精品解析：云南师范大学附属中学2027届高三上学期一模化学试题

2027届高三上学期 化学学科体验1 总分60分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 V-51 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 植物油氢化 B. 煤的液化 C. 石蜡的熔化 D. 橡胶的硫化 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 3. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 4. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．推断、、的非金属性强弱 C．制取胶体 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 5. 有氧条件下，在的催化作用下可被还原为，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子中含有的未成对电子数为 B. 分子中含键的数目为 C. 与混合后分子总数为 D. 每生成，转移的电子数为 6. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 中的杂化类型为杂化 B. 、与形成的简单分子间可形成氢键 C. 、的简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 温度越高，该反应过程越快 D. 过程的总反应为 8. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 9. 离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用试纸检验 溶液的大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入振荡，静置 层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入溶液 有白色沉淀产生 下列说法错误的是 A. 根据步骤①现象分析可知，一定不存在的离子是 B. 步骤②层呈橙色可知，原溶液中含有 C. 步骤②中有反应 D. 不能确定原溶液是否含有、、 10. 研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：ⅰ．Fe3+参与该反应的机理为：、； ⅱ．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-； ⅲ． 实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是 A. 溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应 B. 由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率 C. 由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe2+好 D. 实验中有O2生成，可能是与溶液中的过氧化氢相互作用生成的 二、解答题 11. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知：ⅰ．滤液中的阳离子主要有、、、等； ⅱ．“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有____________________________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为__________。 （3）“铁粉还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式：__________。 ____________________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_____________________________________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为；从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________%（用含，，，的式子表示）。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 12. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。化合物Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。（已知） （1）化合物Ⅰ中的官能团为__________（写名称）。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为__________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。 （3）下列说法错误的是__________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （4）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有__________种。 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物M（分子中不含手性碳原子）的路线。M可经上述羟基迁移路径合成化合物（） ①M的结构简式为__________。 ②合成M的路线步骤中，环烷烃→卤代烃→醇→__________（填写有机化合物类别）→羟基腈，第四步所需无机试剂为__________。 ③可与发生反应，其产物的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期 化学学科体验1 总分60分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 V-51 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列重要化工生产过程不涉及化学变化的是 A. 植物油氢化 B. 煤的液化 C. 石蜡的熔化 D. 橡胶的硫化 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油氢化是植物油中的不饱和碳碳双键与发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．煤的液化是将固体煤通过化学反应转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．石蜡的熔化仅为石蜡状态从固态变为液态的过程，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，C符合题意； D．橡胶硫化是线性橡胶分子与硫发生反应，通过硫键交联形成体型网状结构的过程，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 因此答案选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确； B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误； C．分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故答案选B。 3. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为少量，其电离出的和按物质的量比1:2完全反应，提供足量和参与反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．过量铁粉会将反应生成的还原为，最终产物应为，正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的主要以悬浊液形式存在，不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．和在水溶液中会发生强烈双水解反应，生成沉淀和气体，无法得到，题干所给方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 4. 利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．推断、、的非金属性强弱 C．制取胶体 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，避免刻度线上方残留液体导致体积误差，图示玻璃棒位置错误，操作错误，A不符合题意； B．稀硫酸与反应生成，说明最高价氧化物对应水化物酸性；通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可推断非金属性，操作正确且能达到实验目的，B符合题意； C．制取胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．氯水中含有，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D不符合题意； 故选B。 5. 有氧条件下，在的催化作用下可被还原为，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子中含有的未成对电子数为 B. 分子中含键的数目为 C. 与混合后分子总数为 D. 每生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态V原子的电子排布式为，3d轨道的3个电子为未成对电子，则0.1 mol基态V中未成对电子数为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算键数目，B错误； C．与恰好反应生成，体系中存在平衡，分子总数小于，远小于，C错误； D．的物质的量为，由反应方程式可知每生成转移电子，故生成转移电子数为，D正确； 答案选D。 6. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 中的杂化类型为杂化 B. 、与形成的简单分子间可形成氢键 C. 、的简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：是区唯一非金属元素，为；是第二周期非金属性最强的元素，为；、、为第二周期原子半径依次减小的元素，且、第一电离能均大于同周期相邻元素，结合化合物的电荷组成，可知为，即为，阴离子为，即为。 【详解】A．为，中心的价层电子对数为，杂化类型为杂化，不是杂化，A错误； B．、与形成的简单分子分别为、，二者分子间均可形成氢键，B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，则非金属性，简单氢化物稳定性，C正确； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，D正确； 故答案选A。 7. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 温度越高，该反应过程越快 D. 过程的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中转化为NO，N元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子发生还原反应，A错误； B．过程Ⅰ中转化为NO，N元素化合价从+3价降低到+2价，N得到1个电子，根据得失电子守恒，a中需转移1个电子，因此每生成1 mol NO，a转移1 mol ；过程Ⅱ中NO和转化为，NO中的N元素化合价从+2价降低到-2价，NO得到4个电子，中的N元素化合价从-3价升高到-2价，失去1个电子，根据得失电子守恒，b中需转移3个电子，因此每反应1 mol NO，b转移3 mol ，二者转移电子数目不相等，B错误； C．该反应的催化剂为生物酶，酶的主要成分为蛋白质，温度过高会使酶变性失活，反应速率下降，并非温度越高反应过程越快，C错误； D．将过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应相加，消去中间产物、和，可得总反应为，D正确； 故选D。 8. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极A与外接电源的正极相连 B. 电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A C. 生成 CH4的电极反应式： D. 若KOH减少5.6g，理论上电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，其中CO2转化为CH4、C2H4等，C元素的化合价降低，得到电子，则电极A为阴极，应该与外接电源的负极相连，则B为阳极，与外接电源的正极相连，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气。 【详解】A．电极A上转化为、，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，A为阴极，与外接电源负极相连，A错误； B．电子只能在外电路（导线、电极）中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中离子定向移动导电，B错误； C．电极A处于酸性环境，得电子生成时，C元素从+4价降低到-4价，每个得8个，用配平电荷和原子，电极反应式为，C正确； D．阳极B的反应为，每转移电子，消耗，同时有通过阳离子交换膜移向阴极，即减少；的物质的量为，对应转移电子，D错误； 故答案选C。 9. 离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用试纸检验 溶液的大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入振荡，静置 层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入溶液 有白色沉淀产生 下列说法错误的是 A. 根据步骤①现象分析可知，一定不存在的离子是 B. 步骤②层呈橙色可知，原溶液中含有 C. 步骤②中有反应 D. 不能确定原溶液是否含有、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①溶液说明存在水解显碱性的，与会生成沉淀无法共存，故一定不存在，A正确； B．层呈橙色说明生成了，是氯水将原溶液中氧化得到，故原溶液含有，B正确； C．新制氯水中的具有氧化性，可将氧化为，题给离子方程式符合反应规律，C正确； D．实验③中产生的白色沉淀是硫酸钡，但由于氯水把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根；实验④中向③的滤液中加入溶液产生的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入氯水，引入了氯离子，所以也不能确定原溶液中是否含有氯离子；由于溶液呈电中性，已确定存在的阴离子为、，阳离子仅可能存在（已排除），故一定存在；仅、无法确定，并非三种离子都不能确定，D错误； 故选D。 10. 研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：ⅰ．Fe3+参与该反应的机理为：、； ⅱ．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-； ⅲ． 实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是 A. 溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应 B. 由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率 C. 由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe2+好 D. 实验中有O2生成，可能是与溶液中的过氧化氢相互作用生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成红色配合物，因此溶液变红，A正确； B．实验二加入后溶液先变红，说明优先氧化生成，即氧化的速率大于氧化的速率，B正确； C．实验二中与反应生成强氧化性的，可直接氧化，反应速率更快（红色褪去时间），因此的加速效果更好，C错误； D．具有强氧化性，可与发生反应生成，因此实验中生成可能是二者相互作用的结果，D正确。 二、解答题 11. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知：ⅰ．滤液中的阳离子主要有、、、等； ⅱ．“萃取”过程可表示为（有机相）（有机相）。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有____________________________（写出1条即可）。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为__________。 （3）“铁粉还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式：__________。 ____________________ （4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_____________________________________。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式__________。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为；从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为__________%（用含，，，的式子表示）。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将__________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 【答案】（1）搅拌（合理即可） （2） （3） （4）若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于萃取平衡正向移动，对萃取效果不好 （5） （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A中的阳离子主要有、、、等，加铁粉把还原为、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2；滤液C用有机溶剂萃取，（有机相）中加硫酸使平衡逆向移动，反萃取，把氧化为，加氨水生成沉淀，煅烧得。 【小问1详解】 根据反应速率影响因素，增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等常规操作均可加快固体酸浸的浸出速率。 【小问2详解】 “浸钒”后滤液A中的阳离子主要有，可知焙砂中与硫酸反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “还原”过程中，铁粉把还原为，V元素化合价由+5降低为+4，Fe被氧化为，铁元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式：； 【小问4详解】 若不用石灰乳中和，溶液中较大，不利于萃取平衡正向移动，对萃取效果不好； 【小问5详解】 根据元素守恒，“煅烧”过程中分解生成、、，发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 ①滴定反应中，；1 mL滤液A中，则b mL滤液A中总钒的物质的量为，总钒质量为，浸出率为。 ②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化，消耗的物质的量偏大，钒浸出率的测定结果将偏高。 12. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。化合物Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。（已知） （1）化合物Ⅰ中的官能团为__________（写名称）。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为__________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。 （3）下列说法错误的是__________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在原子杂化方式的改变 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C. Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D. 由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （4）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有__________种。 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物M（分子中不含手性碳原子）的路线。M可经上述羟基迁移路径合成化合物（） ①M的结构简式为__________。 ②合成M的路线步骤中，环烷烃→卤代烃→醇→__________（填写有机化合物类别）→羟基腈，第四步所需无机试剂为__________。 ③可与发生反应，其产物的结构简式为__________。 【答案】（1）碳碳三键 （2） ①. V形 ②. （3）B （4）6 （5） ①. ②. 酮 ③. ④. 【解析】 【分析】根据题中(2)信息反应和的原子利用率均为100%，结合化合物Ⅲ的分子式(C9H12O)可知，化合物Ⅱ的分子式为C9H10O，X为H2O，化合物Ⅰ与H2O发生加成反应生成化合物Ⅱ，根据化合物Ⅲ的结构简式，结合化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，可推出化合物Ⅱ的结构简式为，化合物Ⅱ与H2发生加成反应生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与Ⅳ（Py-COOH）发生酯化反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ在光、催化剂作用下重排生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ发生水解反应生成化合物Ⅶ和Py-COOH。 【小问1详解】 根据结构式可知，化合物Ⅰ中的官能团为碳碳三键； 【小问2详解】 ①由分析知，X为H2O分子，中心O原子上的价电子对数为，为sp3杂化，含有2个孤电子对，空间构型为V形（角形）； ②结合分析知，化合物Ⅱ的结构简式为：； 【小问3详解】 A．Ⅰ中支链上含C≡C（C 为sp杂化）；Ⅱ中支链上含C=O（C 为sp2杂化）；Ⅲ中支链上全为单键饱和碳（sp3杂化），Ⅰ到Ⅲ过程中碳原子杂化类型发生sp→sp2→sp3的改变，A正确； B．由分析知，Ⅰ→Ⅱ为加成反应，Ⅱ→Ⅲ为加成反应；Ⅲ→Ⅴ为Py-COOH发生酯化（取代）反应，全程无消去反应，B错误； C．Ⅶ的结构为，与浓硫酸共热发生醇的消去反应可生成或，其中存在顺反异构体，C正确； D．Ⅲ和Ⅳ（Py-COOH）发生酯化反应生成Ⅴ；Ⅴ光催化重排为Ⅵ；Ⅵ水解得到Ⅶ，同时重新生成Py-COOH(Ⅳ)，故Ⅳ可循环使用，D正确； 答案选B； 【小问4详解】 Ⅲ（）的同分异构体中，苯环上连有一个烷基，能与FeCl3作用显色，则含有羟基，则苯环上含有1个烷基和酚羟基，-C3H7的结构有正丙基（-CH2CH2CH3）、异丙基（-CH(CH3)2），苯环上有2个取代基时有邻、间、对三种情况，则符合条件的同分异构体共有2×3=6种； 【小问5详解】 ①根据题意，M可经上述羟基迁移路径合成化合物，结合M分子中不含手性碳原子可推出M的结构简式为； ②M可由环己酮（）与HCN发生加成反应获得，可由环己醇（）发生氧化反应获得，环己醇可由发生水解反应获得，可由环己烷与氯气在光照下发生取代反应获得，故合成路线逆推为羟基腈⇒酮⇒醇⇒卤代烃⇒环烷烃，故第四步所需无机试剂为HCN；答案为酮；HCN； ③1mol可与2molH2发生加成反应，其产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $