精品解析：陕西省商洛市柞水中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

陕西省商洛市柞水中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共16小题，共32分) 1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B. 胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C. 生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 4. “纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 下列说法正确的是 A. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸 6. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为酸性氧化物、Y为非金属氧化物、Z为氧化物 8. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I- B. →MnO2 C. CO→CO2 D. SO3→H2SO4 10. 用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是 A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液) C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸) 11. 下列离子方程式中错误的是(　 ) A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C. 氧化铜和盐酸反应 :CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D. 氢氧化镁跟稀硫酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 片插入溶液中： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 13. 在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含 B. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含 C. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含 D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有 14. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A 铁粉 O2 B Cl2 H2O C 铝片 D Na2S O2 A. A B. B C. C D. D 15. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶2 16. 用下列方法：①受热分解、②受热分解(用做催化剂)、③分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题共3小题，共32分) 17. 请写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。 （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。 （3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。 （4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。 18. 现有下列九种物质：①铝②蔗糖③CO2④硫酸溶液⑤Ba(OH)2固体⑥氢氧化铁胶体⑦HCl气体⑧NH3⑨熔融Na2O(请用序号填空)。 （1）上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______。 （2）上述物质中属于氧化物的是_______。 （3）若用焰色试验检验⑨物质，火焰颜色为_______色。 19. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 三、解答题(本大题共1小题，共10分) 20. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省商洛市柞水中学2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共16小题，共32分) 1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 【答案】B 【解析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意； B．烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，B符合题意； C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意； D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B. 胆矾、空气、硫酸钠、干冰 C. 生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D. 生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇不是电解质，属于非电解质，A错误； B．胆矾是含有结晶水的硫酸铜，属于纯净物，空气是混合物，硫酸钠是电解质，干冰是二氧化碳固体，是非电解质，B正确； C．生铁是铁与碳的合金，属于混合物，浓硫酸属于混合物，不属于电解质，碳酸钙属于电解质，C错误； D．硫酸钡是电解质，D错误； 故选B。 3. 世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】ClO2是氯元素和氧元素形成的氧化物，故选A。 4. “纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，得到分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，因此正确的是②③④，C正确； 故选：C。 5. 下列说法正确的是 A. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 酸能电离出，但电离出H+的不一定是酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgSO4属于镁盐、硫酸盐，属于交叉分类法，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B错误； C．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，C错误； D．NaHSO4属于盐类，可以电离出氢离子，D正确； 故答案为：D。 6. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】由2SO2＋O2⇌2SO3反应可知，该反应由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故A符合题意； 故答案：A。 7. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D. X为酸性氧化物、Y为非金属氧化物、Z为氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氧酸属于酸，酸属于化合物，故A正确； B．氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故B正确； C．强碱属于碱，碱属于化合物，故C正确； D．有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误； 选D。 8. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A选项，KSCN 溶液只能鉴别出氯化铁溶液显红色，故A不符合题意； B选项，BaCl2溶液不和六种物质反应，不能区别，故B不符合题意； C选项，NaOH溶液与氯化钠不反应；NaOH与氯化铝先生成沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀溶解；NaOH与氯化亚铁先白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变为红褐色；NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；NaOH与氯化镁生成白色沉淀；NaOH与氯化铵共热生成刺激性气体；故C符合题意； D选项，盐酸不能区别六种物质，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I- B. →MnO2 C. CO→CO2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-时，I元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．KMnO4受热分解产生MnO2，不需加入氧化剂或还原剂就可以实现物质之间的转化，B不符合题意； C．CO→CO2，碳元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才能实现， C符合题意； D．SO3→H2SO4，该转化过程中元素化合价不变，反应为非氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质之间的转化，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是 A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液) C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸) 【答案】C 【解析】 【详解】A．可根据温度的变化鉴别，NaOH 溶于水温度升高，NH4NO3溶于水温度降低，NaCl于水温度不变，A不符合题意； B．可根据指示剂的颜色变化鉴别，稀盐酸使石蕊溶液变红色，H2O与石蕊溶液物明显变色，Ca(OH)2使石蕊溶液变蓝色，B不符合题意； C．加水后，CaCO3难溶，但无法鉴别出ZnSO4和KCl，C符合题意； D．可根据沉淀和气体鉴别，Ba(NO3)2溶液与稀硫酸生成白色沉淀，MgCl2溶液与稀硫酸无明显现象，K2CO3溶液与稀硫酸产生气泡，D不符合题意； 答案为C。 11. 下列离子方程式中错误的是(　 ) A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C. 氧化铜和盐酸反应 :CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D. 氢氧化镁跟稀硫酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B. 氢氧化钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙和水：H＋＋OH－===H2O，B正确；C. 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O，C正确；D. 氢氧化镁跟稀硫酸反应生成硫酸镁和水：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D正确，答案选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 片插入溶液中： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应：，A错误； B．稀硫酸与铜不反应，B错误； C．片插入溶液中：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀：，D正确； 故选D。 13. 在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是 A. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含 B. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含 C. 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含 D. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。 【详解】A．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，A错误； B．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，B正确； C．由分析可知，若滤出的固体只有铜，根据分析中物质反应先后顺序，溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Fe3+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，C错误； D．由分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，铁有剩余，则一定不含Cu2+和Fe3+，D错误； 故选B。 14. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A 铁粉 O2 B Cl2 H2O C 铝片 D Na2S O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和O2反应生成Fe2O3，铁失电子化合价升高，氧得电子化合价降低，实现了图示电子转移，A错误； B．Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，H2O并未得电子，没有实现图示电子转移，B正确； C．Al和Cu(NO3)2反应，生成Al(NO3)3和Cu，Al失电子化合价升高，Cu得电子化合价降低，实现了图示的电子转移，C错误； D．Na2S溶液与O2反应生成S单质和NaOH，S失电子化合价升高，O得电子化合价降低，实现了图示的电子转移，D错误； 故答案选B。 15. 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为 A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3molS参与反应，则在S→K2S中，硫元素化合价由0价降低到-2价，化合价降低的S原子为2mol，即被还原的S为2mol；在S→K2SO3中，硫元素化合价由0价升高到+4价，化合价升高的S原子为1mol，则被氧化的S为1mol，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1:2，答案选D。 16. 用下列方法：①受热分解、②受热分解(用做催化剂)、③分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】①受热分解：，反应中只有O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移4个电子，②受热分解(用做催化剂)：，反应中只有O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移4个电子，③分别制取氧气，反应中部分O元素化合价升高，每生成1个O2分子，转移2个电子， 因此若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是4：4：2，即2：2：1，故答案为D。 二、填空题(本大题共3小题，共32分) 17. 请写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。 （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。 （3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。 （4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。 【答案】 ①. ②. ③. ↑ ④. 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式为。 （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。 （3）锌片与稀硫酸溶液反应的离子方程式为。 （4）盐酸溶解氧化铜粉末的离子方程式为。 18. 现有下列九种物质：①铝②蔗糖③CO2④硫酸溶液⑤Ba(OH)2固体⑥氢氧化铁胶体⑦HCl气体⑧NH3⑨熔融Na2O(请用序号填空)。 （1）上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______。 （2）上述物质中属于氧化物的是_______。 （3）若用焰色试验检验⑨物质，火焰颜色为_______色。 【答案】（1） ①. ①④⑥⑨ ②. ⑤⑦⑨ （2）③⑨ （3）黄色 【解析】 【小问1详解】 ①铝是单质，导电，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质； ③CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ④硫酸溶液为混合物，能导电，不属于电解质； ⑤Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，本身不导电，属于电解质； ⑥氢氧化铁胶体是混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦HCl在水溶液中能导电的化合物，属于电解质； ⑧NH3是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑨熔融Na2O能电离出离子，能导电，为电解质。 上述物质中能导电的有①④⑥⑨；属于电解质的有⑤⑦⑨； 【小问2详解】 氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。故属于氧化物的为③⑨； 【小问3详解】 Na的焰色实验为黄色。 19. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. ： （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是活泼金属，为低价态化合物，常用作还原剂，、、、可作氧化剂；故答案为：； 【小问2详解】 在反应中，由化合价变化可知，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，当有硝酸参加反应时，有被还原生成，有表现为酸性生成，被还原的与未被还原的的质量比等于物质的量比为：：； 【小问3详解】 ①依据化学方程式为：，由原子个数守恒可知：中有个氮原子和个氢原子，为； ②依据方程式可知，由价被氧化为中的价，双氧水中的由价降为价，中的由价被氧化为中的价转移电子数，双线桥表示为； 【小问4详解】 铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为，在酸性条件下发生，被氧气氧化为。 三、解答题(本大题共1小题，共10分) 20. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 【答案】 ①. BaCl2 ②. CuSO4 ③. Na2CO3 ④. CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ ⑤. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3； Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。 【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3； Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4； （1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。 （2）D为Na2CO3，足量盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。 （3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。 【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $