江苏省苏州市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024~2025学年第一学期高一期中调研试卷 化学 2024.11 注意事项： 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满今100分。考试时间5分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答策写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55Cu64I127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.水(H20)是生命之源。下列物质的化学式可用“H20”表示的是 A.水银 B.冰 C.干冰 D.可燃冰 2.反应Cl2十Na2S03十H20一Na2S04十2HC1可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.H20、D20、T20互为同位素 C.02的结构示意图： D.Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2S04一2Na++S0 3.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.高炉炼铁 B.粗盐提纯 C.化丹(Pb3O4)为铅 D.氯碱工业 4.下列各组物质的分类正确的是 A.空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B.C02、C0、SO3均属于酸性氧化物 C.NaHSO4、HCl、HNO3均属于一元酸 D,MgCO3、AgCl、NO3均属于可溶性盐 5.1911年，科学家卢瑟福用带正电荷的4粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿 原来的方向前进，少数a粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几 乎达到180°而被反弹回来。依据上述实验现象可以得出的推论是 A,金原子核内含有质子和中子 B,金原子内的质量是均匀分布的 C.金原子内的正电荷和负电荷是均匀分布的 D,金原子内有体积很小、质量远大于a粒子的核 高一化学第1页共6页 阅读下列材料，完成6~7题：20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家 屠吻呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将 焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素（分子式为C1H2205)是一种白色晶体，沸点为389.9℃，高于60C分解。 6.下列关于青蒿素的说法不正确的是 A、背蒿素的摩尔质量为282gmol B.10g背蒿素中m(C):m(O)=9:4 C.1mol青蒿素完全燃烧生成90gH20 D.141g青蒿素中含氧原子数目约为1.505×1023 7、一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 溶剂 加溶剂浸取 →提取液森馏 粉碎 加乙醇溶液 背蒿素 黄花蒿 粗品 过滤 浓缩、结晶、过滤 ·残渣 已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/C 100 78.5 34.6 溶解度mgL 0.07 32.20 26.50 下列说法不正确的是 A.“粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B.“加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇 C.“蒸馏”时控制温度略高于35℃ D.利用乙醇溶解粗品的原因是背蒿素在乙醇中的溶解度大 8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.疏酸具有酸性，可用于金属除锈 B.C2呈黄绿色，可用于制备漂白液 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A.Cl FeCka B.NaCl溶液 电解yCn C.S02 澄清石灰水，CaS04 D.CaCh溶液c0CaC0, 10.中国古代四大发明之一黑火药燥炸时发生反应为2QN0,+S+3C底越K2S+2t+3C02t。 下列说法正确的是 A.QNO3是还原剂 B,黑火药中含有3种单质 C.C02是氧化产物 D每消耗1molS,反应转移2mol电子 高一化学第2页共6页 11.实验室以CaC0,为原料制备CO2并获得无水CaC2。下列装置能达到相应实验目的的是 稀盐酸 饱和NaHCO3 碱石灰 大理石 溶液 A.制取C02 B.除去CO2中HCl C.千燥C02 D.制得无水CaC2 12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1 mol CCl的体积约为22.4L B.常温常压下，1molL1CaC2溶液中含有的CI数目为2W% C.标准状况下，11.2L氦气中含有的氢原子数为N% D.常温常压下，28gC0与N2的混合气体中含有的原子总数为2 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的红色石 该待测液一定不含N边 蕊试纸未变蓝 B 向H2O2溶液中滴加KMmO4,溶液褪色 H202具有氧化性 c 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：Al203>A1 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 D 该待测液一定含S0 产生 14.某固体混合物中可能含有：K+、Na、CI、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶 液进行如下实验： AgNO,/HNO 白色沉淀 过量Ba(NOj) 溶液 白色沉淀 过量盐酸 浴液 沉淀完全溶解 焰色反应 黄色 下列说法正确的是 A,该混合物可能是Na2C03和KCl B,该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 C.该混合物一定是K2CO3和NaCl D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(16分) I.有下列六种物质：①CO2②BaSO4③蔗糖④KOH溶液⑤液态HCI⑥熔融NaCl 其中属于电解质的是▲一；能导电的是▲（均填序号）。 Ⅱ.(1)1.5molC02中含有的氯原子数与▲个H20中含有的氧原子数相同。 (2)实验室配制500mL0.5 mol-L H2S04溶液，孺用量筒量取质量分数为98%的浓疏酸 (密度为1.84gcm)▲mL, (3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4CI三种固体原料的物质的量之比 为1：3：6。 ①配制该营养液后c0N=0.012molL,溶液中cK=▲一。 ②若采用QNH)2SO4和KCl来配制该营养液，则QNH)2SO4和KCI物质的量之比为 ▲。 Ⅲ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 (4)SiO2是普通玻璃的主要成分，与C02一样属于酸性氧化物。写出SiO2溶于NaOH溶 液的化学方程式：▲。 (5)误将84消毒液与双氧水(H202)混用会产生O2。当参加反应的NaCI0和H2O2的物 质的量之比为1：1时，该反应的还原产物为▲（填化学式）。 16.(13分)碱式碳酸铜[Cu2(OH田2C03]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂 等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质 量分数。 已知：2CuS04+2Na2C03+H20=Cu2(OH02C03↓+C02↑+2Na2S04 实验1。探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500molL1CuS04溶液2mL,按合适配比(1：1.2)加入0.500mol-LNa2C03溶 液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/C 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色） 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和Na2CO3溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀 完全后减压过滤，洗涤，干燥。 (1)实验I中，需要配制250mL0.500 nolL CuS04溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒 外，还需要▲；配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是▲一。 (填字母) 高一化学第4页共6页 A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D。转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 (2)实验Ⅱ中，控制CuSO4溶液和Na2C03溶液反应的最佳温度为▲实验小组④所得 产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是▲。 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为▲。 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6moL的疏 酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后转移至250mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL 上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol-L Na2S2O3标准溶 液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液16.80mL。计算样品中铜 元素的质量分数▲（写出计算过程)。 (已知：2CuS04+4KI=2+2Cul1+2K2S04,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406) 17.（12分)用低品铜矿（主要含CuS、Fe0)制备Cu20的一种工艺流程如下： 稀H2S04、MnO2 低品铜矿酸浸 调pH 除锰 还原 ◆Cu20 (1)酸浸 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有▲。 ②酸浸时，CuS被MO2氧化为S单质，发生反应的化学方程式为▲-。 (2)调pH “调pH”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的Fe+转化成F(OH田，而Cr、 M血不沉淀。可选用的试剂是▲一。（填字母) A.Cu B.Cuo C.Cu(OH)CO3 (3)除锰 “除锰”时加入“氨水-NH HCO,”混合溶液，使M血SO,转化成M血CO3沉淀的同时还 生成一种盐，该盐的化学式为▲。 (4)还原 向除锰后所得的滤液（主要含[Cu(NHz)]SO4)中加入水 I00 合肼(NHH20)还原得到Cu20。 95 90 ①已知：NHL·H20作还原剂时，氧化产物为一种无毒物 质。要得到1 mol Cuz2O,理论上需要加入NHH20的 80 物质的量为▲。 1.52.5354.5 ②控制其他条件不变，水合肼(W2H4H2O)的浓度对Cu2O 水合肼的浓度(molL) 题17图 的产率的影响如题17图所示。当水合肼的浓度大于3.5 molL时，[CuNH)+的转化率仍增大，但Cu20的产率下降，可能的原因是▲ 在一儿出体。石·石 18.(17分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用题18图1装置制取氯气、模拟 制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 已知：①Cl2十2NaOH一NaCl+NaCIO+H20反应放热，温度超过40C时会生成NaCIo3。 ②酸性：CHC0OH>H2CO3>HCIO>HCO3。 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 (1)制备氯气。 浓盐酸 ①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是▲。 ②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为▲。 (2)除杂。 ①饱和食盐水的作用是除去C2中混有的HC1 和食 NaOH 气体。若无该装置B,则三颈烧瓶中0aC1O) 盐水 n(NaCl) ▲1：1（填“>”“<”或“=”）。 题18图-1 ②为探究饱和食盐水对装置A制得的C2的溶解度的影响，某研究小组设计了如下4 个对比实验，请补充实验V方案。 已知：用pH传感器监测溶液pH变化，当溶液pH五分钟内保持不变，认为C2在 水中溶解达到饱他和且与水反应充分。 实验 Ⅱ 瓜 V 步骤 将CL2通入到 将C2通入到 将C2通入饱和NaCl溶液 除去挥发出来的HCL,再 ① 40mL蒸馏水 40mL饱和 通入到40mL饱和NaCl 中 NaCI溶液中 溶液中 ② 用pH传感器记录溶液pH的变化 (3)制备84消毒液。 ⊙诺三须烧瓶生成的产物中C8=5:1,则产物中090 n(NaCIO3) (NaCIo)-4。 ②为减少NaCIO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，实验中可采取的措 施是▲。 (4)探究84消毒液的性质。 实验1，在2mL84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片， 530 201℃ 纸片迅速褪色。 7 525 40℃ 实验Ⅲ.不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液ORP 520 值随时间的变化曲线如题18图2所示。 50℃ S10 ①结合化学方程式说明实验I、Ⅱ现象不同的原因是▲。 0 2040 60 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，OP值下降的越快的 时间s 原因是▲一。 题18图-2 高一化学第6页共6页 2024~2025学年第一学期高一期中调研试卷 化学参考答案 2024.11 一、 单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B A D c B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D D A 二、非选择题：共4题，共58分。 说明：非选择题涉及化学方程式均为2分，其中反应物和生成物的化学式书写正确得1分 ,反应条件、气体、沉淀符号等共1分。 15.（16分，每空2分) 1.②⑤⑥ ④⑥ 1.(1)1.806×1024 (2)13.6 (3)①0.014molL-1 (单位错或漏写扣1分) ②3：7 Ill.(4)SiO2+2NaOH 2Na2SiO3+H20 (5)NaCl 16.(13分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分) BDE (2分) (2)75℃(1分) 碱式碳酸铜在较高温度下分解产生黑色CuO (2分)】 (3)取最后一次洗涤滤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉 淀 产生，即洗涤干净 (2分) (4)n(Na2S203)=0.1000molL-1x16.80mL×10-3L·mL-1=1.680×10-3mol 由化学方程式知：2Cu~2CuS04~I2~2Na2S2O3 (1分) n(Cu)=n(CuS04)=n(Na2S203)=×1.680×10-3mol=0.01680mol (1分) m(Cu)=0.01680mol×64gmol1=1.0752g (1分) w(Cu）=×100%=53.76% （1分) 17.（12分，每空2分) (1)①适当提高反应温度或延长浸取时间 2MnO2+CuS+2H2S04=S+MnSO4+CuSO4+2H20 (2）BC (3)(NH4)2S04 (4)①0.5mol ②[Cu(NH3)4]2+(或Cu2O)被N2H4H20还原成Cu 18.(17分) (1)分液漏斗(1分)MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2个+2H20 (2 分) (2)①< (2分) ②将Cl2通入饱和NaCI溶液除去挥发出来的HCl,再通入到40mL蒸馏水中 (2 分) (3)①2：1 (2分) ②缓慢滴加浓盐酸或将三颈烧瓶置于冰水浴中 (2 分) (4)①CH3COOH+NaCIO=HCIO+CH3 COONa,实验II中HCIO浓度大于实验1中 HCIO浓度，氧化能力更强或氧化速率更快 (3分) ②NaCIO受热分解，温度越高，分解的速率越快（答“”NaCIO和空气中的CO2反应生 成的HCIO,温度越高，HCIO分解的速率越快”本次也给分) (3分