湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

1 2024年十堰市六县市区一中教联体 11月联考 高二化学试卷答案详解 1. 【答案】B【解析】乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，B错误。 2. 【答案】A【解析】将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料,甲醇燃料在燃烧时,不会减少二氧化碳的 排放量,不会实现“碳中和”,A错误。制取等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量较大,且放出的有毒气体的 量相对较多,即使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少,B正确。工业制硫酸尾气中的 SO2回收常 采用氨水吸收法,即先用氨水吸收二氧化硫,当吸收液中 NH4HSO3达到一定浓度后,再与硫酸反应放出 SO2,可以循环利用,C正确。乙烷和氯气光照发生取代反应有副产物氯化氢气体生成；而乙烯与氯化 氢发生加成反应只生成氯乙烷,反应物全部转化为生成物,没有副产物,原子利用率达到 100%,D正确。 3. 【答案】C【解析】泡沫灭火器的反应原理为铝离子和碳酸氢根离子通过盐的水解相互促进反应,生 成二氧化碳和水:Al3++3HCO3 - ===Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误；氨水吸收足量 SO2生成亚硫酸氢铵，反应 的离子方程式为 NH3·H2O＋SO2===HSO ＋NH ，B错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2， 反应 生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋H＋ ＋HClO，D错误。 4. 【答案】B【解析】气态水转化为液态水放出热量,H2的燃烧热ΔH应小于-241.8 kJ·mol-1,故 A错误； 2 mol碳单质完全燃烧时放出热量更多, ΔH更小，ΔH1< ΔH2，故 B正确；浓硫酸溶于水的过程放热, 则用浓硫酸与 NaOH溶液反应生成 1 mol水,放出的热量大于 57.3 kJ,故 C 错误；石墨转化为金刚石 吸热,说明石墨的能量低于金刚石,而物质能量越低越稳定,故石墨比金刚石更稳定,故 D错误。 5. 【答案】C【解析】A项， 2CO g + 2H2 g = CH4 g + CO2 g 是放热反应，反应物总能量高于生 成物总能量，加催化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故 A不选；B项， 放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故 B不选；C项，酸碱中和反应为放热反应，物 质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 HCl、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则 V1=30mL，V2=30mL 时 HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为 30时的温度应该最高，图象与实 际反应相符，故 C符合题意；D项，已知稳定性顺序为 B＜A＜C，物质的总能量越低越稳定，则物 质具有的能量 B＞A＞C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故 D不选。 6. 【答案】B【解析】由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成 H*和 CH*3，表示为 CH4(g)H*＋ CH*3，A项正确；由图可知，反应中只有 C—C和 O—H的生成，B项错误；②过程 H*和 CH3COO* 在催化剂的作用下生成 CH3COOH，则②过程表示 CH3COOH 分子的脱附过程，C 项正确；反应物 的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确。 7. 【答案】C【解析】有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积 内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A不正确；催化剂之所以能 改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B 不正确；活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反 应越容易发生，C正确；升高温度能增加活化分子百分数，增加反应物浓度，活化分子的百分数不 变，但它们都能增大单位体积内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加 化学反应速率，D不正确；故选 C。 8. 【答案】B【解析】滴加 10滴 6 mol·L－1NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应 是黄色加深，故 A错误；根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故 B正确；FeCl3过 2 量，不能用检验 Fe3＋的存在来证明该反应是可逆反应，故 C错误；恒容容器中充入氦气增大总压强， 但反应物浓度不变，故平衡不移动，故 D错误。 9. 【答案】A【解析】由①②数据得 b=1， 由①④数据得 a=1，由②③数据得 c=2，则反应体系的三 种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大，A正确；结合A分析，将①中数据代入 v = k ⋅ ca(RO3 −) ⋅ cb(R−) ⋅ cc(H+)中，则 2.4 × 10−8 = k ⋅ 0.001 ⋅ 0.10 ⋅ 0.008 2， k=3.75，B错误；由 A分析可知， abc分别为 1、1、2，C错误；实验⑤中， v1 = 3.75 × 0.001 × 0.40 × 0.008 2 = 9.6 × 10−8，D错 误；故选 A。 10. 【答案】A【解析】其他条件不变,将密闭容器的容积扩大 1倍,若平衡不移动,则 B气体的浓度为 0.3 mol·L-1,实际上 B的浓度变为 0.4 mol·L-1,说明平衡向逆反应方向移动,故 a+b>c+d, ΔS＜0，ΔH＞0，任 意温度均不自发，A错误；密闭容器的容积加倍,平衡逆向移动,但各物质的浓度都要减小,即 A气体 的浓度也减小,B 正确；由 A选项的分析知将密闭容器的容积扩大 1 倍平衡向逆反应方向移动,故 D 气体的体积分数减小,C正确；恒温下扩大容器体积,减压，正逆反应速率均减小，D正确。 11. 【答案】B【解析】t0时刻充入了一定量的 C，v 正瞬间不变，A错误；依据图像分析,温度升高平均 相对分子质量减小,平均相对分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行, 逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,ΔH<0,C错误；容器体积越大,压强越小,而该反应为气体分子数 增大的反应,加压,平衡逆向移动,N2的百分含量减小,则 E、F 点为平衡点,G 点因压强过小,速率过慢, 未达到平衡,D错误。 12. 【答案】D【解析】A.若 N不是气体,则该反应前后气体物质的量不变,改变压强平衡不移动,M的体 积分数不变,与图像不符合,故在该反应条件下 N为气体,故 A正确；B.温度为 300 ℃、压强为 p1条件 下,M的体积分数为 50%,设 X的转化量为 x mol,则平衡时各物质的量为 n(X)=n(Y)=(1-x)mol,n(M)=2x mol,n(N)=x mol,则可得 2x 2(1-x)+2x+x ×100%=50%,解得 x=2 3 ,故X的平衡转化率为 2 3 1 ×100%≈66.7%,故B正确； C.温度为 300 ℃、压强为 p1条件下,C点未达到平衡状态,该条件下平衡时刻M的体积分数应对应 B 点,C点M的体积分数比 B点M的体积分数小,故反应正在向正反应方向进行,故 v(正)>v(逆),故 C正 确；D.由图像可知,升高温度,M的体积分数减小,说明升温平衡逆向移动,平衡常数减小,且平衡常数只 与温度有关,温度相同,平衡常数相同,故 A、B、D三点平衡常数,K(A)>K(B)>K(D),故 D错误。 13. 【答案】B【解析】由两种溶液的浓度与 pH可知,HA是强酸,BOH是弱碱,弱碱的电离是可逆过程,A 项错误；因等物质的量浓度、等体积的两溶液混合时,二者恰好完全反应得到 BA溶液,该溶液呈酸性, 而混合后的溶液呈中性,说明碱过量,B项正确；BA为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),C 项错误；将 pH=11的强碱溶液稀释 100倍后,所得溶液的 pH=9,而 BOH 是弱碱,稀释过程中会继续电 离出 OH-,故将 0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至 0.001 mol·L-1,溶液的 pH范围为 9<pH<11,D项错误。 14. 【答案】C【解析】向亚硫酸溶液中滴加 NaOH溶液,亚硫酸物质的量浓度逐渐减小,亚硫酸氢根物 质的量浓度逐渐增大,因此曲线Ⅰ为亚硫酸,曲线Ⅱ为亚硫酸氢根,再继续加 NaOH 溶液,亚硫酸氢根物 质的量浓度减小,亚硫酸根物质的量浓度增大,因此曲线Ⅲ为亚硫酸根。根据前面分析,曲线Ⅱ表示 HSO3 -的分布系数随 pH的变化,故 A正确；在 pH=7.2时,亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的 量浓度相等,则 Ka2(H2SO3)=c(H+)=1×10-7.2=100.8×10-8,因此 Ka2(H2SO3)的数量级为 10-8,故 B正确；pH=7 时 ,根据电荷守恒和 pH=7 得到 c(Na+)=2c(SO3 2- )+c(HSO3 - ),又由于 pH=7 时 c(SO3 2- )<c(HSO3 - ),因此 c(Na+)>3c(SO3 2-),故 C错误；根据图中信息得到,NaHSO3溶液 pH大约为 4,说明溶液显酸性,是亚硫酸 氢根电离占主要,抑制水的电离,因此溶液中水电离出的 c(H+)<1×10-7 mol·L-1,故 D正确。 15. 【答案】D【解析】由题意可知,c(M2+)越小,pM越大,常温下 Ksp(ZnS)>Ksp(PbS),则 c(S2-)相同且分别 3 达到沉淀溶解平衡时 c(Zn2+)>c(Pb2+),可得出曲线①代表 PbS的沉淀溶解关系,曲线②代表 ZnS的沉淀 溶解关系。常温下,B点对应溶液中 Pb2+的浓度大于曲线①上相同 c(S2-)时对应的 Pb2+的浓度,所以 B 点 Q>Ksp(PbS),为过饱和溶液,A错误；若 x=1.6×10-10,则 y=-lg Ksp(PbS) c(S2−) =-lg3.2×10 −28 1.6×10−10 =18-lg2≈17.7,B错误； 若对 A点浊液进行加热,PbS溶解度增大,Pb2+、S2-浓度均增大,pM将会减小,温度升高,Ksp增大,A点不 沿曲线①移动,C错误；在 ZnS和 PbS同时沉淀的浊液中c(Zn 2+) c(Pb2+) = Ksp(ZnS) Ksp(PbS) =1.6×10 −24 3.2×10−28 =5×103,D正确。 16. (14分)【答案】(1)C2H8N2(l)＋2N2O4(g)===3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(y-2x) kJ·mol-1(2分) (2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1(2分) CH4− 8e−+10OH−===C - +7H2O(2分) (3) 946 (2分) 小于(1分) (4)(E1-E2)＋ΔH＋(E3-E4) (2分) (5)玻璃搅拌器(1分) 偏小(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，由反应 2-2×反应 1可得目标反应的热化学方程式；(4)由图中能量变化情 况分析可知，过程中的焓变＝(E1-E2)＋ΔH＋(E3-E4)；(6)会造成热量损失，所测得温差的数值变小。 17. (13分)【答案】(1) 浓度 或 Na2S2O3溶液的浓度 或 反应物的浓度(1分) (2) 8 (2分) 控制硫酸的起始浓度相同(1分) (3)Ⅲ(1分) (4)酚酞(2分) (5)26.60(2分) (6) 0.1100 mol ⋅ L− (2分) (7)CD(2分) 【解析】(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ,所加 Na2S2O3溶液的体积不同,即 Na2S2O3的物质的量不同,所加 H2SO4 溶液的体积、浓度均相同,实验温度相同,则实验Ⅰ、Ⅱ为探究 Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影 响。(2)实验Ⅰ、Ⅱ所加 H2SO4溶液的体积、浓度均相同,为保证溶液混合后 H2SO4的浓度相同,则要 加入蒸馏水,由实验可知,溶液混合后总体积为 10 mL,则 V=8。(3)实验Ⅲ中温度最高,Na2S2O3溶液的浓 度较大,故推测反应速率最快的是Ⅲ。 (4)氢氧化钠与醋酸恰好反应溶液呈碱性，应用碱性范围内变色的指示剂：酚酞； (5)结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 26.60； (6)根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次数据 差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为 22.00， 根据 c CH3COOH = c NaOH V NaOH V CH3COOH = 0.1000 mol/L×22.00×10 -3L 20.00×10-3L =0.1100 mol/L (7)根据 c CH3COOH = c NaOH V NaOH V CH3COOH 所有误差分析都归到耗标准溶液体积，A.滴定前平视读数，滴 定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A不符合要求；B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未 晾干直接盛装待测液，无影响，B不符合要求；C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标 准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；D.配制标准溶液所用 NaOH 固体中含有少量 Na2CO3杂 质，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，D符合要求；故 C D符合要求 18. (14分)【答案】(1) − (1分) D(2分) (2)大于(1分) − Na+ H+ OH− (2分) AB(2分) (3) −. + (2分) (4) Na+ OH− − H+ (2分) (5) 0.05 (2分) 【解析】(1)加酸抑制水的电离，若 A点的 pH＝3，该点溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－11mol/L。 (2)B点加入 NaOH体积为 10 mL，溶质为等浓度的HNO2和 NaNO2，溶液显酸性，故HNO2的电离程 度大于 NO2 −的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(NO2 −)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 等浓度的HNO2和 NaNO2，电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO2 −)，元素守恒：c(NO2 −)＋c(HNO2) 4 ＝2c(Na＋)＝2 3 ×0.1 mol·L－1)，由上述两式可得 c(HNO2)+2c(H+)＝c(NO2 −)+2c(OH−)，综上 A、B均正确。 (3)C点溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，由元素守恒可知 c(NO2 −)＋c(HNO2)＝ 0.1mol/L×20×10−3L (20+x)×10−3L ＝ 2 20+x mol/L ，由电荷守恒可知 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO2 −)，则 c(NO2 −)＝c(Na ＋)＝ 0.1mol/L×x×10 −3L (20+x)×10−3L ＝ 0.1x 20+x mol/L，c(HNO2)＝ 2 20+x mol/L－ 0.1x 20+x mol/L＝ 2−0.1x 20+x mol/L。 (4)E点加入 NaOH体积为 40 mL，溶质为等浓度的 NaOH和 NaNO2，溶液显碱性 (5)D点NaNO2溶液 0.05 mol·L−1，等体积混合浓度均减半，Ksp≤ 0.05 2 × c(Ag +) 2 解得 c(Ag+)≥0.05 mol·L−1 19. (14分)【答案】(1)BD (2分) (2)1.1 (2分) 逆向移动 (2分) (3) > (1分) a (2分) K(a)= K(b)= K(c) (2分) (4)> (1分) > (1分) 高温 (1分) 【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应 中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等， 反应已达到平衡，故 A正确；正反应方向始终 v(NH3)正=2v(N2)正，无法判断反应是否达到平衡，故 B 不正确；该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆 反应速率相等，反应已达到平衡，故 C 正确； N2 g + 3H2 g ⇌ 2NH3 始(mol) 1 1 0 转(mol) a 3a 2a 末(mol) 1-a 1-3a 2a N2始终占 50%，无法判断反应是否达到平衡，故 D错误；故选 BD； (2)设平衡时消耗氮气的物质的量为 a mol，由题意可建立如下三段式： N2 g + 3H2 g ⇌ 2NH3 始(mol) 0.80 1.60 0 转(mol) a 3a 2a 平(mol) 0.80-a 1.60-3a 2a 由氨气的体积分数为 20%可得： 2a 2.40-2a ×100%=20%，解得 a=0.2，则反应的平衡常数为 (0.42 ) 2 0.6 2 ×( 1 2) 3≈1.1； 若达平衡后再向该容器中充入 0.40 mol氮气和 0.40 mol氨气，反应的浓度熵 Q= (0.82 ) 2 1 2×( 1 2) 3=2.56＞1.1，则 平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向移动； (3)由图可知,n(H2)相同时,温度 T2对应氨气含量高,反应为放热反应,降低温度有利于生成氨气,则 T1>T2；a、b、c三点,n(H2)越大,平衡正向移动的程度越大,N2的转化率越大,H2的转化率却越小,a点时 氢气的物质的量最小,a点 H2的转化率最高；温度不变化学平衡常数不变,故 a、b、c三点的平衡常数 K值相等。 (4)由表格数据可知，升高温度，反应的平衡常数增大，说明向正反应方向移动，该反应为熵增的吸 热反应，反应的△H＞0、△S＞0，高温下△G＜0。 2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考 高二化学试卷 考试时间：2024年11月6日下午14：30—17：05 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：C:12H:10:16) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（) A,非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识 肥 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是 指乙烷 C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火 最 箭的质量 如 D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 2.合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是() 啟 A.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(C02排放量收支相抵) 9 B.制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 长 C.硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的S02循环使用 区 D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 粥 3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A.泡沫灭火器的反应原理：2A+3C0+3H20一2AI(OH)l+3C02t 杯 B.氨水吸收足量S02的反应：20H+S0=S0}+H20 解 C.过量Fe和稀HNO,的反应：3Fe+8H+2NO写一3Fe2+2NOt+4H0 D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S02:Ca2+2Cl0+S02+H0一CaS0l+2HC10 4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+02z(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ-mol- H2的燃烧热△H为-241.8 kJ-mol- 2Cs)+202z(g)—2C02(g)△H1<0 B 2C(s)H02(g)=2C0(g)△H2<0 △H<△H2 荞 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4 OH (aq)+H*(aq)=H2O(I)AH=-57.3 kJmol-1 完全中和，放出热量小于57.3k灯 D C(石墨，s一C(金刚石，sS)△H=+1.5kmol 金刚石比石墨稳定 高二化学试题8-1 扫描全能王创建 处西 附加25 5.下列关于反应与能量的示意图表示错误的是() 温度℃ 能非化反应 能量个2moc0+aol0,(828日 化反应 反应物 2molCo(g) 反应过程 反应过剂 0 0 ④反应过湘 A.图①可表示2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+C02(g)△H=-247 kJ/mol的能量变化 B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的HC1、NaOH 溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应分两步进行：A→B→C,反应过程中的能量变化曲 线如图④所示 6.CH4、CO2在催化作用下可以合成CH3COOH,该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下 图表示。下列说法错误的是() A.CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为 a过度态 CH4(g)一→H'+CH;(*表示吸附态) B.反应过程中有C-H、C一C、OH生成 2☑① 四盛化制 C.②过程表示CH;COOH分子的脱附过程 m④ Qc原子 。H原子 D.该合成反应是放热反应 反应过程 ●0原子 7.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是( A.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率加快 B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，增加了活化分子百 分数，改变反应的焓变 C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 D.升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数， 使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率 8.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是() 选项 实验目的 实验操作或现象 试管中盛有0.1 mol-L-K2Cr20,溶液，溶液中存在平衡： 探究浓度对化学平衡的 A Cr20?(橙色)+H0≥2Cr0?(黄色)+2H,向其中滴加10滴 影响 6moL-NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 探究不同催化剂对化学 向两支试管中均加入5L淀粉溶液和两滴碘水，向其中一 B 支试管中加入1mL2moL的硫酸溶液，向另一支试管中 反应速率的影响 加入1mL睡液，观察现象（必要时两试管可同时等温加热） 证明KI溶液与FeCl,溶 取1mL0.1moL-KI溶液于试管中，加入5mL0.1molL 液的反应是可逆反应 FeCl,溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明压强对平衡移动产 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氨 生影响 气增大压强，观察现象 高二化学试题8-2 扫描全能王创建 9.在水溶液中进行的反应：RO(aq+5R(aq)+6H*(aq)=3Rz(aq)+3H2O),已知该反应 速率方程为v=k·cRO)·cR)·cHt)k为常数)，为探究反应速率()与反应物浓度的 关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 ⊙ ② ③ ④ ⑤ 相关数据 c(RO3)/mol·L-) 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 c(R)/(mol·L-) 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 c(H+)/(mol·L-1) 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 v/(mol·L-1·s) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-日 VI 下列结论正确的是() A.反应体系的三种物质中，H(aq)的浓度对反应速率影响最大 B.速率常数k的数值为0.03 C.a、b、c的值分别为1、5、6 D.实验⑤中，v1=4.8×108 10.t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aA(g+bB(g)户cC(g+dD(g)△H>0, 平衡后测得B气体的浓度为0.6moL。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重 新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4moL-·。下列叙述错误的是（) A.该反应在高温条件下有自发性 B.重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C.重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D.恒温下扩大容器体积，正逆反应速率均减小 11.下列叙述与图对应的是() C的质登分数 TP: 无■地 ② A.对达到平衡状态的反应：A(g+3B(g)≠2C(g),图①表示在to时刻充入了一定量的C, 平衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1、T1>T2,且满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0 C.在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)≠2Z(g),M为平均摩尔质量，由图③可知 该反应△H>O D.在不同的密闭容器中，1 mol NO2和足量C发生反应：2C(s)t2NO2(g)=N2(g+2C02(g), 维持温度不变，反应相同时间后，各容器测得N百分含量的变化如图④所示，则只有F点 为平衡点。 高二化学试题8-3 扫描全能王创建 12.在密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应：X(g)+Y(g)≠2M(g)+N(),测得平衡 混合物中M的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是() 60 300400500温度/℃ A.在该反应条件下N为气体 B.温度为300℃、压强为p1条件下，X的平衡转化率为66.7% C.温度为300℃、压强为p1条件下，C点V>V逆 瑞 D.A、B、D三点平衡常数，K(A)=KBPK(D) 13.25℃时，浓度均为0.1moL的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说 法正确的是() 蠕 A.BOH的电离方程式是BOH一B+OH B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA溶液)<V(BOH溶液) C.在0.1moL-BA溶液中：c(B>c(A)>c(OH)Pc(H) D.若将0.1 mol-L-BOH溶液稀释至0.001moLl,则溶液的pH=9 烟 14.25℃时，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物 质的量浓度占各微粒物质的量浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错 哦 误的是() 数1.00 A.曲线Ⅱ表示HSO;的分布系数随pH的变化 B.K2(H2S0)的数量级为108 C.pH=7时，cNa)3c(S0) 0.20 pH D.NaHSO3溶液中水电离出的c(H)<1×10-7molL1 15.25℃时，Kp(ZnS)=1.6×1024、Kp(PbS)=3.2x1028,ZS和PbS的沉淀溶解关系如图所 示，pM表示-gcM),M为Zn或Pb,已知lg2≥0.3。下列说法正确的是（) A.B点为PbS的不饱和溶液 B.若x=1.6×1010,则y=14 B C.若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动 D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，m中5×10 c(Pb2+) cs2-y(mal·L- 高二化学试题84 扫描全能王创建 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛 的应用。 (1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2HsN2)作燃料，N2O4作氧化剂，反应后产物无污 染。已知： 反应1：N2(g+202(g)一Nz04(g)△H1=x kJ.mol- 反应2：C2HsN2z(0)+402(g)-N2(g+2C02(g)+4H20(g)△H2=y kJ.mol-'。 写出CHNz()和N2O4(g)反应生成N2(g)、CO2(g)、HzO(g)的热化学方程式： (2)已知11g丙烷(CH8,M=44gmo)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成C02 圜 和液态水时放出的热量为555kJ,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 如 。写出丙烷同系物中最简单的有机物和氧气形成的燃料电池 在碱性电解质溶液中负极的电极反应式： 啟 (3)已知：H-H的键能为436kJmo,N-H的键能为391kJmo,25℃、101kPa 长 时，N2(g)t3Hz(g)≠2NH(g)△H=-92kmoH。N=N的键能为_kJmo',25C、 101kPa时，向恒容容器中通入1molN2和3molH,充分反应后恢复原温度时放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)92。 郑 (4)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如下图（左），则 X(g)一→Y(g)过程中的焓变为 (用图上字母列式表示)。 解 焓(1 E 温度计、 Y(g) 内筒 杯盖 △H 隔热层 X(g) 外壳 反应进程 简易量热计示意图 (5)某学生通过如上图（右）装置来测定中和反应的反应热，图中缺少的一种玻璃仪 器是 ,若将该仪器改为铜质的，则量热计内筒溶液温度的变化值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 高二化学试题85 扫描全能王创建 17.(13分) L某小组学生设计了如下探究影响化学反应Na2S2O3+HSO4一Na2SO+SO2t+S+HzO速 率因素的实验设计实验，数据如表所示： Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 实验编号 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积mL 浓度/(molL) 体积/mL 体积/mL I 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 7 40 (1)对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 (2)V= mL,加入VmL水的目的是 (3)对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 Ⅱ.滴定法是一种应用广泛的定量分析方法。食醋的有效成分主要是CHCOOH,25℃， K(CH3COOH)=1×105。某实验小组用0.1000mol·L-INaOH标准溶液来滴定 未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题： =26 (4)滴定过程中加入的指示剂为 (填“酚酞”“石蕊”或“甲 27 基橙”)。 (5)若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 (6)某学生3次实验记录数据如下表： 实验编号 待测液的体积mL 标准液滴定前读数/mL 标准液滴定后读数/mL 20.00 0.00 22.01 2 20.00 3.20 22.30 3 20.00 0.22 22.21 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 molL1(保留小数点后四位)。 (7)下列情况可能造成测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量Na2CO,杂质 高二化学试题8-6 扫描全能王创建 18.(14分)常温下，在锥形瓶中加入20mL0.1000 mol +LHNO2溶液，滴入几滴指示剂后， 用碱式滴定管向其中滴加O.1000mol·LNaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变 化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化)： 贴 0 8 40 FTNaOHymL. 请问答下列问题： (1)若A点的pH=3,该点溶液中由水电离出的c(OH)= moLl,A、B、 C、D、E点中水的电离程度最大的是 (2)从B点可以分析：NO2的电离程度 (填“大于”“小于”或“等 于”)NO的水解程度，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 该点溶液中的下列关系式正确的是 A.c(HNO2)+2c(H*)=c(NO,)+2c(OH B.c(Na*)+c(H)=c(NOZ)+c(OH C.c(NOZ)+c(HNO2)=0.1 mol-L-i (3)若C点对应NaOH溶液的体积为xmL,则此时NO2的浓度cNO)(用 含x的代数式表示)。 (4)E点溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (5)25℃时，AgNO2的Ksp=6.25×104,取10mlD点溶液与10 ml AgNO,溶液混合 怡好产生沉淀，则AgNO溶液的最小浓度为moL。 19.(14分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 L.目前合成氨技术原理为：N2(g+3H(g)己2NH(g)△H=-924kmol。 (1)一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H发生上述反应， 下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是 A容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B.vNH)E-2vN2)正 C,容器中气体的压强保持不变 D.N2的物质的量分数保持不变 高二化学试题87 扫描全能王创建 (2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80molN2和1.60mol H2,反应3分钟达到平衡时，NH的体积分数为20%，该条件下反应：N2(g+3H(g)=2NH(g) 的平衡常数K= (精确到小数点后一位)；若达平衡后再向该容器中充入 0.40molN2和0.40 mol NH3,该平衡将 (填“正向移动”、“逆向移 动”或“不移动”)。 (3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成 NH反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，·表示起始时H物质的量）。由 图可知，T1(填“>”、“<”)T2,、b、c三点中，点时H的转化率最大， a、b、c三点的平衡常数分别为K(a)、Kb)、K(c),三者大小关系为 贵 牌 焙 起始时m) & Ⅱ.根据“人工固氨”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量 Fe2O,的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(gt6H0(1)≠4NH(gt30z(g)△H=a kJ/mol。. 进一步研究H生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： 烟 T/K 303 313 323 喀 NH3/mol 48 59 60 (4)此合成反应的△H (填“>”、 “<”或“=”，下同)0，△S_0, 该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发。 高二化学试题8-8 扫描全能王创建