精品解析：山东省淄博市临淄区溡水实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次反馈化学试题

初四化学第一单元《溶液》反馈练习 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是 A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D. 可口可乐 2. 下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C. 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D. 同一物质在不同溶剂中溶解性不同 3. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 4. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A. 稀盐酸 B. 碘酒 C. 白酒 D. KNO3溶液 5. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 浓硫酸 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 碘酒 6. 各种洗涤广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡 7. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A. 温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C. 给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D. 给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 8. 下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A. 一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D. 加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 10. t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是 A. 只有④ B. 只有① C. ①③ D. ②④ 11. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A. 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B. 将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C. 将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D. 100g水中溶解了15g氯化钠 12. 在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 A. 溶质：溶剂＝1：10 B. 溶质：溶液＝1：10 C. 溶剂：溶液＝9：11 D. 溶质：溶液＝1：11 13. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（   ）  ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 15. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 16. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 17. 检验糖尿病人的原尿，需要配制8%的硫酸铜溶液200g。下列配制过程中正确的是 A. 只需托盘天平和量筒两种仪器 B. 用量筒量取184mL水 C. 将砝码放在左盘，称取16g硫酸铜 D. 把硫酸铜放入量筒中搅拌溶解 18. 某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 A. NaCl的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 19. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 20. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3． 下列说法正确的是（　　） A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 二、理解与应用(本小题包括8个小题，共40分) 21. 将下列溶液中的溶质名称填在相应的短线上。 稀硫酸___________ 消毒酒精___________ 氢氧化钠溶液___________。 22. 某维生素泡腾片，每片含1g维生素C，将1片泡腾片投入适量的水中，最终的到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数是___________。 23. “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50g12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g，水___________mL； （2）上述溶液可稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液___________g。 24. 书写下列物质的化学式 盐酸___________硫酸___________硫酸铜___________ 碳酸钙___________氢氧化钠___________氢氧化钙___________氧化铁___________氧化铜___________氯化银___________氯化亚铁___________碳酸钠___________硫酸钡___________。 25. 向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为___________。 26. 向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质质量分数为___________。 27. 如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为___________； （2）30℃时，氯化钠的溶解度___________碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)； （3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是___________溶液； （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 28. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答： （1）交点P的含义是__； （2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是__（计算结果保留小数点后1位）； （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是__，溶质质量分数由大到小的顺序是__； （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__． a溶剂的质量可能不变 b溶质质量分数一定变大 c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大． 29. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________； （2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g； （3）B物质中混有少量A，要提纯B采用的方法为_________结晶； （4）P点的含义是___________。 （5）M点属于B的_________溶液(饱和/不饱和)，要想达到N点可采用的措施是_______。 （6）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。 三、实验与探究(本题1个小题，共9分) 30. 某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是___________，它在实验中的作用是___________。 （2）完成此实验正确的操作步骤是：___________、___________、___________、装瓶存放。 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，其错误是___________；她称取的氯化钠实际质量为___________。 （4）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3)___________，试剂瓶上的标签应该填写___________。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共11分) 31. 实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 32. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学第一单元《溶液》反馈练习 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是 A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D. 可口可乐 【答案】B 【解析】 【分析】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A、啤酒是在水中溶解了酒精等多种物质，长期放置不会分层，符合溶液的特点，选项A不符合题意。 B、酸奶属于混合物，但长期放置会分层。即它不具有均一、稳定的特点。不属于溶液，选项B符合题意。 C、矿泉水是由一些可溶解的矿物质溶解于水形成的，符合溶液的特点，选项C不符合题意。 D、可口可乐是由一些可溶解于水的色素、糖类等物质溶解于水形成的混合物，符合溶液的特点，选项D不符合题意。 故选：B。 2. 下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A. 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C. 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D. 同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确； C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； 故选B。 3. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大 B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一、稳定的混合物，所以溶液中各部分成分完全相同，A错误； B．溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后，不一定都能得到固体溶质，B错误； C．溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物，C错误； D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现，D正确。 故选D。 4. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A. 稀盐酸 B. 碘酒 C. 白酒 D. KNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，属于气体，故A正确； B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘，属于固体，故B错； C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错； D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾，属于固体，故D错。 故选A。 5. 下列溶液中，溶剂不是水的是 A. 浓硫酸 B. 医用酒精 C. 生理盐水 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A选项浓硫酸的溶剂为水，溶质为硫酸； B选项医用酒精中的溶剂为水，溶质为酒精； C选项生理盐水中的溶剂为水，溶质为氯化钠； D选项碘酒中溶质为碘单质，溶剂为酒精，故选 6. 各种洗涤广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用餐具洗洁精洗餐具上的油污 C. 用肥皂液洗衣 D. 用沐浴露洗澡 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，选项符合题意； B、洗洁精属于洗涤剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项不符合题意； C、肥皂液属于洗涤剂，具有乳化功能，能使衣服上的油污分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，故选项不符合题意； D、用沐浴露洗澡，是因为沐浴露对油渍具有乳化作用，故选项不符合题意。 故选A。 7. 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A. 温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C. 给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D. 给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 8. 下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A. 一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D. 加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确； D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误； B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误； C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确； D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。 10. t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。一定能达到目的的是 A. 只有④ B. 只有① C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，故①不一定可行； ②、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和，故②不一定可行； ③、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故③一定不可行； ④、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故④一定可行。故选A。 【点睛】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液。 11. 对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是 A. 100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B. 将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 C. 将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D. 100g水中溶解了15g氯化钠 【答案】D 【解析】 【分析】溶质质量分数为15%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是15：100，或溶质和溶剂的质量之比为15：85； 【详解】A、由分析可知：100g食盐溶液中溶解有15g食盐解释正确，故正确； B、将15g食盐溶解在85g水中所得的溶液，溶质和溶剂的质量比是15g：85g，即15：85，故正确； C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶质的质量分数是：，故正确； D、15%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了15g食盐，而不是100g水中溶解了15g食盐，故错误。 故选D。 12. 在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 A. 溶质：溶剂＝1：10 B. 溶质：溶液＝1：10 C. 溶剂：溶液＝9：11 D. 溶质：溶液＝1：11 【答案】B 【解析】 【分析】10%的硫酸铜溶液含义是10份溶质、90份溶剂和100份溶液。 【详解】A、溶质：溶剂＝10：90＝1：9，故A错误； B、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故B正确； C、溶剂：溶液＝90：100＝9：10，故C错误； D、溶质：溶液＝10：100＝1：10，故D错误。 故选B。 13. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于加压时，溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，该选项分析不正确； B、由于加压时，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，则右侧海水中溶剂质量减少，该选项分析正确； C、由于溶剂质量减少，则溶液质量减少，该选项分析不正确； D、由于溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增大，该选项分析不正确。 故选B。 14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（   ）  ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗   ⑤氯化钠晶体不纯 A. ①②③④⑤ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①用量筒量取水时俯视读数,读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变故溶质质量分数偏大。 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小。 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，导致已经配制好的溶液中又加入了水溶质质量分数偏小。 ⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小。 综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤，故选：D。 15. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，选项A正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设20℃时，氯化钠的质量是36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项B不正确； C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：100∶36，选项C正确； D、根据溶解度的含义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。故选B。 16. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（　　） A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B. 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解性是根据物质在20℃时溶解度的大小来进行划分为：易溶、可溶、微溶、难溶，所以溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度，选项A正确； B、溶解度是表示某一温度时，100g溶剂里溶质的溶解限度，但不能表示溶质在溶剂中溶解的程度，选项B错误； C、溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，即在某温度下溶解的极限，选项C正确； D、饱和溶液中溶质质量分数=，可见在相同温度、相同溶剂的条件下，溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数越大。因此要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数大小进行，选项D正确。故选B。 17. 检验糖尿病人的原尿，需要配制8%的硫酸铜溶液200g。下列配制过程中正确的是 A. 只需托盘天平和量筒两种仪器 B. 用量筒量取184mL水 C. 将砝码放在左盘，称取16g硫酸铜 D. 把硫酸铜放入量筒中搅拌溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制8%的CuSO4溶液200g，首先计算配制溶液所需CuSO4和水的质量，再称量所需的CuSO4和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制8%的CuSO4溶液200g，需硫酸铜的质量=200g×8%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-16g=184g（合184mL），故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制8%的CuSO4溶液200g，需硫酸铜的质量=200g×8%=16g，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码应放在右盘上，称取16g硫酸铜，故选项说法错误； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误； 故选：B。 18. 某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 A. NaCl的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、依据加热到60℃时没有溶解的氯化钠全部溶解可知，氯化钠的溶解度加热后升高了； B、加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了，所以溶质的质量增加了； C、由题干可知加热前后水的质量基本不变，所以溶剂的质量没有发生变化； D、加热后溶液中溶解的溶质变多，所以溶液变浓，溶质的质量分数变大了； 故选C． 19. 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是 A. 溶液甲可能是饱和溶液 B. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C. 溶液乙一定是饱和溶液 D. 溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液甲蒸发5g水，没有晶体析出，则甲一定为不饱和溶液，该选项不正确； B、溶液乙蒸发水后，有晶体析出，则可能为饱和溶液，若甲为饱和溶液，而丙一定为饱和溶液，则两者的溶质质量分数相同，若甲为不饱和溶液，则两者的溶质质量分数不同，该选项正确； C、结合前面分析可知，溶液乙可能为饱和溶液，该选项不正确； D、若溶液乙为饱和溶液，则说明5g水中最多可溶解2g该溶质，溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，但若乙为不饱和溶液，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体小于2g，该选项不正确。 故选B。 20. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3． 下列说法正确的是（　　） A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、图1中乙全部溶解，则溶液可能饱和也可能不饱和，不正确； B、图2中两溶液中等溶质等溶剂且完全溶解，溶质质量分数一定相等，不正确； C、20℃时甲的溶解度小于乙，则图3中M表示甲的溶解度曲线，不正确； D、30℃时甲乙的溶解度相等且大于20℃时甲、乙的溶解度，而20℃时乙中溶质已完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，正确； 故选D。 【点睛】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 二、理解与应用(本小题包括8个小题，共40分) 21. 将下列溶液中的溶质名称填在相应的短线上。 稀硫酸___________ 消毒酒精___________ 氢氧化钠溶液___________。 【答案】 ①. 硫酸 ②. 酒精##乙醇 ③. 氢氧化钠 【解析】 【详解】稀硫酸中的溶质为硫酸； 消毒酒精中的溶质为酒精； 氢氧化钠溶液中的溶质为氢氧化钠。 22. 某维生素泡腾片，每片含1g维生素C，将1片泡腾片投入适量的水中，最终的到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数是___________。 【答案】0.4% 【解析】 【详解】溶质质量分数=，则此溶液中维生素C的质量分数是。 23. “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50g12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g，水___________mL； （2）上述溶液可稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液___________g。 【答案】（1） ①. 6 ②. 44 （2）3000 【解析】 【小问1详解】 配制50g12%的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠的质量为：50g×12%=6g，则溶剂水的质量为：50g-6g=44g，体积为44mL； 【小问2详解】 根据稀释过程中溶质的质量不变，设可得溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液x，则：50g×12%=x×0.2%，解得：x=3000g。 24. 书写下列物质的化学式 盐酸___________硫酸___________硫酸铜___________ 碳酸钙___________氢氧化钠___________氢氧化钙___________氧化铁___________氧化铜___________氯化银___________氯化亚铁___________碳酸钠___________硫酸钡___________。 【答案】 ①. HCl ②. H2SO4 ③. CuSO4 ④. CaCO3 ⑤. NaOH ⑥. Ca(OH)2 ⑦. Fe2O3 ⑧. CuO ⑨. AgCl ⑩. FeCl2 ⑪. Na2CO3 ⑫. BaSO4 【解析】 【详解】盐酸中，氢元素+1价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，盐酸的化学式为HCl； 硫酸中，氢元素+1价，硫酸根元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸的化学式为H2SO4； 硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸铜的化学式为CuSO4； 碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钙的化学式为CaCO3； 氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化钠的化学式为NaOH； 氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2； 氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3； 氧化铜中，铜元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铜的化学式为CuO； 氯化银中，银元素显+1价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化银的化学式为AgCl； 氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化亚铁的化学式为FeCl2； 碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为Na2CO3； 硫酸钡中，钡元素显+2价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为BaSO4。 25. 向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为___________。 【答案】20% 【解析】 【详解】溶质质量分数=，则所得溶液中的溶质质量分数为。 26. 向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质质量分数为___________。 【答案】20% 【解析】 【详解】向12g水中加入3g氯化钠，形成的溶液的溶质质量分数为，则向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质质量分数为20%。 27. 如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为___________； （2）30℃时，氯化钠的溶解度___________碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)； （3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是___________溶液； （4）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 【答案】（1）10g （2）= （3）NaCl##氯化钠 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃，碳酸钠的溶解度为10g。 【小问2详解】 由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的曲线相交，则两者溶解度相等。 【小问3详解】 由图可知，10℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，又由于饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液。 【小问4详解】 A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则碳酸钠溶解度增大，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则碳酸钠溶解度减小，溶液中会有晶体析出，该选项符合题意； D、氯化钠溶解时温度几乎不变，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意。 故选B。 28. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答： （1）交点P的含义是__； （2）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是__（计算结果保留小数点后1位）； （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是__，溶质质量分数由大到小的顺序是__； （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__． a溶剂的质量可能不变 b溶质质量分数一定变大 c溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大． 【答案】 ①. t1℃时甲和丙的溶解度相等 ②. 33.3% ③. 甲和乙 ④. 乙＞甲＞丙 ⑤. ac 【解析】 【详解】（1）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等． 故填：t1℃时甲和丙的溶解度相等． （2）t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，只有25g溶解，所得溶液的溶质质量分数是：×100%=33.3%， 故填：33.3%． （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液； 丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液； t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数； 丙在t3℃时的溶解度小于t1℃时甲、乙物质的溶解度，因此丙物质的质量分数最小． 故填：甲和乙；乙＞甲＞丙． （4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ac． a．溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法正确； b．溶质质量分数不一定变大，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确； c．溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，该选项说法正确； d．溶质的质量不一定变大，例如通过降低温度的方法得到的甲物质的饱和溶液中，溶质质量不变，该选项说法不正确． 故填：ac． 29. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________； （2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_________g； （3）B物质中混有少量A，要提纯B采用的方法为_________结晶； （4）P点的含义是___________。 （5）M点属于B的_________溶液(饱和/不饱和)，要想达到N点可采用的措施是_______。 （6）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是________。 【答案】（1）B>C>A （2）65 （3）蒸发 （4）t3℃时A、B的溶解度相等 （5） ①. 不饱和 ②. 增加溶质、恒温蒸发溶剂 （6）B>C>A 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序为B>C>A； 【小问2详解】 t1℃时A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解15gA物质，则形成溶液的质量是15g+50g=65g； 【小问3详解】 A、B的溶解度均随温度升高而增大，A的溶解度随温度变化较大，B的溶解度随温度变化较小，B物质中混有少量A，要提纯B采用的方法为蒸发结晶； 【小问4详解】 交点表示该温度下两物质的溶解度相等，P点的含义是t3℃时A、B的溶解度相等； 【小问5详解】 M点在B的溶解度曲线下方，属于B的不饱和溶液，N点在B的溶解度曲线上，属于B的饱和溶液；M要想达到N点可采用的措施是增加溶质、恒温蒸发溶剂； 【小问6详解】 A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A、B的溶解度增大，均由饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，质量分数不变，等于t1℃时A、B饱和溶液的质量分数，t1℃时，B的溶解度大于A，则B的溶质质量分数大于A，C的溶解度减小，C有晶体析出，此时该溶液为t2℃时的饱和溶液。饱和溶液的质量分数可以根据溶解度求得，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，t1℃时，B的溶解度大于t1℃A的溶解度＞t2℃的溶解度，则溶质质量分数为：B>C>A。 三、实验与探究(本题1个小题，共9分) 30. 某实验小组进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是___________，它在实验中的作用是___________。 （2）完成此实验正确的操作步骤是：___________、___________、___________、装瓶存放。 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，其错误是___________；她称取的氯化钠实际质量为___________。 （4）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3)___________，试剂瓶上的标签应该填写___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 计算 ②. 称量 ③. 溶解 （3） ①. NaCl与砝码位置放反了 ②. 12g （4） ①. 18% ②. NaCl溶液，12.8% 【解析】 【小问1详解】 配制质量分数一定的氯化钠溶液，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，它在实验中的作用是搅拌、加速溶解； 【小问2详解】 配制溶液的基本步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放； 【小问3详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，图示中NaCl与砝码位置放反了，则称取的氯化钠实际质量为10g+5g-3g=12g； 【小问4详解】 该实验小组实际想要称量的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，水的体积为82mL，合82g，则氯化钠溶液中溶质的质量分数为，而实际称量的氯化钠的质量为12g，则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为，故试剂瓶上的标签应该填写NaCl溶液，12.8%。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共11分) 31. 实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g于烧杯中，加入2gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为32.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？ （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）生成氧气的质量=34g+2g-32.8g=3.2g 答：反应后生成氧气的质量是3.2g。 （2）设：所取溶液中溶质的质量是x。 x=6.8g 答：所取溶液中溶质的质量是6.8g。 （3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=。 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。 【答案】25 100 【解析】 【详解】分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=×100%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量． 解答：解：设加入硝酸钾的质量为x ×100%=20% x=25g 设蒸发水的质量为y ×100%=20% y=100g 故答案为25；100． 点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $