山东省聊城颐中外国语学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

班级 姓名 2024-2025学年第一学期第一次教学质量检测 化学试题答案卷 17. (1) 2 3① ② (1) 18. #) 1) 19. 2 20. (1) 考场 座号\ 2024-2025学年第一学期第一次教学质量检测 化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关能量的转化或利用说法错误的是（　　） A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．放热反应体系的焓减小，其反应热 C．需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 D．使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　） A．双氧水受热分解 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．灼热的木炭与二氧化碳化合 D．甲烷在空气中燃烧的反应 3 ．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为642 kJ·mol－1，下列有关说法错误的是（　　） A．煤油是不可再生资源 B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D．N2H4(1)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-642 kJ·mol－1 4．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是(　　) A． B． C． D． 5. 氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 B．   C．破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键 放出的总能量 D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，现有CO、H2、N2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18.0 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　) A． 80%B． 60%C． 50%D． 20% 7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①  ； ②  ； ③  ；   ，则的正确表达式为(　　) A． B． C． D． 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 9. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ( ⇌ )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（　　） A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s ( ⇌ )二、多选题：本题6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题目要求。 11.处于平衡状态的反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下正确的是（　　） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将增大 12. 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是（　　） A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 13．在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件为向容器中加入B C．时段，平衡逆反应方向移动 D．反应平衡常数 14.一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是 A．v(NH3)=2v(CO2) B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 15. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　) A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 16. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法正确的是(　　) A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．上述脱硝过程氧化剂只有NO C．过程Ⅱ反应中每生成2mol N2有8mol电子转移 D．上述脱硝的总反应为：4NH3+4NO+ O2=4N2+6H2O 三、非选择题（共题4个大题46分） 17．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”，后同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量 。 （2）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （3）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。 18. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________， Y的转化率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）该实验的目的是探究___________。 （5）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__________(填标号)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 19．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 （2）P1 P2(填“<”或“>”)。 （3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是 。 ②该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由 。 20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气，将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ•mol-1，写出该反应的平衡常数表达式______。 (2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。 ①400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=______(填数值)。 ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正______v(N2)逆(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。 ③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的∆H______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量)/mol 平衡量)/mol 达到平衡所需时间)/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃)______K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$