【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（9）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（九） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. （2024·黑龙江学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A. 用碘酒擦洗伤口 B. 钠着火时用水灭火 C. 使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确； B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误； C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 2．（2024·广东学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 3．（2024·广东学业考试）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一、下列各组物质互为同分异构体的是 A．乙烯和乙炔 B．乙烷和丙烷 C．正丁烷和异丁烷 D．一氯甲烷和二氯甲烷 【答案】C 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。 【详解】A．乙烯和乙炔分子式不相同，A错误； B．乙烷和丙烷分子式不相同，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，是丁烷的两种同分异构体，C正确； D．一氯甲烷和二氯甲烷分子式不相同，D错误； 故选C。 4.（2024·北京学业考试） 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸官能团-COOH是羧基，A正确； B．根据乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的结构简式为CH3COOH，由C、H、O三种元素组成，B正确； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，C正确； D．乙酸分子中存在C=O，C和O原子键以双键结合，D错误； 故选D。 5．（2024·广东学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 【答案】D 【分析】在光照条件下分解为和，反应方程式：，据此分析作答。 【详解】A．化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B．该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O转移到H，C错误； D．过程中，中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂， D正确； 答案选D。 6．（2023·云南学业考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于 A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．水解反应 【答案】A 【解析】根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明该反应过程中是放热反应，故A符合题意； 答案为A。 7．（2023·黑龙江学业考试）下列过程不涉及化学变化的是 A．煤的气化 B．石油裂解 C．乙烯加聚 D．石油分馏 【答案】D 【解析】A．煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学反应，故不选A；     B．石油裂解：常用石油分馏产品(包括石油气)作原料，采用比裂化更高的温度(700~800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，属于化学变化，故不选B；     C．乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链状高分子化合物，属于化学变化，故不选C；     D．石油分馏：将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故选D。 答案为：D。 8．（2023·湖南学业考试）践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流 C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒 【答案】D 【解析】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误； D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确； 故选D。 9．（2023·湖南学业考试）下列有机物属于烃的是 A．C2H6 B．CH3COOH C．CCl4 D．C2H5OH 【答案】A 【解析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确； B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误； C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误； D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误； 故选A。 10．（2023·云南学业考试）75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差 C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 【答案】B 【解析】A．乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B错误； C．“84消毒液”的主要成分是NaClO，C正确； D．含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确； 故选B。 11．（2023·黑龙江学业考试）下列化学反应中，其反应速率越快越好的是 A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸 【答案】D 【解析】A．牛奶变质速率快则不利于食品存储，故A不符合题意； B．铁桥生锈过快会导致桥的使用期变短，故B不符合题意； C．橡胶轮胎老化速率过快导致轮胎使用期变短且容易产生安全隐患，故C不符合题意； D．工业制硫酸反应速率加快可以提高单位时间内产品产率，故D符合题意； 故选D。 12．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，O2作氧化剂 C．总反应是H2S+2O2=H2SO4 D．Fe2(SO4)3可以循环使用 【答案】C 【解析】A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确； B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确； C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误； D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确； 故选C。 13．下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是 A B C D 生铁铸造的井盖 飞机外壳 超轻海绵 潜水器耐压球壳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．生铁为铁合金，故A不符合题意； B．飞机外壳为铝合金，故B不符合题意； C．超轻海绵属于有机物，不属于合金，故C符合题意； D．潜水器耐压球壳为钛合金，故D不符合题意； 答案为C。 14．铁是生活中常见的金属，下列关于铁及其化合物说法错误的是 A．Fe在潮湿的空气中更容易生锈与原电池原理有关 B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C．FeO中铁元素的化合价呈＋2价 D．含的溶液遇KSCN溶液显红色 【答案】B 【详解】A．钢铁含有碳，在潮湿的环境中形成原电池而发生电化学腐蚀，故A正确； B．为红棕色固体，丹霞地貌的岩层中因含而呈红色，故B错误； C．FeO中氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价呈+2价，故C正确； D．铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，所以含的溶液遇KSCN溶液显红色，故D正确； 故选B。 15．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】D 【解析】A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误； B、NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误； D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。 故选D。 答案选D。 16．下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 17．有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是 A．所含官能团有羧基 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加成反应和取代反应 【答案】A 【详解】A．有机物M含有的官能团为碳碳双键、羟基，不含羧基，故A错误； B．与羟基直接相连的碳原子具有类似甲烷的四面体结构，与其相连的3个碳原子最多有2个参与共平面，则该分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．分子中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生取代反应，故D正确； 故选A。 18．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 A B 除去中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 C D 分离水和 吸收多余的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，但是应该长进短出，故A错误； B．配制100g10%的NaCl溶液，属于粗略配置需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，故B正确； C．四氯化碳与水互不相溶，可以用分液的方法进行分离，故C正确； D．氯气可以和NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气，故D正确； 故选A。 19．优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A．非金属性：O>N>C B．原子半径：Cl>Na>O C．O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族 D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增大，所以非金属性：O>N>C，A项正确； B．同周期主族元素自左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Cl，B项错误； C．O是8号元素，有两个电子层，最外层的电子数为6，则O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故C错误； D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则热稳定性：，则D错误； 故选A。 20．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为： = ==0.01mol/(L∙min) = = 则时生成氨的速率最快； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21、用福建省九卷26. （2023年6月·福建学业考试）锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是，含少量、)和黄铁矿(主要成分是，含少量)为原料制备，实验流程如下：（共10分） 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的主要离子方程式： （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是_______。（2分） （2）离子反应中，被氧化的元素是_______和_______。（2分） （3）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是_______，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。（2分） （4）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：_______。（2分） （5）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：______。（2分） _______ 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率 （2） ①. Fe ②. S （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4）+3OH-=Fe(OH)3↓ （5）H2O 【解析】 【分析】根据已知反应，加入稀硫酸与、反应生成锰离子和铁离子，氧化铁、与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，沉淀为S，加入NaOH溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，锰离子和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，加入硫酸是； 【小问1详解】 将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是增大反应物接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 中铁元素为+2价、S元素为-1价，该反应中铁元素和硫元素化合价升高，被氧化的元素是Fe和S； 【小问3详解】 步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问4详解】 加入NaOH溶液与反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：+3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问5详解】 由原子守恒可知，反应的离子方程式：H2O。 22、用福建省九卷27. （2023·山东学业考试）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，Z单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题：（共10分） （1）元素X为___________(填名称)，Y在元素周期表中的位置为___________。（4分） （2）X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为___________。（2分） （3）Y、W非金属性较强的是___________(填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式为___________。（2分） （4）Q的最高价氧化物对应水化物属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（2分） 【答案】（1） ①. 氮 ②. 第二周期第ⅥA族 （2） （3） ①. O ②. （4）共价化合物 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数为5，可知X为N，Z 单质与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，推测Z是F，W与Y同主族，可知W是O，Y是S，Q是Cl，据此解答； 【小问1详解】 元素X为氮，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，答案：氮、第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 X气态氢化物NH3，Z气态氢化物HF，方程式，答案：； 【小问3详解】 W是O，Y是S，同主族元素，从上到下，非金属性减弱，非金属性较强的是O，W简单气态氢化物的电子式为，答案：O、； 【小问4详解】 Q的最高价氧化物对应水化物HClO4，属于共价化合物，答案：共价化合物。 23、用福建省九卷28. （2023·吉林学业考试）下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题：（共10分） （1）氯气是一种_____色气体。（2分） （2）装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。（2分） （3）当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。（2分） （4）当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。（2分） （5）装置的作用是_____。（2分） 【答案】（1）黄绿 （2）浓盐酸 （3）蓝 （4）褪色 （5）吸收尾气 【解析】 小问1详解】 氯气是一种黄绿色气体。 【小问2详解】 装置中，仪器中盛装的试剂是浓盐酸，利用浓盐酸和二氧化锰加热是实验室制备氯气的常用方法。 【小问3详解】 氯气将KI氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝。 【小问4详解】 氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使新鲜的鲜花褪色。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液可以吸收氯气，避免污染环境。 24、用福建省九卷29．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E(  )，其合成路线如下图所示。（共10分） (1)B中官能团的名称为 。（2分） (2)由A生成B的反应类型是 。（2分） (3)C的结构简式为 ，D的结构简式为 。（4分） (4)写出步骤③的化学方程式： 。（2分） 【答案】(1)羟基 (2)加成反应 (3) CH3COOH CH3COOCH2CH3 (4)nCH2=CH2 【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，则C为乙酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为，说明B与C发生酯化反应生成D，则D为乙酸乙酯，B为乙醇，A与H2O发生加成反应生成B。 （1）B为乙醇，其官能团的名称为羟基； （2）据分析可知，由A生成B的反应类型是加成反应； （3）据分析可知，C的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为CH3COOCH2CH3； （4）步骤③的化学方程式为nCH2=CH2。 学科网（北京）股份有限公司 $$