山东省青岛第十九中学2024-2025学年高一10月月考 化学试题

高一化学 第 1 页(共 6 页) 高一化学 第 2 页(共 6 页) 青岛十九中 2024-2025 学年度第一学期阶段性模块检测 高一化学试题 2024.10 说明：1．本试卷分第 I卷和第 II卷。满分 100分。答题时间 60分钟。 2．请将第 I卷题目的答案选出后用 2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第 II卷用黑色 签字笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 第 I 卷（选择题，共 65分） 一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项） 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是( ) A．我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学 D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是( ) A．可用手代替镊子取钠做实验 B．实验室闻氯气的操作如图所示 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 3. 一个氮原子的质量是 a g，一个 12C原子的质量是 b g，若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则 下列说法中正确的是( ) ①该原子的相对原子质量为 12a b ②m g该氮原子的物质的量为 A m aN mol ③该氮原子的摩尔质量是 a g/mol ④a g该氮原子所含的电子数为 7 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 4. 某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( ) A．该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的 pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明 H＋扩散速度比 HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A.标准状况下，1mol氦气所含分子数为 NA B.100g质量分数为 98%的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA C.常温常压下，42gC2H4和 C3H6的混合气体含有的 H原子数为 6NA D.18gNH4+含有的电子数为 10NA 6. 下列叙述正确的个数是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的 Na2O；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火； ③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④Na2O2和 Na2O长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( ) 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有 Cl2，光照 Cl2逸出。 B 氯水中加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有 HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生 H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白 色沉淀 氯水中有 Cl－存在 8. 28g CO气体在 1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量 Na2O2固体中充分反应后，下列说 法不正确的是( ) A. CO与氧气反应，只消耗了 0.5mol氧气 B. 充分反应后 Na2O2固体质量增加了 28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为 0.5mol D. 若 2gH2替代 28g的 CO发生上述反应，则 Na2O2固体质量增加了 2g 9. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与 钠类似，活泼性略弱于钠。它的密度为 0.534g‧cm-3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入 水中，下列实验现象合理的有( ) ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③产生大量气泡 ④反应后在溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A.②③ B.①③ C.②③⑥ D.②④⑤⑥ 10. 制取 Na2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的 Na2O 产品中含有 Na2O2 杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中 Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如 图： 该氧化钠产品中 Na2O的质量分数为( ) A．20% B．25% C．60% D．80% 高一化学 第 3 页(共 6 页) 高一化学 第 4 页(共 6 页) 11. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1 B．Na2O2是碱性氧化物 C．过氧化钠可以暴露在空气中保存 D．将几滴水滴在放有 Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉会剧烈燃烧，是因为 Na2O2与水反应放热，且 有 O2生成 12. 从验证次氯酸光照分解产物的数字化实验中获得以下图像，下列说法正确的是 A．图 1中 pH下降的主要原因是光照促进 HClO 的电离 B．图 2中  -c Cl 逐渐增大是因为光照使 HClO不断分解 C．图 3中氧气体积分数增大是因为溶解了空气中的 2O D．0~150s内，随光照时间增长，溶液的导电能力不断减弱 13. 三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为      r r r 1X Y Z 2 M M M  ，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 X C．同温同压下，三种气体的体积若均为 2.24L，则它们的物质的量一定均为 0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入 1gY气体和 2gZ气体，则其压强比为1:1 14. 同温同压下，用等质量的 4CH 、 、 2O 、 2SO 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 4CH 的是 A． B． C． D． 15. 下列操作不符合．．．实验安全规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．实验室制氯气前先检验装置的气密性 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 二、不定项选择题（每题有一个到两个选项符合题意，共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。全部选 对得 4 分，选对但不全的得 2 分，选错得 0 分） 16. 现有 500mL，1mol‧L-1的 H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（ ） A. 取出 50mL该溶液，其中 c(H+)=1mol‧L-1 B. 取出 50mL该溶液，加蒸馏水配制成 100mL溶液，其中所含溶质的质量为 9.8g C. 取出 100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为 2.24L D. 取出 50mL该溶液，加入足量的 BaCl2溶液，完全反应，可得 11.65g BaSO4沉淀 17. 某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 D. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 18. 对于同温同压下等质量的 CO和 CO2,下列叙述正确的是( ) A.体积之比为 2:1 B.体积之比为 7:1 C.所含原子数之比为 22:21 D.密度之比为 11:7 19. 某同学用下列装置进行有关 2Cl 的实验。下列说法不正确．．．的是（ ） A B C D 若气球变瘪，证明 2Cl 可与NaOH溶液 反应 证明氯气无漂白作用，氯水有 漂白作用 剧烈燃烧，产生大量 白烟 证 明 2Cl 可 溶 于水 A．A B．B C．C D．D 高一化学 第 5 页(共 6 页) 高一化学 第 6 页(共 6 页) 20. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入 1molN2，右边充入 CO和 CO2的混合气体共 8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下 列说法正确的是( ) A．右边 CO和 CO2分子数之比为 1∶3 B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 18倍 C．右侧 CO的质量为 5.25g D．右侧混合气体中氧原子个数为 A 5 N 16 第 II卷（非选择题，共 35分） 三、非选择题（本题共 3 小题，合计 35 分） 21（17分）I常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含 X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。 (1)请分别写出 A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）： A___________、B___________、C___________、E___________。 (2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成 漂白粉的化学方程式：____________。 (3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、 ____________。 II金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化 为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末 回答下列问题： (1)实验室少量的钠保存在 中。 (2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是 。 (3)“出现小液滴”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反 应的方程式为 。 (4)最终白色粉末为 (填化学式)。 22（8分）(1)3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 mol电子。 (2)在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为 7.6g，则该混合气体的平均相对分 子质量为① ，其中甲烷的物质的量为② mol (3)0.5mol SO2共约含有 个原子，它与 克 SO3所含硫原子数相等。 (4)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填 序号) 。 23（10分）四氯化锡（ 4SnCl ）在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如 下图所示。回答下列问题： 已知相关物质性质如下表： 4SnCl 2SnCl 熔点/（℃） -33 144 沸点/（℃） 144 652 锡元素常见化合价为+2和+4，SnCl2易被氧化为 SnCl4。 ②SnCl4与 H2O能够发生反应。 ③锡与盐酸反应生成二价锡盐。 (1)实验所使用的 Cl2由MnO2和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：_____________，Cl2 进入装置 A中之前需要除去其中混有的 HCl和水蒸气。若不除去 HCl，装置 A中会发生副反应， 写出该副反应的化学方程式：___________，除去 2Cl 中的水蒸气可选用的装置是___________（填 字母，“→”方向为气体流向）。 (2)生成的 4SnCl 在反应条件下的状态是___________（填“固态”、“液态”或“气态”），收集装置置 于盛有冰水的水槽中，其目的是___________。 (3)装置 C中碱石灰的作用有：①___________；②___________。 (4)装置 B中收集到的产品略显黄色，其原因是___________。