精品解析：山东名校联盟2024-2025学年高一上学期10月联考化学试题（A）

山东名校考试联盟 2024年10月高一年级阶段性检测 化学(A)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”前者是物理变化，后者是化学变化 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 2. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 3. 下列说法错误的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 C. 分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 4. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法错误的是 A. CO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 B. CO2、NH3均属于非电解质 C. SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物 D. 铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3属于盐 5. 有关胶体的说法正确的 A. 胶体都能发生电泳现象 B. 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化 6. 下列实验操作正确的是 A. 将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B. 用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C. 除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D. 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 7. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A． Na2CO3溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B． NaHCO3受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C． CaSO4是难溶性盐 用于制作豆腐 D． Na2O2受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 8. 绿色甲醇(CH3OH) 是2024年巴黎奥运会主火炬燃料，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现循环内CO2 零排放。下列过程中无电子转移的是 A. 主火炬燃烧生成CO2 B. CO2加氢制CH3OH C. 光催化分解水制氢 D. 用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示相连的物质之间能发生化学反应，“→ ”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是 A. 图中反应可能有置换反应 B. 物质X 可能是一种常见的酸性氧化物 C. 向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复至原温度所得溶液的溶质质量分数增大 D. CaCO3的溶解度很小，其水溶液导电能力很差，所以CaCO3是弱电解质 10. 如图所示，A、B、C、D、E 各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是 A. B代表H2SO4，E代表H2O B. 相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有１个 C. 足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH-=HCO D. D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 11. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 12. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是 A．证明CO2能与烧碱溶液反应 B．溶液加热 C．证明Na2O2与水反应放热 D．检验O2中水蒸气 A. A B. B C. C D. D 13. 用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑ C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 15. 下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K＋、Cl-、SO、MnO 无色透明溶液 B Na＋、Ca2＋、I-、NO 滴入紫色石蕊溶液变红 C Na+、NH、SO、CH3COO- 滴加NaOH溶液并加热有气体产生 D Na＋、Mg2＋、Ag＋、CO 滴加盐酸后有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 16. 保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验③白色沉淀一定是BaSO4 B. 废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C. 废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D. 若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 17. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 18. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 A. 离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 B. 反应②中Fe3+做氧化剂 C. 反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 可能会发生 D. 溶液中Mn3+与I− 不能大量共存 19. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C. 71g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D. 当m(KO2)∶m(Na2O2)=71：78时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的质量之比为2∶3 20. 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C. 反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O D. 反应①的电子转移可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于制生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为_______、_______，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象有_______。 （2）单质X的化学式为_______，物质C转化为物质D的化学方程式为_______。 （3）将物质A通入到E溶液中，制得“84”消毒液的化学方程式为_______。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了_______(填化学式)。 22. CaCO3用途广泛，可以用作牙膏中的摩擦剂，也可以作为治疗胃酸的非吸收性抗酸药。某实验室用含杂质(杂质在所有步骤中都不参与反应)的石灰石制取超细CaCO3的工艺流程如下，回答下列问题： （1）气体A为_______(填名称)。 （2）“水浸”过程中发生的化学方程式为_______ 。 （3）“操作a”的名称为_______；操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是_______。 （4）牙膏中常用的摩擦剂除了CaCO3，还有一种酸式盐CaHPO4，则H3PO4属于_______元酸；而亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，则H3PO3的电离方程式为_______。 （5）CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （6）NaHCO3是一种常用的吸收性抗酸药，该物质在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，用离子方程式解释强碱性溶液中不能大量存在的原因_______。 （7）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为_______。 23. 高铁酸钠是一种新型的绿色多功能净水剂，在碱性环境中能稳定存在。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。 （1）Na2FeO4 中铁元素的化合价为_______；氧化性FeO_______O2(填“>”或“<”)。 （2）也可以向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，离子方程式为_______，胶体与氯化铁溶液属于不同分散系的本质区别为_______。 （3）制备Na2FeO4的方法很多，方法一：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______；生成1个O2转移_______个电子。 方法二：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制备Na2FeO4，写出反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 24. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）制备时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 （2）加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为___________% （3）气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“”或“”)，关闭___________(填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是___________。根据U形管质量的变化计算的纯度。 （4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至___________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟 2024年10月高一年级阶段性检测 化学(A)试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着科学知识，下列描述错误的是 A. “火上浇油”主要是化学变化 B. “绳锯木断，水滴石穿”前者是物理变化，后者是化学变化 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”是化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“火上浇油”涉及油的燃烧反应，是化学变化，A正确； B．“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，“水滴石穿”指水中的二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生了化学变化，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验是物理变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是描述石灰石的焚烧过程，发生石灰石的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列有关钠的实验或用途错误的是 A. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 可以在燃烧匙或坩埚中做钠在空气中的燃烧实验 D. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有导热性且熔点较低，可用作核反应堆的传热介质，A正确； B．钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，钠不能从TiCl4溶液置换出钛Ti，B错误， C．钠为固体，在空气中燃烧可以选择燃烧匙或坩埚，C正确； D．由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液属于电解质 C. 分散系一定是混合物，分散质可以是纯净物也可以是混合物 D. 某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如，它含有金属铝元素，但属于阴离子，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不是化合物，所以氯化钠溶液不属于电解质，B错误； C．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散质可以是一种纯净物，如将NaCl固体分散到水中形成的分散系，其中分散质NaCl是纯净物；也可以是混合物，如将泥土（含有多种成分）分散到水中，其中分散质泥土是混合物，C正确； D．某物质经科学测定只含有一种元素，不能确定该物质一定是纯净物。例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，D正确； 故选B。 4. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法错误的是 A. CO2、SO2、PM2.5均属于空气污染物 B. CO2、NH3均属于非电解质 C. SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物 D. 铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A． CO2不属于空气污染物，SO2是形成酸雨的主要污染物之一，PM2.5（大气中直径小于或等于微米的颗粒物）会影响空气质量和人体健康，属于空气污染物，A错误； B．非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2在水溶液中虽然能导电，但导电的离子是由它与水反应生成的碳酸电离产生的，不是CO2本身电离，所以CO2是非电解质；NH3在水溶液中能导电，是因为NH3与水反应生成的一水合氨电离出离子，不是NH3本身电离，所以NH3是非电解质，B正确； C．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2能与强碱反应生成硅酸盐和水，P2O5能与碱反应生成磷酸盐和水，Mn2O7能与碱反应生成高锰酸盐和水，所以SiO2、P2O5、Mn2O7均属于酸性氧化物，C正确； D．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。Cu2(OH)2CO3可看作是由Cu2+（金属离子）和、（酸根离子）组成的化合物，属于盐，D正确； 故选A。 5. 有关胶体的说法正确的 A. 胶体都能发生电泳现象 B. 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．并不是所有胶体都能发生电泳现象，如淀粉胶体就不能发生电泳，A错误； B．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1-100nm之间的微粒不能称为胶体，B错误； C．胶体分散质微粒较大，遇到光能发生散射从而产生了丁达尔效应，C正确； D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用的是胶体分散质粒子不能通过半透膜而离子能通过半透膜，此过程为渗析，不涉及化学变化，D错误； 故答案选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 将pH试纸插入稀盐酸中测其pH的大小 B. 用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯 C. 除去CO2中的HCl杂质可以将气体通过饱和碳酸钠溶液 D. 过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．测pH时需用玻璃棒蘸取待测液后点在pH试纸上，显色后与比色卡比对，A错误； B．用排液法收集气体时，先移出导管再撤酒精灯，以防倒吸，造成试管炸裂，B正确； C．CO2可与碳酸钠溶液反应，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，C错误； D．过滤时，用玻璃棒不断搅拌漏斗中的固体，有可能导致虑纸破裂，D错误； 故选B。 7. 下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A． Na2CO3溶液显碱性 可以用来治疗胃酸过多 B． NaHCO3受热易分解产生气体 可用作膨松剂 C． CaSO4是难溶性盐 用于制作豆腐 D． Na2O2受热易分解 可用于潜水艇里的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．治疗胃酸过多的药物主要有和，的溶液虽然显碱性，但腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．不稳定，受热发生分解产生气体，常用于食品制作面包或馒头食品添加剂，起到膨松多孔的效果，B正确； C．是难溶性盐与它用于豆腐的制作没有因果关系，豆腐制作是利用了胶体在电解质溶液作用下的聚沉，跟硫酸钙溶难溶无关，C错误； D．很稳定，受热不分解，同时作为潜水艇里的供氧剂是利用能与和反应产生的缘故，跟稳定性无关，D错误； 故答案为：B。 8. 绿色甲醇(CH3OH) 是2024年巴黎奥运会主火炬燃料，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现循环内CO2 零排放。下列过程中无电子转移的是 A. 主火炬燃烧生成CO2 B. CO2加氢制CH3OH C. 光催化分解水制氢 D. 用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．主火炬燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，有电子转移，A错误； B．CO2和氢气反应生成CH3OH，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B错误； C．光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，C错误； D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，无电子转移，D正确； 故选D。 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示相连的物质之间能发生化学反应，“→ ”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是 A. 图中反应可能有置换反应 B. 物质X 可能是一种常见的酸性氧化物 C. 向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复至原温度所得溶液的溶质质量分数增大 D. CaCO3的溶解度很小，其水溶液导电能力很差，所以CaCO3是弱电解质 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，CaCO3能与X互相转化，且X能与Ca(OH)2反应，故X可能为CO2，则①为CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为，②为Ca(OH)2与CO2反应CaCO3，化学方程式为，③为CaCO3分解为CaO，化学方程式为，④为Ca(OH)2与CO2反应CaCO3，化学方程式为；⑤为CaCO3分解为CaO，化学方程式为，⑥为Ca(OH)2与CO2反应CaCO3，化学方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，图中反应不含有置换反应，A错误； B．由图知，CaCO3能与X互相转化，且X能与Ca(OH)2反应，故X可能为CO2，是一种常见的酸性氧化物，B正确； C．向饱和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO与水化合成Ca(OH)2，恢复至原温度所得溶液的溶质质量分数不变，C错误； D．CaCO3的溶解度很小，其水溶液导电能力很差，但溶于水的CaCO3完全电离，是强电解质，D错误； 故选B。 10. 如图所示，A、B、C、D、E 各代表水、锌、二氧化碳、硫酸、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A能导电但不属于电解质，下列说法错误的是 A. B代表H2SO4，E代表H2O B. 相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有１个 C. 足量D通入C的溶液中，发生的离子方程式：CO2+OH-=HCO D. D为酸性氧化物，酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 【答案】D 【解析】 【分析】Zn能与H2SO4反应，H2SO4能与Zn、Ba(OH)2反应，Ba(OH)2能与H2SO4、CO2反应，CO2能与Ba(OH)2、H2O反应；A能导电但不属于电解质，则A代表Zn，故B代表H2SO4，C代表Ba(OH)2，D代表CO2，E代表H2O。 【详解】A．由分析可知，B代表H2SO4，E代表H2O，A正确； B．Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2，为氧化还原反应，其余反应均不是氧化还原反应，B正确； C．足量CO2通入Ba(OH)2的溶液中反应生成可溶性的碳酸氢钡，发生的离子方程式：CO2+OH-= ，C正确； D．D是CO2，属于酸性氧化物，部分酸性氧化物不能与水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，D错误； 故选D。 11. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误； C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误； D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确； 故选D。 12. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是 A．证明CO2能与烧碱溶液反应 B．溶液加热 C．证明Na2O2与水反应放热 D．检验O2中水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气球变大，则说明CO2被消耗，即CO2与NaOH溶液反应而被吸收，A不符合题意； B．溶液加热时，试管夹应夹在离试管口1/3处，B符合题意； C．脱脂棉燃烧，可证明Na2O2与水反应为放热反应，C不符合题意； D．无水硫酸铜用于检验气体中是否含有水蒸气，尾部的碱石灰为了防止空气中的水蒸气进入装置造成干扰，D不符合题意； 选B。 13. 用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如 图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换 C. 步骤④生成的沉淀有CaCO3和BaCO3 D. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤④中加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和步骤②中加入的过量钡离子，步骤②、④不可以互换，B错误； C．④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，生成的沉淀有CaCO3和BaCO3，C正确； D．由分析可知，步骤⑤后的滤液中含有过量的碳酸根和氢氧根，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D正确； 故选B。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B. Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑ C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，需保留化学式，离子方程式为，A错误； B．Na2O2是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为，B错误； C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为，C正确； D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液为中性，则生成Na2SO4、水和BaSO4沉淀，离子方程式为，D错误； 本题选C。 15. 下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K＋、Cl-、SO、MnO 无色透明溶液 B Na＋、Ca2＋、I-、NO 滴入紫色石蕊溶液变红 C Na+、NH、SO、CH3COO- 滴加NaOH溶液并加热有气体产生 D Na＋、Mg2＋、Ag＋、CO 滴加盐酸后有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色透明溶液中大量存在，A不选； B．滴入紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中I-、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．含有的溶液滴加NaOH溶液并加热有气体产生，Na+、、、CH3COO-之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．Mg2＋、Ag＋和会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选； 故选C。 16. 保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 实验③白色沉淀一定是BaSO4 B. 废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C. 废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D. 若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【解析】 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。 【详解】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故答案为：C。 17. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥； 故选A。 18. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是 A. 离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 B. 反应②中Fe3+做氧化剂 C. 反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 可能会发生 D. 溶液中Mn3+与I− 不能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】如图可知酸性条件下，发生如下3个反应：①，其中Ce4+为氧化剂，Ce3+为还原产物，Mn2+为还原剂，Mn3+为氧化产物；②，其中Mn3+为氧化剂，Mn2+为还原产物，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物；③，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为还原剂，I2为氧化产物。 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故由①②③反应可知，离子氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+> I2，A正确； B．反应②中Fe3+为氧化产物，B错误； C．由分析可知离子氧化性Ce4+> Fe3+，故可能发生该反应，C正确； D．由分析可知离子氧化性Mn3+> I2，Mn3+可将氧化成I2，故不能共存，D正确； 本题选B。 19. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. KO2中O元素的化合价为-1价 B. KO2中阴、阳离子个数之比为2∶1 C. 71g KO2与足量CO2反应后，固体质量减少2 g D. 当m(KO2)∶m(Na2O2)=71：78时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的质量之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．KO2中K的化合价为+1价，则化合价为-1价，A错误； B．是由K+和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．KO2会与CO2发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少，71g KO2的物质的量为1mol，与足量CO2反应后，则固体质量减少2g，C正确； D．当m(KO2)∶m(Na2O2)=71：78时，，由反应方程式，可知，分别与足量水反应生成O2的质量之比为3∶2，D错误； 故选C。 20. 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应②中，每生成46.4gFe3O4，同时生成2.8gN2 C. 反应③的方程式为2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O D. 反应①的电子转移可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②③④中均有元素化合价发生变化，都是氧化还原反应，A正确； B．反应②中N2H4与Fe2O3反应生成Fe3O4、N2和H2O，化学方程式为N2H4+6Fe2O3=4Fe3O4+N2+2H2O，生成46.4gFe3O4，即生成0.2mol四氧化三铁，同时生成0.05mol氮气，质量为1.4g，B错误； C．反应③是Fe3O4与N2H4反应生成N2、FeO和水，综合来看Fe3O4中的铁为+价，1个Fe3O4转化为3个FeO得到2个电子，1个N2H4转化为1个氮气失去4个电子，因此Fe3O4和N2H4的系数比为2:1，再根据原子守恒可得方程式为2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2O，C正确； D．反应①中N2H4与O2反应生成N2和水，1个N2H4失去2×2e-生成1个氮气，一个O2得到2×2e-生成2个水，用电子转移可表示为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分 21. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于制生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 回答下列问题： （1）物质A、物质D常温下的颜色分别为_______、_______，将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象有_______。 （2）单质X的化学式为_______，物质C转化为物质D的化学方程式为_______。 （3）将物质A通入到E溶液中，制得“84”消毒液的化学方程式为_______。 （4）向物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 黄绿色 ②. 淡黄色 ③. 溶液先变红后褪色 （2） ①. O2 ②. （3） （4）H2O2 【解析】 【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na；Na与单质X可连续反应，则X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH，据此回答。 【小问1详解】 物质A为氯气，在常温下为黄绿色气体；物质D为过氧化钠，常温下为淡黄色固体；氯气溶解在水中，发生反应生成HCl和次氯酸，HCl具有酸性，滴入紫色石蕊试液后溶液变红色，次氯酸具有漂白性可使指示剂褪色，故现象为溶液先变红后褪色，该空分别填黄绿色，淡黄色，溶液先变红后褪色； 【小问2详解】 单质X为氧气，化学式为O2；氧化钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为，该空分别填O2，； 【小问3详解】 将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为：，该空填； 【小问4详解】 以实验②③作为对照实验，实验②③溶液均为红色，故说明O2和NaOH不能使溶液褪色，实验①的现象表明生成物为O2，说明溶液中存在H2O2，而H2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故上述实验可说明Na2O2与水反应可能生成了H2O2，该空填H2O2。 22. CaCO3用途广泛，可以用作牙膏中的摩擦剂，也可以作为治疗胃酸的非吸收性抗酸药。某实验室用含杂质(杂质在所有步骤中都不参与反应)的石灰石制取超细CaCO3的工艺流程如下，回答下列问题： （1）气体A为_______(填名称)。 （2）“水浸”过程中发生的化学方程式为_______ 。 （3）“操作a”的名称为_______；操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是_______。 （4）牙膏中常用的摩擦剂除了CaCO3，还有一种酸式盐CaHPO4，则H3PO4属于_______元酸；而亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，则H3PO3的电离方程式为_______。 （5）CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。 （6）NaHCO3是一种常用的吸收性抗酸药，该物质在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，用离子方程式解释强碱性溶液中不能大量存在的原因_______。 （7）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3） ①. 过滤 ②. 用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2~3次 （4） ①. 三 ②. H3PO3H++，H++ （5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （6）+OH-=H2O+ （7）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【分析】含杂质的石灰石焙烧，碳酸钙分解生成气体A为二氧化碳，同时生成CaO，CaO中加入水反应生成氢氧化钙，操作a为过滤，得到较为纯净的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液中加入碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，操作b为过滤、洗涤得到超细碳酸钙和氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 根据分析可知，气体A为二氧化碳。 【小问2详解】 水浸过程中CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 操作a的名称为过滤，用于将滤渣和溶液分离。操作b为过滤、洗涤，其中洗涤方法是用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2~3次。 【小问4详解】 CaHPO4为酸式盐，说明还能继续电离出氢离子，因此H3PO4为三元酸。亚磷酸与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，说明H3PO3为二元酸，其电离方程式为H3PO3H++，H++。 【小问5详解】 CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时能与盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 【小问6详解】 在强碱性溶液中，碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为+OH-=H2O+。 【小问7详解】 氢氧化铝能与盐酸反应从而治疗胃溃疡，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 23. 高铁酸钠是一种新型的绿色多功能净水剂，在碱性环境中能稳定存在。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。 （1）Na2FeO4 中铁元素的化合价为_______；氧化性FeO_______O2(填“>”或“<”)。 （2）也可以向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，离子方程式为_______，胶体与氯化铁溶液属于不同分散系的本质区别为_______。 （3）制备Na2FeO4的方法很多，方法一：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______；生成1个O2转移_______个电子。 方法二：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制备Na2FeO4，写出反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. > （2） ①. ②. 分散质粒子的大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间 （3） ①. 5∶3 ②. 10 ③. 【解析】 【小问1详解】 Na2FeO4中Na元素为+1价，O为-2价，由化合物中化合价代数和为零可知铁元素的化合价为+6价，4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH中Fe元素化合价降低，O元素化合价升高，Na2FeO4为氧化剂，O2是氧化产物，氧化性>O2。 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，离子方程式为：。胶体与氯化铁溶液属于不同分散系的本质区别为：分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径在1nm到100nm 之间，而溶液的分散质粒子直径小于1nm。 【小问3详解】 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合价由+2价上升到+6价，Na2O2的2个O由-1价上升到0价，10个O由-1价下降到-2价，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为5∶(2+1)=5∶3，生成1个O2的同时生成2个Na2FeO4，转移2+2×(6-2)=10个电子；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液和NaClO溶液制备Na2FeO4，Fe元素化合价由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 24. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）制备时，应先从___________口(填“a”或“b”)通入___________(填“”或“”)。 Ⅱ．(假设只含杂质)纯度的测定。 （2）加热法：取样品按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重，则的纯度为___________% （3）气体法如图所示： 检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“”或“”)，关闭___________(填“”或“”)，从A通一段时间空气，然后打开分液漏斗开始反应。反应结束后，继续通一段时间空气的目的是___________。根据U形管质量的变化计算的纯度。 （4）结晶法：取样品，加入足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶，所得固体质量为，进而计算纯度。蒸发结晶时，蒸发至___________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 防止空气中的和进入B ③. 偏小 ④. 83.2 （3） ①. ②. ③. 将产生的全部鼓入U形管中 （4）大量固体析出，少量液体剩余 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应：，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，据此解答。 【小问1详解】 制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； 【小问2详解】 ①A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：，C中碱石灰的作用是：防止空气中的和进入B；若无C装置，B中增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测的纯度偏小； ②经测定B中增重，根据差量法：，即，,解得，则的纯度为：； 【小问3详解】 检查装置气密性，装入药品后，打开，关闭，A处通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，从A通一段时间空气，将装置中的二氧化碳排干净，之后再关闭，打开，让分液漏斗中稀硫酸和试样溶液反应，用浓硫酸吸收CO2中的水蒸气，U形管中的碱石灰吸收产生的二氧化碳，球形干燥管中的碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入U形管，干扰实验。反应结束后继续通入一段时间空气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； 【小问4详解】 蒸发结晶时，蒸发至大量固体析出，少量液体剩余时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $