2024年江苏省南通市中考化学试卷

用水3碳酸钙高温授烧：CaC0,商温CaO+C0,↑，氧化钙和水 确：金属材料包括合金和纯金属，故铝合金属于金属材料，不属于 反应：CaO十HO一Ca(OH)2,氢氧化钙和HA反应： 有机高分子材料，C错误：铁钉生锈的实质是铁钉和空气的水、氧 气共同作用，故铁钉在干操的空气更不容易生锈，D错误 Ca(OH)2十2 HACaA十2HO,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结 品，得到CaA·HO,故可得关系式：CCO一CaA·HO 5.A解析：从化学方程式可知，反应物为氯气分子和氢气 解：设1O0g贝壳理论上可制得CaA·H,O的质量为x, 分子，而生成物为氧化氢分子，故反应前后分子种类发生变化，A 正确：反应前后元素的种类都为氨元素和氯元素，没有发生改变， CaCO CaA2·HO B错误：反应前的分子个数为2，反应后的分子个数也为2，反应前 100 448 后分子的总数没有发生变化，C错误：反应前后原子的总数都为 100g×90% 4,没有发生变化，D错误 448 100100g×90%1=403.2g 6.C解析：氯化钾中含有杭物所需营养元素中的钾元素， 答：100g贝壳理论上可制得CA·H,0的质量为403.2g。 可作钾肥，与其馆点高无关，A错误：氯化钠具有咸味，可用作调 解析：(1)①鼓入空气除能提供)2外，还能起到搅拌作用，增 味品，与物质颜色、状态无关，B错误：氢氧化钠溶液呈碱性，能与 大反应物之间的接触面积，促使反应充分进行。②葡萄糖与O」 酸性物质发生化学反应，可用于吸收酸性气体，C正确：盐酸能与 在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实 碳酸钙反应生成最化钙、水和二氧化碳气体，可用于实脸室制备 验研究范国内，H越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液 二氧化碳，与其挥发性无关，D错误。 的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NOH溶液，可以调节溶 7.A解析：S),和O在催化剂作用下反应生成S),在该 液的H,保证酶的催化效率：氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成 反应中SO得到氧，发生氧化反应，A正确：催化剂在化学反应前 八NaA和水，故加入N(OH对产品产生的不利影响是引入N阳A杂 后质量和化学性质都不发生改变，故反应后催化剂的质量不会减 质，降低HA纯度，(2)【，①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡 少，B错误：由图可知，参加反应的S)和O1的个数比为2：1， 萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标态CCO,与 因此参加反应的S02和02的质量比为(64×2)：32=4：1，C错 HA反应完全的现象是固体完全溶解，泛有气泡产生。②向葡萄 误：由困可知，滨反应的化学方程式为2S0,十0，维化粉290，. 糖酸钙溶液中加入近量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体， D错误。 故相同温度下，CaA:在无水乙醇中的溶解度小于CaA,在水中的 8.C解析：NHCT和NaC1两物质的溶解度都随温度的变 溶解度。Ⅱ，①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，孩反应 化而变化，由于没有指明温废，NH,CI的溶解度不一定小于NaC 的化学方程式为CaC0,商遥Ca0+C0,+.②由表中数据可知， 的溶解度，A错误：将20℃的NaC1饱和溶液升高5℃，由于NaCI 增加20ml水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出， 的溶解度随温度的升高而增大，故NC饱和溶液变为不饱和溶 加水50ml,可以节约用水，故选择向每份质量的Ca0中加水 液，湿度改变前后溶质、溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数 50mL.而非70ml。③计算过程见答案。 保持不变，B错误：40℃的氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠，因此该 温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数大于碳酸氢钠饱和溶 2024年南通市中考化学试卷 液中溶质的质量分数，但由于没有指明溶液是否饱和，所以40℃ 1.B解析：生活废水中含有害物质，直接向河水中排救会 时，NaC溶液中溶质的质量分数有可能小于NaHCO,溶液中溶 造成水体污染，不利于构建人水和谐新南通，A错误：河道垃极及 质的质量分数，C正确：40℃时氯化纳的溶解度大于30g,故该温 时清理能防止这些垃极污染河道，有利于构建人水和谐新南通，B 度下，将15gNaC1溶于50g水中得到的是NC的不他和溶液， 正确：大量袖取地下水作工业用水，容易造成海水倒灌或地层下 D错误。 陪等问题，不利于构建人水和谐新南通，C错误：过度繁殖水生植 9.D解析：去除粗盐中难溶性杂质的实验操作是将粗盐溶 物会造成水体缺氧，水生生物死亡，河道环境恶化，不利于构建人 解，过滤除去难溶性杂质泥沙等，然后将含有氯化钠的滤液进行 水和谐新南通，D错误。 蒸发结品，可得到精盐，能达到实验目的，A正确：A!片和Cu 2.C解析：CC)是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于 片相互刻画，硬度较大的金属铜能在金属铝表面留下划痕，从而 盐，故选C。 得出两种金属的硬度大小，能达到实验目的，B正确：C)和 3.B解析：向试管中装入MO,粉末时先将试管横放，然 下O反应的气态产物为二氧化碳，用澄清石灰水检验，尾气中 后将装有M(),粉末的纸槽送入试管中下部，媛慢直立试管，使 含有的C)可用酒精灯点燃去除，能达到实验目的，C正确：判断 MO:粉末滑落到试管底部，A正确：通过长颈漏斗添加过氧化 某水样是否属于硬水应该使用肥皂水，肥皂水加入硬水中会产生 氢溶液与催化剂MO,接触产生氧气，长颈漏斗的下端要仲入到 较多浮渣，较少泡沫，D错误 H)溶液的液面以下，防止产生的氧气从长颈漏斗中逸出，B错 10.D解析：不能根据产物X的颜色为红色判断X为铜，X 误：用求硫酸干燥氧气时，气体要从长管通入，气体经过浓硫酸后 中还有可能合有C(),因为Cu)也为红色因体，A错误：步骤2 水蒸气被吸收，能净的氧气从短管导出，C正确：氧气的密度大于 中由于加入的是过量的稀盐酸，因此蓝色溶液中还含有稀盐酸 空气，可用向上排空气法收集，导管要仲入到集气瓶底部，D 即还舍有H,B错误：设参加反应的CuC1的质量为x, 正确。 CuCl+Na:H:Y-CuH:Y+2NaC☒ 4.B解析：花生油的主要成分为油脂，不是淀粉，A错误： 135 336 油锅着火后立即用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖能隔绝氧气，B正 33.5g ·化学答案24N一3· 33638.6g解得x=18,5g,故参加反应的CuC:的质量 135x (CO:十H:。②氧化钙吸收水蒸气生成氨氧化钙，氢氧化钙能与二 氧化碳反应生成碳酸钙和水，故能提高H:在混合气体中的百分 为13.5g,C错误：设C()的质量为y,生成Cu的质量为：， 含量。(3)太阳能可再生，属于可再生能源：B电极表面生成H Cu-O+2HCI-Cu+CuCl+H2O 的过程为2个在B电极表面结合2个e生成1个H。 144 64 135 (4)碳纳米管吸附储氢的过程中没有新物质生成，属于物理变化 y 13.5g (5)MgH中Mg与H的质量比为12·1，因此24：n=12：1,解 144y 64 313.5g解得y14481351R.5g解得x=648 得n=2. 14.(1)药匙(2)c(3)n(4)红(5)①2NaHC0十 故原产物中钢的质量为9.6g一6.4g=3.2g,X的质量为 64X2× CC1,CaC)￥十2NaCI+CO,◆+HO②产生的C)2很 1.4g十32g=17.6g,C0中Cu元素的质量为1L4gXm 少，全部溶解在溶液中③CaC溶液的浓度①分别取1ml 100%=128g,产物X中Cu元素的质量为12.8g+3.2g=16g,故 0.8%的NCO溶液和NHCO,溶液，向其中各加人1滴 产物X中Cu元素的质量分数为器。×100%=0%.D 0.1%的CaC1溶液，有白色沉淀产生的是Nn:C)溶液，无白色 沉淀产生的是NaHCO,溶液 正确 解析：(1)“称量”时，取用碳酸氢的粉末要用药匙。(2)量取 11,(1》氢原子变大(2)①5得到电子②一3 15.0mL.的水的操作为先向量简内倒入接近15ml.的水，然后改 (3)①D不产生C)2(或有利于碳中和，合理即可)②N() 用胶头滴管向量筒内滴加水至15.0m1。(3)配制过程中为加快 解析：(1)根据氨气化学式NH可知，氨分子是由氣原子和 溶解的速率需用玻璃棒搅拌。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性，故滴入 氢原子构成的，液态的氨转化为氨气，由于液态分子间隔小于气 酚酞溶液后，溶液变为红色。（⑤）①实验3中碳酸氢钠和氧化钙发 态分子间隔，故急分子间的距离变大。(2)①N的质子数为7，由 生反应，反应的化学方程式为2aHCO十CaCl一CaCO,↓十 于在原子中质子数等于电子数，则电子数为7，因此核外第一层有 2NaC+C02↑十H()。②实验2中滴入的CC2比实验3少，产 2个电子，第二层有5个电子，C转化为C的过程中，由于C原 生的CO2很少，全部溶解在溶液中。③实验1中CaCl:溶液的浓 子最外层为7个电子，大于4个，在化学反应中易得到电子形成 度明显小于实验2和实验3，故无法看到有明显现象。④1滴 C,②在NH时中，H为十1价，设氨元素的化合价为x,故x十 0.1%的CaC1溶液能使1ml,0.8%的NC),溶液生成白色沉 (十1)×4=+1，解得x=一3。(3)①CH燃烧生成C)2和水，而 淀，但不能使1mL0.8%的NaHC),溶液生成白色沉淀，故设计 NH燃烧生成意气和水，不产生CO,有利于实现碳中和。②根 的实验方案为分别取1ml.0.8%的NaCO,溶液和NaHCO),溶 据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前各种 液，向其中各加人1滴Q.1%的C溶液，有白色沉淀产生的是 原子的数目分别为4个N原子，12个H原子，反应后各种原子的 NC),溶液，无白色沉淀产生的是NaHCO,溶液. 数目分别为10个N原子，12个H原子和6个O原子，则R的化 15.(1)①不属于②设消耗C0,2的质量为x。 学式为NO CO.十3H,化剂CH,OH+H,0 12.(1)MgCO+2HC一MgC1+C02↑+H,(O △ (2)①Fe②提高Mg的浸出率或作为“氧化”时的反应物 44 32 (3)5.08.5(4)b 3.2t 解析：(1)“酸溶”时，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁，水和二 4 氧化碳，反应的化学方程式为MC),十2H一M,+CO2↑+ 323.26x=44t H)。(2)①反应前FC中氧元素的化合价为一1，故铁元素的化 c0,的转化率为×10%=5% 合价为十2，反应后生成物FC1中氯元素的化合价为一1，铁元素 答：C02的转化率为25%： 的化合价为十3，故铁元素化合价也发生改变。②“酸溶”时稀盐 酸过量，一方面能保证将碳酸镁全部反应，从而提高g的浸出 （2C0+2H,堡化剂CH.0H 高温 率，另一方面“氧化”时需用稀盘酸作为反应物。(3)在pH■5.0 解析：(1)①该反应的反应物为单质与化合物，但生成物均为 时，A1Cl完全转化为AI(OH),沉淀，而在pH=85时MgCl开 化合物，故不特合置换反应的特征，不属于置换反应。②计算过 始生成Mg(OH:沉淀，故“调pH”时，控制溶液的pH为5,0 程见答案。 8.5,目的是使ACL全部转化为沉淀，而MgCL不转化为沉淀。 (2)CO和H在高温、催化剂作用下也能合成CH)H,反应 (4)由于MgCL在过量NaCO方溶液中会生成Mg(OH):,故为提 的化学方程式为C0+2H,撞化剂CH,OH 高MgCO1的纯度，应该向MgC溶液中逐滴加入NaCO溶液， 高温 13.(1)Za(2①C0+H,0高温c0,+H,②氧化钙可吸 2024年盐城市中考化学试卷 收水蒸气和CO,(3)可再生能源2个H广在B电极表面结合2 1.C解析：生活垃极分类处理，可实现资源的回收再利用， 个e生成1个H2(4)物理(5)2 减少对水源、土壤等的污柒，A不符合题意：倡导使用清洁能源， 解析：(1)Zn的金属活性大于Fε，因此Zm与稀盐酸反应的刷 可以减少污染（水污染、大气污染等），B不符合题意：生活污水排 烈程度大于Fε与稀盐酸反应的剧烈程度。(2)①C0与水燕气在 入河道，会造成水体污染，C符合题意：积极行动植树造林，能够 高温下反应生成C0,和H,化学方程式为C0+H,0高画 改善空气质量，D不精合题意。 ·化学答案24N一4·7 2024年南通市中考化学试卷 D. 收集O. (考试时属:60分钟满分:60分) 4. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 擦用到的相对原子质:H-1 0-15 M24 8-32(1-355 C- 一.选择题(本题应接10小题,每小题2分,共20分,每小题给出的四个选项中只有一个选项正确) A. 花生油的土要成分为淀 1. 江海大勉河罔紧夜,水资流幸富,下列有利于构建人水相语死南道的是 . 清铜着火后立照用福盖灭 A. 直接向河该中振效生活度水 C. 制作门夜的船合金国于有机高分子材料 B 段时清理河道 D. 铁灯在干燥的空气中比在涵谋的空气中更易生 已大量取地下水作工&用 阅读下列材料.完成第56题 D. 过度繁永生精 南通作为浸海城市,对海水资漫的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、N试1.K等操 2. 诗句干排下出深山.死火挠若等用”中及的石石,其主要成分CD国子 ,电部饱和N(1落液得到CH.和NOH.CH.进一步反应生成HC.HC1落于水制得益酸 5. 下列关于C+H.--2HC的说达正确的是 A. 醴 ) 。 B A. 反应前后分子神发生变化 C 高 B. 反应胸后元素种类发生变化 D. 氧化彻 C. 反应前后分子总数发生变化 3.“实验室用HDM0.取0”及的实验装置及漫作不证确的是 D. 反应前后原子总数发牛变化 6. 下列物质的择盾与用涂耳有对应关系的是 ) _ A. 等起接占高,可扭表 A. MnO B. 化是白色国体,可用作翻球品 C. 复复化抽液呈破性,可用干吸收酸陛气体 D. 酸具有挥发性,可用于实验室制备二氧化础 过一红 B0. 7. S0.与O.反应副各50是确航工业中的重要反应,其微现变化过程如图所示,下列选法正确的是 一 画子 C.干提0 LM 。原子 化学 善2N一5. A. 愤厚导异干勃化际 步2 向产物X中加入过量的赴酸充分反应,过选得到96g红色国体和蓝色溶液 B. 反应后化的质量减少 步骤3 向多骤2所得色滚液中加入过量的N.H.Y溶液.测得与Cu(.反应的N.H.Y的质显 C. 参加反应的50.和0.的质比为2.1 为33.6i. D. 该反应的化学力程式为s0.+0.s0. 己: 8.“候氏减法”大幅提高了NC1的利用率.NHO(.NHCI的溶解度曲线如图所示。下列说 ①Ns.H.Y的相对分子质量为336; /) 法正确的是 ②uO红色 ③CaO+2HCICu+CC+HO.CuCl +N.HYCuHY+2NC _20 下列说法正确的是 ft A. 产物X为Ci单质 2ō B 考理2所得选色中仅含有C CI再种离子 A. NHCI的解度一定小于NCI的落解度 C. 舞3中参加反应的C(C1.的质量为27 B. 将20C的NC1抱和溶流开高5C.溶霞的质量分数增大 D. 产物X中C.元素的质量分数为90% C. 40C时,N口幅液中济质的重量分数可谈小干NaHCD落液中落助的效量分数 二、非选择题(本题也括5小题,共40分) D. 40C时.将15gN1济于50水中.可获得NC]谊和溶洁 11.(8分)合成短是20量纪伟大的成就之一.研充题气的组成,性质及用途具有重要意义。 (1涌慰可用作制冷效,精成氛分子的微粒是效原子和 / ) 9 下开实验方案不能达验日的的是 . 液志的氛转化为氢气的过程中. _ 分子间的距离 (填”变大”或变小”). (2)反8NH+C6NH(+N.可用于检输送氧气的管道是否泄漏 o ①N的助子数为7.梳外第一层有2个电子,则第二层有 个电子,由以1转化为C的过程中. (填“得到电子”或“失去电子”). A. 去除粗盐中难落性质,将相热溶,过谈,发 ②NH中H的化合价为+1.则N的化合价为 B 比较AI片,C片的理度;挤育片会国相互刻国,理察现多 (3)H.在佳源与环境领应用广证. C.探究(0)和F0.反应的气.产物:按图所示鉴置选行实 ①NH.燃烧生成N.和H.0.未来可用作化石燃料的替代能源,从产物的角度分析,作为燃料 D.判断基水样是属干硬水:用玻现灌取该水样流在H试纸上,现疼暖 . 学习小组为探究复气还原氧化捐所得固体产物X的组成,设计如下实验; H.相比干CH.的优点是 ②NH.呵用于烟气晚确,如4NH+6- 5N.十6HO,R化学式为 毕要1程察产物X的题色为红色 △ 花学 一. 12.(6分)实验室以一种工度(主要成分为MCO.含少量Fe0.Fe0AL0)为原料制备M( (3)利用大阳能电厂富余电力电解水制氢,电极上微观粒子的变化情况如图1所示,大阳能国于 字验过下. (坑可再生能默”或“不可再生能数”),B强表面生成H.的过程可情迷为 nrit 3日0 _ro. →→回→0 _ . O (o 过。△ 已知①在溶流中.pH一5.0时AC完全转化为A(OH).沉淀,pH一8.5时MC开始生成 _ ( M(OHD.沉. A 交 ②MC在过量Na.C.中会生或M(OHD (1)*酸时,MC3O.与块般过应的化学方程式为 lI. 存氢气 (2*化时发生的反为2FeC+2HC+H02FeCL+2H0 (4隐抽答(如图2与语投数均数有清较名在的结.表阻碎贴接管疑健的能立是谐是 D反前后化合价爱斗化的元素有0. 的10信.凝纳米管吸附储氢属王 变化 ②”酸”劳加入敲过量的陪酸,原田可是 (写一)。 (③)*词H甘:控游涵H% (4)“沉钱”时,为提高MgC的度,试刻加入顺序为 (”). 3回N(0落液逐演如AM.落 (5Mg.Ca是-种合会.350七时.M.Cu与H.反成生成MgH..MH.中M与H的质比 b向M溶皆中逐知认(0 为11,则-__: 13.(9分)规气的制墩与存是气能题利用领城的研究热点 1 制取气 14.(11分)学习小组配制一定质量分数的NaHC0.溶液并探充其性质 (1相同温度下,相同大小的Fe片.乙。片,投人到等体积等浓度的秘盐酸中刚取H,反应更刚烈的是 1. 一定量分数纳aHCO. (11量时,用 (填“r“或“”)。 (增”概子”“是”)从试祖枢中取出HO粉末 (2)高涩下C与水气反生成C0和H.C0秘水气续反应得到CO.和H (2)*部”时.若漏量取150m.的水,当量简中已有14.5m.水时,后续加水徒用的仪提为 ①C0和水落气反应的化学方程式为 (增享享,下回). ②反应后的气体中含有日C0.(0.及水落气.向其中加人一定量的CO可提高H.在混合气 中的百分含量,因是 。 ·花学 2N一7. (3配基过段中球球接的作用是 ②176吨C0.为料反应别得32吨CH0H.计算C0.的转化来 1. 择 反应清耗的CO.质量。 fco.的化率 反前C0的总质量 x100% h. II. 探究NaHCO.溶液的性项 (取少量NCO.清,耳淌A无色配液后显 色.说NHC0.流呈性 (5)三份NHCO.溶减,其中分别病入C.减。试解用题,浓及实验度象好下表所示。 号 : 。 %H.% 1m0.8% 1ml.0.8 1m0.8 C 10.1 1满11% (演115 实 无瑰 生白沉t 生成白色院,无也气体 “实验3”生的白色沉淀为CC0.无色气体为(.觉外还生成N和H.0“实验3”中 的化学方程武为 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同,从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到(X).逸出 的因是 ③三组实验研究表,1m.0.8的NaHCD.液与CaC.液混合后.能否规到明是现象与 相关。 1。 ④已知:向1ml.4.8%的.(C0.溶液中滴入1滴B.1%的CaC.液,有白色沉淀生成.设计 (2)C0和H.在高、化测作用下也绝合我CH.0H.该反应的化学方程式为 实验婆别浓度均为0.8的Na(D.液和NaHO.溶液,简述实验方案(包括操作、现象和 结论) .(实中短用的试.01的CCl.游流 15.(5分)利用CO.合成甲醇(CH.OH)是排集C0.的一种方陆 (1CO:搬化加氢合成CH:OH的反应为CO.+3H.CH.O日+H-0.。 ①该反应。(填“属于”或“不属于”)置换反应 学 ②一,