2024年江苏省南通市中考化学真题

2024年江苏省南通市中考化学真题 一、选择题 1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（　　） A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物 2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（　　） A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 4．生活中处处有化学。下列说法正确的是（　　） A．花生油的主要成分为淀粉 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 阅读下列材料，完成第15～16题。 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。 5．下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氯化钾熔点高，可用作钾肥 B．氯化钠是白色固体，可用作调味品 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 7．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．SO2发生氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 8．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象 C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验 D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象 10．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是（　　） A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 二、非选择题。答案请按要求书写在答题卡上。 11．（8分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 　（填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 　 　个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　（填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是　 　。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 　 　。 12．（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 　 　（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为 　 　。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 　 　（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 13．（9分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 　 　（填“Fe”或“Zn”）。 （2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式为 　 　。 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 　 　。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 　 　。 Ⅱ储存氢气 （4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 　 　变化。 （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝　 　。 14．（11分）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）“称量”时，用 　 　（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 　 　（填字母）。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是 　 　（填字母）。 a.搅拌 b.引流 c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 　 　色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 　 　。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 　 　。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 　 　相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 　 　。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 （1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 　 　。 2024年江苏省南通市中考化学真题参考答案 一、选择题 1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11． （1）氢原子；变大。 （2）5；得到电子。 （3）①燃烧产物无污染（或环保）。②NO。 12． （1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）①Fe；②废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）； （3）5.0≤pH＜8.5； （4）b。 13． （1）Zn （2）CO+H2OCO2+H2；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高。 （3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。 （4）物理。 （5）2。 14． （1）药匙。 （2）c。 （3）a。 （4）红。 （5）①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。 ②产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未达到饱和）。 ③CaCl2 溶液的浓度。 ④分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3 溶液。 15． （1）①不属于；②25%； （2）CO+2H2CH3OH。 学科网（北京）股份有限公司 $$