陕西省渭南市大荔县2024-2025学年高二上学期期末学业水平评估化学试卷

大荔县2024—2025学年(上)高二年级期末质量检测试题 化学 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液 B. 在实验室配制溶液时，常将固体溶于新制的蒸馏水中 C. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 D. 氟氯烃光解产生的氯自由基能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. Na的最高能级的电子云轮廓图： 3. 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中是融雪效果最好的融雪剂，下列有关说法正确的是 A. 融雪剂可降低雪的凝固点 B. 常温下，0.1 mol/L 溶液的 C. 是强电解质，因此晶体可以导电 D. 中含有的是弱酸根，因此不能完全电离 4. 具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与溶液反应： B. 溶液中加入过量的NaOH溶液： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加溶液： 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 0.1 mol/L的溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 弱碱性的溶液中： D. 使甲基橙变红的溶液中： 7. 在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 作催化剂，是中间产物 C. 总反应的化学反应速率由反应②决定 D. 总反应中每转移2 mol ，在标准状况下生成22.4 L 8. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 氧原子的核外电子轨道表示式写成，违背了泡利不相容原理 B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C. 原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 9. 某合金含和等元素。下列说法正确的是 A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素 C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在电子层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 酸性： C. 氧化物溶于水所得溶液的 D. 基态原子的未成对电子数： 11. 下述实验操作、现象及相关表述均正确的是 选项 实验操作和现象 相关表述 A 向两支盛有5mL不同浓度高锰酸钾溶液的试管中分别加入足量同浓度同体积的草酸溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C 向悬浊液中加入几滴溶液，生成蓝色沉淀 证明 D 在溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成血红色后无明显变化 说明与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 12. 在水的电离平衡中，和的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 图中温度 B. AB连线上任意点的溶液均显中性 C. B点溶液的，显酸性 D. 图中A、B、D三点处的大小关系： 13. 硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A. 升高温度，变小，变大 B. 平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C. 平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D. 使用催化剂，的平衡转化率增大 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 C. Y点对应的分散系中，v(溶解)<v(沉淀) D. 相同温度下， 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答问题： a 能形成一种硬度最大的固体单质 c 基态原子的电子排布式为 d 基态原子的；； ； e 基态原子核外3p轨道半满 f 同周期元素中的未成对电子数最多 g 在周期表中第11纵列 （1）a、g的元素符号为_________、_________，g的基态原子价电子的轨道表示式为_________。 （2）b、c元素中，形成基态原子的第一电离能最大的元素为_________(填元素符号)，原因是_________。 （3）元素d在周期表中的位置是_________。 （4）e的基态原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是_________，其电子云在空间有_________个伸展方向。 （5）基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为_________，下列属于f原子激发态电子排布式的有_________(填标号)。 A． B． C． D． 16. 下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF 未知 （1）0.1 mol/L NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 （2）物质的量浓度相同的①NaHCO3、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的顺序为_________(填序号)。 （3）现有浓度为0.01 mol/L的HClO溶液，求此时为_________mol/L。 （4）向溶液中逐滴加入烧碱溶液至时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_________。 A. B. C. D. （6）25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。 ①根据图像计算醋酸的电离平衡常数_________； ②的溶液中，_________。 17. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 Ⅰ．工业合成氨技术反应原理为： （1）合成氨反应在常温(298 K)下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）T℃时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol 、1 mol ，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min的平均反应速率_________。 ②化学平衡常数_________。 （3）在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，的平衡转化率。 L表示_________，其中_________(填“>”或“<”)。 Ⅱ．用氨为原料可以制备硝酸，其中主要反应有 。 （4）该反应的正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_________；当温度改变为时，若，则_________(填“>”“<”或“=”)。 （5）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能的原因是_________。 18. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。 Ⅰ．某校学生用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液(放入锥形瓶中)。 （1）除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是_________。 主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000 mol/L盐酸。 （2）判断滴定到达终点的实验现象是_________。滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为_________。(填选项) A B． C． D． （3）有关数据记录如下： 实验 编号 待测NaOH溶液 的体积/mL 盐酸标准液 初始读数/mL 盐酸标准液 终点读数/mL 1 25.00 1.70 21.68 2 25.00 0.65 20.65 3 25.00 0.72 20.74 4 25.00 0.00 23.00 则NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 （4）下列操作会使实验结果偏大的是_________(填标号)。 a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管 b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 Ⅱ．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。 （5）当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中_________，此时溶液中_________(已知、的分别为和)。 大荔县2024—2025学年(上)高二年级期末质量检测试题 化学 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. C ②. Cu ③. （2） ①. ②. 原子的能级轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子 （3）第三周期第族 （4） ①. 哑铃形（或纺锤形） ②. （5） ①. ②. CD 【16题答案】 【答案】（1） （2）②>①>③ （3） （4） （5）BD （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） 能 （2） ①. 0.18 ②. （或2.08） （3） ①. 压强 ②. < （4） ①. 1 ②. > （5） 该反应为放热反应，时反应达到平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，导致的转化率降低（或温度过高导致催化剂活性降低） 【18题答案】 【答案】（1） 酸碱指示剂（如酚酞或甲基橙） （2） ①. 当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变为无色（若用甲基橙则由黄色变为橙色），且半分钟内不恢复原色 ②. D （3） （4）ab （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $