【双基聚焦】2025年四川省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷（8）

四川省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（八） 1、 单选题：（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1. （2024·黑龙江学业考试）环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A. 使用含磷洗衣粉 B. 选用一次性塑料袋 C. 旧书本直接丢弃 D. 乘坐公共交通工具出行 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，不值得提倡，A错误； B．选用一次性塑料袋会造成白色污染，不值得提倡，B错误； C．旧书本直接丢弃会造成环境污染，不值得提倡，C错误； D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正确； 故选D。 2. （2024·北京学业考试）下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 无色、无气味的液体 B. 官能团是羟基 C. 能与乙酸反应 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在常温、常压下是一种无色透明液体，具有酒香的气味，并略带刺激，故A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故B正确； C．乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；       D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确； 选A。 3．（2024·福建学业考试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】 A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 4．（2024·广东学业考试）下列反应中，原子利用率为100%的是 A． B．2CH2=CH2+O22 C． D． 【答案】B 【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合原子利用率为100%，A错误； B. 2CH2=CH2+O22中生成物只有一种，符合原子利用率为100%，B正确； C.反应中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，C错误； D. 中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，D错误； 答案选B。 5．（2024·广东学业考试）和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数 【答案】B 【详解】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，和具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不同、电子数相同。故答案选B。 6．（2024·广东学业考试）运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。如图为物质M的思维图，M可能为 A． B．HCl C．HClO D． 【答案】C 【详解】A．为气体不具有酸碱性，A错误； B．HCl不能作为漂白剂，且不易分解，B错误； C．HClO具有酸性，可作为漂白剂，可溶于水，有氧化性，不稳定，易分解为HCl和氧气，C正确； D．H2SO4不能作为漂白剂，且不易分解，D错误； 故选C。 7. （2024·北京学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误； B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误； C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确； D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误； 8．（2024·广东学业考试）铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A Fe合金 高铁铁轨 B FeO 涂料中的红色颜料 C 磁性材料 D 营养强化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． 铁合金可作高铁铁轨，A正确； B．涂料中的红色颜料是，B错误； C．有磁性，可作磁性材料，C正确； D．可以补充Fe2+，可作营养强化剂， D正确； 答案选B。 9．（2024·广东学业考试）学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A． 、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．和生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．所给离子组均能大量共存，C正确； D．和生成水，不能大量共存， D错误； 答案选C。 10．（2024·福建学业考试）在水溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 11．（2024·福建学业考试）下列变化过程，发生了化学反应的是 A．碘的升华 B．汽油挥发 C．镁的燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【详解】A． 碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B． 汽油挥发是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误； C． 镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D． 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 12．（2023·黑龙江学业考试）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 【答案】D 【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。 13．（2023·黑龙江学业考试）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是    A．水煤气的制备 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应 【答案】B 【解析】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意； 故答案选B。 14．（2023·辽宁学业考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A．铁具有导电、导热、延展性 B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质 D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰 【答案】C 【解析】A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确； B． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确； C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去溶液中含有的少量杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确； D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生： ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确； 答案选C。 15．（2023·辽宁学业考试）“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为：，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应属于有离子参加的置换反应 C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱 D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】B 【解析】A．该反应中铜元素化合价降低发生还原反应，故被还原，A错误； B．该反应为单质化合物生成另一种单质和化合物，属于有离子参加的置换反应，B正确； C．该反应中铁反应置换出铜离子生成铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误； D．该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，例如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误； 故选B。 16．（2024·广东学业考试）一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，体系中各组分的含量不变，包括质量、物质的量、浓度等，故答案选D。 17．（2024·广东学业考试）下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与水反应生产：，可除去杂质，A正确； B．把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2：，B正确； C．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，C正确； D．铜与反应后生成了新的杂质FeCl2，过滤后无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 18．（2023·四川学业考试）我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 A．大力发展火力发电 B．积极开展植树造林 C．露天焚烧稻田秸秆 D．增加工厂烟囱高度 【答案】B 【解析】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选； B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选； C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选； D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。 19．（2023·四川学业考试）下列有关乙烯的说法错误的是 A．无色气体 B．与酸性高锰酸钾溶液不反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．一定条件下能发生加成聚合反应 【答案】B 【解析】A．乙烯是无色气体，故A正确；     B．乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；     D．乙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加成聚合反应生成聚乙烯，故D正确； 选B。 20．（2023·甘肃学业考试）合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是 A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率 C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量 【答案】A 【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确； D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21、题用福建省八卷26. （2023年6月·福建学业考试）元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。（共10分） 族 周期 A A A A A A A 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第_______族。（1分） （2）元素b最高化合价是___________。（1分） （3）碳的原子结构示意图为___________。（1分） （4）地壳中含量最多的元素是___________。（1分） （5）O与S中，原子半径较大的是___________。（1分） （6）与中，热稳定性较弱的是___________。（1分） （7）与中，酸性较弱的是___________。（1分） （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是___________（1分） （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学键类型是___________。（1分） （10）元素硒(Se)与硫位于同一主族，预测硒及其化合物具有的性质___________(填标号)。（1分） A. 只具有氧化性 B. Se的非金属性比S强 C. 其单质在常温下呈气态 D. 能与NaOH溶液发生反应 【答案】（1） ①. VIIA （2） +2 （3） （4）O （5）S （6） （7） （8） KOH （9） 离子键 （10）D 【解析】 【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析； 【小问1详解】 元素a为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族； 【小问2详解】 元素b为Mg元素，位于IIA族，它的最高化合价是+2价； 【小问3详解】 碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结构示意图为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是O元素或氧元素； 【小问5详解】 同主族从上而下原子半径增大，故O与S中，原子半径较大的是S； 【小问6详解】 元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则与中，热稳定性较弱的是； 【小问7详解】 元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：P<S，故与中，酸性较弱的是； 【小问8详解】 金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、和KOH中，碱性最强的是KOH； 小问9详解】 元素Ca和Cl形成化合物是CaCl2，钙离子和氯离子间存在化学键类型是离子键； 【小问10详解】 A．元素硒(Se)与硫位于同一主族，最高正价为+6，最低负极是-2，中Se化合价为+4价，处于中间价态，则具有氧化性、还原性，故A错误； B．元素硒(Se)与硫位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，则Se的非金属性比S弱，故B错误； C．氧族元素从上到下，单质状态从气体→固态，Se位于S的下一周期，S为固态，则Se单质也为固态，故C错误； D．H2SO3属于酸类，能与NaOH反应，则也能与NaOH溶液发生反应，故D正确； 故选D。 22．题用福建省八卷27、工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。（共10分） (1)步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)为Fe3+。（2分） (2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。（2分） (3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加 溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分） (4)下列说法合理的是 (填字母)。（4分） a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 【答案】(1)氧化 (2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)NaOH (4)ab 【解析】（1）由分析可知步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （2）步骤Ⅱ是Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； （3）根据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （4）a．由题干和分析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确； b．溶液C和溶液D为FeCl2溶液，可以将溶液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确； 故答案为：ab。 23、题用福建省八卷28（2023·北京学业考试）．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。（共10分） (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作 (填“正极”或“负极”)。（2分） ②Cu片上发生反应的电极反应式为 。（4分） ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。（2分） (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是 (填字母)。（2分） a.锂片作负极    b.发生还原反应 【答案】(1) 负极 电能 (2)ab 【解析】（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 （2）a．锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 24、题用福建省八卷30. （2024·北京学业考试）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。（共10分） （1）用化学方程式表示无色气体变为红棕色原因：_______。（3分） （2）进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是_______。（2分） ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。（2分） a.具有氧化性，具有还原性 b溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。（3分） 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】（1） （2） ①. 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ②. ab ③. 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【解析】 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【小问1详解】 无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； 【小问2详解】 ①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色。 26．（2024·福建学业考试）采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。（6分） (1)的电离方程式为 。（2分） (2)电解槽的局部示意图如图。 ①转化为过程，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。（1分） ②电解槽内生成的离子方程式为 。（2分） (3)电还原处理工业尾气实现转化为的意义： (填一点即可)。（1分） 【答案】(1) (2) 还原 (3)CO可以作为燃料提供能量（合理即可） 【详解】（1）为强电解质，其电离方程式为，故答案为：； （2）①转化为过程，碳元素化合价由+4价降为+2价，则发生还原反应，故答案为：还原； ②电解槽内生成的离子方程式为，故答案为：； （3） CO可以作为燃料提供能量（合理即可）。 27．下表是元素短周期表的一部分。（7分） ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA C N ① F ② P ③ ④ （1）表中②的元素符号是 ；①元素原子的最外层电子数是 。（2分） （2）③元素的最低价氢化物的化学式为 ，该氢化物属于 化合物（填“离子”或“共价”），并写出该氢化物的电子式 ， ④元素的原子结构示意图为 　　　　　 　。（4分） （3）②的元素在自然界主要以盐和氧化物的形式存在，写出其形成氧化物的化学式 。（1分） 28．（2024·福建学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。（6分） 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。（1分） (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。（1分） (3)实验2能得出的结论是 。（1分） 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。（2分） 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： （1分） 【答案】(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 【详解】（1）中氧由-1价升高为0价，被氧化，该反应体现了的还原性。故答案为：还原性； （2）在催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20度时总小于40度时的体积，实验2能得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快； （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是KSCN溶液，铁离子与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有。故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； （5）与反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：Fe3+，故答案为：Fe3+。 29．下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 SO2 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。（6分） 实验一：用下图所示装置进行实验。 ①A装置的作用是 　　　 　（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（1分） ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（1分） ③D装置的作用是 （1分） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 　7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（1分） 【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 （填“催化剂”或“氧化剂”）。 【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 【知识联想】 酸雨造成的危害是： （举一例）。（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$