山东省烟台市经济开发区（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024-2025 学年度第一学期期中九年级化学监测题 注意事项： 1.本试卷共 8页，共 100 分；考试时间 90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.选择题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 Mg—24 一、选择题（本题包括 10 个小题。每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g，对这句话的理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体 36.0g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36.0g C．20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要 100g水 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 :36 2．下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 3．一些食物的 pH范围如下，其中酸性最强的是 A．橘子汁（3-4） B．西瓜汁（5-6） C．牛奶（6-7） D．鸡蛋清（6-8） 4．下列关于溶液的说法，正确的是 A．物质的溶解度与溶剂的量有关 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量 5．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是 A. 氢氧化钠—纯碱—碱 B. 氧化钙—熟石灰—氧化物 C. 氯化钠—食盐—盐 D. 碳酸钙—大理石—酸 6．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A．验证 NaOH固体溶于水放热 B．探究温度对分子运动速率的影响 答案第 2页，共 8页 C．探究物质形状对反应速率的影响 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 7．向氢氧化钠溶液中加入一定质量的稀盐酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证 明二者恰好完全中和的是 A．滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B．滴入适量 CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入 AgNO3溶液有沉淀生成 D．溶液中 Na+、Cl-个数之比是 1：1 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Fe粉末和 CuO粉末 鉴别 分别滴加稀 H2SO4，观察现象 B 稀硝酸中含有稀盐酸 检验 加入适量硝酸银溶液，观察现象 C NH3中混有少量水蒸气 除杂 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D BaCl2和 BaSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤滤渣，并蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 9．对比是学习化学的重要方法，下列关于 HCl和 H2SO4的比较中错误的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存 10．实验小组用 pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液 pH的变化如图 所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．向 a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色 C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 D．该反应的微观实质是 H+和 OH﹣结合生成 H2O 二、选择题（本题包括 5个小题。每小题 2分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若有两个答案，漏选 1 个扣 1分，错选则不得分） 11．现有 100g质量分数为 10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为 20%，可采用的方 法有 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉 50g溶剂 C．加入 10g硝酸钠 D．加入 20g硝酸钠 12．如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，将 5g a加入到 20g水中充分搅拌可得到 25g a的饱和溶液 B．t3℃时将M点的 a溶液转变为 N点的 a溶液，可采用加水的方法 C．将 t1℃时 c的饱和溶液升温到 t2℃，其溶质质量分数不变 D．t3℃时，分别将 a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析 出固体的质量最大 13．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A．使用浓硫酸干燥 O2 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 14．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，故 Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红 D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 15．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A．氢氧化钠溶液长时间敞口露置于空气中 B．向一定量的硫酸铜和硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．向一定质量分数的稀硫酸中逐滴滴加 NaOH溶液 D．向一定量的碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 三、理解与应用（本题包括 4 个小题。共 38 分） 16．（14分）化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出 了巨大的贡献。 答案第 4页，共 8页 (1)下列物质中可用于治疗胃酸过多的药物有（填序号） 。 A. 氢氧化铝 B. 碳酸钙粉末 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 E. 氧化铜 写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 ，选择一种不 能治疗胃酸过多的药物，说明不能使用的理由 。 （2）某地区常见农作物最适宜生长的土壤 pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性， 则该农田比较适合种植的下列农作物是 。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5 （3）一粒好种，万担好粮。在农业生产上，溶质质量分数是 16%的氯化钠溶液用于选种， 配制 150kg这种溶液需要氯化钠的质量是 kg 。 （4）光伏发电可为电解水制氢气提供电能。光伏发电用到的高纯硅，可用 SiO2和碳在高 温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。 （5）CO2的“捕集”。下图是一种利用 NaOH溶液实现 CO2“捕集”的主要技术流程。 ①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。 （6）CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应中 参加反应的 CO2与 NH3的分子个数比 。 ②超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。 研究发现超临界 CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临 界 CO2流体说法正确的是 （填序号）。 A.它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 17.（8 分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验（所加稀盐酸均过 量）。 A B C D （1）试管 A中观察到紫色石蕊试液变 色。 （2）试管 B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式）， 一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 （3）试管 C中发生反应的化学方程式是 。 （4）试管 D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管 D 中的 NaOH与 HCl发生了反应： （写出操作及其现象）。 18．（10分）Ⅰ：某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制 50g5%的硝 酸钾溶液。 (1)以上正确的操作顺序是 。 A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤ (2)本实验若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移，需要进行的操作是 。 (3)现有 10g20%的硝酸钾溶液，若将其稀释成 5%的溶液，需要加入 g 水。 (4)若所配 50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1 克以下用游码），可能的原因有 。 A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 Ⅱ：如图 1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1)20℃时，向盛有 50g水的烧杯中加入 30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 (保 留到 0.1%)。 (2)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 10℃，所得 甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)取乙进行如图 2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母， 下同)，溶质质量分数最大的是 。 答案第 6页，共 8页 (4)根据溶解度曲线图解释夏天晒盐的化学原理 。 19．（6分）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造 氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含 K2CO3)，再向灰汁中加入 石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 (1)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)操作①的名称是 ，“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)燃烧窑中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”或“②”或“③”)利用。 四、实验与探究（本题包括 3 个小题。共 26 分） 20．（9分）某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 (一)从温度变化上探究： (1)甲同学将固体 NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是 放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是 。 (2)乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有 NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出 NaOH 溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图知稀硫酸与 NaOH溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含 义是 。 ②从 A到 B过程中，烧杯中溶液 pH逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③B到 C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有 (写离子符号)。 (二)从指示剂上探究： (3)向盛有 NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现 象为 。 (4)中和反应的微观实质是 。 (三)从产物上探究： (5)于同学认为 NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应 是否真的发生，你觉得可行的是_______(填序号)。 A．pH试纸 B．BaCl2 C．CuSO4 D．KNO3 21．（8分）登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的 CaH2加入 NaCO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为 碳酸钙。 【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。 【提出问题】无色溶液中的溶质成分除 NaOH外，还可能含有什么？ 【提出猜想】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2CO3、Ca（OH）2，同学 们一致认为猜想三不成立，请用化学方程式说明原因 。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一 步骤二 另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸 猜想二不成立 【交流研讨】甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。该同学采用以 下两种方法，都证明了猜想二成立。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 ，有气泡产生。 【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是 。 22．（9分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝 和另外一种不同类别的物质 A进行了相关实验。 答案第 8页，共 8页 (1)实验时观察到稀硫酸与 A反应有蓝色溶液生成，则 A物质是 （填化学式），发 生反应的化学方程式为 。 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计 了如图一所示实验，传感器测定的 pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则 B溶 液是 溶液，图三中的M与图二中 X、Y、Z中的 数值相等。 (3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三： ；猜想 四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生 的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉 淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。 五、分析与计算（本题包括 1个小题。共 6分） 23.（6 分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取 10.0g 该 MgCl2样品放于烧杯中，加入水使之完全溶解，再向烧杯中加入 60.0g 溶质质量分数为 16%NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为 5.8g。 （已知：该MgCl2产品中含有少量的 Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与 NaOH反应） 请计算： （1）假设 60.0g溶质质量分数为 16%的 NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g （不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内 10.0g样品中的MgCl2 （填“全部” 或“部分”）与 NaOH溶液发生了反应。 （2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）