详解】 1、由图可知，化学变化的实质是：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子； 2、由图可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：。 框图推断题 15. A∼G是初中化学常见的七种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知：A是一种暗紫色固体，E、F是组成元素相同的液体，G是黑色固体。 （1）反应①的化学方程式是_____________；其基本反应类型为____________。 （2）反应②中B的作用是：__________。 （3）E、F的组成元素相同，但化学性质不同的原因是_________。 （4）反应③的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）催化作用 （3）两种物质的分子构成不同 （4） 【解析】 【分析】A∼G是初中化学常见的七种物质，已知：A是一种暗紫色固体，可推出A为高锰酸钾；A受热分解生成B、C、D，E、F是组成元素相同的液体，B能与E转化为D和F，可推出B为二氧化锰，E为过氧化氢，F为水，D为氧气，则C为锰酸钾；G是黑色固体，D能在点燃的条件下转化为G，可推出G为四氧化三铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 反应①为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，B为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，E为过氧化氢，F为水，过氧化氢和水元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同； 【小问4详解】 反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 实验题 16. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是_________。 （2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面_________，反应的化学方程式是：____________；一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针_______（填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”）。 （3）实验C反应的化学方程式：_______；因为生成气体（填“能”或“不能”）______用来验证质量守恒定律。 【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂 （2） ①. 有红色固体析出 ②. ③. 不偏转 （3） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 实验中白磷燃烧放热，需要在瓶底铺一层细沙，防止锥形瓶受热不均而炸裂； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可观察到铁钉表面有红色固体析出，该反应的化学方程式为：； 该反应无气体参与或生成，故一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针不偏转； 【小问3详解】 实验C中反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应生成了气体，气体会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律。 实验探究题 17. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：①实验时打开分液漏斗活塞（分液漏斗可控制过氧化氢溶液流速），那么该装置的优点是_________，锥形瓶中发生反应化学方程式为_________。 ②“铁丝在氧气中燃烧”实验是改进装置，通入干燥氧气约，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方；反应发生时能观察到的现象_________。 （2）实验二是硫在氧气中燃烧的性质检验。 ①集气瓶中可观察到的现象是硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，________。 ②集气瓶中放入一定量水的主要目的是_________。 （3）实验三①是测定空气中氧气含量的实验示意图，若装置中气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度_____处，该装置发生反应的方程式为________。 ②化学兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，实验装置及实验数据如下图所示，下列判断正确的是_______。 A.a点时容器内氮气体积分数为 B.b点时容器内气体的总质量不变 C.C点该实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 【答案】（1） ①. 可以控制反应速率 ②. ③. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （2） ①. 生成具有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. 1 ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 锥形瓶中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 【小问2详解】 ①硫在氧气中燃烧的现象是：硫燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中放入一定量水的主要目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 ①该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则若装置中气密性良好，最终集气瓶内水面大约上升至刻度1处； 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； ②A、a点时，氧气的体积分数为15%，但是容器内的气体中还含有二氧化碳、稀有气体等，故a点时容器内氮气的体积分数小于1-15%=85%，不符合题意； B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，b点时，反应还在进行，故b点时容器内气体总质量在减小，不符合题意； C、由图可知，红磷熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，符合题意。 故选C。 计算题 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题： （1）中钙元素和氢元素的质量比为_______________（化为最简整数比）。 （2）若制取氢气，计算理论上需要的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、H、O的个数分别是1、2、0，生成物中含Ca、H、O的个数分别是1、6、2，故反应物中还应含4个H、2个O，故M的化学式为：H2O 解：设需要的质量为x 答：理论上需要的质量是。 【解析】 【小问1详解】 CaH2中钙元素和氢元素的质量比为：40:2=20:1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$