1.3.3配制一定物质的量浓度溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化学组 一定物质的量浓度溶液的配制 ——必做实验 1 实验教学目标 熟练掌握容量瓶的使用 学会溶液配制的基本误差分析 熟练掌握配制一定体积一定物质的量浓度溶液的方法 2 温故知新 如何配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液？ 3 课题：配制90 ml 0.2 mol/L的 NaCl溶液 方案1：称取1.2 g NaCl固体移入100 mL烧杯中，加100 mL水溶解得100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 方案2：称取1.2 g NaCl固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100 mL得100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 方案3：称取1.2 g NaCl固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100 mL得100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 对比以上方案请做出合理评价？ 把溶剂体积当做溶液体积 配制溶液浓度误差较大 量筒只能量取液体体积 4 一. 认识容量瓶 容量瓶上标有： ① 刻度线 ② 使用温度 ③ 规格 常用规格:100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 1. 使用前检验是否漏水 2. 使用前必须洗涤干净 4. 不能用于加热 3. 只能用于配制溶液 容量瓶注意事项5条 容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 提示　先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 改进方案：称取1.2 g NaCl固体移入100 mL容量瓶中，加水溶解至刻度线得100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 是否可行呢？ 问题探究 好，那我现在在刚才几种实验方案的基础上，再进行改进，选用容量瓶，可以吗？ 7 任务二 溶液配制 1.2 g 【思考与讨论】 ①实验过程中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？ 玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？ ②如果在定容操作时不慎加液超过刻度线，能否用吸管吸出多余的溶液？ ③如何使溶质和溶剂混合均匀？ ④溶液能否长期保存在容量瓶中？ 将你认为过程中的易错操作或出现的问题记录下来 归纳完整的实验步骤和实验仪器 转移溶液 注意点： 任务三 误差分析 实验中某些操作会造成误差，如何进行误差分析？ cB＝＝ cB＝＝ 偏大 偏小 若实验操作导致mB偏大，则cB ； 若实验操作导致V偏大，则cB 。 俯视 V偏小，CB偏大 仰视 V偏大，CB偏小 三点一线 分析依据 配制步骤 引起误差的操作 mB V cB 计算 计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g 称量 砝码生锈（没有脱落） 少量氯化钠沾在滤纸上 溶解 为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中 转移 转移液不慎洒在容量瓶外 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 = = = = = = = = = = cB= 以该实验为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。 链接高考 A D 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 将溶质全部转移到容量瓶中，以免产生误差。 b c 课堂小结 1.实验原理 2.溶液配制主要仪器 3.溶液配制实验步骤 4.误差分析 13 链接高考 练习：某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是(　　) A.称量NaOH时所用时间过长 B.向容量瓶中加水时俯视刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 B 容量瓶 量筒 容量瓶 量筒 请各位领导老师指正！ 谢 谢 16 ＝ $$