湖南长沙市弘益高级中学2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

**基本信息** 以硫循环、钙钛矿材料、侯氏制碱等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理、物质结构等核心知识，综合考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高考三模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/14|硫元素循环、实验装置选择、粒子空间结构|结合环境问题（酸雨）、材料应用（钙钛矿），考查基础概念与辨析能力| |流程题|1/8|侯氏制碱工艺|以工业生产为情境，考查物质转化与分离操作，体现科学态度与责任| |实验题|1/10|苯甲酸乙酯制备|融合实验设计与数据处理，考查科学探究与实践能力，贴近高考实验命题趋势| |简答题|1/5|硫物质热化学循环|通过反应原理分析与实验现象推理，培养证据推理与模型认知| |推断题|1/10|光电材料结构|结合晶胞分析与杂化类型判断，深化物质结构与性质关系的化学观念|

绝密★启用前 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分。 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1.硫元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有、、等多种分子形态。下列说法不正确的是  (    ) A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 、、互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 (    ) A. 除去氯化钠晶体中混有的碘 B. 分离中的 C. 分离植物油和氯化钠溶液 D. 分离出纯净的乙醇 3.某水体含较多，脱氮的部分转化关系如图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法正确的是  (    ) A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应是 B. 过程Ⅱ中起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每参与反应，有被还原为 D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 4.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 (    ) 选项 粒子 空间结构 解释 氨基负离子 直线形 原子采取杂化 二氧化硫 形 原子采取杂化 碳酸根离子 三角锥形 原子采取杂化 乙炔 直线形 原子采取杂化且原子的价电子均参与成键 A. B. C. D. 5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 (    ) A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应说明的稳定性强于 C. 反应可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 6.钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 (    ) A. 该物质的化学式为 B. 元素位于元素周期表的区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 7.浓差电池是电化学电池的一种。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池。浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态一向低浓度状态的转移而获得电动势。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图，下列说法错误的是(    ) A. 电池需采用阳离子交换膜 B. 左室发生反应： C. 左室流出的硫酸铜溶液物质的量浓度低于 D. 工作一段时间后右室电极质量减轻 8.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如图所示流程提纯制得的粗溴苯： 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。 下列说法错误的是  (    ) A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层中加入溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 C. 加入溶液的目的是除去有机层中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏 9.某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是  (    ) A. 的作用为除去中的，与之间必须增加浓硫酸洗气装置 B. 中溶液的作用是吸收未反应的 C. 实验结束读数时，调整量筒使、中液面高度相同 D. 中读出体积折算成标准状况下为，则样品中过氧化钠的质量分数为 10.反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法错误的是    (    ) A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. 升高温度不利于装置中产品的生成 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 11.某混合物由、、、中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是(    ) A. 根据上述步骤Ⅱ可以得出：： B. 步骤Ⅰ中减少的 固体一定是混合物 C. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物的成分为、、、 12.下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是   (    ) A. 向极移动 B. 合成该偶氮化合物，要消耗 C. 该偶氮化合物分子中和原子的杂化方式不同 D. 电极反应式为： 13.二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：有机相，平衡常数为，在有机相中不电离。时，向有机相溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。下列说法正确的是  (    ) A. B. 曲线代表 C. 点 D. 当时，体系中 14.常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法不正确的是   (    ) A. 水的电离程度： B. 滴定到点时，溶液中 C. 曲线Ⅰ代表随的变化关系， D. 当恰好被完全中和时，溶液中 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： 副产品的一种用途为          。 沉淀池中发生反应的化学方程式是          。 上述流程中物质的分子式为          。 使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了          填上述流程中的编号的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是          。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加          。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有          填字母。 增大的浓度，使更多地析出 使更多地析出 使转化为，提高析出的纯度 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示部分装置已省略。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度 熔点 沸点 制备方法：在烧瓶中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶，反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 将烧瓶中的反应液倒入盛有水的烧杯中，加入溶液，至溶液呈中性。 用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品。 回答下列问题。 仪器的名称是          ，仪器和仪器的冷却水进水口分别为口、口，这种进水方式，冷却效果好，原因是          。 环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为。烧瓶的最佳加热方式是          ，分水器的“分水”原理是          ，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是          。 溶液的作用是          。 采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是          ，在锥形瓶中，收集          的馏分。 该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是          。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 17.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：反应Ⅰ  反应Ⅱ  反应Ⅲ  对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。          填“”或“”，得出该结论的理由是          。 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。 ；                               。 探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入下列试剂中，密闭放置观察现象已知：易溶解在溶液中。 序号 试剂组成 溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 序号 试剂组成 溶液 溶液 实验现象 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快 是的对比实验，则          。 比较、、，可得出的结论是          。 实验表明，的歧化反应速率：，结合、反应速率解释原因：          。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。 亚铜离子基态时核外电子排布式为          ，其电子占据的原子轨道数目为          。 图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是          填字母。 氮化镓的晶体结构如图乙所示。常压下，该晶体熔点为，故其晶体类型为          。 与镓元素处于同一主族的硼元素可提供空轨道，因而硼酸在水溶液中能与水反应生成，中原子的杂化轨道类型为          。 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为          。已知该晶体密度为，晶胞棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为          用含和的关系式表示。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分。 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1.硫元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有、、等多种分子形态。下列说法不正确的是  (    ) A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 、、互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A  【解析】略 2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 (    ) A. 除去氯化钠晶体中混有的碘 B. 分离中的 C. 分离植物油和氯化钠溶液 D. 分离出纯净的乙醇 【答案】C  【解析】氯化钠与碘单质混合物的分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性，A错误；分离中的应用蒸馏法，B错误；植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可达到分离的目的，C正确；加热到一定温度后乙醇与水能形成共沸物而不能分离，应在蒸馏烧瓶中加入生石灰除去水，再蒸馏得到无水乙醇，D错误。 3.某水体含较多，脱氮的部分转化关系如图所示： 已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法正确的是  (    ) A. 过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应是 B. 过程Ⅱ中起催化剂作用 C. 过程Ⅲ中每参与反应，有被还原为 D. 水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行 【答案】C  【解析】项，过程Ⅰ中在硝化细菌的作用下和反应生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为，错误；项，过程Ⅱ为反硝化细菌作用下将还原为，作还原剂，而不是催化剂，错误；项，过程Ⅲ中转化为，元素化合价由价平均上升到价，总共转移个电子，故同时有被还原为，正确；项，若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程Ⅰ的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，错误。 4.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 (    ) 选项 粒子 空间结构 解释 氨基负离子 直线形 原子采取杂化 二氧化硫 形 原子采取杂化 碳酸根离子 三角锥形 原子采取杂化 乙炔 直线形 原子采取杂化且原子的价电子均参与成键 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】略 5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 (    ) A. 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应说明的稳定性强于 C. 反应可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D  【解析】是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体碳酸钠，A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应可说明的稳定性强于，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。 6.钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是 (    ) A. 该物质的化学式为 B. 元素位于元素周期表的区 C. 每个周围与其最近且距离相等的有个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置，处于面心位置 【答案】C  【解析】略 7.浓差电池是电化学电池的一种。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池。浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态一向低浓度状态的转移而获得电动势。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图，下列说法错误的是(    ) A. 电池需采用阳离子交换膜 B. 左室发生反应： C. 左室流出的硫酸铜溶液物质的量浓度低于 D. 工作一段时间后右室电极质量减轻 【答案】A  【解析】左室得电子生成，硫酸根离子浓度相对较大，右室电极失去电子生成，浓度相对较大，所以硫酸根离子通过离子交换膜由左室移向右室，即离子交换膜为阴离子交换膜，A错误 该浓差电池中，左室溶液浓度高，发生反应，因而左室为正极区，右室为负极区，B正确 左室溶液中得电子生成，所以左室流出的硫酸铜溶液物质的量浓度低于，C正确 该浓差电池中，右室为负极区，电极反应式为所以原电池工作一段时间后右室电极质量减轻，D正确。 8.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，某兴趣小组设计了如图所示流程提纯制得的粗溴苯： 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。 下列说法错误的是  (    ) A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层中加入溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 C. 加入溶液的目的是除去有机层中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏 【答案】B  【解析】略 9.某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是  (    ) A. 的作用为除去中的，与之间必须增加浓硫酸洗气装置 B. 中溶液的作用是吸收未反应的 C. 实验结束读数时，调整量筒使、中液面高度相同 D. 中读出体积折算成标准状况下为，则样品中过氧化钠的质量分数为 【答案】A  【解析】略 10.反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法错误的是    (    ) A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. 升高温度不利于装置中产品的生成 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C  【解析】【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有，用饱和食盐水除去中的，氯气与溶液反应生成、和，和反应生成、和，发生反应的化学方程式为。氯气有毒，多余的氯气需要用溶液吸收，防止污染环境。 A.为制取的装置、为除去氯气中的的装置、为处理尾气装置、为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为，A正确； B.升高温度，和溶液反应生成，生成浓度减小，不利于装置中产品的生成，B正确； C.由反应方程式：、 ，可得关系式：，加入时，可消耗，由于产物也生成，则消耗氰尿酸大于，C错误； D.装置是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 11.某混合物由、、、中的一种或几种物质组成，进行如下实验。下列有关说法正确的是(    ) A. 根据上述步骤Ⅱ可以得出：： B. 步骤Ⅰ中减少的 固体一定是混合物 C. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是 D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物的成分为、、、 【答案】A  【解析】解：与过量的氢氧化钠溶液反应后得到不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有、的一种物质；固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：；，说明溶液中一定存在，固体为铜，以此解答该题。 A.设氧化铁的物质的量是，金属铜的物质的量是，由、得出：，则，，解得，，所以氧化铁的质量为，金属铜的质量为，则原混合物中：：，故A正确； B.步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了，溶解的物质可能是和中的一种或两种，故B错误； C.步骤Ⅱ中加入过量盐酸，溶解后又和发生反应，故减少的固体是和，故C错误； D.根据步骤只能判断混合物中至少含有、的一种物质，无法确定、是否都存在；步骤可以确定一定存在、，故D错误； 故选A。 本题考查混合物分离提纯以及组成的测定，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 12.下图为合成偶氮化合物的电化学装置，有关说法正确的是   (    ) A. 向极移动 B. 合成该偶氮化合物，要消耗 C. 该偶氮化合物分子中和原子的杂化方式不同 D. 电极反应式为： 【答案】D  【解析】【分析】处失去转化为，发生还原反应，则为阴极，所接直流电源的负极，电极反应式为：；为阳极，接电源正极，阳极发生氧化反应，反应式为； 【详解】阴离子向阳极移动，则向极移动，A错误； B.结合分析可知，合成该偶氮化合物，要转移电子，根据电子守恒可知，需消耗，B错误； C.该偶氮化合物分子中均在苯环上，为杂化，原子形成个单键、个双键且存在对孤电子对，也为杂化，C错误； D.为阳极，阳极发生氧化反应，反应式为，D正确； 故选D。 13.二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：有机相，平衡常数为，在有机相中不电离。时，向有机相溶液中加入等体积水进行萃取，用或调节溶液，忽略体积变化。测得两相中含微粒的浓度与水相萃取率随的变化关系如图。下列说法正确的是  (    ) A. B. 曲线代表 C. 点 D. 当时，体系中 【答案】C  【解析】向有机相溶液中加入等体积水进行萃取，两相中含微粒的浓度之和为，随溶液的增大，减小，从而使有机相、、平衡均正向移动，则、都减小，水相萃取率增大，则曲线表示水相萃取率；根据，结合时曲线、代表的微粒浓度，可知曲线表示，曲线表示，时曲线、代表的微粒浓度为，随着的增大，先增大后减小，则曲线表示，曲线表示。 时，、，， A错误；由以上分析可知，B错误；由曲线、交点得，，则，点，可得，C正确；时，由曲线、交点得，，曲线、的交点处，则，，则当时，结合图像可知，体系中，D错误。 14.常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法不正确的是   (    ) A. 水的电离程度： B. 滴定到点时，溶液中 C. 曲线Ⅰ代表随的变化关系， D. 当恰好被完全中和时，溶液中 【答案】D  【解析】为二元弱酸，向溶液中滴加溶液，随溶液滴入，溶液酸性减弱，水电离被抑制程度减弱，当时，水的电离不被促进也不被抑制，点，点，点浓度更大，水的电离被抑制程度更大，故水的电离程度：，A正确；点，即，酸性，溶液中存在电荷守恒：，代入，得，，则，B正确；由分析可知，曲线Ⅰ代表的关系，在时，即时，，C正确；被完全中和生成，溶液中存在质子守恒：，D错误。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： 副产品的一种用途为          。 沉淀池中发生反应的化学方程式是          。 上述流程中物质的分子式为          。 使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了          填上述流程中的编号的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是          。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加          。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有          填字母。 增大的浓度，使更多地析出 使更多地析出 使转化为，提高析出的纯度 【答案】制作化肥 其他合理的答案亦可 Ⅰ 过滤 硝酸酸化的硝酸银溶液   【解析】略 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 16.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示部分装置已省略。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度 熔点 沸点 制备方法：在烧瓶中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶，反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 将烧瓶中的反应液倒入盛有水的烧杯中，加入溶液，至溶液呈中性。 用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品。 回答下列问题。 仪器的名称是          ，仪器和仪器的冷却水进水口分别为口、口，这种进水方式，冷却效果好，原因是          。 环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为。烧瓶的最佳加热方式是          ，分水器的“分水”原理是          ，制备苯甲酸乙酯时，加入的环己烷的作用是          。 溶液的作用是          。 采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是          ，在锥形瓶中，收集          的馏分。 该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是          。 【答案】球形冷凝管 冷却水从下口进入，流速慢，可充满冷凝管，充分冷凝蒸气 水浴加热 环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下面水层从分水器下口放出 溶解苯甲酸，与乙醇、水形成共沸物，便于水的分离，有利于生成苯甲酸乙酯 中和苯甲酸，溶解乙醇，降低苯甲酸乙酯的溶解度 干燥目标产物   【解析】根据装置图可知，仪器的名称是球形冷凝管。无论使用哪种冷凝管，为了增强冷凝效果，都采用逆流原理，冷却水均需从下口进入，上口流出，水从低处往上流，流速慢，可缓缓地充满冷凝管，充分冷凝蒸气。由共沸物的沸点低于可知最好采用水浴加热的方式；加热过程中，环己烷、乙醇与水形成共沸物在球形冷凝管中冷凝回流到分水器中，形成有机层和水层，上层有机层从支管处流回烧瓶，继续参与反应，打开分水器旋塞，放出下面的水层；环己烷为有机溶剂，可溶解固体苯甲酸，使苯甲酸更易参与反应，且环己烷与乙醇、水形成共沸物，可降低水的沸点，便于水的分离，有利于生成苯甲酸乙酯。反应结束后，反应体系中含有未反应的苯甲酸、乙醇及反应产生的酯，溶液能中和苯甲酸、溶解乙醇、降低苯甲酸乙酯的溶解度。无水硫酸镁可除去苯甲酸乙酯中的水分；苯甲酸乙酯的沸点范围是，蒸馏时应收集温度范围为内的馏分。根据题意可知乙醇过量，用苯甲酸的量进行计算，苯甲酸乙酯的理论产量是，实际产量是，则产率为。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 17.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：反应Ⅰ  反应Ⅱ  反应Ⅲ  对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。          填“”或“”，得出该结论的理由是          。 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。 ；                               。 探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入下列试剂中，密闭放置观察现象已知：易溶解在溶液中。 序号 试剂组成 溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 序号 试剂组成 溶液 溶液 实验现象 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快 是的对比实验，则          。 比较、、，可得出的结论是          。 实验表明，的歧化反应速率：，结合、反应速率解释原因：          。 【答案】 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大，体系总物质的量减小，的物质的量分数增大 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 反应比快，中由反应产生的使反应加快   【解析】化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总反应为，催化过程中为，说明、在中作反应物，在中作生成物，同时中还生成，根据元素守恒知，反应物还有，所以过程为。 是的对比实验，应该相等，否则无法得出正确结论，所以；比较、、，中只含、中含有和硫酸、中只含硫酸，反应快慢顺序是，且中没有明显现象，说明不反应，中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 18.太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。 亚铜离子基态时核外电子排布式为          ，其电子占据的原子轨道数目为          。 图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是          填字母。 氮化镓的晶体结构如图乙所示。常压下，该晶体熔点为，故其晶体类型为          。 与镓元素处于同一主族的硼元素可提供空轨道，因而硼酸在水溶液中能与水反应生成，中原子的杂化轨道类型为          。 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为          。已知该晶体密度为，晶胞棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为          用含和的关系式表示。 【答案】 共价晶体     【解析】为号元素，原子失去最外层个电子得到，则基态的核外电子排布式为，其电子占据的原子轨道数目为。 同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，元素原子的轨道为半充满的稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故的第一电离能最小，由图甲中第一电离能大小可知，曲线代表硅元素的电离能；原子失去第个电子后，轨道为全空的稳定结构，第四电离能对应为失去轨道中的个电子，与第三电离能相差较大，可知曲线代表磷元素的电离能、曲线代表碳元素的电离能。 常压下，晶体熔点为，原子间通过共价键连接，故其晶体类型为共价晶体。 中原子的价层电子对数是，其杂化轨道类型为。 晶胞中含有氧原子数目为，锗原子数目为，故该物质的化学式为；设锗的相对原子质量为，则的相对分子质量为，可得，解得。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $