第十二讲 金属资源的合理利用与保护(精讲本)-【中考123】2025年中考基础章节总复习化学（辽宁专版）

化学·精讲本 命题点2 【实验突破】 金属的化学性质 【考点梳理】 实验7 燃烧条件的探究 点2Mgo 点2P0②可燃物 3空气(氧气) 2Mg+0. 14P+50. ②4Al+30--2Al.0 ④温度达到着火点 同隔绝氧气(或空气)和提供热量 过③3fe+20.fe,0. 回做放置白磷和红磷的载体,传递热量 ④2Cu+0.-2Cu0 7白磁燃烧生成的五氧化二碰会分散到空气中.造成污染 B在密闭装置中进行,减少对空气的污染 难易程度 回强 节约试剂,减少污染(合理即可) 7Mg+2HClMgCl.+H. 1 例(1)薄铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧 与氧气(或空 ⑧固体逐渐溶解,有大量气泡产生 气)接触 向水中的白磷通入氧气(或空气) 2A1+6HCl2AICl.+3H. 燃烧需 (2)蘸酒精的棉球燃烧,蘸水的棉球不燃烧 0固体逐渐溶解,有较多气泡产生 要可燃物 I1 Zn+2HCl-ZnCl.+H.1 (3)兵兵球片 低 2固体逐渐溶解,有气泡产生 13Fe+2HCl-FeCl.+H.1 (4)燃烧需要与氧气(或空气)接触 (5)防止白磷燃烧生成的五氧化二磷分散到空气中. 4固体逐渐溶解,有少量气泡产生,溶液由无色变为法 I绿色 污染环境 缓冲瓶内压强,防止橡胶塞因试管内气体 5 剧烈程度 6 强 I7Fe+CuSO. Cu +FeSO 受热膨胀飞出(合理即可)温度达到可燃物的着火 点 在烧杯底部放一块与左侧试管等量的白碑 I1B有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 ②燃烧需要温 19 Cu+2AgNO.-2Ag+Cu(NO.). (6)①A中白磷不燃烧,B中白磷燃烧 2有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 度达到可燃物的着火点 4P+50. (7)①a B ②温度达到可燃物的着火点 21前面 后面 23溶液 24减弱 25强 点2P.0. P.0. 2氢(或H)2氢(或H)28前面 20后面 30单质 3化合物 ③单质 ③化合物 34两 5单质 3化合物 ④燃烧,发出黄色火焰,生成白烟 吸收P.0,防止 易错析 污染环境 1.× 2.x 3.x 4. 5.× 6.× 第十一讲 金属材料 金属的化学性质 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 命题点1 金属材料 命题点1 金属的冶炼 【考点梳理】 【考点梳理】 I纯金属 ②合金 ③示(或Hg) ④紫红 黄 单质 ②化合物 ③Fe。0 ④Fe.0. 同生铁 黑 7错 B ②银 0铁 II金属或非金属 高温2fe+3cO. 回3Co+Fe.O 2金属特征 3混合物 4高 低 好 命题点2 金属的腐蚀与防护 17生铁 钢 !【考点梳理】 易错辨析 :口水(或水蒸气)②氧气 ③Fe.0.·xH.o 1.V2.x ·④稀盐酸(或稀 酸) 74 参考答案 2C 5 Fe.O +6HCl 2FeCl.+3H,O[或Fe O.+3H$0 实验9 探究铁钉生锈的条件 _Fe(s0.).+3H.0] [B、C试管中的铁钉无明显变化,A试管中铁钉生锈目 0 HO BCO 回保护膜 空气与水的交界处铁锈较多 ②氧气、水蒸气(或0。、H.0) 0防止金属腐蚀 回收利用废旧金屈 ③疏松 【关系网络】 ④氧气(或空气)或水 点re. 除去铁钉表面的氧化物或污物 ①3Fe+20. 隔绝空气(或氧气)氧气 ②FeO0. +4co高温3Fe+4co. 图减少(或防止)空气中的氧气溶于水,从而排除氧气的 ③Fe.0.+3H.△2Fe+3H.0 干扰 干燥氧气(或除去水蒸气) n①② ④Fe:O0. +3co高温2Fe+3co. ②③ 2左移 2Fe0. +3c高温4Fe+3C0. Fe.0.+6HCl-2FeCl.+3H.0 例(1)除去铁钉表面的氧化物(或污物 7Fe O+3H,SO.Fe(SO.).+3H0 B2Cu+0.△2Cuo (2)排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响 (3)干燥 乙 回Cuo+co△Cu+co.(合理即可) (4)氧气(或空气) 水 10 Cu+2AgNO.Cu(NO.).+2Ag (5) Fe O ·nH O Fe O. +3H, sO. -Fe (SO )+ II] CuO+2HNO.Cu(NO.).+H.0 3H.0 12Cu(NO.).+2NaOH-2NaNO.+Cu(OH).(合理 (6)食盐能加快铁钉的锈创 (7)b 左低右高 即可) b试管内铁片生锈消耗氧气、水蒸 3 Cu(OH)+2HNO.Cu(NO.).+2H0 气,导致压强减小 【实验突破】 第十三讲 溶液 溶解度 命题点1 溶液的形成 实验8 常见金属的物理性质和化学性质 【考点梳理】 ①合金的硬度一般比组成它的纯金属的大 I均一 ②稳定 ③混合物 ④升高 ②①②③③④④>>铁→铜 氢氧化纳(或NaOH)降低 7硝酸镂(NH.NO。) ①② 回③7错>铜>银 易错辨析 例(1)固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿 11.x 2. 3.x 4.x 色 无明显现象 命题点2 溶解度与溶解度曲线 Fe. O.+3H,SO.-Fe.(SO).+3H.0 1【考点梳理】 (2)金属表面有紫红色物质析出,溶液由蓝色变为浅 ①温度 ②溶剂 ③不能 ④还能 增加 绿色 无明显现象 Fe+CuSO.-FeSO. +Cu 回蒸发 降低 ⑧增加 回升高 升高 (3)铜(或Cu) I增加 2蒸发 3增加 14降低 5晶体 (4)方案一:疏酸铎溶液、铁丝、疏酸铜溶液;方案二: 16温度 17100 1B温度 相等 20不饱和 辞片、梳酸亚铁溶液、铜片(合理即可 ·2饱和 减小 23减小 见此图标号抖音/微信扫码 对话中考复习助手考点攻克提分无忧 75第十二讲金属资源的合理利用与保护2 2.(氢前)金属+稀酸（稀盐酸、稀硫酸）一→盐+ 金属活动性规律与应用： H(置换反应) (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠 以金属与稀盐酸反应为例 前，它的活动性就越固 (2)判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应： 金属 化学方程式 反应现象 位于函 前面的金属能置换出盐酸、 ⑧ 镁 稀硫酸中的☑ (3)判断金属与盐溶液能否发生反应：位于8 9 10 铝 (填“前面”或“后面”，下同)的金属 能把位于四 的金属从它们化合物 12 锌 的溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。 2.金属活动性顺序的探究 3 14 铁 详见【实验突破】实验8 者点3置换反应 结论：金属与酸反应的圆 不同，金属与酸反 1.概念：由一种30 与一种 反 应越剧烈，其金属活动性越阿 应，生成另一种2 与另一种33 3.金属+盐溶液 新金属+新盐（置换反应） 的反应。 金属 化学方程式 反应现象 2.通式：A+BC一→AC+B 3.特点：反应物、生成物都是3网 种：物质种 铁和硫酸铜溶液反应：网 类是3图 与36 铁 网 《易错辨析》三 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的 铜和硝酸银溶液反应：列 打“X”。 铜 画 1,置换反应中一定有金属参与。 2.有单质参加的反应一定是置换反应。 ( 3.铁在点燃的条件下能与氧气发生反应，生成物为 结论：在金属活动性顺序里，位于四 的金属 三氧化二铁。 能把位于四 的金属从它们化合物的图 里置换出来 4.凡是铁与酸或盐发生的置换反应，生成的都是亚 铁盐。 () 考点2金属活动性顺序及其应用 5.Fe能置换出AgCl中的Ag 1.金属活动性顺序 6.Na能将FeSO,溶液中的Fe置换出来。( K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 温馨提示 请完成《精练本》P73~P78 金属活动性逐渐四 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 命题点1 金属的冶炼 [答案74] 《考点梳理】 2.常见的金属矿石 遗点①金属资源 矿石 赤铁 磁铁矿 铝土矿 赤铜可矿 1,金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛存 主要成分☒ ④ AL.Os Cu,O 在于地壳和海洋中，除了金、银等有☐ 形式存在外，其余金属都以② 的形式 考点2铁的冶炼 存在。 1.设备：炼铁高炉。 见此图颜合抖倍微信码 对话中考复习助手点攻兑提分无忧专。幻 ⑧黑 化学·精讲本 2.原料及作用：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供：4.原理：高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 热量，产生还原剂一氧化碳)、石灰石（将铁矿石 化碳把铁从铁矿石里还原出 中的二氧化硅转变为炉渣)、空气（使焦炭充分 5.涉及的化学方程式：C+0 燃烧)。 点整C0,C+C0, 3.产物：固 高温2C0回 命题点2 金属的腐蚀与防护 [答案74] 考点梳理》 4.防止铁制品腐蚀 考点金属的腐蚀与防护 (1)防锈原理：隔绝氧气（或空气）、水。 1.铁制品生锈的条件 (2)防锈方法 铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的□ A.保持金属表面洁净、干燥： ② 等发生化学反应的过程。铁 锈的主要成分为☒ B.在金属表面加⑨ 如涂油、刷漆、 2.除锈方法 电镀等； (1)物理方法：用砂纸打磨。 C.改变金属内部结构、制成合金。 (2)化学方法：用④ 除去，反应的化学 麦点②保护金属资源 方程式为固 1,保护金属资源的途径 (1)0 3.铁制品锈蚀条件的探究 (2)四 详见【实验突破】实验9 (3)合理开采金属矿物。 一拓展延神> (4)寻找金属的代用品等 铜生锈生成铜绿[主要成分Cu2(OH),CO,] 2,意义：保护金属资源，减少环境污染。 的条件：与6 回 ⑧ 同时接触。 《关系网络》 答案75 1.请以铁(F)为中心，按照思路盘点并规范书写2.请以铜(Cu)为中心，按思路盘点并规范书写化 化学方程式。 学方程式。 +C Cuo_ ) ② Fe (SO) Fe) Cu(02六Cu0HD Fe+ +C) -Fe,() 3 6FeCl. C,一③ ①⑧ ①四 ②回 ②② ③0 ③a ④回 ④④ 52 ⑤固 6☒ ⑥⑥ 温馨提示 请完成《精练本》P79~P84? ⑦☑ 第十二讲 金属资源的合理利用与保护 2 《实验案破》 答案P75 实验8常见金属的物理性质和化学性质 实验果点梳理9 1,比较金属和合金的硬度大小 实验步骤：对比黄铜和纯铜片、焊锡和锡的颜色，并将两种金属相互刻画。 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 有金属光泽，黄色 有金属光泽，紫红色 有金属光泽、灰白色 有金属光泽、灰白色 硬度 黄铜比铜的硬度大 焊锡比锡的硬度大 结论 回 2.探究金属的活动性顺序 【实验一】 (1)实验原理：利用金属能否与酸反应或反应的剧烈程度来判断 (2)实验装置 -镁片 锌片 稀盐酸稀盐酸 铁片 铜片 )稀盐酸 母稀盐酸 ① 2 ④ (3)实验现象：② (填序号，下同)中产生气泡，且剧烈程度依次递减，囹 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为④ 【实验二】 (1)实验原理：利用金属与盐溶液反应来判断 (2)实验装置 一铝丝 铜丝 铜丝 学硫酸铜 司硝酸银 图溶液 菌溶液 酸 ① 2 ③ (3)实验现象：固 (填序号，下同)中的金属表面有固体析出，⑥ 无现象。 (4)实验结论：金属活动性由强到弱的顺序为回 实验京澳评价9 1,比较两种金属活动性的强弱 设计思路 金属与盐溶液反应 金属与酸反应 方案设计 将金属A加人另一种金属 将等质量、等表面积的两种金属分别加入等体积，等 B的盐溶液中 溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 将锌片加入CuS0,溶液中 将等质量、等表面积的锌片和铜片分别加人等休积 实验操作（以Z、Cu为例） 等溶质质量分数的稀盐酸（或稀硫酸）中 见此图颜合倍微信扫码 对话种考复习助手考点攻兑提分尤忧专。43 ⑧尔 化学·精讲本 2.比较三种金属的活动性顺序 设计思路 “两金夹一盐” “两盐夹一金” 不时种金成丝 同种金属丝 方案设计 盐 液 实验操作 将铁丝，银丝分别加入CuSO,溶液中 将铜丝分别加人FSO,溶液和AgNO,溶液中 (以Fe、Cu、Ag为例) 提分点拔 在方案设计时需要用到的铁的化合物溶液必须是亚铁离子的盐溶液（如硫酸亚铁溶液等），银 的化合物溶液必须用硝酸银溶液。 【注意】①实验前，金属需打磨以除去表面的氧化膜或污物： ②探究金属与稀酸反应实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓硫酸和稀硝酸： ③通过比较金属与稀酸的反应来判断金属活动性顺序时，应控制其他影响反应速率的因素保持一致，如 使用等溶质质量分数且足量的酸、使用等质量且表面积相同的金属等： ④通过金属能否与盐溶液反应来判断金属活动性顺序时，金属不选钾、钙、钠，盐需可溶。 实验滑挽通笑。 例用如图所示的实验装置比较三种金属的活动性顺序。 金属B铁片 销片 ① 2 (1)若A为稀硫酸，实验观察到①中有气泡产生，②中 ,③中 若稀硫酸加到②中后过一段时间才能观察到上述现象，该情况发生的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)若A为硫酸铜溶液，实验观察到①中金属表面有紫红色物质析出，②中 ,3中 。写出②中发生反应的化学方程式： (3)上述实验可以证明金属活动性：金属B比 活泼。 拓展设问> (4)(实验方案的设计)若金属B为锌，为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出两种实验方案 (写出所用试剂即可) “g 第十二讲金属资源的合理利用与保护 实验9 探究铁钉生锈的条件 实验墨点梳瑶习 煮沸后 棉花及 迅速 植物油 燥剂 实验装置 却的蒸 铁钉磁水 铁钉 铁钉 B 铁生锈 利用图示的装置进行实验，一段时间后可观察到四 的条件 由此可知，铁生锈的过程，是铁与空气中的区 发生化学反应的过程 铁锈蚀 铁锈（主要成分是Fe,0·xH,0)很图 ,不能阻碍里层的铁继续与氧气，水等反应，导致铁制品可 的危害 以全部锈蚀，因此铁锈应及时除去 防锈原理 隔绝④ ,就能在一定程度上防止铁制品生锈 保持铁制品表面洁净、干燥（如菜刀擦干存放）、表面涂保护膜（如涂油、刷漆等）、改变铁的内部结构（如 防锈措施 制造耐腐蚀的合金等) 实验反思环价四 1.实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是 2.加入植物油的作用是⑥ 防止空气中的氧气溶解到水中 3.实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的⑦ 迅速冷却的 目的是⑧ 4.试管中加入干燥剂的目的是⑨ 实验改西到新9 1.装置改进 如图甲所示，对比实验回 (填序号，下同)，可验证铁生锈需要与水接触：对比实验山 ,可 验证铁生锈需要与氧气（或空气）接触。 如图乙所示，一段时间后，注射器活塞2 (填“左移”或“右移”)。 ①十燥的骨 ②海湿的 普通铁丝 普通铁丝 20L0 下燥剂 脱胎棉 ()A 海湿的 隔板 普通铁丝 其空 2.利用压强变化检验铁生锈 在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内压强减小。一段时间后，图丙中试管 内液面上升，图丁中U形管中液面左高右低。 细铁丝 图顺日音微信由罪对话中考复习助手考点攻兑提分无忧专。45 ⑧3 化学·精讲本 3.数字化实验 如图戊是用传感器对实验中集气瓶内氧气含量测定的曲线。打开弹簧夹之后的现象为3 氧气的体积分数% 20 潮湿的啪酱夹 15 铁 图强 102布3040 间/min 戊 拓展延伸> (1)若铁锈蚀条件的探究在密闭容器中进行，则氧气的消耗会使容器内的压强变小，根据此原理可 以测定空气中氧气的含量。 (2)铁生锈过程缓慢并且会释放出热量，据此可制作暖贴、化学暖炉、暖手袋等。 (3)铁生锈过程中消耗氧气和水，可以将一小袋铁粉放入食品袋中，防止食品氧化变质和变潮，作 “双吸剂” 实验讲境遐笑© 例为了探究铁钉锈蚀的条件，同学们设计的实验如图1。 (1)实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 棉花和 无水哀 图1 图2 (2)实验中，使用蒸馏水的目的是 (3)C中棉花和无水氯化钙的作用是 :A中最易生锈的部位是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)对比A和B,得出的实验结论是铁生锈需与 接触：对比A和C,得出的实验结论是铁生锈需 与 接触。 拓展设问> (5)铁锈的主要成分是 (填化学式)：常用稀硫酸除去铁锈，原理是 (用化学方程式表示)。 (6)为探究盐溶液是否会影响铁钉的生锈速率，某同学设计了如图2实验，对比A、D,得出的结论是 (7)按如图3所示的装置进行实验，一段时间后可观察到 (填“a”或“b”)试管内铁片生锈、U形 管中液面 (填“左低右高”或“左高右低”)的现象，出现该现象的原因是 潮湿的 油 榴 红墨水 铁片 图3 450