第一章 物质及其变化 单元提升卷-2024-2025学年高一化学上学期同步测试卷（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液  ②蔗糖溶液  ③泥水  ④云、雾  ⑤胶体  ⑥有色玻璃 A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 3．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A．A B．B C．C D．D 4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。下列推断正确的是 A．次磷酸与氢氧化钠反应能生成种盐 B．、、都是酸式盐 C．是正盐 D．是二元酸 6．分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质分类正确的是 A．、互为同素异形体 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 8．已知：①  ②  ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应： B．反应③中，发生还原反应，显示还原性 C．氧化性强弱顺序为 D．反应①中，是的还原产物 9．下列离子方程式正确的是 A．溶液与溶液反应： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．片插入溶液中： D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 10．下列电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．加热至熔化： C．溶于水的澄清溶液中： D．溶于水中： 11．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C．AB段反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 12．某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A．操作①中产生的无色气体为 B．可能含有、 C．肯定含有、、 D．一定不存在、、 13．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B．已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐则该盐为正盐 C．溶于氢氧化钠可以发生故为酸性氧化物 D．溶于水能导电，故属于电解质 14．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A．每与水反应，产生 B．中Fe显+6价 C．的氧化性大于 D．上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 (1)制备胶体的原理为 (填化学反应方程式)。该小组通过 (填操作方法)证明了反应后的溶液中存在(胶体)。 (2)制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因： ①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体。原因是 。 ②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会观察到 (填现象)。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果也不理想，原因是 。 (3)丁同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 (4)在外加电场的作用下，胶粒向阴极移动，说明胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。 (5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______(填字母)。 A．NaCl B． C． D． 16．（15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I、现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于 (选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式 。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中S的化合价为 ，因此可能具有 (选填a、b、c)。 a．氧化性      b．还原性      c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是 (填字母)。 a．    b． c．                      d． (4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是 。其中在该反应中 (填字母)。 a．作氧化剂      b．作还原剂      c．既是氧化剂又是还原剂      d．既不是氧化剂又不是还原剂 17．（14分）实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 (1)高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式 。 (2)产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是 。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和 。 (3)采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为 。 (4)能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为 。（写出计算过程） 18．（15分）双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 (2)鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式： 。 (3)对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是 (填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是 。 (4)在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式： _______+__________________________________________ (5)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性： (填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 单元提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，的化合价降低，需要加入还原剂，A项错误； B．，的化合价升高，需要加入氧化剂，B项正确； C．，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C项错误； D．，的化合价降低，需要加入还原剂，D项错误； 故选B。 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①溶液  ②蔗糖溶液  ③泥水  ④云、雾  ⑤胶体  ⑥有色玻璃 A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 【答案】B 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】④云、雾、⑤胶体、⑥有色玻璃属于胶体，①溶液、②蔗糖溶液、③泥水不会出现丁达尔效应，答案选B。 3．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向石灰乳中加入稀盐酸： 正确 B 少量溶液与溶液反应： 正确 C 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 D NaOH溶液中通入少量 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石灰乳为悬浊液，氢氧化钙应保留化学式，故离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，该评价错误，故A不选； B．少量NaHSO4的溶液与的溶液混合反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为：，该评价错误，故B不选； C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸钡为难溶物，不应写成离子形式，评价正确，故C选； D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为：2OH-+CO2═H2O+CO，评价错误，故D不选； 答案选C。 4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．Cu2+在溶液中呈蓝色，且在酸性溶液中不能大量存在，A错误； B．在酸性溶液中不能大量存在，B错误； C．Mg2+、Ba2+、、Cl−的混合溶液为无色溶液，且在酸性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，C正确 D．在溶液中Ba2+和可生产BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 本题选C。 5．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量依次为、、。下列推断正确的是 A．次磷酸与氢氧化钠反应能生成种盐 B．、、都是酸式盐 C．是正盐 D．是二元酸 【答案】D 【详解】A．1 mol次磷酸最多消耗NaOH的物质的量为1 mol，说明次磷酸是一元酸，次磷酸与氢氧化钠反应能生成1种盐，A错误； B．根据1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol，说明磷酸(H3PO4)是三元酸，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，次磷酸(H3PO2)是一元酸，故NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，而NaH2PO2是正盐，B错误； C．次磷酸(H3PO2)是一元酸，不能生成，C错误； D．1mol亚磷酸最多消耗NaOH的物质的量为2 mol，说明亚磷酸是二元酸，即是二元酸，D正确； 故选D。 6．分类对于数以于万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4∙5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误； B．所有物质的分类都正确，B正确； C．CO不是酸性氧化物，氨气不是碱，是混合物，一水合氨是碱，C错误； D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误； 答案选B。 7．下列物质分类正确的是 A．、互为同素异形体 B．大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C．明矾属于混合物 D．纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【详解】A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、不是单质，不是同素异形体，它们互为同位素，故A错误； B．冰水混合物只含有水，属于纯净物，故B错误； C．明矾只含有一种物质，属于纯净物，故C错误； D．纯碱、胆矾都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的，都属于盐，是碱式盐，故D正确； 答案选D。 8．已知：①  ②  ③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生反应： B．反应③中，发生还原反应，显示还原性 C．氧化性强弱顺序为 D．反应①中，是的还原产物 【答案】B 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价下降，对应的是还原产物，D正确； 故选B。 9．下列离子方程式正确的是 A．溶液与溶液反应： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．片插入溶液中： D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【详解】A．溶液与溶液反应：，A错误； B．稀硫酸与铜不反应，B错误； C．片插入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀：，D正确； 故选D。 10．下列电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．加热至熔化： C．溶于水的澄清溶液中： D．溶于水中： 【答案】C 【详解】A．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误； B．加热至熔化电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．溶于水的澄清溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．溶于水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 选C。 11．向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 B．用盐酸代替溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 C．AB段反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 【答案】A 【分析】从图中可以看出，AB段导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小，可知AB段发生反应：；BC段导电能力不断增强，说明溶液中离子浓度不断增大，BC段表示稀硫酸过量。 A．虽然稀硫酸与Ba(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，故A正确； B．用盐酸代替溶液，发生反应：，氯化钡是强电解质，由于产生了水，所以离子的浓度会减小一些，但仍存在有大量的离子，硫酸与氢氧化钡反应时产生的硫酸钡为沉淀，导致溶液中离子浓度大幅减少，最终几乎不能导电，因此用盐酸代替硫酸与上述图像不相符，故B错误； C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故C错误； D．是在熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，但难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，故D错误； 故答案选A。 12．某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A．操作①中产生的无色气体为 B．可能含有、 C．肯定含有、、 D．一定不存在、、 【答案】B 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无Ba2+、、，可能有Na+、Cl-。 A．据分析，操作①中产生的无色气体为，由碳酸氢根和氢离子反应生成，A正确；     B．据分析，可能含有，一定无，B不正确； C．据分析，肯定含有、、，C正确；     D．据分析，一定不存在、、，D正确； 选B。 13．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、赤铁矿都属于混合物 B．已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐则该盐为正盐 C．溶于氢氧化钠可以发生故为酸性氧化物 D．溶于水能导电，故属于电解质 【答案】B 【详解】A．冰水混合物是固、液状态的H2O的混合物，属于纯净物，A错误； B．次磷酸与足量的反应只能生成一种盐，说明是一元酸，故该盐为正盐，B正确； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，故不属于酸性氧化物，C错误； D．溶于水能导电，是由于与水反应生成的H2SO3电离出引起，故H2SO3是电解质而SO2不是，D错误； 故选B。 14．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A．每与水反应，产生 B．中Fe显+6价 C．的氧化性大于 D．上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 【答案】A 【分析】中Fe显+6价，Fe(OH)3变为升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，Fe(OH)3与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为； A．K2FeO4与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物质的量为，产生0.75molO2，质量为0.75mol=24g，故A错误； B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性>，故C正确； D．反应中是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 (1)制备胶体的原理为 (填化学反应方程式)。该小组通过 (填操作方法)证明了反应后的溶液中存在(胶体)。 (2)制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因： ①甲同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体。原因是 。 ②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会观察到 (填现象)。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果也不理想，原因是 。 (3)丁同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 (4)在外加电场的作用下，胶粒向阴极移动，说明胶粒带 电荷(填“正”或“负”)。 (5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______(填字母)。 A．NaCl B． C． D． 【答案】 (1) 丁达尔效应 (2)生成的量太少 产生红褐色沉淀 长时间加热，胶体发生聚沉 (3)渗析 (4)正 (5)D 【详解】（1）向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和，溶液(浓度约为)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色，反应原理为；胶体具有丁达尔效应，可通过丁达尔效应证明反应后的溶液中存在氢氧化铁胶体； （2）①稀氯化铁溶液生成的量太少，因此未观察到红褐色液体； ②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸电离出氯离子、次氯酸根离子，中和了氢氧化铁所带的正电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而形成红褐色沉淀；因此甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会有红褐色沉淀生成； ③向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，能使胶体发生聚沉； （3）溶液分散质粒子可以通过半透膜，胶体分散质粒子不能通过半透膜，故可以用渗析的方法； （4）外加电场的作用下，带正电的粒子向阴极移动，故胶粒带正电； （5）因离子所带电荷越多，聚沉能力越强，带3个单位负电荷，聚沉能力最强，故选D； 16．（15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I、现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于 (选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式 。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中S的化合价为 ，因此可能具有 (选填a、b、c)。 a．氧化性      b．还原性      c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是 (填字母)。 a．    b． c．                      d． (4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是 。其中在该反应中 (填字母)。 a．作氧化剂      b．作还原剂      c．既是氧化剂又是还原剂      d．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】 (1)④⑦ ①③⑧ ⑤⑥ (2)酸性氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O +4 c (3)a (4)Ag2S d 【详解】（1）根据以上分析，以上物质中属于混合物的是胶体、稀硫酸，即属于混合物的是④⑦；、、醋酸是电解质，即属于电解质的是①③⑧；酒精、是非电解质，即属于非电解质的是⑤⑥。 （2）①能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，少量通入溶液生成亚硫酸钠和水，发生的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 ②S元素最高化合价为+6，最低价为-2，中S的化合价为+4，因此既有氧化性，又有还原性，选c。 （3）a．中Fe、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故选a； b．属于置换反应，故不选b； c．属于化合反应，故不选c； d．属于化合反应，故不选d； 选a。 （4）“银针验毒”的原理：，根据元素守恒，X的化学式是Ag2S。中元素化合价不变，在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，选d。 17．（14分）实验室用软锰矿（主要成分为）制备，并测定纯度。步骤如下： 已知：的氧化性。 (1)高温下使软锰矿与过量KOH和反应，生成和KCl。写出该反应的化学方程式 。 (2)产物用水溶解，滤去残渣后，滤液中加入一定量酸，使转化为和。再滤去沉淀，母液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。 ①转化为的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②滤液酸化不宜用盐酸的原因是 。 ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和 。 (3)采用电解法也可以实现向的转化：。与原方法相比，电解法的优势为 。 (4)能与硫酸酸化的反应生成和。若用制得的产品0.165g，能与恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中的纯度为 。（写出计算过程） 【答案】 (1) (2)1：2 能将HCl氧化为Cl2 蒸发皿、玻璃棒 (3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率 (4)根据转移电子守恒可得关系式2~5，恰好完全反应，则m()=，产品纯度为。 【详解】（1）软锰矿主要成分为，高温下与过量KOH和反应，生成和KCl，该反应的化学方程式； （2）①K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，该反应转移2个电子，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； ②已知：的氧化性，滤液酸化不宜用盐酸的原因是能将HCl氧化为Cl2； ③母液蒸发浓缩时所需的实验的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒； （3）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高原料利用率； （4）能与硫酸酸化的反应生成和，锰元素化合价从+7降低至+2价，碳元素化合价从+3升高至+4价，反应转移10个电子，可得关系式2~5，能与恰好完全反应，则m()=，若用制得的0.165g产品，该产品中的纯度为。 18．（15分）双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 (2)鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式： 。 (3)对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是 (填代号)。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是 。 (4)在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式： _______+__________________________________________ (5)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性： (填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为 。 【答案】 (1)、 (2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O (3)CE << (4)2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O (5)< ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 【详解】（1）多元弱酸在水中分步电离，若把看成是二元弱酸，在水中的电离方程式：、； （2）酸碱中和反应生成正盐和水，与作用形成的“正盐”的化学方程式：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； （3）①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 仅体现还原性的反应是CE； ②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是<<； （4）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2++ 4H2O2+4OH-=Fe2O3+6H2O； （5）NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：H2O2<NaClO，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$