2.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第1课时 思考 2Cu + O2 ==== 初中是如何判断氧化还原反应的？ 小组讨论 补全方程式标出化合价 2Cu + O2 ==== 2Cu + O2 H2 + CuO Fe + CuSO4 CuSO4 + 2NaOH 有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （1）、定义： 反应过程中有元素化合价变化 无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。 （2）、特征： （3）、从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 ②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 升高　 降低　 一、氧化还原反应 从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 2 2 2+ 2+ ，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 失去e- 得到e- （4）氧化还原反应的实质 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失e-×2，化合价升高，氧化反应 得e-×2，化合价降低，还原反应 双线桥 二、氧化还原反应的表示方法 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素 ②必须注明“得到”或“失去” ③失去电子总数与得到电子总数相等 二、氧化还原反应的表示方法 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 单线桥 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素 ③标明电子转移的总数，不标“得、失” 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反 课堂小结 1、整理课堂笔记 2、练习册 作 业 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应 （1）CaCO3 ==== CaO + CO2 ↑ （2）CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2 （3）Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑ （4）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 课堂练习 用双线桥和单线桥表示电子的转移 CH4 + 2O2 ==== 2H2O + CO2 课堂练习 课堂练习 1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( ) A、失电子的物质做氧化剂 B、有元素化合价升高的的反应是还原反应 C、还原剂失电子越多，其还原性越强 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 D 下列变化属于氧化反应的是（ ） A、Fe2O3 Fe B、 C CO2 C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3 课堂练习 BD 下列变化属于氧化反应的是（ ） A、Fe2O3 Fe B、 C CO2 C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3 课堂练习 BD $$