精品解析：河南省安阳市林州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2022级高三10月调研考试 化学试卷 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于古籍中的记载说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是分解反应 B. 制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C. “半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确； B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，故B正确； C．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是江面上发生的光的反射，故C错误； D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化属于化学变化，故D正确； 故答案为：C。 2. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生消去反应和加聚反应 C. 与葡萄糖互为同分异构体 D. 服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C效果更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确； B．结构简式中最左侧的两个羟基，与羟基直接相连的第二个C上有氢，可以发生消去反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应应，B正确； C．该分子的分子式为C6H8O6，与葡萄糖分子式不同，C错误； D．补铁剂(含Fe2+)容易被氧化，维生素C具有还原性，搭配维生素C可防氧化，D正确； 故选C。 3. 化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述中正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B. 碳化钙的电子式： C. 1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是吸收光谱 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硼原子的电子排布式为，则占据最高能级的电子云轮廓图为 　，A错误； B．碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为 ，B错误； C．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，所以1s²2s²2→1s²2s²2过程中不形成吸收光谱，C错误； D．中中心原子S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为 ，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为 B. 标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子 C. 100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为 D. 两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为，所以含有的氢原子数为，所以A正确； B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有个原子，故B正确； C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误； D．铁与硫粉、碘单质反应都生成，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为，故D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漏写了硫酸根离子和钡离子的反应，正确的是，A错误 ； B．I-有还原性，和铁离子发生氧化还原，正确是，B错误； C．由于恰好呈中性，故硫酸氢钠前的系数是2，C正确； D． 由于要生成的沉淀物质的量要最多，故应该生成Al(OH)3，正确的是，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 7. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应： ①， ②。 以下说法正确的是 A. 中元素的化合价是价 B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是 C. 每制备理论上共转移 D. 氧化性强弱顺序为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2Te中Cu为+1，A错误； B．反应①中O2得电子为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均失去电子，则CuSO4也是氧化产物，B错误； C．反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据两个反应无法比较O2和SO2的氧化性强弱，且无法证明SO2氧化性强于TeO2，只能证明O2氧化性强于TeO2，D错误； 故答案选C。 8. 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与A1同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱浸”时发生反应 B. 滤渣的主要成分为 C. “电解”中金属Ga在阴极析出 D. 制备GaN的反应中，作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga与A1同主族，化学性质相似故其氧化物可以和氢氧化钠反应，方程式为：，A正确； B．金属废渣碱浸后溶解，不能参加反应，故滤渣的主要成分是，B错误； C．中镓为+3价，故电解时应该在阴极析出金属单质，C正确； D．制备GaN的反应中，Ga由0价变为+3价，为还原剂，故为氧化剂，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作规范且可行的是 A B C D 过滤 配制一定物质的量浓度的溶液 测定醋酸溶液的pH 吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端要紧贴着烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误； B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，故B错误； C．测定醋酸溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在pH试纸中央，故C错误； D．氯化氢气体极易溶于水，用水吸收氯化氢时，直接通入水中会产生倒吸，通过倒置漏斗通入水中可以防止倒吸，故D正确； 故选D。 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X的分子式为C12H16O3 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. 在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，X的分子式为C12H14O3，故A错误； B．由有机物的结构简式可知，X的分子中含有酯基、羟基和碳碳双键，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化等反应，故B正确； C．由有机物的结构简式可知，在催化剂的作用下，X的分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol氢气加成，故C错误； D．苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，由有机物的结构简式可知，X的分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能区分苯和X，故D错误； 故选B。 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C20H30O5 B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2 D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子式为，A项正确； B．该物质中碳碳双键可与发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol发生加成反应，B项正确； C．1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误； D．该物质含有羟基和碳碳双键两种官能团，能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确； 答案选C。 12. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，总反应为2NOO2+N2。 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O—+N2，反应中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故A正确； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O—=2Ni2++O2↑，则过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，故B错误； C．由分析可知，过程I和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，故D正确； 故选B。 13. 碳元素的单质有多种形式，、石墨和金刚石的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 、石墨互为同素异形体 B. 1个金刚石晶胞中含有8个C原子 C. 石墨晶体中含有键的物质的量为 D. 加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．、石墨均是碳元素的单质，互为同素异形体，A项正确； B．1个金刚石晶胞中有8个C位于顶点，6个位于面心，4个在体内，共含有8个C原子，B项正确； C．由晶胞结构可知，1个碳原子与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为：，石墨晶体中含有键的物质的量为，C项错误； D．石墨晶体中既存在共价键，又存在分子间作用力，其熔化时两种作用力均要被破坏，D项正确； 故选：C。 14. 三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 … /(mol·L-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 … 已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程中可能产生 C. 与的空间结构相同 D. 0~4 min内， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率，故Fe2+为该反应的催化剂，A正确； B．已知H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，而Fe3+可以催化H2O2分解为O2，故反应过程中可能产生O2，B正确； C．已知H2O2中O周围的价层电子对数为4，有2对孤电子对，即每个O与周围的H和O形成V形结构，整体呈现报夹或者书页结构，而CO2中心原子C周围的价层电子对数为2，故CO2为直线形结构，即H2O2与CO2的空间结构不相同，C错误； D．由题干表格数据可知，0~4 min内，，D正确； 故答案为：C。 15. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Q>Z>Y>X B. Z2X4中既有极性键，又有非极性键 C. 电负性：Z>Q>Y D. W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，最外层电子数是电子层数的3倍，则Q为O元素；由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，则W为Na元素；阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目为1、3、4，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子、氮原子、氧原子的原子半径大小顺序为C>N>O，故A错误； B．肼分子是含有氮氢极性键和氮氮非极性键的共价化合物，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则三种元素的电负性大小顺序为O>N>C，故C错误； D．氧化钠与水、二氧化碳的反应都是没有元素发生化合价变化的非氧化还原反应，故D错误； 故选B。 16. 反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH=-620.9 kJ·mol-1分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示： 下列说法正确的是 A. 三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B. 过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C. Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2O(g)　ΔH=-513.5 kJ·mol-1 D. 反应Ⅲ的逆反应活化能为554.9 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息反应Ⅰ活化能最大，因此三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅰ，A错误； B．物质的能量越低越温度，由图可知，三个图像的起始相对能量虽然都为0，但是起始物质不同，且CO(g)的能量不清楚，因此无法判断过渡状态a、b、c的稳定性大小，B错误； C．反应Ⅰ为2NO(g)O-N=N-O(g)　ΔH=+199.2 kJ·mol-1，反应Ⅱ为CO(g)＋O-N=N-O(g)CO2(g)＋N2O(g)　ΔH=-513.5 kJ·mol-1，反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得：CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2O(g)　ΔH=-314.3 kJ·mol-1，C错误； D．根据总反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH=-620.9 kJ·mol-1和Ⅰ、Ⅱ两步的总反应CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2O(g)　ΔH=-314.3 kJ·mol-1，得到反应Ⅲ为CO(g)＋CO2(g)＋N2O(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH=-306.6 kJ·mol-1，反应Ⅲ的逆反应活化能=(248.3+306.6) kJ·mol-1=554.9 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 17. 碳链的增长是有机合成构建碳骨架的重要任务之一、以丙烯为原料构建碳骨架的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. M-H为总反应的催化剂 B. 最终产物含1个手性碳原子 C. 该历程涉及键的断裂和生成 D. 该历程总反应原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．M-H反应前后的量不变，是总反应的催化剂，A正确； B．由流程可知最终产物是，没有连接四个不同原子或原子团的碳原子，该分子无手性碳原子，B错误； C．在反应历程中，涉及丙烯中键的断裂及产物中键的形成，C正确； D．在总反应中产物完全转化为生成物，无其他物质生成，故原子利用率是100%，D正确； 故选B。 18. 利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)＋4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线 B. 曲线Ⅱ中 a、b、c 三点均已达到平衡状态 C. 混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c) D. 该反应的平衡常数：K(b)＜K(c) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．依据起点的纵坐标及曲线的变化趋势可知，曲线Ⅰ呈现上升趋势，曲线Ⅱ先升后降，因为该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆移， TiN的质量减小，所以曲线Ⅰ表示的是压强随温度的变化，曲线Ⅱ表示的是 TiN的质量随温度的变化，故A错误； B．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，b点为恰好达到平衡的点，a 点还未达到平衡，c 点是在b点基础上升高温度，平衡逆向移动，故B错误； C．由图可知a、b、c 三点体系内固体质量大小关系是m(b)＞m(c)＞m(a)，依据质量守恒，则气体质量大小关系为 m(b)＜m(c)＜ m(a)，结合化学方程式可知，当气体质量越大时，气体的物质的量就越小，根据可知 M(a)＞ M(c)＞M(b)，故C正确； D．平衡常数只与温度有关， a、b、c三点的温度依次升高，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所以 K(b)＞K(c)，故D错误； 故选C。 19. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应：NH-6e-+8OH-=NO+6H2O D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，C6H12O6失去电子生成CO2和H+，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；“缺氧阴极”上，得到电子生成NO2，NO2再转化为N2，电极反应式分别为：+e-+2H+=NO2↑+H2O，2NO2+8e-+8H+=N2↑+4H2O；“好氧阴极”上，O2得到电子生成H2O，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，同时O2还能氧化生成，还可以被O2氧化为，反应方程式分别为2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子发生氧化反应，为负极；“缺氧阴极”和“好氧阴极”上得到电子发生还原反应，为正极，A错误； B．由分析可知，电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H+，其附近的溶液pH增大，B错误； C．由分析可知，“好氧阴极”上的反应有O2+4H++4e-=2H2O，2+3O2=2+2H2O+4H+，2+O2=2，C错误； D．“厌氧阳极”的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，每1mol C6H12O6反应，消耗6mol H2O，转移24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确； 故选D。 20. 常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ） A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-) C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误； B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误； C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误； D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正确。答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(N2H6SO4)，并测量其纯度，具体方案为在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图： 已知：①肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为113.5 ℃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。 ②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂，有还原性。 ③密度：ρ(硫酸肼)>ρ(二氯乙烷)>ρ(稀硫酸)。 回答下列问题： （1）盛装尿素溶液的装置名称为________；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为________。 （2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________。 （3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______。 （4）装置B中二氯乙烷的作用为____________；使用冰水浴的作用为_________。 （5）装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择________作洗涤剂(填字母)。 A. 冷水 B. 热水 C. 无水乙醇 D. 饱和食盐水 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. N2H6(HSO4)2 （2）赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应 （3）ClO-＋2OH-＋CO(NH2)2N2H4＋Cl-+＋H2O （4） ①. 防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液 ②. 防止肼因温度高而爆炸分解，同时利于产物硫酸肼析出 （5）C 【解析】 【分析】本题为实验制备硫酸肼，由制备方案可知，装置A中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在催化剂存在的条件下反应制取肼，装置B中用硫酸吸收肼制备硫酸肼，由信息可知，肼易溶于水，不能直接通入水中，硫酸肼不溶于二氯乙烷，可用二氯乙烷防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液，装置C用于尾气处理。 【小问1详解】 由仪器构造可知，盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸与肼反应可生成多种化合物，若肼不足量时可以得到酸式盐，则N2H4与H+通过配位键结合为，硫酸以与其形成酸式盐N2H6(HSO4)2； 【小问2详解】 肼中氮元素呈-2价，具有强还原性，则反应前应先通入一段时间氮气的目的为：排尽装置内的空气，防止空气中氧气与肼反应； 【小问3详解】 装置A中，碱性溶液，在催化剂作用下，将氧化为，自身被还原为，同时生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为：ClO-＋2OH-＋CO(NH2)2N2H4＋Cl-+＋H2O； 【小问4详解】 已知，肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸，硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，不溶于二氯乙烷等有机溶剂。则装置B中二氯乙烷的作用为：防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；肼因温度高而爆炸，使用冰水浴的作用是：防止肼受热爆炸，同时降低产物的溶解度； 【小问5详解】 硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，则装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇，选C。 22. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，及少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的实验流程如下： 回答下列问题： （1）已知中含有1个过氧键(—O—O—)，则其中硫元素的化合价为______，“氧化除锰”操作中生成MnO2和的离子方程式为_________。 （2）验证加入“试剂X”之前的溶液中不含Fe2+的实验方案是_____________。 （3）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择_________；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______{当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38}。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2可用于制备ZnSO4·7H2O晶体，具体操作为将ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，______，洗涤、低温干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体。 【答案】（1） ①. ＋6 ②. Mn2+＋＋2H2O=MnO2↓＋2＋4H＋ （2）取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含Fe2＋ （3） ①. ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等 ②. 3 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】 【分析】向含锌废液中加入Na2S2O8溶液，锰离子被氧化生成MnO2沉淀且将亚铁离子氧化为铁离子，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等，最后过滤后滤液再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌。 【小问1详解】 中含有1个过氧键(—O—O—)，其中有2个氧原子为-1价，令S元素化合价为a，根据化合价代数和等于所带电荷，则2a+6×(-2)+2×(-1)=-2，解得a=+6，故硫元素的化合价为+6价；“氧化除锰”操作中氧化锰离子生成MnO2，同时生成硫酸根离子，离子方程式为Mn2+＋＋2H2O=MnO2↓＋2＋4H＋； 【小问2详解】 亚铁离子和铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则验证加入“试剂X”之前的溶液中不含Fe2+方案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含亚铁离子； 【小问3详解】 过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等；当时，可认为该离子沉淀完全，则此时，pOH=11，则理论上pH的最小值为3； 【小问4详解】 将ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，得到硫酸锌溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体。 23. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步： 则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ.以和催化重整制备合成气： （3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率： B．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，P2压强下Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含的代数式表示)。 Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. C ②. B （2） （3） ①. ABD ②. > ③. < ④. （4） ①. 11.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 升高温度和增大压强都可以加快反应速率，故选C；该该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，所以低温高压可使化学平衡正向移动，有利于提高平衡转化率，故选B。 【小问2详解】 合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 ①A．由反应速率判断出正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，A正确； B．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，B正确； C．该反应在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，故不能判断是否达到平衡，C错误； D．反应在恒压密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积改变，密度则是一个变量，当密度不变时则达到平衡状态，D正确。 ②由图可知P2压强下，Y点的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，，该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，转化率减小，则。 ③X点转化率为50%，则有，则各物质的分压为，，， 【小问4详解】 阳极反应为，当电路中通过2mol电子时，产生有0.5mol，则标况下的体积为V=n∙Vm=11.2L，阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为。 24. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_________位(填“间”或“对”)。 （2）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为____________。 （3）H→I的反应类型为_________。 （4）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_________和________。 【答案】（1）对 （2） （3）取代反应 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，由A、C的结构简式可知，B是；C还原为D，D氧化生成E， E比D少2个H原子，结合C、E的结构简式，可知D是；E和F生成G，G还原为H，根据信息②，由H逆推，F是；G是； 【小问1详解】 A以CH3I发生取代反应生成，可知中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的对位。 【小问2详解】 D是，D→E是D中的醇羟基被氧化为醛基，用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为2； 【小问3详解】 H→I是H中N原子上的H被-CHO代替，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 根据D→E→G→H，可知氧化生成，与CH3NH2反应生成，还原生成，则M是、N是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022级高三10月调研考试 化学试卷 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于古籍中的记载说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是分解反应 B. 制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C. “半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及了化学变化 2. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生消去反应和加聚反应 C. 与葡萄糖互为同分异构体 D. 服用补铁剂(含Fe2+)时，搭配维生素C效果更好 3. 化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述中正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B. 碳化钙的电子式： C. 1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是吸收光谱 D. 的VSEPR模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为 B. 标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子 C. 100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为 D. 两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为 5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中： B. 固体溶于溶液： C. 向中滴入溶液至恰好显中性： D. 向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多： 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 7. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应： ①， ②。 以下说法正确的是 A. 中元素的化合价是价 B. 反应①中氧化剂是，氧化产物是 C. 每制备理论上共转移 D. 氧化性强弱顺序为： 8. 镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与A1同主族，化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱浸”时发生反应 B. 滤渣的主要成分为 C. “电解”中金属Ga在阴极析出 D. 制备GaN的反应中，作氧化剂 9. 下列实验操作规范且可行的是 A B C D 过滤 配制一定物质的量浓度的溶液 测定醋酸溶液的pH 吸收 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X的分子式为C12H16O3 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. 在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子式为C20H30O5 B. 1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应 C. 等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2 D. 该物质能与酸性KMnO4溶液反应 12. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中每生成1molO2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中Ni2+作催化剂 13. 碳元素的单质有多种形式，、石墨和金刚石的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 、石墨互为同素异形体 B. 1个金刚石晶胞中含有8个C原子 C. 石墨晶体中含有键的物质的量为 D. 加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力 14. 三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 … /(mol·L-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 … 已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程中可能产生 C. 与的空间结构相同 D. 0~4 min内， 15. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成化合物的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Q>Z>Y>X B. Z2X4中既有极性键，又有非极性键 C. 电负性：Z>Q>Y D. W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2反应都是氧化还原反应 16. 反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH=-620.9 kJ·mol-1分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示： 下列说法正确的是 A. 三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B. 过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C. Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2O(g)　ΔH=-513.5 kJ·mol-1 D. 反应Ⅲ的逆反应活化能为554.9 kJ·mol-1 17. 碳链的增长是有机合成构建碳骨架的重要任务之一、以丙烯为原料构建碳骨架的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. M-H为总反应的催化剂 B. 最终产物含1个手性碳原子 C. 该历程涉及键的断裂和生成 D. 该历程总反应原子利用率为100% 18. 利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)＋4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线 B. 曲线Ⅱ中 a、b、c 三点均已达到平衡状态 C. 混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c) D. 该反应的平衡常数：K(b)＜K(c) 19. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中NH被O2氧化。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C. “好氧阴极”存在反应：NH-6e-+8OH-=NO+6H2O D. “厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 20. 常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ） A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③ B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-) C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(N2H6SO4)，并测量其纯度，具体方案为在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图： 已知：①肼是一种无色、易溶于水的液体，沸点为113.5 ℃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。 ②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂，有还原性。 ③密度：ρ(硫酸肼)>ρ(二氯乙烷)>ρ(稀硫酸)。 回答下列问题： （1）盛装尿素溶液的装置名称为________；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为________。 （2）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为________。 （3）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______。 （4）装置B中二氯乙烷的作用为____________；使用冰水浴的作用为_________。 （5）装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择________作洗涤剂(填字母)。 A. 冷水 B. 热水 C. 无水乙醇 D. 饱和食盐水 22. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，及少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的实验流程如下： 回答下列问题： （1）已知中含有1个过氧键(—O—O—)，则其中硫元素的化合价为______，“氧化除锰”操作中生成MnO2和的离子方程式为_________。 （2）验证加入“试剂X”之前的溶液中不含Fe2+的实验方案是_____________。 （3）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择_________；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______{当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38}。 （4）ZnCO3·2Zn(OH)2可用于制备ZnSO4·7H2O晶体，具体操作为将ZnCO3·2Zn(OH)2溶于足量稀硫酸，______，洗涤、低温干燥，即可得到ZnSO4·7H2O晶体。 23. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ.以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于加快反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下： 第一步： 第二步： 则合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ.以和催化重整制备合成气： （3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率： B．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，P2压强下Y点速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=___________(用含的代数式表示)。 Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： （4）该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下的体积为___________L；阴极的电极反应式为___________。 24. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_________位(填“间”或“对”)。 （2）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为____________。 （3）H→I的反应类型为_________。 （4）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $