【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（11）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十一） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．（2024·广东学业考试）构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少排放的是 A．减少化石燃料的使用 B．燃煤中添加石灰石 C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉 【答案】B 【详解】A．减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A正确； B．燃煤中添加石灰石，目的是将CO2最终转化为CaSO4，防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO2，不能减少CO2的排放，B错误； C．推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，C正确； D．通过“人工光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收CO2，有利于推动碳中和，D正确； 故选B。 2. （2024·北京学业考试）下列分子中，含有碳碳双键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6为乙烷，都是单键，则不含碳碳双键，A与题意不符； B．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，B符合题意； C．C2H5Br为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符； D．为乙酸乙酯，含C=O键，不含碳碳双键，D与题意不符； 故选B。 3. （2024·黑龙江学业考试）关于原电池原理示意图错误的是 A. 锌片上发生的电极反应为 B. 铜片上有气泡产生 C. 溶液中阳离子向锌片移动 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池装置中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌为负极，锌片上发生的电极反应为，A正确； B．铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，B正确； C．溶液中阳离子向正极移动，即向铜片移动，C错误； D．电子由负极经过导线流向正极，即从锌片经导线流向铜片，D正确； 故选C。 4．（2023·福建学业考试）工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 5．（2023·辽宁学业考试）下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是 A．将含重金属离子的废液直接排放 B．强氧化物如等固体不能随便丢弃 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，故A错误； B．强氧化性试剂易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，故B正确； C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，故C正确； D．酸具有腐蚀性，滴到实验桌上应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故D正确； 故选：A。 6. （2023·吉林学业考试）下列仪器名称为烧杯是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为烧杯，故A符合题意； B．图示为胶头滴管，故B不符合题意； C．图示为圆底烧瓶，故C不符合题意； D．图示为试管，故D不符合题意； 答案选A。 7．（2023·黑龙江学业考试）联合国将6月5日设定为世界环境日，目的是促进全球环境意识的提高。下列做法值得提倡的是 A．将废旧电池深挖填埋 B．将生活垃圾进行分类处理 C．工业废水不经处理可以直接排放 D．鱼虾含有丰富的蛋白质，可以随意捕捞 【答案】B 【解析】A．废旧电池中含有重金属离子，深挖填埋后电池外壳破损会导致重金属离子泄露，影响环境，A错误； B．生活垃圾中有可回收垃圾，将生活垃圾分类处理有利于环境保护，有利于可持续发展，B正确； C．工业废水中含有大量的有毒有机物和重金属离子，需要将工业废水处理后再排放，C错误； D．鱼虾中含有丰富的蛋白质，但随意捕捞鱼虾会影响生态平衡，不可随意捕捞，D错误； 故答案选B。 8. （2023·吉林学业考试）下列选项中能与溴水发生加成反应的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 四氯化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷不能与溴水发生加成反应，故A不符合题意； B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B符合题意； C．乙酸乙酯不能与溴水发生加成反应，故C不符合题意； D．四氯化碳不能与溴水发生加成反应，故D不符合题意； 答案选B。 9．（2023·新疆学业考试）下列说法中正确的是 A．化学反应一定是放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 【答案】B 【解析】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误； B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误； 选B。 10．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是 A．该过程吸收了热量 B．该过程只发生物理变化 C．反物的总能量高于生成物的总能量 D．反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关 【答案】A 【解析】A．手触摸杯壁下部，感受到温度降低，所以该过程吸收了热量，故A正确； B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解反应生成氯化钡、氨气、水，该过程发生了化学变化，故B错误； C．反应吸热，反应物能量低于生成物能量，故C错误； D．化学反应的能量变化的本质就是因为化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热，故D错误； 选A。 11．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于共价化合物，只含共价键，故A选； B．属于离子化合物，一定含离子键，还含有由氢和氧形成的共价键，故B不选； C．属于单质，不属于化合物，故C不选； D．属于离子化合物，其中只含离子键，故D不选； 故选A。 12．下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．NaCl溶液 C． D．溶液 【答案】C 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。 【解析】A．Al是单质，不是化合物，故Al既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．NaCl溶液能导电，但它是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．K2SO4在水溶液中和熔融状态下均能导电，并且K2SO4是化合物，所以K2SO4是电解质，C项正确； D．MgCl2溶液能导电，但它是混合物，所以MgCl2溶液既不是电解质也不是非电解质，D项错误； 答案选C。 13．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由合金制成的是 A．湖山奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．场馆用电—硅太阳能电池板 D．火炬燃料—甲醇 【答案】A 【解析】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A符合题意； B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意； C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C不合题意； D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意； 故答案为：A。 14．（2023·新疆学业考试））在恒温恒容条件下，反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是 A．反应停止 B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等 C．容器内压强不再变化 D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 【答案】C 【解析】A．可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，正反应速率和逆反应速率相等，因此反应并未停止，A错误； B．反应处于平衡状态时，SO2与SO3的物质的量浓度可能相等也可能不相等，B错误； C．在恒温恒容条件下，容器的容积不变，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量发生改变，气体的压强就会发生变化，则当容器内压强不再变化时，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．SO2是反应物，SO3表示生成物，在任何时刻都存在SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 15．现有如图所示甲、乙两个装置，下列说法正确的是 A．甲装置可将电能转化为化学能 B．乙装置中锌片作负极 C．两装置中铜片上均有气体生成 D．甲装置中电流由铜片沿导线流向锌片 【答案】D 【分析】甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应； 【详解】A．甲装置是原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．乙装置不是原电池，不存在正负极，故B错误； C．甲装置铜片上有气泡，乙装置锌片上有气泡，故C错误； D．甲装置铜为正极，锌为负极，电流由铜片沿导线流向锌片，故D正确； 答案选D。 16．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能说明反应处于平衡状态的是 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．消耗nmolA2的同时生成2nmolAB3 C．容器中各物质的反应速率均相等 D．容器中各物质浓度保持不变 【答案】D 【详解】分析：化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论。 详解：各物质均为气态，反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，所以容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应处于平衡状态，A错误；消耗nmolA2是正反应，同时生成2nmolAB3也是正反应，速率同向，不能说明反应处于平衡状态，B错误；容器中各物质的反应速率均相等，没有体现出正逆反应速率之间的关系，不能说明反应处于平衡状态，C错误；容器中各物质浓度保持不变，各物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D正确；正确选项D。 17．汽车安全气囊的作用是：在汽车发生碰撞时，迅速在汽车乘员与汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，避免或减缓乘员与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体由化学反应产生，选择或设计化学反应时需要考虑的角度有 ①反应速率②气体的生成量③气体的毒性④反应的能量变化 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①②④ 【答案】A 【详解】反应速率快，可以瞬间将袋子充满，可以在汽车发生碰撞时迅速将乘员与汽车隔开；气体生成的越多，袋子膨胀得就越大，可以避免或减缓乘员与汽车的碰撞；生成的气体不能有毒，同时反应应放出较多的热量，这样可以使袋子膨胀得更快更大，更好地起到保护乘员的目的，故选A。 18．下列离子方程式书写正确的是 A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H＋+2=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】B 【详解】A．稀H2SO4电离产生的H+的氧化性比较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．配平错误，正确配平后的离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．稀硝酸与Cu反应被还原产生NO气体，反应原理不符合事实，离子方程式应该为：3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故合理选项是B。 19．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是 A．和 B．NaOH和NaCl C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷 【答案】D 【解析】A．能与溴水发生反应使溴水褪色，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A项可鉴别； B．NaOH能与溴水发生反应使溴水褪色，NaCl与溴水不反应，不能使溴水褪色，B项可鉴别； C．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项可鉴别； D．烷烃与溴水均不反应，D项不能鉴别； 故选D。 20．下列说法正确的是 A．工业合成氨的反应为降低温度可以增大反应速率 B．实验室分解制备，加入后，反应速率明显减小 C．在反应中，的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应快 【答案】C 【解析】A．工业合成氨的反应为，降低温度反应速率减慢，故A错误； B．实验室分解制备，加入后，作催化剂，反应速率明显加快，故B错误； C．是可逆反应，的转化率不能达到100%，故C正确； D．增大接触面积能加快反应速率，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，使用块状碳酸钙比粉末状的反应慢，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21、用福建省十一卷27.（2023·上海学业考试） “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。（共10分） （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。（3分） （2）如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。（3分） A．碱性　　　　　B．强氧化性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。（4分） 【答案】（1） （2） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B； ②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。 22、用福建省十一卷28.（2024·北京学业考试） 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。（共10分） （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。（2分） （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。（2分） ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。（2分） （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。（4分） a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 【答案】（1）S （2） ①. 强 ②. 核电荷数N大于C （3）ac 【解析】 【小问1详解】 组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； 【小问2详解】 ①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 【小问3详解】 a. Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价，故a正确； b. Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，可生成S，故c正确； 故选ac。 23、用福建省十一卷29．发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶，中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示：（共10分）    回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为 ，葡萄糖在生命活动中的作用是 。（2分） (2)乙醇分子中官能团的名称为 。（2分） (3)X的结构简式为 ，反应①的反应类型为 。（4分） (4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为 。（2分） 【答案】(1) C6H12O6 为人体生命活动提供能量 (2)羟基 (3) CH3COOC2H5 酯化反应(或取代反应) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解产生乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛再催化氧化产生乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，故物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5。 （1）葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6；在人体内血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖在人体内是重要的供能物质，为人体生命活动提供能量； （2）乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中官能团-OH的名称为羟基； （3）物质X是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOC2H5； 反应①是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故反应①的反应类型为酯化反应(或取代反应)； （4）乙醇结构简式为CH3CH2OH，该物质分子中含有羟基，在Cu或Ag催化下加热，与O2发生氧化还原反应产生乙醛CH3CHO，同时反应产生H2O，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 24、用福建省十一卷30．（2023·北京学业考试）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。（共10分） 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ：（2分） (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。（2分） (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。（3分） (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。（3分） 【答案】(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 【解析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 （1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为； （2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度； （3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长； （4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 学科网（北京）股份有限公司 $$