精品解析：福建省南平第一中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

南平一中2024—2025学年第一学期九年级期中考化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 I-127 第Ⅰ卷(共30分) 本卷共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 凿壁偷光 D. 斩钉截铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意； C、凿壁偷光光的直线传播，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、斩钉截铁形状改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意； D、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成的，该选项不符合题意。 故选C。 3. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列有关液体的基本实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过液体的胶头滴管不能倒放，以免污染试剂、腐蚀胶帽，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。 故选C。 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧时产生大量烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体和水 C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中剧烈反应，放热，产生耀眼强光，生成白色粉末氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A错误； B、石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体和水是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故B错误； C、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确； D、镁条在空气中剧烈反应，放热，产生耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁是实验结论而不是实验现象，故D错误； 故选：C。 5. 下列说法不正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D. 氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，但分子大小不变，该选项说法不正确； B、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙，该选项说法正确； D、氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同，不同分子性质不同，该选项说法正确。 故选A。 6. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示煤气是否泄漏。下列关于乙硫醇(C2H5SH)的说法正确的是 A. 乙硫醇由四个元素组成 B. 乙硫醇中含有2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子 C. 乙硫醇由乙硫醇分子构成 D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素不讲个数，只讲种类，选项说法错误； B、根据化学式，一个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子，选项错误； C、根据化学式，乙硫醇由乙硫醇分子构成，选项正确； D、乙硫醇中碳元素、氢元素和硫元素的质量比是，因此硫元素的质量分数最大，选项错误； 故选：C。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C. Na和的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 化学变化中伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，有两个要点：一种元素，属于纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质。A正确； B、带电荷的粒子不一定是离子。例如电子也是带电荷的粒子，但不是离子。B不正确； C、元素的化学性质与微粒的最外层电子数密切相关，Na和Na+的最外层电子数不同，化学性质一定不相同。C不正确； D、 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化不一定是化学变化，比如：物质的三态变化有能量变化，是物理变化。D不正确。 综上所述：选择A。 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：物质的性质决定用途，氧气可以提供呼吸用于急救病人 B. 科学思维：含有氧元素的物质就属于氧化物 C. 科学探究与实践：加热固体时，试管口要略向下倾斜 D. 科学态度与责任：实验后的废液要集中处理，符合绿色化学理念 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的性质决定物质的用途，氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项说法正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的物质不一定为氧化物，该选项说法不正确； C、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口要略向下倾斜，该选项说法正确； D、实验后的废液要集中处理，符合绿色化学理念，该选项说法正确。 故选B。 10. 某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉 C. C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧 D. 实验结束时，氧气被完全消耗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，说法正确，不符合题意； B、AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉，说法正确，不符合题意； C、C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧，说法正确，不符合题意； D、实验结束时，氧气浓度又恢复到最初的大约20%，而不是变为0，说法不正确，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(共70分) 本卷共有8小题，共70分。 11. 用化学用语填空： （1）铝元素___________； （2）3个磷原子___________； （3）镁离子___________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________； （5）氢氧化铁的化学式___________； （6）由60个碳原子构成的单质分子___________。 【答案】（1）Al （2）3P （3）Mg2+ （4） （5）Fe（OH）3 （6）C60 【解析】 【小问1详解】 铝元素符号为Al。 【小问2详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则3个磷原子的符号为3P。 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子符号为Mg2+。 【小问4详解】 二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则标出二氧化硫中硫元素的化合价为。 【小问5详解】 氢氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Fe（OH）3。 【小问6详解】 元素符号右上角的数字表示分子中原子个数，则由60个碳原子构成的单质分子符号为C60。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是硫元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图。 （1）保持氧气化学性质的微粒是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）从图A的数值中获得的一条具体信息是___________(写一点)。 （3）C表示的粒子是___________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)，B与___________(填序号)属于同种元素。 （4）人体中含量最高的元素是___________；硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。 （5）物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是___________。 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 丁物质的相对分子质量为16 C. 转化②的反应属于化合反应 D. 乙物质应避光保存 【答案】（1）氧分子 （2）硫的原子序数为16或硫的相对原子质量为32.06或硫的元素符号为S （3） ①. 阴离子 ②. D （4） ①. 氧 ②. 最外层电子个数 （5）D 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的微粒是氧分子。 【小问2详解】 从图A的数值中获得的一条具体信息是：硫的原子序数为16、硫的相对原子质量为32.06、硫的元素符号为S。 【小问3详解】 阴离子中质子数<核外电子数，所以C表示的粒子是阴离子。具有相同质子数的一类原子总称为元素，则B与D属于同种元素。 【小问4详解】 人体中含量最高的元素是氧；硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子个数相同。 【小问5详解】 A. 根据反应的微观示意图可知，甲物质的化学式为ClO2，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图可知，丁物质是氧气，其相对分子质量为32，此选项错误； C. 转化②是一种发生化学反应生成两种物质，该反应属于分解反应，此选项错误； D. 乙物质是次氯酸，次氯酸在光照下会加速分解，所以次氯酸应避光保存，此选项正确。 故选D。 13. 图Ⅰ是小红探究微粒性质的实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ(A~E)。 【实验操作】第1步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 第2步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论： （1）图Ⅰ中烧杯乙的作用是___________。 （2）操作第2步时可以观察到___________(填“B”或“C”)试管中的酚酞更快变红。 （3）改进后的实验可以得到的实验结论是___________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________(写一条)。 【答案】（1）对比实验 （2）C （3）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 （4）比较环保，节约药品，可以得出温度与分子运动速率的关系 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中烧杯乙的作用是：对比实验，证明不是空气中的物质使酚酞溶液变色； 【小问2详解】 在第2步中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，A试管在常温下，D试管在热水中，故操作第2步时可以观察到C试管中的酚酞更快变红； 【小问3详解】 浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，酚酞溶液变红，由此可知，分子在不断运动，C中酚酞溶液比B中先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； 【小问4详解】 对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品，且可以得出温度与分子运动速率的关系。 14. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （2）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温； c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。 ①装置中气球的作用是___________。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的文字或符号表达式为___________。 【答案】（1）氮气##N2 （2） ①. 缓冲气压 ②. 86% ③. 偏小 （3）或 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含氮气和氧气，膜分离器将氧气分离出去，故其他气体的主要成分是氮气； 【小问2详解】 ①该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故装置中气球的作用是：缓冲气压； ②该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：； 若读取量筒中剩余水量时俯视，俯视读数，读取数值大于实际数值，则读取的剩余水的体积偏大，则计算出的进入集气瓶中水的体积偏小，则实验测得的氧气的含量偏小； 【小问3详解】 煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应为碳燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 15. 水与人类的生活、生产密切相关。 （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①在水样静置过程中，要加速水中悬浮物沉降，常加入的试剂可以是___________。 ②静置后过滤水样，向水中加入活性炭，利用活性炭的___________性除去色素和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到有较多浮渣，说明该水样属___________(填“硬水”或“软水”)。 ④工业上也常用次氯酸钠作为净化水的消毒剂，次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_________。 （2）人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，科学家通过水的电解实验进一步验证了水的 ①在实际实验操作中，我们会在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的在于___________。 ②在完成电解水实验中，和a管相连的是电源的___________极，用燃着的木条检验b中的气体时观察到的现象是___________。 ③请写出电解水反应文字或符号表达式___________；该实验说明水是由___________组成。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 吸附 ③. 硬水 ④. +1 （2） ①. 增强导电性 ②. 正 ③. 气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 ，放出热量   ④. 水氢气+氧气 ## H2OH2+O2 ⑤. 水是由氢、氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 ①静置时，向水中加入絮凝剂，如明矾，明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降； ②活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味； ③肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较大浮渣的为硬水； ④次氯酸钠 (NaClO) 中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+x+（-2）=0，解得x=+1； 【小问2详解】 ①电解水时，向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，能增强导电性； ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管收集的气体较少，则为氧气，和a管相连的是电源的正极；b管收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则用燃着的木条检验b中的气体时，可观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； ③电解水生成氢气和氧气，反应文字、符号表达式分别为：水氢气+氧气       H2OH2+O2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 16. 根据下图回答问题： （1）上述实验仪器中①的名称是___________。 （2）高锰酸钾制取氧气反应的文字或符号表达式为________，应选择的发生装置为________(填字母序号)，装入高锰酸钾后，还需在试管口放一团棉花，目的是________。 （3）准备收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，选择E装置收集氧气的优点是___________，收集气体时不需将瓶内水全部排光，留少量水的目的是___________，请写出铁丝在氧气中燃烧反应文字或符号表达式___________。 （4）为测定生成氧气的体积，应选择下图中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ## ②. A ③. 防止粉末状物质进入导管 （3） ①. 收集的氧气比较纯净 ②. 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ③. ## （4）丙 【解析】 【小问1详解】 仪器中①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：，用高锰酸钾制取氧气为固固加热型的反应，所以应该选择A作为发生装置，试管口放一团棉花是为了防止粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 E装置是排水法收集氧气，收集的氧气比较纯净，铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，生成黑色固体，收集气体时不需将瓶内水全部排光，留少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：，反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 氧气的密度比水小，且不易溶于水，通过测量水的体积来测量氧气的体积，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图4中装置丙进行测量，液体从长管出去。 17. “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 氧立得 A剂：固体氧释放剂 B剂：不溶于水的黑色粉末 用法：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管或鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包，B剂3g/包 【查阅资料】氧立得A剂是白色的过碳酸钠颗粒，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。 【活动一】探究B剂作用。 （1）先将A剂放入洁净烧杯中，加水至完全溶解，无明显气泡产生，加入一包B剂立即产生大量气泡，经检验是氧气，检验方法是___________。 （2）待烧杯内不再有气泡后，将烧杯内物质经___________(填实验操作名称)洗涤、干燥、称量，得到黑色固体3g，小明认为B剂起催化作用。 （3）交流：同学们对小明的结论提出质疑，理由是___________。 （4）请写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气反应文字或符号表达式___________，该反应类型是___________。 【反思交流】 （5）氧立得制氧器用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是___________。 A. 过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B. 过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C. 过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 【活动二】自制制氧装置 （6）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 【答案】（1）将带火星的木条放在烧杯口，木条复燃，则说明为氧气 （2）过滤 （3）没有证明反应前后B剂的化学性质是否改变 （4） ①. ## ②. 分解反应 （5）BC （6）乙 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为：将带火星的木条放在烧杯口，木条复燃，则说明为氧气。 【小问2详解】 过滤能分离固体和液体，则可经过过滤、洗涤、干燥，可得到黑色固体。 【小问3详解】 催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，由于没有证明反应前后B剂的化学性质是否改变，则不能证明B剂为催化剂。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问5详解】 过碳酸钠颗粒溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，则过碳酸钠不加入二氧化锰，不能快速产生氧气，选用过碳酸钠为原料，而不用过氧化氢溶液，是因为过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存，而过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，故选BC。 【小问6详解】 由于氧气不易溶于水，则可选用甲、丙两种装置，将产生的氧气通入水中，然后再排出，乙中出气管放在水中，不能将氧气排出，则装置乙有缺陷。 18. 如图是超市销售的某种碘盐部分标签。 精制碘盐 配料：NaCl、KIO3 含碘量：2mg/100g 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 （1）该碘盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）补充适量的碘元素可以预防___________。 （3）KIO3中K、I、O三种元素的质量比为______。中国营养学会推荐：一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.12mg，假设碘的来源仅靠该碘盐，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐_____g。 （4）这一袋碘盐中KIO3的质量是___________mg(结果保留到0.1mg)。 【答案】（1）混合物 （2）甲状腺肿大 （3） ①. 39∶127∶48 ②. 6 （4）16.9 【解析】 【小问1详解】 该碘盐由于含有多种物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 人体缺碘容易患甲状腺肿大的疾病； 【小问3详解】 碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为； 因为每天摄入的碘元素的质量0.12mg，食盐中碘的含量是2mg/100g，所以设0.12mg碘需要的食盐的量是x，则 【小问4详解】 如图，可知含碘元素的质量是10mg，则碘酸钾的质量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平一中2024—2025学年第一学期九年级期中考化学试卷 考试时间：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 I-127 第Ⅰ卷(共30分) 本卷共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。 1. 中华文化博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 凿壁偷光 D. 斩钉截铁 2. 下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列有关液体的基本实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 过滤 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧时产生大量烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体和水 C. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中剧烈反应，放热，产生耀眼强光，生成白色粉末氧化镁 5. 下列说法不正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D. 氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同 6. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示煤气是否泄漏。下列关于乙硫醇(C2H5SH)的说法正确的是 A. 乙硫醇由四个元素组成 B. 乙硫醇中含有2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子 C. 乙硫醇由乙硫醇分子构成 D. 乙硫醇中氢元素质量分数最大 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C. Na和的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 化学变化中伴随能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：物质的性质决定用途，氧气可以提供呼吸用于急救病人 B. 科学思维：含有氧元素的物质就属于氧化物 C. 科学探究与实践：加热固体时，试管口要略向下倾斜 D. 科学态度与责任：实验后的废液要集中处理，符合绿色化学理念 10. 某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉 C. C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧 D. 实验结束时，氧气被完全消耗 第Ⅱ卷(共70分) 本卷共有8小题，共70分。 11. 用化学用语填空： （1）铝元素___________； （2）3个磷原子___________； （3）镁离子___________； （4）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________； （5）氢氧化铁的化学式___________； （6）由60个碳原子构成的单质分子___________。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是硫元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图。 （1）保持氧气化学性质的微粒是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （2）从图A的数值中获得的一条具体信息是___________(写一点)。 （3）C表示的粒子是___________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)，B与___________(填序号)属于同种元素。 （4）人体中含量最高的元素是___________；硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________相同。 （5）物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是___________。 A. 甲物质的化学式为Cl2O B. 丁物质的相对分子质量为16 C. 转化②的反应属于化合反应 D. 乙物质应避光保存 13. 图Ⅰ是小红探究微粒性质的实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ(A~E)。 【实验操作】第1步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 第2步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论： （1）图Ⅰ中烧杯乙的作用是___________。 （2）操作第2步时可以观察到___________(填“B”或“C”)试管中的酚酞更快变红。 （3）改进后的实验可以得到的实验结论是___________。 （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________(写一条)。 14. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： （1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （2）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温； c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。 ①装置中气球的作用是___________。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的文字或符号表达式为___________。 15. 水与人类的生活、生产密切相关。 （1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①在水样静置过程中，要加速水中悬浮物沉降，常加入的试剂可以是___________。 ②静置后过滤水样，向水中加入活性炭，利用活性炭的___________性除去色素和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到有较多浮渣，说明该水样属___________(填“硬水”或“软水”)。 ④工业上也常用次氯酸钠作为净化水的消毒剂，次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_________。 （2）人们对水的组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，科学家通过水的电解实验进一步验证了水的 ①在实际实验操作中，我们会在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的在于___________。 ②在完成电解水实验中，和a管相连的是电源的___________极，用燃着的木条检验b中的气体时观察到的现象是___________。 ③请写出电解水反应文字或符号表达式___________；该实验说明水是由___________组成。 16. 根据下图回答问题： （1）上述实验仪器中①的名称是___________。 （2）高锰酸钾制取氧气反应的文字或符号表达式为________，应选择的发生装置为________(填字母序号)，装入高锰酸钾后，还需在试管口放一团棉花，目的是________。 （3）准备收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，选择E装置收集氧气的优点是___________，收集气体时不需将瓶内水全部排光，留少量水的目的是___________，请写出铁丝在氧气中燃烧反应文字或符号表达式___________。 （4）为测定生成氧气的体积，应选择下图中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)装置。 17. “制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 氧立得 A剂：固体氧释放剂 B剂：不溶于水的黑色粉末 用法：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管或鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包，B剂3g/包 【查阅资料】氧立得A剂是白色的过碳酸钠颗粒，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。 【活动一】探究B剂作用。 （1）先将A剂放入洁净烧杯中，加水至完全溶解，无明显气泡产生，加入一包B剂立即产生大量气泡，经检验是氧气，检验方法是___________。 （2）待烧杯内不再有气泡后，将烧杯内物质经___________(填实验操作名称)洗涤、干燥、称量，得到黑色固体3g，小明认为B剂起催化作用。 （3）交流：同学们对小明的结论提出质疑，理由是___________。 （4）请写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气反应文字或符号表达式___________，该反应类型是___________。 【反思交流】 （5）氧立得制氧器用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是___________。 A. 过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B. 过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C. 过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 【活动二】自制制氧装置 （6）小组同学利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品，设计并制作了三套装置如图所示，往右瓶装入半瓶水，向左侧瓶中加入制氧药品后，发现有缺陷的装置是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 18. 如图是超市销售的某种碘盐部分标签。 精制碘盐 配料：NaCl、KIO3 含碘量：2mg/100g 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 （1）该碘盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）补充适量的碘元素可以预防___________。 （3）KIO3中K、I、O三种元素的质量比为______。中国营养学会推荐：一个普通成人每天摄入“碘”的质量为0.12mg，假设碘的来源仅靠该碘盐，则一个普通成人每天需摄入这种碘盐_____g。 （4）这一袋碘盐中KIO3的质量是___________mg(结果保留到0.1mg)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $