精品解析：天津市实验中学2024-2025学年高一上学期月考 化学试卷

天津市实验中学高一化学练习乐乐乐 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考试时间：45分钟 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mn55 C135.5 一、单选题：本大题共25小题，每个题有一个最佳答案。 1. 垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 【答案】B 【解析】 【详解】塑料制品、旧轮胎、废纸都是含有碳元素的有机高分子化合物，它们都属于有机物。 故选B。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是水，是化合物；铁是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故A正确； B．空气是混合物；Na2CO3⋅10H2O是化合物，故B错误； C．食用醋是混合物，故C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故D错误； 故选A。 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确； 答案选C。 4. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误； B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误； C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误； D、正确。 5. 下列物质分类正确的是(  ) A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误； B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误； C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误； D. 盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确； 故合理选项为D。 【点睛】电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物。 6. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A. ④ B. ③④ C. ②④ ⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，①鸡蛋白溶液、③淀粉溶液均是胶体，⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液产生氢氧化铁胶体，而②水是纯净物，④硫酸钠溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 的溶液中能大量存在： B. 能使酚酞变红的溶液中能大量存在： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，会与生成沉淀，离子方程式为：，所以不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，会分别与铵根和碳酸氢根反应，离子方程式分别是：；，B错误； C．由于硝酸有强氧化性，所以氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至溶液显中性，说明反应无和剩余，发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，D正确； 故选D。 8. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化钙 二氧化碳 B 硫酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化氮 C 84消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水 D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨为液态氨气，属于纯净物，A错误； B．硫酸成分单一，属于纯净物，一氧化氮不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，氨气不属于氧化物，水不是酸性氧化物，C错误； D．各物质所述类别正确，D正确； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或者两性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．碱性条件溶液必然含有大量OH-，OH-可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C错误； D．电解质的判断条件是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的，SO3溶于水可以与水反应生成硫酸，硫酸电离让水溶液导电，所以导电的微粒是来源于硫酸的电离，D错误； 故选B。 【点睛】电解质的判断条件之一是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的。 10. 下列关于电解质、电离和导电性的说法中正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶液的导电性一定比氨水的导电性强 C. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 D. 在通电时，溶液才能电离出和 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态不导电，的水溶液能导电，所以是电解质，故A错误； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，即溶液的导电性不一定比氨水的导电性强，故B错误； C．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，故C正确； D．在水分子作用下电离出和，电离不需要通电，故D错误； 故选C。 11. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，在水溶液中符合离子方程式：2H++CO═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有 A. 6个 B. 9个 C. 12个 D. 15个 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：根据离子反应方程式，碳酸盐是可溶的，酸是强酸，因此碳酸盐可以使碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，酸是盐酸、硝酸、稀硫酸，组合应是3×3=9，故选项B正确。 12. 下列离子方程式属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应，A不合题意； B．该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应，B不合题意； C．该反应各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不合题意； D．该反应Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，即属于离子反应又属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 14. 某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 【答案】AC 【解析】 【详解】加入过量的氢氧化钠，则分别生成一水合氨、氢氧化镁、氢氧化亚铁和偏铝酸钠。由于加热时，氨水分解产生氨气，氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以再加入过量的盐酸，溶液中就不再存在亚铁离子和NH4＋。所以答案选AC。 15. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选D。 16. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 【答案】D 【解析】 【分析】能与、F反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，F为硝酸银溶液，而和F能反应，与实验现象不符，故A是AgNO3溶液；、F分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、F混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，F为氯化钙溶液，C、混合无现象，说明C是硝酸钠溶液，剩余的D为硝酸钙溶液； 【详解】A．稀和溶液反应生成气体的离子方程式为=，故A正确； B．由上述分祈可知，是溶液，故B正确； C．由分析可知D是溶液，故C正确； D．A是硝酸银，为盐酸，F为氯化钙溶液，A与B、A与F生成的沉淀都是氯化银，故D错误； 故答案为D 17. 已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。据此推断，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，A不符合题意； B．根据氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，因此Cl2可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，所以反应不能发生，B符合题意； C．根据氧化性：Cl2＞FeCl3，该反应能发生，C不符合题意； D．根据氧化性是：FeCl3＞I2，该反应能发生，D不符合题意； 故选B。 18. 现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断：①一定含元素②一定不含元素③可能含元素④一定含元素⑤分子中的原子个数比为2：5⑥分子中的元素质量比为12：3：8.其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后元素的种类不变，则二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于有机物中，且4.4g二氧化碳中碳元素的质量为=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为=0.3g，由于1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g,则有机物中一定含有氧元素，O元素的质量为2.3g-1.2g-0.3g=0.8g； ①由上述分析可知一定含元素，故正确； ②由上述分析可知一定含有O元素，故错误； ③由上述分析可知一定含有O元素，故错误； ④由上述分析可知一定含有O元素，故正确； ⑤分子中的原子个数比为=1：3，故错误； ⑥分子中的元素质量比为1.2：0.3：0.8=12：3：8，故正确； 正确的是①④⑥； 答案选B。 19. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 20. 根据反应： ① ② ③ ④ 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】①反应中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+； ②反应中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+； ③反应中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+； ④反应中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2； 由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2，故选A。 21. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，A说法错误； B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，B说法正确； C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，C说法错误； D.氧化剂得到电子，化合价降低，D说法错误。 故选B。 【点睛】氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应。 22. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A. 二氧化碳：K+、Na+、CO、Cl- B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO、Cl- D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO、HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳在溶液中能与反应生成，不能大量共存，故A错误； B．氨气通入溶液中生成一水合氨，能与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．HCl通入水中与该组离子均不反应，能大量共存，故C正确； D．Cl2有氧化性，能与发生氧化还原反应，另外Cl2与水反应生成的盐酸也能与、反应，不能大量共存 ，故D错误； 故答案选C。 23. ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：。下列分析错误的是 A. 该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化 B. ClO2为氧化反应的产物 C. HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性 D. 氧化性：NaClO3>Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，中氯元素的化合价由+5价降到了当中的+4价，中氯元素化合价从-1价升到了 中的0价，只有氯元素化合价发生了变化，A正确； B．中氯元素的化合价由+5价降到了当中的+4价，化合价降低，被还原，故ClO2为还原反应的产物，B错误； C．参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了 中的0价，表现还原性，还有一半反应生成了盐和水，体现了酸性，故在该反应中既表现还原性又表现酸性，C正确； D．中氯元素的化合价由+5价降到了当中的+4价，是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：NaClO3>Cl2，D正确； 故本题选B。 24. 在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　) A. 14.6 g B. 7.3 g C. 3.65 g D. 0.73 g 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，1molMnO2与4molHCl发生反应，其中有2molHCl被氧化，8.7 g MnO2的物质的量为n=m/M=8.7 g ÷87g/mol=0.1mol，因此0.1molMnO2参加反应，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，其质量为m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。 综上所述，本题应选B。 【点睛】本题重点考查氧化还原反应中的计算。实验室采用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2与4molHCl发生反应，其中有2molHCl被氧化，显还原性；2molHCl显酸性。 25. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 【分析】向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。 【详解】A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确； B．氧化性Br2＞Fe3+，则还原性Fe2+＞Br-，不可能存在Br-被氧化、而Fe2+未被氧化，B错误； C．加入的氯气较少时，只有还原性强的Fe2+被氧化，发生反应 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确； D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余氯气将Br-氧化，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确； 答案选B。 二、填空题：本大题共2小题，按照要求回答问题。 26. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：(填序号) ①熔融的 ②液态 ③蔗糖 ④汞 ⑤溶液 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧晶体 ⑨冰醋酸 ⑩硫酸钡 其中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。 （2）按要求写填空。 ①写出溶液的电离方程式___________。 ②写出醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 ③写出苏打和澄清石灰水反应的离子方程式___________。 ④写出实验室制二氧化碳的离子方程式___________。 ⑤写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式___________。 ⑥制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。 （3）配平下列氧化还原方程式，请将化学计量数按顺序写到答题纸相应位置。 ①_______________________________________________________，___________； ②____________________________________________，___________。 ③_______________________________________________________，___________。 （4）已知反应： ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________，被还原的是___________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 【答案】（1） ①. ①②⑧⑨⑩ ②. ③⑦ ③. ①④⑤⑥ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ①⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ②⑤ 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中属于电解质的有：①熔融的；②液态；⑧晶体；⑨冰醋酸；⑩硫酸钡；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，其中属于非电解质的有：③蔗糖；⑦；根据物质的性质，其中能导电的有：①熔融的；④汞；⑤溶液；⑥稀硫酸； 【小问2详解】 ①溶液的电离方程式：； ②醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：； ③苏打和澄清石灰水反应的离子方程式：； ④实验室制二氧化碳的离子方程式：； ⑤氧化铁与盐酸反应的离子方程式：； ⑥制备氢氧化铁胶体的化学方程式：； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒，Fe与反应化学方程式：；②根据得失电子守恒，与反应化学方程式：；③根据得失电子守恒，； 【小问4详解】 氧化还原反应特征是反应过程中元素化合价变化，其中不属于氧化还原反应的有：①⑥；若反应中被氧化，则元素化合价升高，在反应③中，O元素化合价从-2价升高至0价，说明被氧化；若反应中被还原，则元素化合价降低，在反应④中，H元素化合价从+1价降至0价，说明被还原；在上述氧化还原反应中，既不被氧化，又不被还原的是②⑤。 27. Ⅰ.与浓盐酸反应会生成，该反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母) A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：(元素的化合价为)、，已知该反应中只发生如下过程： ①该反应中的还原剂是___________； ②写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 A． B． C． （3）①向溶液中通入直至过量___________(提示：)； ②向溶液通入少量HCl___________； ③向氨水中通入直至过量___________； ④向饱和石灰水中不断通入___________ 。 【答案】（1）B （2） ①. ②. （3） ①. B ②. C ③. B ④. A 【解析】 【小问1详解】 该反应中，浓盐酸中的氯元素部分化合价升高，部分化合价不变，说明浓盐酸体现了还原性和酸性，故选B； 【小问2详解】 ①，O元素化合价从-1价升高至0价，做还原剂； ②根据题干信息可知，Cr元素化合价从+6价降至+3价，发生还原反应，根据得失电子守恒及元素守恒，化学方程式：； 【小问3详解】 ①向H2S溶液中通入Cl2直至过量，先是反应得到盐酸和硫单质，盐酸是强酸，所以导电性增强，继续通入氯气得到氯水，溶液的导电性变化不大，答案选B； ②向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，答案选C； ③向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，答案选B； ④向饱和石灰水中不断通入CO2 发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市实验中学高一化学练习乐乐乐 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考试时间：45分钟 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Mn55 C135.5 一、单选题：本大题共25小题，每个题有一个最佳答案。 1. 垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 冰水混合物、铁、盐酸 B. 空气、氮气、 C. 食用醋、液态氧、碘酒 D. 盐酸、白磷、熟石灰 3. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④ 4. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是 A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5. 下列物质分类正确的是(  ) A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物 6. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 A. ④ B. ③④ C. ②④ ⑤ D. ②④ 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 的溶液中能大量存在： B. 能使酚酞变红的溶液中能大量存在： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性： 8. 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化钙 二氧化碳 B 硫酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化氮 C 84消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水 D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 10. 下列关于电解质、电离和导电性的说法中正确的是 A. 液态不导电，所以不是电解质 B. 溶液的导电性一定比氨水的导电性强 C. 在熔融状态下能导电，所以是电解质 D. 在通电时，溶液才能电离出和 11. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，在水溶液中符合离子方程式：2H++CO═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有 A. 6个 B. 9个 C. 12个 D. 15个 12. 下列离子方程式属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 14. 某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 15. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 16. 有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是 A. B与E反应的离子方程式： B. A是溶液 C. D是溶液 D. A与B、A与F生成的沉淀不相同 17. 已知在酸性溶液中易被还原成，且的氧化性依次减弱。据此推断，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 18. 现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成和。对该物质的组成有下列推断：①一定含元素②一定不含元素③可能含元素④一定含元素⑤分子中的原子个数比为2：5⑥分子中的元素质量比为12：3：8.其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 19. 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 20. 根据反应： ① ② ③ ④ 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 21. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A. 被还原的物质是还原剂 B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化 C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D. 氧化剂失去电子，化合价升高 22. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A. 二氧化碳：K+、Na+、CO、Cl- B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO、Cl- D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO、HSO 23. ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：。下列分析错误的是 A. 该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化 B. ClO2为氧化反应的产物 C. HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性 D. 氧化性：NaClO3>Cl2 24. 在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　) A. 14.6 g B. 7.3 g C. 3.65 g D. 0.73 g 25. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 二、填空题：本大题共2小题，按照要求回答问题。 26. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有下列物质：(填序号) ①熔融的 ②液态 ③蔗糖 ④汞 ⑤溶液 ⑥稀硫酸 ⑦ ⑧晶体 ⑨冰醋酸 ⑩硫酸钡 其中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。 （2）按要求写填空。 ①写出溶液的电离方程式___________。 ②写出醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 ③写出苏打和澄清石灰水反应的离子方程式___________。 ④写出实验室制二氧化碳的离子方程式___________。 ⑤写出氧化铁与盐酸反应的离子方程式___________。 ⑥制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。 （3）配平下列氧化还原方程式，请将化学计量数按顺序写到答题纸相应位置。 ①_______________________________________________________，___________； ②____________________________________________，___________。 ③_______________________________________________________，___________。 （4）已知反应： ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；被氧化的是___________，被还原的是___________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 27. Ⅰ.与浓盐酸反应会生成，该反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母) A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 （2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：(元素的化合价为)、，已知该反应中只发生如下过程： ①该反应中的还原剂是___________； ②写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上 A． B． C． （3）①向溶液中通入直至过量___________(提示：)； ②向溶液通入少量HCl___________； ③向氨水中通入直至过量___________； ④向饱和石灰水中不断通入___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $