第八单元 金属和金属材料【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（湖北专用，人教版2024）

第八单元 金属和金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　 ） A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 2．工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（　　） A．黑色 B．银白色 C．金黄色 D．紫红色 3．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（　　） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 4．小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是（　　） A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液 5．下列做法不能有效保护金属资源的是（　 　） A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品 C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物 6．《天工开物》中记载了用炉甘石（含ZnCO3）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭讲垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．冷定毁罐取出．”下列对锌的冶炼叙述不正确的是（　　） A．用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B．“铺薪发火”涉及氧化反应 C．炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D．“冷定毁罐”属于化学变化 7．下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（　　） A．CuSO4溶液 Fe Ag B．FeSO4溶液 稀H2SO4 Cu Ag C．AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe Cu D．AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu 8．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（　　） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 9．黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等。下列说法错误的是（　　） A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 10．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 11．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（　　） A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al 12．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　） A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 13．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 　 　（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　 　（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。 15．（5分）阅读下面科普短文。 钛——21世纪的重要材料 钛（Ti）有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其活动性在镁和氢之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石（主要成分TiO2）制取钛，反应之一是在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金瓜钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可在深达4500米的深海中航行。钛合金在造船工业、电讯器材、人造骨等方面有着广泛的应用。 根据资料完成下列钛之“旅”。 Ⅰ.识钛 （1）钛的物理性质：　 　（填一条）。 （2）钛在地壳中的含量比铝 　 　（选填“高”或“低”）。 Ⅱ.制钛 （3）工业上制取钛中，氯化钛和镁发生化学反应的方程式是 　 　。 Ⅲ.探钛 （4）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是 　 　（填标号）。 A.钛、镁、铜、稀盐酸 B.镁、铜、氯化钛溶液 C.钛、铜、氯化镁溶液 D.钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 Ⅳ.用钛 （5）钛用于制造潜艇，主要利用其 　 　的化学性质。 16．（6分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 　 　性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 　 　（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 　 　。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　 　。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　； ②溶液C中的溶质是 　 　。 17．（5分）小高同学为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取5.7g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸（杂质既不与稀硫酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 t1 t2 t3 t4 烧杯总质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5 请计算： （1）反应产生氢气的总质量 　 　g。 （2）该合金中铁的质量分数（结果保留到0.1%，写出计算过程）。 18．（4分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　　 （答一条即可）。 19．（4分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属均已打磨，形状与大小和稀盐酸的用量均相同） （1）实验Ⅰ现象是 　 　。 （2）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜表面有银白色金属出现，溶液变蓝色，反应的化学方程式是 　 　。 （3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是没有验证铁与铜的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 　 　，Y是 　 　溶液。 20．（4分）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验： 已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3═AgCl↓+FeCl2 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 　 　。 （2）溶液A中的溶质是 　 、 　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是 　 　。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属和金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷 选择题（共18分） 一、选择题（共13题，共18分，1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　 ） A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性 【答案】D 【解析】大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性。故选：D。 2．工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（　　） A．黑色 B．银白色 C．金黄色 D．紫红色 【答案】B 【解析】四氧化三铁和铁粉是黑色的，黄金是金黄色，铜和氧化铁是红色，纯铁片是银白色，不是黑色、金黄色、紫红色。故选：B。 3．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是（　　） A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】A、铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，食盐能加快铁的锈蚀速率，符合题意；B、保持铁制品表面清洁干燥能减缓铁的锈蚀，不合题意；C、在铁制品表面涂油漆隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意；D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属隔绝了铁与氧气和水蒸气的接触，可以防止钢铁锈蚀，不合题意。 故选：A。 4．小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是（　　） A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液 【答案】C 【解析】将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反应，根据金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Cu＞Ag，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以X溶液为AgNO3溶液。故选：C。 5．下列做法不能有效保护金属资源的是（　 　） A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品 C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物 【答案】D 【解析】A、防止金属腐蚀，能有效保护金属资源，故选项错误；B、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误；C、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，故选项错误；D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。故选：D。 6．《天工开物》中记载了用炉甘石（含ZnCO3）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭讲垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．冷定毁罐取出．”下列对锌的冶炼叙述不正确的是（　　） A．用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B．“铺薪发火”涉及氧化反应 C．炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D．“冷定毁罐”属于化学变化 【答案】D 【解析】A、物质燃烧需要氧气，用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分，故正确； B、物质燃烧过程属于氧化反应，因此“铺薪发火”涉及氧化反应，故正确； C、炉甘石（含ZnCO3）高温分解生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌与碳高温下反应生成锌和二氧化碳，因此炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生，故正确； D、“冷定”后方能“毁罐”取锌的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不属于化学变化，故错误； 故选：D。 7．下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（　　） A．CuSO4溶液 Fe Ag B．FeSO4溶液 稀H2SO4 Cu Ag C．AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe Cu D．AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu 【答案】B 【解析】A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁＞铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误；B、Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项正确； C、Fe能与稀H2SO4 反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4 反应，说明活动性即铁＞氢＞铜；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误；D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。故选：B。 8．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（　　） A．三种金属在空气中均易锈蚀 B．用稀硫酸可以区分三种金属 C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】A、三种金属中铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，故说法错误；B、用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产生的是银，故说法正确；C、铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属活动性铝＞铁，铝＞银，但无法确定铁和银的活动性强弱，故说法错误；D、三种金属中铝均是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线，故说法错误。故选：B。 9．黄铜是铜锌合金，外观似黄金，有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、门把手、空调内外机连接管和散热器等。下列说法错误的是（　　） A．比较黄铜与纯铜的硬度，可相互刻画 B．用黄铜作门把手，利用了其导热性好等特点 C．铜、锌都能与硝酸银溶液反应 D．区分黄铜和黄金，放在火上灼烧看颜色变化 【答案】B 【解析】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜与纯铜的硬度可用相互刻画的方法，故说法正确；B、用黄铜作门把手，利用了其耐磨性好等特点，故说法错误；C、在金属活动性顺序表中，铜、锌都位于银的前面，都能与硝酸银溶液反应，故说法正确；D、黄铜中含有铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，颜色变黑，而黄金的化学性质稳定，在加热的条件下不与氧气反应，放在火上灼烧，颜色不变，可以鉴别，故说法正确。故选：B。 10．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 【答案】D 【解析】A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故不符合题意；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故不符合题意；D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故符合题意。故选：D。 11．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是（　　） A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al 【答案】A 【解析】A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g。故选项A正确，该选项符合题意；B、铜和银都不能与稀硫酸反应。故选项B错误，该选项不符合题意；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g。故选项C错误，该选项不符合题意；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的。故选项D错误，该选项不符合题意。故选：A。 12．将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　） A．滤液中可能含有AgNO3 B．滤渣中一定有Ag和Cu C．滤渣中一定没有Zn D．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 【答案】B 【解析】将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，锌不足；A、如果硝酸银过量，滤液中含有硝酸银，故A正确；B、滤渣中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，故B错误；C、滤液显蓝色，说明含有硝酸铜，锌会与硝酸银反应，所以滤渣中一定没有Zn，故C正确；D、滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故D正确。故选：B。 13．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，故A正确；B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为Fe＞Mg＞Al，故B正确；C、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间短，铝的次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应，最后生成的氢气的质量相等，故C正确；D、金属活动性为Mg＞Al＞Fe，所以相同时间消耗金属的质量关系为：Mg＞Al＞Fe，根据方程式的质量关系可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故D错误。 故选：D。 第II卷 非选择题（共32分） 二、非选择题（共7题，共32分） 14．（4分）金属在生产和生活中应用极为广泛。 （1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 　 　（填标号）。 A．金 B．铜 C．汞 D．钨 （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　 　（填序号）。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 （3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）不同；（2）B；（3）b；（4）b2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【解析】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。 （2）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；C、汞在常温下是液态，不符合题意；D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意。故选B； （3）下列生活用品利用金属良好导热性的是铸铁暖气片。 （4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。 15．（5分）阅读下面科普短文。 钛——21世纪的重要材料 钛（Ti）有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其活动性在镁和氢之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石（主要成分TiO2）制取钛，反应之一是在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金瓜钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可在深达4500米的深海中航行。钛合金在造船工业、电讯器材、人造骨等方面有着广泛的应用。 根据资料完成下列钛之“旅”。 Ⅰ.识钛 （1）钛的物理性质：　 　（填一条）。 （2）钛在地壳中的含量比铝 　 　（选填“高”或“低”）。 Ⅱ.制钛 （3）工业上制取钛中，氯化钛和镁发生化学反应的方程式是 　 　。 Ⅲ.探钛 （4）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是 　 　（填标号）。 A.钛、镁、铜、稀盐酸 B.镁、铜、氯化钛溶液 C.钛、铜、氯化镁溶液 D.钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 Ⅳ.用钛 （5）钛用于制造潜艇，主要利用其 　 　的化学性质。 【答案】（1）有金属光泽或导电性和导热性较差；（2）低； （3）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；（4）C；（5）耐腐蚀 【解析】（1）由题文可知，钛的物理性质是有金属光泽，导电性和导热性较差； （2）由题文可知，钛在地壳中的含量排第十位，而铝在地壳中的含量排第三位，所以钛在地壳中的含量比铝低； （3）在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti； （4）A、钛的金属活动性在镁和铝之间，即钛的金属活动性比铜强，则镁与稀盐酸反应速率最快，钛次之，铜不与稀盐酸，所以钛、镁、铜、稀盐酸能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确； B、钛的金属活动性在镁和铝之间，镁能够与氯化钛反应，铜不能与氯化钛反应，则镁、铜、氯化钛溶液能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确； C、钛的金属活动性在镁和铝之间，钛与铜都不能与氯化镁溶液反应，则钛、铜、氯化镁溶液不能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项错误； D、钛的金属活动性在镁和铝之间，钛不能与氯化镁溶液反应，但钛能够与氯化铜溶液反应，所以钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确。 （5）钛用于制造潜艇，主要利用其优异的耐腐蚀性。 16．（6分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 　 　性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 　 　（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 　 　。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　 　。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 　 　； ②溶液C中的溶质是 　 　。 【答案】（1）导电。（2）SO2。（3）铜。（4）CO2。 （5）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②硫酸亚铁、硫酸。 【解析】（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2。 （3）《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”说明合金硬度比组成成分大，据此判断A是铜。 （4）反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应后碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为CO2。 （5）①M是铁，N是稀硫酸，步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 17．（5分）小高同学为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取5.7g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸（杂质既不与稀硫酸反应，也不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 t1 t2 t3 t4 烧杯总质量/g 105.7 105.6 105.5 105.5 请计算： （1）反应产生氢气的总质量 　 　g。 （2）该合金中铁的质量分数（结果保留到0.1%，写出计算过程）。 【解析】（1）加入稀硫酸后，生铁中的铁和稀硫酸反应产生氢气，烧杯和物质总质量减少的质量就是氢气的质量等于5.7g+50g+50g﹣105.5g＝0.2g； （2）由（1）可知铁完全反应完产生的氢气为0.2g，（2分） 设该铁合金中铁的质量为x Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（1分） 56 2 x 0.2g x＝5.6g（1分） 该合金中铁的质量分数：。（1分） 答：该合金中铁的质量分数为98.2%。 18．（4分）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　　 （答一条即可）。 【答案】（1）AB。 （2）左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。 （3）能够提供充足的氧气。 （4）不能探究铁生锈是否与氧气有关 【解析】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是不能探究铁生锈是否与氧气有关。 19．（4分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属均已打磨，形状与大小和稀盐酸的用量均相同） （1）实验Ⅰ现象是 　 　。 （2）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜表面有银白色金属出现，溶液变蓝色，反应的化学方程式是 　 　。 （3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是没有验证铁与铜的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 　 　，Y是 　 　溶液。 【答案】（1）有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； （2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）铁；硝酸铜 【解析】（1）铁活动性位于氢之前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子溶液是浅绿色的，故实验Ⅰ现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色； （2）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；反应的方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）实验Ⅰ说明铁活动性位于氢的前面，实验Ⅱ说明铜活动性排在银的前面，实验Ⅲ说明锌活动性排在氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；故X是金属铁，Y是硝酸铜溶液。 20．（4分）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实验： 已知：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；Ag+FeCl3═AgCl↓+FeCl2 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 　 　。 （2）溶液A中的溶质是 　 、 　。 （3）步骤4中反应的化学方程式是 　 　。 【答案】（1）过滤； （2）硫酸亚铁，硫酸； （3）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 【解析】（1）步骤2中涉及的操作名称是过滤，目的是把液体和固体分离。 （2）溶液A中的溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的稀硫酸中的硫酸。 （3）步骤4中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。 试卷第2页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$